2008年高考化学科考前30天冲刺宝典
文档属性
| 名称 | 2008年高考化学科考前30天冲刺宝典 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 512.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-05-27 12:02:00 | ||
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文档简介
2008年高考化学科考前30天冲刺宝典
一、高考化学复习易错点和盲点汇集
（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（3）第VIII、第IVA等容易写错；
（4）热化学方程式不注明状态，△H单位“kJ/mol”、 放热为“—”、吸热为“+”不写；
（5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；
（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；
（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；
（7）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；
特别强调：只要你以大纲为依据，以教材为根本，扎扎实实打好基础，以不变应万变，并能针对自己的薄弱环节，采取有效的补救措施，你就大可不必为高考 ( http: / / www. / keyword.asp keyword=高考 )成绩而过度地焦虑。
附：中学化学应试易错点整理
1． 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)。
2． 思考问题过于理想化，不从实际出发：
（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；
（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；（3）NaHSO4固体中不存在SO42-只存在HSO4-；（4）不能用气体物质除去另一种气体；（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；
3． 思维定势，观察不仔细，分析不透彻
（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）SO3在常温下是一种晶体，不是气体；
4． 规范书写：
（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（2）第VIII、第IVA等容易写错，
（3）热化学方程式不注明状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时用“→”，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；
（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；
（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；
（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；
（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；
（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+ 和OH―存在的；
（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；
（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；
5．几个容易忽视的概念：
a．燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”
b．中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”
c．物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；
d．同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；也要注意：
它们就不属于同系物；
e．结构式写法不同，不能误认为是同分异构。如：
f．计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；
g．能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；
h．CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；
i．固体物质溶解是一个复杂的物理（扩散）化学（水合）变化，不是单纯的物理变化；
6．PH计算时，稀释酸溶液最终PH一定≤7，稀释碱溶液最终PH≥7
7．其它易错点：
（1）涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解
（2）求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关；
（3）离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式；
（4）有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；
（5）填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄；
（6）要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连；
（7）Al2O3、Al(OH)3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解；
（8）NaNO3中加入盐酸，其实该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性；
（9）做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；
（10）检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl2等（外加SCN-）；
（11）合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大；
（12）强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同；
（13）氢键 ( http: / / www. / keyword.asp keyword=氢键 )通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；
（14）牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；
（15）Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；
（16）物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；
克服易犯的毛病：
1、计算结果无计量单位，或不能正确使用计量单位。如：要求表达摩尔质量时没有写计量单位，而要求回答相对分子质量时却写上了g/mol。
2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物质的质量，你却求其物质的量；要求写出元素名称，你却写了元素符号；要求写分子式，你却写了结构简式；要求写离子方程式，你却写了化学反应方程式；要求写出A与B两种有机物反应生成的化合物的结构简式，或反应类型，你却回答了它们的反应方程式。
3、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
4、解计算题时格式不规范，不带单位运算，也不注意题中对有效数字的要求。建议大家尽量分步列式计算，因评分标准往往是分步给分的，你若列总式计算，结果正确倒无所谓，但一旦出现因运算错误而得不到正确答案时，那你就会失去全部的分。另外，有几问，应分开回答，例：“求混合物的组成及其物质的量之比”，推算结果“混合物的组成”是CuO与Cu2O，物质的量之比为n(CuO):n(Cu2O)=2:1。有的同学推算后写成n(CuO):n(Cu2O)=1:1，事实上他已把成分推导正确，能得到一部分的分数，但由于没回答第一问，而第二问又答错了，可能1分都拿不到。
5、热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-”，写错反应热的单位等。
6、化学反应方程式不配平，漏写反应条件，不写“↑”“↓”，可逆反应符号不写。
7、写有机化学方程式未用“→”，而用了“=”，漏写反应条件。酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。
8、做完选择题未及时填涂答题卡导致最后来不及涂卡或因时间短而涂错。
9、有的同学习惯先在试卷上书写，最后再誉写到答题纸上，这样有两个弊端：一是费时，二是易漏写填空题。
二、考前30天冲刺题
新科技 新材料 新能源 新发现
1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
2．科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计——碳纳米管温度计．该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃～490℃．下列说法错误的是
A．常温常压下镓为液体
B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀
C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小，可忽略不计
D．Al(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物
3．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被誉为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是
A．DMC结构简式为
B．DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O
C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
D．DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”
生活、生产、环境、农、工、医
1．2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是
A.硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上 B.实验室制硝基苯需要用水浴加热
C.硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒
D.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的
2．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是
A、分子中所有的原子共面
B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D、遇FeCl3溶液不发生显色反应
3．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是( )
A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
4．在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。下列关于食品安全方面的说法正确的是
A．“苏丹红1号”的结构式为属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；
B．高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物；
C．食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；
D．火腿肠中保鲜剂通常用NaNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。
原子结构 物质结构 晶体结构（包括①原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；②质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；③元素与同位素的联系和区别；④微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）；⑤电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式⑥化学键类型和晶体类型的判断；）。
