政和、周宁一中08届高三联考第二次月考(福建省宁德地区周宁县)

政和、周宁一中08届高三联考第二次月考
化 学 试 题
命题人：祝文潮 审核：高三化学集备组
（考试时间：90分钟 满分：100分）
（注：试卷分选择题和非选择题两部分，请将答案填写到答卷上）
供选用的相对原子质量：Fe-56 ；Cu-64 ；Ag-108 ；Ba-137 ；N-14
1、 选择题：（54分）（本大题共有18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分）
1、据报导，迄今已合成到最大的烃C1134H1146。下列有关该烃的叙述正确的是：
A.具有高硬度 B.属于高分子化合物 C.属于分子晶体 D.具有高的熔点
2、类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中正确的是：
A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性
B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
3、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为：
A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=7
4、在相同条件下，学生甲取100ｇKNO3饱和溶液，学生乙取50ｇKNO3饱和溶液，加热，分别蒸发掉10ｇ水，分别冷却到原来温度，则析出KNO3晶体的质量是：　　
A、甲比乙少　　 B、乙比甲少　　 C、一样多　　　　D、无法比较
5、只能表示一个化学反应的的离子方程式为：
A．Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B．CO32－+2H+=H2O+CO2↑
C．2Br－+Cl2=2C1－+Br2
D．SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl－+SO42－
6、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．合成氨反应中，当断裂3NA个H－H共价键的同时生成6NA个N－H共价键，则该反应达到平衡
B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合，其体积标准状况下为22. 4L
C．在SiO2晶体中，若含有1 mol Si原子，则Si－O键数目为4NA
D．1L lmol·L－1 FeCl3溶液中，含Fe3+的数目为NA
7、40℃时等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都相等的是：
A．Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的质量 C．溶质的质量分数 D.溶液的pH
8、将一定量Fe和Fe2O3的化合物放入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是：
A．45mL B．50mL C．40mL D．无法确定
9、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是：
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－
B．c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、Ca2－、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－
D．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－
10、下列说法中不正确的是：
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．①②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤
11、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中，正确的是：
A. 该反应的氧化剂只有Cu2O
B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C. Cu既是氧化产物，又是还原产物
D. 每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子
12、在一密封烧瓶中注入 NO2，在 25℃时建立下列平衡： 2NO2(g) N2O4(g)；△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列哪些情况不变, ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤△H ⑥密度。
A．③⑤⑥ B．③④⑤ C．②④ D．①③
13、在一密闭容器中，反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积变为原来的一半，当达到新平衡时，A的浓度变为原平衡的1.5倍，则下列结论正确的是：
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质B的转化率比原平衡时小
C．物质C的平衡浓度比原平衡小 D．a+b>c+d
14、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是：
A. 可以用有机溶剂萃取
B. 可与NaOH和NaHCO3发生反应
C. 1 mol该有机物可以与5 mol Br2发生反应
D. 该有机物分子中，至少有8个碳原子共平面
15、下列关于溶液中离子的说法正确的是：
A. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)
B. 0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
C. 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)
D. NaHSO3溶液呈酸性，其离子浓度关系：C(Na+)>C(HSO3-)>C(SO32-)>C(H+)>C(OH-)
16、银锌电池反应式为:Ag2O+Zn+H2O
2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是：
A. 电池在放电时，Ag电极是电池的负极
B. 充电时阳极发生的电极反应是：2Ag+2OH--2e-====Ag2O+H2O
C. 该电池可用酸作电解质溶液
D. 充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极
17、下列实验操作错误的是：
A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯
B. 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C. 除去CO2中的少量SO2：通过盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后取出有机层再分离
18、在100 mL 0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应后，下列说法正确的是：
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终最到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 在最终的溶液中n(Cl－)=0.02 mol
D. 在最终的溶液中c(Cu2＋)=0.01 mol·L－1
二、推断填空：（26分）
