2007-2008福州市高一化学必修2期末模拟试卷
文档属性
| 名称 | 2007-2008福州市高一化学必修2期末模拟试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 149.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-06-30 07:16:00 | ||
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文档简介
2007-2008学年福州市高一化学下期考模拟试卷
A卷（必做题 100分）
解题可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 60 分。)
1.下列说法与事实不符合的是（ ）
A.酯类化合物存在于许多水果中
B.大量含磷的生活污水排放有利于自然水体中鱼类的繁衍
C.碘化银可用于人工降雨
D.使用含碘食盐可以预防“大脖子病”
2.关于SO2的叙述，正确的是（ ）
A.造成“酸雨”的罪魁祸首 B.水溶液呈碱性
C.可以使品红溶液褪色 D.可以使澄清的石灰水变混浊
3.属于短周期的元素是（ ）
A.Fe B.Cu C.Na D.K
4.下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）
A.H2SO4 B.HClO4 C.H3PO4 D.HNO3
5.互为同素异形体的是（ ）
A.白磷与红磷 B.D2与H2 C.正丁烷与异丁烷 D.Cl与Cl
6.属于离子晶体的是（ ）
A.钠 B.金刚石 C.干冰 D. NaCl
7.下列分子的电子式书写正确的是（ ）
8.美国Lawrence Livermore国家实验室(LLNL)的V. Lota, C. S. Yoo和H. Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2的原子晶体。原子晶体状态的二氧化碳密度比干冰高。下列叙述正确的是( )
A.原子晶体状态的二氧化碳转化为干冰，体积缩小
B.同一种化合物在不同条件下可以形成不同类型的晶体
C.玻璃是原子晶体
D.干冰硬度高于原子晶体状态的二氧化碳
9.A、B两种元素能形成A2B2型化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）
A.11和8 B.12和17 C.11和18 D.8和12
10.属于天然高分子的是（ ）
A.葡萄糖 B.聚氯乙烯 C.乙酸乙酯 D.淀粉
11. 31H又可以表示为T，1mol T2气体中所含中子的物质的量为( )
A.2mol B.3mol C.4mol D.6mol
12.CH4和Na+含有相同的( )
A.质量数 B.电子数 C.质子数 D.中子数
13.下列说法中，错误的是( )
A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应
C.有些放热反应也需要加热才能发生
D.原电池在工作时，电能被转变为化学能
14.关于反应的说法错误的是( )
A.外界条件可以改变平衡状态 B.达到平衡时正、逆反应速率相等
C.平衡时各组分的含量也在不断变化 D.该反应所建立的平衡是动态平衡
15.相同条件下，含氧酸酸性越强起水溶液与金属锌反应就越剧烈。室温下，1.0mol/L的
①甲酸、②乙酸、③丙酸与锌粒作用产生氢气的速率逐渐降低，由此可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）（ ）
A.①②③ B.③②① C.③①② D.②①③
16.下列方法中能够制备出金属的是（ ）
A.镁粉投入AlCl3溶液 B.用金属钾置换NaCl溶液中Na＋
C.电解NaCl溶液 D.CO气体通过炽热的CuO粉末
17.难溶于水且比水重的是（ ）
A.苯 B.乙酸乙酯 C.四氯化碳 D.乙醇
18.下列有关乙酸的性质的叙述错误的是（ ）
A.乙酸分子中含有的官能团是羧基
B.乙酸俗称酒精
C.乙酸与苏打（碳酸钠）作用会有气泡产生
D.在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子
19.短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置关系如右下图所示，下列推断正确的是（ ）
A. A、B、C可能都是金属元素
B.它们的单质在常温常压下可能都是气体
C.三原子的核外电子数之和不可能为偶数
D.原子半径C > B >A
20.如右下图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是( )
A.锌片是原电池负极
B.溶液逐渐变为蓝色
C.H＋在负极得到电子被还原
D.锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
21.（10分）在27 13Al中，质子数为 ，中子数为 ；该原子的原子结构示意图为 ，它在元素周期表中的位置是第 周期，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
22. （8分）有 A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：
⑴.这三种元素分别是：A______、B______、C______；(用元素符号表示)
⑵. A的氢化物分子的电子式是__________；
⑶.C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。
23.（6分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：
2SO2（l）+ O2（l）2SO3（l） ，2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了 ，SO3的物质的量增加了 ；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝ ；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝ 。
24. （6分）写出符合下列特征的有机物名称：
（1） 是石油裂解的主要产物之一，对水果有催熟作用；
（2） 是天然气的主要成分，也是沼气的主要成分；
（3） 的分子式为C6H12O6，在酒化酶作用下可转化为酒精。
25.（１0分）写出下列相应的化学方程式：
（1）乙烯使溴的四氯化碳褪色 ；
（2）苯和硝酸发生取代反应 ；
（3）乙醇蒸汽和热空气混合通过炽热的铜粉 ；
（4）混合加热乙醇、乙酸和浓硫酸 ；
（5）淀粉在淀粉酶存在下水解 。
B卷（选做题 50分）
一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案，每小题3分，共30分）
1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
2.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
3.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )
A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中
C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. X的氢化物溶于水显酸性
B. Y的氧化物是离子化合物
