2008年思南民族中学高考理科综合化学预测卷

2008年高考理科综合化学预测卷 2008.5.14
6．为2008北京“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是
①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源；② 开发生产无汞电池；③ 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④ 分类回收垃圾；⑤ 开发无磷洗涤剂；⑥ 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥ D．全部
7．“嫦娥一号”奔月成功，重要意义在于探索月球为人类造福。已知月球上深度3米以内的氦—3有70多万吨，如果用于核反应发电，可供地球上的人类使用7千年。氦—3与氦—4的关系是
A. 同分异构体 B. 同素异形体
C. 同位素 D. 同一物质
8．下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子
B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子
D．一定条件下，2molSO2和1molO2 反应达平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024
9．下列有关化学用语的说法不正确的是
A．次氯酸的电子式： B．苯酚钠的结构简式：
C．碳酸的结构简式： D．由CrO5的结构式（）可知，其中氧元素的化合价为-1和-2价
10．如下图所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
不纯物质 除杂试剂 分离方法
A 蛋白质溶液(NaCl) 蒸馏水 渗析
B NH4Cl溶液(AlCl3) NaOH溶液 过滤
C 乙酸乙酯(乙酸) KOH溶液，水 分液
D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
11． Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：
Cu2S + 2Cu2O ===== 6Cu + SO2↑ ， 下列有关说法正确的是
A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B．每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol电子
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Cu既是氧化产物又是还原产物
12．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．Na2CO3在溶液的水解CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH—AlO22—+H2↑
C．铜与浓硝酸反应3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ClO—+CO2+H2OHCO3—+HClO
13．在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。
A．Y元素在周期表中位于第二周期VIA族
B．单质X可以与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应
C．沉淀P可以与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应
D．气体G能使溴水褪色
D．向水中投入一小块金属钠
26．(14分)单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示（反应条件多数已略去）；
（1）甲、乙两种元素还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式为 。
（2）实验室制取C的离子反应方程式为 ；
G与D在高温下反应的化学方程式为 。
（3）B在C中燃烧的现象是 。
在通常状况下，1gB在A中完全燃烧，生成液态D时，放出142.9kJ的热量，则表示B燃烧热的热化学方程式为 。
（4）以石墨为电极电解E的水溶液，其阳极反应为 。
（5）实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法
27．(17分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中；
④加入适量的氯水，加热使反应完全，趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热，搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量。
⑦……
请根据上面叙述，回答：
（1）为完成步骤①②③，下图所示仪器中，通常需要选用的是 （填字母）；此外还必须补充的仪器有 。
（2）步骤④中加入氯水发生反应的离子方程式是 。
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1－m2＝0.2，接下来应当进行的的操作应是
。
（5）若坩埚质量是W1，坩埚和加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
。
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤④中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的。你认为甲学生的观点是否正确 （填“正确”或“不正确”），请说明理由： 。
28．(14分)六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3及⑥NaOH。
（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？ （填“能”或“不能”）
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是 ；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是 ，其中涉及氧化还原应的化学方程式为：
（3）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述 （填编号）防止水解，若能再加上 （填物质名称）效果会更好。
（4）在工业制取H2SO4中，在接触室发生的反应是： ，为了提高H2SO4的吸收效率和防止形成酸雾，通常采用 措施。
29．（15分）有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，右图是A 分子的球棍模型。回答问题：
（1）写出A的分子式： ；
（2）A能够发生反应的类型有（填写序号）：
① 氧化反应；② 加成反应；③ 取代反应；④ 消去反应
（3）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：
（4）下列是一些中草药中所含的有机物：
① ②
桂皮酸 异香豆素
③ ④
二氢异香豆素 香豆素
其中互为同分异构体的是（填写序号）：
能与Br2水反应的是（填写序号）：
（5）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B发生消去反应的化学方程式：
（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1molC可与1mol NaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经酯化、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种C的结构简式：
6C 7C 8D 9B 10A 11C 12 D 13D（每题6分，共48分）
26. （共14分）
（1）（2分）
（2）MnO2+4H++2Cl－ === Mn2+ +Cl2↑+2H2O（2分）
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）
（3）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰；（2分）
H2（g）+O2(g) =H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol（2分）
（4）2Cl－－2e－ = Cl2↑（2分）
（5）取少量F的溶液置于一支洁净的试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变成红色，如果变红，则证明有Fe3+（其他合理答案均可给分）（2分）
27．（17分）
（1）CDEFG 药匙、250ml容量瓶、玻璃棒（每空2分，共4分）
（2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ (2分)
（3）NH4+、Cl-、OH- 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2——3次（每空2分，共4分）
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。（2分）
（5）（2分）
（6）正确，（1分）
加入过量氨水时生成Fe(OH)3、和Fe(OH)2沉淀，在操作过程中+2价的铁会被氧化，最后所得生成物质有Fe2O3，对结果无影响（2分）
28、（13分）
（1）能 （1分）
（2）⑤和⑥；①和⑥，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每空2分，共6分）
（3）②（1分），几枚铁钉（1分）。
（4）
29．（15分）
(1) C9H10O3
(2) ①②③
(3)
（4） ②④ ; ①②④
（5）
（6）
单质X
单质Y
化合物Z
气体G
沉淀P