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2008年高考化学大纲89个考点对应试题研究
（请大家切实掌握好每一题）
第一部分 必考内容
根据《普通高中化学课程标准（实验）》，2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。
1．化学科学特征和基本研究方法
（1）了解化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。知道化学科学发展的主
要线索和发展趋势。
提出了原子学说， 提出了分子学说。
原子的定义：
分子的定义：
在化学变化中 的组成会发生变化，而 的组成不变。
（2）认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原
理和规律。
化学反应的本质是：
化学变化中必然伴随 的变化。在化学变化中，必须遵循的规律有 、 、 。
如在电解质溶液中存在的两个守恒：（以NaHCO3溶液为例）
物料守恒：
电荷守恒：
【研究题1】（2007 江苏15）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO42－）>c（NH4＋））>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）
（3）了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识实验、
假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。
【研究题2】（2007 重庆理综6）下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钾
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg
表
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15 mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（4）了解定量研究方法在化学科学发展中的应用。
【研究题3】利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
答：（1）电解池A：2H+＋2I H2↑＋I2
电解池B：4Fe3+＋2H2O O2↑＋4H+＋4Fe2+
光催化反应池：2Fe2+＋I2 2Fe3+＋2I
（2）n(H2)＝3.36 L/22.4 L．mol 1 ＝0.150 mol
转移电子的物质的量为n(e )＝2n(H2)＝0.150 mol ×2＝0.300 mol
因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。
所以，n(Fe2+)＝n(e )＝0.300 mol
答：电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.300 mol。
（3）根据化学反应2Fe2+＋I2 2Fe3+＋2I
光催化反应生成I 的速率v(I )＝v(Fe3+)＝c mol．min 1
电解池A中消耗I 的速率应等于光催化反应池中生成I 的速率
a mol．L 1 × Q＝b mol．L 1 × Q＝c mol．min 1
Q＝c/(a－b) L．min 1
答：溶液的流量Q为c/(a－b) L．min 1。
…………………………………………………………………综合应用；较难
【说明】这是一道化学计算与信息给予相融合的题目。将化学计算置于“光分解水制备氢气”这一解决能源危机的研究体系中，既要求学生能准确接受新的信息，又要求学生对光分解水制备氢气的循环系统的图示能有效的识别，还要求学生能通过建立模型的方法进行相关化学计算，综合考查了学生采用化学计算的方法分析解决与化学相关的实际问题的能力。问题(1)的识图书写离子方程式、问题(2)对串联电池中相关反应的物质的量的计算、问题(3)对循环体系稳定工作状态时物料的平衡和体系流程的关系式的建构等问题的解决，都要求学生具有较强的分析思维能力。
【研究题4】石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2 →CH2CI—CH2C1…………………①
CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
请回答以下问题：
(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)
(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+O2→2 CH2CI—CH2C1+2H2O………—③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。
答：(1)5.8； 3.4
(2)设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y·c%，
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x a%+y c%)，通过反应②可获得HCl的物质的量为
(x a%+y c%)·b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2 y c%，则：
2 y c％=(x a%+y c%) b%
解得：=
反应①、③中乙烯的投料比应为。
………………………………………………………………综合应用；较难
【说明】这是一道综合性的化学计算题，该题以化学计算在化工生产中的应用为背景，引导
学生认识化学在生产中的作用。根据化学方程式进行计算、生产中产品的产率的计算、多步
反应的物料的衡算等内容，综合考查了学生运用化学知识和数学方法进行计算的能力。
反馈练习：
我国政府为消除碘缺乏病，。强制推广食用加碘盐[在食盐中加一定量碘酸钾（KIO3）]。
（1）常温下碘酸钾较稳定，100℃以上发生分解。用加碘盐时，正确的方法是 （填选项的标号）。
A、炒菜时，先在冒烟的油锅中放入加碘盐
B、用高压锅炖汤时，先在水中放入加碘盐
C、待菜肴熟后，才加入适量加碘盐调味
（2）以石墨为电极用KI－KOH溶液为电解液，在一定条件下进行电解，在阳极区生成KIO3，在阴极生成H2。该电解总反应的化学方程式： 。
（3）人体摄入的碘在甲状腺内会形成甲状腺素，其反应过程表示为
①A与I2反应的化学方程式为： 。②产物C的结构简式为 。
（4）国家规定，每千克食盐中需含碘元素20mg~40mg。现称取250g某加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3－全部转化成I2（IO3－+5I－+6H+ === 3I2+3H2O），生成的I2恰好被1.2×10－4molNa2S2O3还原（2S2O32－+I2 === 2I－+S4O62－）。试通过计算，判断该加碘盐是否合格。
（1）C （2）KI+3H2O KIO3+3H2↑
（3）①
②
（4）1kg食盐中含碘10.16mg，所以该加碘盐不合格。
（5）了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信
息技术的关系等)。知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
绿色化学的核心是利用 。
按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的 全部转化为 ，
这时原子利用率为 。
【研究题5】(2007广东理综 32)以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅
【研究题6】2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
答：B 了解；较容易
【说明】该题以强化公民的环境保护意识为目的，考查学生通过化学学习应形成的环境保护意识和价值观。
【研究题7】（2007 上海理综52）合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。
⑴在常压下，－78℃时二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是（ ）
A．将干冰放人冰箱 B．让干冰在通风自然升华
C．直接将干冰倒人下水道 D．用手取干冰扔人废物箱
⑵在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是 ；
能防止火灾的原因是 。
⑶使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了 。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100％的 。
52．⑴B
⑵炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力。大
量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧。
⑶反应速率；降解或分解
【研究题8】（2007 广东8）下列符合化学实验“绿色化学”的有
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【研究题9】（2007 江苏1）据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：
下列说法不正确的是
A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C．叶绿素是光合作用的催化剂
D．增加植被，保护环境是人类生存的需要
【研究题10】《2004年江苏省环境状况公报》指出：2004年江苏省工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。
请回答下列问题：
（1）江苏省大气污染特征是________________
A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
（2）请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施
_______________________________________________________________________；
_______________________________________________________________________。
（3）校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别_________________________________________________。
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_______________________。
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO＋H2SO3→
该反应类型属于__________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为________ __________。
答：（1）C
（2）加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车辆的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）
（3）①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等。（至少答出3种不同类别的地点）；②汞盐毒性大污染环境；③加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。
