2005届高三化学停课整理材料
（复习与考试技巧辅导部分）
一、2005年高考应注意的问题：
第一卷难度系数调整，重点和热点保持，应确保传统试题的得分率。化学平衡和晶体结构04年没有考，不等于05年不考。这两个知识点一考，难度系数就降下来了。第二卷难度应该与去年相当。
实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。
无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。
有机：通过计算（或识图）加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。
计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。
二、高考化学水平的发挥
在现有的水平和基础上在高考当中取得成功，关键是树立自信心，自信是缓解压力最好的良药，关于化学复习提一点建议。
第一，首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。
第二，把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。
第三，用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把以前做过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地细致地逐一做好，就是考试大纲中的题型示例和样卷。最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得好成绩。
三、关于化学复习的安排
建议在最后近几天中，不要做更多的模拟套题，你先要做专题训练，例如化学中我建议你做5个专题的训练：1、化学推断题的训练。2、化学实验题的训练。3、有机化学题的训练。4、化学计算题的训练。5、基本理论题的训练。
第一，要把最近两个月做的重要题目、好的题目分成四科进行整理，整理之后进行专项复习，例如用一个专门的时间把各份试卷中的化学实验题进行复习，再用一个专门的时间把各份试卷中的化学推断题进行专项复习，依此类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能力。
第二，临考之前，再利用一部分时间进行成套题的复习，一定要选最优秀的一到两套考题从头到尾重新做一遍，去找那种做套题的感觉，做套题的时间不要太多，不要超过三分之一。一定要把主要的精力进行专项复习，另外，如果你感觉到哪一部分基础知识其不够牢固，也可以回过头来看教材，特别是其中的典型元素化合物知识和学生实验。
四、复习的重点方向
1、化学知识在高考中的体现主要有以下几点：
第一，离子反应中的氧化还原反应和酸碱中和反应的综合，化学反应和基本理论之间的综合。
第二，无机化学中重要元素及其化合物与有机化学中典型代表物之间的综合。
第三，化学实验和化学计算之间的综合，也就是说，应用数据和现象之间的关系进行有关物质性质的推理。
第四，化学计算和基本理论之间的综合，今年有一个特点，就是应用数学思想方法解决化学计算问题，应用数学思想方法主要有三类：
①分类讨论的思想。②数形结合的思想。③等价转化的思想
2、化学推断题做题时要注意以下两点：
第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察三个：钠、铝、铁。
第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你的答案是正确的。
在复习元素及其化合物与其他元素及其化合物之间的相互关系、区别及联系。重新审视以前所犯的错误，在方法、技巧上多作总结。例如在解化学信息题时，如果遇到新情景也不会慌乱，找到题眼，寻找原形，展开联想，解决问题。教材既是我们平时学习的工具，也是高考试题命题人的依据，他们不可能超出教材的知识水平去编写谁都不会的习题。换一种讲法，即不论试题的情景如何新颖，但答题的“采分点”基本上都来源于教材。所以，一定要通读教材，认真思考，按高考考试说明上的要求一点点落实，并尽量查找自己对基本概念和基本理论的理解上的漏洞。回归教材也不是泛读，而是要“ 思前想后 ”，把与本章知识点相联系的知识尽可能地补充进来，使 思维发散开去，重新构筑自己的知识网络。
3、怎么做好有机化学题？
有机化学在高考中是必考的题目，考试的方向主要有三个：
第一，根据数据进行简单的计算，推测含氮或硫的有机化合物的分子式，进一步根据物质的性质推测其结构简式。
第二，根据题目所提供的合成路线图进行典型有机物的合成，这其中要涉及化学反应的类型，典型物质的同分异构体，以及重要物质之间的反应。
第三，要掌握多官能团化合物的相互转化，重要的多官能团化合物有卤代酸、羟基酸、氨基酸和羰基酸。
在有机化学的学习中，我们学习了烃→（卤代烃）→醇（酚）→醛→羧酸→酯，糖类、氨基酸、蛋白质，要重点掌握它们之间的相互转化关系及反应类型。你注意到发生反应时的结构特点了吗？你从化学键角度（即考虑反应中分子结构断键、合键的位置）去认识反应了吗？比如，在C-H处发生的反应：可以是卤代反应 (如CH4 +Cl2)，可以是催化氧化反应（如在醇羟基的影响下的α-H），可以是消去反应（如在醇羟基的影响下的β-H），也可以是在羰基影响下的氧化反应（如-CHO的银镜反应），还可以是分解反应（如CH4 的高温分解），C-H键在不同的反应环境中，发生了种种不同的反应。信息题，是考查学生获取信息，选择信息，组织加工信息能力的题型。历年高考所编写的习题中的知识内容都是在教材中没有出现过的。但细细观察，你会发现：信息题往往是起点高，落点低。在题目中创设了新的情境，注重联系实际，注重把最新的科技成果转化为中学生能够接受的知识，把社会中的热点问题科学化，澄清人们的某些模糊认识。所以，解答信息迁移题的最基本的要求是充满自信，不要被看似高深的知识吓倒，而是仔细阅读题目，注意分子的结构特点，找准关键词语，看清数据间的关系，联系所学过的知识，从中就能寻找到解答题目所需要的信息和方法。解答这类习题所用知识是平时学过的，但又绝不是死记死背能奏效的。它要求我们平时关心社会热点，关注科技动态，全面提高我们的素质.