1．下列取代基或粒子中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是
A.乙基（—CH2CH3） B.碳正离子[(CH3)3C+] C.碳化钙 (CaC2) D.碳烯 (:CH2)
2．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定
3．下列说法中正确的是
A．冰、水和水蒸气中都存在氢键
B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C．金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体
D．CO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点
4．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图
所示，有关说法正确的是
A、该晶体属于离子晶体 B、晶体的化学式为Ba2O2
C、该晶体晶胞结构与CsCl相似 D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个
元素周期表 元素周期律 （①元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；②原子核外电子排布规律）
1．食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0．1％（即8微克）。因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。碲在元素周期表中的位置是
A．第四周期IVA族 B．第五周期IVA族 C．第四周期VIA族 D．第五周期VIA族
2．X、Y、Z 3种元素。已知：X+ 和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A、离子半径：X+＞Y－ B、原子序数X＞Y＞Z
C、X、Y、Z均属于短周期元素 D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
3．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
4．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是
A．镓是制造高温温度计的上佳材料 B． 镓能溶于强酸和强碱中
C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
有关阿伏加德罗常数的判断和计算
1．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
A．12g C60中含有6NA个电子 B．1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA
C．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
D．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子
2．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
（A）9g重水所含有的电子数为5NA
（B）1molMgCl2中含有离子数为NA
（C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
（D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA
3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个
（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—
（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子
（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为
4．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是
A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA
B．2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NA
C．100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NA
D．2mol SO 2和1mo lO 2 混合在V2 O 5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA
氧化还原反应（包括氧化还原反应基本概念；氧化性还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目）
1．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是
（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO2
2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
3．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是
A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1
C. 反应中共消耗Zn 97.5g D. 反应中共转移电子3mol
4．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2
物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，
可得标准状况下的气体体积 。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式____________________________ _________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
原因是_______________ ______________________。
热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算
1．在101kPa和25℃时,有反应的热化学方程式:
H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH = -241.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH = -285.8kJ/mol 下列说法中错误的是
A．H2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量 B．H2的燃烧热为285.8 kJ
C．O2前面的表示参加反应的O2的物质的量 D．1 mol水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
2．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol
3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= -4b kJ/mol
B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= 2b kJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= -2b kJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= b kJ/mol
4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH= +Q1 kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1 离子方程式的书写及正误判断
1、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
C. 用石墨作电极电解饱和食盐水：
D．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O + CO32－
2．下列反应的离子方程式正确的是
（A）碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
（B）澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH— =H2O
（C）铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
（D）碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O
3．下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
与量有关的离子方程式
1． FeBr2+Cl
1) 少量Cl2
1) 足量Cl2
2．明矾与氢氧化钡溶液反应
1) 氢氧化钡溶液不足
1) 氢氧化钡溶液过量
3．Na2CO3+Ca(OH)2
1) Ca(OH)2不足
1) Ca(OH)2过量
4．NaAlO2+HCl
1) NaOH不足
1) NaOH过量
5．AlCl3+NaOH
1) NaOH不足
1) NaOH过量
判断溶液中的离子能否大量共存
1．下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是
A Na+ 、 NO3- 、AlO- 、SO42- B Na+ 、NO3- 、SiO32- 、I-
C K+ 、Cl- 、AlO2- 、CO32- D Na+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+
2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－
B．pH=1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C．c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
D．由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－
3．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、C(OH-)满足c(H+)·c(OH+)=10-24，则下各
离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+ Na+ AlO2- Cl- B．Na+ Cl- SO42- HCO3-
C．NH4+ Na+ NO3- SO42- D．Ba2+ Na+ Cl- NO3-
溶解度、 物质的量、摩尔质量、粒子数、密度等的判断与计算
1．下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
2．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138.0
现有60℃时硝酸钾的饱和溶液105克，要得到39.2克晶体，应将溶液冷却到 ℃。
3．在一定温度下，物质M的溶解度为A克。向（100+A）克物质M的饱和溶液中加入A克M，析出带一定结晶水的晶体B克，现取出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为
（A）100克 （B）大于100克 （C）小于100克 （D）（100+A）克
化学反应速率与化学平衡（包括以下重要考点①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算。）
1．在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始物质的量均为2mol；（Ⅱ）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是
（A）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
（B）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
（C）达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vD
（D）达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2
2．右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) ΔH<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是
（A）a表示有催化剂，而b无催化剂
（B）若其他条件相同，a比b的温度高
（C）若其他条件相同，a比b的压强大，n>2
（D）反应由逆反应方向开始
