高一化学《物质结构 元素周期律》测试题
相对原子质量:H=1 S=32
一、选择题(每小题有1个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是
(A)和都含有83个中子 (B)和互为同位素
(C)和的核外电子数不同 (D)和分别含有126和127个质子
2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A.元素原子量的递增,量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
3.某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4,则R的氢化物是
A.HnR B.H2nR C.H(8-n)R D.H(n-2)R
4.下列关于碱金属的叙述正确的是
A.随着核电荷数增加,它们的密度逐渐减小
B.随着核电荷数增加,单质的熔点、沸点升高
C.随着核电荷数的增加,单质与水反应的剧烈程度增大
D.随着核电荷数增加,离子的氧化性逐渐增强
5.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强
6.将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是
A.它们均为金属元素,都能形成相应的氧化物 B.五种元素的单质均为固体
C.它们原子的最外层电子数均为1个,在性质上具有相似性
D.它们形成的氢氧化物都是强碱
7.下列各组中的性质比较,正确的是
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③还原性:F->C1->Br- ④稳定性:HCl>H2S>PH3
A.都正确 B.①②③ C.②③④ D.①②④
8.主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构,原子半径X>Z,离子半径Y>Z,Y和Z能形成离子化合物,由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.Y>X>Z D.X>Z>Y
9.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
(A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
(B)第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
(C)因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
(D)O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
10. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期第IA族 B.第三周期第ⅡA族 C.第四周期第IA族 D.第四周期第ⅡA族
二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意,每小题4分,共40分)
11.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物,则X、Y的原子序数可能是
A.11和16 B.6和8 C.12和17 D.20和9
12.一般情况下,在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料(或物质)
A.催化剂 B.半导体 C.农药 D.合金
13.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是
A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
14、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是
A.原子半径:X>Y>W> Z B.原子序数:Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.原子的电子层数X=Y>W=Z
15、已知铍元素是第二周期第ⅡA族元素,化学性质与铝相似,下列叙述正确的是
A.常温下,单质铍能与水反应放出H2 B.Be(OH)2难溶于水
C.Be(OH)2溶于盐酸,也可能溶于NaOH溶液
D.BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构
16.同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推断正确的是
A.原子序数:X<Y<Z B.气态氢化物稳定性:XH3<YH3<ZH3
C.元素的非金属性强弱:X>Y>Z D.电子层数:X>Y>Z
17.X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是
A.X的金属性比Y的金属性强 B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大
D.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高
18.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是
(A)若质量相等,则质子数相等 (B)若原子数相等,则中子数相等
(C)若分子数相等,则体积相等 (D)若体积相等,则密度相等
19.同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性,且酸性强弱顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4.则下列推断中,正确的是
A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
班级: 姓名: 学号:
C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
20.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
(A)若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
(B)若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
(C)若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
(D)若Y的最高正价为+ m,则X的最高正价一定为+ m
三、填空(40分)
21.(10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)元素⑧的原子结构示意图是____ __;
(2)表中最活泼的金属是__ ____,非金属性最强的元素是_____ _;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____ __,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_______ _____ _____,
______ ________;
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:____________________________
22、(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是_____ __ _____,乙物质的化学式是__ __________·
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ ___(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是_________ _。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:
。
23.(10分)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:A________;B_________;C_________;D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:_____ ____________________。
24.(10分)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
回答下列问题:
(1)③的元素符号是 ,⑧的元素名称是 。①在元素周期表中的位置是(周期、族) 。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是___ ____;碱性最强的化合物的化学式是:____ _________;
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式
第一章《物质结构 元素周期律》测试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A C B C D B C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
CD AD D C BC BD CD C AB B
21.(1-4每空1分,其余每空2分,共10分)
(1) (2)K;F。
(3)Al;2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6H2O; Al(OH)3+KOH = KAlO2+2H2O。
(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水,若溶液加深(有红棕色形成),说明Cl2的氧化性比Br2强。
22、(每空2分,共10分)
(1)第三周期第ⅡA族 Na2O2 (2)O<N<Al<Mg<Na
(3)2Al+2OH--+2H2O=2AlO2--+3H2↑
(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应。(其他答案合理也可以给分)。
23.(每空2分,共10分)
(1)H2O;NH3;NH4+ ;OH-。
(2) Mg2++2NH3+2H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+ [或Al3++3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ ]。
24、(1-6每空1分,其余每空2分,共10分)
(1)Li ;硼;第二周期第ⅥA族
(2)HClO4 NaOH (3)NH3 > PH3
(4)NH3 + HNO3 = NH4NO3 (5)Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
PAGE
4