江苏省栟茶高级中学08届高考化学最后一讲(江苏省南通市如东县)
文档属性
| 名称 | 江苏省栟茶高级中学08届高考化学最后一讲(江苏省南通市如东县) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 505.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-06-03 14:46:00 | ||
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文档简介
江苏省栟茶高级中学08届高考化学最后一讲 08/06/02
第一部分 试卷预测及分类解析
1．第Ⅰ卷
1-1．Ⅰ卷将更加突出化学主干知识的考查
估计今年的Ⅰ卷前8题为单选题，后6题为双选题（其中2个选项的约为3题左右）。如：氧化还原反应、离子反应、阿伏加德罗常数、元素周期表和元素周期律、化学平衡、电解质溶液、电化学基础、重要的元素化合物知识、重要的课本实验以及实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）、有机物官能团的结构与性质以及和能源、环境、科学（如诺贝尔化学奖）、技术、社会相关的热点问题、热化学方程式及反应热计算等。具体分析如下：
1-1-1．氧化还原反应
详见《考前一个月》第52页相应内容。
［精练］ 1、在①NH4NO3中氮元素显+5价； ②4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化； ③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。 这3种说法中错误的是
A．① B．②③ C．①③ D．①②③
2、已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
下列关于该化学反应的叙述中，正确的是
A. 反应中KI得到电子
B. 反应中Cu(IO3)2被氧化为CuI和I2
C. 氧化剂是H2SO4，氧化产物是I2
D. 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为11 mol
1-1-2．离子反应
（1）离子共存类：详见《考前一个月》第50页相应内容。
（2）离子方程式类：详见《考前一个月》第54页相应内容。
［精练］下列离子方程式一定正确的是
A．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3- +H2O＝SO32- +H3O+
B．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并搅拌：
2H＋+CO32－==CO2↑+H2O
C．氯化铝溶液水解显酸性：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：
2HCO3- + Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓ + H2O +CO32－
Ｅ．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+CO32－+2H2O
Ｆ．电解精炼粗铜（含金、银、锌等杂质）的阳极反应方程式：Cu—2e-=Cu2+
Ｇ．一定量的AlCl3和Na OH两溶液相混，得到的沉淀和溶液中含铝量相等：
2Al3＋ ＋ 7OH－＝Al (OH)3↓＋AlO2－+2H2O
H．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O＝ CaSO3↓＋2H C1O
1-1-3．有关阿伏伽德罗常数的值（NA）的考查
可参见《考前一个月》第49页相应内容。
［精练］设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是
A．常温常压下丁炔和1，3-丁二烯混合气a g，其中C-H键的数目约为×NA
B． 0.1mol OH-含NA个电子
C． 1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D． 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
Ｅ．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
Ｆ．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA
Ｇ．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA
Ｈ．1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA
Ｉ．1mol石墨中含有NA/2个六元碳环
Ｊ．常温常压下，31g白磷和红磷混合物，含有NA个磷原子
Ｋ．将1molNO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个
Ｌ．室温时，4g氦气所含原子数目为2NA
Ｍ．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子
Ｎ．标准状况下，22.4LHF所含电子数目为10NA
Ｏ．0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3 -的数目为NA
Ｐ．1molCnH2n+2含有（2n+1）NA个共价键
Ｑ．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
Ｒ．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
1-1-4．元素周期表和元素周期律、物质结构
要抓住一条主线、两个规律和三点注意，即自始至终抓住原子结构这一主线，执因索果或执果索因；要抓住宏观上的规律[宏观上，元素的各项性质（跟金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、酸、碱的反应，非金属元素形成气态氢化物情况，主要化合价，氧化物对应水化物的酸碱性等）随原子序数的递增发生周期性变化]以及微观上的规律，要抓住宏微结合，用于实际反应，并能解释各元素及其化合物的性质；注意三点：①要灵活把握“相似性”、“递变性”、“特殊性”。②物质结构虽然是主线，但绝不是空的，要联系、渗透到具体的性质中去。③结构理论与物质的量有密切联系。关系的实质是微粒的量的关系，如果说结构与元素化合物的性质是定性关系，那么结构与物质的量的关系就是定量关系。
物质熔沸点的比较
（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（有特例），金属晶体
高低不一。
（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键，熔沸点反常的高。
③原子晶体：原子半径越小，键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
④金属晶体：金属阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质
掌握几种典型晶体结构模型：见专题卷《物质结构和性质》2008.5.11
［精练］1、人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用----化学键，由于化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用。
2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．XW2熔点为—107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体
C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体
D．ZW2分子结构如右图，说明ZW2是极性分子
另见《考前一个月》第55页相应内容。
1-1-5．化学反应速率与化学平衡
详见《考前一个月》第56页相应内容。
另：理解好等效平衡规律：
［精练］1、现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图象的反应是
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H=－808.7 kJ/mol
D．C(s)+ H2O (g) CO(g) + H2(g)；△H=＋Q3kJ/mol(Q3＞0)
2、向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是
A．2min时，c(SO2)=0.6mol L－1
B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min) －1
C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小
1-1-6．电解质溶液
（1）溶液中各微粒浓度关系
①认真分析溶液中各离子反应的实质，找全微粒种类；注意量的关系（如物料守恒、电荷守恒中的系数的处理）；②理解离子水解的实质性原因，看准溶液的酸碱性，理解质子守恒的含义；③以等量关系推不等量关系，简捷、方便；对不熟悉的或一时看不清的关系式，要认真分析，不可草率了事，看看是否是几种守恒式的组合。④注意题中是“已混合的溶液”，还是“两溶液等体积混合后”，主要是要搞清溶液的体积是否扩大了两倍。
另见《考前一个月》第51页相应内容。
［精练］
1、某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出了下列关系式，你认为其中不正确的是
A．c(CH3COO－)>c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)
C.c(Na＋)=c(CH3COO－)＝0.01 mol/L D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
2、下列叙述正确的是
A．常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11
B．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA- H++A2－；则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)
D．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c(Na＋)＋c(H+) ＝ 2c(CO32－)＋c(OH－)
（2）强弱电解质的比较、溶液的pH及计算
［精练］1、下列溶液，一定呈中性的是
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液
2、下列说法正确的是
①SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；②将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小；③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤ 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；⑥将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42—与H+浓度的比值约为1∶20
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤⑥
3、下列说法正确的是
A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB
B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大
C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA )+c(A2-)+c(H2A)]
D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是
c(Na＋)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H＋)
（3）盐类的水解
详见《考前一个月》第58页相应内容。
1-1-7．电化学基础
主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物、溶液pH的变化、电化学计算等。近几年高考几乎每年均有一道考查电化学基础知识的试题。值得注意的是，随着工业的发展，科学技术的进步，各种新型电池的问世，今后与生产实际联系的综合题，往往涉及元素化合物的知识、氧化还原反应知识以及实验基本知识与技能，试题的深度和广度将可能加大，尤其是电学知识的迁移更能测试学生的综合能力。
