名称 原 理 收集方式 检验方法
1．O2：2KClO3--->2KCl＋3O2 排水，上排气 带火星的木条复燃
2．H2：Zn＋H2SO4--->ZnSO4＋H2 排水，下排气 点燃，蓝色火焰，有水生成
3．Cl2：MnO2＋4HCl(浓)--->MnCl2＋Cl2 ＋H2O 上排气 湿润淀粉－KI试纸变蓝
尾气：Cl2＋2NaOH--->NaCl＋NaClO＋H2O 排饱和食盐水
4．H2S：FeS＋2HCl--->FeCl2＋H2S 上排气 湿润的Pb(Ac)2试纸变黑
5．SO2：Na2SO3＋H2SO4--->Na2SO4＋SO2 ＋H2O 上排气 品红溶液褪色，加热后复原
6．CO2：CaCO3＋2HCl--->CaCl2＋CO2 ＋H2O 上排气 澄清石灰水变浑
7．NH3：Ca(OH)2＋2NH4Cl--->CaCl2＋2NH3 ＋2H2O 下排气 湿润的红色湿润试纸变蓝
8．HCl：NaCl(s)＋H2SO4(浓) --->NaHSO4＋HCl 上排气 AgNO3溶液，产生AgCl
9．NO2：Cu＋4HNO3(浓) --->Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O 上排气 红棕色，冷却颜色变浅
10．NO：3Cu＋8HNO3(浓) --->3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O 排水 无色，瓶口变红棕色
11．CO：HCOOH--->CO＋H2O 排水 点燃，蓝色火焰，有CO2生成
12．CH4：CH3COONa＋NaOH--->CH4＋Na2CO3 排水，下排气 点燃，有水，有CO2生成
13．C2H4：CH3CH2OH--->CH2＝CH2＋H2O 排水 溴水褪色，点燃，冒少许黑烟
14．C2H2：CaC2＋2H2O--->Ca(OH)2＋CH≡CH排水 溴水褪色，点燃，冒黑烟，火焰明亮1．无机物
单质：Cl－Cl＋H－OH→HCl＋HClO
氧化物：P4O6＋6H2O→3H3PO4＋PH3
盐类：CH3COO-＋H2O→CH3COOH＋OH-；Al3+＋3H2O→Al(OH)3＋3H+
有弱就水解，无弱不水解。
非盐型离子化合物：CaH2＋2H2O→Ca(OH)2＋2H2↑
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
离子键断裂，产物是金属的氢氧化物和非金属氢化物。
焦酸：H2S2O7＋H2O→2H2SO4
非金属卤化物：ICl＋H2O→HIO＋HCl
2NCl3＋6H2O→2NH3＋6HClO→N2＋3HClO＋3HCl+3H2O
2．有机物
卤代烃：CH3Cl＋H2O→HCl＋CH3OH
醇钠：C2H5ONa＋H2O→C2H5OH＋NaOH
酚钠：C6H5ONa＋H2O→C6H5OH＋NaOH
酯类：CH3COOCH3＋H2O→CH3COOH＋CH3OH
酰胺：CH3CONH2＋H2O→CH3COOH＋NH3
麦芽糖、淀粉、纤维素：产物是葡萄糖；
多肽、蛋白质：产物是氨基酸。1．还原性：Si > C，但SiO2＋2C高温 Si＋2CO↑；
2．非金属一般不与弱氧化性酸反应，但Si＋4HF→SiF4↑＋2H2↑；
3．非金属与碱作用一般不生成氢气，但Si＋2NaOH→Na2SiO3＋2H2↑；
4．酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2＋4HF→SiF4↑＋2H2O；
5．非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是原子晶体；
6．SiO2是硅酸的酸酐，却不能用SiO2与水反应制备硅酸；
7．无机酸一般易溶于水，而硅酸、原硅酸却难溶于水；
8．一般说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐是多种硅酸根（链状结构）的总称；
9．Na2SiO3＋CO2＋H2O→Na2CO3＋H4SiO4↓，Na2CO3＋SiO2高温 Na2SiO3＋CO2↑；
10．硅酸钠又称水玻璃、泡花碱，但它是盐，其成分与玻璃（xNa2OySiO2）不同；
11．钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶（SiO2）玻璃与普通玻璃成分不同。1．判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑盐类水解；
2．判断盐溶液中水的电离度时，要考虑盐类水解；
3．盐与水发生剧烈反应时，要考虑盐类水解；
4．盐与活泼金属、不溶性碳酸盐等物质发生反应时，要考虑盐类水解；
5．加热某些盐溶液或结晶水合物时，要考虑盐类水解；
6．盐溶液中除去杂质时，要考虑盐类水解；
7．从混合物中将金属离子逐一沉淀时，选用酸溶液（不是盐溶液），要考虑盐类水解；
8．配制某些盐溶液时，防止水解变浑，需加入相应的酸抑制水解；
9．比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑盐类水解；
10．说明盐溶液中离子种类及多少时，要考虑盐类水解；
11．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应时，要考虑盐类水解；
12．强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能用复分解反应规律来解释时，要考虑盐类水解；
13．判断溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐类水解（主要是双水解）；
14．施肥时，要考虑盐类水解；
15．分析某些化学现象时，要考虑盐类水解（制胶体、丁达尔现象、长期存放变浑等）
16．判断中和反应的终点时溶液的酸碱性，要考虑盐类水解；
17．试剂的贮存时，要考虑盐类水解；
18．制取无水盐时，要考虑盐类水解；
19．解释某些生活中的现象时，要考虑盐类水解。2007年高考化学考前整合与掐耳叮咛 2007。6。1
一、优化情绪：考试时要积极优化你的情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确对待，面对实际，问心无愧。”具体而言，从以下几个方面优化你的情绪：（1）以平常心对待考试，考前已进行了系统复习，没什么好担心的。（2）考试期间因焦虑而紧张、着急和晚上睡不着觉是一种很正常的现象，没什么大不了的，考试时不焦虑才让人感到不可思议，而且所有的考生都处于同样的状态。关键在于你对自己的控制，谁能有效的控制自己的情绪谁就能处于有利的境地。如果你觉得焦虑是很正常的，一定的焦虑可以使自己在考试时发挥得更好，那么，你的焦虑就不会成为你的负担，相反，还可以帮助你超常发挥。因为，适度的紧张使思维更活跃。（3）寻找能放松自己的方法，转移注意力，减轻紧张感。做几次深呼吸；做些放松运动；找辅导老师聊天。
二、进入状态：进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。先把考试所需的学习工具放置好，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等，然后，大致游览一遍考卷有几题，有几页。最后，用挑战的心态进入解答状态。
三、冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。因此，你在考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下，追求速度，而不是倒过来。你要保证解题的高准确率，就必须冷静思考，细心审题，精确运算，规范作答。当然，速度太慢也是不行的。
要学会"挤"分。高考试题是"题题设防，题题把关"，高考试题每一道题目都"长牙"，每一道题目都"咬人"，只有这样才达到区分的目的。另一方面高考试题是分步赋分，做对几步就会得到几分，因此考生在答题时要学会"挤"分。考生在考试时，不急燥，不气馁，要学会用"挤"的办法提高自己的得分率。
仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。
四、心系成功，不怕失败：考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。考试时你保持正确的心态，认真对待每科考试，把自己会做的都全部完成，并做对。另外，过一科，放一科，不和他人攀比，不和他人讨论考完的科目，不管已考的科目成功与失败，都放之一边，赶紧准备下一科的考试。不怕失败，不把上一科失败带到下一科。
五、充分发挥，不留遗憾：俗话说，“养兵千日，用兵一时。”平时学习的目的之一就是为了在考试时取得好成绩。因此，考试时如何把平时所学都发挥出来，这是你考试成败的关键。卸掉“包袱”轻装上阵，注意身体保证健康。考试时先易后难，遇到难题先“绕道走”，在做完会做的题目之后再回头做那些难题；试题解答条理清楚，卷面整洁字迹端正；做完试题不急交卷，注意检查防止漏题；时间有余进行检验，更改结果慎之又慎。
六、减少非智力因素失分
近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示是：规范答题，减少失分，势在必行!我们有不少同学平日测练都有这样的教训：①会而不对。主要表现在解题思路上，或考虑不全，或推理不严，或书写不准，最后答案是错的。②对而不全。主要表现在思路大致正确，最后的结论也出来了，但丢三落四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或是以偏概全。③全而不精。虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，我们平日练习、测试直至参加高考，在答题时必须自始至终地事事、处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。力争做到"你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的"。
1.审题规范
审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。
⑴排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
⑵请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，写答案时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
⑶要注意试题中加注重号的字和小括号内的话，专门看看。
⑷要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称、电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。
⑸看清是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
⑹计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
⑺求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
⑻原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
⑼看清用“大于、等于、小于”填空还是用“＞、＝、＜”。
⑽各类常数的符号单位及表达式要弄清楚。
2.思维规范
．质量、质量、高质量：即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识。
⑴别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
⑵有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g·mol-1”。摩尔质量有单位（g·mol-1）却不写单位，失分；用字母式子填空时注意单位该不该有。化学平衡常数单位不定。
⑶所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
⑷化学方程式要配平，最后都要进行“系数化简”（热化学方程式例外）。
⑸书写化学方程式时，分清是 “ = ”还是“ ”，如一种盐水解不彻底的方程式一定用“ ”不能用“ = ”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“
⑹气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）
⑺两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
⑻m A(s) + n B(g) pC（l）+ q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
⑼回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。答到关键，答到采分点。
⑽描述实验现象要注意“海、陆、空”全方位考查。
⑾遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
⑿试题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。
⒀考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。注意平时怎么练，高考就怎么考。
3.书写、表达规范
每年的阅卷评分标准上都有这样一句话："化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分；没注意量纲单位的，按规定处理……。"但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字，或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面乱写乱画等，而与"大学录取通知书"无缘。
⑴错别字。如：绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石，坩锅(埚)，爆(暴)沸，倒(吸)析，渗洗(析)
⑵化学用语（元素符号）书写错误（不清）。
如：Ce(氯)，mg(镁)，Ca(铜)，分子式错为Co(CO)，H3P(PH3) ，CaCl2与CuCl2
⑶无机方程式错用" === "或" "，有机方程式错用"==="，重要反应条件不能漏写。酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
⑷热化学方程式注意物质的聚集状态及△H的“+ -”和单位（kJ·mol-1）。
⑸“↑、↓”“aq”不能乱用。
⑹有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，碳碳键、官能团一般不要省略， 酯基最好不要写成"COO"，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
⑺表示物质的量浓度不写C（HCl），失分；表示物质的量不写n（HCl），失分。表达某一物理量取值范围时应注意符号的使用，如1mol＜n（HCl）＜2mol，绝对不能用区间表示。
⑻化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
以上是同学们历次化学考试中常丢分的地方，希望大家考试时再不在这些地方出差错，高标准，严要求，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。希望同学们从平时做起，根据自己的情况不断总结教训、积累经验，在考试中发挥出自己最佳水平，身经百战的你必定所向披靡。
七、记住一些热点问题的经典习题和解题方法
化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论；②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断；⑦化学平衡的移动的判断；⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））；⑩化学平衡常数及沉淀的转化。
做选择题的四种基本方法：排除法（筛选法）、极值法、估算法、猜测法，确认法（根据自己的知识非常明确）等。答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。
八、能非常熟练地联想到下列知识点：
1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。
2.知道典型的溶解性特征
①.加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。
③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：
④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银
3.操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，Na[Al（OH4]和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。
4、先沉淀后澄清的反应：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：
；
AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：
；
NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：
；
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
KAl(SO4)2与NaOH溶液：
；
5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。
苯酚钠溶液： ；
硅酸钠溶液： ；
饱和碳酸钠溶液： ；
偏铝酸钠溶液： ；
6、能生成两种气体的反应：
HNO3的分解： ；
Mg与NH4Cl溶液的反应： ；
电解饱和食盐水： ；
C与浓HNO3加热时反应： ；
C与浓H2SO4加热时反应： ；
7、： 型的反应：
8、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O2
9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是： S、N元素
H2S＋SO2 —— ；
NH3＋NO—— ；
NH3＋NO2—— ；
10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素
NH3＋HNO3—— ；
11、同时生成沉淀和气体的反应：
Mg3N2＋H2O—— ；
CaC2＋H2O—— ；
Na2S2O3＋H2SO4—— ；
Ba(OH)2＋(NH4)2SO4—— ；
Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：
Al3+＋S2－—— ；
Al3+＋HCO3－—— ；
Fe3+＋CO32―—— ；
12、常见的置换反应：（见前面发的）
13、一种物质分解成三种物质：
2KMnO4 ——
NH4HCO3 ——
(NH4)2CO3 ——
NaHCO3 ——
Ca(HCO3)2 ——
Cu2(OH)2CO3 ——
HNO3——
15、能同酸反应的单质：
（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）
（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）