3．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为
A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定
4．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）? O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
5．在10℃和200KPa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
压强/ Pa 200KPa 500KPa 1000KPa
D的浓度/mol·L-1 0.085 0.20 0.44
根据表中数据，回答下列问题：
（1）压强从200KPa增大到500KPa时，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”)，其理由是 。
（2）压强从500KPa增加到1000KPa，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是 。平衡之所以向该方向移动，这是由于 。
6. 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗现象等。
⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
写出CO与NO反应的化学方程式： ，
该反应作氧化剂的物质是___ ______。
⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
②传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2 2NH3 △H<0
该反应的平衡常数K的表达式为：K=__ _____。升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。
弱电解质的电离平衡
1．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时pH变化 如右图所示。下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
2．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是
（A）整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸
（B）反应所需时间：醋酸>盐酸
（C）参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸（D）开始反应速率：盐酸>醋酸
水的电离和溶液的pH的简单计算
1．在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CH3COO-)之比等于1：1，
对原来未知溶液的判断正确的是
A、可能是强酸溶液 B、可能是强碱溶液 C、可能是中性溶液 D、难以确定
2．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=b mol 。a、b正确的答案组合是
A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2 C．12～13之间；0.2 D．13；0.1
盐类的水解及离子浓度大小的比较
1．已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是
A．c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+ c（RO32－）+c（OH－）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）
D．c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）
2．将0.2 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是
（A）c(HCN)< c(CN-) （B）c(Na+)>c(CN-)
（C）c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1mol·L-1
3．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是
A．c (Na+) > c (HA—) > c (H+) > c (A2—) > c (OH—)
B．c (Na+) + c (H+) = c (H—) + 2c(A2—) + c (OH—)
C．c (H+) + c (A2—) = c (OH—) + c (H2 A)
D．c (Na+) == c (HA—) + c (H2 A) + 2 c (A2—)
电化学部分
常见题型：①原电池的基本原理；②原电池正负极的判断；③设计原电池，实现某一给定的反应；④原电池电极反应式的书写；⑤电极反应产物的计算
1．一种新型的燃料电池以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
2． 1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气，且转化率达到了78%。用来合成的电解质在电解池中起传导H+的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是
A、阳极的反应式为 H2-2e - =2H+ B、阴极的反应式为 N2+6e - +6H+=2NH3
C、电解的总反应式 N2+3H22NH3 D、电解的总反应式为 3H++N3-NH3
3．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－2CO32- +6H2O，则下列有关说法不正确的是
A. 放电时CH3OH参与正极反应 B. 充电时阴极产生CH3OH
C. 放电时化学能转变成电能 D. 充电时每生成1molCH3OH，则转移6mol电子
4．固体氧化物燃料电池是由美国西屋
（Westinghouse）公司研制开发的。它以
固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电
解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通
过。该电池的工作原理如图所示，其中多
孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断
正确的是
A． 有O2放电的a极为电池的负极
A． 有H2放是的b极为电池的正极
A． a极对应的电极反应为：2H2O + O2 + 4e- =4OH-
A． 该电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O
5．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Ll2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如图所示。
请回答下列问题：
（1）B极为 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为 ；
（2）电池总反应为___________________ _________。
化学实验基础部分
1．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是
①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的锥形瓶 ③ 配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
2．下列各组中的实验不能达到预期目的的是
A．用浓硫酸与溴化钠强热制溴化气气体B．用盐酸酸化的硝酸钡检验亚硫酸钠是否被氧化
C．用新制氢氧化铜鉴别葡萄糖、甲醛和甲酸溶液 D．用溴水鉴别苯、苯酚和苯乙烯
3．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是
①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干 ②苯酚酒到皮肤上，用Na2CO3溶液洗涤 ③酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭
④误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶 ⑤镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火 ⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血
A．全部正确 B，只有②③④⑤正确 C．只有⑥正确 D．全部错误
4．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；② 取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是
（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸］
【提示】Ⅰ．注意文字简洁，不超过答题卡空间；Ⅱ．④⑤可填满也可不填满，不够可增加。
编号 实验操作 预期现象和结论
④
⑤
5．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：
第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在(填离子符号)；
第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在； ②在制药过程中生成少量三价铁；
③本实验过程中有少量三价铁生成。
第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。
第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
红色变深的原因是(用离子方程式表示)：
溶液红色又褪去的原因可能是：
请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：
；
第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？
6．锌钡白(BaSO4和ZnS的混合物)在油漆、橡胶、造纸、陶瓷等工业中有广泛用途,ZnS是难溶于水的白色化合物。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，反应过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸汽等)，为防止空气污染并提高原料利用率，生产采用下述工艺流程：
请根据上述流程回答下列问题：
⑴重晶石的化学式为 ，锌钡白可用于调制 色和浅色油漆。
⑵处理过程(a)的步骤为：① ②洗涤；③ 。
⑶设备1的名称是
A.氧化炉 B.沸腾炉 C.冷却分离塔 D.吸收塔 E.合成塔
⑷设备2中所用的洗涤剂可以是
A.NaOH溶液 B.H2SO4溶液 C.NaHCO3溶液 D.CaCl2溶液
写出在设备2中发生的离子反应方程式：
，
。
⑸写出CO与重晶石反应的主要化学方程式 。
⑹制备中得到的硫磺除了可用来制硫酸外，其他的用途为 （至少写两种）。
重要的化工生产反应：
1、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ；
漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
2、硫酸的生产（接触法）： ；
； ；
3、晶体硅的生产： ；
4、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
； ；
5、合成氨生产： ；
6、工业生产硝酸（氨氧化法）： ；
； 。
7、电解饱和食盐水： ；
8、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： ；
（2）镁的冶炼： ；
（3）铝的冶炼： ；
（4）铁的冶炼： ；
（5）铝热反应： ；
三、研究各类试题的解题技巧
基本策略：
先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。
审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。
第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。
选择题做完后一般不要轻易更改答案。
填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。
若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。
审题常见错误有：
一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。二是粗心大意，一掠而过。如许多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物质或单质；把不正确看成正确；把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意，答非所问。四是审题不透，一知半解。许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意。