［精练］ 一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是
A．充电过程中，Na+ 离子的流向为从右到左
B．充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr –2e- = NaBr3 + 2Na+
C． 放电前，左侧电解质为Na2S2，右侧电解质为NaBr3
D． 放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极
另见《考前一个月》第59页相应内容。
1-1-8．重要的元素化合物知识
［精练］
1、建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态铁的氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是F3O4；③Fe2O3长期遇酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是
A．①③⑤ B．②③④ C．③⑤ D．①②③④⑤
2、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是
①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向饱和Na2CO3液中通入过量的CO2；④向漂白粉溶液中通入过量的CO2；⑤向硫酸氢钠溶液中逐滴加入过量的氢氧化钡
A． ①③⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．①②③
3、下列说法中正确的是
①将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色；②向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深；③液溴保存在盛有水的棕色玻璃瓶中，用橡胶塞；④铜丝在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟；⑤随着核电荷数的递增，卤族元素单质的沸点逐渐升高、气态氢化物稳定性逐渐减弱；⑥实验室用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，可制得1 mol氯气
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤
1-1-9．重要的课本实验以及实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）
［精练］实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
另见《小题训练（基本实验操作判断专题）2008.5.16》
1-1-10．有机物官能团的结构与性质
近三年来江苏卷考查该部分内容的情况如下：05年考查食品中过量的丙烯酰胺的结构和性质；06年考“胡椒酚” 的结构和性质；07年考“花青苷”的结构和性质。虽然每年的高考试题所涉及的有机物常是陌生的，但考查观察能力和运用有机官能团知识解决问题能力的本质不会变。对于多官能团化合物的性质，要特别注意全面考虑，以防顾此失彼。
［精练］ 1、利可君片(Leucogen Tablets)为半胱氨酸衍生物，可用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。其主要成份利可君的结构如右图。
下列有关利可君的说法错误的是
A．既能和盐酸发生反应又能和氢氧化钠发生反应
B．分子中能发生水解反应的官能团有两个
C．能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应
D．分子中至少有12个原子共面
2、某有机物的结构简式为。关于该物质的下列说法：①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；⑤能和NaOH溶液反应；⑥能和NaHCO3溶液反应,其中正确的是
A. ①②③⑤ B. ③④⑥ C. ①②③⑥ D. ①④⑤
1-1-11．能源、环境、科学（如诺贝尔化学奖）、技术、社会相关的热点问题
［精练］ 1、将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是
A.“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方法
B.合成“ETFE”的反应为加聚反应
C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子
D. 该材料是一种合成高分子材料，可以与氢气发生加成反应
2、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效
的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； ②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；
③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl； ④H2MoO4 MoO3 + H2O；
⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2
1-1-12．概念的理解和辨析
高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。以此来测试考生对化学“双基”的理解和辨析能力。
［精练］ 1、一定条件下的下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是
A．CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3 B．CaCO3+SiO2==Ca SiO3+ CO2
C．2C+SiO2==Si+2CO D．C+Si==SiC
2、下列说法正确的是
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；②白色硫酸铜粉末放置于空气中变蓝色是化学变化；③H、C、N、O四种元素只能形成四种单质；④由两种原子构成的纯净物可能是单质；⑤食盐属于盐类、纯碱属于碱类、油脂属于酯类；⑥氯水、氨水、重水均是混合物
A．①②④ B．②③⑤ C．②④ D．②⑤
1-1-13．热化学方程式及反应热计算
燃烧热和中和热的比较
燃 烧 热 中 和 热
定 义 在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热
相同点 能量变化 放热反应
△H △H＜0，单位常用kJ/mol
不同点 标准 1 mol可燃物 1 mol 水
研究条件 101Kpa 稀溶液
比较 不同的反应物，燃烧热不同 不同的反应物的中和热大致相同，均约为57.3 kJ/mol
［精练］下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol
另见《考前一个月》第60页相应内容。
1-1-14．化学用语以及化学常用量
［精练］1、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B． 苯的分子模型：
C．NH4Cl的电子式为： D．氟原子结构示意图：
2、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
①钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一；
②碳酸钠水解的离子方程式： CO32—+ H3O+ HCO3—+ H2O；
③NaHSO4在熔融状态的电离方程式：NaHSO4 Na++H++SO42—；
④表示中和热的热化学方程式：H+(aq) ＋OH—(aq) H2O(1)；△H=－57.3kJ·mol－1
⑤等物质的量的碳酸氢铵与氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式：NH4++HCO3—+2OH—==CO32—+NH3↑+2H2O
⑥碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水反应的离子方程式：
Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH－==2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
A．①③⑤ B．①③⑥ C．①④⑥ D．②④⑥
1-1-15．“四肢八情”型
这类题目的四个选择项之间并没有联系，相互呈并列关系，但一题可考查多个知识点，其涉及范围较广，思维容量也因此增大。
［精练］ 1、下列说法正确的是
A、pH=2的一元酸A和一元酸B，分别加入足量的镁粉，放出H2前者多，则A一定为弱酸，B可能为强酸
B、Li、Na、Mg、Al四种金属中的任三种混合，若1mol混合物与足量盐酸反应可放出1molH2，则其可能的组合只有二种：Li、Mg、Al的混合物或Na、Mg、Al的混合物
C、Fe和浓HNO3反应，若还原产物只有NO2生成，则溶液中的盐只有Fe(NO3)3
D、任意金属阳离子M m+和N n +，若氧化性M m+强于N n+，则金属性M弱于N
2、下列关于实验的叙述正确的是
A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
B．向碳酸钠粉末中加入少量乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强
C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案
D．向某溶液中先加入硫氰化钾溶液不变色，再加入氯水溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+
3、下列各实验现象能用同一原理解释的是
A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色
B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解
C．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
D．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
1-1-16．其它类型
［精练］
1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0．1 mol／L醋酸的pH比0．1mol／L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0．1mol／L醋酸钠溶液pH=8．9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
2、 t℃时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度为d g·cm－3、物质的量浓度为c
mol·L－1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是
A．c＝ B．S＝ C．m＝ D．W＝
1-2．选择题常用解法及其注意事项
1-2-1．选择题解题技巧
解答选择题时，应注意以下问题
（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否
（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案
（3）合理运用反证法
（4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）
（5）注意答案的相关性与排斥性
（6）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、排序方向、离子总数与分子总数等）
1-2-2．巧思与速算
预计有1题！主要考查思维的品质。而作为极具学科特色的思想：归纳与演绎、实验与推理、模型与假说、平衡与守恒，无疑是重中之重。
［精练］
1、24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是
A．4.48L B．8.96L C．11.2L D．17.92L
2、（1）在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中若有5mol水作为还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是
A、3mol B、1.5mol C、7.5mol D、10/3 mol