（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应
C＋H2SO4（浓）——
C＋HNO3（浓）——
S＋H2SO4（浓）——
S＋HNO3（浓）——
（3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应
H2S＋X2——
H2S（溶液）＋O2——
H2SO3＋X2——
H2SO3＋O2——
（4）Si只与氢氟酸反应： Si＋HF——
16、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质
S＋KOH（浓）——
Si＋NaOH＋H2O——
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——
[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、（Zn）、卤素单质
17、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；氨基酸。
NaHCO3＋HCl——
NaHCO3＋NaOH——
Al2O3＋H2SO4——
Al2O3＋NaOH——
Al(OH)3＋NaOH——
Al(OH)3＋H2SO4——
18、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S
NH4HCO3＋HCl——
NH4HCO3＋NaOH——
(NH4)2SO3＋H2SO4——
(NH4)2SO3＋NaOH——
NH4HS＋HCl——
NH4HS＋NaOH——
19、能生成沉淀和强酸的反应：H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S
H2S＋Cl2——
CuSO4＋H2S——
能生成两种强酸的反应：Cl2（Br2、I2）与SO2反应
Cl2＋SO2＋H2O——
九、无机框图题 题眼归纳 （略） （见前面已发的无机框图、置换反应、最后一餐等各种资料，将它们合并钉一起）
十、.关于反应形式的联想：
1、热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2. 两种物质的加热反应：
3.三种物质之间的反应：
十一、物质的重要特征：
1、性质特征：
（1）物质的颜色：
有色气体单质：F2、Cl2 、O3
其它有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）
无色气体单质：N2、O2、H2 有色气体化合物：NO2
黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2
黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO
红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾） ；
绿色固体：七水硫酸亚铁（绿矾） ；
紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
全部颜色分类
红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色； Cu紫红色；甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
紫色:MnO4-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。
灰色: Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3溶液溶液棕黄色。
黄色:S、AgI、Fe3+、Na2O2、AgBr、F2；甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
金色：铯、金。 褐色：Ag2O褐色。
重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。
（2）物质的状态：
常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2
常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]
常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。 白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）
（3）物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S
能与血红蛋白结合的是CO和NO
（5）物质的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、组成特征：
（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐
（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等
（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等
（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O
3、结构特征：
（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等
（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等
（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等
4、分子的极性：
（1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等
5．特征反应现象：
十二、重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；
（3）Na燃烧时火焰呈黄色。
2、沉淀现象：
(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；
(2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；
(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；
(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；
(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
3、放气现象：
（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。
（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；
（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
4、变色现象：
(1)Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应
(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；
(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；
(6)碘遇淀粉变蓝。
(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
5、放热现象：
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。
(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；
(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
十三、重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应：
（1）氯酸钾的分解： ；
（2）过氧化氢的分解： ；
（3）合成氨反应： ；
（4）氨的催化氧化： ；
（5）二氧化硫的催化氧化： ；
2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应： ；
4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；
十四、重要的化工生产反应：
1、煅烧石灰石： ；
（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）
2、水煤汽的生产： ；
3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；
4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ；
漂白粉的成分是： ，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
5、硫酸的生产（接触法）： ；
； ；
6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
； ；
7、合成氨生产： ；
8、工业生产硝酸（氨氧化法）： ；
； 。
9、电解饱和食盐水： ；
10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： ；
（2）镁的冶炼： ；（3）铝的冶炼： ；
（4）铁的冶炼： ；（5）铝热反应： ；
十五、有机化学小知识点总结：
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）苯的磺化 （5）固体溶解度的测定
⑹酚醛树脂制取（沸水浴）⑺蔗糖水解
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 分馏 （3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）（7）苯的磺化 70－80℃
［说明］：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
18、有明显颜色变化的有机反应：
①苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； ②KMnO4酸性溶液的褪色；
③溴水的褪色； ④淀粉遇碘单质变蓝色。 ⑤蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
19、推断出碳氢比，讨论确定有机物： 碳氢个数比为
①1∶1：C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯或立方烷）、C6H5OH；
②1∶2：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6（葡萄糖或果糖）、CnH2n（单烯烃）；
③1∶4：CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素)
20、连续两次氧化，一般推测是醇被氧化成醛，进而被氧化成酸（然后可以在浓硫酸条件下发生酯化反应）。但也有时候，根据题意是醇被氧化成酸（两步合成一步）。
21、 在有机物上引入羟基（-OH）的方法：
①加成：烯烃与水加成、醛或酮与氢气加成；
②水解：卤代烃在强碱条件下水解、酯在酸或碱性条件下水解。
23、引入卤原子（-X）的方法：（进而可以引入-OH→进而再引入碳碳双键）
①烃与X2的取代（无水条件下）、苯酚与溴水； ②醇在酸性条件下与HX取代；
③不饱和烃与X2或HX加成（可以控制引入1个还是2个）
24、引入双键的方法：
①碳碳双键：某些醇(浓硫酸、170℃)或卤代烃(NaOH、醇)的消去；
②碳氧双键：醇的氧化（-CH2OH被氧化成醛，>CHOH被氧化成酮）
十六、把握有机推断六大“题眼”
【有机物·性质】
①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。
③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。
⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。
⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。
⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。
⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。
⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。
【有机反应·条件】
①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。
②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。
③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。
④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。
⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。
⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键 、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。
⑦当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。
【有机反应·数据】
①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。
②1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。
③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。
④1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。
⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。
⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。
【物质·结构】
①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。
②具有4原子共面的可能含醛基。
③具有6原子共面的可能含碳碳双键。
④具有12原子共面的应含有苯环。
【物质·通式】
符合CnH2n+2为烷烃，符合CnH2n为烯烃，符合CnH2n-2为炔烃，符合CnH2n-6为苯的同系物，符合CnH2n+2O为醇或醚，符合CnH2nO为醛或酮，符合CnH2nO2为一元饱和脂肪酸或其与一元饱和醇生成的酯。
【物质·物理性质】
在通常状况下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于4，而烃的衍生物中只有CH3Cl、
CH2＝CHCl、HCHO在通常情况下是气态。烃和酯的密度小于水。
十七、有机常见错误提醒
(1) 写有机化学方程式要用“→”，不用“=”，千万注意写条件。
(2) 写酯化、缩聚、消去反应时不要忘记写小分子（一般是水、HCl），写聚合反应不要忘记写“n”
(3) 注意环状化合物的生成和书写。
(4) 注意烷烃与X2取代时，烷烃上一个氢原子被X取代，消耗1molX2，同时有1molHX生成。
(5) 推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。
(6) 燃烧耗氧量问题：①同质量的烃，含氢量大的耗氧量多。
②同物质的量的烃，耗氧量与[]有关。
③烃的衍生物可以对分子式进行改写，进而快速判断耗氧量。如C3H7OH可以改写为C3H5H2O
(7) 再找一下做过的有机推断题中，当时自己推不出来是因为哪一点没有想到，赶紧记在这里，以便考前30分钟再提醒自己。
▲ 个别知识点提醒：
(1) 能使溴水褪色的：①含碳碳双键或三键的②苯酚及其同系物③含醛基的
(2) 能使KMnO4褪色的：①含碳碳双键或三键的②苯酚及其同系物③含醛基的④苯的某些同系物
(3) 能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的：卤代烃（CCl4、溴苯、溴乙烷等）、CS2
②密度比水小的：苯及其同系物、直馏汽油、液态饱和烃、液态酯
(4) 能与Na反应放出氢气的：含羟基的化合物（醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸）
十八、化学实验应该注意的八个问题：
1、仪器的排列组合
根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。
2、接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进 “短”出，若为干燥管，则应“大”进“小”出，若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。
3、气密性检查
凡有制气装置都存在气密性检查问题。应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。实际情况要灵活掌握，都与压强的改变有关。
4、防倒吸
??用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。
5、事故处理
??在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。
6、实验方案的评价
??对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。
7、实验设计
??实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。
8、实验结果的分析
??实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。
十九、 化学中易挥发易变质的试剂小结：（祥见试剂保存七选择）
①易挥发的试剂
浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。
②易潮解或易水解的试剂
氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等。
③见光或环境温度高时易分解变质的试剂
硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；易被氧化的物质（如H2S溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I-、Br-、S2-）、易被还原的物质（如高锰酸钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水、三氧化铬等），具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）.
