2008届初中毕业班中考化学考前辅导
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2008届初中毕业班中考化学考前辅导
1．化学研究的对象：物质的组成与结构、物质的性质与变化、物质的用途与制法。
物理变化与化学变化的区别：看是否有新物质生成。
物理性质与化学性质的区别：
例：下列生活中常见的现象，属于于化学变化的是：（ A ）
A．鞭炮齐鸣 B．冰雪消融 C． 水滴石穿 D．花香四溢
物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性、硬度、导电性、导热性、延展性等；
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等。
例：下列生活中的一些作法，主要利用化学性质的是 （ C ）
A．不锈钢制炊具 B．活性炭除去冰箱中的异味 C．米酿成醋 D．榨取果汁
2．物质的用途：（知道常见物质的用途；探究食品中的填充气）氧气：供给呼吸，支持燃烧；
一氧化碳：冶炼金属，做燃料；二氧化碳：用于灭火，提供植物光合作用的原料，干冰用于人工降雨，舞台烟雾；石灰石：用作建筑材料； 氢氧化钠：制造肥和造纸，中和石油产品中的硫酸； 氮气和稀有气体：用作保护气； 碳酸钠：做洗涤剂，发酵面粉； 氢氧化钙：做石灰桨，中和酸性土壤，配制农药波尔多液； 食盐：作调味剂、腌制蔬菜，配制生理盐水；盐酸：金属除锈；
例：写出下列有关物质的化学式
（1）抢救病人时用呼吸机输入的气体单质是 O2
（2）天安门前的华表的主要成分是 CaCO3
（3）海水中含量最多的一种氧化物是 H2O
（4）常用来除去金属表面的锈的是 HCl
（5）人体的胃液中含有的一种有助于消化的酸是 HCl
（6）生理盐水中的溶质是 NaCl （7）最简单的有机物是 CH4
例：物质的有关用途：①作调味剂 ②制造肥和造纸 ③作电极 ④改良酸性土壤 ⑤除去面团发酵时生成的酸 ⑥填充气球 ⑦配制农药“波尔多液” ⑧复合肥料
请将上述用途的序号填入下列相应物质后面的横线上：
（1）石墨 ③ （2）硫酸铜 ⑦ （3）氯化钠 ① （4）烧碱 ②
（5）氢气 ⑥ （6）纯碱 ⑤ （7）消石灰 ④ 、 ⑦ （8）硝酸钾 ⑧
例：现有：a．盐酸 b．浓硫酸 c．熟石灰 d．纯碱 e．氮气 f．甲烷 等六种物质，请用编号回答下列问题： ①有时家庭做馒头会用到的物质是 d 。 ②能用来做某些气体的干燥剂是 b 。③天然气的主要成分 f 、造成矿井瓦斯爆炸的是 f 。④能用于改良酸性土壤的是 c 。能用作食品保护气的是 e 。
⑥能用于金属除锈的是 a 。
3．化学与环境污染：水污染、空气污染、固体废弃物污染。（污染的原因、污染物、危害，防护措施）
①空气：了解空气污染的原因（SO2、NOx、CO、可吸入颗粒物）；知道如何防止空气的污染；知道如何防止酸雨的形成；知道如何防止温室效应的产生；掌握用红磷测定空气中氧气体积分数的实验（包括：方程式、现象、原理、实验目的及吸入水的体积小于五分之一的原因）。
②水：水的净化过程（了解明矾、活性炭、液氯的作用）；了解乳化的原理（由不稳定的乳浊液变成均匀、稳定的乳浊液）；了解水污染 途径及防治方法；能对节约用水提一些合理化的建议。
③知道白色污染的原因及防治；垃圾分类：可回收垃圾、不可回收垃圾、有害垃圾。
例：保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是（ D ）
①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放；⑥禁止含磷洗涤剂的使用；⑦合理使用农药和化肥；⑧在水库周边兴建造纸厂
A．全部 B．②④⑥⑧ C．①②③④⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦
4．化学实验基本操作（画图或文字叙述）及实验安全事故的处理：
例：下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是
5．安全问题、逃生：食品安全、可燃性物质不能与氧气和明火同时接触，会发生爆炸；火灾的逃生方法。
6．化学与能源的利用与开发及燃料的选择：（包括：氢能、化学反应能量的转化、能源与环境的关系） 三大矿石燃料：煤、石油、天然气
（1）了解能源的分类及种类，知道最理想的能源是氢能源；知道节能的方法；充分燃烧的条件及优点。
（2）绿色能源：无污染的能源。
能量转化的形式：太阳能 光能或电能或化学能，
化学能 光能或电能或热能 电能 化学能
例：化学能转化为电能的例子：干电池放电 化学能转化为热能的例子：燃料燃烧
7．物质的变化、组成、分类
（1）化学变化的依据、特征
（2）物质的组成：元素组成 例如：水是由氢、氧两种元素组成的。
（3）简单分类：混合物、纯净物、单质、化合物、有机物（含碳的化合物，除：CO、CO2、H2CO3、CaCO3等外）、无机物、氧化物、酸、碱、盐
8．燃烧的条件和灭火的原理：
知道燃烧的三个条件（①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到着火点以上）及灭火的方法和原理，火灾现场要学会自救，在易燃易爆场所要严禁烟火，禁止穿化纤衣服，穿带铁钉的鞋子。
9．构成物质的三种粒子：（分子、原子、离子）
微粒的特征：微粒很小、微粒总是不断运动、微粒之间有空隙、同种微粒的性质相同。
（1）分子的特征 （2）构成原子的粒子（质子、中子、电子）
（3）掌握常见离子的书写：（K+ Na+ H+ CO32— SO42— Cl— NO3— OH—）