（2）1.92g铜投入一定量的浓HNO3，铜完全溶解，共收集到6.72气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定量的O2（标准状况），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
A、504mL B、168 mL C、336 mL D、224 mL
3、将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量水中，待反应后蒸干得5g碱，则这种碱金属为
A．Li B．Na C．K D．Rb
4、镁铝合金5．1 g溶于300mL2mol／L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5．6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A．5．1 g B．10．2 g C．13．6 g D．15．3g
1-2-3．避开题设“陷阱”
（1）正确理解基本概念避开”陷阱”
一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。因此，一定要吃准吃透每一个概念。比如“四同”的联系和区别，“四个量”的联系和区别，燃烧热、中和热的区别等。对燃烧热的概念，判断时易忽略“1mol可燃物”、“生成稳定状态的氧化物”等；对中和热的判断易忽略 “稀溶液”、“生成1molH2O” 等。
［精练］
1、下列物质是非电解质的是
A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．CH3COOH
2、在加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以做催化剂的是
A．①② B．①②③ C．② D．②③
（2）克服思维定势的消极作用避开“陷阱”
思维定势往往在不知不觉中起作用，因为经验的东西在自己头脑中是已有的熟悉的信息储存，而要解决的化学问题却是陌生的。命题人根据这一思维弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”。加强审题是克服此类问题的有效途径。
［精练］
1、向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是
A．小于0.45 mol B．0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol
2、与2.7g Al完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量为
A．2.8g B．5.6g C．2.7g D．8.4g
3、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol
4、若用MnO2 作催化剂，则KClO3 在200℃时就能迅速分解，但制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下：
① 2 KClO3 +2 MnO2 =2 KMnO4 +Cl2↑+O2↑
② 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2↑
③ Cl2 +K2MnO4 = 2KCl+MnO2 +O2↑
按该反应过程，若制取1.5 molO2，电子发生转移总物质的量不可能为
A．6mol B.9mol C.12mol D.15mol
5、对下列实验现象的推测中，正确的是
A．将HBr通入酸性KMnO4溶液中溶液颜色由紫红色变成橙红色
B．Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 +2H+，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深
C．SO2有漂白性，将SO2通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色
D．硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀
另见讲义《08届冲B医瘸班专题训练——克服“思维定势”》上的试题。
（3）准确把握限制条件避开“陷阱”
关键是全面考虑、突出重点！
［精练］
1、某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是
①－CH3；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C2H3；⑥－COOH；⑦－COOCH3
A、③⑤ B、②⑥ C、⑤⑦ D、④⑤
2、甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：
下列各组的甲和乙一定符合的是
A. 钠和氢 B. 氧和硫 C. 碳和硅 D. 氯和溴
3、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是
A．NH3，HD，C10H8 B．PCl3，CO2，H2SO 4
C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O2
（4）谨防因一字之差落入“陷阱”
在审题时，看清题干中的每一个字，特别是关键信息，谨防粗心大意，而落人“陷阱”。
［精练］ 在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2S04饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2S04·10H20，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是
A. B. C. D.
（如果将题中的铜电极换作铂电极，答案又如何？）
（5）灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”
物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以变应变。
［精练］
1、目前，脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时，则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方
下列反应式中与铁脱氧原理无关的是
A．Fe－2e-＝Fe2+ B．C+O2===CO2
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D．2Fe(OH)3===Fe2O3·3H2O
2、实验室用30mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热反应制取氯气，当氧化产物比还原产物多7.1g时，则有关原浓盐酸中HCl的物质的量浓度说法正确的是
A. c(HCl)=5mol/L B. c(HCl)=10mol/L C. c(HCl)＞10mol/L D. 无法确定
（6）改进思维方式，避免思维的不严密、不深刻（成熟）、不灵活而避开“陷阱”
思维的不严密主要表现在：
①不能完整运用试题所给的条件；
②不能挖掘试题的隐含条件。
思维的不深刻（成熟）主要表现在：
①在客观题中由于自己对该选项不熟悉而随意肯定或否定；
②主观题中不将自己的答案代入原题看看是否能成立。
思维不灵活主要表现在：
①不能迅速抓住试题的特征要求从而走进一种举棋不定的状态或把简单问题复杂化；
②不善于借助于选项之间的矛盾关系迅速突破，请记住“正难则反”。
另见《考前一个月》第25-46页中的典型试题的分析，感悟题设陷阱，防微杜渐。
2．第Ⅱ卷
2-1 实验题
2-1-1．基本实验题
（1）物质分离提纯的方法及用到的主要仪器
a．过滤---适用于不溶性固体和液体的分离
b．蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离
c．分液---适用于不溶性液体的分离
d．渗析---适用于胶体和溶液的分离
e．加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离
（2）四个定量实验
（3）托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用
（3）气体装置的气密性检查
（4）喷泉实验的操作、引发喷泉的原理
2-1-2．有关实验设计、探究、评价等
（1）实验设计一般思路：依据实验目的、弄清实验原理（是否有多种）、选择实验仪器（可否有替代）和药品、设计实验装置(是否有其它的)、给出可行的操作步骤、确定观察重点、分析注意事项、记录和分析实验结果、写出实验报告、实验后的反思(问题与讨论)
（2）评价实验方案一般有以下几方面：
①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案
［精练］ 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。
（1）操作Ⅰ的名称为__________；操作Ⅲ的名称为__________。
（2）反应②的化学方程式为 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为 。
（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性： 。
（4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：
① 配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
② 判断滴定终点的依据是_______________________________。
③ 用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为__________________。
2-2 无机化学反应原理题
化学反应原理包括物质结构与性质、化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡等。江苏卷05年考查了化学键与晶体结构知识，从化学键入手，依次研究化学键的强度、化学键的空间排布规律、与反应热的内存联系。06年考查由卤素到卤素互化物，典型的发散演绎，利用化学核心知识具有的辐射、扩展和延伸等功能，可类比迁移出许多“新”的化学信息。07年立足原子结构，宏微结合，联系实际反应，并将元素化合物性质融入其中。因此我们要熟练掌握元素周期表位、构、性的关系、四种晶体结构、化学反应与热化学方程式、离子反应、电化学、速率与平衡这些内容的基本知识，熟练掌握解决这些题型的基本技能与方法。
［精练］ 1、对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：
⑴ 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 ；
⑵ 25℃时，反应CO2 (g)CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝1.72×10－46。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是 。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：
⑶ 1 600℃时，反应CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常数K＝1×104。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为 ；
⑷ 以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式 。
2、有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
②
⑦ ⑧
②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：________________(用化学式表示)。
(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。见下图所示转化关系推测：
戊可能为：__________________、___________________(列举合适的两例)。
若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：_______________________________________。
(3)若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属
单质，反应C为置换反应类型。
若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进
行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反