二十、(常识、规律) 细心细心再细心 记忆记忆再记忆
1、常见键角：
①109°28′——CH4、CC14、NH4+、晶体硅、金刚石
②107°18′——NH3 ③104°30′——H2O ④180°——CO2、CS2、HC CH
⑤120°—— 、C2H4、BF3、石墨 ⑥60°——P4
2、常见最简式
⑴CH——C2H2、 、 —CH = CH2 、C8H8（立方烷等）
⑵CH2——CnH2n（单烯烃、环烷烃）
⑶CH2O——甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、乳酸
⑷C2H4O——乙醛、C4H8O2（2种酸、4种酯）
3、常见气体
⑴水煤气：H2、CO ⑵爆鸣气：H2、O2 ⑶裂解气：乙烯（还有丙烯、异丁烯、甲烷等）⑷石油气：短链气态烃 ⑸炉气（沸腾炉）：SO2、O2、N2、H2O
(6)制硫酸尾气：SO2、N2、O2
4、常见“水”类
⑴氨水：溶质NH3，主要成分NH3·H2O （NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH—、H+））
⑵氯水：H2O、C12、HC1O、C1—、H+、OH— ⑶王水：浓硝酸：浓盐酸 == 1：3（体积比）
⑷生理盐水：0.9%NaC1溶液 ⑸“福尔马林”：35%～40% 甲醛水溶液
5、常见“石”类
⑴光卤石：KC1·MgC12·6H2O ⑵萤石：CaF2 (3)重晶石：BaSO4
(4)硅石（石英、水晶、脉石）：SiO2 (5)宝石：Al2O3 (6)磷矿石：Ca3（PO4）2
(7)石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O
6、常见“矾”类
⑴明矾（白矾）：KAl（SO4）2·12H2O ⑵绿矾：FeSO4·7H2O
⑶胆矾（蓝矾）：CuSO4·5H2O ⑷皓矾：ZnSO4·7H2O
7、常见“胶”类
⑴胶体：分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系
⑵硅胶（含4%水的SiO2）：多孔，做干燥剂，变色硅胶中含CoCl2
⑶凝胶：胶体微粒与分散剂凝聚在一起形成的不流动的冻状物。如：豆腐。
⑷天然橡胶：〔 CH2—C = CH—CH 〕n
8、常见“油”类
⑴石油：烷烃、环烷烃、芳香烃混合物 ⑵甘油：丙三醇 ⑶硝化甘油：三硝酸甘油酯
⑷油（植物油）：高级脂肪酸甘油酯（含不饱和烃基）
9、常见“玻璃”类
⑴水玻璃：Na2SiO3水溶液
⑵普通玻璃（钠玻璃）：Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2 常因含FeO而略显浅绿，原料：纯碱、石灰石、石英。 ⑶钢化玻璃：成分同普通玻璃 ⑷石英玻璃：SiO2
⑸铅玻璃（含PbO） ⑹有机玻璃：成分为有机物 (7)玻璃纸：粘胶纤维加工成薄膜
10、常见“棉”类
⑴棉花：纤维素 ⑵人造棉：粘胶纤维制得
⑶火棉（含氮量较高的硝化纤维）：制无烟火药
⑷胶棉（含氮量较低的硝化纤维）：制珂椤酊（赛璐珞）
11、常见“铁”类
⑴白铁：镀锌铁 ⑵马口铁：镀锡铁 ⑶白口铁：炼钢生铁
⑷生铁：含碳量2%～4.3% ⑸钢：含碳量0.03%～2% ⑹磁铁矿：Fe3O4
⑺赤铁矿（铁红）：Fe2O3 ⑻硫铁矿（黄铁矿）：FeS2 ⑼菱铁矿：FeCO3
12、常见“化肥”类
⑴碳铵：NH4HCO3 含氮量 17% ⑵硫铵： （NH4）2SO4 含氮量 20%
⑶硝铵：NH4NO3 含氮量 35% ⑷尿素：H2N—C—NH2 含氮量 47%
⑸重钙：Ca（H2PO4）2 P2O5 61% ⑹普钙：Ca（H2PO4）2+2CaSO4 P2O5 26%
⑺钾肥：草木灰，主要成分K2CO3（KC1、K2SO4）
⑻复合肥：含两种以上营养元素，如：（NH4）2HPO4
13、常见“试纸”类
⑴蓝色石蕊试纸 ⑵红色石蕊试纸 ⑶红色品红试纸——遇湿润的SO2、Cl2等褪色
⑷白色KI淀粉试纸——遇湿润的Cl2、Br2、I2、O3、NO2等变蓝。
⑸白色Pb（CH3COO）2或Pb（NO3）2 试纸——遇H2S变黑 ⑹广泛pH试纸
14、常见爆炸反应物
⑴黑火药 ⑵硝化甘油 ⑶“TNT” ⑷火棉 ⑸NH4NO3 ⑹浸液氧的木屑
15、常见水浴加热的实验
⑴苯的硝化（55℃～60℃） ⑵苯的磺化（70℃～80℃） ⑶乙酸乙酯的水解（70℃～80℃）⑷KNO3溶解度测定 ⑸银镜反应（热水浴） ⑹酚醛树脂制取（沸水浴）
⑺蔗糖水解 其中用到温度计的实验：⑴～⑷及制乙烯、蒸馏、分馏。
16、常见水解反应
⑴盐类水解 ⑵R—X R—OH + NaX ⑶酯
⑷糖类 ⑸
17、常见沉淀类
⑴白色沉淀：AgCl 、BaSO4、BaSO3、CaCO3、CaSO3、BaCO3、Ag2CO3、Ba3（PO4）2、
Ca3（PO4）2 CaHPO4、Al（OH）3、Fe（OH）2、AgOH、三溴苯酚
微溶：Ag2SO4、MgSO3、MgCO3、Ca（OH）2、CaSO4、PbCl2
⑵黑色沉淀：CuS、Cu2S、FeS、PbS、Ag2S、Fe2S3、Fe3O4、Ag2O、Ag↓、FeO、MnO2、C
⑶黄色物质： A：淡黄：AgBr、Na2O2、Mg3N2、TNT
B：黄色：AgI、S、蛋白质+HNO3 、FeS2、FeCl3（棕黄色）不纯浓硝酸（NO2）、不纯浓盐酸（Fe3+）
⑷红色物质：Fe2O3、Cu2O、HgS（朱砂）、Cu（紫红）、Fe（OH）3（红褐色）、Fe3++SCN-⑸蓝色物质：Cu（OH）2、铜盐溶液、淀粉+ I2、CuCl2溶液（蓝绿）
18、常见物质俗名
⑴金刚砂 SiC ⑵刚玉 Al2O3 ⑶芒硝 Na2SO4·10H2O ⑷苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3大苏打 Na2S2O3·5H2O（海波） ⑸ 铜绿 Cu2（OH）2CO3 ⑹重晶石 BaSO4 ⑺蚁酸 HCOOH ⑻蚁醛HCHO ⑼木醇CH3OH
⑽苦味酸 2.4.6-三硝基苯酚 ⑾安息香酸 苯甲酸 ⑿草酸 乙二酸 ⒀电木 酚醛塑料 (主要成分是酚醛树酯) ⒁ 硝化甘油 三硝酸甘油酯
19、常见显色反应
⑴苯酚 氧化（粉红） ⑵苯酚 + Fe3+ ——紫
⑶淀粉+ I2 ——蓝 ⑷蛋白质 +（浓）HNO3 ——黄↓
⑸苯酚+ Br2水——白↓ ⑹醛+ 新制Cu（OH）2 ——砖红色↓
20、常见银镜反应的物质（—CHO）
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖
21、常见跨类异构体
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸
⑹ ⑺ ⑻ ⑼
注：淀粉、纤维素非同分异构体
22、常见干燥剂
⑴酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶
⑵碱性干燥剂：碱石灰（NaOH+CaO）、NaOH（固）、生石灰
⑶中性干燥剂：无水CaCl2（不能干燥NH3）
23、常见10电子微粒 —— 15种
⑴中性分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne ⑵阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、 NH2—
⑶阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
24、常见18电子微粒——18种
P3—、S2—、HS—、Cl—、K+、Ca2+、SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH
核外电子总数及质子总数均相同的离子：Na+、NH4+、H3O+（或F—、OH—、NH2—）
25、常见在水中分解生成难溶物和气体的物质：Al2S3、Mg3N2、CaC2
26、与水接触放出气体的常见物：Li、Na、K、Na2O2、F2等。
27、常见生成沉淀后又溶解的组合
⑴CO2 + Ca（OH）2 ⑵NaOH + Al3+ ⑶NH3 + AgNO3 ⑷HC1（H+） + NaAlO2（AlO2—）
28、常见离子颜色
Cu2+（蓝色，CuC12蓝绿色） Fe2+（浅绿色）
Fe3+（黄色、棕黄色） MnO4—（紫色、紫红色）
29、常见气体在水中溶解性
⑴CH4 ＜ C2H4 ＜C2H2 ⑵ H2＜N2＜O2＜CO2＜Cl2＜H2S＜SO2＜HCl（HX＜NH3
（极难）（难溶）（微溶） 2 2.6 40 500 700
30、常见易混淆化学成分区分
⑴纤维素类：纸、人造丝、人造棉、玻璃纸、粘胶纤维、脱脂棉
⑵硝酸酯：硝化甘油、胶棉、火棉、硝酸纤维
⑶蛋白质：毛发、皮肤、皮革、蹄角、蚕丝、动物胶、白明胶、阿胶、奶、蛋、酶等
31、常见指示剂变色范围：
⑴甲基橙：红色 3.1 橙色 4.4 黄色
⑵石蕊 ： 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色
⑶酚酞： 无色 8.2 粉红色 10.0 红色
32、常见酸性比较
强酸＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3
33、一种试剂鉴别常用试剂
⑴H2O：溶解性、互溶性、密度、反应现象、热效应等 ⑵指示剂
⑶酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2S、CO2等
⑷碱：Ba（OH）2、NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、NH3·H2O
⑸盐：Na2CO3、NaHCO3、BaCl2、AgNO3、Na2S、（NH4）2CO3、FeCl3、KMnO4
⑹单质：Na、溴水
⑺有机鉴别：银氨溶液、新制Cu（OH）2、溴水、KMnO4、FeCl3、碘水等
34、常见概念辨析
⑴四同（同系物、同分异构体、同素异形体、同位素） ⑵“根”“基”“官能团”
⑶燃烧热、中和热 ⑷酯、脂 ⑸取代、置换 ⑹加聚、缩聚 ⑺裂化汽油、蒸馏汽油
⑻单甘油脂 混甘油脂 ⑼植物油 矿物油 ⑽分馏、减压分馏、干馏 ⑾裂化、裂解
⑿酸、羧酸 ⒀芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物 ⒁电离、电解、水解 ⒂风华、升华、潮解