…………………………………………………………………综合应用；中等难度
【说明】这是一道探究性较强的综合性化学问题，该题以江苏省酸雨为情景，考查学生通过分析处理题给信息形成结论的能力、运用化学知识解决相关社会问题的能力、对化学事实分析判断的能力和对实验探究方案的评价能力等，题目的开放性利于促进学生开放性思维能力的提高。
反馈练习：
(湖北黄冈测试题)上世纪末，国际气候变化专业委员会(IPCO)
发布的一项报告指出，使全球气候逐步变暖的一个重要因素是人类在矿物能源利用中与森林砍伐中导致CO2浓度增加,如图所示是根据南极萨布尔基地冰穴测定的大气中CO2体积分数(y)的历史数据。
试回答下列问题：
(1)由图可知，大气CO2浓度逐年增高,由于温室效应加剧，地球表面的温度也有所提高,这将导致土壤沙漠化、洪水泛滥成灾等恶果，导致CO2增高的主要原因是
A、人口剧增，呼出CO2增多 B、工业污染和自然资源不合理利用
C、大量植物和生物物种灭绝 D、自然因素破坏了地球环境的生态平衡
(2)由于大气中CO2含量增多，导致全球气温增高,这被称为温室效应，是环境保护面临的一个重大问题,CO2对地面附近气温产生影响,主要是因为CO2气体
A、对太阳光中的红外线有强烈的吸收作用，这就足以使全球气温增高
B、在一昼夜中对射来的太阳光，吸收的热大于它向地球外四周辐射的热，这就使CO2的温度升高，导致全球气温增高
C、对由地面向外辐射的红外线有强烈的吸收作用，是这些被吸收的热使大气温度升高
D、强烈吸收由地面向外辐射的红外线，又向各方向辐射的红外线，其中约一半向地面辐射，从而地面附近气温增高
E、对由地面向外辐射的红外线有强烈的反射作用，从而地面附近气温升高
(3)自然界“消耗CO2”的主要过程是哪些？为避免温室效应加剧给全球带来灾难性的后果，请你提出人类应采取的对策。
[思路分析] 由于工厂大量燃烧含碳燃料，产生的二氧化碳排放到大气层中，对由地面向外辐射的红外线有强烈的反射作用，从而使地面附近的气温升高，形成"温室效应"。避免这一现象的发生，可采取控制含碳燃料的燃烧，减少二氧化碳气体的排放，开辟新的清洁能源，大力植树造林等措施。
[参考答案] (1)B (2)E （3）植物的光合作用，岩石的风化，江湖海水的溶解作用。应采取的对策：①严格控制森林乱砍乱伐，植树造林；②控制含碳燃料使用，大力推广氢能、电能、核能作能源；③合理开发，利用自然资源等。
2．化学基本概念和基本理论
（1）物质的组成和分类
①理解分子、原子、离子等的含义。
分子原子都是 性的，在分子、原子中， 数= 数，中子数=
数— 数，质量数近似等于 。
离子分为阳离子和阴离子，阳离子中，核外电子数=质子数 粒子所带电荷数；
阴离子中，核外电子数=质子数 粒子所带电荷数。
【研究题1】（2007 宁夏9）下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
【研究题2】（2007 上海2）U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是
A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子
C．U与U互为同位素 D．23592U与U互为同素异形体
【研究题3】（2007 广东理综21）32S与33S互为同位素，下列说法正确的是
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2
B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数
D．32S与33S具有相同的质子数
②认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
相对原子质量近似等于 。
相对原子质量和相对分子质量和摩尔质量之间是什么关系
。
【研究题4】（2007 广东理综22）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．2 mol重水含有NA个D2O分子
B．1 g氢气含有NA个H2分子
C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．22.4 L水含有NA个H2O分子
【研究题5】（2007 北京理综6）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
③理解物理变化与化学变化的区别与联系。
哪些变化属于物理变化：
哪些变化属于化学变化：
【研究题6】下列叙述正确的是
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
【研究题7】（2007 四川理综6）下列家庭验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和
转化关系。
物质可以分为混合物和纯净物。混合物的类型有： 。
纯净物的类型有单质和化合物。单质包括 。
化合物包括 。
有机物包含烃和烃的衍生物等。烃包括 。
烃的衍生物包括 。
【研究题8】下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
B．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
【研究题9】（2007 海南1）下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
⑤能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
俗名或商品名 化学式或主要化学成分
白金 Pt
玻璃 普通玻璃为 Na2O·CaO·6SiO2
草酸（乙二酸） H2C2O4 2H2O
赤铁矿 Fe2O3
纯碱 工业用无水碳酸钠
醋酸 CH3COOH
大理石 CaCO3
胆矾 CuSO4 5H2O
涤纶 H[OCH2CH2OOC--CO]nOH
电木 以木粉为填料的酚醛塑料
电石 CaC2
电石气 乙炔
福尔马林 HCHO
干冰 固体CO2
甘氨酸 NH2－CH2－COOH
甘油 丙三醇
刚玉 Al2O3
工业酒精 含较多甲醇
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
碱石灰 NaOH与CaO及少量水的混合物
金刚砂 SiC
酒精 C2H5OH 即乙醇
苛性钾 KOH
苛性钠 NaOH
孔雀石 CuCO3 Cu(OH)2 又做 Cu2(OH)2CO3
氯仿 CHCl3
尿素 (NH2)2CO
水玻璃 Na2SiO3 、xNa2O ySiO2
漂白粉 Ca(ClO)2
乳酸 C3H6O3
软脂酸 C15H31COOH
硬脂酸 C17H35COOH
油酸 C17H33COOH
生石灰 CaO
石灰水 Ca(OH)2的澄清水溶液
石炭酸 苯酚
石英水晶硅石 SiO2
食醋 CH3COOH
双氧水 H2O2
水煤气 含氢气﹑一氧化碳
水银 Hg
TNT 三硝基甲苯 烈性炸药，淡黄色针状晶体
王水 一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物
橡胶 聚异戊二烯 [CH2－C=CH－CH2]n CH3
小苏打 NaHCO3
蚁酸 HCOOH
重晶石 BaSO4
重水 D2O
【研究题10】（2007 江苏2） 下列叙述正确的是
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为：
【研究题11】（2007 北京理综5）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是
A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
反馈练习：
1、只含有一种元素的物质
A、可能是纯净物也可能是混合物 B、可能是单质也可能是化合物
C、一定是纯净物 D、一定是一种单质
命题意图：本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体、同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物等概念的理解，并能进行再现、辨认的思维能力。属理解层次的容易题。
分析：由同素异形体的概念可知同一种元素可以形成多种单质，因此只含有一种元素的物质，可能只含有一种单质，也可能是几种单质组成的混合物。故正确选项为A。
2、氧气和臭氧都是由氧原子组成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调节及严重影响夜视力等。臭氧和氧气应属于
A、同系物 B、同素异形体 C、同位素 D、同分异构体
分析：由同一种原子组成的性质不同的单质属于同素异形体，故正确选项是B。
3、天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为全国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是
（填写编号，多选倒扣）
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
③它是非极性分子 ④它的键长和键角都相等
分析：天然气的主要成分为甲烷CH4，不管是正四面体还是平面正方形，其一氯取代物都不存在同分异构体，若为二氯取代物则后者有两种同分异构体，前者则没有，故正确答案为②。
⑥了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体
的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
胶体的粒子直径 。如何制备Fe(OH)3胶体
（写方法和化学方程式）。用 （方法）鉴别胶体和溶液，此方法对应的现象还有 。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]为什么能净水？
。
【研究题12】(2007 天津8)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
⑦理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。
溶解度的概念：
溶解度用S表示，如常温下100g水中溶解35.1gNaCl达到饱和，S=35.1g。
溶质的质量分数= ×100%
饱和溶液的质量分数= （用带S的式子表示）
什么是物质的量浓度
c=
【研究题13】某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%。求原溶液的物质的量浓度。
答案：解：设原溶液的质量为x克
0.22x=0.14(x+100)
x=175
c=3.02mol/L
【研究题14】（1990 全国39）工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质
量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转
入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过
量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na2S2O3标
准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶
液20.0毫升。试由上述数据计算该漂白粉的x％。
反应中消耗的Na2S2O3为0.100×0.0200=0.00200(摩)(1分)
与之反应的I2为：1/2×0.00200＝0.00100(摩) (1分)
因而Cl2亦为0.00100摩 (1分)
(2分)
或列成一个总式:(5分)
【研究题15】（1991 全国41）我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应.
(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液
15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.