应d中阴极的电极反应式为：________________________________________
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为：______________________________
2-3 无机框图、流程图题
本题有两种常见题型，即框图型和流程型。考查内容主要为元素周期表(前20号)元素“位、构、性” 的分析和各主族元素及其化合物之间的转化、反应.解题时要认真分析现象、联系性质、推断物质、大胆猜测、细心验证。
【特别提醒】1.所有推断完成后都要认真验证，即将所得结果代入题设情景(或框图)运行一遍，如有不通畅之处应及时调整、修正；
2.细心细致地把推断结果按题目要求准确表达出来。如电子式与化学式、化学方程式与离子方程式、元素名称与元素符号等。
［精练］1、中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）
，回答下列问题：
⑴写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式 。
⑵C的电子式是 。
⑶除去G固体中含有H杂质采用的方法是 。
⑷A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。
⑸写出由F转化为E的离子方程式 ；将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为 。
⑹4g单质甲燃烧能放出131.17kJ的热量，写出表示单质甲燃烧热的热化学方程式
。
2、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：
。
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度（℃） 0 20 60
K2SO4溶解的量（g） 7.4 11.1 18.2
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_____
A．熔点较低（29℃熔化） B．能导电 C．能制冷 D．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。
2-4 综合探究题
这是2006、2007两年江苏高考中新增题型，旨在考查考生是否具备运用所学化学知识、从化学的视角去观察、分析生活、生产和社会中的各类问题，即凸现对考生的化学学科素养和综合能力的考查。主要有以下特征：
（1）将化学和能源、环境、科学（如诺贝尔化学奖）、技术、社会相关的热点问题结合，试题往往起点较高，但落脚点并不高（资源综合利用极有可能成为今年命题的焦点）；
（2）更加注重与中学阶段重要化工生产相结合；
（3）更好地体现新课改。
注意：中学化学中常涉及到的化工生产有： ①硫酸和硝酸 ②合成氨 ③氯碱工业 ④炼铁、镁、铝 ⑤石油化工、煤化工、农村产品化工 ⑥硅酸盐工业 ⑦硬水软化、漂白粉、烧碱、纯碱等。
［精练］2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他
在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
(1) 某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究
不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________________________。
(2) 在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
①写出CO与NO反应的化学方程式：_________________________________，该反应作氧化剂的物质是____________。
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1= -574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=___________。
(3) ①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：_______________________ _______________。
②合成氨工业生产中所用的α -Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为__________g。
2-5 有机题
1、掌握有机合成的路线： 一元合成路线、二元合成路线、芳香化合物合成路线；
2、分析官能团的位置改变、官能团的引入、官能团的消除、碳链的增减；
3、准确提取模仿信息；
4、准确理解命名、同分异构、反应类型、官能团性质；
5、结合定性与定量、逆推与顺推。
［精练］1、已知：①
②(R为烃基)；
③；④
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
(1)反应② ④ 类型。
(2)若E为环状化合物，则其结构简式为 ．
(3)写出糠醛在强碱性条件下与新制氢氧化铜反应的化学方程式 ．
(4)的二氯化物有 种(不考虑立体异构)。
(5)依据题中信息及所学知识，设计合理方案由合成(用反应流程图表示，并注明反应条件)。例如由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为：
2、药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下：（B、D分子中未参加反应的部分省略）
（1）很多药物分子有手性碳而具有旋光性，A分子中有 个手性碳原子。
（2）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。
（3）设计反应①的目的是 。
（4）A与银氨溶液反应的化学方程式为（A以R-CHO表示） 。
（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以和为原料设计合成氨基酸的路线。已知：
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
2-6 计算题
对计算题的要求将不会有太大的变化，难度不会大幅度加大。考查重点是学科思想方法（如守恒法、极值法、数学思想（函数、讨论等）等）和基本计算能力，强调计算在实际中的应用将可能是计算题命题的发展方向。
［精练］ 合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。造气的主要反应如下：①2C+O2→2CO；②C+H2O(g)→CO+H2；
（1）1Kg焦炭按①式反应完全反应，消耗 m3氧气（标准状况）（保留三位有效数字，下同）。
（2）1Kg焦炭按①、②式完全反应，反应生成气体的体积V（标准状况）为 m3。
（3）现将焦炭、H2O(g)、和空气混合完全反应，若参加反应的空气和H2O(g)的体积比为2.8，则反应混合气中（nCO+nH2）/ nN2 = 。（设空气中N2和O2的体积比为4∶1）
（4）为满足合成氨原料气的要求，必须使（nCO+nH2）/ nN2 =3，为此工业上采用焦炭与富氧空气和H2O(g)同时反应。假设某富氧空气仍只含O2和N2，且造气时H2O和O2的体积比为1.68，则该富氧空气中O2的体积分数为多少？
2-7 选做题——物质结构题
对照《08江苏考试说明》的题型示例24题，这类以知识点覆盖为主的简答填空题，一条试题覆盖一本书的主干知识，以再现再认和简单运用为主要考查目的，突显“结构决定性质”，要引起高度重视；另一类是以考查思维能力为主的单一问题深入研究型试题（较复杂，考的可能性不大）。
［精练］ 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨ ⑩
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构确良如右图（图中②-、④-、⑨-）。则该化合物的化学式为： （用元素符号表示）。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X构形为 ，X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。
（4）分析下表中的一些常见元素的第一到第五电离能数据，请回答：
电离能（eV） A B C D E F
第一电离能 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
第二电离能 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
第三电离能 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
第四电离能 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
第五电离能 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
表中的金属元素是 （填字母），其中化合价为+3价的是 （填字母）；若ABC依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。
《08届高考化学最后一讲》参考答案
第一卷：
1-1-1 1、D 2、D
1-1-2 （2）全错
1-1-3 ABFIJKQ
1-1-4 1、AD 2、C
1-1-5 1、B 2、A C
1-1-6 （1） 1、C 2、A （2）1、D 2、B 3、C
1-1-7 BD
1-1-8 1、B 2、A 3、D
1-1-9 C
1-1-10 1、B 2、A
1-1-11 1、D 2、D
1-1-12 1、BC 2、C
1-1-13 C
1-1-14 1、B 2、C
1-1-15 1、C 2、BD 3、BD
1-1-16 1、B 2、C
1-2-2 D D C C C
1-2-3
（1） B C
（2） A D B A AD
（3） C C B
（4） C
（5） B C
第二卷：
2-1、⑴ 过滤；重结晶
⑵ 3K2MnO4 + 2 CO2 =2 KMnO4 + 2K2CO3 + MnO2↓ MnO42- ―e - = MnO4-
⑶ 取二份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。(其他合理答案也可)
⑷ ①500 mL容量瓶 托盘天平
②锥形瓶溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去
③ 24.0 %
2-2、1、⑴ C(石墨) (s) ＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
⑵ ＜1.72×10－46
⑶ 94.5％ ⑷ CO－2e－＋4OH－＝CO32－＋2H2O
2-3、1、（1）C+4HNO3（浓） == CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）水的电子式 （3）加热
（4）NH+ H2O NH3·H2O + H+
（5）2Fe3+ ＋Fe 3Fe2+ Fe2O3
（6）C(s)+O2(g)=CO2(g) ；△H=－393.51KJ/mol
2、（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－
（3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡
（5）54g （6）A D
（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）
2-4、（1）溶液显色所需要的时间
（2）①2CO+2NO N2+2CO2 NO ②－1160 kJ·mol－1
⑶ ①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 ② 6g
2-5、1、(1)加成 取代 (2)
(3)
(4)6
(5)
2、（1）4
（2）
（3）保护醛基不被还原。
（4）RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH-
RCOO— +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（5）
2-6、（1）0.933；
（2）1.87（3）1.39；
（4）35.9%
2-7、（1）⑨ （2）MgCNi3或CMgNi3
（3）1 三角锥形 X和Y都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中
（4）DEF F B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低第一电离能比A和C大
粉碎
反应物
反应条件
A B C … → H
反应物
反应条件
K
P
K
T
0
0
K
P
K
T
0
0
b
碱石灰