按要求答题：
如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。
善于联想运用
解无机试题或有机试题，都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题，均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题，考查有机化学知识，更应会根据有机化学的知识网络、转化规律、官能团的性质等进行联想、迁移、类推，做到举一反三，触类旁通。
在计算方面的主要存在问题有：
计算结果不写单位或写错单位；不注意题目中的有效数字。
进入状态：
进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。先把考试所需的学习工具放置好，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等，然后，大致浏览一遍考卷有几题，有几页。最后，用挑战的心态进入解答状态。
在考场上要发挥得好，必须做好以下几点：
一是要消除怯场心理，卸下思想包袱，排除外来干扰。轻装上阵，树立必胜信心。
二是要吃好、睡好、头脑休息好。注意饮食卫生，防止疾病发生，以饱满的精神状态去迎考。
三是要做好考前的各种物质准备，考试前一天务必检查各种考试用具是否准备妥当。
四是要有效地利用考试时间。先易后难，大部分题都做了，心里就不慌，再心平气静地去做难题；草稿纸分块使用，不要写得太细，即时抄到试卷上，以节约时间。
五是会进行猜想。如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。
1．选择题 解答选择题时，应注意以下问题
（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案（3）反证法
（4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）（5）注意答案的相关性与排斥性
（6）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等）
（7）每小题平均耗时不超过2分钟（基础较差的同学可适当延长一点时间）
2．实验题
以下知识点需特别引起关注：
（1）物质分离提纯的方法及用到的主要仪器
a．过滤---适用于不溶性固体和液体的分离b．蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离c．分液---适用于不溶性液体的分离 d．渗析---适用于胶体和溶液的分离
e．加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离
（2）配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤
（3）三个定量实验（中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定）
（4）托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用（5）气体装置的气密性检查
（6）喷泉实验的操作、引发喷泉的原理
首先必须弄清实验原理，注意仪器的装配要求，化学实验的安全要求（防爆炸、防污染、
防倒吸、防堵塞）以及达到本实验的要求，要注意实验设计的创新与评价。
评价实验方案一般有以下几方面：
①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；
④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案
3．无机题
无机题一般包括三小题：第一、二小题一般为化学理论题；第三小题一般为无机物的推断
对于第一小题，要弄清化学基本理论（物质结构理论、化学平衡理论，电解质溶液理论），要利用一些基本思考方法（类比法、假设法、先同后变法等）；要注意有可能出现信息题；对于第三小题，要注意抓特征条件。
典型的溶解性特征
①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是AgCl，则原来溶液中必然含有
Ag（NH3）2Cl；可能是硅酸沉淀，则原来的溶液必然含有可溶解的硅酸盐。
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解：如果是白色沉淀，则可能AgCl、BaSO4、BaSO3；如果是淡黄色或黄色，则可能是AgBr或AgI
③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：
④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2、Al3+和氢氧化钠溶液、AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银
操作不同现象不同的反应:：Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH；NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反应。
重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。
2、沉淀现象：
（1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
3、放气现象：
（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
4、变色现象：
(1)Fe3+与SCN－、苯酚液、Fe、Cu反应颜色的变化；(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和有机溶剂中的颜色变化。
5、放热现象：
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：（2）过氧化氢的分解：（3）合成氨反应：（4）氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：（6）水煤气生产的第二步反应：
2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
3、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；
4．有机题
有机化学反应类型
基本：（1）取代反应（2）加成反应（3）消去反应
其它：（4）聚合反应（5）氧化反应（6）还原反应（7）酯化反应（8）水解反应
有机物的同分异构体
同分异构体种类的思考方法（1）顺序思想（2）对称思想（3）变换思想
最典型的同分异构体
（1）烷烃的一卤代和二卤代同分异构体
（2）含有苯环结构的同分异构体（酚与芳香醇、芳香醚，二取代的邻、间、对位）
（3）酯与羧酸、硝基化合物与氨基酸、醛与酮（烯醇、环氧化合物）的官能团异构
位置的相对性——找参照物 ；位置的对称性——防止重复
以卤代烃(化学性质)为纽带的烃与烃的衍生物的相互转化关系。
四、高考前几天化学复习方法
1．清理前段试卷、清理错题。
学校组织的模拟考试，难度、题型和高考非常相似。一定要返回来再进行纠错、反思，认
真分析做错题的原因。总结我们的失误属于哪种失误，如果是知识性的，或者是答题策略方面的，这在平时训练当中，或通过回归教材是可以解决的；如果是笔误、习惯性的失误，这就要求我们在后段加强模拟训练。
不要再把大量的时间放在做各种模拟卷上，要知道高考不是考咱们做过的题，也很少有题
目撞到咱们的枪口上，所以用多做题的方式想提前做到高考题是不现实的。高考考的是我们解决首见题的能力，而我们已经历了足够的训练，已具备了冲击高考的能力，我们现在只需做好冲刺前的准备工作就行了。
2．根据错题和自己的弱点作好查漏补缺工作
我们在整个高三复习当中，偏重于一些教辅材料，目前应该把眼光回到课本上来。所谓回
归课本，第一是一定要用书中的原话；第二是所有的考点，不管你给它扩散到什么程度，它的答案一定是在课本里面。
回归课本，就是要加强对主干知识，尤其是感觉零碎的知识进行系统化、网络化。比如复习铁元素，我们可以从铁单质到铁的氧化物，再到它的一些盐加以总结，具体如Fe3+的性质，一是酸性（体现在水解反应、可以和碱反应），二是氧化性，如可以氧化碘离子、硫离子、以及二氧化硫等，三是可以和硫氢化钾络合。进行类似的总结，在应用知识答题的时候就非常容易提取出来，使答题得心应手。
3．重视实验复习
化学实验已成为历年高考当中的重头戏，也是高考当中拉开分差的主要战场。另外，今年化学实验题的分值可能要加重。高考实验题是有一定综合性的，但它的综合并不是空穴来风，也不是高不可攀，只是把教材上的基本实验进行一下简单的综合，一般来讲涉及的都是一些基本的实验。
①建议大家熟悉教材重点化学实验。将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。要从整个实验的全貌去看，从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面，进行系统化的思索，把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程，这样会提高化学实验的复习效率。最好是与近期考题相结合，捋清思路，找出考点和规律。
②应该把教材上的一些实验，进行归类总结：比如说像定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定等），把它们放在一起进行对比进行复习。再比如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备）和性质实验。
③将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的学科化和规范化。化学实验中操作
的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面，都要通过规范化的语言来表达。基本操作一定要表述准确，用词得当，言简意赅。实际上历年高考题十分重视对学生的实验能力考察，但是考生在实验试题上，答案往往是不令人满意的，原因很多，我觉得最重要一点，就是考生对化学实验基本操作重视不够。
完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完，真正了解这个实验的整个过程、整
个原理。之后再来考虑每个细节方面的问题，效果比较好一些。像过滤操作等，都需要我们在细节上认真体会整个过程，然后才能做出完整的答案。
④ 要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。
4．有机推断题的复习
有机推断题这几年难度是有所下降的，另外推断的模式也比较固定一些了。我们下段最基
本的工作是搞清楚有机物的基本官能团的性质。比如对于反应，你要知道，消去反应包含两类：醇的消去和卤代烃的消去。要从本质上理解有机化学基础知识。要训练自己醇、醛、酚，酸和酯等结构简式的书写，特别是由酸到酯的时候，尤其写到甲酸某酯的时候易出现问题，这方面要加强训练。对于有机反应方程式，特别要注意反应条件，是浓硫酸加热还是氢氧化钠加热，是醇溶液还是水溶液，条件要标的非常细。具体到做题，要着重形成固定的思维模式，一般来讲，先把有机物的分子式推出来，再推它的几个结构简式，再说它的官能团的表述，这个表述一定要正确，是名称还是化学式一定要看清，再就是反应类型的判断，最难的是化学方程式的书写，注意条件和小分子。
5．要有准确定位、要有抢分意识
高考本身是选拔性考试，你不可能每道题都会做。我们心里应该有个谱，我大概在那个档上，我能够做到什么程度，做到了，也就是胜利了。不要盲目提高对自己的要求，否则只会自添压力，自寻烦恼。
化学拉分主要在Ⅱ卷。考生在这部分丢分情况是非常严重的。这个原因跟题的难易分布有很大关系。从考试说明来讲，或者从出题者本意来讲，是希望各科由易到难分布，但实际上每个学科都是起起落落，是波动状态，不是由易到难的，所以有可能做了两道题到第三题就很难，你找不到思路，反而最后一道题相对来说得分比较高，这是正常的现象，这就要求我们看得远一点，不要被眼前的困难吓倒。
我们一再强调要培养自身的良好心态，要培养自身的考试临场的感觉。有思路了，要把它拿下；找不到思路了，几分钟都找不到思路，根本看着很茫然的情况下，就应该先放一放，争取最后的时间，能解决多少问题就解决多少问题。但是对于你会的题一定要拿到分。所以至少应该分两次完成卷子，第一次应该把自己应该能够拿下的题目都把它拿下，感觉到有思路可以二三分钟解决的题目，这道问题也应该抓紧完成。实际上，我们四道大题，每道大题的难度实际上都是有区分的，在题内的各问之间难度也是逐渐提高的，我们没必要被所谓的难题所吓倒。该拿下的题一定要拿下；能拿到的分先拿到；该你得的，你会的，必须要。这就是所谓的策略。
6．每天认真做一两道题
现在有一种情况，就是会而不对，对而不全。避免这种状态的重要措施就是每天认真做一两道题。做题是为了保持状态，老不做题看题看会了，能说了，但是对题的陌生度会增加，陌生度增加得分率就会下降，所以还是要做适当的训练，这样能保持一个很好的状态。我说的认真做，指要认认真真的把推导过程做对了，该计算的就得算出来，不能因为这个丢分。很多同学到这个时候很急，这个题一看会就过去了，实际上你真做不一定会。特别是数学推理，你不去认真推理，这个数搞错了，你会做也等于不会做。高考时每个题的时间又那么短，一个题的平均做题时间就是几分钟，所以每天保持一个很好的推选过程，表述过程，对你的考场临场发挥是有很大的好处的。