(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即
相当于水的硬度为1度.则Y溶液的物质的量浓度应为多少
答案：(1)25.0毫升水中含Ca2+和Mg2+的总物质的量为 0.0100×0.0150=1.50×10-4(摩)
折合成CaO的质量为1.50×10-4×56=8.40×10-3(克) (1分)
水的硬度为8.40×10-3×(1000/25.0)×(1000/10)=33.6(度)
因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.(2分)
或列成总式: 0.0100×0.0150×56×(1000/25.0)×(1000/10)=33.6(度)
因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.(3分)
(2)[解法一]25.0毫升水(硬度为1度)中含CaO的物质的量为
(0.010/56)×(2.5/1000)=4.46×10-3(摩) (1分)
Y溶液的浓度为4.46×10-3／0.50=8.92×10-3(摩/升) (1分)
[解法二][利用(1)的结果计算]
设Y溶液的浓度为C,则(0.0100×15.0):33.6=(C×0.50):1 (1分)
C=8.92×10-3(摩/升) (1分)
反馈练习：
1、为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（O2mg·L－1）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD）。我国明文规定：COD＞500mg·L－1的污水不得直接排放。
为了测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL,加入0.100mol·L－1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定条件下反应后，再用0.200mol·L－1的草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，达到滴定终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。
（1）写出酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2+)与Na2C2O4（被氧化为CO2）反应的离子方程式 。
（2）计算该水样的COD。写出计算过程。
（3）如果每次取水样20.00mL，加入等体积的0.100mol·L－1酸性KMnO4溶液，为简化计算，令滴定过量的KMnO4时，每消耗1.00mLNa2C2O4溶液，就相当于水样的COD为10mg·L－1，该Na2C2O4溶液的物质的量浓度应配制为多少？
（1）2MnO4－+5C2O42－+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O （2）COD=240mg·L－1
（3）C（Na2C2O4）=5.00mol·L－1
2、为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01 ×105Pa的空气33.6m3慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用60.0mL 0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液，恰好到达终点。计算空气中臭氧的体积分数。发生反应如下：
2KI+O3+H2O＝2KOH+O2+I2 2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
2.00×10－5%
⑧了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
摩尔质量的含义 ；符号 ；单位 。
气体摩尔体积的含义 ；符号 单位 。标注状况下的气体摩尔体积= 。
阿伏加德罗常数NA= ，什么是阿伏加德罗定律
。
【研究题16】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
答：BD…………………………………………………………………理解；中等难度
【说明】该题以阿伏加德罗常数的应用为载体，考查学生对化学基本概念的掌握应用程度和相关的计算能力，考查学生思维的缜密性和思维的灵活性。
【研究题17】（2006江苏 6）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
【研究题18】（2007江苏 8）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
【研究题19】（2007 四川7）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3 NA
B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA
D．1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的数目为0.5 NA
【研究题20】（2007 上海30）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
答案：（1）10.7％ （2）0.25 （3）3︰2
【研究题21】（2007 江苏25）钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨 （保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。
①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 I II III
加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积/L（标准状况） 1.120 2.240 2.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少 （用含m的代数式表示）
答案：25．（1）解：6.62g铁矿石中铁的质量为
生产1.00t生需铁矿石的质量为：
答：至少需要这种铁矿石1.97t。
（2）①
答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1。
②根据实验Ⅲ可得：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
1 mol 22.4L
n（H2SO4）=0.125mol
c（H2SO4）==1.25mol·L-1
答：硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol·L-1。
③当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m>1.406g），剩余的固体质量为：
（5.624g+mg）-0.125mol×56g·mol-1=（m-1.376）g
当钢样粉末中的铁全部溶解时（m≤1.406g），
剩余的固体质量为：
答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为（m-1.376）g；当铁完全溶解时，剩余固体的质量为。
反馈练习：
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气
体的体积（标准状况）为 L。
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。
[思路分析]本题是一个图像计算题，图像型试题的特点，是以图像的形式把相关量通过形象、直观的曲线表示出来。在解题时首先明确图像坐标的意义，再着重分析曲线上的特殊点，如起点、拐点、交点、终点等的含意，分析清楚可能发生的反应，寻找有关量之间的关系，提高思维的整体性。
（1） 由图中曲线得知，100mL NaOH溶液跟34.4g铵盐恰好完全反应，生成11.2LNH3消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=n(NH3)==0.500mol。则NaOH溶液的浓度：
c(NaOH)==5.00mol·L－1。
（2）根据第（1）小题，34.4g固体恰好跟100mLNaOH溶液完全反应，则跟51.6g固体反应时需要的NaOH溶液的体积为：100mL×=150mL。
因此，140mL NaOH溶液是不足量的，所以计算NH3体积应以NaOH为准。生成NH3体积为：0.14L×5.00mol·L －1×22.4L·mol－1=15.68L。
（3）由第（2）得知，51.6g铵盐固体混合物完全反应时需要150mLNaOH溶液，现已知NaOH溶液的体积为180mL，显然此时铵盐混合物是不足量的。所以计算NH3的体积应以铵盐混合物为准。生成NH3的体积为：11.2L×=16.8L。
[参考答案]①C(NaOH)=5.00mol·L－1 ②V(NH3)=15.68L ③V(NH3)=16.8L
（2）化学反应与能量转化
①能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
【研究题1】（2007 江苏24）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
（1）①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑②Na2O+H2O＝2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
（2）
根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n（NaOH）=0.010mol
生成的氢气的物质的量为n（H2）=0.015mol
那么由金属钠生成的氢气的物质的量为
根据反应①可得金属钠的物质的量为n（Na）=2×0.050mol·L-1=0.10mol
所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为
n（Na+）=0.10mol+0.010mol=0.11mol
该钠块中钠元素的质量分数为：
答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。
②认识化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。
化学反应中能量转化的原因：
常见的能量转化形式：
【研究题2】（2007全国卷Ⅱ 9）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）
等概念。
吸热反应：
常见的吸热反应：
放热反应：
常见的放热反应：
反应热（焓变）： 表达符号：
单位： 计算方法： 。
【研究题3】（2007广东 16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H2
③Sn（s、灰）Sn（s、白） △H3＝＋2.1kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【研究题4】（2007上海 14）
已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2878kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2869kJ/mol
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【研究题5】已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol
(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
⑤认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
氧化还原反应的本质： ；氧化还原反应的特征： 。
举几例生产、生活中常见的氧化还原反应： 。
【研究题6】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C= 2AlN + 3CO ，下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
【研究题7】（2007全国卷Ⅰ 10）已知氧化还原反应
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
反馈练习：
1、（2006江苏 8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
2、（2007 宁夏 27 ）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
答案：（1）3，6，2，1，6 （2）N2，Si3N4
⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
构成原电池的条件：
简述原电池的工作原理：
简述电解池的工作原理
【研究题8】锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li
⑦了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
列举常见的化学电源，并写出他们的电极反应式和总反应方程式
碱性锌锰电池：
负极： 正极：
总反应方程式：
铅蓄电池
负极： 正极：
总反应方程式：
阴极： 阳极：
总反应方程式：
氢氧燃料电池
（强酸性介质）负极： 正极：
总反应方程式：
（强碱性介质）负极： 正极：
总反应方程式：
其它燃料电池：甲烷/氧气（强酸性、强碱性）；甲醇/氧气（强酸性、强碱性）；
CO/O2（CO2和Na2CO3为介质）
【研究题9】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ．mol -1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ．mol -1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ．mol -1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol -1
【研究题10】（2007 海南14）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)负(Cu)；正(Ag)。
反馈练习：
按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：A池为___________ B池为______________
⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________
铜极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）_________g.CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）_________g
[点拨]：A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，即A原电池带动B电解池，A池中Zn负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，C2为阴极、析出H2，周围OH-富集，酚酞变红，且故电路上转移电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，根据得失电子守恒锌极有0.01molZn溶解，即Zn极重量减少0.01mol×65g/mol=0.65g铜极上有0.01molCu析出，即CuSO4溶液增加了0.01mol×(65g/mol-64g/mol)=0.01g
答案：⑴A为原电池 B为电解池
⑵Zn为负极 Zn-2e-=Zn2+
Cu为正极 Cu2++2e-=Cu
C1为正极 2Cl—2e-=Cl2↑
C2极发生的现象为：有无色气体产生，附近溶液出现红色
⑶Zn质量减少0.65g，CuSO4溶液增加0.01g.