① ② ③ ④
苯
H2O
KOH
KMnO4
K2CO3
MnO2
熔融
操作Ⅲ
②
Ca(OH)2
KMnO4晶体
KMnO4粗晶体
母液
操作Ⅱ
KMnO4
K2CO3
操作Ⅰ
CO2
H2O
K2MnO4
MnO2
①
空气
KOH
PAGE
23
第一部分 试卷预测及分类解析
1．第Ⅰ卷
1-1．Ⅰ卷将更加突出化学主干知识的考查
估计今年的Ⅰ卷前8题为单选题，后6题为双选题（其中2个选项的约为3题左右）。如：氧化还原反应、离子反应、阿伏加德罗常数、元素周期表和元素周期律、化学平衡、电解质溶液、电化学基础、重要的元素化合物知识、重要的课本实验以及实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）、有机物官能团的结构与性质以及和能源、环境、科学（如诺贝尔化学奖）、技术、社会相关的热点问题、热化学方程式及反应热计算等。具体分析如下：
1-1-1．氧化还原反应
详见《考前一个月》第52页相应内容。
［精练］ 1、在①NH4NO3中氮元素显+5价； ②4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化； ③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。 这3种说法中错误的是
A．① B．②③ C．①③ D．①②③
2、已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
下列关于该化学反应的叙述中，正确的是
A. 反应中KI得到电子
B. 反应中Cu(IO3)2被氧化为CuI和I2
C. 氧化剂是H2SO4，氧化产物是I2
D. 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为11 mol
1-1-2．离子反应
（1）离子共存类：详见《考前一个月》第50页相应内容。
（2）离子方程式类：详见《考前一个月》第54页相应内容。
［精练］下列离子方程式一定正确的是
A．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3- +H2O＝SO32- +H3O+
B．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并搅拌：
2H＋+CO32－==CO2↑+H2O
C．氯化铝溶液水解显酸性：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：
2HCO3- + Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓ + H2O +CO32－
Ｅ．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+CO32－+2H2O
Ｆ．电解精炼粗铜（含金、银、锌等杂质）的阳极反应方程式：Cu—2e-=Cu2+
Ｇ．一定量的AlCl3和Na OH两溶液相混，得到的沉淀和溶液中含铝量相等：
2Al3＋ ＋ 7OH－＝Al (OH)3↓＋AlO2－+2H2O
H．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O＝ CaSO3↓＋2H C1O
1-1-3．有关阿伏伽德罗常数的值（NA）的考查
可参见《考前一个月》第49页相应内容。
［精练］设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是
A．常温常压下丁炔和1，3-丁二烯混合气a g，其中C-H键的数目约为×NA
B． 0.1mol OH-含NA个电子
C． 1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D． 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
Ｅ．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
Ｆ．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA
Ｇ．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA
Ｈ．1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA
Ｉ．1mol石墨中含有NA/2个六元碳环
Ｊ．常温常压下，31g白磷和红磷混合物，含有NA个磷原子
Ｋ．将1molNO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个
Ｌ．室温时，4g氦气所含原子数目为2NA
Ｍ．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子
Ｎ．标准状况下，22.4LHF所含电子数目为10NA
Ｏ．0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3 -的数目为NA
Ｐ．1molCnH2n+2含有（2n+1）NA个共价键
Ｑ．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
Ｒ．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
1-1-4．元素周期表和元素周期律、物质结构
要抓住一条主线、两个规律和三点注意，即自始至终抓住原子结构这一主线，执因索果或执果索因；要抓住宏观上的规律[宏观上，元素的各项性质（跟金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、酸、碱的反应，非金属元素形成气态氢化物情况，主要化合价，氧化物对应水化物的酸碱性等）随原子序数的递增发生周期性变化]以及微观上的规律，要抓住宏微结合，用于实际反应，并能解释各元素及其化合物的性质；注意三点：①要灵活把握“相似性”、“递变性”、“特殊性”。②物质结构虽然是主线，但绝不是空的，要联系、渗透到具体的性质中去。③结构理论与物质的量有密切联系。关系的实质是微粒的量的关系，如果说结构与元素化合物的性质是定性关系，那么结构与物质的量的关系就是定量关系。
物质熔沸点的比较
（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（有特例），金属晶体
高低不一。
（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键，熔沸点反常的高。
③原子晶体：原子半径越小，键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
④金属晶体：金属阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质
掌握几种典型晶体结构模型：见专题卷《物质结构和性质》2008.5.11
［精练］1、人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用----化学键，由于化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用。
2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．XW2熔点为—107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体
C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体
D．ZW2分子结构如右图，说明ZW2是极性分子
另见《考前一个月》第55页相应内容。
1-1-5．化学反应速率与化学平衡
详见《考前一个月》第56页相应内容。
另：理解好等效平衡规律：
［精练］1、现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图象的反应是
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H=－808.7 kJ/mol
D．C(s)+ H2O (g) CO(g) + H2(g)；△H=＋Q3kJ/mol(Q3＞0)
2、向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是
A．2min时，c(SO2)=0.6mol L－1
B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min) －1
C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小
1-1-6．电解质溶液
（1）溶液中各微粒浓度关系
①认真分析溶液中各离子反应的实质，找全微粒种类；注意量的关系（如物料守恒、电荷守恒中的系数的处理）；②理解离子水解的实质性原因，看准溶液的酸碱性，理解质子守恒的含义；③以等量关系推不等量关系，简捷、方便；对不熟悉的或一时看不清的关系式，要认真分析，不可草率了事，看看是否是几种守恒式的组合。④注意题中是“已混合的溶液”，还是“两溶液等体积混合后”，主要是要搞清溶液的体积是否扩大了两倍。
另见《考前一个月》第51页相应内容。
［精练］
1、某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出了下列关系式，你认为其中不正确的是
A．c(CH3COO－)>c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)
C.c(Na＋)=c(CH3COO－)＝0.01 mol/L D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
2、下列叙述正确的是
A．常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11
B．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA- H++A2－；则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)
D．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c(Na＋)＋c(H+) ＝ 2c(CO32－)＋c(OH－)
（2）强弱电解质的比较、溶液的pH及计算
［精练］1、下列溶液，一定呈中性的是
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液
2、下列说法正确的是
①SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；②将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小；③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤ 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；⑥将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42—与H+浓度的比值约为1∶20
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤⑥
3、下列说法正确的是
A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB
B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大
C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA )+c(A2-)+c(H2A)]
D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是
c(Na＋)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H＋)
（3）盐类的水解
详见《考前一个月》第58页相应内容。
1-1-7．电化学基础
主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物、溶液pH的变化、电化学计算等。近几年高考几乎每年均有一道考查电化学基础知识的试题。值得注意的是，随着工业的发展，科学技术的进步，各种新型电池的问世，今后与生产实际联系的综合题，往往涉及元素化合物的知识、氧化还原反应知识以及实验基本知识与技能，试题的深度和广度将可能加大，尤其是电学知识的迁移更能测试学生的综合能力。
［精练］ 一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是
A．充电过程中，Na+ 离子的流向为从右到左
B．充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr –2e- = NaBr3 + 2Na+
