课件10张PPT。分子构型与物质的性质请完成下列各题:写出C、N、O的电子排布式和轨道表示式分子构型与物质的性质请完成下列各题:什么化学键叫σ键？什么化学键叫π键？ 原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做σ键。 原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做π键。请参阅书本P42内容！分子构型与物质的性质请完成下列各题:甲烷分子的空间构型是什么？ 思考：甲烷分子中的C原子的电子排布式是1s22s22p2，只能形成两个共价键，且键角应该是大约900，而现在形成四个共价键，且键角是109.50，怎么解释？分子构型与物质的性质杂化轨道 原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道。这种重新组合称为杂化；杂化后的原子轨道称为杂化轨道。 分子构型与物质的性质CH4分子中C原子的杂化和成键情况 CH4分子中的C原子是sp3杂化，4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键。CH4分子具有正四面体的空间构型分子构型与物质的性质关于杂化轨道的注意点（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化。
（2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。
（3）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。因为杂化轨道的形状变成一头大一头小了，用大的一头与其他原子的轨道重叠，重叠部分显然会增大。分子构型与物质的性质 思考题：为了满足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排布应如何改变？用轨道式表示B和Be原子的价电子结构的改变。 BF3中的B是sp2杂化，BeCl2中的Be是sp杂化。 分子构型与物质的性质杂化轨道的空间取向 杂化类型 sp sp2 sp3 180o 120o 109.5o 直线正四面体BeCl2BF3CH4 平面
三角形分子构型与物质的性质 思考题：观察书本P62图，回答乙烯与乙炔分子的成键情况。乙烯 sp2杂化 5个σ键，1个π键
乙炔 sp杂化 3个σ键，2个π键分子构型与物质的性质 挑战自我：NH3、H2O分子分别是三角锥形分子、V形分子，如何用杂化轨道的知识解释。 NH3、H2O分子中N、O原子都是sp3杂化，由于孤电子对的影响使键角都小于109.50。 NH3、H2O键角分别为107.30、104.50。 课件19张PPT。分子构型与物质的性质请回答下列各题:分子构型与物质的性质请回答下列各题:分子构型与物质的性质请回答下列各题: 写出CH4、NH3、H2O、CO2的电子式，分析分子中孤电子对情况？CH4 无
NH3 1对
H2O 2对
CO2 4对 分子构型与物质的性质请回答下列各题: CH4、NH3、H2O、CO2分子的空间构型及键角分别怎样？CH4 正四面体 109.50
NH3 三角锥形 107.30
H2O V形 104.50
CO2 直线形 1800 确定分子（或离子）空间构型的简易方法 用分子或离子中的价电子对数去判断! 对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的价电子对数可以用下式计算： 价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。确定分子（或离子）空间构型的简易方法 用分子或离子中的价电子对数去判断! 注意：
①中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。
②配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。 请判断下列分子价电子对的几何分布构型请判断下列分子价电子对的几何分布构型请判断下列分子价电子对的几何分布构型请判断下列分子的几何构型请判断下列分子的几何构型请判断下列分子的几何构型请判断下列分子的几何构型请判断下列分子的几何构型请判断下列分子的几何构型请判断下列分子的几何构型 对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的价电子对数可以用下式计算： 对于ABm型分子，若价电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构型与价电子对的几何分布构型相同。 对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的价电子对数可以用下式计算： 对于ABm型分子，若价电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构型与价电子对的几何分布构型相同。
若价电子对数与配位原子数目不等，则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。请判断下列分子的几何构型课件13张PPT。分子构型与物质的性质请完成下列各题:分子构型与物质的性质请完成下列各题:分子构型与物质的性质请完成下列各题:分子构型与物质的性质请完成下列各题:（1997年全国高考）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是
A、K+和Na+ B、CO2和NO2
C、CO和CO2 D、N2和CO答案：D分子构型与物质的性质等电子原理 具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。 符合等电子原理的分子或离子称为等电子体。 根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是
A、H2O、H2S B、HF、NH3
C、CO、CO2 D、NO2、SO2答案：A (04年江苏) 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ；
和 。CO N2Li Be B C N O F NeCO2 N2O(04年江苏) 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有： 、 。3个原子H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl ArO3 各原子最外层电子数之和为18SO2 下列各组分子中所含电子数和价电子总数均相等的是