O
—OH
OH
OH
OH
Ba2+
X
W Y R
Z
0 x
y
高温高压
催化剂
2e
↑
1/2O2(干燥)
H2 H2O
2e →
O2-
2e ←
固体电解质
多孔电极b
多孔电极a
一、高考化学复习易错点和盲点汇集
（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（3）第VIII、第IVA等容易写错；
（4）热化学方程式不注明状态，△H单位“kJ/mol”、 放热为“—”、吸热为“+”不写；
（5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；
（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；
（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；
（7）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；
特别强调：只要你以大纲为依据，以教材为根本，扎扎实实打好基础，以不变应万变，并能针对自己的薄弱环节，采取有效的补救措施，你就大可不必为高考 ( http: / / www. / keyword.asp keyword=高考 )成绩而过度地焦虑。
附：中学化学应试易错点整理
1． 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)。
2． 思考问题过于理想化，不从实际出发：
（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；
（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；（3）NaHSO4固体中不存在SO42-只存在HSO4-；（4）不能用气体物质除去另一种气体；（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；
3． 思维定势，观察不仔细，分析不透彻
（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）SO3在常温下是一种晶体，不是气体；
4． 规范书写：
（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（2）第VIII、第IVA等容易写错，
（3）热化学方程式不注明状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时用“→”，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；
（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；
（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；
（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；
（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；
（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+ 和OH―存在的；
（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；
（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；
5．几个容易忽视的概念：
a．燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”
b．中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”
c．物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；
d．同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；也要注意：
它们就不属于同系物；
e．结构式写法不同，不能误认为是同分异构。如：
f．计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；
g．能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；
h．CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；
i．固体物质溶解是一个复杂的物理（扩散）化学（水合）变化，不是单纯的物理变化；
6．PH计算时，稀释酸溶液最终PH一定≤7，稀释碱溶液最终PH≥7
7．其它易错点：
（1）涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解
（2）求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关；
（3）离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式；
（4）有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；
（5）填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄；
（6）要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连；
（7）Al2O3、Al(OH)3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解；
（8）NaNO3中加入盐酸，其实该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性；
（9）做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；
（10）检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl2等（外加SCN-）；
（11）合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大；
（12）强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同；
（13）氢键 ( http: / / www. / keyword.asp keyword=氢键 )通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；
（14）牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；
（15）Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；
（16）物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；
克服易犯的毛病：
1、计算结果无计量单位，或不能正确使用计量单位。如：要求表达摩尔质量时没有写计量单位，而要求回答相对分子质量时却写上了g/mol。
2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物质的质量，你却求其物质的量；要求写出元素名称，你却写了元素符号；要求写分子式，你却写了结构简式；要求写离子方程式，你却写了化学反应方程式；要求写出A与B两种有机物反应生成的化合物的结构简式，或反应类型，你却回答了它们的反应方程式。
3、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
4、解计算题时格式不规范，不带单位运算，也不注意题中对有效数字的要求。建议大家尽量分步列式计算，因评分标准往往是分步给分的，你若列总式计算，结果正确倒无所谓，但一旦出现因运算错误而得不到正确答案时，那你就会失去全部的分。另外，有几问，应分开回答，例：“求混合物的组成及其物质的量之比”，推算结果“混合物的组成”是CuO与Cu2O，物质的量之比为n(CuO):n(Cu2O)=2:1。有的同学推算后写成n(CuO):n(Cu2O)=1:1，事实上他已把成分推导正确，能得到一部分的分数，但由于没回答第一问，而第二问又答错了，可能1分都拿不到。
5、热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-”，写错反应热的单位等。
6、化学反应方程式不配平，漏写反应条件，不写“↑”“↓”，可逆反应符号不写。
7、写有机化学方程式未用“→”，而用了“=”，漏写反应条件。酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。
8、做完选择题未及时填涂答题卡导致最后来不及涂卡或因时间短而涂错。
9、有的同学习惯先在试卷上书写，最后再誉写到答题纸上，这样有两个弊端：一是费时，二是易漏写填空题。
二、考前30天冲刺题
新科技 新材料 新能源 新发现
1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
2．科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计——碳纳米管温度计．该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃～490℃．下列说法错误的是
A．常温常压下镓为液体
B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀
C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小，可忽略不计
D．Al(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物
3．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被誉为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是
A．DMC结构简式为
B．DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O
C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
D．DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”
生活、生产、环境、农、工、医
1．2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是
A.硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上 B.实验室制硝基苯需要用水浴加热
C.硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒
D.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的
2．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是
A、分子中所有的原子共面
B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D、遇FeCl3溶液不发生显色反应
3．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是( )
A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
4．在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。下列关于食品安全方面的说法正确的是
A．“苏丹红1号”的结构式为属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；
B．高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物；
C．食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；
D．火腿肠中保鲜剂通常用NaNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。
原子结构 物质结构 晶体结构（包括①原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；②质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；③元素与同位素的联系和区别；④微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）；⑤电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式⑥化学键类型和晶体类型的判断；）。
1．下列取代基或粒子中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是
A.乙基（—CH2CH3） B.碳正离子[(CH3)3C+] C.碳化钙 (CaC2) D.碳烯 (:CH2)