（4）有关物质构成的说法：如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
例：秋冬干燥易给人带来不适，医生建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度。这种方法说明（ D ）A．分子很小 B.分子之间有间隔 C.分子是可分的 D.分子在不断运动
10．化学与生活、材料：（蒸馏水与矿泉水的区别方法[蒸发后是否有固体物质剩余]；硬水与软水的鉴别方法 [加肥皂水并搅拌] ； 知道硬水软化的方法；粗盐的提纯[步骤：溶解、过滤、蒸发结晶]；材料的分类及会判断材料所属的类别；记住塑料、橡胶、纤维都是有机高分子材料；会鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料[课本P238：灼烧后闻气味]；会鉴别天然纤维（羊毛、棉）和化纤类（尼龙、涤纶等[课本P237：灼烧后闻气味] ；了解化学与生活的关系的例子：如：食醋除水垢、洗洁精去油污、净水可加明矾等。）
例：下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（ D ）
A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽 B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然”牌茶叶，真正的“绿色”饮品，天然种植，不含任何元素 D．吸烟有害健康
例：下列生活中的常见材料，属于有机合成高分子材料的是（ C ）
A．钢筋混凝土 B．陶瓷 C．塑料 D．钢铁
例：农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。可以说，雷雨给庄稼施加了（ C ） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
例：学习和生活中常存在许多认识上的误区，学好化学可以帮助人们辨认清楚，如干冰不是冰，是二氧化碳；白金不是金，是金属铂。请问类似的化学知识你还知道哪些？试举出二例： 水银不是银，是金属汞 、 纯碱（碳酸钠）不是碱，是盐 。
11．有关化学式的说法判断：
例：毒品严重危害人类社会。冰毒的化学式为C10H15N，有关冰毒的叙述正确的是（A）
A．不完全燃烧时会生成CO B．完全燃烧时的生成物只有两种
C．C、H、N三种元素中质量分数最高的是H元素 D．C、H、N元素的质量比为10:15:1
12．化合价的计算、化学式是否正确的判断：
★会判断元素的化合价，会写化学式
名称 正确 错误 名称 正确 错误
碳酸钠 Na2CO3 NaCO3 氯化钙 CaCl2 CaCl
氢氧化钠 NaOH Na（OH） 硫酸 H2SO4 SO4
氯气 Cl2 Cl 氧化铝 Al2O3 AlO
氨气 NH3 NH4 铵根离子 NH4+ NH3
注意区别：高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾K2MnO4
硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3
13．化学反应的基本类型（化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应）及金属活动性顺序表的应用（能利用金属与酸或与可溶性盐反应的条件来探究金属的活动性顺序）
（1）置换反应：金属+酸
金属活动性顺序表的应用
金属+盐溶液
K Ca Na Mg Al | Zn Fe Sn Pb (H) | Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
①金属（H前） + 酸（HCl或H2SO4）→ 盐 + 氢气
②金属（活动性靠前）+ 盐（可溶于水）→ 新盐 + 新金属（活动性靠后）
（2）复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成
例：现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
a b
在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ B ）
A. a、b、c B. c、b、a C. b、a、c D. a、c、b
例：如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中分别表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于（ A ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
14．质量守恒定律：
掌握质量守恒定律的应用
“二变”：分子的种类发生改变、物质的种类发生改变
“四不变”：①元素的种类 ②原子的种类
③原子的个数④原子的质量
“可能改变”：分子的数目
（验证装置的选择：有气体参加或有气体生成的要选用密闭的容器，其它的可用敞开的容器）
例：某种有机化合物R完全燃烧的化学方程式如下：2R + 3O2 点燃 4H2O + 2CO2 ，根据
质量守恒定律，R的化学式是（ A ）
A．CH3OH B．C2H5OH C．C2H4 D．CCl4
15．溶液的酸碱性及pH试纸的使用：掌握溶液酸碱性的检验、酸碱度的测量。
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
pH <7 =7 >7
