课件34张PPT。第四章
非金属及其化合物第一、二课时第二节
富集在海水中的元素
——氯 （1）存在形态：氯元素在自然界中的存在海水、盐矿、盐湖。化合态（2）主要存在形式：NaCl 海盐铺在陆地上会使地面升高150米一、活泼的黄绿色气体---氯气阅读：p82科学史话“氯气的发现与确认”思考与交流：
1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
一、活泼的黄绿色气体—氯气（Cl2）思考与交流（83页） 启示1：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力； 启示2：科学研究需要以大量的事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展； 启示3：科学研究要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1、Cl2的实验室制法(1)化学反应原理：MnO2与浓盐酸混合共热KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O氧化剂还原剂KMnO4的氧化性比MnO2强（反应不需加热）2、氯气的物理性质 P83 黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒 。怎样闻氯气？闻氯气的方法是：
用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔 莫斯科时间23日晚间(北京时间24日凌晨)，大约40-50名车臣武装分子劫持了莫斯科市一家剧院，将700多人扣为人质 在营救行动中，有118名人质不幸罹难。而在这些遇难的人质当中，除了两名死于恐怖分子射出的子弹外，116名则是由于吸入了过量的“神秘气体”，因抢救不及时而死。 氯原子最外电子层上有7个电子，很容易得到 1个电子形成Cl-,因此，氯气具有很强的氧化性，氯元素具有很强的非金属性。Cl氯原子的结构示意图3、Cl2的化学性质3、Cl2的化学性质——很活泼（1）与金属化合实验现象：产生黄色火焰和大量白烟实验现象：产生大量棕色的烟，但无火焰实验现象：产生大量棕褐色的烟，但无火焰+3——金属氯化物小结 ①绝大多数金属在加热或点燃的条件下，可与Cl2化合（Pt、Au除外）。 ③Cl2与金属的反应一般放出大量的热，故多数金属能在Cl2中燃烧。 ②反应中Cl2表现强氧化性，若金属有变价，金属被氧化为高价态，如Cu、Fe被Cl2氧化为Cu2+、Fe3+。 ④在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故液氯一般保存在钢瓶中。 （2）与H2等非金属化合现象： HCl是一种无色有剌激性气味的气体，有毒，极易溶于水（1∶500） （常温常压下） ，HCl气体溶于水即得盐酸。 H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生。化学方程式：（2）与H2等非金属化合现象 ：+3+5——非金属氯化物 P在Cl2中燃烧产生大量白色烟雾燃烧的本质 P83 燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。练习1、下列物质不能用金属与氯气直接反应制取的是（ ）
A FeCl2 B FeCl3 C CuCl2 D AlCl3A2.两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是 （ ）
A.锌和铜 B.钙和铜 C.钠和铝 D.铝和铁B 氯气溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2体积的氯气 ，所得溶液称为氯水。 ①观察氯水，猜想氯水中可能有哪些粒子？ 氯水呈淡黄绿色，可能有Cl2。 （3）Cl2与H2O的反应有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水有漂白性②氯水的漂白作用有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色干燥的氯气无漂白性+1（3）与H2O的反应 氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸0+1-1次氯酸的重要性质：
① HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3还弱
② HClO很不稳定：2HClO＝2HCl+O2↑
③ 氯气既作氧化剂又作还原剂光照HClO是一种强氧化剂, 常利用它来消毒或漂白。（3）与H2O的反应新制氯水的成分： H2O、Cl2、HClOH2O、Cl2 、 HCl、HClO2HClO 2HCl+O2↑光照久置氯水的成分：分子：离子：H＋、Cl－、ClO－、OH稀盐酸【思考】：氯气可用于自来水,游泳池消毒,请用化学方程式及简要的文字说明理由。（4）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理Cl2+NaOH====NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠(稳定)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成分： 有效成分：制漂白粉（精）：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO漂白粉应避免与空气、水分接触(防止失效) 。制漂白液：氯化钙和次氯酸钙 次氯酸钙3、氯气的用途： 制盐酸、漂白粉(精),自来水、游泳池消毒，用于冶金工业和有机化工。
1、氯气有毒,实验室制氯气用NaOH吸
收多余的氯气,而不用Ca(OH)2的原因？[学与问]熟石灰溶解度小,吸收不完全。2、在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,结果发现红色慢慢褪去,请问是氯水与NaOH反应使溶液褪色还是因氯水的漂白而褪色,设计实验证明你的结论? 思考：遇到氯气发生泄漏时怎样进行自救？逆风撤离，转移到高处，在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道。用水和NaOH溶液喷洒。二、Cl－的检验 样品 酸化液 白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品 白色沉淀 沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液科学视野：成盐元素——卤素
第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、AtF2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体增 大升 高 卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体增 大升 高 1、卤素单质物理性质的变化规律水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄至橙色橙至橙红橙至橙红黄至褐色淡紫至紫红紫至深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。2、卤族元素单质性质的递变规律
F2 Cl2 Br2 I2（从左到右）
(1) 氧化性:（2）和H2化合的能力：逐渐减弱逐渐减弱
（3）与水的反应：逐渐减弱
F2 + 2H2 O = 4HF + O2
氯水中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－），往下列物质分别滴加氯水，请完成实验报告。变红很快褪色试纸变蓝产生白色沉淀产生无色气体H+的酸性和HClO
的漂白性2I－+Cl2= 2Cl－+I － CO32- + 2H+ = H2O + CO2
Ag++Cl- = AgCl ↓ H2O+Cl2 HCl+HClO[学与问]练习1、常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
石蕊试液 B. 硝酸银 C. 碳酸钠 D. 氯化铝D2.氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
A、HI和HClO B、HCl和HIO
C、HClO3和HIO D、HClO和HIOB3.下列离子方程式中，正确的是（ ）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2++Cl2 ＝ Fe2++2Cl ?
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
Cl2+2OH? ＝ Cl ? +ClO ? +H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH ? ＝ AlO2?＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：
Al＋2H +＝Al3+＋H2↑B4、已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中 可能含有的杂质气体是（ ）
① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④A5.下列说法正确的是 ( )
A、向久置的氯水中滴人紫色石蕊试液 , 溶液将先变红后褪色
B、欲除去 Cl2 中少量 HCl 气体 , 可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C、漂白粉的有效成分是 CaCl2 和 Ca(ClO) 2应密闭保存
D、实验室用MnO2和稀 HCl 加热制 Cl2 时，若有 14.6gHCl 参加反应，则可制得 3.55gCl2BC 6.已知Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2>Br2>I2,在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是（ ）
A、NaCl B、NaCl和KBr
C 、KCl和NaBr D、NaCl和KCl
D7.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl?，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为
A、6∶3∶2 B、1∶1∶1
C、9∶3∶1 D、3∶2∶1
C练习：Cl2通入下列物质中有何现象?1、干燥有色布条2、湿润有色布条4、KI淀粉液5、NaBr溶液3、石蕊试液6、FeCl2溶液7、AgNO3溶液8、Na2CO3溶液9、Na2SO4溶液复习巩固布置作业：
P.81 1、2、3、4、5、6、7、8（做在书上）