A、H2O、H2S B、HF、NH3
C、CO、CO2 D、NO2、SO2答案：B请写出具有10个电子的微粒：分子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ NH4+、H3O+ 阴离子： OH－、NH2－、N3－、O2－、F－ （90年高考题）请写出五种化学性质不同的物质的分子式，这些分子都各具有10个电子。它们的分子式是： 、 、 、 、 。HF、H2O、NH3、CH4、Ne请写出具有18个电子的微粒：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、 F2、
C2H6、 CH3OH、N2H4、H2O2 、 CH3F、
P3－、HS－、S2－、Cl－、K+、Ca2+等 通常把具有相同电子数和相同原子数的分子或离子称为等电子体。等电子体的结构和性质相似（等电子原理）。有下列两个系列的物质：
系列一 CH4 C2H6 CO32- Y C2O42- W
系列二 NH4+ N2H62+ X NO2+ Z N2
试根据等电子体的概念及上述两系列物质的排列规律，推断X、Y、Z、W可能是下列物质中的
A、NO3－ CO2 N2O4 CO
B、NO3－ CO2 N2H4 C2H2
C、NO3－ CO NO2－ C2H2
D、NO3－ HCO3－ N2O42－ CO答案：A课件21张PPT。分子构型与物质的性质等电子原理 具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。 符合等电子原理的分子或离子称为等电子体。 (04年江苏) 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ；
和 。CO N2Li Be B C N O F NeCO2 N2O(04年江苏) 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有： 、 。3个原子H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl ArO3 各原子最外层电子数之和为18SO2 请写出具有10个电子的微粒：分子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ NH4+、H3O+ 阴离子： OH－、NH2－、N3－、O2－、F－ 请写出具有18个电子的微粒：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、 F2、
C2H6、 CH3OH、N2H4、H2O2 、 CH3F、
P3－、HS－、S2－、Cl－、K+、Ca2+等 确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。① 若孤电子对数为0，则分子的空间构型和电子对的空间构型相同② 若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和电子对的空间构型不同。知识回顾直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体无有正四面体三角锥形V形推断离子空间构型的方法： 方法同分子空间构型的确定。区别在于算中心原子价电子对数时，正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。423443正四面体0正四面体SP3直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面体正四面体平面三角形011三角锥V形V形[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O2
2 、CH4
3 、CO2
4、 H2O2
5 、Na2O2
6 、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键 非极性键非极性键极性键A、有的分子中只有非极性键B、有的分子中只有极性键C、有的分子中既有非极性键，又有极性键D、离子化合物中也可能存在共价键分子的极性极性分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子非极性分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子分子极性的判断方法双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型ABm分子极性的判断方法1、化合价法 当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。 请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。ABm分子极性的判断方法1、化合价法 将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。2、物理模型法C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180oF1F2F合=0104o30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子BF3：NH3：120o107o18' 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子109o28' 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2 无 无 直线型 非极性HCl 有 无 直线型 极性H2O 有 104.50 折线型 极性CO2 有 180o 直线型 非极性三原子分子四原子分子NH3 有 107.30 三角锥型 极性BF3 有 120o 平面三角形 非极性CH4 有 109.50 正四面体型 非极性五原子分子的极性分子的空间结构键角键的极性课件10张PPT。分子的极性极性分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子非极性分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子分子极性的判断方法双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型巩固练习：一、下列叙述正确的是（ ）：凡是含有极性键的分子一定是极性分子。