紫色石蕊试液 变红色 不变色(紫色) 变蓝色
无色酚酞试液 不变色 不变色 变红色
（根据土壤的酸碱性选择适宜的植物进行种植）
测定溶液pH最简便的方法：使用pH试纸
pH试纸的使用方法：用玻璃棒醮取少量待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显现的颜色与标准比色卡进行对照，找出该颜色对应的数值就为该溶液的pH。
例：常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清
pH（近似值） 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中，不正确的是（ B ）
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
16．溶液的判断和溶液的性质：如：泥土与水能否形成溶液？
溶液的性质：（1）少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低、沸点升高；
（2）酸碱盐的水溶液具有导电性；
（3）物质溶于水时常有能量变化：使水温升高的物质有：氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙；使水温降低的物质：硝酸铵等；变化不明显的有：氯化钠、蔗糖等。
17．实验图像（溶解度曲线及其应用、pH曲线）
例：右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）0℃时，A的溶解度是 20 g。
（2）在 t2 ℃时， A、B两物质的溶解度相等。
（3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，没有晶
体析出的是 C 。
例：向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是
pH pH pH pH
7 7 7 7
稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积
A B C D
18．溶解、过滤、蒸发的操作及所需的仪器：
所需的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；
过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；
蒸发：玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯；
加速物质溶解的措施：搅拌、加热、把固体研成粉末。
例：从某些盐湖中捞出的氯化钠晶体中含有碳酸钠，为除去碳酸钠得到纯净的氯化钠晶体可采用的方法是（ C ）
A.溶解、过滤、蒸发 B.溶解后加入适量的硫酸溶液、蒸发
C.溶解后加入适量的稀盐酸，蒸发 D.加入适量的石灰水，蒸发
19．化学物质与人体健康：
（1）了解钙、铁、锌、碘等元素，维生素对人体健康的重要作用
（2）六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质、水（了解它们对人体的作用）
（3）有毒物质：CO、工业盐（亚硝酸钠NaNO2）、工业酒精中的杂质甲醇、甲醛、重金属盐、黄曲霉毒素
（4）能举出富含糖类、蛋白质、油脂、维生素的食品；掌握淀粉[加碘水或碘酒，显蓝色，则含有淀粉]、葡萄糖的检验；知道蛋白质的变性（[课本P221-P222]浓硝酸、重金属盐、甲醛溶液、加热）；知道重金属盐、甲醛溶液对人体有毒及重金属盐中毒的解毒方法。
例：某校食堂中餐食谱如下：
主食：大米饭
配菜：红烧排骨 煎鸡蛋 炸鸡腿 豆腐汤 炒猪肝
主食和配菜中主要含维生素、 、 、 、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加的配菜是_____________。
答案：糖类；蛋白质；油脂；蔬菜
20．化学方程式的书写：
★中考常考化学方程式★
化合反应：4P + 5O2 点燃 2P2O5 用于“空气中氧气体积含量的测定”实验
2H2 + O2 点燃 2H2O 燃烧产物是水，无污染，“绿色能源”
分解反应：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 2H2O + O2↑ 实验室中制取氧气的反应
2H2O 2H2↑+ O2↑
置换反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 实验室中制取氢气的反应
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
复分解反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室中制取二氧化碳的反应
HCl + NaOH == NaCl + H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH 工业上制备NaOH的反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 工业上除锈
其它反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O(用于检验CO2气体)
CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O(用于吸收CO2气体)
CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
