海口市灵山中学高二第一学期期末化学试题（理科-化学反应原理）

命题人：吴坤贤
海口市灵山中学高二第一学期期末化学试题（理科）
（时间90分钟，满分100分）
可能用到的原子量：H 1 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第 Ⅰ 卷 （选择题，共46分）
一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意)
1、关于吸热反应的说法，正确的是
A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应
C、使用催化剂的反应是吸热反应 D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
2、已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
①C8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ·mol－1
②C8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1
③H++OH－ H2O；△H=－57.3kJ·mol－1
④NaOH（aq）+H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ·mol－1
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②
3、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
4、下列事实中不能用平衡移动原理解释是( )
A.密闭、低温是存放氨水的必要条件
B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C.硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3利用率
D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量
5．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=4.2 mol/ (L·s)
6、下列说法正确的是：（ ）
A．凡是放热反应都是自发的。 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应。 D．电解池的反应是属于自发反应
7．有关AgCl沉淀的溶解平衡，说法正确的是 （ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
8、下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
9、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 （ ）
A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断
10、下列说法正确的是 （ ）
A．水解反应是吸热反应
B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7
D．硫酸钠水溶液pH小于7
11、向5mL氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变成黄色，再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．因发生特殊反应，无法判断
12、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－
B．c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－
D．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－
13、下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-
C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-
14、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）
A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y
C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W
15．下列叙述正确的是 （ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)
B.常温下，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 2
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
c(Na+)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
16、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
17、．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
18、关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）
A．原电池失去电子的电极称为阴极
B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
19、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 （ ）
A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极
20、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生还原反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
21、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） （ ）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，
B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B 端高
22、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 （ ）
A．c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－) D．c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
23、如图所示，下列叙述正确的是 ( )
A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红
海口市灵山中学高二第一学期期末化学试题（理科）
答案卷（理科）
（时间90分钟，满分100分）
可能用到的原子量：H 1 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64
班级： 姓名： 座号： 总分：
第Ⅰ卷 （选择题，共46分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案
第Ⅱ卷 （非选择题，共54分）
24.（6分）称取等质量为ag胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。溶解热的定义：一定温度及压力下（通常为298K和101kPa），一定量的溶质溶解于某溶剂中产生的热效应。
(1)胆矾的溶解热为______________kJ·mol—1，是______________(填”吸热”或“放热”下同)
(2)无水硫酸铜的溶解热为________________kJ·mol—1，是_________________过程。
(3)从以上数据可知，胆矾脱水是_______过程，1mol胆矾脱水需 ______kJ热量。
25、(7分)在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如
下反应：
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g);△H<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式
K=
(2)降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转
化率 ，化学反应速 。（以上均填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达）。10min到
15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
26、（4分）金属的电化学腐蚀分为 和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 。
27（9分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定
①用 式滴定管盛装c1 mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积 mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞
变色范围（pH） 5.0—8.0 3.1—4.4 8.2—10.0
该实验应选用 作指示剂；
③有关数据记录如下：
滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前 滴定后 消耗的体积
1 V 0．50 25．80 25．30
2 V
3 V 6．00 31．35 25．35
（2）根据1、3所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
C2 = 。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；
28、(7分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
(3)外电路中的电子是从____ ___ 电极流向 ____ ____电极。
29.（10分）下图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通
过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式是 ；
②在X电极附近观察到的现象是
。
（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式
此时直流电源已输出 mol的电子。
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极材料是 ，X电极反应式
②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）铅蓄电池反应的化学方程式是：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11.2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为 。
30．（11分）
(1)、现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中
C（NH4+）__ _C（Cl-）；若pH＞7，则该溶液中C（NH4+）______C（Cl-）。
(填“＞”或“＜”或“=”).
（2）碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长。产生碱性的原因是（用离子方程式表示） ；施加少量石膏（CaSO4·2H2O）可降低盐碱地的碱性，试解释其原因_________________________ ___________
（3）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是_____________________（填序号）
① FeCl3 、 ② NaHCO3 、③ MgSO4
④ KMnO4 、 ⑤ Na2CO3 、⑥ NH4Cl
（4）配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是(用离子方程式表示)
。
(5)25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C （OH-）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的C（OH-）=________mol/L。
高二第一学期期末化学试题答案卷（理科）
第Ⅰ卷 （选择题，共46分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D D C D D B A D B A C A
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 D D C A A B D B D C A
第Ⅱ卷 （非选择题，共54分）
24.(1) -250Q1/akj/mol 吸热
(2) -250Q2/akj/mol 放热
(3) 吸热 250（Q1+Q2）/a
25.（1）、K=C2（SO3）/[C2（SO2）·C(O2)]
(2)、增大 增大 减少
（3）、15min
(4) 、增大O2的浓度 b
26.析氢腐蚀 吸氧腐蚀 还原反应 Fe-2e-=Fe2+
27. （1）①酸 大于25．10
0.30 24.90 24.60
②甲基橙、酚酞
(2)
（3）无影响 偏低
28. (1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。
(2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu (3)负(Cu)；正(Ag)
29．（1）①2C1――2e- ＝C12↑（1分）②溶液变红色，产生无色气泡
电解
（2）4Ag+ + 2H2O ====== 4Ag + O2 +4H+
电解
2Cu2＋ + 2H2O ====== 2Cu +O2↑+4H+ 2.1
（3）①铜（或纯铜） Cu2＋+2e-＝Cu ②变小 （4）2mol
30.
（1）= ＞
（2）CO32-+H2O HCO3- +OH- 因石膏中的Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀，c(CO32-)减小，故碱性减弱。
（3）③⑤
(4)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(5)1.0×10-12 1.0×10-2（每空2分）
ZnSO4
溶液
隔膜
(只允许SO42 －通过)
CuSO4
溶液
滤纸
(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)
表面皿
Y
Zn
Cu
铜丝
X
物质的量(mol)
时间(min)
0
0.10
0.20
5
105
15
20
25
30
SO2
O2
SO3
盐桥
X
Y
A
CuSO4溶液
电流计
Ag
放电
充电
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