C． 放电前，左侧电解质为Na2S2，右侧电解质为NaBr3
D． 放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极
另见《考前一个月》第59页相应内容。
1-1-8．重要的元素化合物知识
［精练］
1、建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态铁的氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是F3O4；③Fe2O3长期遇酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是
A．①③⑤ B．②③④ C．③⑤ D．①②③④⑤
2、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是
①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向饱和Na2CO3液中通入过量的CO2；④向漂白粉溶液中通入过量的CO2；⑤向硫酸氢钠溶液中逐滴加入过量的氢氧化钡
A． ①③⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．①②③
3、下列说法中正确的是
①将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色；②向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深；③液溴保存在盛有水的棕色玻璃瓶中，用橡胶塞；④铜丝在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟；⑤随着核电荷数的递增，卤族元素单质的沸点逐渐升高、气态氢化物稳定性逐渐减弱；⑥实验室用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，可制得1 mol氯气
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤
1-1-9．重要的课本实验以及实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）
［精练］实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
另见《小题训练（基本实验操作判断专题）2008.5.16》
1-1-10．有机物官能团的结构与性质
近三年来江苏卷考查该部分内容的情况如下：05年考查食品中过量的丙烯酰胺的结构和性质；06年考“胡椒酚” 的结构和性质；07年考“花青苷”的结构和性质。虽然每年的高考试题所涉及的有机物常是陌生的，但考查观察能力和运用有机官能团知识解决问题能力的本质不会变。对于多官能团化合物的性质，要特别注意全面考虑，以防顾此失彼。
［精练］ 1、利可君片(Leucogen Tablets)为半胱氨酸衍生物，可用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。其主要成份利可君的结构如右图。
下列有关利可君的说法错误的是
A．既能和盐酸发生反应又能和氢氧化钠发生反应
B．分子中能发生水解反应的官能团有两个
C．能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应
D．分子中至少有12个原子共面
2、某有机物的结构简式为。关于该物质的下列说法：①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；⑤能和NaOH溶液反应；⑥能和NaHCO3溶液反应,其中正确的是
A. ①②③⑤ B. ③④⑥ C. ①②③⑥ D. ①④⑤
1-1-11．能源、环境、科学（如诺贝尔化学奖）、技术、社会相关的热点问题
［精练］ 1、将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是
A.“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方法
B.合成“ETFE”的反应为加聚反应
C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子
D. 该材料是一种合成高分子材料，可以与氢气发生加成反应
2、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效
的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； ②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；
③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl； ④H2MoO4 MoO3 + H2O；
⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2
1-1-12．概念的理解和辨析
高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。以此来测试考生对化学“双基”的理解和辨析能力。
［精练］ 1、一定条件下的下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是
A．CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3 B．CaCO3+SiO2==Ca SiO3+ CO2
C．2C+SiO2==Si+2CO D．C+Si==SiC
2、下列说法正确的是
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；②白色硫酸铜粉末放置于空气中变蓝色是化学变化；③H、C、N、O四种元素只能形成四种单质；④由两种原子构成的纯净物可能是单质；⑤食盐属于盐类、纯碱属于碱类、油脂属于酯类；⑥氯水、氨水、重水均是混合物
A．①②④ B．②③⑤ C．②④ D．②⑤
1-1-13．热化学方程式及反应热计算
燃烧热和中和热的比较
燃 烧 热 中 和 热
定 义 在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热
相同点 能量变化 放热反应
△H △H＜0，单位常用kJ/mol
不同点 标准 1 mol可燃物 1 mol 水
研究条件 101Kpa 稀溶液
比较 不同的反应物，燃烧热不同 不同的反应物的中和热大致相同，均约为57.3 kJ/mol
［精练］下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol
另见《考前一个月》第60页相应内容。
1-1-14．化学用语以及化学常用量
［精练］1、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B． 苯的分子模型：
C．NH4Cl的电子式为： D．氟原子结构示意图：
2、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
①钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一；
②碳酸钠水解的离子方程式： CO32—+ H3O+ HCO3—+ H2O；
③NaHSO4在熔融状态的电离方程式：NaHSO4 Na++H++SO42—；
④表示中和热的热化学方程式：H+(aq) ＋OH—(aq) H2O(1)；△H=－57.3kJ·mol－1
⑤等物质的量的碳酸氢铵与氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式：NH4++HCO3—+2OH—==CO32—+NH3↑+2H2O
⑥碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水反应的离子方程式：
Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH－==2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
A．①③⑤ B．①③⑥ C．①④⑥ D．②④⑥
1-1-15．“四肢八情”型
这类题目的四个选择项之间并没有联系，相互呈并列关系，但一题可考查多个知识点，其涉及范围较广，思维容量也因此增大。
［精练］ 1、下列说法正确的是
A、pH=2的一元酸A和一元酸B，分别加入足量的镁粉，放出H2前者多，则A一定为弱酸，B可能为强酸
B、Li、Na、Mg、Al四种金属中的任三种混合，若1mol混合物与足量盐酸反应可放出1molH2，则其可能的组合只有二种：Li、Mg、Al的混合物或Na、Mg、Al的混合物
C、Fe和浓HNO3反应，若还原产物只有NO2生成，则溶液中的盐只有Fe(NO3)3
D、任意金属阳离子M m+和N n +，若氧化性M m+强于N n+，则金属性M弱于N
2、下列关于实验的叙述正确的是
A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
B．向碳酸钠粉末中加入少量乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强
C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案
D．向某溶液中先加入硫氰化钾溶液不变色，再加入氯水溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+
3、下列各实验现象能用同一原理解释的是
A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色
B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解
C．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
D．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
1-1-16．其它类型
［精练］
1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0．1 mol／L醋酸的pH比0．1mol／L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0．1mol／L醋酸钠溶液pH=8．9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
2、 t℃时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度为d g·cm－3、物质的量浓度为c
mol·L－1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是
A．c＝ B．S＝ C．m＝ D．W＝
1-2．选择题常用解法及其注意事项
1-2-1．选择题解题技巧
解答选择题时，应注意以下问题
（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否
（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案
（3）合理运用反证法
（4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）
（5）注意答案的相关性与排斥性
（6）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、排序方向、离子总数与分子总数等）
1-2-2．巧思与速算
预计有1题！主要考查思维的品质。而作为极具学科特色的思想：归纳与演绎、实验与推理、模型与假说、平衡与守恒，无疑是重中之重。
［精练］
1、24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是
A．4.48L B．8.96L C．11.2L D．17.92L
2、（1）在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中若有5mol水作为还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是
A、3mol B、1.5mol C、7.5mol D、10/3 mol
（2）1.92g铜投入一定量的浓HNO3，铜完全溶解，共收集到6.72气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定量的O2（标准状况），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
A、504mL B、168 mL C、336 mL D、224 mL