例：已知置换反应：A + B → C + D，
（1）若D为氢气，B为稀硫酸，写出一个化学方程式Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；
（2）若D为铜，化合物B的类别为 单质(Fe) 或 氧化物(CO) 。
21．三种气体的实验室制法（包括药品、制取、收集装置的选择、仪器名称、化学方程式、气体的检验、验满方法、步骤、注意事项）
（1）O2：加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
（2）CO2：大理石与稀盐酸反应制取CO2 ：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）锌粒与稀盐酸反应制取氢气：Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
锌粒与稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
O2：(排水法、向上排空气法) CO2：（只能用向上排空气法）
H2：(排水法、向下排空气法)
检验方法：O2：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
CO2：将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水中变浑浊，证明是二氧化碳。
推广：制取H2S、CH4、NH3这三种气体的发生装置、收集装置。
例：已知甲烷是一种无色、无味、比空气轻的气体，极难溶于水。实验室用加热无水醋酸钠
和固体碱石灰的混合物来制取甲烷。请根据下列装置图回答问题（所用装置图用序号填空）
A B C D E
(1)写出编号仪器的名称：① 试管 ② 酒精灯 ③ 锥形瓶
④ 长颈漏斗 ⑤ 集气瓶
(2)请你用上面的装置设计一个制取和收集甲烷的装置：发生装置选 A 收集装置选D或E
(3)请你设计一个实验来检验该装置的气密性：将导管放入水槽，用手握住试管，看是否有气泡冒出。
22．物质的化学性质：O2、CO2（CO2的检验）、H2O、金属的性质（如：铁[包括铁的冶炼、铁的锈蚀条件及防护、合金]、铝、铜）、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氢氧化钠。
铁生锈及防锈的考点：知道铁生锈的条件及防锈的方法；了解铁的冶炼（原理、还原剂、实验操作、尾气的处理）；掌握食品中的干燥剂（生石灰、铁粉）。
物质的俗名：
CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaCl
（大理石 （生石灰） （熟石灰 （苛性钠 （纯碱） （食盐）
石灰石） 消石灰） 火碱、烧碱）
23．元素周期表：知道元素周期表的使用方法，如查元素符号、元素名称、相对原子质量、
元素分类。
24．几种离子的鉴别：
三大离子（H+、OH-、CO32-）的检验方法：
（1）酸性溶液（H+）：（1）紫色石蕊试液 （2）pH试纸
（3）活泼金属Mg、Al、Zn、Fe等 （4）Na2CO3等碳酸盐
（2）碱性溶液（OH-）：（1）无色酚酞/紫色石蕊试液 （2）pH试纸 （3）CuSO4等。
（3）CO32-离子（或碳酸盐）：稀盐酸、澄清石灰水
（4）掌握碳酸盐的检验；知道铵盐的检验及铵态氮肥不能和碱性物质（熟石灰、草木灰）混合施用；掌握NaOH与CO2反应的探究（使瓶子变形、瓶内气球胀大等，知道用稀盐酸检验反应产物从而证明发生了这一反应）；掌握中和反应（操作、指示剂的选择、pH的变化等）；了解SO42-、Cl-离子的检验。
检验：能证明NaOH变质、能证明氧化钙、氢氧化钙在空气中的变质。证明CaO中含有CaCO3。
除杂：会除去NaOH中的Na2CO3，会除去NaCl中Na2CO3。
物理性质：了解浓硫酸的腐蚀性（倒在皮肤上的处理方式）、吸水性（作干燥剂）、脱水性；掌握浓硫酸的稀释；了解浓盐酸的挥发性。
25．三种常见的计算（化学式、化学方程式、有关溶液的计算）
（1）化学式：①相对分子质量②元素的质量比③元素质量分数④元素的质量
（2）化学方程式（规范解题、方法、步骤、掌握原理）
例：10g NaOH固体可配制10%NaOH溶液 g，用此溶液可吸收多少克废气SO2？
（有关反应的化学方程式：SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O）
（3）有关溶液计算（掌握溶质质量分数的计算、溶液稀释的计算、掌握溶液的配制（步骤、仪器））
溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）х100%
例：配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂：B
A．400g，用托盘天平称量 B．400g，用500m L量筒量取
C．100g，用量筒量取 D．400g，用100m L量筒量取
溶液的稀释：浓溶液的质量×浓溶液中溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质质量分数
例：现有一瓶500g溶质质量分数为50%的过氧乙酸溶液，要将它稀释为溶质质量分数为5%的过氧乙酸消毒液，最多可得到该溶液多少克？
③
②
⑤
①
④
===
MnO2
反应前后各物质的质量总和
===
通电
===
MnO2
===
△
高温
+H2O
+CO2
+CaCl2
+ Na2CO3
===
△