2．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定
3．下列说法中正确的是
A．冰、水和水蒸气中都存在氢键
B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C．金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体
D．CO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点
4．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图
所示，有关说法正确的是
A、该晶体属于离子晶体 B、晶体的化学式为Ba2O2
C、该晶体晶胞结构与CsCl相似 D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个
元素周期表 元素周期律 （①元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；②原子核外电子排布规律）
1．食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0．1％（即8微克）。因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。碲在元素周期表中的位置是
A．第四周期IVA族 B．第五周期IVA族 C．第四周期VIA族 D．第五周期VIA族
2．X、Y、Z 3种元素。已知：X+ 和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A、离子半径：X+＞Y－ B、原子序数X＞Y＞Z
C、X、Y、Z均属于短周期元素 D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
3．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
4．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是
A．镓是制造高温温度计的上佳材料 B． 镓能溶于强酸和强碱中
C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
有关阿伏加德罗常数的判断和计算
1．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
A．12g C60中含有6NA个电子 B．1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA
C．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
D．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子
2．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
（A）9g重水所含有的电子数为5NA
（B）1molMgCl2中含有离子数为NA
（C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
（D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA
3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个
（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—
（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子
（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为
4．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是
A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA
B．2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NA
C．100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NA
D．2mol SO 2和1mo lO 2 混合在V2 O 5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA
氧化还原反应（包括氧化还原反应基本概念；氧化性还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目）
1．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是
（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO2
2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
3．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是
A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1
C. 反应中共消耗Zn 97.5g D. 反应中共转移电子3mol
4．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2
物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，
可得标准状况下的气体体积 。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式____________________________ _________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
原因是_______________ ______________________。
热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算
1．在101kPa和25℃时,有反应的热化学方程式:
H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH = -241.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH = -285.8kJ/mol 下列说法中错误的是
A．H2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量 B．H2的燃烧热为285.8 kJ
C．O2前面的表示参加反应的O2的物质的量 D．1 mol水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
2．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol
3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= -4b kJ/mol
B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= 2b kJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= -2b kJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= b kJ/mol
4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH= +Q1 kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1
1、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
C. 用石墨作电极电解饱和食盐水：
D．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O + CO32－
2．下列反应的离子方程式正确的是
（A）碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
（B）澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH— =H2O
（C）铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
（D）碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O
3．下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
与量有关的离子方程式
1． FeBr2+Cl
1) 少量Cl2
1) 足量Cl2
2．明矾与氢氧化钡溶液反应
1) 氢氧化钡溶液不足
1) 氢氧化钡溶液过量
3．Na2CO3+Ca(OH)2
1) Ca(OH)2不足
1) Ca(OH)2过量
4．NaAlO2+HCl
1) NaOH不足
1) NaOH过量
5．AlCl3+NaOH
1) NaOH不足
1) NaOH过量
判断溶液中的离子能否大量共存
1．下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是
A Na+ 、 NO3- 、AlO- 、SO42- B Na+ 、NO3- 、SiO32- 、I-
C K+ 、Cl- 、AlO2- 、CO32- D Na+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+
2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－
B．pH=1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C．c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
D．由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－
3．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、C(OH-)满足c(H+)·c(OH+)=10-24，则下各
离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+ Na+ AlO2- Cl- B．Na+ Cl- SO42- HCO3-
C．NH4+ Na+ NO3- SO42- D．Ba2+ Na+ Cl- NO3-
溶解度、 物质的量、摩尔质量、粒子数、密度等的判断与计算
1．下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
2．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138.0
现有60℃时硝酸钾的饱和溶液105克，要得到39.2克晶体，应将溶液冷却到 ℃。
3．在一定温度下，物质M的溶解度为A克。向（100+A）克物质M的饱和溶液中加入A克M，析出带一定结晶水的晶体B克，现取出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为
（A）100克 （B）大于100克 （C）小于100克 （D）（100+A）克
化学反应速率与化学平衡（包括以下重要考点①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算。）
1．在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始物质的量均为2mol；（Ⅱ）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是
（A）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
（B）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
（C）达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vD
（D）达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2
2．右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) ΔH<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是
（A）a表示有催化剂，而b无催化剂
（B）若其他条件相同，a比b的温度高
（C）若其他条件相同，a比b的压强大，n>2
（D）反应由逆反应方向开始
3．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为
A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定
4．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）? O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