35、常见半导体材料 硅、锗、硒、镓等。
36、常见原子晶体：金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）、石英（硅石）
37、常见含氮有机物
⑴硝基化合物 ⑵硝酸酯 ⑶蛋白质 ⑷铵盐 ⑸氨基酸 ⑹各类胺
38、常见具有冷凝作用的实验
⑴蒸馏、分馏 ⑵制溴苯 ⑶制硝基苯 ⑷制乙酸乙酯 ⑸制酚醛树酯等
39、常见使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
⑴还原性无机物 ⑵不饱和烃（碳碳双键、三键 ） ⑶苯的同系物
⑷苯酚 ⑸—CHO等
40、常见使溴水褪色物质
⑴还原性、碱性无机物 ⑵不饱和烃（碳碳双键、三键） （3）苯酚
（4）醛类 （5）苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液（萃取）
41、有机物燃烧几条常见规律：
Cx Hy +（x+y/4）O2 →xCO2 + (y/2)H2O △V
⑴若100℃以上[H2O（g）] y/4
⑵若100℃以下[H2O（l）] 总体积总是减小
且y = 4时，1体积烃燃烧，气体减小2体积
⑶等物质的量的烃燃烧，耗氧量取决于 x+y/4
⑷等质量的烃完全燃烧时，H∶C（个数比）越大，耗氧量越多，生成水越多，生成CO2越少。
⑸几种化合物质量一定时，若C%相等，生成二氧化碳量一定相等，H%相等，生成水的量一定相等，最简式相同的物质各元素的质量分数一定相同。
⑹饱和一元酸 CnH2nO2 与饱和一元醇Cn+1H2n+4O相对分子质量相等
42、常见既能与强酸反应又能与强碱反应的物质
⑴两性物质：Al、Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等
⑵弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等
⑶弱酸的铵盐：NH4HCO3、CH3COONH4、（NH4）2CO3、（NH4）2S等
43、常见水解相互促进进行到底的离子
Al3+、与S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—等离子水解到底
Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—等水解进行到底
与S2—、HS—发生氧化还原反应
44、常见单质的状态及形成晶体类型
⑴非金属单质最多的周期为第二周期，最多的主族为ⅦA
⑵单质的晶体类型主要有金属晶体，原子晶体（C、Si、B）、分子晶体。
45、常见晶体熔化破坏的作用力
⑴金属晶体——金属键⑵原子晶体——共价键⑶离子晶体——离子键
⑷分子晶体——范德华力（有时有氢键）
46、常见等效（等同）平衡的判断
化学平衡状态的建立与条件有关，与途径无关。建立平衡状态通常有4条途径：
⑴正向建立 ⑵逆向建立 ⑶从中间某状态建立 ⑷反应物分批加入。
对不同起始状态，通常假定反应沿某一方向进行到底，将所得物质的量与标准状态比较，规律如下：①反应前后气体总体积不等的可逆反应
恒温恒容时，投料相同，或恒温恒压时投料成比例，即为等效
②反应前后气体总体积相等的可逆反应
恒温恒容或恒温恒压，投料成比例，即为等效。
47、氮族几个常见反应关系
4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O
2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl（8NH3 + 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl）
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
48、几种仪器的洗涤
⑴久盛石灰水瓶壁——稀盐酸 ⑵制氯气时残留MnO2——热浓盐酸
⑶久置FeCl3溶液瓶壁——盐酸 ⑷容器壁上附着碘——酒精或氢氧化钠溶液
⑸容器壁上附着硫——CS2或热浓NaOH溶液 ⑹银镜——稀硝酸
⑺容器壁上附着油污——热NaOH溶液或Na2CO3溶液
49、常见环保问题
⑴酸雨：SO2（主）、NOx 及其酸 ⑵温室效应：CO2（主）、CH4（量少）
⑶光化学烟雾：NOx （主要NO2） 及烃类等发生光化学反应
⑷白色污染：指聚乙烯等塑料垃圾 ⑸臭氧空洞：氟氯烃及NO等
⑹“赤潮”：“N、P”等营养元素排入河海湖水中过多，水体富营养化，使藻类过快过多生长，水体缺氧。 ⑺水俣病：Hg元素 ⑻牙齿、骨骼变酥——F
⑼室内装修：甲醛、苯类、氨类、及放射线
⑽其他：重金属污染、水体污染、土壤污染、食品污染等
50、常见空间构型
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
氢化物通式 RH4 RH3 H2R HR
空间构型 正四面体 三角锥形 角形（V形） 直线形
分子极性 非极性 极性 极性 极性
酸碱性 中性（不溶） 碱性 酸性 酸性
最高价含氧酸H2RO3、 H4RO4 HRO3、H3RO4 H2RO4 HRO4
[ CH — C ]
COOCH
CH
2
3
3
n
O
—
—
CH
3
2
+
—
+
+
+
（90%硫酸）
+
—
—C—NH—
O
肽键
（可逆）
（ ）
浅蓝色溶液
红色沉淀
+1．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2．同一元素的气态氧化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是①Ba（OH）2与（NH4）2SO4。②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4．既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5．既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氧化铵等）。
6．在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7．与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8．A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca（OH） NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9．使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10．特殊的实验现象
（1）H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3）遇酚酞变红的气体必是氢气。
（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5）Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。 Cl2通入含有I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（6）遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（7）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（8）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
（9）具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2 、O2、SO2、NO2等。
（10）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
（11）使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2，物质可能是次氯酸盐，如NaClO、，氯水、Na2O2等。
（12）溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）。 Fe2+：浅紫色。MnO4-：紫红色。
（13）某些沉淀的颜色
Fe（OH）3红褐色。Fe（OH）2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。
CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。
AgBr淡黄色沉淀，不溶于酸。
AgI、Ag3PO4：黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。
在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32- 、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀。
记住以上这些内容，对无机化合物的推断及检验很有帮助，因为这些颜色往往就是某些反应的特征。
1．特殊反应
两种气体反应生成固体：NH3＋HCl，H2S＋SO2；
一种物质分解生成三种物质：NaHCO3，NH4HCO3；
与水接触放出气体：F2，Na2O2，Na；
与水反应生成气体和浑浊溶液：Al2S3，Mg3N2，CaC2；
既能与非氧化性酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体：Al，
弱酸的铵盐：NH4HCO3等；
两种溶液混合，既产生沉淀又产生气体：Ba(OH)2＋(NH4)2SO4，
可溶性铝盐和可溶性硫化物，
可溶性铝盐、铁盐和可溶性碳酸盐、碳酸氢盐；
同一元素的氢化物和氧化物反应生成该元素的单质和水：N，S；
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物反应生成盐：N；
高熔点、不溶于强酸，但溶于氢氟酸、强碱的物质：SiO2。
2．特殊的反应现象
H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色；