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1．化学研究的对象：物质的组成与结构、物质的性质与变化、物质的用途与制法。
物理变化与化学变化的区别：看是否有新物质生成。
物理性质与化学性质的区别：
例：下列生活中常见的现象，属于于化学变化的是：（ A ）
A．鞭炮齐鸣 B．冰雪消融 C． 水滴石穿 D．花香四溢
物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性、硬度、导电性、导热性、延展性等；
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等。
例：下列生活中的一些作法，主要利用化学性质的是 （ C ）
A．不锈钢制炊具 B．活性炭除去冰箱中的异味 C．米酿成醋 D．榨取果汁
2．物质的用途：（知道常见物质的用途；探究食品中的填充气）氧气：供给呼吸，支持燃烧；
一氧化碳：冶炼金属，做燃料；二氧化碳：用于灭火，提供植物光合作用的原料，干冰用于人工降雨，舞台烟雾；石灰石：用作建筑材料； 氢氧化钠：制造肥和造纸，中和石油产品中的硫酸； 氮气和稀有气体：用作保护气； 碳酸钠：做洗涤剂，发酵面粉； 氢氧化钙：做石灰桨，中和酸性土壤，配制农药波尔多液； 食盐：作调味剂、腌制蔬菜，配制生理盐水；盐酸：金属除锈；
例：写出下列有关物质的化学式
（1）抢救病人时用呼吸机输入的气体单质是 O2
（2）天安门前的华表的主要成分是 CaCO3
（3）海水中含量最多的一种氧化物是 H2O
（4）常用来除去金属表面的锈的是 HCl
（5）人体的胃液中含有的一种有助于消化的酸是 HCl
（6）生理盐水中的溶质是 NaCl （7）最简单的有机物是 CH4
例：物质的有关用途：①作调味剂 ②制造肥和造纸 ③作电极 ④改良酸性土壤 ⑤除去面团发酵时生成的酸 ⑥填充气球 ⑦配制农药“波尔多液” ⑧复合肥料
请将上述用途的序号填入下列相应物质后面的横线上：
（1）石墨 ③ （2）硫酸铜 ⑦ （3）氯化钠 ① （4）烧碱 ②
（5）氢气 ⑥ （6）纯碱 ⑤ （7）消石灰 ④ 、 ⑦ （8）硝酸钾 ⑧
例：现有：a．盐酸 b．浓硫酸 c．熟石灰 d．纯碱 e．氮气 f．甲烷 等六种物质，请用编号回答下列问题： ①有时家庭做馒头会用到的物质是 d 。 ②能用来做某些气体的干燥剂是 b 。③天然气的主要成分 f 、造成矿井瓦斯爆炸的是 f 。④能用于改良酸性土壤的是 c 。能用作食品保护气的是 e 。
⑥能用于金属除锈的是 a 。
3．化学与环境污染：水污染、空气污染、固体废弃物污染。（污染的原因、污染物、危害，防护措施）
①空气：了解空气污染的原因（SO2、NOx、CO、可吸入颗粒物）；知道如何防止空气的污染；知道如何防止酸雨的形成；知道如何防止温室效应的产生；掌握用红磷测定空气中氧气体积分数的实验（包括：方程式、现象、原理、实验目的及吸入水的体积小于五分之一的原因）。
②水：水的净化过程（了解明矾、活性炭、液氯的作用）；了解乳化的原理（由不稳定的乳浊液变成均匀、稳定的乳浊液）；了解水污染 途径及防治方法；能对节约用水提一些合理化的建议。
③知道白色污染的原因及防治；垃圾分类：可回收垃圾、不可回收垃圾、有害垃圾。
例：保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是（ D ）
①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放；⑥禁止含磷洗涤剂的使用；⑦合理使用农药和化肥；⑧在水库周边兴建造纸厂
A．全部 B．②④⑥⑧ C．①②③④⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦
4．化学实验基本操作（画图或文字叙述）及实验安全事故的处理：
例：下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是
5．安全问题、逃生：食品安全、可燃性物质不能与氧气和明火同时接触，会发生爆炸；火灾的逃生方法。
6．化学与能源的利用与开发及燃料的选择：（包括：氢能、化学反应能量的转化、能源与环境的关系） 三大矿石燃料：煤、石油、天然气
（1）了解能源的分类及种类，知道最理想的能源是氢能源；知道节能的方法；充分燃烧的条件及优点。
（2）绿色能源：无污染的能源。
能量转化的形式：太阳能 光能或电能或化学能，
化学能 光能或电能或热能 电能 化学能
例：化学能转化为电能的例子：干电池放电 化学能转化为热能的例子：燃料燃烧
7．物质的变化、组成、分类
（1）化学变化的依据、特征
（2）物质的组成：元素组成 例如：水是由氢、氧两种元素组成的。
（3）简单分类：混合物、纯净物、单质、化合物、有机物（含碳的化合物，除：CO、CO2、H2CO3、CaCO3等外）、无机物、氧化物、酸、碱、盐
8．燃烧的条件和灭火的原理：
知道燃烧的三个条件（①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到着火点以上）及灭火的方法和原理，火灾现场要学会自救，在易燃易爆场所要严禁烟火，禁止穿化纤衣服，穿带铁钉的鞋子。
9．构成物质的三种粒子：（分子、原子、离子）
微粒的特征：微粒很小、微粒总是不断运动、微粒之间有空隙、同种微粒的性质相同。
（1）分子的特征 （2）构成原子的粒子（质子、中子、电子）
（3）掌握常见离子的书写：（K+ Na+ H+ CO32— SO42— Cl— NO3— OH—）
（4）有关物质构成的说法：如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