⑧认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
金属腐蚀的种类： ，怎么理解？
危害有哪些？
金属发生电化学腐蚀的原因（以铁制品为例）：
防止铁腐蚀的措施有哪些？
防止铝腐蚀的措施有哪些？
【研究题11】（2007 山东理综29）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 负极反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋Fe2＋Cu2＋ 1.97.04.7 3.29.06.7
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。
有关反应的化学方程式：__________________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：__________________________________。
⑴2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
⑵装置图
正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
负极反应：Cu＝Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
⑶①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2~4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]。
⑷CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4
学生答卷中出现的问题：
第⑴问有少部分学生离子反应方程式未配平，写错，还有个别离子符号写错。如：FeCl3+Cu=FeCl2+Cu2+ Cu2+ → Cu2-
第⑵问有部分学生原电池的装置画错，有的画成电解池：。如：
有的没有按题目要求标出正负极，材料名称，有的标错，如正负极标或阴阳极，正极材料写成Fe，电解质溶液写成HCl的也大有人在。
正负极电极反应有的写错位置，如正极写成Cu→ Cu2++2e-
负极写成Fe3++e-→Fe2+ 少数学生正极反应写成Fe3++3e- →Fe
因为Cu为负极在这种情况下，Fe3+是不可能变成Fe的。
第⑶问此问出错率比⑴⑵问要高：3分的题很多学生只得1分，即只填对第⑴步，大部分学生第⑴步填上Cl2后，第⑵步答成加入NaOH溶液或加入浓H2SO4，造成实验设计失败。
错因：没有看清题意，没有认真思考，表中列出Fe2+Fe3+Cu2+的氢氧化物开始沉淀 的PH和沉淀完全时的pH，从其数据可看出，若Fe2+不变成Fe3+，Fe2+除不净，所以只有先通Cl2将Fe2+氯化成Fe3+才行，Fe2+氧化成Fe3+后，溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀完全的pH是3.2，Cu（OH）2是6.7，这样只要将溶液的PH升高到3.2 Fe3+ 变成 Fe（OH）3，而Cu2+还留在溶液中，如何使溶液的PH升高，从提供的药品可知，用Cl2、浓H2SO4，只能使PH降低，用NaOH引入杂质离子Na+，用Cu，Cu可与Fe3+反应生成Fe2+ 和Cu2+ ，又反应出Fe2+ 不合适，只能用CuO，因为CuO +2H+ ==Cu2+ +H2O，过量的CuO还能过滤除去。
第⑷问该题从学生答卷来看，得分率是全题各小题中最低的，有的反应方程式书写错误，如写成：H2SO4+2NaOH== NaSO4+ 2H2O ，
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 。实验现象答成有红棕色铁锈产生，其实仔细审题可以看出该
题是让写出劣质不锈钢在某种盐溶液中腐蚀的反应方程式，而上表中提供的药品中没有盐，只能是两两反应产生。根据表中告诉的Cl2 +2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O，H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4+2H2O，CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O ，Cu+ H2SO4（浓）==Cu SO4+ SO2↑+2H2O，产生的盐有NaCl、Na2SO4、CuSO4 。 劣质不锈钢在CuSO4溶液中腐蚀快，现象明显，其反应式Fe+ CuSO4 = Cu +Fe SO4 ，其现象自然是表面产生红色固体物质。
⑨了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化
学在解决能源危机中的重要作用。
如何提高燃料的燃烧效率？
如何缓解能源危机？
反馈练习：
1、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液PH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
[点拨]：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。
答案：A
2、某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
A.a为正极，b为负极；NaClO和 NaCl
B. a为负极，b为正极；NaClO和 NaCl
C. a为阳极，b为阴极；HClO和 NaCl
D. a为阴极，b为阳极；HClO和 NaCl
[点拨]：石墨作电极电解饱和NaCl溶液发生的反应是
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑伴随
进行过程中可能发生的副发应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，若使Cl2完全吸收制得有较强杀菌消毒能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，怎样才能使产生的Cl2与NaOH充分反应，只有发生器下端产生Cl2才能确保其被完全吸收，从中可推知电源a为负极，b为正极。
答案：B
3、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
（1） 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。
（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；小；48 （2）Pb； PbO2 ；对换。
（3）物质结构与性质
①了解元素、核素和同位素的含义。
元素：核电荷数相同的同一类原子的总称
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素
举例说明它们之间的联系和区别
【研究题1】（2007 山东13）下列关于元素的叙述正确的是
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
②知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
用等式表示它们之间的关系：
【研究题2】（2005 上海18）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A．D3O＋ B．Li＋ C．OD D．OH
【研究题3】（2007广东 1）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是
A．Bi和Bi都含有83个中子 B．Bi和Bi互为同位素
C．Bi和Bi的核外电子数不同 D．Bi和Bi分别含有126和127个质子
【研究题4】（2007上海 2）U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是
A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子
C．U与U互为同位素 D．U与U互为同素异形体
③了解1～36号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
写出1~36号元素的元素符号及结构示意图：
1（ ） 2（ ） 3（ ） 4（ ） 5（ ） 6（ ） 7（ ） 8（ ）
9（ ） 10（ ） 11（ ） 12（ ） 13（ ） 14（ ） 15（ ） 16（ ）
17（ ） 18（ ） 19（ ） 20（ ） 21（ ） 22（ ） 23（ ） 24（ ）
25（ ） 26（ ） 27（ ） 28（ ） 29（ ） 30（ ） 31（ ） 32（ ）
33（ ） 34（ ） 35（ ） 36（ ）
【研究题5】（2007 江苏19）
通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：__ ；B ：__ ；C：__ ；D ：__ 。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
__ ； 。
（1）H2O NH3 OH-
（2）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
【研究题6】（2005 上海2）有关化学用语正确的是
A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3
【类题演练】（2007 全国卷II26）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H分别表示含有 18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
⑴A元素是 、B 元素是 、C 元素是 （用元素符号表示）。
⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。
⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 。
⑹H分子中含有8个原子，其分子式是 。
⑴K C1 S ⑵HC1 ⑶F2 ⑷H2S
⑸H2O2（答PH3同样给分） ⑹C2H6
④了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
简述周期表的结构：周期
族
金属与非金属分界线
【研究题7】（2007 上海23）
（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图 。
写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
答案：（A）（1）6 146C （2）[]＋（3）Cl b （4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸
（B）（1） （2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－
（3）F c （4）Al 具有金属性
⑤认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
元素周期律的本质是：
同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系有哪些？
【研究题8】(2007 广东17)．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
【研究题9】（2006 江苏9）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同
一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法
正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
反馈练习：
（1）如果两种元素X和Y能形成XY2型化合物，设X的原子序数为m，Y的原子序数为n，请写出X、Y的原子序数的关系：（有多少写多少）
（2）如果两种元素分别为第ⅡA 族元素X和第ⅢA族元素Y，它们的原子序数分别为m、n，请写出m、n的关系：
⑥了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。
简述原子结构、元素在周期表中的位置及其性质三者间的关系
【研究题10】（2007 海南13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
， ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
(1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。 (4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。
【研究题11】（2007 北京理综8）
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【研究题12】（2005 上海23）
（A）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
（B）
A B C D
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a） A （b） B （c） C （d） D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
A）（1）
Na Cl
（2）IVA （3）①右表中 ②氯 H2S+Cl2→2HCl+S↓
（B）（1）b （2）H （3）① ②镁 B c
Mg Al
A B C D
⑦认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。
化学键：
离子键：
共价键：
【研究题13】（2007 海南22）下列叙述正确的是
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
⑧了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。
写出下列物质的电子式、结构式和结构简式
物质 电子式 结构式 结构简式
乙烯
乙炔
乙醇
二氧化碳
氨气
四氯化碳
【研究题14】（2006 江苏2）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为H——H
C．HCl的电子式为H＋[]－ D．热稳定性：H2S＞HF
【研究题15】(2006 重庆29)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。
(2)ZW2的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br— 的物质的量之比是____________
（1）Cl＜S＜Al（2） 分子（3）2Al2O34Al+3O2↑
（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑（5）3∶5
⑨能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
哪些化合物属于离子化合物：（举例）
哪些化合物属于共价化合物：（举例）
如何用化学键表达化学反应的实质：
反馈练习：
1、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(A)
A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂
C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体
点拨：位近性近，用碘的性质去推砹的性质。
2、在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：
RO3n- + F2 +2OH—＝RO4- +2F—+H2O 已知R为短周期元素，则可知在RO3n—中，元素R的化合价是 ；元素R在周期表中的位置是 。
点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价
规律总结：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
周期数=电子层数
主族数=最外层电子数=最高正价数
|最高正价|+|负价|=8
3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 (BC)
A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4
B. 非金属性：X>Y>Z
C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
（4）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
化学反应速率是用单位时间内 减少或 增大来表示的，化学反应速率计算式 ，常用单位是 ， 。
同一反应里，各物质表示的反应速率之比等于 ，也等于同一时间内 。
【研究题1】（2005年广州模拟题）反应3X（g）+Y（g）Z（g）+2W（g）在2 L密闭容器中进行，5 min 后Y减少了0.1 mol，则此反应的平均速率v为（ ）
A．v（X）=0.03 mol·L－1·min－1 B．v（Y）=0.02 mol·L－1·min－1
C．v（Z）=0.10 mol·L－1·min－1 D．v（W）=0.20 mol·L－1·min－1
②了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般
规律。
影响化学反应速率主要因素是 。外界条件 、 、
（对于有气体参与的反应）和使用 都能加快化学反应速率。
反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多， 也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率 。增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即 ，反应速率相应 ；相反，减小压强，气体的体积就扩大， 减小，反应速率随之 。升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中 ，使有效碰撞次数增多，反应速率 。催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了 ，从而提高了有效碰撞频率，加快了 。