遇酚酞试液变红、遇石蕊试液变蓝的气体：NH3；
在空气中迅速变为红棕色气体：NO；
遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇SCN-显红色：Fe3+；
遇OH-生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe2+；
遇SCN-无明显变化，通入Cl2后显红色：Fe2+；
在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色：Br2；
在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色：I2；
有臭鸡蛋味的气体：H2S；
与H2S气体反应生成乳白色固体的气体：Cl2，SO2，O2；
焰色反应呈黄色：钠元素；
焰色反应呈紫色：钾元素；
有色气体：F2，Cl2，Br2，NO2；
能使品红溶于褪色的气体：Cl2，SO2；
电解时产生的气体：阳极（Cl2或O2），阴极（H2）；
溶液中的有色物质：KMnO4，FeCl3，FeCl2，CuSO4；
有色沉淀：黑色沉淀（CuS、Ag2S、PbS不溶于酸，FeS溶于酸）
白色沉淀（BaSO4不溶于酸，Mg(OH)2、Fe(OH)2、
Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、MgCO3溶于酸）；
黄色沉淀（AgBr、AgI不溶于酸，Ag3PO4溶于酸）；
蓝色沉淀（Cu(OH)2溶于酸）；
红褐色沉淀（Fe(OH)3溶于酸）；
3．特有的反应条件
放电：N2＋O2；
光照：H2＋Cl2，HClO，HNO3；
催化剂：N2＋H2（Fe），NH3＋O2（Pt/Cr2O3），H2O2（MnO2），
SO2＋O2（V2O5），KClO3（MnO2）；
电解：Al2O3，CuCl2溶液，NaCl溶液
直线转化：A-氧气 ->B-氧气 ->C-水 ->D（酸或碱）
NH3，N2，S，H2S，Na。
交叉转化（三角型转化）：
S SO3 N2 NO2 Na NaOH
SO2 NO Na2O2
H2S H2SO4 NH3 HNO3 Na2O Na2CO3
4．特殊用途
人工降雨：CO2，AgI； 照相胶片：AgBr；
制冷剂：NH3，N2； 自来水消毒：Cl2；
5．特殊结构
十电子组成的微粒：Ne，CH4，NH3，H2O，H3O+，Na+，OH，F，……
正四面体：金刚石，CH4，CCl4，P4；
三角锥型：NH3； 直线型：CO2，CS2，C2H2；
6．特殊数值
化学式中的原子个数比，式量，相对密度等等。1．一般原子的原子核是由质子与中子构成，但氕（1H）无中子；
2．元素周期表中的每个周期不一定都是从金属元素开始，第一周期无金属元素；
3．多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等未发现稳定的同位素；
4．只有碳元素形成的化合物种类最多，碳碳键特别牢固，出现了原子晶体，有机物；
5．元素的原子序数越大，原子量不一定越大，如Ar的原子量大于K的原子量；
6．在非金属中，只有卤族元素无同素异形体，其单质不能直接与氧气直接化合；
7．质量数相同的原子不一定是同一种元素，如14C与14N，40K与40Ca等；
8．活泼金属和活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3等；
9．元素性质活泼，其单质的性质不一定活泼，如N与P，O与Cl等；
10．非金属元素之间一般形成共价化合物，但也能形成离子化合物，如NH4NO3等；
11．一般离子化合物不存在单个分子，但在气体时，可以有单个分子存在；
12．一般含有非极性共价键的化合物是共价化合物，但也有离子化合物，如Na2O2等；
13．一般单质分子是非极性分子，但O3是极性分子；
14．一般氢显+1价，但在金属氢化物中为1价，如LiH，CaH2等；
15．一般元素的价态越高，氧化性越强，但HClO>HClO2>HClO3>HClO4；
16．含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体；
17．非金属单质一般不导电，但石墨可以导电；
18．组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔、沸点越高，但HClH2S
19．原子晶体中不一定都是非极性键，如SiO2，SiC等；
20．由极性键形成的分子不一定都是极性分子，如构型对称就是非极性分子。专题总结
1．水
纯净物：重水（D2O）；超重水（T2O）；蒸馏水（H2O）。
混合物：氨水（NH3，NH3·H2O，H2O，NH4+ ，OH-，H+）；
氯水（Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-，OH-）；
王水（浓硝酸与浓盐酸的物质的量之比为1:3的混酸）；
硬水（溶有较多的Ca2+、Mg2+离子）；
软水（溶有较少的Ca2+、Mg2+离子）；
铁水（含Fe，C，Mn，Si，S，P等的熔融态）；
卤水（MgCl2，NaCl及少量MgSO4）；
水泥（2CaO·SiO2，3CaO·SiO2，3CaO·Al2O3）；
苏打水（Na2CO3溶液）；
水玻璃（Na2SiO3溶液）。
结晶水合物：胆矾（CuSO4·5H2O）；绿矾（FeSO4·7H2O）；
明矾（KAl(SO4)2·12H2O）；芒硝（Na2SO4·10H2O）；
石膏（CaSO4·2H2O）；皓矾（ZnSO4·7H2O）。
2．气
无机物：爆鸣气（H2，O2）；水煤气（CO，H2）；高炉气（CO，CO2，N2）；
笑气（N2O）；碳酸气（CO2）；空气（N2，O2，CO2，H2O，Ar等）；
煤气（CO）；炼钢棕色烟气（CO、Fe2O3粉尘）。
有机物：天然气、沼气、瓦斯气、坑气（CH4）；焦炉气（CH4、H2）；
管道煤气（CH4，CO，H2）；电石气（C2H2）；
石油裂化气（C1～C4的烷烃、烯烃）；石油裂解气（C4以下的烯烃）；
液化石油气、油田气（C1～C4的烃）。
3．氧化物
分类：成盐氧化物（酸性，碱性，两性，其他）；
不成盐氧化物（CO、NO、N2O等）；
辨析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（NO，H2O，NO2，N2O4等）；
酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7，CrO3等）；
金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3，Na2O2，KO2，Mn2O7等）
碱性氧化物一定是金属氧化物。
酸酐不一定是酸性氧化物（乙酸酐、甲酸酐等）；
酸性氧化物一定是酸酐。
4．具有漂白作用的物质
氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、HNO3、HClO（褪色不可逆）；
化合作用：SO2（褪色可逆）；
吸附作用：活性炭（褪色可逆）。
5．能升华的物质
I2、干冰、升华硫、红磷、萘、AlCl3等。
6．能被活性炭吸附的物质
有毒气体（NO2、Cl2、NO等），起过滤除毒作用；
色素，起漂白作用；
有异味的物质，起净化作用。
7．具有吸水作用的物质
浓硫酸，硅胶，碱石灰，CuSO4，CaCl2，P2O5等。1．活泼性很强的金属与盐溶液反应，只能得到氢气：CuSO4＋Na＋H2O；
2．足量的活泼性很强的金属与AlCl3溶液反应，开始有沉淀，后沉淀消失；
3．活泼性较强的金属与可溶性铁盐、铝盐、铵盐等溶液反应时有氢气生成（盐水解）；
4．不活泼金属能与FeCl3溶液反应：Cu＋FeCl3；Ag＋FeCl3；
5．高温下反应不能用活泼性解释：Na＋KCl高温 >NaCl＋K。1．活泼金属的含氧酸盐：2H2O电 2H2＋O2
2．不活泼金属的含氧酸盐：2Cu2+＋2H2O电 2Cu＋O2＋4H+
3．活泼金属无氧酸盐：2Cl＋2H2O电 H2＋Cl2＋2OH
4．不活泼金属无氧酸盐：Cu2+＋2Cl电 Cu＋Cl2
5．含氧酸：2H2O电 2H2＋O2
6．无氧酸：2H+＋2Cl电 H2＋Cl2
7．强碱：2H2O电 2H2＋O2
8．熔融态物质：2NaCl电 2Na＋Cl2
http://hi./%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/23dcf91f9ed811f5e1fe0b40.html高中化学方程式汇编
无机化学部分
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1． 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）
2． 还原性
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤气)
(制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3．（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1．还原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反应）
3．碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4．不稳定性：
2H2O2===2H2O+O2↑
非金属氧化物
1．低价态的还原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
3．与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（热）===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
4．与碱性物质的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物
1．低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2。氧化性:
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.