19、（12分）X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z元素的原子序数之和为 。若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为 。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式 。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现乙、丙物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中，滴入石蕊试液有明显的颜色发生变化，试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理 。
（3）①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1mol·L-1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为 （选填序号）： 。
a．只含共价键； b．只含离子键； c．即含离子键，又含共价健
②在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为 。
（4）已知X单质与Z单质生成丙的反应是可逆反应，△H<0，将等物质的量的
X、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应达到平衡。下列说法正确的有 。（写错要倒扣分，扣为零分为止）
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Z单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度丙的体积分数增大
20、 (14分)已知有机物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，它可发生如下转化：
请回答下列问题：
(1)反应①，②都属于取代反应。其中①是_________反应，②是_________反应(填有机反应名称)。
(2)A的结构简式是： 。
(3)反应③的化学方程式是(有机物写结构简式)： 。
(4)写出A与NaOH溶液共热的化学方程式(有机物写结构简式)： 。
(5)写出三种具有与A相同官能团且均为邻位二取代苯的同分异构体的结构简式：______________，______________，______________。
三、实验题：（10分）
21、经测定乙醇的分子式是C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇结构可能是下列两种之一：
（A） （B）
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名学生直接利用上图给定的装置开始进行实验确定乙醇的结构。
(1)学生甲得到一组实验数据：
乙醇的物质的量 氢气的体积(标准状况)
0.10 mol 1.12 L
根据以上数据推断乙醇的结构应为______，理由。 。
(2)学生乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于1.12 L。如果忽略量筒本身读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品乙醇中含有少量水造成的，你认为正确吗？答：________。(填“正确”或“不正确”)。如果你认为正确，请说明理由；你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？ 。
(3)学生丙认为实验成功的关键有：A.装置气密性良好；B.实验开始前准确确定乙醇的量；C.钠足量；D.广口瓶内必须充满水；E.氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中正确的有_______________ (填序号)。
(4)学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是_______________。
(5)实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的质量取值要求必须是 。
四、计算题：（10分）
22、铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式 ；
（2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol；
（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_____ mol、_______mol；
（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围________________。
政和、周宁一中08届高三联考第二次月考
化 学 答 卷
一、选择题：（54分）（本大题共有18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答 案
题 号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答 案
二、推断填空：（26分）
19、（12分）
（1） ； 。
（2） ； 。
（3）① ；② 。
（4） 。
20、（14分）
（1）① ；② 。
（2）A的结构简式是 。
（3） 。
（4） 。
（5） ， ， 。
三、实验题：（10分）
21、（10分）
（1） ；理由是：
。
（2） ； 。
（3）正确的有 ；
（4）数据是 ；
（5）必须是 。
四、计算题：（10分）
22、（10分）
（1）化学方程式 。
（2）硝酸铜的物质的量_________ _____mol；
（3）Cu2O、CuO的物质的量分别是____ _ mol； mol；
（4）X的取值范围_______________ _。
政和、周宁一中08届高三联考第二次月考化学答案
一、选择题：（54分）（本大题共有18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C B B C D C C C A
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A B A D B C B A B
2、 推断填空：（26分）
19、（12分）
（1）16（1分）；NO（1分）；4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
（2）氢键（1分）；NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-（2分）
（3）①c（1分）②c（NO3-）>c（NH4+）> c（H+）>c（OH-）（2分）
（4）a、b（2分）
20.(14分)
(1)酯水解(1分) 酯化(1分)
三、实验题：（10分）
21.（10分）(1)A (1分) 理由是：根据乙醇和氢气的量的关系得出乙醇分子中有一个氢原子不同于其他氢原子(2分)
(2)不正确(1分) 应将广口瓶与量筒之间玻璃导管中的水柱体积也计算在内（其他合理的答案也可给分）(1分)
(3)A、B、C、E(2分)
(4)乙醇的密度(1分)
(5)钠的质量必须大于23n g(2分)
四、计算题：（10分）
22（10分）
（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2分）
（2）0.025 （2分）
（3）0.005 0.005 （4分）
（4）0.005＜x＜0.015 （2分）
密
封
线
内
不
得
答
题
班级 姓名 考号
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