C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
5.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )
A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3
6.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
7.等物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧，消耗氧气最少的是( )
A.乙烯 B.乙烷 C.乙醛 D.乙醇
8.将足量气体逐渐通入一定量澄清石灰水中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是( )
9.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 kJ
下列说法正确的是( )
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
10.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02
B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为4 mol
C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
二、填空题（20分）
11.（12分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（１）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；
（２）Y是 ，Z是 ,W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。
12. (5分)甲烷分子的结构式为，则甲烷的电子式为 ；加成聚合反应是合成高分子化合物的重要途径，请写出一例加成聚合反应的化学方程式：
。
参考答案与评分标准
A卷（必做题 100分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 60 分。)
1-B、 2-B、 3-C、 4-C、 5-A、 6-D、 7-C、 8-B、 9-A、 10-D、
11-C、 12-B、 13-D、 14-C、 15-B、 16-D、 17-C、 18-B、 19-A、 20-A
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
21.（10分）
13， 14； ， 3， Al(OH)3或H3AlO3 （每空2分，共10分）
22. （8分）
⑴.F、Na、Al（3分） （2）（2分） ⑶. SO3 + 2OH- = SO42- + H2O （2分）
23.（6分）
（1）0.8mol, 0.8mol; (2分) （2）0.1mol/L·min；(2分) （3）0.2mol/L·min；(2分)
24. （6分）
（1）乙烯； (2分) （2）甲烷；(2分) （3）葡萄糖；(2分)
25.（１0分）
（1）Br2 ＋ CH2＝CH2 → BrCH2CH2Br （2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
B卷（选做题 50分）
选择题（每小题有一个或者两个正确答案，每小题3分，共30分）
1-D、 2-B、 3-BD、 4-B、 5-D、 6-A、 7-C、 8-C、 9-A、 10-BC
二、填空题（20分）
11．（每空2分，共12分）
（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。
（2）N，O，S （3）硫酸铵 (NH4)2SO4
12. (5分) （2分）； 如nCH2＝CH2CH2—CH2（3分）
HCl
Cl2
浓
H2SO4
H2O
NH3
稀H2SO4
CCl4
A卷（必做题 100分）
解题可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 60 分。)
1.下列说法与事实不符合的是（ ）
A.酯类化合物存在于许多水果中
B.大量含磷的生活污水排放有利于自然水体中鱼类的繁衍
C.碘化银可用于人工降雨
D.使用含碘食盐可以预防“大脖子病”
2.关于SO2的叙述，正确的是（ ）
A.造成“酸雨”的罪魁祸首 B.水溶液呈碱性
C.可以使品红溶液褪色 D.可以使澄清的石灰水变混浊
3.属于短周期的元素是（ ）
A.Fe B.Cu C.Na D.K
4.下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）
A.H2SO4 B.HClO4 C.H3PO4 D.HNO3
5.互为同素异形体的是（ ）
A.白磷与红磷 B.D2与H2 C.正丁烷与异丁烷 D.Cl与Cl
6.属于离子晶体的是（ ）
A.钠 B.金刚石 C.干冰 D. NaCl
7.下列分子的电子式书写正确的是（ ）
8.美国Lawrence Livermore国家实验室(LLNL)的V. Lota, C. S. Yoo和H. Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2的原子晶体。原子晶体状态的二氧化碳密度比干冰高。下列叙述正确的是( )
A.原子晶体状态的二氧化碳转化为干冰，体积缩小
B.同一种化合物在不同条件下可以形成不同类型的晶体
C.玻璃是原子晶体
D.干冰硬度高于原子晶体状态的二氧化碳
9.A、B两种元素能形成A2B2型化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）
A.11和8 B.12和17 C.11和18 D.8和12
10.属于天然高分子的是（ ）
A.葡萄糖 B.聚氯乙烯 C.乙酸乙酯 D.淀粉
11. 31H又可以表示为T，1mol T2气体中所含中子的物质的量为( )
A.2mol B.3mol C.4mol D.6mol
12.CH4和Na+含有相同的( )
A.质量数 B.电子数 C.质子数 D.中子数
13.下列说法中，错误的是( )
A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应
C.有些放热反应也需要加热才能发生
D.原电池在工作时，电能被转变为化学能
14.关于反应的说法错误的是( )
A.外界条件可以改变平衡状态 B.达到平衡时正、逆反应速率相等
C.平衡时各组分的含量也在不断变化 D.该反应所建立的平衡是动态平衡
15.相同条件下，含氧酸酸性越强起水溶液与金属锌反应就越剧烈。室温下，1.0mol/L的
①甲酸、②乙酸、③丙酸与锌粒作用产生氢气的速率逐渐降低，由此可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）（ ）
A.①②③ B.③②① C.③①② D.②①③
16.下列方法中能够制备出金属的是（ ）
A.镁粉投入AlCl3溶液 B.用金属钾置换NaCl溶液中Na＋
C.电解NaCl溶液 D.CO气体通过炽热的CuO粉末
17.难溶于水且比水重的是（ ）
A.苯 B.乙酸乙酯 C.四氯化碳 D.乙醇
18.下列有关乙酸的性质的叙述错误的是（ ）
A.乙酸分子中含有的官能团是羧基
B.乙酸俗称酒精
C.乙酸与苏打（碳酸钠）作用会有气泡产生
D.在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子