【研究题2】（2007海南 17）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 C(H2SO4)/mol·L-1 V（H2SO4）/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
答案：（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 （2）3和4
（3）开始反应温度 6和7（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
【研究题3】（2007 广东 22）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I－)/mol·L－ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(SO42－)/mol·L－ 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
反馈练习：
1、反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A． B．
C． D．
【点拨】用生成物H2O来表示反应的平均速率：
根据各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，可求得
所以正确答案是C。
2、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。
【点拨】由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。
∵
∴反应方程式为：3X+Y＝2Z。
③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
催化剂：催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。催化剂对化学平衡 ，但能缩短达到平衡所需 。
【研究题4】（2004江苏18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。
*化学反应自发进行的方向的判断，根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。
反应热ΔH 混乱度ΔS ΔG=ΔH－TΔS 自发性
>0 >0 低温>0，高温<0
>0 <0 >0
<0 >0 <0
<0 <0 高温>0，低温<0
*【研究题5】某化学反应其△H== —122 kJ/mol， S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
化学平衡建立的条件________________________
化学平衡的特征：定_____________动_____________等 变_____________
化学平衡常数用符号 表示，只与 有关。值愈大，表示反应正向进行程度愈 ，反应物的转化率也愈 。
【研究题6】（2007 海南16 部分改编）PCl5的热分解反应如下：
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
⑴写出反应的平衡常数表达式；
⑵已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15 mol/L。计算该温度下的平衡常数。
⑶在⑵中达到平衡后，向容器中再通入2.00mol的 PCl5，求再次达到平衡后，PCl5的转化率。
〔答案〕(1)（1）K==
（2） PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
c(起始)(mol/L) =0.200 0 0
c(变化)(mol/L) 0.150 0.150 0.150
c(平衡)(mol/L) 0.050 0.150 0.150
所以平衡常数K==＝＝0.45
⑶略
【研究题7】（2007 广东25部分）
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
⑴将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol·L－1。计算该条
件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
答案：⑴1.6×103L/mol 80% （计算过程略）
【研究题8】（2006上海 25）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；
C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。
A 增加水蒸气 B 降低温度
C 使用催化剂 D 增加氢气浓度
（1）反应进行得越完全（其它合理答案也可） 可能增大也可能减小
（2）0.03 （3）①平衡 ＞ ②d a
反馈练习：
1、在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
2、已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________。
（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是____________________ ______________；
②当a = b时，a = _____ _______c。
（1）K= （2）
⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
影响化学平衡移动的条件：
浓度：其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动，此时v（正） v（逆）；反之，如果 ，可使化学平衡向逆反应方向移动，此时v（正） v（逆）。
压强：对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件不变，加大压强会使平衡向 的方向移动，反之向 的方向移动。气体体积在反应前后保持不变的反应，则改变压强对平衡 。
温度：其他条件不变时，升温使平衡向 方向移动；降温使平衡向 方向移动。对于一个可逆反应，如果正反应放热，则逆反应一定 。
催化剂对化学平衡 ，但能缩短达到平衡所需 。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如 、 、 等)，平衡就向能够 这种改变的方向移动。
【研究题9】（2006江苏 16）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化
学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
答：BC ………………………………………………………… 理解；中等难度
【说明】该题以“条件改变导致化学平衡移动的图形”为载体，考查学生对化学平衡及平衡移动的理解程度，同时考查学生的识图能力，亦考查学生根据化学平衡移动逆向推论反应的热效应及条件改变的能力。
【研究题10】（2007上海 25）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
(1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1
（3）b c （4）Cu2O＋CO2Cu＋CO
⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【研究题11】（2006 广东 19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
【研究题12】（2007 广东 25）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅
烧产物为SO2和Fe3O4。
⑴将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）
A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强
D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为
。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。
（2）B、C（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3
（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
【研究题13】（2003江苏 26）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为
mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
反馈练习：
1、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
【点拨】根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示装置。
2SO2＋O22SO3是一气体总物质的量减少的反应。甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。假设乙中的活塞不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的转化率也相等。对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强，因此丙中SO2转化率大于乙中SO2转化率。由此可以判断出丙中SO2的转化率也大于甲中SO2的转化率。所以正确答案为B。
2、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：
N2＋3H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中空白。
已知编号 起始状态物质的量 n/mol 平衡时NH3的物质的量n/mol
N2 H2 NH3
1 4 0 a
① 1.5 6 0
② 1 0.5a
③ m g(g≥4m)
【点拨】对于一般的可逆反应，在恒温恒压条件下，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后，与原平衡等效。
①因为从题干可知n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，所以①状态下n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1.5∶6∶1.5a。
②起始状态时，有1mol NH3，则相当于起始时有N2和H2分别为0.5mol和1.5mol，按n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，可得②状态时n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝0.5∶2∶0.5a，所以原有N2和H2分别为0和0.5mol。
③设起始时n(NH3)为x mol，则相当于N2和H2总量分别为(m＋)mol和（g＋）mol常熟化学教研信息网 高考研究
2008年高考化学大纲89个考点对应试题研究
第一部分 必考内容
根据《普通高中化学课程标准（实验）》，2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。
1．化学科学特征和基本研究方法
（1）了解化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。知道化学科学发展的主
要线索和发展趋势。
提出了原子学说， 提出了分子学说。
原子的定义：
分子的定义：
在化学变化中 的组成会发生变化，而 的组成不变。
（2）认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原
理和规律。
化学反应的本质是：
化学变化中必然伴随 的变化。在化学变化中，必须遵循的规律有 、 、 。
如在电解质溶液中存在的两个守恒：（以NaHCO3溶液为例）
物料守恒：
电荷守恒：
【研究题1】（2007 江苏15）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO42－）>c（NH4＋））>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）
（3）了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识实验、
假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。
【研究题2】（2007 重庆理综6）下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钾
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg
表
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15 mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（4）了解定量研究方法在化学科学发展中的应用。
【研究题3】利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
【研究题4】石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2 →CH2CI—CH2C1…………………①
CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
请回答以下问题：
(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)
(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+O2→2 CH2CI—CH2C1+2H2O………—③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。
（5）了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信
息技术的关系等)。知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
绿色化学的核心是利用 。
按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的 全部转化为 ，
这时原子利用率为 。
【研究题5】(2007广东理综 32)以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅
【研究题6】2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
【研究题7】（2007 上海理综52）合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。
⑴在常压下，－78℃时二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是（ ）
A．将干冰放人冰箱 B．让干冰在通风自然升华
C．直接将干冰倒人下水道 D．用手取干冰扔人废物箱
⑵在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是 ；
能防止火灾的原因是 。
⑶使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了 。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100％的 。
【研究题8】（2007 广东8）下列符合化学实验“绿色化学”的有
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【研究题9】（2007 江苏1）据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：
下列说法不正确的是
A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C．叶绿素是光合作用的催化剂
D．增加植被，保护环境是人类生存的需要
【研究题10】《2004年江苏省环境状况公报》指出：2004年江苏省工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。
请回答下列问题：
（1）江苏省大气污染特征是________________
A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
（2）请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施
_______________________________________________________________________；
_______________________________________________________________________。
（3）校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别_________________________________________________。
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_______________________。
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO＋H2SO3→
该反应类型属于__________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为________ __________。
2．化学基本概念和基本理论
（1）物质的组成和分类
①理解分子、原子、离子等的含义。