4、怎么做化学的实验题？
化学实验试题的复习分为两部分：
第一，要抓好课本内的学生实验和典型的教师演示实验，要认真读好每一个实验，要求达到4个方面：
①理解实验的原理和目的；②掌握实验的仪器；③理解实验现象和产生的原因；④对实验现象能够进行正确的解释。
第二，要学会设计重要的化学实验，设计化学实验的主要步骤有四个方面：
①明确实验的目的和原理；②明确实验的仪器和用品；③明确实验的步骤和方法；④正确处理实验数据。
在高考中化学实验题基本上是两道题，其一就是实验的基本操作和实验基础知识；其二就是综合实验，主要考查学生的综合能力、设计实验方案的能力。实验题对大多数学生来说都是一个难点，它的介入点是实验的基础知识、基本技能，包括的内容有物质的分离与提纯，物质和离子的鉴别，试剂的保存，还有基本的仪器组装等。设计实验方案对考生来说确实有一定的难度，但实际上还是考察学生的创新能力和整体的意识，回答这些问题时，从题目中要找出实验目的是什么，考生要分析实现这个目的要应用的原理是什么，你学的哪些原理能够达到这个目的，也有可能这些原理是题目当中给你的。同时，还要关注题目中给你的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示的一些信息。需要特别关注的就是试题中给装置图的时候，关键你要分析装置图给了什么信息，还要在实验当中排除一些干扰因素。
5、怎么做化学计算题？
化学计算题解题重要的不是多少技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算，最常用的数学思想有：
第一，等价转化的思想。我们在化学中又把它叫做“守恒法”，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
第二，分类讨论的思想，我们在化学中把它叫做“数轴法”，主要应用于两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。
第三，数形结合的思想。今年可能要出根据图形推断化学反应方程式或根据化学反应方程式在坐标系中画图的题目，关键是要找到三个点或多个点，起点、终点和正好反应点。把这三类化学计算题掌握了，你已经掌握了化学计算题的基本方法，重要的是思想方法，而不是技巧。
五、怎样解答高考题
1、如何“审题”呢？题目中的信息如何萃取？
以实验试题为例来说明化学学科如何进行审题，首先要分清题目要求我们进行什么样的实验，也就是说实验的目的是什么，然后搞清楚实验所需要进行的步骤是什么，可能要产生的实验现象是什么，是什么原因产生这样的现象，把这些问题都搞懂了，实际上题目就审清了。同时注意相应的题型有相应的解题方法，注意老师平时的讲解，注意自己的归纳总结，实验的分数可以拿的很高。
化学学科中信息的提取主要是有机化学试题，每年都要有一道大的有机化学题，可能会将大学一年级或者二年级的有关知识下放到高考试题中，大家不要紧张，要通过对信息的学习再和高中老师教的内容结合起来，就会看懂题目，并及时应用在新的情景或新的背景当中去，这一类题目往往是起点高，落点低，题目内容是大学的知识，但答题的内容是高中教材内的知识。关键是要建立信心，这类题看似难题，实际上并不难。
2、化学推断题做题时要注意以下两点：
第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察三个：钠、铝、铁。
第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你的答案是正确的。
关于选择当中的平衡速度和离子问题及计算，要注意以下几点：
第一，速度注意图像分析，特别注意柺点，变化点。特别注意两幅图像同时出来的时候，对比上下观看（指的是和题干）；平衡注意是判断平衡条件以及建立新平衡的条件；
第二，离子问题注意依然是离子共存，离子浓度的大小判断比较，建议大家通过作高考的全真题反复对比和比较，这样提高会很快；
第三，计算问题通常希望大家掌握基本的计算方法的同时，同时注意巧解。通常是几原则：离子反应用离子守恒，氧化还原反应用电子守恒，物质变化用元素守恒和质量守恒；混合物计算用方程组解题；牵涉有关混有杂质的计算一般是用极值法分析，通过判断关键反应点来解决问题。同时也请大家注意同分异构体的书写，这是近年上海卷的一个突出考点。
3、考试时自己选择题还没完成就看见别人开始做实验题了，很是焦急紧张，担心别人比自己考的好，越想就越没心情做题，全身出冷汗，慌慌张张的开始加快速度，一心想赶上别人速度，不管对错的加速做，错误极高咋办 ？
每一个同学的化学学是不一样的，可能有的同学选择题答得好，有的同学实验题、计算题、简答题答得好，在考试过程中绝不要相互攀比，不要被其他的同学影响自己，因为答的快不见得答得准，先做完的不一定分高，关键是要做好基本题和中档题，提高得分率，一部分难题不做是正常的，关键是在自己的水平上完成高考试题。我认为，选择题大约用40分钟的时间，争取做完做对，然后用50分钟的时间做好填空题，填空题中有两三个可能是比较难的题目，最后用30分钟做计算题。命题专家是希望通过这几个难题选拔出来最优秀的学生，但这几个题不一定适合所有的学生，你要根据自己的实际水平确定哪些题必答，哪些题可以舍掉。
4、考试注意几个方面
第一：要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。
第二：注意各量的单位物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），深解度（g）、百分数、浓度互换时的体积易错等。
第三：题目中隐含性的限制条件如（1）酸性的无色透明溶液，（2）PH=0的溶液（3）水电离出的[OH-]=10-14mol/L的溶液等
第四：注意常见符号的应用如"="，可逆符号、"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。
第五：实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。（2） 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。
六、考前叮咛
各位同学要牢记，一看二审三注意：拿到试卷别慌忙，首先看有多少题。
检查试卷齐全否，前后页码看仔细；答题记号搞明确，单选多选莫麻痹！
铃声未响不许做，不妨用手作标记。题多时少巧安排，先易后难细审题。
找出解题突破口，选对选错莫岔题！关键字词要抓稳，文字书写要麻利；
专用名词切莫错，代号符号要规矩。若是碰上栏路虎，一时半刻想不起，
不如暂时放一边，先做把握最大的。单选填空和推断，一般没有大问题；
遇到多选组合判，千万小心别轻敌！力争做到稳准狠，一次成功最省力。
现在时兴新情境，变换花样考能力。此类多是纸老虎，故弄玄虚吓唬你。
首先安慰你自己：没有什么了不起！读懂题目玄机现，顺藤摸瓜不费力。
多数计算可巧解：画出流程找关系，物料电荷皆守恒，寻找捷径来解题。
最后一道综合题，题巧分重拉距离。先把题目读两遍，再做两次深呼吸；
化整为零分步做，设计未知列比例；公式定理要活用，引入数据要合理；
步骤书写要规范，做完作答别忘记；还有单位小数点，这些扣分太可惜！
难题最后来攻克，信心百倍难变易。时间若是有富余，首先检查分多的，
不到最后不交卷，出场后悔就晚矣！时间多数不够用，千万不要干着急，
首先扫清空白点，连猜带估写上去！多选若是拿不准，只填一个保险的。
能写几步是几步，多得一分压一批！高考一科接一科，出了考场别再提。
讨论对答猜分数，考试期间不可取！若有这些闲功夫，不如睡觉养精力。
考试往往靠发挥，技巧用活出成绩。心理素质很重要，劝君早日作练习。
别人劝告是外因，关键还靠你自己。家长老师在祈祷，祝愿你们创奇迹！
- 1 -最新高中化学方程式汇编
长汀二中 高二化学备课组
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡
§1◆碱金属元素
4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2
4Na+2O22Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)
Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3
2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3
Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4
CaCO3CaO+CO2↑ MgCO3MgO+CO2↑
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O
Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O
CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
§2卤族元素
Cl2+CuCu Cl2 3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl
3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5
Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO2HCl+O2↑
F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2
Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H22HI
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3
NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3
2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl
HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl
§3氧族元素
H2 + SH2S 2Na + SNa2S
Fe + SFeS 2Cu + SCu2S
S + O2SO2 3O22O3
2O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑
H2S H2 + S
2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S
H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3
SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3
Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)
SO3 + H2O = H2SO4
2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)
2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑
2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3
§4碳族元素
C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO
2CO + O2 点燃 2CO2 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO2
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
CO2 + H2O === H2CO3
C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO
2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si +O2 SiO2
2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑
SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O
CaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2
SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓
Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓
§5氮族元素
NH3 + H2O NH3·H2ONH４＋＋OH－ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2
N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4ClNH3+HCl
NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2 N2O4
NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O
3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5
4P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4
§6几种常见的金属
4Al + 3O2 2Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）
AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Fe + SFeS 3Fe + 2O2Fe3O4 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe
4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C
2HgO2Hg+ O2 2Ag2O4 Ag+ O2
WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑
2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
§7其他章节
CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2 Cu +Cl2↑
2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH
Ba (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)
有机化学反应方程式
1. 甲烷与氯气 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl
2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
4．乙烯和HBr的反应 CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2
n CH3–CH=CH2
CH3
7. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑
8. 由乙炔制聚氯乙烯
+ HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl
9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）
+ Br2 +HBr
10. 苯的硝化反应
+ HNO3 + H2O
11. 苯与氢气加成生成环己烷
+ 3H2
12. 甲苯发生硝化反应
+3HONO2 + 3H2O
13. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
14. 溴乙烷消去反应
CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O
15. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH3
18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
+ NaOH + H2O
19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
+ CO2 + H2O + NaHCO3
20. 苯酚的定性检验定量测定方法：
+ 3Br2 ↓ + 3HBr
21. 丙醛制1-丙醇
CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH
22. 乙醛制乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
23. 乙醛的银镜反应
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4
甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3 +（NH4）2CO3
24. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O
27. 葡萄糖与银氨溶液
CH2OH（CHOH）4 CHO +2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH2OH（CHOH）4 COO NH4
28. 蔗糖水解方程式
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
29. 麦芽糖水解方程式
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
30. 淀粉水解
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
31. 硬脂酸甘油酯皂化反应
+3NaOH 3 C17H35COONa +
CH2－CH2
n
CH－CH2
n
HC≡CH
HC≡CH
催化剂
△
CH－CH2
n
Cl
Fe
Br
浓H2SO4
55-60℃
—NO2
––NO2
|
NO2
O2N––
CH3
|
CH3
H2O
醇
△
Cu
△
浓H2SO4
140℃
—ONa
—OH
—ONa
—OH
OH
|
––Br
|
Br
Br––
OH
|
浓硫酸
△
C17H35COO─CH2
C17H35COO─CH
C17H35COO─CH2
CH2–OH
|
CH–OH
|
CH2–OH
PAGE
7高考化学记忆汇编
编者：赵双溪
编者的话：本资料用于高考前夕的复习，具有良好的辅助作用，版权为编者所有，不得复印，不得转抄，违者必纠。
1、 化学史：
（1） 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；
（2） 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；
（3） 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；
（4） 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万（5） 国博览会金奖）；
（6） 金属钾的发现者——戴维（英国）；
（7） Ｃl2的发现者——舍（8） 勒（瑞典）；
（9） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；
（10） 元素周期律的发现，（11） 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；
（12） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；
（13） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，（14） 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；
（15） 镭的发现人——居里夫人。
（16） 人类使用和制造第一种材料是——陶
2、 俗名3、 ：
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）
泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2）2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H4 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，无毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：CH3COOH
甘油、三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 CH2O
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 CH2O2
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。
4、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4（无水）——白色 CuSO4﹒5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 ——绿色
Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
5、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；
3、焰色反应：Na 黄色 、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca砖红；
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃；
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
6、 考试中经常用到的规律：
1 溶解性规律——见溶解性表；
2 常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 HP的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