例：秋冬干燥易给人带来不适，医生建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度。这种方法说明（ D ）A．分子很小 B.分子之间有间隔 C.分子是可分的 D.分子在不断运动
10．化学与生活、材料：（蒸馏水与矿泉水的区别方法[蒸发后是否有固体物质剩余]；硬水与软水的鉴别方法 [加肥皂水并搅拌] ； 知道硬水软化的方法；粗盐的提纯[步骤：溶解、过滤、蒸发结晶]；材料的分类及会判断材料所属的类别；记住塑料、橡胶、纤维都是有机高分子材料；会鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料[课本P238：灼烧后闻气味]；会鉴别天然纤维（羊毛、棉）和化纤类（尼龙、涤纶等[课本P237：灼烧后闻气味] ；了解化学与生活的关系的例子：如：食醋除水垢、洗洁精去油污、净水可加明矾等。）
例：下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（ D ）
A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽 B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然”牌茶叶，真正的“绿色”饮品，天然种植，不含任何元素 D．吸烟有害健康
例：下列生活中的常见材料，属于有机合成高分子材料的是（ C ）
A．钢筋混凝土 B．陶瓷 C．塑料 D．钢铁
例：农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。可以说，雷雨给庄稼施加了（ C ） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
例：学习和生活中常存在许多认识上的误区，学好化学可以帮助人们辨认清楚，如干冰不是冰，是二氧化碳；白金不是金，是金属铂。请问类似的化学知识你还知道哪些？试举出二例： 水银不是银，是金属汞 、 纯碱（碳酸钠）不是碱，是盐 。
11．有关化学式的说法判断：
例：毒品严重危害人类社会。冰毒的化学式为C10H15N，有关冰毒的叙述正确的是（A）
A．不完全燃烧时会生成CO B．完全燃烧时的生成物只有两种
C．C、H、N三种元素中质量分数最高的是H元素 D．C、H、N元素的质量比为10:15:1
12．化合价的计算、化学式是否正确的判断：
★会判断元素的化合价，会写化学式
名称 正确 错误 名称 正确 错误
碳酸钠 Na2CO3 NaCO3 氯化钙 CaCl2 CaCl
氢氧化钠 NaOH Na（OH） 硫酸 H2SO4 SO4
氯气 Cl2 Cl 氧化铝 Al2O3 AlO
氨气 NH3 NH4 铵根离子 NH4+ NH3
注意区别：高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾K2MnO4
硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3
13．化学反应的基本类型（化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应）及金属活动性顺序表的应用（能利用金属与酸或与可溶性盐反应的条件来探究金属的活动性顺序）
（1）置换反应：金属+酸
金属活动性顺序表的应用
金属+盐溶液
K Ca Na Mg Al | Zn Fe Sn Pb (H) | Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
①金属（H前） + 酸（HCl或H2SO4）→ 盐 + 氢气
②金属（活动性靠前）+ 盐（可溶于水）→ 新盐 + 新金属（活动性靠后）
（2）复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成
例：现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
a b
在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ B ）
A. a、b、c B. c、b、a C. b、a、c D. a、c、b
例：如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中分别表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于（ A ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
14．质量守恒定律：
掌握质量守恒定律的应用
“二变”：分子的种类发生改变、物质的种类发生改变
“四不变”：①元素的种类 ②原子的种类
③原子的个数④原子的质量
“可能改变”：分子的数目
（验证装置的选择：有气体参加或有气体生成的要选用密闭的容器，其它的可用敞开的容器）
例：某种有机化合物R完全燃烧的化学方程式如下：2R + 3O2 点燃 4H2O + 2CO2 ，根据
质量守恒定律，R的化学式是（ A ）
A．CH3OH B．C2H5OH C．C2H4 D．CCl4
15．溶液的酸碱性及pH试纸的使用：掌握溶液酸碱性的检验、酸碱度的测量。
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
pH <7 =7 >7
紫色石蕊试液 变红色 不变色(紫色) 变蓝色
无色酚酞试液 不变色 不变色 变红色
（根据土壤的酸碱性选择适宜的植物进行种植）