分子原子都是 性的，在分子、原子中， 数= 数，中子数=
数— 数，质量数近似等于 。
离子分为阳离子和阴离子，阳离子中，核外电子数=质子数 粒子所带电荷数；
阴离子中，核外电子数=质子数 粒子所带电荷数。
【研究题1】（2007 宁夏9）下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
【研究题2】（2007 上海2）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是
A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子
C．U与U互为同位素 D．23592U与U互为同素异形体
【研究题3】（2007 广东理综21）32S与33S互为同位素，下列说法正确的是
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2
B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数
D．32S与33S具有相同的质子数
②认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
相对原子质量近似等于 。
相对原子质量和相对分子质量和摩尔质量之间是什么关系
。
【研究题4】（2007 广东理综22）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．2 mol重水含有NA个D2O分子
B．1 g氢气含有NA个H2分子
C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．22.4 L水含有NA个H2O分子
【研究题5】（2007 北京理综6）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
③理解物理变化与化学变化的区别与联系。
哪些变化属于物理变化：
哪些变化属于化学变化：
【研究题6】下列叙述正确的是
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
【研究题7】（2007 四川理综6）下列家庭验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和
转化关系。
物质可以分为混合物和纯净物。混合物的类型有： 。
纯净物的类型有单质和化合物。单质包括 。
化合物包括 。
有机物包含烃和烃的衍生物等。烃包括 。
烃的衍生物包括 。
【研究题8】下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
B．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
【研究题9】（2007 海南1）下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
⑤能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
俗名或商品名 化学式或主要化学成分
白金
玻璃
草酸（乙二酸）
赤铁矿
纯碱
醋酸
大理石
胆矾
涤纶
电木
电石
电石气
福尔马林
干冰
甘氨酸
甘油
刚玉
工业酒精
明矾
碱石灰
金刚砂
酒精
苛性钾
苛性钠
孔雀石
氯仿
尿素
水玻璃
漂白粉
乳酸
软脂酸
硬脂酸
油酸
生石灰
石灰水
石炭酸
石英、水晶、硅石
食醋
双氧水
水煤气
水银
TNT
王水
橡胶
小苏打
蚁酸
重晶石
重水
【研究题10】（2007 江苏2） 下列叙述正确的是
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为：
【研究题11】（2007 北京理综5）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是
A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
⑥了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体
的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
胶体的粒子直径 。如何制备Fe(OH)3胶体
（写方法和化学方程式）。用 （方法）鉴别胶体和溶液，此方法对应的现象还有 。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]为什么能净水？
。
【研究题12】(2007 天津8)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
⑦理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。
溶解度的概念：
溶解度用S表示，如常温下100g水中溶解35.1gNaCl达到饱和，S=35.1g。
溶质的质量分数=
饱和溶液的质量分数= （用带S的式子表示）
什么是物质的量浓度
c=
【研究题13】某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%。求原溶液的物质的量浓度。
【研究题14】（1990 全国39）工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质
量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转
入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过
量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na2S2O3标
准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶
液20.0毫升。试由上述数据计算该漂白粉的x％。
【研究题15】（1991 全国41）我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应.
(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液
15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.
(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即
相当于水的硬度为1度.则Y溶液的物质的量浓度应为多少
⑧了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
摩尔质量的含义 ；符号 ；单位 。
气体摩尔体积的含义 ；符号 单位 。标注状况下的气体摩尔体积= 。
阿伏加德罗常数NA= ，什么是阿伏加德罗定律
。
【研究题16】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
【研究题17】（2006江苏 6）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
【研究题18】（2007江苏 8）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
【研究题19】（2007 四川7）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3 NA
B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA
D．1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的数目为0.5 NA
【研究题20】（2007 上海30）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
【研究题21】（2007 江苏25）钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨 （保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。
①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 I II III
加入铜样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积/L（标准状况） 1.120 2.240 2.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少 （用含m的代数式表示）
（2）化学反应与能量转化
①能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
【研究题1】（2007 江苏24）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
②认识化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。
化学反应中能量转化的原因：
常见的能量转化形式：
【研究题2】（2007全国卷Ⅱ 9）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）
等概念。
吸热反应：
常见的吸热反应：
放热反应：
反应热（焓变）： 表达符号：
单位： 计算方法： 。
【研究题3】（2007广东 16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H2
③Sn（s、灰）Sn（s、白） △H3＝＋2.1kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【研究题4】（2007上海 14）
已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2878kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2869kJ/mol
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【研究题5】已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol
(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
⑤认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
氧化还原反应的本质： ；氧化还原反应的特征： 。
举几例生产、生活中常见的氧化还原反应： 。
【研究题6】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C= 2AlN + 3CO ，下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
【研究题7】（2007全国卷Ⅰ 10）已知氧化还原反应
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
构成原电池的条件：
简述原电池的工作原理：
简述电解池的工作原理
【研究题8】锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li
⑦了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
列举常见的化学电源，并写出他们的电极反应式和总反应方程式
碱性锌锰电池：
负极： 正极：
总反应方程式：
铅蓄电池
负极： 正极：
总反应方程式：
阴极： 阳极：
总反应方程式：
氢氧燃料电池
（强酸性介质）负极： 正极：
总反应方程式：
（强碱性介质）负极： 正极：
总反应方程式：
其它燃料电池：甲烷/氧气（强酸性、强碱性）； 甲醇/氧气（强酸性、强碱性）；
CO/O2（CO2和Na2CO3为介质）
【研究题9】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ．mol -1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ．mol -1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ．mol -1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol -1
【研究题10】（2007 海南14）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
⑧认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
金属腐蚀的种类： ，怎么理解？
危害有哪些？
金属发生电化学腐蚀的原因（以铁制品为例）：
防止铁腐蚀的措施有哪些？
防止铝腐蚀的措施有哪些？
【研究题11】（2007 山东理综29）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 负投反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤
。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋Fe2＋Cu2＋ 1.97.04.7 3.29.06.7
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。
有关反应的化学方程式：__________________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：__________________________________。
⑨了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化
学在解决能源危机中的重要作用。
如何提高燃料的燃烧效率？
如何缓解能源危机？
（3）物质结构与性质
①了解元素、核素和同位素的含义。
元素：
核素：
同位素：
举例说明它们之间的联系和区别
【研究题1】（2007 山东13）下列关于元素的叙述正确的是
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
②知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
用等式表示他们之间的关系：
【研究题2】（2005 上海18）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A．D3O＋ B．Li＋ C．OD D．OH
【研究题3】（2007广东 1）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是
A．Bi和Bi都含有83个中子 B．Bi和Bi互为同位素
C．Bi和Bi的核外电子数不同 D．Bi和Bi分别含有126和127个质子
【研究题4】（2007上海 2）U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是
A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子
C．U与U互为同位素 D．U与U互为同素异形体
③了解1～36号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
写出1~36号元素的元素符号及结构示意图：
1（ ） 2（ ） 3（ ） 4（ ） 5（ ） 6（ ） 7（ ） 8（ ）
9（ ） 10（ ） 11（ ） 12（ ） 13（ ） 14（ ） 15（ ） 16（ ）
17（ ） 18（ ） 19（ ） 20（ ） 21（ ） 22（ ） 23（ ） 24（ ）
25（ ） 26（ ） 27（ ） 28（ ） 29（ ） 30（ ） 31（ ） 32（ ）
33（ ） 34（ ） 35（ ） 36（ ）
【研究题5】（2007 江苏19）
通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：__ ；B ：__ ；C：__ ；D ：__ 。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
__ ； 。
【研究题6】（2005 上海2）有关化学用语正确的是
A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3
【类题演练】（2007 全国卷II26）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H分别表示含有 18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
⑴A元素是 、B 元素是 、C 元素是 （用元素符号表示）。
⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。
⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 。
⑹H分子中含有8个原子，其分子式是 。
④了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
简述周期表的结构：周期
族
金属与非金属分界线
【研究题7】（2007 上海23）
（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图 。
写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
⑤认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
元素周期律的本质是：
同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系有哪些？
【研究题8】(2007 广东17)．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
【研究题9】（2006 江苏9）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同
一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法
正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