3、将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量水中，待反应后蒸干得5g碱，则这种碱金属为
A．Li B．Na C．K D．Rb
4、镁铝合金5．1 g溶于300mL2mol／L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5．6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A．5．1 g B．10．2 g C．13．6 g D．15．3g
1-2-3．避开题设“陷阱”
（1）正确理解基本概念避开”陷阱”
一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。因此，一定要吃准吃透每一个概念。比如“四同”的联系和区别，“四个量”的联系和区别，燃烧热、中和热的区别等。对燃烧热的概念，判断时易忽略“1mol可燃物”、“生成稳定状态的氧化物”等；对中和热的判断易忽略 “稀溶液”、“生成1molH2O” 等。
［精练］
1、下列物质是非电解质的是
A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．CH3COOH
2、在加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以做催化剂的是
A．①② B．①②③ C．② D．②③
（2）克服思维定势的消极作用避开“陷阱”
思维定势往往在不知不觉中起作用，因为经验的东西在自己头脑中是已有的熟悉的信息储存，而要解决的化学问题却是陌生的。命题人根据这一思维弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”。加强审题是克服此类问题的有效途径。
［精练］
1、向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是
A．小于0.45 mol B．0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol
2、与2.7g Al完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量为
A．2.8g B．5.6g C．2.7g D．8.4g
3、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol
4、若用MnO2 作催化剂，则KClO3 在200℃时就能迅速分解，但制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下：
① 2 KClO3 +2 MnO2 =2 KMnO4 +Cl2↑+O2↑
② 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2↑
③ Cl2 +K2MnO4 = 2KCl+MnO2 +O2↑
按该反应过程，若制取1.5 molO2，电子发生转移总物质的量不可能为
A．6mol B.9mol C.12mol D.15mol
5、对下列实验现象的推测中，正确的是
A．将HBr通入酸性KMnO4溶液中溶液颜色由紫红色变成橙红色
B．Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 +2H+，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深
C．SO2有漂白性，将SO2通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色
D．硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀
另见讲义《08届冲B医瘸班专题训练——克服“思维定势”》上的试题。
（3）准确把握限制条件避开“陷阱”
关键是全面考虑、突出重点！
［精练］
1、某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是
①－CH3；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C2H3；⑥－COOH；⑦－COOCH3
A、③⑤ B、②⑥ C、⑤⑦ D、④⑤
2、甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：
下列各组的甲和乙一定符合的是
A. 钠和氢 B. 氧和硫 C. 碳和硅 D. 氯和溴
3、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是
A．NH3，HD，C10H8 B．PCl3，CO2，H2SO 4
C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O2
（4）谨防因一字之差落入“陷阱”
在审题时，看清题干中的每一个字，特别是关键信息，谨防粗心大意，而落人“陷阱”。
［精练］ 在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2S04饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2S04·10H20，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是
A. B. C. D.
（如果将题中的铜电极换作铂电极，答案又如何？）
（5）灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”
物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以变应变。
［精练］
1、目前，脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时，则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方
下列反应式中与铁脱氧原理无关的是
A．Fe－2e-＝Fe2+ B．C+O2===CO2
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D．2Fe(OH)3===Fe2O3·3H2O
2、实验室用30mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热反应制取氯气，当氧化产物比还原产物多7.1g时，则有关原浓盐酸中HCl的物质的量浓度说法正确的是
A. c(HCl)=5mol/L B. c(HCl)=10mol/L C. c(HCl)＞10mol/L D. 无法确定
（6）改进思维方式，避免思维的不严密、不深刻（成熟）、不灵活而避开“陷阱”
思维的不严密主要表现在：
①不能完整运用试题所给的条件；
②不能挖掘试题的隐含条件。
思维的不深刻（成熟）主要表现在：
①在客观题中由于自己对该选项不熟悉而随意肯定或否定；
②主观题中不将自己的答案代入原题看看是否能成立。
思维不灵活主要表现在：
①不能迅速抓住试题的特征要求从而走进一种举棋不定的状态或把简单问题复杂化；
②不善于借助于选项之间的矛盾关系迅速突破，请记住“正难则反”。
另见《考前一个月》第25-46页中的典型试题的分析，感悟题设陷阱，防微杜渐。
2．第Ⅱ卷
2-1 实验题
2-1-1．基本实验题
（1）物质分离提纯的方法及用到的主要仪器
a．过滤---适用于不溶性固体和液体的分离
b．蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离
c．分液---适用于不溶性液体的分离
d．渗析---适用于胶体和溶液的分离
e．加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离
（2）四个定量实验
（3）托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用
（3）气体装置的气密性检查
（4）喷泉实验的操作、引发喷泉的原理
2-1-2．有关实验设计、探究、评价等
（1）实验设计一般思路：依据实验目的、弄清实验原理（是否有多种）、选择实验仪器（可否有替代）和药品、设计实验装置(是否有其它的)、给出可行的操作步骤、确定观察重点、分析注意事项、记录和分析实验结果、写出实验报告、实验后的反思(问题与讨论)
（2）评价实验方案一般有以下几方面：
①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案
［精练］ 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。
（1）操作Ⅰ的名称为__________；操作Ⅲ的名称为__________。
（2）反应②的化学方程式为 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为 。
（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性： 。
（4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：
① 配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
② 判断滴定终点的依据是_______________________________。
③ 用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为__________________。
2-2 无机化学反应原理题
化学反应原理包括物质结构与性质、化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡等。江苏卷05年考查了化学键与晶体结构知识，从化学键入手，依次研究化学键的强度、化学键的空间排布规律、与反应热的内存联系。06年考查由卤素到卤素互化物，典型的发散演绎，利用化学核心知识具有的辐射、扩展和延伸等功能，可类比迁移出许多“新”的化学信息。07年立足原子结构，宏微结合，联系实际反应，并将元素化合物性质融入其中。因此我们要熟练掌握元素周期表位、构、性的关系、四种晶体结构、化学反应与热化学方程式、离子反应、电化学、速率与平衡这些内容的基本知识，熟练掌握解决这些题型的基本技能与方法。
［精练］ 1、对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：
⑴ 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 ；
⑵ 25℃时，反应CO2 (g)CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝1.72×10－46。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是 。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：
⑶ 1 600℃时，反应CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常数K＝1×104。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为 ；
⑷ 以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式 。
2、有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
②
⑦ ⑧
②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：________________(用化学式表示)。
(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。见下图所示转化关系推测：
戊可能为：__________________、___________________(列举合适的两例)。
若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：_______________________________________。
(3)若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属
单质，反应C为置换反应类型。
若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进
行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反
应d中阴极的电极反应式为：________________________________________
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为：______________________________
2-3 无机框图、流程图题