19.短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置关系如右下图所示，下列推断正确的是（ ）
A. A、B、C可能都是金属元素
B.它们的单质在常温常压下可能都是气体
C.三原子的核外电子数之和不可能为偶数
D.原子半径C > B >A
20.如右下图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是( )
A.锌片是原电池负极
B.溶液逐渐变为蓝色
C.H＋在负极得到电子被还原
D.锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
21.（10分）在27 13Al中，质子数为 ，中子数为 ；该原子的原子结构示意图为 ，它在元素周期表中的位置是第 周期，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
22. （8分）有 A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：
⑴.这三种元素分别是：A______、B______、C______；(用元素符号表示)
⑵. A的氢化物分子的电子式是__________；
⑶.C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。
23.（6分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：
2SO2（l）+ O2（l）2SO3（l） ，2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了 ，SO3的物质的量增加了 ；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝ ；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝ 。
24. （6分）写出符合下列特征的有机物名称：
（1） 是石油裂解的主要产物之一，对水果有催熟作用；
（2） 是天然气的主要成分，也是沼气的主要成分；
（3） 的分子式为C6H12O6，在酒化酶作用下可转化为酒精。
25.（１0分）写出下列相应的化学方程式：
（1）乙烯使溴的四氯化碳褪色 ；
（2）苯和硝酸发生取代反应 ；
（3）乙醇蒸汽和热空气混合通过炽热的铜粉 ；
（4）混合加热乙醇、乙酸和浓硫酸 ；
（5）淀粉在淀粉酶存在下水解 。
B卷（选做题 50分）
一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案，每小题3分，共30分）
1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
2.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
3.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )
A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中
C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. X的氢化物溶于水显酸性
B. Y的氧化物是离子化合物
C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
5.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )
A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3
6.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
7.等物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧，消耗氧气最少的是( )
A.乙烯 B.乙烷 C.乙醛 D.乙醇
8.将足量气体逐渐通入一定量澄清石灰水中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是( )
9.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 kJ
下列说法正确的是( )
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
10.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02
B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为4 mol
C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
二、填空题（20分）
11.（12分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（１）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；
（２）Y是 ，Z是 ,W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。
12. (5分)甲烷分子的结构式为，则甲烷的电子式为 ；加成聚合反应是合成高分子化合物的重要途径，请写出一例加成聚合反应的化学方程式：
。
参考答案与评分标准
A卷（必做题 100分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 60 分。)
1-B、 2-B、 3-C、 4-C、 5-A、 6-D、 7-C、 8-B、 9-A、 10-D、
11-C、 12-B、 13-D、 14-C、 15-B、 16-D、 17-C、 18-B、 19-A、 20-A
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
21.（10分）
13， 14； ， 3， Al(OH)3或H3AlO3 （每空2分，共10分）
22. （8分）
⑴.F、Na、Al（3分） （2）（2分） ⑶. SO3 + 2OH- = SO42- + H2O （2分）
23.（6分）
（1）0.8mol, 0.8mol; (2分) （2）0.1mol/L·min；(2分) （3）0.2mol/L·min；(2分)
24. （6分）
（1）乙烯； (2分) （2）甲烷；(2分) （3）葡萄糖；(2分)
25.（１0分）
（1）Br2 ＋ CH2＝CH2 → BrCH2CH2Br （2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
B卷（选做题 50分）
选择题（每小题有一个或者两个正确答案，每小题3分，共30分）
1-D、 2-B、 3-BD、 4-B、 5-D、 6-A、 7-C、 8-C、 9-A、 10-BC
二、填空题（20分）
11．（每空2分，共12分）
（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。
（2）N，O，S （3）硫酸铵 (NH4)2SO4
12. (5分) （2分）； 如nCH2＝CH2CH2—CH2（3分）
HCl
Cl2
浓
H2SO4
H2O
NH3
稀H2SO4
CCl4
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