(制还原铁粉)
3．与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4．与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3．酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）
3． 不稳定性：
2HClO===2HCl+O2↑
碱
1．低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2．与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O
Al(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）
3．不稳定性:
盐
1．氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2．还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3．与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4． 与酸性物质的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
5． 不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
有机化学部分
（X2表示F2，Cl2，Br2）
Δ
NO2＋H2O
浓硝酸
＋HO－NO2
Br2＋HBr
催化剂
＋Br2
2CH3COOH
2CH3CHO＋O2
催化剂
CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
CH3CHO＋2Cu(OH)2
Δ
C2H5－O－C2H5＋H2O
C2H5- -OH＋H- -O－C2H5
140℃
浓H2SO4
Δ
催化剂
2CH3CHO＋2H2O
2CH3CH2OH＋O2
点燃
2CO2（气）＋3H2O（液）
C2H5OH(液)＋3O2(气)
Δ
C2H5Br＋H2O
C2H5- -OH＋H- -Br
2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2Na
温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn.一、相似性
1．最外层都有7个电子，得一个电子形成稳定结构，因此负价均为-1价；
2．氯、溴、碘的最高正价为+7价，还有+1、+3、+5价；
3．单质：均为双原子分子X2；均能与H2化合生成HX；均能与金属单质化合生成盐；
除氟外，与水反应生成HX和HXO；均能与碱溶液反应；
除氟外，均得可到“卤水”。
4．卤化氢均为无色气体，均易溶于水，在潮湿空气中均形成白雾；
5．卤化氢的水溶液均显酸性，除HF为弱酸外，其余均为强酸；
6．除F-外，Cl-、Br-、I-均与Ag+生成AgX沉淀，且不溶于稀硝酸；
7．除F-外，Cl-、Br-、I-均有还原性；
8．除AgF外，AgX均有感光性；除CaF2外，CaX2均易溶于水；
9．除F2外，X2均可用浓HX与MnO2反应制备。
二、递变性
1．原子的电子层数逐渐增多、原子的半径逐渐增大、元素的非金属性逐渐减弱；
2．单质颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，状态有气体、液体、固体；
3．元素的氧化性逐渐减弱，与H2反应从易到难，与H2O反应程度逐渐减弱；
4．阴离子的还原性逐渐增强；
5．氢化物的熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强；
6．AgX的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强
三、特殊性
1．F元素无正价，无含氧酸；
2．F2能与某些稀有气体生成氟化物（XeF4等）；
F2能置换出水中的氧（2F2＋2H2O→4HF＋O2）；
在水溶液中F2不能置换出其他卤素；
3．F2只能用电解法制取；
4．HF为弱酸，能腐蚀玻璃（SiO2＋4HF→SiF4＋2H2O）；
5．AgF易溶，无感光性，CaF2难溶；
6．Cl2易液化；
Br2是唯一的一种常温下呈液态的非金属，易挥发；
I2易升华，使淀粉溶液变蓝；
7．HF、HCl可用浓硫酸制取（CaF2＋H2SO4(浓) →CaSO4＋2HF↑）；
HBr、HI只能用浓磷酸制取（NaBr＋H3PO4(浓) →NaH2PO4＋HBr↑）；
8．在HX中，HF的熔沸点为最高。1．常见气体的溶解性
极易溶：NH3，HCl；易溶：HX，HCHO，NO2，SO2；
能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2；微溶：C2H2；
难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6；
与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3；
2．常见气体的制取装置
启普发生器装置：CO2，H2，H2S（块状固体，热效应小）；
固－固加热装置：O2，NH3，CH4；
固－液加热装置：Cl2，HX，SO2；
固－液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2；
液－液加热装置：C2H4。
3．在常温下易发生反应而不能共存的气体
HCl和NH3；H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2；
4．有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO；H2S（臭鸡蛋味）；
5．有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），Br2（红棕色），NO2（红棕色）；
6．能用排水法收集的气体：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6；
7．只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4；
8．只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2；
9．易液化的气体：Cl2，SO2，NH3；
10．有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2；
11．在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr；
12．在空气中易被氧化变色的气体：NO；
13．能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF；
14．能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2；NH3（纯氧）；
15．在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4；
16．具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2，NO2，O2；
17．具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO；
18．用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2；
19．能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4；
20．能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3；
21．能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl，CO，SO2，C2H4；
22．制备时不需要加热的气体：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2；
23．能使湿润的紫色石蕊试纸变红的气体：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2；
24．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；
25．能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色的气体：Cl2；
26．能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2；
27．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4；
28．能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S；
29．能使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体：Cl2，F2，NO2，Br2；
30．不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr，HI，NH3；
31．不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2；
32．不能用CaCl2干燥的气体：NH3，C2H5OH(g)。1．判断金属与酸反应的产物：置换氢（~H），与强氧化性酸反应，Fe、Al被钝化；
2．判断金属与盐溶液反应的产物：置换金属，Fe3+＋Cu，Zn＋FeCl3＋H2O；
3．判断金属与水反应的产物：K~Ca（冷水），Mg、Al（热水），Zn~Pb（水蒸气）；
4．判断原电池的电极和电极反应式：活泼金属（或发生氧化反应的金属）作负极；
5．判断电解时阳离子的放电顺序：不活泼金属的阳离子先放电；
6．判断硝酸盐受热分解产物：K～Al（亚硝酸盐＋O2）；Mg～Cu（氧化物＋NO2＋O2）
7．判断金属原子的还原性和金属离子的氧化性：金属活动顺序表；
8．判断金属冶炼方法：K~Al（电解/熔融），Zn~Cu（还原剂），Hg~Ag（热分解）；
9．判断不溶性碱热稳定性：K~Ca（1000℃以上），Mg~Cu（800℃左右），Hg~Ag常温分解；
10．判断可溶性碱的强弱：金属越活泼，其氢氧化物碱性就越强；
11．判断单质能否与氧气反应：K~Na（常温），Ma~Fe（加热），Sn~Ag（高温）；
12．判断氧化产物：KO2，Na2O2，Li2O；
13．判断元素在自然界中存在的状态：K~Pb（化合态），Cu~Ag（化合态/游离态）；
14．判断硫化物的颜色：K~Zn（白色），Cu~Ag（黑色）；
15．判断氧化物的水化情况：K~Mg（能与水作用），Al~Au（不作用）。1．较活泼金属与不活泼金属阳离子间的置换：Zn＋Fe2+，Fe＋Sn2+，Sn＋Cu2+，Cu＋Ag+
2．较活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换：Cl2＋Br-，Br2＋I-，I2＋S2-；
3．较活泼金属与弱氧化性酸中H+间置换：Mg＋H+，Al＋H+，Mn＋H+，Fe＋H+；
4．金属单质与其他化合物间的置换：Mg＋CO2，Fe2O3＋Al，Fe＋H2O(g)，Na＋C2H5OH
5．非金属单质与其他化合物间的置换：H2＋Fe2O3，CuO＋C，NH3＋Cl2，SiO2＋C。无机推断试题解题方法
一、解题思路和步骤：
无机推断题解题思路和步骤：
阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写
★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。
★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。
★寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）
★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、寻找突破口需巩固的知识
1、物质的特征现象：
（1）物质的颜色：
有色气体单质：F2、Cl2 、O3
其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）
无色气体单质：N2、O2、H2
有色气体化合物：NO2（红棕色）
黄色固体：S、Na2O2、AgBr（浅黄）、AgI、Ag3PO4（黄色）
黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO
红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红）
蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；
绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；
紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
有色离子（溶液）Cu2+（蓝色或绿色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）、（淀粉遇碘单质（I2）水溶液呈蓝色、Fe3+与苯酚呈紫色）
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4
不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
单质 水 苯、汽油 CCl4
溴 橙色 橙红 橙红
碘 黄色 紫红 紫红
焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察）
（2）气体特征：
常见的气体有：
单质：H2、Cl2、O2
氢化物：NH3、H2S、HCl、
氧化物：CO2 、SO2、NO、NO2、CO
有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO
如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO2；Cl2 能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等。
（3）物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
（5）物质的溶解性特征：
CO2(1∶1)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、NH3(1∶700)
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（6）熔沸点特征：H2O HF NH3形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料。
2、转化的特征关系
（1）反应规律特征：如与碱反应能产生气体的单质有Al、Si、双水解；S2O32-与酸的反应；Na2S与Na2SO3溶液反应；Ca2C与水反应；Na2O2与水或CO2反应；Al、Al2O3、Al(OH)3的特殊性质；弱酸弱碱盐、酸式盐的问题；电化学的问题；金属与酸、水的反应；非金属和碱的反应；连续与H+ 或OH-(或氨水)反应形式（如Al3+、AlO2-、CO32-、Ag+）;连续氧化形式（Na、H2S、S、N2、NH3、C、CH4、醇、烃等）
3、物质的数据特征：
（1）组成的数据关系：如分析元素X和Y元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。形成1：1和按1：2（或2：1）主要有H2O2和H2O,Na2O和Na2O2,FeS和FeS2，CuS和CuS2。
（2）相对分子质量相等的情况：①式量为28：N2、CO、C2H4②式量为30：NO、HCHO；32有S 、O2③式量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O④式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6；84有NaHCO3 、MgCO3⑤式量为98：H2SO4、H3PO4⑥式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2⑦式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4 ⑧式量为160：Fe2O3、CuSO4
（3）10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；②离子：NH4+、H3O+、OH-、Mg2+、Al3+、F-、O2-；③关系：OH-+H3O+＝2H2O；
NH4++OH-NH3↑+H2O； CH4+H2O3H2+CO；
2F2+2H2O＝4HF+2O2 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++4OH-=AlO2-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
18电子微粒：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4
（4）数据差量关系：如连续氧化前后相差16；
（5）题设的特殊条件：
3、归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。
（1） H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2;
（2） He:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。
（3） Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。
（4） Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。
（5） B：BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。
（6） C:尿素仿N质量分数为46%；除稀有气体外，是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。
（7） N:单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；华化肥三元素之一；氢化物NH3;氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液碱一呈碱性；
（8） O:有H2O2 H2O Na2O2 Na2O等特殊氧化物。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。
（9） F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。
（10） Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。
（11） Na:最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。
（12） Mg:最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。
（13） Al：最外层电子数＝电子层数；注意Al Al2O3 Al(OH)3 的两性；地壳中含量最多的金属元素。
（14） Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。
（15） P:PH3可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐；