极性分子中一定含有极性键。
非极性分子中一定含有非极性键。
非极性分子一定不含有极性键。
极性分子一定不含有非极性键。
凡是含有极性键的一定是极性分子。
非金属元素之间一定形成共价键。
离子化合物中一定不含有共价键。2二、按下列要求书写有关物质的电子式含有离子键又含有极性键的化合物 。
含有离子键又含有非极性键的化合物 。
含有离子键又含有四个极性键的化合物 。
含有非极性键又含有极性键的化合物 。
含有极性共价双键的非极性分子 。
含有共价三键的非极性分子 。
只含有离子键的化合物 。相似相溶规则思考题：
水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判断构成下列物质的分子是否是极性分子，并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。
碘单质、氨气、甲烷、氟化氢研究分子极性的实际意义 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。 手性分子左手和右手不能重叠 左右手互为镜像手性异构体和手性分子 如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子 当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。1．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH
C.CH3CH2OH D.CH—OH
B课堂练习B课件11张PPT。配合物的应用配合物在许多方面有广泛的应用 在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。 在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。 在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。 一、科学研究中的应用1、离子鉴定：Ni2+与丁二肟反应，生成血红色配合物。2、离子分离：配合物的应用乙烯催化氧化制乙醛催化机理配合物的应用二、工业催化中的应用三、冶金电镀中的应用高纯度金属制备（Fe,Ni,Co）贵金属的提取配合物的应用四、生物医药中的应用医药行业
治癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]生物大分子（有抗癌活性） （无抗癌活性）配合物的应用五、配合物与生物固氮合氮酶中Fe-Mo中心结构示意图配合物的应用 将大气中游离态氮转化为化合态氮的过程叫氮的固定（1998年高考）起固定氮作用的化学反应是
A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C、氨气经催化氧化生成一氧化氮 D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵答案：A思考题： 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量酸性高锰酸钾溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③ 答案：C思考题： 在做银镜反应实验时，需要配制银氨溶液。请回答：银氨溶液的配制过程，实验现象，写出相应的化学方程式。配制过程：在5%的硝酸银溶液中逐滴加入2mol/L的氨水，直至生成的沉淀恰好完全溶解。思考题：实验现象：先出现沉淀，继续滴加氨水后沉淀溶解生成无色澄清溶液。AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]OH +2H2O 某白色固体可能由①NH4Cl ②AlCl3 ③NaCl ④AgNO3 ⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是
A．肯定存在①
B．至少存在②和⑤
C．无法确定是否有③
D．至少存在①、④、⑤答案：B思考题： 从金矿中提取金，传统的方法是用氰化提金法。氰化提金法的原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿中的金粒溶解，生成能溶于水的物质Na[Au(CN)2]。试写出并配平金粒溶解的化学方程式 。然后再用锌从溶液中把金置换出来，试写出并配平该化学方程式 。 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4 Na[Au(CN)2] + 4NaOH+1Zn + 2Na[Au(CN)2] = 2Au + Na2[Zn(CN)4] 思考题：Au + NaCN + O2 + H2O → Na[Au(CN)2] + NaOH课件25张PPT。第二单元
配合物是如何形成的请大家思考:
我们学习了哪些化学键? 什么叫配位键? 一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的共价键。即：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。 试举一例含配位键的物质！铵盐水合氢离子 配合物在生活、生产和科技等方面都具有十分重要的应用：在植物生长中起光合作用的叶绿素，是一种含镁的配合物；人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物；维生素B12是一种含钴的配合物；人体内各种酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配合状态存在的金属元素。化工生产、污水处理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都需要一些特殊性能的配合物作催化剂。血红素叶绿素维生素B12 维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家，因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。配位化学的奠基人——维尔纳 中国无机化学家和教育 家，1981年当选为中国科学院化学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作，是中国最早进行配位化学研究的学者之一。戴安邦 (1901-1999) 第一课时人类对配合物结构的认识认识铜氨离子交流与讨论比较H++NH3=NH4+
Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
提出Cu2+与NH3分子结合生成的[Cu(NH3)4]2+的设想。配体有孤电子对中心离子
有空轨道配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别一、配合物的概念一、配合物的概念概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。问题解决请根据[Cu(NH3)4]2+中配位键的形成，总结配位键的形成的条件。配位键形成的条件：
一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤
电子对的空轨道。二、配合物的组成比较明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
与硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4两者的电离[KAl(SO4)2·12H2O]=
K++Al3++2SO42-+12H2O
[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-二、配合物的组成内界是配位单元，外界是简单离子。内外界之间是完全电离的。
K3[Cr(CN)6]内界外界 内界又由中心原子
和配位体及配位数构成：(1) 内界与外界二、配合物的组成[Cu(NH3)4] SO4问题解决在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+
配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO二、配合物的组成(2) 中心原子、配位体、配位数中心原子：能够接受孤电子对的离子，多为过渡金属元素的离子。
配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电子对的原子叫配位原子，常见的配位原子有卤素原子X、O、S、N、P、C。
二、配合物的组成(2) 中心原子、配位体、配位数配位数
常见金属离子的配位数二、配合物的组成(2) 中心原子、配位体、配位数配位数 ：配位体不是同一种分子或离子时，配位数要两者相加。如：[Co(NH3)5Cl]Cl2 这种配合物，其配位体有两种：NH3、Cl-，配位数为5+1=6。思考： K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___。4问题解决现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。提示：先写出两者的电离方程式进行比较。问题解决两者在水中发生电离：
[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-
[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-
比较可知：两者电离出的Cl-的量不同，设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后测量所得沉淀量就可加以区别。
提供1molCl－，[Co(NH3)6]Cl3需89.2g， [Co(NH3)5Cl]Cl2需125.3g问题解决具体步骤：
1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。
2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。
3、静置，过滤。
4、洗涤沉淀，干燥
5、称量。
结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3，
所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。课堂小结一、配合物的概念：配位键
二、配合物的组成：配位体+中心原子课件12张PPT。什么叫配合物 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。 请思考NH4Cl是否是配合物？配合物的组成[Cu(NH3)4] SO4NH3中的N为配位原子分析下列配合物的组成[Ag(NH3)2]OH
[Co(NH3)6]Cl3
K4[Fe(CN)6]
K[Pt(NH3)Cl3]
[Co(NH3)5Cl]( NO3)2
[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O 配合物中心原子(离子)价态的判断[Ag(NH3)2]OH
[Co(NH3)6]Cl3
K4[Fe(CN)6]
K[Pt(NH3)Cl3]
[Co(NH3)5Cl]( NO3)2
[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O 配合物的结构和性质 原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道。这种重新组合称为杂化；杂化后的原子轨道称为杂化轨道。 （1）只有能量相近的轨道才能相互杂化。
（2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。
（3）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。因为杂化轨道的形状变成一头大一头小了，用大的一头与其他原子的轨道重叠，重叠部分显然会增大。关于杂化轨道的注意点配合物的结构和性质[Ag(NH3)2]+的成键情况 Ag+空的5s轨道和5p轨道形成sp杂化轨道，接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成直线形的[Ag(NH3)2]+ 。配合物的结构和性质[Zn(NH3)4]2+的成键情况和空间结构 Zn2+形成sp3杂化轨道，接受4个NH3分子提供的孤电子对形成4个配位键，得到正四面体型的[Zn(NH3)4]2+ 。配合物的结构和性质[Cu(NH3)4]2+的成键情况和空间结构 Cu2+形成dsp2杂化轨道，接受4个NH3分子提供的孤电子对，形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+ 。