5 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al 3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br – >Cl- >OH-
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
6 电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例：C mol / L的NaHCO3溶液中：
C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)
7 物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例：C mol / L NaHCO3溶液中： C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)
C mol / L Na2S溶液中： C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)
注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。
9 双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
7、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液： KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH
配平： 2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH
8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
11、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
14、氧化性：MnO4- >CL2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
16、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
17、含有10个电子的物质：CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF F- Ne Na+ Mg2+ Al3+ 。
18、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+
[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
19、地壳中：
含量最多的元素是—— O ； 含量第二的元素是—— Si
含量最多的金属元素是—— Al HClO4(高氯酸)——是最强的酸
20、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
22、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）
计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
28、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
29、聚合反应种种：（1）烯烃、二烯烃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚；（4）成肽的聚合等。
30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%
31、污染大气气体：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。
32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
33、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
35、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
六、重要的化学反应方程式：
① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Cl2 + H2O = HCl + HClO Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
4HCl(浓)+MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KmnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
② 2Al+NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
Al2(SO4)3 +6 NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
③ 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + Cl2 = S + 2HCl Cu + S == Cu2S
2H2SO4（浓）+ Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 2H2SO4（浓）+ C == CO2 ↑+ SO2 ↑+ 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2 Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2
2H2O2 === 2H2O + O2↑ NaCO3 + SiO2 ===Na2SiO3 + CO2↑
④ 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
Cu + HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO ↑+ 4H2O
4HNO3（浓）+ C = 2H2O + 4NO2 ↑+ CO2↑ Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O
Cu(NO3)2 === CuO + 4NO2 ↑+ O2↑ 2AgNO3 === 2Ag + NO2 ↑+ O2↑
⑤ FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 FeO + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ 2H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
4CuO === 2Cu2O + O2 ↑ CuSO4 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
2Hg === 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O ===4Ag + O2 ↑ MgO + C === Mg + CO↑
⑥ FeCl3 +3H2O === Fe(OH)3（胶体）+3HCl 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 +2FeBr3
2FeSO4 + 2HNO3（浓）+ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2NO2 ↑+ 2H2O
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + 2NH3 + H2O = (NH3)2SO3
(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4 )2SO4 + SO2 ↑+ H2O
⑺ CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br nCH2=CH2 ——→ [-CH2-CH2-]n
卤代烃同NaOH的水溶液反应：C2H5Br + H—OH → C2H5—OH + HBr
卤代烃同NaOH的醇溶液反应：C2H5Br + NaOH ——→ CH2=CH2 + NaBr + H2O
2CH3CH2OH + O2 ——→ 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH ——→ CH2=CH2 + H2O
CH3CHO + H2 ——→ CH3CH2OH 2CH3CHO + O2 ——→ 2CH3COOH
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH ——→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 ——→ CH3COOH + Cu2O + 2H2O
CH3COOH + HO-C2H5 CH3COOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH
九江市第六中学化学教师：
赵双溪2007年高考化学考前辅导
不妨一练
（浙江武义一中 刘卫捐）
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 K：39 Ba：137
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。
1．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸(DCI)和重水(D20)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体样品加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，理由是 ( )
A．普通盐酸的酸性太强 B、普通盐酸具有挥发性 C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D_无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物
2．2005年3月29 a晚，在京沪高速公路淮安段，一辆满载液氯的大型槽车发生车祸，液氯大量泄漏，造成28人死亡，350余人住院的特大交通事故，对此，利用你所学化学知识，判断下列应对措施不正确的是 ( )
A可将泄漏的槽罐置于水塘中加碱液消毒
B．现场抢险人员应戴防毒面具，或用浓氢氧化钠溶液润湿的毛巾捂住口鼻
C．有风时人应同逆风同地区转移 D.无风时人可暂时向高处转移
3．右图是立方烷((C8H8)的球棍模型，下列有关说法不正确的是 ( )
A．它的一氯代物只有一种同分异构体 B.它的二氯代物有两种同分异构体
C.它是一种非极性分子 D.它与苯乙烯(C6 H5---CH==CH2)互为同分异构体