（16） S:可形成SO2 SO3 两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈－1价。
（17） Cl:单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。
（18） Ar:
三、特殊的转换关系
1、与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式：
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
CaC2 + 2H2OCa(OH)2↓ + C2H2↑
2、置换反应的类型
①金属置换非金属的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑
3Fe + 4H2O（气）Fe3O4 + 4H2↑ 2Mg+CO22MgO+C，
②金属置金属：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③非金属置金属：C+2CuOCO2+2Cu H2+CuOCu+H2O
④非金属置非金属：C + H2OCO + H2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
3、特征转换：A BCD(酸或碱)
①NH3 NONO2HNO3 ②H2S SO2SO3H2SO4
③C COCO2H2CO3 ④NaNa2ONa2O2NaOH
4、三角转换：
四、重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应：
（1）氯酸钾的分解：2KClO32KCl+3O2；(MnO2做催化剂)
（2）过氧化氢的分解：2H2O22H2O+O2↑；(MnO2做催化剂)
（3）合成氨反应：N2+3H22NH3；(可逆，高温高压催化剂)
（4）氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O；(高温催化剂)
（5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3；(可逆，高温催化剂)
（6）水煤汽生产的第二步反应：CO+H2OCO2+H2；（催化剂）
2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：N2+O22NO；
4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；
五、重要的化工生产反应：
1、煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑；（条件：高温）
2、水煤汽的生产：C+H2OCO+H2；CO+H2OCO2+H2；
3、盐酸的生产：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸：
H2+Cl22HCl；
4、漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（电子转移数目为2e--）
漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
5、硫酸的生产（接触法）：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(沸腾炉)；
2SO2+O22SO3（可逆、接触室）；SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）；
6、晶体硅的生产： SiO2+2CSi+2CO↑；
7、玻璃的生产：
工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；（条件高温）
8、合成氨生产：N2+3H22NH3；(可逆，高温高压催化剂)；
9、工业生产硝酸（氨氧化法）：4NH3+5O24NO+6H2O；(高温、催化剂)；
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。
10、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（条件：通电）
11、金属的冶炼：
（1）钠的冶炼：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；（条件：通电）
（2）镁的冶炼： MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（条件：通电）
（3）铝的冶炼：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（条件：通电）
（4）铁的冶炼：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（条件：高温）一、成分的多样性
1．氯气溶于水的溶液叫氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味；
2．新制氯水中有：Cl2、HCl、HClO、H2O，H+、Cl-、ClO-、OH-；
3．久置氯水的主要成分是盐酸（2HClO →2HCl＋O2↑）；
4．氯水应随配随用，如需保存，应放在棕色瓶中置于冷暗处。
二、性质的多样性
1．表现Cl2的氧化性：3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl，Cl2＋Na2S→S↓＋2NaCl；
2．表现Cl-的性质：Ag+＋Cl-→AgCl↓；
3．表现H+的性质：CaCO3＋2H+→Ca2+＋CO2↑＋H2O；
4．表现HClO的性质：漂白，杀菌，消毒，HClO具有强氧化性；
5．表现多种微粒的性质：Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O，
Cl2＋Mg→MgCl2（主），Mg＋2HCl→MgCl2＋H2↑（副）；
与蓝色石蕊试纸作用，先变红，后褪色。1．Na、K保存在煤油中，防止氧化，而Li保存在石蜡中；
2．从Li→Cs，单质的密度逐渐增大，但ρ(K)< ρ(Na)；
3．金属单质在空气中燃烧，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K生成KO2；
4．从Li→Cs，单质的熔点逐渐升高（Li：180℃。Cs：28℃）；
5．单质与水反应，会熔化成小球，但Li不会熔化成小球；
6．单质与水反应时，Li、Na、K单质浮于水面，Rb、Cs单质却沉入水底；
7．除了LiOH难溶于水外，其余MOH都易溶于水；
8．钠盐的溶解度受温度的变化影响一般较大，但温度对NaCl的影响却较小；
9．碱金属的盐一般易溶于水，但Li2CO3却微溶；
10．焰色“反应”是元素的一种物理性质。专题复习--化学实验
一、考纲揭秘
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。
（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6．以上各部分知识与技能的综合应用。
二、回归课本
1．常用化学仪器的主要用途、使用方法及注意事项
试管、坩 埚、蒸发皿、烧 杯、烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）、锥形瓶、集气瓶、试剂瓶（广口、细口）、启普发生器、滴瓶、托盘天平、量筒、温度计、容量瓶、滴定管、漏斗（普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗）、干燥管（U形、球形）、洗气瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙、镊子、坩埚钳、试管夹、铁架台（附铁圈、铁夹）、干燥器、酒精灯、石棉网、泥三角、三角架、研钵（附研杵）等。
2．化学试剂的保存与选用
2.1 常用化学药品的存放
试剂的存放一般要注意三方面的问题：第一要确保药品不变质，第二要考虑到取用方便，第三要防止药品对试剂瓶的影响。
2.1.1 需密封保存的试剂
⑴由于试剂与空气中的某种成分（CO2、水或O2）作用而要密封保存
⑵由于试剂易挥发应密封保存
2.1.2 对试剂瓶的一般要求
⑴固体药品保存在________中，以便用________取用，液体药品保存在_______中；
⑵大多数药品保存在_________中，____________________等见光易分解的试剂要保存在________中并置于_______处。
2.1.3 对瓶塞的要求
试剂保存时一般使用磨口玻璃塞。
⑴保存时试剂瓶必须用橡胶塞的有哪些？为什么必须用橡胶塞？
⑵保存时试剂瓶不能使用橡胶塞的有哪些？为什么？
2.1.4 几种试剂的特殊保存方法
钠、钾、白磷、液溴以及易挥发且易燃物质如汽油、乙醚、苯。
2.2 试剂的选用
实验中需根据所给仪器和实验的要求（如物质检验、酸化、提纯等）选用试剂
3．化学实验基本操作
3.1 药品的取用
⑴取用固体药品（粉末状、块状药品）时，应怎样操作？有哪些注意点？
⑵取用液体药品时，应怎样操作？有哪些注意点？
3.2 物质的溶解
物质的溶解常在_____或______中进行
⑴使固体物质溶解速率加快的方法有______、_______、_______、_________等；
⑵液体的溶解或稀释一般要把密度____的液体加到密度的____液体中，如浓硫酸的稀释要把_______慢慢加到______中；
⑶气体物质溶解时，若溶解度不大则可用_______直接通入水中溶解，如果是氯气、硫化氢等有毒气体还要连接___________。
3.3 物质的加热
⑴加热前、后，有哪些需要注意的地方？
⑵被加热仪器应放在酒精灯的火焰的__________，烧杯、烧瓶、锥形瓶等受热面积大的仪器应_____________加热；试管中盛放固体物质加热时，试管口应___________，以免___________________；溶液蒸发结晶时应在_______中进行，加热蒸发时要用玻棒不停地______，以防____________________，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；固体灼烧一般在_________进行。
⑶若要受热均匀且控制温度在一定范围内而不至过高，可用_____间接加热。
3.4 焰色反应操作
⑴实验前应先将铂丝（铁丝也可）用_______洗涤后灼烧，反复多次，直到__________
_______。
⑵用铂丝蘸取某物质的粉末（或溶液），放到酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。若要检验有没有K＋离子，需隔着______________观察焰色。
3.5 仪器的洗涤
⑴仪器已经洗涤干净的标准；
⑵若仪器内壁附着不易用水洗净的物质时，要根据附着物的性质选用不同的试剂洗涤后再用水冲洗干净。
3.6 试纸的使用
⑴中学化学中常用的试纸有哪些？
⑵使用试纸检验溶液或气体性质时，应该如何操作？有哪些注意事项？
4．混合物的分离与提纯
4.1 固体与液体的混合物
⑴难溶固体与液体混合物常用过滤的方法分离。需掌握的相关内容：若难溶固体通过沉淀法得到，如何判断沉淀是否完全？过滤需要哪些仪器、如何操作？如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净？
⑵固体溶解与液体中如何分离？蒸发结晶和降温结晶有何区别？
4.2 固体与固体的混合物
溶解过滤、结晶或重结晶、加热升华这三种办法适用的对象是什么？操作时有哪些注意事项？
4.3 胶体与溶液混合物
胶体中常混有溶液，一般用_________或__________的方法进行分离和提纯。
4.4 气体与气体的混合物
分离时有哪些常用装置？适用对象是什么？
4.5 液体与液体混合物
⑴互不相溶的液体混合物的分离。
⑵两种或两种以上互溶液体的分离。
⑶若两种物质互溶但沸点相差较小，一般不可用蒸馏的方法进行分离，而是通过化学反应使其中一种物质发生转化，转化为两种互不相溶或沸点相差较大的物质。
5．常见物质的检验和鉴定
物质的鉴别即物质的检验，通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。物质的鉴定通常指根据物质的物理或化学特性对一种物质进行确认，对离子化合物来讲一般是分别检验出阳离子、阴离子。
5.1 常见离子的检验
H＋、K＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、
CO32－、HCO3－等常见离子的检验试剂或方法。
5.2 常见气体的检验
H2、O2、Cl2、CO2（CO）、SO2、NH3、NO2（NO）、CH4、C2H4、C2H2等常见气体的检验方法。
5.3 有机物的检验
有机物的检验通常是检验其分子中的官能团。用酸性高锰酸钾可以确定______________________等官能团，用溴水可以确定_____________________________等官能团，用银氨溶液或［新制Cu(OH)2］可以确定________________________等官能团，用FeCl3溶液可以确定_________________________等官能团。
6．气体的实验室制备
请你写出中学化学实验室制取下列 9 种气体时的化学反应方程式、反应发生装置、气体提纯装置及试剂、气体收集方法和尾气处理方法（装置及试剂）：
O2、H2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、C2H4、C2H2
7．课本上的演示实验和学生实验
三、近五年典型考题示例
例1 （2000·全国）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
⑴B中反应的化学方程式为：_________________________________________；
⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________。
⑶D中反应化学方程式为：________________________________。
⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________________________________。
⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________________________。
解析 本题要求学生对题中两种实验装置进行评价，并要求学生在评价的基础上进行实验设计，既有设计又有评价。
根据题中所给仪器的编号，仔细比较两个装置，发现二者有两处不同：①装置（Ⅰ）洗气瓶F中装的是浓H2SO4（用于吸水防止FeCl3潮解），装置（Ⅱ）洗气瓶F中装的是NaOH溶液（用于吸多余Cl2防止污染空气）；②装置（Ⅱ）是将FeCl3蒸气直接通入广口瓶D而装置（Ⅰ）则是用细小的导管通入，FeCl3蒸气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点，重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接顺序。
答案 ⑴4HCl＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑或16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ⑵B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D ⑶2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑷导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 ⑸产品易受潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）
例2 （2001·全国）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
⑴如何检查装置的气密性？
⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。
⑶测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
⑷如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)= 。
解析：本题较全面的考查化学实验，包括的考点有实验的操作、原理、数据的采集和处理，利用常用的中学仪器作定量的实验。解答本题时⑴、⑶两个问题时要注意文字表达要简洁、准确、到位，解答第⑵问时要注意温度、压强对气体体积的影响，最后数据处理时要注意单位以及把298K下体积换算成273K时的体积。
答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
（2）②①③ （3）慢慢将量筒下降
（4）
例3 （2002·广东）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤ 洗涤沉淀
⑥ 检验沉淀是否洗净
解析 本题通过对混合物的分离考查实验设计和化学实验基本操作。
题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又给出了第一步实验操作“将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解”。综合分析两个信息，应该知道实验设计的大体思路：用浓硫酸将甲溶解，过滤出乙后，滤液加入水中稀释同时析出甲，再过滤。
知道了实验设计的大体思路之后，就需要考虑操作的细节问题了：含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作？过滤得到的沉淀物需要洗涤，怎样洗？怎样才算洗干净了？等等。
答案 ②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液
③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体
④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体
⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净
⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净
例4 （2003·江苏）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体 a b c d
C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4
Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4
NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5
⑴上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
⑵指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
④气体 ，理由是 。
解析 本题考查制取气体实验中根据已有装置选择反应物、除杂试剂和干燥剂的能力，其中有常规方法和非常规方法。
若制取乙稀，由于装置中没有温度计，无法控制反应温度，实验无法进行。后面的除杂试剂NaOH溶液（用于吸收CO2和SO2）和干燥剂浓H2SO4的选用都是正确的。
若用该装置制取氯气是可以的，用浓H2SO4对氯气进行干燥也是可以的。但要除去氯气中混有的HCl气体，c中应选用饱和食盐水。
我们熟悉的制取氨气的装置是以NH4Cl固体和消石灰作反应物的固体加热制气装置，用本题中装置和题给反应物也能制取氨气（a中也可以加入浓氨水），但c中的水能吸收氨气且能发生倒吸。若c中不加入任何物质倒是可以的。