测定溶液pH最简便的方法：使用pH试纸
pH试纸的使用方法：用玻璃棒醮取少量待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显现的颜色与标准比色卡进行对照，找出该颜色对应的数值就为该溶液的pH。
例：常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清
pH（近似值） 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中，不正确的是（ B ）
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
16．溶液的判断和溶液的性质：如：泥土与水能否形成溶液？
溶液的性质：（1）少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低、沸点升高；
（2）酸碱盐的水溶液具有导电性；
（3）物质溶于水时常有能量变化：使水温升高的物质有：氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙；使水温降低的物质：硝酸铵等；变化不明显的有：氯化钠、蔗糖等。
17．实验图像（溶解度曲线及其应用、pH曲线）
例：右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）0℃时，A的溶解度是 20 g。
（2）在 t2 ℃时， A、B两物质的溶解度相等。
（3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，没有晶
体析出的是 C 。
例：向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是
pH pH pH pH
7 7 7 7
稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积
A B C D
18．溶解、过滤、蒸发的操作及所需的仪器：
所需的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；
过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；
蒸发：玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯；
加速物质溶解的措施：搅拌、加热、把固体研成粉末。
例：从某些盐湖中捞出的氯化钠晶体中含有碳酸钠，为除去碳酸钠得到纯净的氯化钠晶体可采用的方法是（ C ）
A.溶解、过滤、蒸发 B.溶解后加入适量的硫酸溶液、蒸发
C.溶解后加入适量的稀盐酸，蒸发 D.加入适量的石灰水，蒸发
19．化学物质与人体健康：
（1）了解钙、铁、锌、碘等元素，维生素对人体健康的重要作用
（2）六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质、水（了解它们对人体的作用）
（3）有毒物质：CO、工业盐（亚硝酸钠NaNO2）、工业酒精中的杂质甲醇、甲醛、重金属盐、黄曲霉毒素
（4）能举出富含糖类、蛋白质、油脂、维生素的食品；掌握淀粉[加碘水或碘酒，显蓝色，则含有淀粉]、葡萄糖的检验；知道蛋白质的变性（[课本P221-P222]浓硝酸、重金属盐、甲醛溶液、加热）；知道重金属盐、甲醛溶液对人体有毒及重金属盐中毒的解毒方法。
例：某校食堂中餐食谱如下：
主食：大米饭
配菜：红烧排骨 煎鸡蛋 炸鸡腿 豆腐汤 炒猪肝
主食和配菜中主要含维生素、 、 、 、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加的配菜是_____________。
答案：糖类；蛋白质；油脂；蔬菜
20．化学方程式的书写：
★中考常考化学方程式★
化合反应：4P + 5O2 点燃 2P2O5 用于“空气中氧气体积含量的测定”实验
2H2 + O2 点燃 2H2O 燃烧产物是水，无污染，“绿色能源”
分解反应：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 2H2O + O2↑ 实验室中制取氧气的反应
2H2O 2H2↑+ O2↑
置换反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 实验室中制取氢气的反应
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
复分解反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室中制取二氧化碳的反应
HCl + NaOH == NaCl + H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH 工业上制备NaOH的反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 工业上除锈
其它反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O(用于检验CO2气体)
CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O(用于吸收CO2气体)
CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
例：已知置换反应：A + B → C + D，