5．在10℃和200KPa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
压强/ Pa 200KPa 500KPa 1000KPa
D的浓度/mol·L-1 0.085 0.20 0.44
根据表中数据，回答下列问题：
（1）压强从200KPa增大到500KPa时，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”)，其理由是 。
（2）压强从500KPa增加到1000KPa，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是 。平衡之所以向该方向移动，这是由于 。
6. 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗现象等。
⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
写出CO与NO反应的化学方程式： ，
该反应作氧化剂的物质是___ ______。
⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
②传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2 2NH3 △H<0
该反应的平衡常数K的表达式为：K=__ _____。升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。
弱电解质的电离平衡
1．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时pH变化 如右图所示。下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
2．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是
（A）整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸
（B）反应所需时间：醋酸>盐酸
（C）参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸（D）开始反应速率：盐酸>醋酸
水的电离和溶液的pH的简单计算
1．在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CH3COO-)之比等于1：1，
对原来未知溶液的判断正确的是
A、可能是强酸溶液 B、可能是强碱溶液 C、可能是中性溶液 D、难以确定
2．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=b mol 。a、b正确的答案组合是
A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2 C．12～13之间；0.2 D．13；0.1
盐类的水解及离子浓度大小的比较
1．已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是
A．c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+ c（RO32－）+c（OH－）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）
D．c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）
2．将0.2 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是
（A）c(HCN)< c(CN-) （B）c(Na+)>c(CN-)
（C）c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1mol·L-1
3．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是
A．c (Na+) > c (HA—) > c (H+) > c (A2—) > c (OH—)
B．c (Na+) + c (H+) = c (H—) + 2c(A2—) + c (OH—)
C．c (H+) + c (A2—) = c (OH—) + c (H2 A)
D．c (Na+) == c (HA—) + c (H2 A) + 2 c (A2—)
电化学部分
常见题型：①原电池的基本原理；②原电池正负极的判断；③设计原电池，实现某一给定的反应；④原电池电极反应式的书写；⑤电极反应产物的计算
1．一种新型的燃料电池以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
2． 1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气，且转化率达到了78%。用来合成的电解质在电解池中起传导H+的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是
A、阳极的反应式为 H2-2e - =2H+ B、阴极的反应式为 N2+6e - +6H+=2NH3
C、电解的总反应式 N2+3H22NH3 D、电解的总反应式为 3H++N3-NH3
3．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－2CO32- +6H2O，则下列有关说法不正确的是
A. 放电时CH3OH参与正极反应 B. 充电时阴极产生CH3OH
C. 放电时化学能转变成电能 D. 充电时每生成1molCH3OH，则转移6mol电子
4．固体氧化物燃料电池是由美国西屋
（Westinghouse）公司研制开发的。它以
固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电
解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通
过。该电池的工作原理如图所示，其中多
孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断
正确的是
A． 有O2放电的a极为电池的负极
A． 有H2放是的b极为电池的正极
A． a极对应的电极反应为：2H2O + O2 + 4e- =4OH-
A． 该电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O
5．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Ll2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如图所示。
请回答下列问题：
（1）B极为 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为 ；
（2）电池总反应为___________________ _________。
化学实验基础部分
1．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是
①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的锥形瓶 ③ 配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
2．下列各组中的实验不能达到预期目的的是
A．用浓硫酸与溴化钠强热制溴化气气体B．用盐酸酸化的硝酸钡检验亚硫酸钠是否被氧化
C．用新制氢氧化铜鉴别葡萄糖、甲醛和甲酸溶液 D．用溴水鉴别苯、苯酚和苯乙烯
3．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是
①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干 ②苯酚酒到皮肤上，用Na2CO3溶液洗涤 ③酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭
④误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶 ⑤镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火 ⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血
A．全部正确 B，只有②③④⑤正确 C．只有⑥正确 D．全部错误
4．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；② 取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是
（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸］
【提示】Ⅰ．注意文字简洁，不超过答题卡空间；Ⅱ．④⑤可填满也可不填满，不够可增加。
编号 实验操作 预期现象和结论
④
⑤
5．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：
第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在(填离子符号)；
第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在； ②在制药过程中生成少量三价铁；
③本实验过程中有少量三价铁生成。
第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。
第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
红色变深的原因是(用离子方程式表示)：
溶液红色又褪去的原因可能是：
请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：
；
第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？
6．锌钡白(BaSO4和ZnS的混合物)在油漆、橡胶、造纸、陶瓷等工业中有广泛用途,ZnS是难溶于水的白色化合物。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，反应过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸汽等)，为防止空气污染并提高原料利用率，生产采用下述工艺流程：
请根据上述流程回答下列问题：
⑴重晶石的化学式为 ，锌钡白可用于调制 色和浅色油漆。
⑵处理过程(a)的步骤为：① ②洗涤；③ 。
⑶设备1的名称是
A.氧化炉 B.沸腾炉 C.冷却分离塔 D.吸收塔 E.合成塔
⑷设备2中所用的洗涤剂可以是
A.NaOH溶液 B.H2SO4溶液 C.NaHCO3溶液 D.CaCl2溶液
写出在设备2中发生的离子反应方程式：
，
。
⑸写出CO与重晶石反应的主要化学方程式 。
⑹制备中得到的硫磺除了可用来制硫酸外，其他的用途为 （至少写两种）。
重要的化工生产反应：
1、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ；
漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
2、硫酸的生产（接触法）： ；
； ；
3、晶体硅的生产： ；
4、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
； ；
5、合成氨生产： ；
6、工业生产硝酸（氨氧化法）： ；
； 。
7、电解饱和食盐水： ；
8、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： ；
（2）镁的冶炼： ；
（3）铝的冶炼： ；
（4）铁的冶炼： ；
（5）铝热反应： ；
三、研究各类试题的解题技巧
基本策略：
先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。
审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。
第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。
选择题做完后一般不要轻易更改答案。
填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。
若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。
审题常见错误有：
一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。二是粗心大意，一掠而过。如许多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物质或单质；把不正确看成正确；把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意，答非所问。四是审题不透，一知半解。许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意。
按要求答题：
如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。
善于联想运用