⑥了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。
简述原子结构、元素在周期表中的位置及其性质三者间的关系
【研究题10】（2007 海南13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
， ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
【研究题11】（2007 北京理综8）
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【研究题12】（2005 上海23）
（A）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
（B）
A B C D
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a） A （b） B （c） C （d） D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
⑦认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。
化学键：
离子键：
共价键：
【研究题13】（2007 海南22）下列叙述正确的是
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
⑧了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。
写出下列物质的电子式、结构式和结构简式
物质 电子式 结构式 结构简式
乙烯
乙炔
乙醇
二氧化碳
氨气
四氯化碳
【研究题14】（2006 江苏2）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为H——H
C．HCl的电子式为H＋[]－ D．热稳定性：H2S＞HF
【研究题15】(2006 重庆29)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。
(2)ZW2的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br— 的物质的量之比是____________
⑨能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
哪些化合物属于离子化合物：（举例）
哪些化合物属于共价化合物：（举例）
如何用化学键表达化学反应的实质：
（4）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
化学反应速率是用单位时间内 减少或 增大来表示的，化学反应速率计算式 ，常用单位是 ， 。
同一反应里，各物质表示的反应速率之比等于 ，也等于同一时间内 。
【研究题1】（2005年广州模拟题）反应3X（g）+Y（g）Z（g）+2W（g）在2 L密闭容器中进行，5 min 后Y减少了0.1 mol，则此反应的平均速率v为（ ）
A．v（X）=0.03 mol·L－1·min－1 B．v（Y）=0.02 mol·L－1·min－1
C．v（Z）=0.10 mol·L－1·min－1 D．v（W）=0.20 mol·L－1·min－1
【研究题2】（2007海南 17）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 C(H2SO4)/mol·L-1 V（H2SO4）/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
②了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般
规律。
影响化学反应速率主要因素是 。外界条件 、 、
（对于有气体参与的反应）和使用 都能加快化学反应速率。
反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多， 也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率 。增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即 ，反应速率相应 ；相反，减小压强，气体的体积就扩大， 减小，反应速率随之 。升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中 ，使有效碰撞次数增多，反应速率 。催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了 ，从而提高了有效碰撞频率，加快了 。
【研究题3】（2007 广东 22）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I－)/mol·L－ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(SO42－)/mol·L－ 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
催化剂：催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。催化剂对化学平衡 ，但能缩短达到平衡所需 。
【研究题4】（2004江苏18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。
*化学反应自发进行的方向的判断，根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。
反应热ΔH 混乱度ΔS ΔG=ΔH－TΔS 自发性
>0 >0 低温>0，高温<0
>0 <0 >0
<0 >0 <0
<0 <0 高温>0，低温<0
*【研究题5】某化学反应其△H== —122 kJ/mol， S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
化学平衡建立的条件________________________
化学平衡的特征：定_____________动_____________等 变_____________
化学平衡常数用符号 表示，只与 有关。值愈大，表示反应正向进行程度愈 ，反应物的转化率也愈 。
【研究题6】（2007 海南16 部分改编）PCl5的热分解反应如下：
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
⑴写出反应的平衡常数表达式；
⑵已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15 mol/L。计算该温度下的平衡常数。
⑶在⑵中达到平衡后，向容器中再通入2.00mol的 PCl5，求再次达到平衡后，PCl5的转化率。
【研究题7】（2007 广东25部分）
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
⑴将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol·L－1。计算该条
件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
【研究题8】（2006上海 25）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；
C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。
A 增加水蒸气 B 降低温度
C 使用催化剂 D 增加氢气浓度
⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
影响化学平衡移动的条件：
浓度：其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动，此时v（正） v（逆）；反之，如果 ，可使化学平衡向逆反应方向移动，此时v（正）
v（逆）。
压强：对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件不变，加大压强会使平衡向 的方向移动，反之向 的方向移动。气体体积在反应前后保持不变的反应，则改变压强对平衡 。
温度：其他条件不变时，升温使平衡向 方向移动；降温使平衡向 方向移动。对于一个可逆反应，如果正反应放热，则逆反应一定 。
催化剂对化学平衡 ，但能缩短达到平衡所需 。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如 、 、
等)，平衡就向能够 这种改变的方向移动。
【研究题9】（2006江苏 16）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化
学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
【研究题10】（2007上海 25）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【研究题11】（2006 广东 19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
【研究题12】（2007 广东 25）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅
烧产物为SO2和Fe3O4。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）
A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强
D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为
。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。
【研究题13】（2003江苏 26）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为
mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
（5）溶液中的离子平衡
①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
电解质的概念 类型
强电解质的概念 类型
弱电解质的概念 类型
【研究题1】有下列物质①铝 ②硫化氢 ③金刚石 ④氢氧化铝 ⑤干冰 ⑥液氨 ⑦氯水 ⑧氢氧化钠固体 ⑨碳酸氢钾溶液 ⑩硫酸钡粉末。其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
写出下列物质溶于水的电离方程式：
硫化氢
碳酸氢钾
硫酸氢钠
②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
弱电解质的电离平衡决定性因素 由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高， 电离。溶液越 ，越有利于电离。加入与弱电解质有相同离子的强电解质， 电离。
【研究题2】（2007山东 14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
【研究题3】（2007上海 21）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
【研究题4】（2003 广东 17）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
③了解水的电离和水的离子积常数。
水是极弱的电解质，原因能发生自偶电离
水的离子积——纯水及电解质稀溶液中有c(OH－)·c(H+)=Kw，Kw只受 影响，常温时（25℃）Kw= ，温度升高 ，水的电离程度 ，Kw亦 。
记牢公式c(OH－)·c(H+)=Kw计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的Kw值
【研究题5】（2007天津 11）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
【研究题6】(2006全国卷II 7)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
④了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
溶液的pH表示方法：pH= （适用范围：稀溶液）
强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算
强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH
强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH 弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH
酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7
【研究题7】（2007海南 3）下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【研究题8】（2006上海 20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
⑤了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、
生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。
盐类的水解：在 中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应。任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：
盐，水溶液呈碱性 ； 盐，水溶液呈 性； 盐 ，水溶液呈中性。
盐类的水解实质是复分解反应：盐＋水酸+碱 （中和反应的逆反应）。中和反应 热,所以水解 热。中和反应程度 ，所以水解程度 (填“较大”、“较小”)，书写水解方程式时要用可逆符号。由于程度较小一般不标明气体、沉淀符号。
【研究题9】（2007上海 6）下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
【研究题10】（2007 广东 15）．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
【研究题11】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(K+) + c(H+) = c(HC2O4－ ) + c(OH ) + c(C2O42－)
B．c(HC2O4－ ) + c(C2O42－ ) = 0.1 mol·L -1
C．c(C2O42 －)＞c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4－ ) + c(C2O42－)
【研究题12】（2005江苏 12）．常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A．pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)> c(H＋)>c(CH3COO—)
B．pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)
C．PH＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)
D．pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)
⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。
在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀 和沉淀 相等时，形成溶质的
溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
【研究题13】（2007上海 12）往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（ ）
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1） D．V2/V1
【研究题14】（06广东23） 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
⑦了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。
离子反应的概念 。
离子反应的实质 。
【研究题15】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 —＋H+ == CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl— =Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+
【研究题16】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42 、Cl－、 ClO－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+
【研究题17】（2007海南 10）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C．少量金属钠放入冷水中 Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
【研究题18】（2007海南 11）．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）
A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+ B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—
C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl— D．K+、Cl—、Al3+、SO32—