（1）若D为氢气，B为稀硫酸，写出一个化学方程式Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；
（2）若D为铜，化合物B的类别为 单质(Fe) 或 氧化物(CO) 。
21．三种气体的实验室制法（包括药品、制取、收集装置的选择、仪器名称、化学方程式、气体的检验、验满方法、步骤、注意事项）
（1）O2：加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
（2）CO2：大理石与稀盐酸反应制取CO2 ：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）锌粒与稀盐酸反应制取氢气：Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
锌粒与稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
O2：(排水法、向上排空气法) CO2：（只能用向上排空气法）
H2：(排水法、向下排空气法)
检验方法：O2：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
CO2：将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水中变浑浊，证明是二氧化碳。
推广：制取H2S、CH4、NH3这三种气体的发生装置、收集装置。
例：已知甲烷是一种无色、无味、比空气轻的气体，极难溶于水。实验室用加热无水醋酸钠
和固体碱石灰的混合物来制取甲烷。请根据下列装置图回答问题（所用装置图用序号填空）
A B C D E
(1)写出编号仪器的名称：① 试管 ② 酒精灯 ③ 锥形瓶
④ 长颈漏斗 ⑤ 集气瓶
(2)请你用上面的装置设计一个制取和收集甲烷的装置：发生装置选 A 收集装置选D或E
(3)请你设计一个实验来检验该装置的气密性：将导管放入水槽，用手握住试管，看是否有气泡冒出。
22．物质的化学性质：O2、CO2（CO2的检验）、H2O、金属的性质（如：铁[包括铁的冶炼、铁的锈蚀条件及防护、合金]、铝、铜）、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氢氧化钠。
铁生锈及防锈的考点：知道铁生锈的条件及防锈的方法；了解铁的冶炼（原理、还原剂、实验操作、尾气的处理）；掌握食品中的干燥剂（生石灰、铁粉）。
物质的俗名：
CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaCl
（大理石 （生石灰） （熟石灰 （苛性钠 （纯碱） （食盐）
石灰石） 消石灰） 火碱、烧碱）
23．元素周期表：知道元素周期表的使用方法，如查元素符号、元素名称、相对原子质量、
元素分类。
24．几种离子的鉴别：
三大离子（H+、OH-、CO32-）的检验方法：
（1）酸性溶液（H+）：（1）紫色石蕊试液 （2）pH试纸
（3）活泼金属Mg、Al、Zn、Fe等 （4）Na2CO3等碳酸盐
（2）碱性溶液（OH-）：（1）无色酚酞/紫色石蕊试液 （2）pH试纸 （3）CuSO4等。
（3）CO32-离子（或碳酸盐）：稀盐酸、澄清石灰水
（4）掌握碳酸盐的检验；知道铵盐的检验及铵态氮肥不能和碱性物质（熟石灰、草木灰）混合施用；掌握NaOH与CO2反应的探究（使瓶子变形、瓶内气球胀大等，知道用稀盐酸检验反应产物从而证明发生了这一反应）；掌握中和反应（操作、指示剂的选择、pH的变化等）；了解SO42-、Cl-离子的检验。
检验：能证明NaOH变质、能证明氧化钙、氢氧化钙在空气中的变质。证明CaO中含有CaCO3。
除杂：会除去NaOH中的Na2CO3，会除去NaCl中Na2CO3。
物理性质：了解浓硫酸的腐蚀性（倒在皮肤上的处理方式）、吸水性（作干燥剂）、脱水性；掌握浓硫酸的稀释；了解浓盐酸的挥发性。
25．三种常见的计算（化学式、化学方程式、有关溶液的计算）
（1）化学式：①相对分子质量②元素的质量比③元素质量分数④元素的质量
（2）化学方程式（规范解题、方法、步骤、掌握原理）
例：10g NaOH固体可配制10%NaOH溶液 g，用此溶液可吸收多少克废气SO2？
（有关反应的化学方程式：SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O）
（3）有关溶液计算（掌握溶质质量分数的计算、溶液稀释的计算、掌握溶液的配制（步骤、仪器））
溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）х100%
例：配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂：B
A．400g，用托盘天平称量 B．400g，用500m L量筒量取
C．100g，用量筒量取 D．400g，用100m L量筒量取
溶液的稀释：浓溶液的质量×浓溶液中溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质质量分数
例：现有一瓶500g溶质质量分数为50%的过氧乙酸溶液，要将它稀释为溶质质量分数为5%的过氧乙酸消毒液，最多可得到该溶液多少克？
③
②
⑤
①
④
===
MnO2
反应前后各物质的质量总和
===
通电
===
MnO2
===
△
高温
+H2O
+CO2
+CaCl2
+ Na2CO3
===
△
转化
转化
转化
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