课件22张PPT。第二节 化学能与电能现代社会中使用最为普遍的能源？电能——又称电力（二次能源）
电力是怎样产生的？看图，简述火力发电的工作原理？（2）存在的问题：（1）能量转换：一、化学能与电能的相互转化 化学能
（燃料）热能机械能电能燃烧蒸汽发电机（蒸汽轮机）（2）存在的问题： 经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低；环境污染严重。（1）能量转换：1、火力发电（3）燃烧的本质（3）燃烧的本质是氧化还原反应，而氧化还原反应的本质是电子转移。 火力发电由于经过多次能量转化，能量损耗大，能将化学能直接转化为电能吗？无现象锌片上有
气泡产生铜片上有气泡产生2H++2e-=H2↑ 锌失去的电子
沿导线流向铜片控究实验Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑现象： 锌片不断溶解，铜片上有气泡产生，电流表的指针发生偏转。能量转化：反应的本质:化学能转变成电能氧化还原反应。2、原电池CuZn电子流出负极电子流入正极H2SO4Zne -e -e -e -e -e -_+电极和电极反应氧化反应还原反应探索实验：哪些装置是原电池？原电池组成条件 ① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极
② 电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应）
③ 形成闭合回路
④ 能自发地发生氧化还原反应两极一液一连线Fe比Fe不活泼的金属或石墨 CuSO4 、CuCl2等负极：
正极：
电解质溶液：科学探究P41 请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu 设计原电池，你有哪些可行方案?原电池设计思路：实践活动---水果电池练习下列装置中属于原电池的是：⑥④⑦④负极（Fe）： Fe - 2e- = Fe2+
正极 (C)： 2H+ + 2e- = H2↑
总反应式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑电极反应式：⑥负极(Zn)： Zn-2e- = Zn2+
正极(Pb)： 2H++2e- = H2↑
总反应式：
Zn+2CH3COOH =(CH3COO)2Zn+H2↑⑦负极(Fe)： Fe-2e- = Fe2+
正极(Cu)： Cu2++2e- = Cu
总反应： Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu你是如何判定
装置的正、负极？ 思考与交流原电池原理的应用①制作化学电源
②加快反应速率：
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
③判断金属活动性的强弱
④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀
防止钢铁腐蚀：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如Zn），组成原电池后，使Fe成为原电池的正极而得到保护。钢铁的析氢腐蚀：负极：Fe – 2e- = Fe2+
正极：2H+ + 2e- = H2↑钢铁的吸氧腐蚀：
负极：2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-1、下列四个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是（ ） C习题习题请判断下列原电池的正负极情况和
电流方向下 页上 页首 页 小 结结 束3.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
B4.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( )
A.不变 B.先变大后变小
C.逐渐变大 D.逐渐变小
C6.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4
B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液
D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 D7.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ
Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
C因为X置换出Z,所以金属性Ｘ＞Ｚ负极的金属较活泼,所以Ｙ＞Ｘ 8.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，
a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a B课件15张PPT。复习回忆1、原电池：把化学能转化为电能的装置2、原电池原理 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼 的金属（正极） 下列装置中能组成原电池形成电流的是( )CAZnCu酒精A BC D没有形成
闭合回路酒精不是电解质没有形成闭合回路2、原电池组成条件 ① 两种活泼性不同的导体作电极
② 电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应）
③ 形成闭合回路
④ 能自发地发生氧化还原反应两极一液一连线请书写电极反应式：判断原电池正、负极的方法：＊由组成原电池的两极材料判断：＊根据电流方向或电子流动方向判断：＊根据原电池两极发生的变化来判断：＊电极反应现象．5、电极判断 练习：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )
A．a > b > c > d
B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d
D．b > d > c > a B原电池设计思路： （4）还原剂在负极失电子，发生
氧化反应，氧化剂在正极得电子,发生
还原反应二、发展中的化学电源1、干电池锌锰电池：
属于一次性电池，总反应式：Zn Zn2+ + 2e-2、充电电池：（1）铅蓄电池：负极：Pb + SO42-—2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝
PbSO4 + 2H2O 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
（2）镍镉充电电池： 体积少，具有残留性记忆的充电电池，
可重复使用500次以上。 广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等，但有毒。负极：Cd，正极：NiO(OH)
电解液：KOH溶液 新一代可充电的绿色电池现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。（3）锂离子电池：一种高效、环境友好的发电装置。3、燃料电池 它的电极材料一般为活性电极，具有很强的
催化活性，如铂电极，活性炭电极等。燃料电池的组成：
（1）燃料电极（负极）
（2）电解液
（3）空气／氧气电极（正极）2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-氢燃料电池 新型燃料电池：负极：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32- + 7H2O
正极：2O2 + 4H2O + 8e-＝8OH-
总反应：
CH4 + 2O2 + 2KOH＝K2CO3 + 3H2O电极反应： 电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。原电池原理的应用：（1）利用原电池原理设计新型化学电池；
（2）改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；
（3）进行金属活动性强弱比较；
（4）电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。
