课件20张PPT。第三节 化学反应的速率和限度第二章
化学反应与能量第一课时这些化学变化有何差异？第三节 化学反应速率和限度一、化学反应的速率单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)。2、计算式、单位：1、概念：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；
△t—反应时间)
△C= △n /V（△n—某物质的物质的量；
V—反应容器体积）单位: mol/(L·min) 或 mol/(L·s)例题1： 在 N2 + 3H2 2NH3反应中，自开始至２秒，氢气的浓度由３mol/L变为2. 1 mol/L，则以N2 、H2 、NH3表示的化学反应速率分别是多少？速率之比等于方程式中的计量数之比= 0.0025mol/(L·s)= 0.003mol/L·s 练习2: 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为
V(A)=a mol·L-1·s-1 ,
V(B)=a/2 mol·L-1·s-1 ,
V(C)=a mol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程为 。2A + B = 2C3．反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（ ）
A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S)
B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S)
C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S)
D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S) C4.在N2+3H2=2NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1，则所经过的时间是 （ ）
A．1 s B．2 s C．0.44 s D．1.33 sB 5.反应4A(g) +5B(g)=4C(g)+6D(g) ,在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是( )
A. A的平均反应速率是0.01mol/s
B. 容器中含D物质的量至少为0.45mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定
是4 : 5 : 4 : 6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.3molB 在两支放有相同大小镁带的试管里，分别加入3mL2mol/L盐酸和3mL0.1
mol/L盐酸,观察反应现象并记录。2mol/L盐酸0.1mol/L盐酸产生气泡速度较快产生气泡速度较慢快慢增大反应物浓度加快反应速率，反之则减慢4、影响化学反应速率的因素 在三支相同的试管中分别加入3mL5%的H2O2 溶液，再分别滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，同时分别置于三个分别盛有热水和冷水的烧杯中，观察并记录现象。热水冷水有大量气泡有少量气泡快慢 升高温度能加快反应速率，反之则减慢在3支大小相同的试管中各加入3mL约5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/L
FeCl3溶液，对比观察现象并记录。少量MnO22滴FeCl3溶液无催化剂大量气泡较多气泡少量气泡很快较快很慢使用催化剂能改变化学反应速率催化剂能改变化学反应速率 升高温度，化学反应速率加快；反之减慢4、影响化学反应速率的因素 增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢 增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢催化剂温度反应物
的浓度气态反应
物的压强固体反应
物表面积 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢 外
因规律(在其它条件相同时)影响因素 内 因 1、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 课堂练习温度温度越高,变质越快浓度越大,反应越快反应物浓度 反应物接触面积催化剂 通常催化剂能
加快反应速度 接触面积越大,反应越快 2、在相同条件下，等质量的下列金属（金属
颗粒大小相当）与足量盐酸反应，速率最快的是：
A.镁 B.铝 C.钠 D.铁
3、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时
X和盐酸缓慢地反应。其中反应速率最大的是（ ）
A. 20mL3mol/L B. 20mL2mol/L
C. 10mL4mol/L D. 10mL2mol/LCA3．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 D4．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的 （ ）
A.醋酸钠固体 B.硫酸钠溶液
C.氢氧化钾固体 D.硫酸钠固体AB5．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2
④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤
C．①②③ D．②③④
C C D 6、比较形状和质量均相同的两块硫磺分别在空气和氧气中完全燃烧的实验现象，下列有关说法不正确的是 ( )
A、在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
B、在氧气中完全燃烧火焰呈蓝紫色，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