4．2005年10月12 H 9时39分，我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，长征2号火箭承担运载神州六号的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的优良炸药，下列说法正确的是 ( )
A.氢化锂、氘化锂、氚化锂摩尔质量比为1：2：3 B.它们都是共价化合物
C．H、D、T之间互称同素异形体 D.它们都是强还原剂
5．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。如图是聚丙 烯酸酯的结构简式，它属于 ( ) {CH2一CH }n---COOR
①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物
A.①③④ B.①③⑤ C．②③⑤ D.②③④
6．如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为 ( )
A．煤油 B.酒精 C．苯 D．四氯化碳
7．下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀，无气体生成的是 ( )
A．Fe2+、I-、CIO-、SO2- B．Br-、K+、S02-、BrO2- C．S2-、S02-、K+、SO2-
D．Ca2+、C1-、HzPO4-、Na+
8．禽流感是2005年世界各国关注的热点，预防禽流感的消毒液有漂白精、氯水、二氧化氯、双氧水、臭氧、消石灰、过氧乙酸(CHsC000H)等溶液，其中消毒原理不同于其它几种消毒液的是 ( )
A.氯水 B．二氧化氯C．消石灰D.过氧乙酸
二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为O分。
9．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.如果5．6 L N：含有n个氮分子．则阿伏加德罗常数一定约为4n
B．15．6 g Na2()2与过量的Cq反应时，转移的电子数为O．2NA
C．1 L 1 mol·r’的FeCl3溶液中含有铁离子的数目一定为帆
D.在常温常压下，1 tool氖气含有的原子数为NA
10．下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A.在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好中和 Ba2’+20H+2H+“+S( BaS(^0+2HzO
B在苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳2C6H50+HeO+CQ～-2C6 HsOH+C瞒
C．在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液Ca2’+HCOs+OH～一CaCO, +H：O
D_在含有O．1 tool溴化亚铁溶液中慢慢通入O．1 tool Cle2Fe2’+2Br一+2Clz一2Fe3’+Brz+4C1
11．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CHz—CH--C--NHz(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能弓I起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO。溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是 ( ) A.①②③ B②③④ C①③④D.①②④
12．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2Sq(g)+02(g)-----"2S()3(g)；AHd0。反应过程中SOe、Q、弧物质的量变化如图，下列说法完全正确的一组是 ( )
①反应从O rai‘n开始，到第一次平衡时，S02的转化率为50％
②反应进行到10 min到15 rain的曲线变化一定是升高了温度
③反应进行到20 rain时，曲线发生变化是因为通人了氧气
④在15～20 rai‘n和25～30 rain内时反应处于平衡状态
⑤反应进行到10 rai’n至15 rain的曲线变化可能是加入了催化剂或缩小了容器的体积
A①②③ B．①④ c．②③④D．③④⑤
13．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为
A．LaNi6 B．LaNis C．LaNi4 D．LaNi5
14．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是 ( )
A．将含有少量COe的CO通入盛有足量Nae()2的试管中，并不断用电火花引燃
B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水 c．将1 mol Cu置于含有2 mol H2 S(^的浓H2Sq中加热 D.在强光持续照射下，向过量的Ca(C10)。悬浊液中通入少量的CO2
15．现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是 ( )
A．N2(g)+3He(g)~2NH3(g)；AH一一QkJ·mol(Q1>0)
B．2SO,(g)掣2姒(g)+q(g)；AH一+Q2 k1·tool(Q2>O)
C．4NHa(g)十5q(g)爿4NO+6H20(g)；△H一一808．7 kJ·mol。
D．C(s)+a[)2(g)；—12C0(g)；△H：+171．4 kJ·mol
16．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600~C～700~C，所用燃料为Hz，电解质为熔融的KzCQ，已知该电池的总反应为2H2+Q= 2H20，则下列有关该电池的说法正确的是 ( )
A.该电池的正极反应式为：40H-一4e==O2+2H2O B.该电池的负极反应式为：H2+COa一2e==H2OCO2
C．放电时CO2向正极移动 D.该燃料电池能量转化率很高
三、本题包括2小题，共20分。
17．(12分)请回答下列(1)、(2)、(3)题。
(1)在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 (填编号)。
①分馏石油时用的温度计 ②制备乙烯时用的温度计 ③用水吸收溴化氢的导管口
④用碱液吸收多余氯气的导管口 ⑤制备H：的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑥制备Fe(OH)：时，向FeS(){溶液中滴人NaOH溶液用的胶头滴管
(2)中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：①搅拌；②引流；③蘸取溶液。在“用NaOH溶液、NazCq溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的M乎’、ca2‘、蚓一等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有——(填写编号)。
(3)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 。
A①是量筒，读数为2．5mL B.②是量筒，读数为2．5 rnI。 C③是滴定管，读数为2．5 n1I。
D.③是温度计，读数是2．5~C
18．(8分)为了验证铁与氧气在不同条件下的反应情况，设计如图所示(部分铁架台已略去)的实验，D装置是()2发生装置，A为铁在有水存在下与Q反应装置，B为无锈铁片在加热条件下与()2反应装置，C装置是验证在于燥条件下(X与铁反应装置(C装置事先干燥过)请回答下列问题：
(1)为了确保C装置按题干所述条件进行反应，还应在D、C之间加装 。
(2)各装置安装及铁片放置完毕后，开始实验，先打开c中的止水夹，其余操作步骤为，
(3)一段时间后，停止反应，A、B、C中的铁片各有何现象
四、本题包括2小题，共18分。
19．(8分)(1)常温下将O．2mol·|‘HA溶液(pH—1)与O．2 mol·L一’的氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH：6，试回答以下问题：
①混和溶液中水的电离程度——0．2 mol·I。’HA溶液中水的电离程度(填“>”、“<”或“一”)；
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(A)一c(NH+4)一 mol·L-1。
(2)已知pH一3的HA溶液与pH一11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pHi7，则混合溶液的pH——(填“>7”、“<7”或“无法确定”)。
(3)常温下若将O．2 mol·L。MOH溶液与O．1 mol·L。盐酸等体积混合，测得混合溶液pH％7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度(填“>”、“<”或“=”)。
20．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，原子半径大小顺序为：D>炒B>C。已知：①C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子核外电子数比C原子核外电子数多4；②B,C在周期表中位置相邻，且由B、c构成的阴离子BCs电子总数为32；③A的最高氧化物的水化物化学式为HT A(1，其分子中A的原子核外电子数比氢氧的电子数之和少16，H，A(L的相对分子质量比A的气态氢化物的相对分子质量多64。
回答下列问题：
(1)写出元素符号：A——B——C——D——。
(2)BC2分子中各原子最外层是否满足8e稳定结构——(填“是”或“否”)，A、D两元素组成化合物的晶体类型——，其电子式——，将该化合物熔融电解的离子方程式 若用该化合物晶体与浓硫酸共热，可制——气体。
(3)若H。AOy与A的气态氢化物在溶液中反应能产生A的单质，则氧化产物与还原产物的质量比为——。
(4)B的气态氢化物遇到A的气态氢化物会有——现象，此反应 (填“是”或“不是”)离子反应。
五、本题包括1小题，共10分。
21．(10分)X是中学化学中的常见物质，已知X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
(1)若X为单质，则X用于焊接钢轨反应的化学方程式是
(2)若X是蛋白质水解产物中相对分子质量最小的有机分子，其结构简式为 。
(3)若x与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B，且等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
①X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
②科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步反应是A和氢气在200~C～250~C、Ni做催化剂的条件下，生成甲烷和另一种稳定的化合物。该反应的化学方程式是