解无机试题或有机试题，都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题，均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题，考查有机化学知识，更应会根据有机化学的知识网络、转化规律、官能团的性质等进行联想、迁移、类推，做到举一反三，触类旁通。
在计算方面的主要存在问题有：
计算结果不写单位或写错单位；不注意题目中的有效数字。
进入状态：
进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。先把考试所需的学习工具放置好，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等，然后，大致浏览一遍考卷有几题，有几页。最后，用挑战的心态进入解答状态。
在考场上要发挥得好，必须做好以下几点：
一是要消除怯场心理，卸下思想包袱，排除外来干扰。轻装上阵，树立必胜信心。
二是要吃好、睡好、头脑休息好。注意饮食卫生，防止疾病发生，以饱满的精神状态去迎考。
三是要做好考前的各种物质准备，考试前一天务必检查各种考试用具是否准备妥当。
四是要有效地利用考试时间。先易后难，大部分题都做了，心里就不慌，再心平气静地去做难题；草稿纸分块使用，不要写得太细，即时抄到试卷上，以节约时间。
五是会进行猜想。如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。
1．选择题 解答选择题时，应注意以下问题
（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案（3）反证法
（4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）（5）注意答案的相关性与排斥性
（6）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等）
（7）每小题平均耗时不超过2分钟（基础较差的同学可适当延长一点时间）
2．实验题
以下知识点需特别引起关注：
（1）物质分离提纯的方法及用到的主要仪器
a．过滤---适用于不溶性固体和液体的分离b．蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离c．分液---适用于不溶性液体的分离 d．渗析---适用于胶体和溶液的分离
e．加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离
（2）配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤
（3）三个定量实验（中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定）
（4）托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用（5）气体装置的气密性检查
（6）喷泉实验的操作、引发喷泉的原理
首先必须弄清实验原理，注意仪器的装配要求，化学实验的安全要求（防爆炸、防污染、
防倒吸、防堵塞）以及达到本实验的要求，要注意实验设计的创新与评价。
评价实验方案一般有以下几方面：
①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；
④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案
3．无机题
无机题一般包括三小题：第一、二小题一般为化学理论题；第三小题一般为无机物的推断
对于第一小题，要弄清化学基本理论（物质结构理论、化学平衡理论，电解质溶液理论），要利用一些基本思考方法（类比法、假设法、先同后变法等）；要注意有可能出现信息题；对于第三小题，要注意抓特征条件。
典型的溶解性特征
①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是AgCl，则原来溶液中必然含有
Ag（NH3）2Cl；可能是硅酸沉淀，则原来的溶液必然含有可溶解的硅酸盐。
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解：如果是白色沉淀，则可能AgCl、BaSO4、BaSO3；如果是淡黄色或黄色，则可能是AgBr或AgI
③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：
④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2、Al3+和氢氧化钠溶液、AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银
操作不同现象不同的反应:：Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH；NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反应。
重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。
2、沉淀现象：
（1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
3、放气现象：
（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
4、变色现象：
(1)Fe3+与SCN－、苯酚液、Fe、Cu反应颜色的变化；(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和有机溶剂中的颜色变化。
5、放热现象：
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：（2）过氧化氢的分解：（3）合成氨反应：（4）氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：（6）水煤气生产的第二步反应：
2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
3、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；
4．有机题
有机化学反应类型
基本：（1）取代反应（2）加成反应（3）消去反应
其它：（4）聚合反应（5）氧化反应（6）还原反应（7）酯化反应（8）水解反应
有机物的同分异构体
同分异构体种类的思考方法（1）顺序思想（2）对称思想（3）变换思想
最典型的同分异构体
（1）烷烃的一卤代和二卤代同分异构体
（2）含有苯环结构的同分异构体（酚与芳香醇、芳香醚，二取代的邻、间、对位）
（3）酯与羧酸、硝基化合物与氨基酸、醛与酮（烯醇、环氧化合物）的官能团异构
位置的相对性——找参照物 ；位置的对称性——防止重复
以卤代烃(化学性质)为纽带的烃与烃的衍生物的相互转化关系。
四、高考前几天化学复习方法
1．清理前段试卷、清理错题。
学校组织的模拟考试，难度、题型和高考非常相似。一定要返回来再进行纠错、反思，认
真分析做错题的原因。总结我们的失误属于哪种失误，如果是知识性的，或者是答题策略方面的，这在平时训练当中，或通过回归教材是可以解决的；如果是笔误、习惯性的失误，这就要求我们在后段加强模拟训练。
不要再把大量的时间放在做各种模拟卷上，要知道高考不是考咱们做过的题，也很少有题
目撞到咱们的枪口上，所以用多做题的方式想提前做到高考题是不现实的。高考考的是我们解决首见题的能力，而我们已经历了足够的训练，已具备了冲击高考的能力，我们现在只需做好冲刺前的准备工作就行了。
2．根据错题和自己的弱点作好查漏补缺工作
我们在整个高三复习当中，偏重于一些教辅材料，目前应该把眼光回到课本上来。所谓回
归课本，第一是一定要用书中的原话；第二是所有的考点，不管你给它扩散到什么程度，它的答案一定是在课本里面。
回归课本，就是要加强对主干知识，尤其是感觉零碎的知识进行系统化、网络化。比如复习铁元素，我们可以从铁单质到铁的氧化物，再到它的一些盐加以总结，具体如Fe3+的性质，一是酸性（体现在水解反应、可以和碱反应），二是氧化性，如可以氧化碘离子、硫离子、以及二氧化硫等，三是可以和硫氢化钾络合。进行类似的总结，在应用知识答题的时候就非常容易提取出来，使答题得心应手。
3．重视实验复习
化学实验已成为历年高考当中的重头戏，也是高考当中拉开分差的主要战场。另外，今年化学实验题的分值可能要加重。高考实验题是有一定综合性的，但它的综合并不是空穴来风，也不是高不可攀，只是把教材上的基本实验进行一下简单的综合，一般来讲涉及的都是一些基本的实验。
①建议大家熟悉教材重点化学实验。将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。要从整个实验的全貌去看，从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面，进行系统化的思索，把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程，这样会提高化学实验的复习效率。最好是与近期考题相结合，捋清思路，找出考点和规律。
②应该把教材上的一些实验，进行归类总结：比如说像定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定等），把它们放在一起进行对比进行复习。再比如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备）和性质实验。
③将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的学科化和规范化。化学实验中操作
的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面，都要通过规范化的语言来表达。基本操作一定要表述准确，用词得当，言简意赅。实际上历年高考题十分重视对学生的实验能力考察，但是考生在实验试题上，答案往往是不令人满意的，原因很多，我觉得最重要一点，就是考生对化学实验基本操作重视不够。
完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完，真正了解这个实验的整个过程、整
个原理。之后再来考虑每个细节方面的问题，效果比较好一些。像过滤操作等，都需要我们在细节上认真体会整个过程，然后才能做出完整的答案。
④ 要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。
4．有机推断题的复习
有机推断题这几年难度是有所下降的，另外推断的模式也比较固定一些了。我们下段最基
本的工作是搞清楚有机物的基本官能团的性质。比如对于反应，你要知道，消去反应包含两类：醇的消去和卤代烃的消去。要从本质上理解有机化学基础知识。要训练自己醇、醛、酚，酸和酯等结构简式的书写，特别是由酸到酯的时候，尤其写到甲酸某酯的时候易出现问题，这方面要加强训练。对于有机反应方程式，特别要注意反应条件，是浓硫酸加热还是氢氧化钠加热，是醇溶液还是水溶液，条件要标的非常细。具体到做题，要着重形成固定的思维模式，一般来讲，先把有机物的分子式推出来，再推它的几个结构简式，再说它的官能团的表述，这个表述一定要正确，是名称还是化学式一定要看清，再就是反应类型的判断，最难的是化学方程式的书写，注意条件和小分子。
5．要有准确定位、要有抢分意识
高考本身是选拔性考试，你不可能每道题都会做。我们心里应该有个谱，我大概在那个档上，我能够做到什么程度，做到了，也就是胜利了。不要盲目提高对自己的要求，否则只会自添压力，自寻烦恼。
化学拉分主要在Ⅱ卷。考生在这部分丢分情况是非常严重的。这个原因跟题的难易分布有很大关系。从考试说明来讲，或者从出题者本意来讲，是希望各科由易到难分布，但实际上每个学科都是起起落落，是波动状态，不是由易到难的，所以有可能做了两道题到第三题就很难，你找不到思路，反而最后一道题相对来说得分比较高，这是正常的现象，这就要求我们看得远一点，不要被眼前的困难吓倒。
我们一再强调要培养自身的良好心态，要培养自身的考试临场的感觉。有思路了，要把它拿下；找不到思路了，几分钟都找不到思路，根本看着很茫然的情况下，就应该先放一放，争取最后的时间，能解决多少问题就解决多少问题。但是对于你会的题一定要拿到分。所以至少应该分两次完成卷子，第一次应该把自己应该能够拿下的题目都把它拿下，感觉到有思路可以二三分钟解决的题目，这道问题也应该抓紧完成。实际上，我们四道大题，每道大题的难度实际上都是有区分的，在题内的各问之间难度也是逐渐提高的，我们没必要被所谓的难题所吓倒。该拿下的题一定要拿下；能拿到的分先拿到；该你得的，你会的，必须要。这就是所谓的策略。
6．每天认真做一两道题
现在有一种情况，就是会而不对，对而不全。避免这种状态的重要措施就是每天认真做一两道题。做题是为了保持状态，老不做题看题看会了，能说了，但是对题的陌生度会增加，陌生度增加得分率就会下降，所以还是要做适当的训练，这样能保持一个很好的状态。我说的认真做，指要认认真真的把推导过程做对了，该计算的就得算出来，不能因为这个丢分。很多同学到这个时候很急，这个题一看会就过去了，实际上你真做不一定会。特别是数学推理，你不去认真推理，这个数搞错了，你会做也等于不会做。高考时每个题的时间又那么短，一个题的平均做题时间就是几分钟，所以每天保持一个很好的推选过程，表述过程，对你的考场临场发挥是有很大的好处的。
O
—OH
OH
OH
OH
Ba2+
X
W Y R
Z
0 x
y
高温高压
催化剂
2e
↑
1/2O2(干燥)
H2 H2O
2e →
O2-
2e ←
固体电解质
多孔电极b
多孔电极a
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