若用该装置制取NO气体，制得的气体中可能混有NO2气体，c中用水能将NO2转化为NO，d中的P2O5起干燥作用。我们熟悉的干燥装置一般由两种：本题中d装置和干燥管（或U型管），d装置中一般装液体干燥剂如浓硫酸，干燥管（或U型管）中装入固体干燥剂。这里d装置中装入固体干燥剂是一种非常规方法。
答案 ⑴NO ⑵①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度 ②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
例5 （2004·江苏）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
⑴第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
__________________________________。
⑵请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
____________________________________________________________________
⑶第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理 ______________。请简要说明两点理由：
①________________________________；②________________________________。
解析 本题是一道探究性实验试题，由大家熟知的Na2O2与CO2反应拓展到与具有还原性的SO2反应，不要求得出实验结论（因为没有亲自动手做），通过检验O2、SO42－等基础知识作为载体，考查了化学实验方案的设计与评价。
答案 ⑴2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2 ⑵取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 ⑶不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
四、训练感悟
1．可用滴瓶存放较长时间的试剂是（ ）
A．溴水 B．溶液 C．NaOH溶液 D．浓盐酸
2．向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是（ ）
A．溶液中溶有NaOH B．溶质可能是
C．溶液中一定不含离子 D．溶液呈碱性
3．有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是（ ）
A．吸收空气中所致 B．NaOH与玻璃作用，而后吸收所致
C．NaOH中含有 D．溶液中的水分部分蒸发
4．欲量取，最好选用（ ）
A．酸式滴定管 B．10 mL移液管
C．50 mL量筒 D．100 mL量筒
5．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（ ）
A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定
6．①加热时试管中盛液量不超过1/3容积；②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；③加热时烧杯内盛液量不超过容积；④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片．在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
7．下列操作，不妥的是（ ）
A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸．
B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出．
C．用10 mL移液管量取10 mL氢氧化钠溶液时，不必把残留尖嘴部分的液体用吸球吹出．
D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不用将量筒用蒸馏水洗涤后再移入容量瓶．
8．酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：①酒精灯不用时没盖上灯帽．②灯芯外露部分已烧焦炭化．③灯内的酒精只占灯容积的1/2．叙述正确的是（ ）
A．①②③ B．只有① C．①② D．只有②
9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
10．下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就可鉴别的是（ ）
A．NaOH、、、
B．、、、NaCl
C．NaCl、、、HCl
D．、、、HCl
11．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点；
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；
D．用托盘天平可以准确称量至0.01 g；
E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中．
12．有些固体药品长期存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是（ ）
A．无水硫酸铜，生石灰，烧碱 B．红磷，烧碱，无水氯化钙
C．纯碱，芒硝，熟石灰 D．氯化镁，明矾，氯化钠
13．下列实验操作，正确的是（ ）
①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL指示剂
②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容
③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取
④制取时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入溶液中，再逐渐注入NaOH溶液
⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜
A．①②③ B．②⑤ C．④ D．以上都不正确
14．为了区别五瓶无色溶液：HCl、、、NaCl、，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂．其中操作步骤一定最少的是（ ）
A．甲另用了酚酞试剂 B．乙另用了NaOH溶液
C．丙另用了石蕊试液 D．丁不另用任何试剂
15．将溶到100mL水中，要求计算溶液的物质的量浓度．（O、Na的原子量已知）（ ）
A．以上所给条件已经足够 B．还必须再给出放出气体的体积
C．还必须再给出生成溶液的体积 D．还必须已知的密度
16．在实验室欲用托盘天平称量某物质的质量，称量前发现天平指针偏向左侧（托盘内无任何其他物质），这时可考虑进行的操作有：①使游码移至标尺的零刻度处；②旋转螺母，调节天平至平衡；③将左右托盘对调；其正确的是（ ）
A．①或② B．① C．③①② D．①或③
17．现有磷酸钠、盐酸、碳酸钾和氯化钡4种溶液，分别盛于1～4号的4个试剂瓶中，但不知道哪一个试剂瓶盛何种溶液．若取2号和3号的溶液混合时，则有气体产生；将1号和3号的溶液混合时，则有沉淀产生．由此可知盛磷酸钠溶液的试剂瓶的编号是（ ）
A．1号 B．2号 C．3号 D．4号
18．下列物质的制备过程中，要经过5个步骤的是（ ）
A．以黄铁矿、空气、水、磷灰石为原料，制取过磷酸钙
B．以海水、盐酸、石灰石为原料，提炼金属镁
C．以电石、食盐、水为原料制聚氯乙烯
D．以氨、空气、水为原料制硝铵
19．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）
（1）配制100 g 10％的溶液，称取晶体溶于90 g水中
（2）测定晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮．
（3）配制一定摩尔浓度的溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．
（4）用98％的浓配制1∶5稀时，把14 g98％的浓溶于54 g水中
A．只有（1） B．只有（2）
C．（2）（3）（4） D．（1）（3）（4）
20．根据以下叙述制备氯化铜
先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解，发生以下反应
已知pH≥9.6时，可析出 pH≥6.4时，可析出
pH＝3～4时，可析出
在除去溶液中的时，可采用的方法是（ ）
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将还原为Fe
C．先将氧化成，再调整溶液pH至3～4
D．通入使直接沉淀
21．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98％的硫酸，而前者不能．利用这一性质可以将这两种异构体分离．
将上述硝化产物加入适量的98％硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是（ ）
A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加水后过滤
C．用溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中
22．某溶液含有较多的和少量的，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有
①加适量溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量NaOH，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤．正确的操作步骤是（ ）
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
23．设计最佳方案，用24 g KCl和一定量的制取（不同温度下KCl、NaCl、、在水中的溶解度请查溶解度表）．
24．实验室制备少量碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的，则有反应：
待反应缓和后用下图装置进行水浴加热约半小时，反应可基本完成，这时反应液中已无固体颗粒和红磷，然后要加入一些物质X，并拔出直立冷凝管，装上附有60°弯玻璃管的瓶塞；将导管接于横放的冷凝管上，水浴加热蒸馏出粗制的碘乙烷，此粗产品中混有乙醇并溶有（纯碘乙烷为无色难溶于水的液体，沸点72.3℃）
（1）应是哪一类有机物 写出其结构简式．
（2）物质X可能是什么 为什么要用它
（3）装置中竖直冷凝管有何作用 冷凝水从________口进，________口出．
（4）怎样除去粗制品中的乙醇和碘 （指出加入的试剂和操作名称）
25．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时施开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）________→_______→________→A→G________→E→F
（2）上述E步骤的操作中应注意________________．上述G步骤操作的目的是______
_________．
（3）能选用从碘水中萃取碘的原因是_______________．
（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是________．
A．热裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷
26．有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有________（填代号，下同）
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________
（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________
（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________．
27．有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器．
（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有________种，它们是________，其中要一前一后用两次的是________，（填仪器编号）其作用前者为________；后者为________．但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是________．
（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是________．
（3）为确定其分子式还需知道下述中的
A．熔、沸点 B．定温、定压下蒸气密度
C．固定有机物的体积 D．重要的化学性质
28．某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置乙中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：、、、、NaCl、无水、、碱石灰等固体和、蒸馏水．
根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为______________
（2）丁中的干燥剂应选 ________，不选另一种干燥剂的理由是________．
（3）甲中发生反应的化学方程式为____________________
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________，此反应是（吸热、放热）________反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断________．
（5）当乙中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将已浸入冰水中，则乙中会出现的现象是_______________，简述产生此现象的原因______________．
29．实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成和，再根据和的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比．
回答下列问题：
（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：________接________、________接________、________接________、________接________、________接________．
（2）装置Ⅰ的作用是_______；装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ的作用是________．
（3）装置Ⅳ中的化学方程式________________________；装置Ⅴ中的化学方程式________________．
（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为和，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为和，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为________（列出算式）．
30．某工厂排出的废水中含有少量的、、、及一些悬浮的泥沙等不溶物．请你设计一个既经济又合理的方法回收Ag和（晶体），要求按先后次序写出实验步骤，并说明每一个步骤的实验目的（不必写化学方程式，也不必对回收的Ag和进行洗涤、干燥）．
参考答案
1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．C 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．
通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．
24．（1）无机酸酯
（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b
（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．
（3）与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
（4）A、C
提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．
26．（1）AEF （2）AB （3）AF（或AEF） （4）D （5）安全瓶防止碱液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收 吸收 天平
（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃
试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物
（3）B
28．（1）
（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收．
（3）（或）
（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．
（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．
29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．
（3）
（4）
30．解析：过程如下：
答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；
②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的置换出来；
③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；
④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为而进入溶液；
⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；
⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使析出后回收．
Δ
NaOH溶液
浓H2SO4
浓H2SO4
(Ⅱ)
(Ⅰ)
F
E
D
F
E
C
D
B
A
Δ
SO2
Na2O2
浓硫酸
氢氧化钠
溶液
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
BaCl2溶液
白色
沉淀
将B中反应后的固体溶解于水
稀硝酸
a
b
c
d
气体1．比氢活泼的金属能置换弱氧化性酸中的氢：Mg＋H+，Al＋H+，Mn＋H+，Fe＋H+；
2．金属与强氧化性酸反应无H2放出：H2SO4(浓)还原为SO2，HNO3还原为NOx；
3．活泼性比氢弱的金属能与强氧化性酸反应：Cu＋HNO3，Cu＋H2SO4(浓/热)；
4．不活泼金属只能溶于“王水”：Au＋3HCl(浓)＋HNO3(浓)→AlCl3＋NO＋2H2O；
5．金属与酸反应的难易、产物均与温度有关：Zn＋HNO3可生成NOx，N2，NH4NO3。