③某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如上图所示，已知此熔盐作电解质时通过C()；的定向运动导电，其中C(I)的电极名称是——(填正极或负极)，写出该电极上的电极反应式 。
六、本题包括2小题，共20分。
22．(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作干电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白：
(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；
(4)反应⑤的化学方程式为 ；
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为 。
23．(10分)2，5一联苯二甲酸(PTA)是一个重要的高分子合成单体。PTA的合成对于高强度、高模量纤维的制备及高分子液晶的理论研究具有十分重要的意义。下面是PTA的主要合成路线。
(1)反应①的化学反应方程式 。
(2)反应③所加试剂为 ，反应类型为 。
(3)与PTA互为同分异构体，且结构中含有2个羧基，两个苯环的结构有 种。
(4)写出与A互为同分异构体，属于芳香烃类的各种结构： 。
七、本题包括2小题，共18分。
24．(8分)A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物O．05 mol在O．125 mol()2中完全燃烧生成O．1 mol(n和0．1 mol HzO，通过计算回答：(1)从分子组成的角度分析，该混合物的组合可能有几种 (2)另取一定量的A和B的混合物完全燃烧，将其以任意比混合且物质的量之和一定。①若耗氧量一定，则A和B的分子式分别是 、 。②若生成的(n和H：0的物质的量一定，则A和B的分子式分别是 、 。
25．(10分)为了测定K2cQ和NaHCq混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)：溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：
实验次数 混合物的质量／g 所加IM(OH)2溶液的体积／L 测得沉淀的质量fg
1 O．858 O．5 1.379
2 1.716 O．5
3 2.574 O．5 4.137
4 3.432 O．5 5.516
5 4.290 O．5 5.516
6 5.148 O．5 5.516
请回答下列问题：
(1)第二次实验中产生沉淀的质量是 g；
(2)混合物中l<2 a1和NaH0q的物质的量之比为 。
(3)在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成50O mL。溶液，求此溶液pH(要求写出计算过程)。
参考答案
一、单项选择题
1．D解析：重水和氘盐酸中只含有D原子，而无H原子，如果反应后得到的产物中含有H原子，则说明其来源于岩石样品，岩石中可能存在碳氢化舍物，反之则证明月球岩石中无H原子，则不存在碳氢化合物。
2．B解析：浓氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，将对皮肤造成损害。氯气的密度比空气大，故氯气聚集在低处。
3．B解析：立方烷分子结构对称，所以它的一氯代物只有一种；二氯代物有三种；它和苯乙烯(GHs—c}{=cH：)分子式相同，结构不同，互为同分异构体。
4．D解析：氢化锂、氘化锂、氚化锂摩尔质量之比为8：9：10，A项不正确；它们属于离子化合物，如氢化锂是由锂离子和氢离子构成的，B项不正确；H、D、T都是原子，质子数相同，中子数不同，所以它们是同位数；C项错误；一1价的氢在反应中易失电子，所以它们都是强还原剂。
5．C解析：从分子组成来看它属有机物；又因为它是由n个相同单元重复而成的，所以它又是高分子化合物；分子中的所有原子都以共价键相结合，所以它又属共价化舍物。
6．D解析：A液体应具有的性质是：密度大于水，水在其中的溶解度要小，所以选择四氯化碳。
7．B解析：A组中C10一有强氧化性，可氧化F∥和I一，c组中S2、S@加酸后将产生沉淀，D组中H。Pq在碱性条件下不能存在。
8．C解析：上述消毒液的消毒原理是氧化作用，即夺得细菌细胞里物质的电子发生氧化反应而使细胞死亡，达到消毒杀菌的作用，而消石灰成分是氢氧化钙，碱溶液使蛋白质变性。
二、不定项选择题
9．BD解析：A中气体未标明状态，C中F一’将发生水解反应。
10．B解析：因苯酚的电离比碳酸的第二步电离容易，所以只能生成HC嘎。
11．D解析：因丙烯酰胺分子中有碳碳双键，因此它既能使酸性KMn(_)j溶液褪色；也能发生加聚反应生成高分子化合物；又能与氢气发生加成反应，而同分异构体超过4种。
12．D解析：反应从O min开始，到第一次平衡时，s()2的物质的量减少O．04 mol，S(]2的转化率为20％；反应进行到10min到15 min的曲线变化也可能是加压或是使用了正催化剂。
13．D解析：用均摊法确定晶体的化学式，图中晶体的一个晶胞中，有Ni原子：6×O．5×2+6×O．5+6一15，有La原子1×0．5×2+12÷6—3，所以这种合金的化学式为LaNi5。
14．c解析：将含有少量CO2的C0通入盛有足量Na2O2的试管中，并不断用电火花引燃，此时发生的反应有：2Cq+2Na2CO2—2Na。Cq+()2，2CO+()2—2Cq，如此往复循环一氧化碳将完全被氧化。向等物质的量的千冰和C趴)的混合物中加几滴水，氧化钙和水恰好反应生成氢氧化钙。将1 molcu置于含有2H10l H：S(_){的浓H：飘中加热，随着反应的进行，浓HzS0将转化为稀HzSq，故铜将不能完全溶解。在强光持续照射下，向过量的ca(Clo)：悬浊液中通入少量的c()2，发生的反应有：Ca(C10)。+C@+H。0一Ca(：(){+2HCl()，2HCl0—2HCl+(工，Ca(C10)。+2HCl一CaCl。+2HCl()，如此往复循环Ca(ClO)z将完全消耗。
15．BD解析：从几个图像可以看出，此可逆反应必须为正反应吸热，并且正方向是气体体积增大的反应。
16．BD解析：该电池负极消耗氢气，正极消耗氧气，电池内部构成回路时阴离子应向负极移动，由于MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，因此该燃料电池能量转化率很高。
三、(本题共20分)
17．(12分)(1)②④⑤⑥(2)①②③(3)B
解析：(1)分馏石油时需测石油蒸气的温度，所以下端不需插入液面以下；制备乙烯时必须测反应液的温度，所以温度计下端必须插入液面以下；用水吸收溴化氢时如果将导管口插入液面以下，将使水倒吸；用碱液吸收多余氯气的导管口如果不插入液面以下，将影响氯气的吸收；制备H。的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗如不插入液面以下，将有氢气从漏斗口放出；制备Fe(0H)：时，向Fe觚溶液中滴入Na0H溶液用的胶头滴管如不插入液面以下，将有氧气带入，使生成的Fe(0H)2被氧化。
(2)溶解时需搅拌；过滤时需引流；测溶液酸碱性时需蘸取溶液。
(3)A量筒无零刻度；C滴定管读数应为2．50毫升；D温度计的小刻度应在下方。
18．(8分)(1)盛浓H。S0；的洗气瓶或装碱石灰的干燥装置。
(2)点燃D处酒精灯片刻，再点燃B处酒精灯。
(3)A中有红褐色锈斑；B中有黑色物质生成；c中无。变化。
四、(本题共18分)
19．(8分)(1)①>
解析：O．2 mo卜L。HA溶液pH=1，说明HA为弱酸，混合溶液的pH一6说明HA的电离程度大于一水合氨的电离程度，当它与O．2 m01·L一。的氨水等体积混合后生成弱酸弱碱盐，由于盐水解促进水的电离，所以混和溶液中水的电离程度大于0．2 m01．L。HA溶液中水的电离程度。
②9．9×10一
解析：混合溶液中f(H’)+c(NH≯)一f(A)+f(0H)
c(A一)一c(NH，)一c(H’)～c(0H)一lO。一10。一9．9×10’
(2)<7
解析：若HA为强酸，当它与Na()H溶液等体积混合后，混合溶液的pH应等于7，但现在不等于7．说明HA为弱酸，并且反应后HA过量，混和溶液pH<7。
(3)<
解析：常温下若将O．2 mol·L’MOH溶液与O．1 m01．I。。盐酸等体积混合，则得到等物质的量MOH和Mcl的混合溶液，若MOH的电离程度和MCl的水解程度相当，混和溶液的pH应等于7，现pH<7，则说明在相同奈件下MOH的电离程度小于MCl的水解程度。
20．(10分)(1)Cl、N、O、Mg
(2)否 离子晶体 [：C1：]MG。[：c1：y Mf’ +2cl==Mg+c12十 Hcl
(3)7：1(4)白烟不是
解析：A、B、C、D为四种短周期元素，因为C原子的最外层电子数是次外层的3倍，而原子的最外层电子数不超过8个，所以C原子的次外层电子数必为2，C为氧元素；D原子核外电子数比C原子核外电子数多4，D为镁元素；B、C在周期表中位置相邻，且由B、C构成的阴离子BI爵电子总数为32，所以B为氮元素；又原子半径大小顺序为：D>A>B>C，A的最高氧化物的水化物化学式为H。A0，，其分子中A的原子核外电子数比氢氧的电子数之和少16，H，A0，的相对分子质量比A的气态氢化物的相对分子质量多64，64恰好是氧相对原子质量的4倍，所以可推得A为氯元素。
五、(本题共10分)
2l_(1)2Al+Fe2b型竺2Fe+Al。q(2分)
(2)H2NCH2COOH(2分)
(3)(D NH，+HCQ+20H===NH。·H，0+C(+H：0(2分)
②CO2+4Hz忑丽希cHt+2Hz0(2分)
③负极(2分) H：一2e+C(=)；——H。O+Cq(2分)
解析：(1)X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。X为单质则为Al。(2)蛋白质水解产物为氨基酸，其相对分子质量最小的有机分子是甘氨酸。(3)①与稀硫酸反应生成无色无气味的气体A，则A可能为C()2，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B，B可能为NH。。其等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X，故X为NHHC(1。②C()2与HzD在催化荆的存在的条件下，生成甲烷和另一种稳定的化合物，根据质量守恒定律可知，该稳定的化合物为水。③可根据熔融碳酸盐燃料电池的特点，即可完成本题。
六、(本题共20分)
七、(本题共18分)
24．(1)5种
解析：由题意可知：A和B组成的混和物平均组成为：C2HtO，又因为A和B是等物质的量混和而成的，因此可推得有如下五种可能组成：c2H。和C2H。()2、(二2H；和QH。()2、CHa和GH。Q、GH。和G H2 02、G H。和CH。(^。
(2)①C2 H2巳H。q
解析：将其以任意比混合且物质的量之和一定。若耗氧量一定，说明A和B的分子组成应相差若干个H：()或(：(X。
②C2 H。C2H。(]2
解析：将其以任意比混合且物质的量之和一定，若生成的C魄和Hz0的物质的量一定，则A和B的分子中碳原子和氢原子的个数都应分别相等。
25．(1)(4分)由3、4两组数据可知，l～3组实验氢氧化钡溶液过量，第二次实验产生的沉淀量可由1或3组数据通过列比式求得为2．758。
(2)(4分)以第一组数据计算，设样品混合物中NaHC(k和KzC()_{的物质的量分剐为z和y。