C、如硫完全燃尽，则在空气中与在氧气中燃烧所用时间相同
D、硫在氧气中燃烧火焰温度比在空气中高，是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多 7、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现的H2生成速率v随时间t的变化关系图如下，
（1）其中t1~t2速率变化的原因是:
（2）t2~t3速率变化的原因是:
t1~t2时，盐酸浓度变化不大，但反应放热使温度升高反应速率增大。 t2~t3时，已达到一定的温度，温度变化不会太大，但此时随着反应的进行，盐酸中氢离子浓度降低，故反应速率又减小。课件17张PPT。第三节 化学反应的速率和限度第二章
化学反应与能量第二课时 复习:
1、影响化学反应速度的因素有哪些？温度、浓度、压强、催化剂等。2、什么是可逆反应?它有什么特征?温度
浓度
压强资料(P46－47) 我们已经增加了高炉的高
度，怎么排出的一氧化碳浓度
没有降低呢？ 原因：不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应能同时进行。即任何化学反应的进程都有一定的限度。你能帮助工程师解开这一谜底吗？1、可逆反应 P51 在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。二、化学反应的限度 P51思考与交流CO+H2OCO2+H2分析: (1) 反应开始时:反应物浓度最大，
正反应速率最大；
生成物浓度为零，
逆反应速率为零。(2) 反应进行中(正→逆) :反应物浓度减小，正反应速率减小
生成物浓度增大，逆反应速率增大 (3) 必定有一时刻,正反应速率与逆反应速率相等。
此时反应物浓度不再变化，生成物浓度也不再变化。开始(mol/L)：5min时(mol/L)：1 1 0 00.6 0.6 0.4 0.42、化学平衡 （1）定义: 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度（或质量）不再改变的状态。二、化学反应的限度（2）特征：动、定、变。（反应的限度） 温度、浓度、压强等条件改变化学反应的平衡状态影响化学反应速率 １、在N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g），500℃时在容器为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN2和2molH2，则达到化学反应的限度时，NH3的浓度不可能达到的值是（ ）
A、0.1mol/L B、0.2mol/L
C、0.05mol/L D、0.15mol/LBD练习2．一定条件下，在2SO2+O2=2SO3的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别是2.0mol·L-1、0.8 mol·L-1、2.4 mol·L-1，则氧气在起始时的浓度可能是 （ ）
A．0.8～2mol·L-1 B ．0～2 mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1 D．无法确定B 3 、一定条件下，可逆反应
N2 +3H2 2NH3，
达到化学反应的限度的是 （ ）
A 、单位时间内，有1molN2消耗，同时有 1molN2生成
B 、单位时间内，有1molN2消耗，同时有3molH2消耗
C 、单位时间内，有3molH2生成，同时有2molNH3生成 AC方向：正逆方向
数量：等于系数比10．可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤A7．在一定温度下，容器内
某一反应中M、N的物质的
量随反应时间变化的曲线如
图，下列表述中正确的是 （ ）
A.反应的化学方程式为.2 M N
B.t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态
C.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
D. t3时，正反应速率大于逆反应速率C 9．某温度时，将1molNO2分解：2NO2 2NO+O2，并达到平衡，此时NO的体积分数为40%，
求：(1)平衡时NO的物质的量；
(2)平衡时O2的体积分数。
(3)平衡时NO2的转化率。0.5mol 、20%、 50%三、化学反应条件的控制阅读课本48页思考与交流，回答相关问题?1、建筑物的定向爆破问题提高燃料的燃烧效率a、尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。燃料燃烧的条件：
一是要有足够多的空气（适当过量）；
二是燃料与空气要有足够大的接触面。b、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的能
量，提高热能的利用率。三、化学反应条件的控制2、煤的燃烧问题P52控制化学反应条件的意义：促进有利的化学反应；
抑制有害的化学反应。P83思考与交流1．在建设资源节约型和环境友好型社会的进程中“提高燃料的燃烧效率”是一个值得研究的有意义的课题。为提高煤的燃烧效率，下面的有关说法不正确的是 （ ）
A． 将煤汽化或液化，以除去杂质减少煤燃烧引起的污染，又能促进充分燃烧，提高能量的转化率。
B．燃料与空气要改可能充分地接触，且空气过量越多越好。
C．全面综合充分地利用煤燃烧所释放的热能，提高热量的利用率。
D． 改进燃烧设备。B2、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式
分别为：
CH4＋2O2→CO2＋2H2O，
C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O，
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（ ）
A、减少空气进入量，增大石油气进入量
B、增大空气进入量，减少石油气进入量
C、减少空气进入量，减少石油气进入量
D、增大空气进入量，增大石油气进入量B