【研究题19】（2007 广东 11）下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
【研究题20】（2007上海 8）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
【研究题21】（2006上海 10）．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．A13＋、CH3COO－、C1－ B．Na＋、NH4＋、C1－
C．Mg2＋、C1－、Fe2＋ D．Mg2＋、Ba2＋、Br－
【研究题22】（2006上海 19）下列离子方程式中正确的是（ ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2＋＋HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O→2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－→H2O
3．无机化合物及其应用
（1）理解并能应用常见金属的活动顺序。
写出金属活动性顺序表：
以及由此延伸的金属离子活动性顺序表（注意不同状况下H+及Fe3+的排序）：
【研究题1】（2007 江苏16）某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物
质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一
的还原产物)。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
【类题演练】A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D； ③C、E 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
（2）了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
钠的主要物理性质：
钠的主要化学性质：
钠的主要化合物及性质：
铝在空气中加热的现象和解释：
铝的金属性与非金属性的表现：
铝的化合物的两性：
“铝三角”：
铁的物理性质：
铁的化学性质（+2价）：
铁的化学性质（+3价）：
“铁三角”：
铜的物理性质：
铜的主要化合物及颜色：
铜的化合物的化学性质及相互转化：
【研究题2】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
【类题演练】
有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积为
A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL
【研究题3】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理 。请简要说明两点理由：
① ；② 。
【类题演练】
（1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
① 若X为氧化物，X的化学式是____________。
② 若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。
③ 若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质
的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式是 ；
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，
以除去A。反应的化学方程式是 。
科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催
化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是____________。
【研究题4】硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是______________，加热的作用是____________________。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0
析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为__________。
【研究题5】（2007 广东23）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含
金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；
1 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1硝酸、2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
⑴提出假设：
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
⑵设计实验方案 ⑶实验过程
根据⑵的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
④
（3）了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。
写出含碳物质的主要化合价和对应的物质：
硫的物理性质 硫在空气中燃烧的现象
二氧化硫的物理性质
二氧化硫的化学性质：
硫酸酸性的表现形式：
浓硫酸的特性并各举一例
硅的物理性质和应用
二氧化硅的俗称和应用
二氧化硅的化学性质
氮元素的化合价及对应的物质
硝酸酸性的表现
硝酸强氧化性的表现
什么是“钝化”并举例
氨气的物理性质
氨水的性质
氨气的化学性质
铵盐的化学性质
氨气的检验方法
实验室制备氨气的方法
【研究题6】（2007 广东6）下列说法正确的是
A．硅材料广泛用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
【类题演练1】
（2007·上海市十一所示范校·联考）下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是
A．常温下氮气很稳定 B．氨气极易溶于水且易液化
C．硝酸易挥发 D．硝酸是强酸
【类题演练2】（2006 广东3）下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
【研究题7】卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应：
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式 。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程
式____________________________。
⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
【类题演练】（2007·南通市九校·联考）A～D是含同一非金属元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物，易溶于水。那么A可能是
A．S B．Cl2
C．Fe D．Si
（4）了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合
利用方面的重要作用。
【研究题8】（2007 广东4）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
【研究题9】（2007 江苏20）右图中各物质均由常见元素（原子
序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气
体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其
水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是
一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示（图中
反应条件未列出）。请回答下列问题：
⑴I的化学式为 ；J的电子式为 。
⑵反应①的化学方程式为 。
⑶F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 。
【研究题10】（2007 四川27）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
已知：4FeS2 + 11O2 =2Fe2O3 + 8SO2
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。
（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________________。
（5）了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影
响。
【研究题14】（2006 天津理综 8）引起下列环境污染的原因不正确的是
Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
Ｃ．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
Ｄ．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
【研究题15】（2007 山东理综28）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要
污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为 kJ。
⑶新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。
4．有机化合物及其应用
（1）了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量一般方法，能根据其确定有机化合物的分子式。
【研究题1】（2001 广东20）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的分子量为88.0，含 C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。
______________________________________。
【研究题2】（2004 江苏23)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：
R-NH2+HCl →R-NH2·HCl (R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：
①它们都是对位二取代苯； ②它们的相对分子质量都是137； ③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是 。
(2)A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
【研究题3】（2004 广东22）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
1 已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二（基）肼的化学式和分子结构简式。
【研究题4】（2003 广东23）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
（1）A的分子式是 ，其结构简式是 。
（2） 知道确定有机化合物结构的常用方法。认识有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物中
的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
【研究题5】（2006 江苏12）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒
酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③
它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2mol
Br2发生反应。其中正确的是
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
【研究题6】（2007 四川理综12）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
【研究题7】(2007 重庆理综9)氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是
A．酸发生加成、取代反应 B．能发生还原、酯化反应
C．分子内共有19个氢原子 D．分子内共平面的碳原子多于6个
（3）了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式（不
包括立体异构体）。
【研究题8】（2006 上海28）已知可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)降冰片烯属于__________。
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
(4)降冰片烯不具有的性质__________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
（4）能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
【研究题9】（2006 上海5）下列有机物命名正确的是
A．2－乙基丙烷
B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C．
间二甲苯
D． 2—甲基—2—丙烯
（5）了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能以此判断有机反应的类型。
【研究题10】肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：__ 。（任填两种）
（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：__ 。
（3）请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式：__ 。（①分子中不含羰基和羟基； ②是苯的对二取代物 ③除苯环外，不含其他环状结构。）
【研究题11】(2005 广东24）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了___________________类化合物的性质（填代号）。
A、醇 B、酚 C、油脂 D、羧酸
（2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为________________________________________________。
（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________________，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。
（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：
__________________________________________________ ___________
（6）了解烃（烷、烯、炔和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构
特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
【研究题12】在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
6－羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6－羰基庚酸。
请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）
提示：①合成过程中无机试剂任选，②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，③合成反应流程图表示方法示例如下：
【研究题13】（2007山东 33）乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
⑴写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。
⑵乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：①RCH2OH RCHO
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基
(a)由A→C的反应属于 （填反应类型）。
(b)写出A的结构简式 。
⑶乙基香草醛的另一种同分异构体D（ ）是一种医药中
间体。请设计合理方案用茴香醛（ ）合成D（其他原料自选，
用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
例如，
（7）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
【研究题14】（2007 全国理综II29）某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）：
X＋YZ＋H2O
（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应。则X是 （填标号字母）。
（A） （B） （C） （D）
（2）Y的分子式是 ，可能的结构简式是： 和 。
（8）知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有