(3)(4分)由于第一次与第四次样品的质量比为：3．432：O．858—4：1，而第一次与第四次沉淀的质量比为5．5】6：1．379—4：1，故第4次实验恰好沉淀，则原O．5 L Ba(()H)：溶液中：
第三次实验2．574克固体中含NaH(二()。0．006 mol，设第三次实验消耗0H一的物质的量为Z
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12007年高考化学复习各章节知识点
说明：知识点大部分来源于《状元之路》，再加上自己的修改和补充。（逐步具体化中……）
第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念：
1、从CuO与H2反应来理解和记忆以下概念：
2、常见氧化剂：
常见还原剂：
二、氧化性、还原性强弱比较：
最常用的方法：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
三、氧化还原反应的配平：
（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）
1、正向配平法：若氧化剂和还原剂是“单纯”的，则采用正向配平法。
Fe + Cl2= FeCl3
↑3×2 ↓2×3
2、逆向配平法：若氧化产物和还原产物产物都是“单纯的”，则应用逆向配平法。
Cl2+ KOH= KClO3+ KCl+H2O
↓5×1 ↑1×5
3、双向配平法：若氧化剂和氧化产物都是“单纯的”，或还原剂和还原产物都是“单纯”的，则应采用双向配平法。
Zn +HNO3= Zn(NO3)2+ N2O+H2O
↑2×4 ↓(4+4)×1
4、缺项配平法：缺项配平是某一反应物或生成物的化学式未写，缺项常为酸、碱、水等。
5、离子方程式的配平法：除了依据电子得失守恒法外，还要依据电荷守恒法。
四、电子得失守恒的应用
通常是应用于有关氧化还原反应的计算，特别是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算。电子守恒法解题步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式：解题的关键是判断各种元素电子得失的情况以及电子得失的关系：
氧化剂的物质的量×每摩氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩还原剂得电子数
第二节 离子反应
一、离子共存：
1、发生复分解反应（生成弱电解质、挥发性物质、难溶性物质）。
2、发生氧化还原反应。
3、发生络合反应或双水解反应。
二、离子方程式正误判断
1、是否符合反应事实；
2、物质的拆分是否正确；
3、是否符合三大守恒：电荷守恒、电子得失守恒、原子守恒
4、难点：涉及量的离子方程式。
第三节 化学反应中的能量变化
一、热化学方程式的书写
(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。
第二章 碱金属
第一节 钠及其化合物
一、Na2O2的强氧化性
二、Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法：（1）加热；（2）CaCl2；（3）稀盐酸；（4）测pH。
三、以守恒法为中心的计算：
1、Na及其氧化物与水反应；2、Na2O2与水Na2O2与水、CO2反应的计算；3、CO2与NaOH溶液反应的计算；4、NaHCO3、Na2CO3混合物的计算。
第二节 碱金属元素
一、碱金属元素的“三个三”
二、焰色反应
第三章 物质的量
第一节 物质的量与阿伏加德罗常数
一、理解几个重要的概念：
1、物质的量；2、摩尔；3、摩尔质量；4、气体摩尔体积；5、物质的量溶度
二、以物质的量为中心的计算（记住最核心部分）
第二节 气体摩尔体积
一、阿伏加德罗定律及其推论
１、阿伏加德罗定律定义： 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。
２、由克拉珀珑方程推出其推论。
二、气体相对分子质量的计算方法：
１、定义法：M=m/n
2、标准状况下：M=22.4ｐ
3、相对密度法：M＝D·Mr
4、混合气体求法：…………（有时对于两种气体可使用“十字交叉法”）
三、阿伏加德罗常数的应用
1、使用22.4L/mol时要注意物质状态和前提条件；
2、物质的结构、微粒：注意审题，看清求什么微粒，是求分子数、原子数、质子数、电子数还是……，还要注意一些分子的特殊个数，如稀有气体（单原子分子）、白磷（P4）、臭氧（O3）等。以1L1mol/L碳酸钠溶液为例，可以求：Na+或CO32- 的离子数，离子总数，电子数，质子数等等。
3、氧化还原反应：主要是电子得失情况分析和一些特殊的氧化还原反应（如电化学）的分析、求1mol物质反应转移的电子数等。最好记忆一些特殊的氧化还原反应，如1 molNa2O2与水或二氧化碳反应转移的电子数为１mol等。
4、电解质溶液：涉及的概念有电离、水解、电解、强弱电解质等。
5、特殊化学键数目：几种1mol物质的化学键数目：P4(6mol)；金刚石、晶体硅（2mol）；二氧化硅(4mol)；石墨(1.5mol)。
第三节 物质的量浓度 溶解度
一、有关物质的量浓度、质量分数、密度、溶解度的计算
１、物质的量浓度溶液的配制：配制的步骤及所用实验仪器。
２、常用公式：
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶质的质量分数
③物质的量浓度（mol/L）
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数
②物质的量浓度
（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）
第四章 卤素
第一节 氯及其化合物
一、氯水的成分及性质
二、氯气实验室制法及实验室制取气体方法及装置的选择依据
实验装置的安装顺序可用下图表示
第二节 卤族元素
一、卤素的“三个三”。
二、卤素性质的迁移应用：1、卤素互化物（IBr等）；2、拟卤素（(CN）2等）；3、如何区别溴蒸气和NO2气体？
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构和同位素
一、原子组成的相关概念及其关系
二、原子的核外电子排布
1、排布规律；2、能写出1-20号元素的原子（或离子）核外电子排布示意图。
第二节 元素周期律和元素周期表
一、元素周期表的结构
1、表
3个短周期 （1、2、3周期）
周期（7个） 3个长周期 （4、5、6周期）
1个不完全周期（7周期）
元素周期表 主族（7个） IA~VIIA
副族（7个） IB~VIIB
族（16个） VIII族（1个） 8、9、10三个纵行
零族 （1个） 最右边一个纵行（惰性气体元素）
归纳：七主七副一零三八；三长三短一不完全。
2、元素周期表与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数
*|最高正价数|+|负价数|=8
3、由原子序数推断元素在周期表中的位置
（1）记住稀有气体原子序数（2、10、18、36、54、86）及所在位置；
（2）根据加减法进行。
二、元素周期律
定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化！
元素的性质包括哪些性质？
1、最外层电子数、主要化合价、原子半径、原子得失电子能力；
(1)随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数从1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。
(2)随着原子序数的增加，元素的原子半径由大逐渐变小(稀有气体元素除外)，然后又重复出现原子半径由大到小的变化规律。
(3)随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1价依次递增到+7，经过稀有气体，然后又重复出现由+1价递增到+7价的变化规律。
2、金属性与非金属性
3、最高价氧化物对应水化物的酸碱性
4、非金属气态氢化物的稳定性
*金属性强弱判断原则
①与水或酸反应置换出氢的难易：金属单质与水或酸(非氧化性酸)置换出氢的速率越快(反应越剧烈)，表明元素金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明元素金属性越强。
③置换反应：一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被置换出的金属元素金属性较弱。
④原电池中正负极：一般地，负极为金属性强的元素的单质。
⑤单质的还原性及离子的氧化性：还原性越强，离子氧化性越弱，其对应元素的金属性越强。
*非金属性强弱判断原则
①单质与氢气化合及氢化物的稳定性：非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性越强。
②气态氢化物的还原性：元素气态氢化物的还原性越强，元素非金属性越弱；气态氢化物的还原性越弱，元素非金属性越强。
③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表明元素非金属性越强。
④置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液置换出来，表明前一种元素非金属性较强，被置换出的非金属元素非金属性较弱。
小结：可以把第三点和第四点归结为金属性或非金属性强弱比较。所以在理解元素周期律时主要从原子结构（内因：含最外层电子数，原子半径，主要化合价，电子得失能力）特别是最外层电子数，以及元素的性质（内因的外面表现：化学性质。主要是金属性或非金属性强弱实验标志）
三、微粒半径大小的比较规律
1. 层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：。
2. 层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：。
3. 核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。如。
4. 电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。如。
第三节 化学键与分子极性
一、化学键
定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
离子键
化学键 极性共价键
共价键
非极性共价键
二、离子键
定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。
三、共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
成键元素：通常为非金属元素的原子间。同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。
四、分子间作用力和氢键
五、电子式：会写常见物质的电子式：CH4 、CCl4、NH3、N2、CO2、NaOH、Na2O2、NH4Cl、FeS2、H2O、—OH等
第四节 晶体结构与性质
一、晶体熔沸点比较
（1）不同类型的晶体，一般来讲，熔沸点按原子晶体>离子晶体>分子晶体。
