2008年全国高考理科综合试卷化学部分--湖南
文档属性
| 名称 | 2008年全国高考理科综合试卷化学部分--湖南 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 17.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-06-10 17:46:00 | ||
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文档简介
2008年全国高考理科综合试卷化学部分——湖南
整理：湖南涟源市私立行知中学化学组张永平
6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能在量共存的离子组是B
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO32- D.Na+、Cl-、NO3-、SO32-
7.下列化合物,按晶体的熔点由高到低排列正确的是A
A.SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B.SiO2、CsCl、CF4、CBr4
C.CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D.CF4、CBr4、CsCl、SiO2
8.下列各组物质不属于同分异构体的是D
A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丙醇 B.邻氯甲苯和对邻氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
9.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是D
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
10.下列叙述正确的是B
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
11.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-1025KJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是C
A. B.
C. D.
12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/lNaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
13.电解100ml含c(H+)=0.3mol/l的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是C
A.0.1mol/lAg+ B.0.2mol/lZn2+ C.0.2mol/lCu2+ D.0.2mol/lPb2+
26.(16分) (注意:在试卷上做答无效)
在实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
3MnO2+6KOH+KClO3===3K2MnO4+KCl+3HO
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
3MnO42—+4H+===2MnO4—+MnO2↓+2HO
（3）若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量
3MnO2 ∽ 3MnO42— ∽ 2KMnO4
261g 316g
2.5gⅹ80% X
解得:X=2.4g
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是
2KMnO4+7H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+7H2O
(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。
2KMnO4 ∽ 5Na2C2O4
2ⅹ158g 5ⅹ134g
Y 0.335g
解得:Y=0.158g (0.158/0.165)ⅹ100%=95.8%
27.(15分) (注意:在试卷上做答无效)
V、W、X、Y、Z是由周期表中1∽20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V CaC2 、W CaO 、X CO2 、Y Ca(OH)2 、Z C2H2 ；（填化学式）
（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新的化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是Ca(OH)2 + 2CO2= Ca(HCO3)2
（3）V的电子式是略。
28.(13分)
(注意:在试卷上做答无效)
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物过行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接装置
实验开始时缓缓通入N2，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液出现白色混浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时管中的熔融物凝固成白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 氧
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
不需要，因继续通入的N2能维持装置中的压强平衡（b瓶中溶液不会发生倒吸）
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
2MO+C==2Hg+CO2↑， MO+C==Hg+CO↑，C +CO2==2CO，MO+CO==Hg+CO2
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。
尾气需处理。可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 。
29.(16分) (注意:在试卷上做答无效)
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液呈紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有一种，则C的结构简式为
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D的分子式为 C4H8O2 ，D具有的官能团是
（3）反应①的化学方程式是 H2O——→
+C3H7COOH
（4）芳香族化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 CH3CH2CH2OH、CH3CH(CH3)OH
（5）E可能的结构简式是
， ， ，
NO含量
时间
1ⅹ105Pa
10ⅹ105Pa
NO含量
时间
10000C
12000C
10000C
12000C
NO含量
时间
NO含量
时间
10000C催化剂
10000C无催化剂
高温
V固体
W（白色固体）
Y（白色固体）
X（无色无味气体）
Z（无色气体）
X+H2O
O2
H2O
O2
H2O
+
+
N2
a
澄清石灰水
b
③
H2SO4
A
B
C
D
E
F
G(C7H14O2)
浓H2SO4
①
②
H2SO4
CH3
HO
H3C
OOCC3H7 +
COOH
CH3
HO
H3C
COOH
COOH
H3C
CH2COOH
COOH
H3C
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整理：湖南涟源市私立行知中学化学组张永平
6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能在量共存的离子组是B
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO32- D.Na+、Cl-、NO3-、SO32-
7.下列化合物,按晶体的熔点由高到低排列正确的是A
A.SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B.SiO2、CsCl、CF4、CBr4
C.CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D.CF4、CBr4、CsCl、SiO2
8.下列各组物质不属于同分异构体的是D
A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丙醇 B.邻氯甲苯和对邻氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
9.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是D
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
10.下列叙述正确的是B
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
11.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-1025KJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是C
A. B.
C. D.
12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/lNaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
13.电解100ml含c(H+)=0.3mol/l的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是C
A.0.1mol/lAg+ B.0.2mol/lZn2+ C.0.2mol/lCu2+ D.0.2mol/lPb2+
26.(16分) (注意:在试卷上做答无效)
在实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
3MnO2+6KOH+KClO3===3K2MnO4+KCl+3HO
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
3MnO42—+4H+===2MnO4—+MnO2↓+2HO
（3）若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量
3MnO2 ∽ 3MnO42— ∽ 2KMnO4
261g 316g
2.5gⅹ80% X
解得:X=2.4g
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是
2KMnO4+7H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+7H2O
(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。
2KMnO4 ∽ 5Na2C2O4
2ⅹ158g 5ⅹ134g
Y 0.335g
解得:Y=0.158g (0.158/0.165)ⅹ100%=95.8%
27.(15分) (注意:在试卷上做答无效)
V、W、X、Y、Z是由周期表中1∽20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V CaC2 、W CaO 、X CO2 、Y Ca(OH)2 、Z C2H2 ；（填化学式）
（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新的化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是Ca(OH)2 + 2CO2= Ca(HCO3)2
（3）V的电子式是略。
28.(13分)
(注意:在试卷上做答无效)
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物过行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接装置
实验开始时缓缓通入N2，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液出现白色混浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时管中的熔融物凝固成白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 氧
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
不需要，因继续通入的N2能维持装置中的压强平衡（b瓶中溶液不会发生倒吸）
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
2MO+C==2Hg+CO2↑， MO+C==Hg+CO↑，C +CO2==2CO，MO+CO==Hg+CO2
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。
尾气需处理。可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 。
29.(16分) (注意:在试卷上做答无效)
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液呈紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有一种，则C的结构简式为
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D的分子式为 C4H8O2 ，D具有的官能团是
（3）反应①的化学方程式是 H2O——→
+C3H7COOH
（4）芳香族化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 CH3CH2CH2OH、CH3CH(CH3)OH
（5）E可能的结构简式是
， ， ，
NO含量
时间
1ⅹ105Pa
10ⅹ105Pa
NO含量
时间
10000C
12000C
10000C
12000C
NO含量
时间
NO含量
时间
10000C催化剂
10000C无催化剂
高温
V固体
W（白色固体）
Y（白色固体）
X（无色无味气体）
Z（无色气体）
X+H2O
O2
H2O
O2
H2O
+
+
N2
a
澄清石灰水
b
③
H2SO4
A
B
C
D
E
F
G(C7H14O2)
浓H2SO4
①
②
H2SO4
CH3
HO
H3C
OOCC3H7 +
COOH
CH3
HO
H3C
COOH
COOH
H3C
CH2COOH
COOH
H3C
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