配合物的结构和性质[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构 Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3 和2个Cl-离子提供的孤电子对，形成平面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 。练习题1 向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成[Ag(NH3)2]+配离子。Ag+空的 轨道和 轨道可以形成 杂化轨道。NH3分子中N原子有 对孤电子对，N原子上的孤电子对进入Ag+空的 杂化轨道形成配位键。Ag+有 个空的 杂化轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成 型的[Ag(NH3)2]+。 5s 5p sp 1sp2sp直线练习题2 [Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3以 相结合，形成配合物的内界 ，
为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成 个配位键，Zn2+提供4个空 杂化轨道接受孤电子对是 ，NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是 ，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位数是 。配位键 [Zn(NH3)4]2+SO42－4sp3中心原子(离子)配位体4课件10张PPT。配合物的结构和性质[Ag(NH3)2]+的成键情况和空间结构 Ag+空的5s轨道和5p轨道形成sp杂化轨道，接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成直线形的[Ag(NH3)2]+。配合物的结构和性质[Zn(NH3)4]2+的成键情况和空间结构 Zn2+形成sp3杂化轨道，接受4个NH3分子提供的孤电子对形成4个配位键，得到正四面体型的[Zn(NH3)4]2+。配合物的结构和性质[Cu(NH3)4]2+的成键情况和空间结构 Cu2+形成dsp2杂化轨道，接受4个NH3分子提供的孤电子对形成配位键，得到平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。配合物的结构和性质[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构 Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3分子和2个Cl－提供的孤电子对形成配位键，得到平面正方形的[Pt(NH3)2Cl2]。 ①中结构对称，分子无极性；②的分子有极性，据相似相溶规则可知，前者溶解度小而后者大。 含有两种或两种以上配位体的配合物，若配合物在空间排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物。 什么叫同分异构体？请举2例。
什么叫手性异构体？什么叫手性碳原子？
什么叫顺反异构体？反式 顺式 思考题：
顺式Pt (NH3)2Cl2和反式Pt (NH3)2Cl2属于手性异构体吗？思考题：
向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是
A、[Co(NH3)4Cl2]Cl
B、[Co(NH3)3Cl3]
C、[Co(NH3)6]Cl3
D、[Co(NH3)5Cl]Cl2答案：B 思考题：
向银氨溶液中加入NaCl溶液，无白色沉淀产生，说明银氨溶液中 （填离子符号）离子浓度很小。若加入 KI溶液有黄色沉淀产生，说明 很小。若向银氨溶液中加入盐酸立即产生白色沉淀，写出此反应的离子方程式 。 Ag+AgI的溶解度[Ag(NH3)2]++2H++Cl－==AgCl↓+2NH4+ [Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－==
AgCl↓+H2O+2NH4+ 思考题：
硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化铵溶液，都会立即产生沉淀。请分别写出反应的离子方程式。如果把它们三者以一定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，请加以解释，并写出相关的反应方程式。 Ag++OH－=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O↓+H2O Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+2NH4Cl+2NaOH =
[Ag(NH3)2]Cl +NaNO3+NaCl+2H2O 课件7张PPT。同分异构体什么叫同分异构体？
配合物是否存在同分异构体?
配合物的同分异构体的性质是否有区别?思考题：
0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是
A．[Cr(H2O)6]Cl3
B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O答案：B 思考题：
写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。 中心离子：Ag+
配位原子：NH3分子中的N原子
配位数：2 [Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－配合物的稳定性配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。配合物的稳定性（1）中心离子的影响
简单阳离子，半径越小稳定性越强。
（2）配位原子电负性的影响
配位原子的电负性越大，配合物越稳定；配位原子电负性越小，配合物越不稳定。
（3）配位体碱性越强，配合物越稳定。配合物的稳定性 下列各配合物的稳定性，判断不正确的是
A、[Fe(CN)6]3－＞[Fe(SCN)6]3－ B、[Co(NH3)6]2+＞[Co(NH3)6]3+
C、[AlF6]3－＞[AlBr6]3－
D、[Cu(NH3)4]2+＞[Zn(NH3)4]2+
（Cu2+的半径小于Zn2+的半径）答案：B思考题：
向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)：___________，此配合物中Co的化合价为______。 [Co(NH3)5Cl]Cl2+3