本题有两种常见题型，即框图型和流程型。考查内容主要为元素周期表(前20号)元素“位、构、性” 的分析和各主族元素及其化合物之间的转化、反应.解题时要认真分析现象、联系性质、推断物质、大胆猜测、细心验证。
【特别提醒】1.所有推断完成后都要认真验证，即将所得结果代入题设情景(或框图)运行一遍，如有不通畅之处应及时调整、修正；
2.细心细致地把推断结果按题目要求准确表达出来。如电子式与化学式、化学方程式与离子方程式、元素名称与元素符号等。
［精练］1、中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）
，回答下列问题：
⑴写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式 。
⑵C的电子式是 。
⑶除去G固体中含有H杂质采用的方法是 。
⑷A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。
⑸写出由F转化为E的离子方程式 ；将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为 。
⑹4g单质甲燃烧能放出131.17kJ的热量，写出表示单质甲燃烧热的热化学方程式
。
2、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：
。
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度（℃） 0 20 60
K2SO4溶解的量（g） 7.4 11.1 18.2
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_____
A．熔点较低（29℃熔化） B．能导电 C．能制冷 D．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。
2-4 综合探究题
这是2006、2007两年江苏高考中新增题型，旨在考查考生是否具备运用所学化学知识、从化学的视角去观察、分析生活、生产和社会中的各类问题，即凸现对考生的化学学科素养和综合能力的考查。主要有以下特征：
（1）将化学和能源、环境、科学（如诺贝尔化学奖）、技术、社会相关的热点问题结合，试题往往起点较高，但落脚点并不高（资源综合利用极有可能成为今年命题的焦点）；
（2）更加注重与中学阶段重要化工生产相结合；
（3）更好地体现新课改。
注意：中学化学中常涉及到的化工生产有： ①硫酸和硝酸 ②合成氨 ③氯碱工业 ④炼铁、镁、铝 ⑤石油化工、煤化工、农村产品化工 ⑥硅酸盐工业 ⑦硬水软化、漂白粉、烧碱、纯碱等。
［精练］2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他
在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
(1) 某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究
不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________________________。
(2) 在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
①写出CO与NO反应的化学方程式：_________________________________，该反应作氧化剂的物质是____________。
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1= -574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=___________。
(3) ①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：_______________________ _______________。
②合成氨工业生产中所用的α -Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为__________g。
2-5 有机题
1、掌握有机合成的路线： 一元合成路线、二元合成路线、芳香化合物合成路线；
2、分析官能团的位置改变、官能团的引入、官能团的消除、碳链的增减；
3、准确提取模仿信息；
4、准确理解命名、同分异构、反应类型、官能团性质；
5、结合定性与定量、逆推与顺推。
［精练］1、已知：①
②(R为烃基)；
③；④
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
(1)反应② ④ 类型。
(2)若E为环状化合物，则其结构简式为 ．
(3)写出糠醛在强碱性条件下与新制氢氧化铜反应的化学方程式 ．
(4)的二氯化物有 种(不考虑立体异构)。
(5)依据题中信息及所学知识，设计合理方案由合成(用反应流程图表示，并注明反应条件)。例如由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为：
2、药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下：（B、D分子中未参加反应的部分省略）
（1）很多药物分子有手性碳而具有旋光性，A分子中有 个手性碳原子。
（2）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。
（3）设计反应①的目的是 。
（4）A与银氨溶液反应的化学方程式为（A以R-CHO表示） 。
（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以和为原料设计合成氨基酸的路线。已知：
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
2-6 计算题
对计算题的要求将不会有太大的变化，难度不会大幅度加大。考查重点是学科思想方法（如守恒法、极值法、数学思想（函数、讨论等）等）和基本计算能力，强调计算在实际中的应用将可能是计算题命题的发展方向。
［精练］ 合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。造气的主要反应如下：①2C+O2→2CO；②C+H2O(g)→CO+H2；
（1）1Kg焦炭按①式反应完全反应，消耗 m3氧气（标准状况）（保留三位有效数字，下同）。
（2）1Kg焦炭按①、②式完全反应，反应生成气体的体积V（标准状况）为 m3。
（3）现将焦炭、H2O(g)、和空气混合完全反应，若参加反应的空气和H2O(g)的体积比为2.8，则反应混合气中（nCO+nH2）/ nN2 = 。（设空气中N2和O2的体积比为4∶1）
（4）为满足合成氨原料气的要求，必须使（nCO+nH2）/ nN2 =3，为此工业上采用焦炭与富氧空气和H2O(g)同时反应。假设某富氧空气仍只含O2和N2，且造气时H2O和O2的体积比为1.68，则该富氧空气中O2的体积分数为多少？
2-7 选做题——物质结构题
对照《08江苏考试说明》的题型示例24题，这类以知识点覆盖为主的简答填空题，一条试题覆盖一本书的主干知识，以再现再认和简单运用为主要考查目的，突显“结构决定性质”，要引起高度重视；另一类是以考查思维能力为主的单一问题深入研究型试题（较复杂，考的可能性不大）。
［精练］ 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨ ⑩
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构确良如右图（图中②-、④-、⑨-）。则该化合物的化学式为： （用元素符号表示）。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X构形为 ，X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。
（4）分析下表中的一些常见元素的第一到第五电离能数据，请回答：
电离能（eV） A B C D E F
第一电离能 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
第二电离能 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
第三电离能 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
第四电离能 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
第五电离能 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
表中的金属元素是 （填字母），其中化合价为+3价的是 （填字母）；若ABC依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。
《08届高考化学最后一讲》参考答案
第一卷：
1-1-1 1、D 2、D
1-1-2 （2）全错
1-1-3 ABFIJKQ
1-1-4 1、AD 2、C
1-1-5 1、B 2、A C
1-1-6 （1） 1、C 2、A （2）1、D 2、B 3、C
1-1-7 BD
1-1-8 1、B 2、A 3、D
1-1-9 C
1-1-10 1、B 2、A
1-1-11 1、D 2、D
1-1-12 1、BC 2、C
1-1-13 C
1-1-14 1、B 2、C
1-1-15 1、C 2、BD 3、BD
1-1-16 1、B 2、C
1-2-2 D D C C C
1-2-3
（1） B C
（2） A D B A AD
（3） C C B
（4） C
（5） B C
第二卷：
2-1、⑴ 过滤；重结晶
⑵ 3K2MnO4 + 2 CO2 =2 KMnO4 + 2K2CO3 + MnO2↓ MnO42- ―e - = MnO4-
⑶ 取二份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。(其他合理答案也可)
⑷ ①500 mL容量瓶 托盘天平
②锥形瓶溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去
③ 24.0 %
2-2、1、⑴ C(石墨) (s) ＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
⑵ ＜1.72×10－46
⑶ 94.5％ ⑷ CO－2e－＋4OH－＝CO32－＋2H2O
2-3、1、（1）C+4HNO3（浓） == CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）水的电子式 （3）加热
（4）NH+ H2O NH3·H2O + H+
（5）2Fe3+ ＋Fe 3Fe2+ Fe2O3
（6）C(s)+O2(g)=CO2(g) ；△H=－393.51KJ/mol
2、（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－
（3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡
（5）54g （6）A D
（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）
2-4、（1）溶液显色所需要的时间
（2）①2CO+2NO N2+2CO2 NO ②－1160 kJ·mol－1
⑶ ①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 ② 6g
2-5、1、(1)加成 取代 (2)
(3)
(4)6
(5)
2、（1）4
（2）
（3）保护醛基不被还原。
（4）RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH-
RCOO— +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（5）
2-6、（1）0.933；
（2）1.87
（4）35.9%
2-7、（1）⑨ （2）MgCNi3或CMgNi3
（3）1 三角锥形 X和Y都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中
（4）DEF F B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低第一电离能比A和C大
粉碎
反应物
反应条件
A B C … → H
反应物
反应条件
K
P
K
T
0
0
K
P
K
T
0
0
b
碱石灰
① ② ③ ④
苯
H2O
KOH
KMnO4
K2CO3
MnO2
熔融
操作Ⅲ
②
Ca(OH)2
KMnO4晶体
KMnO4粗晶体
母液
操作Ⅱ
KMnO4
K2CO3
操作Ⅰ
CO2
H2O
K2MnO4
MnO2
①
空气
KOH
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