课件10张PPT。第三节 化 学 键（1）第一章 物质结构元素周期律一、离子键 P21实验1：氯化钠的形成动画11、概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键(1)概念要点:成键微粒 —— 阴阳离子键的实质 ——静电作用成键元素 ——活泼金属(IA IIA)与非金属(VIA VIIA)一、离子键思考题一、离子键(2)离子化合物:定义：通过离子键形成的化合物组成：有金属离子或铵根离子 1. 是不是所有的金属和非金属元素之间都能形成离子键？为什么？ 2. 是否只有金属与非金属之间才能形成离子键？为什么？2.用电子式表示离子化合物的形成过程 电子式：
在元素符号周围用小点(或×)来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 NaCl:K2S:MgBr2:用电子式表示原子、离子、离子化合物Cl S N C Al Mg Na
Cl- O2- Mg2+ Na+
NaCl Na2O MgCl2(A)课堂练习课堂练习 2、下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D 3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A.10与12 B.8与17
C. 11与17 D.6与14C本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物失去电子得到电子静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。例课件15张PPT。第三节 化 学 键（2）第一章 物质结构元素周期律共 价 键 分析氢和氯的原子结构，你认为Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素的原子之间怎样形成是怎能样形成分子的？P22 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。共用电子对离子键共价键成键微粒：相互作用 ：成键元素：1、共价键 P22 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。原子共用电子对非金属元素的原子2、共价化合物：由共价键形成的化合物3、用电子式表示共价键的形成过程 请用电子式表示N2、H2O、CO2、CH4的形成过程。表1-33、用电子式表示共价键的形成过程 观察P22表1-3,分子中各原子的最外电子层的电子数有何特点？在共价化合物中各原子的共用电子对数目与该元素的化合价有何关系？8电子(或2电子)的稳定结构化合价数＝共用电子对数目
表1-3Cl﹣Cl（结构式）H﹣Cl（结构式）3、用电子式表示共价键请画出H2S、CS2，NH3、CCl4的电子式。表1-3共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。极性键非极性键氯分子和氯化氢分子的共价键有何区别？A-AA-BP33离子化合物和共价化合物的比较离子键共价键阴、阳离子原子 发生电子的得失，静电作用共用电子对以NaCl为例以为HCl例活泼的金属元素、活泼的非金属元素之间非金属元素之间化学键P23定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键共价键非极性键极性键化学键离子键离子键共价键共价键试画出Ca(OH)2、H2O2、NH3、NH4Cl的电子式 【结论】 在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中都不可能有离子键。用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。讨论练习：1、下列说法中正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键 2、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 ADA3．下列各组物质中，全部以共价键结合的是 A.H2S NH3 CO2 B.MgBr2 CaO HCl
C.Na2S MgO HF D.CO2 H2O Na2O2
4.下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是 （ ）
A.CCl4 B.BF3 C.H2O D.PCl5
5.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 （ ）
A．N2 B．NH3 C．CO2 D．CH4AACD（3）原子形成分子时，形成几个共价键？6、用电子式表示下列物质的结构（2）原子形成分子时，如何排列？（1）区别化学键的类型 N2 MgCl2 H2O CS2 H2O2 Na2O2 KOH NH3 NH4Cl CH4 练习：课件12张PPT。第三节 化 学 键（3）第一章 物质结构元素周期律学习目标：
1、了解分子间作用力和氢键的涵义。
2、了解分子间作用力和氢键对物质
熔、沸点的影响规律以及氢键对某些物质
的溶解性的影响。
重点：
分子间作用力和氢键的涵义。
难点：
分子间作用力和氢键对物质熔、沸点
的影响规律。化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。复习化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 不同的物质为何有不同的熔沸点？四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：又如气态氢化物：但是： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2、氢键 定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴， （2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键思考：为什么冰会浮在水面上？
雪花为什么是六角形的？讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，
地球上 将会是什么面貌？（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。原子分子离子宏观 物质或范德华力得失电子范德华力
氢键共价键金属键或共价键离子键离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体小结：有几种形成方式？