（2）由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小的，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石>石英>碳化硅>晶体硅。
（3）离子晶体比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
（4）分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；如Cl2N2。（注意：形成氢键的除外，如H2O>H2S）
二、几种常见的晶体结构和性质
1、晶体类型的判断。
2、各种晶体的性质。
3、典型晶体的空间结构：
（1）离子晶体NaCl和CsCl晶体结构特征；（2）CO2分子晶体结构模型；（3）金刚石晶体结构模型。
第六章 氧族元素 环境保护
第一节 氧族元素
一、氧族元素的“三个三”。
二、几个重要物质的化性：O3、H2O2
第二节 二氧化硫与环境保护
一、SO2、H2SO3、SO32―的还原性
二、漂白性物质小结：
第三节 硫酸与硫酸工业
一、浓H2SO4与稀H2SO4性质的比较。
二、SO42―的检验方法
第七章 碳族元素 无机非金属材料
第一节 碳族元素
一、碳族元素的“三个三”。
二、碳酸及其盐类
第二节 硅 二氧化碳 无机非金属材料
一、Si、SiO2、硅酸及盐的性质
第八章 氮族元素
第一节 氮和磷
一、氮族元素的“三个三”。
二、氮、磷的化性
三、氮的氧化物溶于水的计算：巧法：利用氧和氮的原子比为5：2恰好完全反应。
第二节 氨 铵盐
一、NH3及铵盐的性质（含NH3的实验室制法）
第三节 硝酸
一、硝酸的氧化性
二、硝酸与金属反应的计算：充分利用守恒
第九章 化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率大小的比较：将不同物质的速率换算成用同一种物质的速率后再比较。
二、影响化学反应速率的几种因素：内因、温度、浓度、压强、催化剂等
三、有关化学平衡的一般计算模式：三段式
第二节 化学平衡
一、化学平衡状态的标志：
二、等效平衡的两个规律：
（1）恒容且△n≠0时，（转化后）物质的量完全相同
（2）恒压或△n＝0时，（转化后）物质的量比例相同
第三节 影响化学平衡移动的条件
一、影响化学平衡的条件：浓度、压强、温度
二、图像题：1、搞清坐标的含义；2、看“三点”：起点、终点、拐点。
第十章 电离平衡
第一节 电离平衡
一、理解四个概念：电解质与非电解质；强电解质与弱电解质。
二、影响弱电解质电离平衡的因素：温度、浓度、酸碱、同离子
三、用实验证明HAc是弱酸：最简单的方法是测定NaAC溶液为碱性。
第二节 水的电离和溶液的pH
一、水的电离及离子积
水是一种极弱的电解质，电离方程式为：
H2O+H2O H3O+ +OH－ 简写为 H2O H＋+OH－。
1、水的电离过程是一个吸热过程。温度升高，水的电离度增大，［H+］和［OH－］
也随之增大；温度降低，水的电离度减小，［H+］和［OH－］也随之减小。
2、当向水中加入酸或碱，水的电离度减小，但溶液中仍然存在H+和OH－，只不过［H+］与［OH－］不相等；当向水中加入能结合水中的H+或OH－的物质（如S2－或 Al3+时），水的电离平衡向右移动，水的电离度增大。
3、水的离子积常数只和温度有关，和溶液的酸碱性无关。
二、溶液的pH值计算
1、单一溶液：酸溶液：C(H+)→pH；碱性溶液：C(H+)→C(OH―)→pH
2、强酸、强碱混合：首先判断反应后溶液的酸碱性，然后再根据1进行计算，注意混合后溶液体积的变化。
3、弱酸（碱）与强碱（酸）混合：注意审题，如何已知的是弱酸或者弱碱的pH，注意根据pH→C(H+)或者C(OH―)并不能作为溶液的浓度，通常溶液的C>>C(H+)或者C(OH―)。不要搞混H＋浓度和由水电离出的H＋溶液。如涉及到弱酸或者弱碱的反应，列出化学方程式用溶液溶液计算不易出错；如只是强酸和强碱反应，直接用氢离子和氢离子浓度计算较快。
4、溶液的稀释：对于强酸溶液的稀释，必须抓住［H+］变化；对于强碱溶液的稀
必须抓住［OH－］的变化。当稀释倍数很大时，需考虑水的电离。
第三节 盐类水解
一、定义及其影响因素
1、定义：盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。
盐类水解促进水的电离，所以在水解的盐类溶液中，由水电离出来的H＋和OH―均大于10-7
酸或碱溶液抑制水的电离，由由水电离出来的H＋和OH―均小于10-7
问题：如何书写盐类水解方程式？
2、影响因素：温度、浓度、酸碱、同离子
二、盐类水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性
三、盐类水解的重点应用：
1、溶液中pH的大小比较。（首先分类，同类内进行比较）
2、溶液中离子浓度大小比较：正确并灵活应用电荷守恒、物料守恒。
第四节 酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定的实验步骤、主要仪器
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯等。
2、实验步骤：准备（滴定管如何处理？锥形瓶如何处理？）、滴定（如何确定滴定终点？）、计算
二、指示剂的选择：任何情况不要选用石蕊；若反应后溶液为中性，酚酞或甲基橙都可；若为酸性，则选用甲基橙；若为碱性，则选用酚酞。（指示剂不以滴定管中放什么溶液为依据）
三、误差分析（以滴定管中所用体积作为判断标准）
中和滴定误差分析（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）
编号 操作错误 待测值 理由 V2－V1＝V（酸）
1 未用标准盐酸洗滴定管 偏高 V（酸）变大
2 滴定速度过快，未摇匀，指示剂已变色 偏高 V（酸）变大
3 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 偏高 V（酸）读数变大
4 滴定前读数正确，滴定后俯视读数 偏低 V（酸）读数变小
5 滴定前读数正确，滴定后仰视读数 偏高 V（酸）读数变大
6 未用待测碱液洗移液管 偏低 V（酸）量减小
7 滴定前，用待测碱液润洗锥形瓶 偏高 V（酸）量增大
8 快速滴定后，立即读数 偏高 V（酸）量增大
第五节 胶体
第十一章 几种重要的金属
第一节 镁和铝
一、镁铝的几个重要反应
1、镁在空气中燃烧的生成物：有MgO、Mg3N2及C
2、铝和强碱溶液反应
二、Al(OH)3的两性及铝三角
三、镁、铝氢氧化物沉淀的图像
1、掌握几个典型的图像
第二节 铁和铁的化合物
一、铁三角
1、
根据以上关系写出化学方程式。
2、Fe2＋、Fe3＋的检验。
第三节 金属的冶炼
金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失去电子的能力（或其还原性） 从左到右失电子能力由强逐渐减弱
金属阳离子得电子能力（或其氧化性） 从左到右得电子能力由弱逐渐增强
与氧气化合 常温下易被氧化 常温下缓慢被氧化 加热被氧化 不能
置换酸中H+ 常温能置换 加热时能置换 不能置换
置换水中H+ 能置换 不能置换
与盐溶液反应 先与H2O反应 前面的金属置换出后面金属
自然界中存在 化合态 化合态和游离态 游离态
冶炼方法 电解熔融物 还原剂还原 加热法 富集
第十二章 电化学
第一节 原电池
一、原电池的原理
1、从日常最常见的干电池出发，理解下面的概念或问题：
（1）构成原电池的三个条件是什么？两个活泼性不同的电极、电解质溶液及形成闭合回路。
（2）如何判断原电池的正负极？
（3）原电池上的正负极反应与氧化还原反应有什么联系？
（4）溶液中离子的移动与pH的变化：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动（先移动再形成正负极，不违反“同性相斥、异性相吸”的原理，与电解池中先有电源离子再定向移动不同）；负极通常是生成阳离子或者消耗阴离子，所以pH降低，正极pH升高。
2、如何书写电极反应式？
（1）已知总反应式：负极→正极＝总反应式－负极，利用加减法！
（2）考虑电解质溶液的酸碱性是否能发生第二步的反应
第二节 电解池
一、要记住的内容：1、同性相斥、异性相吸：阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电。2、放电顺序：阳离子：Ag＋>Cu2＋>H＋>Na＋；阴离子：Cl―>OH―>含氧酸根离子（其中OH―经常出现，要记住）
二、从课本中最简单的电解实验出发，理解相关概念和问题：
1、电极反应与氧化反应的关系：阳氧阴还。
2、以惰性电极电解NaCl为例，掌握书写电极反应式的一般思路：
电极 → 阴、阳离子 → 电极反应式 → 总反应式
第十三章 烃
第一节 甲烷 烷烃
一、几个重要的概念：有机物（与无机物的区别）、同系物（四同，列表比较）
二、对取代反应的理解
三、同分异构体类型及书写
第二节 乙烯 烯烃
一、实验室制取乙烯注意事项
二、加成反应
三、加聚反应
第三节 乙炔 炔烃
一、乙炔的实验室制法
二、烃类完全燃烧的规律
第四节 苯 芳香烃 石油和煤
一、苯及其同系物的结构及性质
二、苯、苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较
第十四章 烃的衍生物
第一节 溴乙烷 卤代烃
一、卤代烃的化学性质
第二节 乙醇 醇类
一、乙醇化学性质及反应机理
二、如何引入羟基？
第三节 苯酚 酚类
一、苯酚与几种物质结构及性质的比较
1、苯、甲苯、苯酚的结构入性质比较
2、链烃醇、芳香醇、酚的比较
二、酚的同分异构体
第四节 乙醛 醛类
一、醛基的检验
二、有机物分子式的确定
第五节 乙酸 羧酸
一、乙酸乙酯的制备
二、饱和一元羧酸的同分异构体
第十五章 糖类 油脂 蛋白质 合成材料
第一节 糖类
一、葡萄糖的性质
二、糖类的水解
第二节 油脂
一、几种物质的比较：
1、油脂和醇的区别和联系
第三节 蛋白质
一、氨基酸的性质
二、水解反应
第四节 合成材料
一、加聚反应和缩聚反应
二、如何判断高聚物的单体
第十六章 化学实验
第一节 化学实验基础知识
一、对常用的化学仪器的构造、规格、使用方法的考查
二、化学实验基本操作及实验安全处理
三、气体压强的原理在气体装置中的应用
四、常见气体的制备、净化、收集
第二节 物质的分离、提纯、检验
一、鉴别物质题的常用类型和方法
二、
第三节 实验方案的设计与评价
阳极是否为活性电极，若是则电极材料失电子
将离子归类，比较哪个首先放电
阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电
根据离子的来源写出总反应式，注意守恒高考化学复习-方程式总结
本人根据历年高考常考试题中总结出方程式如下，供大家参考，希望给大家的高考复习带来帮助，由于时间有限，方程式的下标没有做出，望见谅，希望大家考出好成绩。
孙老师
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3 H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + Na2O = NaSO3
61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
66、Si + 2F2 = SiF4
67、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
68、硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
