2007-2008学年浙江杭州七中第二学期末高二统测模拟化学卷

2007-2008学年第二学期末高二统测模拟考试
化 学 试 卷
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共6页，有4大题29小题，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，F—19，Fe—56， Cu—64
第I卷（选择题 共40分）
选择题（每小题只有一个确答案，每小题2分，共计40分）
1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是
A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物
2．可以判断某酸是强电解质的依据是
A．该酸加热至沸腾也不分解 B．该酸可溶解氧化铜
C．该酸可跟石灰石反应，放出CO2 D．该酸浓度为0.001mol·L-1时其pH小于3
3．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是
A．KMnO4 B．NaClO C．H2O2 D．Cl2
4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
5．下列有关环境问题的说法正确的是
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
6．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol,则阳极上析出Cu的质量
A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12g
7．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿的空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应属于自发的反应
8．下列关于纸层析法的说法正确的是
A．纸层析分离物质的方法与萃取分离物质的方法是相同的
B．纸层析分离物质的方法利用了物质的挥发性不同
C．纸层析的样点必须浸入析层液中
D．它是色谱分析法的一种，通常用于分离结构相近、物理和化学性质相似的物质
9．下列物质的命名不正确的是
A．2—甲基丙烷 B．2，3，3—三甲基丁烷 C．1—丁烯 D．异丁烷
10．用0.1000mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是
A．装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗
B．滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况
C．应用右手控制酸式滴定管的活塞
D．若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色
11．25℃时，将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入0.1mol/L的CH3COOH溶液中，当滴加至溶液的c（Na+）=c（CH3COO-）时，溶液的pH值是
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．不能肯定
12．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是
A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基
C． 分子中可能含有氨基 D．该物质的分子式可能为C3H6O3
13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
14．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸钠的水解反应 CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O
B．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－
D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
15．下列实验不能获得成功的是
A．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂、提纯
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来颜色
C．淀粉与稀H2SO4共热后，加入新制的Cu（OH）2后加热，有红色沉淀生成
D．不用任何试剂就可以鉴别NaOH、AlCl3、盐酸、NaHCO3四种溶液
16．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合
17．胡椒酚是植物挥发油中一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
18．一定温度下，石灰乳的悬浊液中存在如下平衡：，如果温度一定，则c(Ca2+) c(OH－)2=常数。当向混合液中加入少量生石灰后，下列说法正确的是
A．溶液减少 B．Ca2+的质量分数增大 C．溶液的pH增大 D．溶液c(H+)增大
19．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A．有O2进入发生反应的a极为电池的负极
B．有H2进入发生反应的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e- = 4OH-
D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2 ＝＝＝2H2O
20、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH= 4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。其平衡关系如下：
向0.05 mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色 D．无法判断
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题包括5小题，共37分）
21．（6分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（能写离子方程式的必须写离子方程式）
（1）铝与氢氧化钠溶液的反应 ▲ ；
（2）用明矾净化水 ▲ ；
（3）实验室制乙烯 ▲ 。
22．（8分）现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2－== 2Al(OH)3↓+CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 ▲ （填编号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 ▲ （填编号）
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是 ▲ （填编号）
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 ▲ 。
23．（6分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH<0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ▲ ；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ▲ ；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变） ▲ ，HI浓度的变化正确 ▲ ；（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ▲ 。（用图2中d～f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
24．（10分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：
（1）Z2Y的化学式是 ▲ 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是 ▲ （填写正极或负极），
C（II）的电极反应式是 ▲ ；
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 ▲ 。
25．（7分）某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）： X＋YZ＋H2O
（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应。则X是 ▲ （填标号字母）；
（2）Y的分子式是 ▲ ，可能的结构简式是 ▲ 和 ▲ ；
（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得F（C4H8O3）。F可发生如下反应：
该反应的类型是 ▲ ，E的结构简式是 ▲ 。
（4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为 ▲ 。
三、实验题（本大题包括2小题，共14分）
26．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） ▲
A．配制480 mL某物质的量浓度的溶液，可用500mL的容量瓶
B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
C．能用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
E．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
F．用浓硝酸洗涤做过银镜反应的试管
G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
H．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
I．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
J．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
27．（8分）资料显示：“铝与空气里的氧气极易反应生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，构成薄膜的主要成分是Al2O3，Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），这层膜起着保护内部金属的作用，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料”。某校化学小组学生为了探究“铝与氧气能否反应”时，做了如下实验：
（1）用坩埚钳夹住一小块经砂纸打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，但是熔化的铝并不滴落也不燃烧。
（2）将实验作如下改进：将铝箔卷成筒状，内部裹一纸片，铝箔的一端固定在粗铁丝上，点燃纸片，立即伸入装有氧气的集气瓶中（氧气瓶底放有一层细砂，如右图），发现铝箔剧烈燃烧。
回答下列问题：
（1）实验（1）中熔化的铝并不滴落也不燃烧的原因是 ▲ ；
（2）改进实验（2）中纸片的作用是 ▲ ；集气瓶底放有细沙的作用是
▲ 。该实验改进后，铝片能燃烧主要原因是 ▲ 。
四、计算题（本大题包括2小题，共14分）
28．（5分）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O（g），其体积比为1：1（同温同压），若把它们通过碱石灰，碱石灰增重18.6g；等量的该有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应。又知该有机物相对空气的密度为2。
（1）通过算出该有机物的分子式
（2）通过核共振氢谱分析，该有机物共有4个峰，其强度为2︰1︰2︰1，请写出该有机物的结构简式。
29．（4分）20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
（1）试求X、Y的物质的量浓度之比；
（2）求盐酸的物质的量浓度。
2007学年第二学期末高二统测模拟考试20080619
化 学 评 分 标 准
一、选择题（共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题（共37分）
21．（6分）（1）2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑ （2）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
（3）C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O
22．（8分）（8分） （1）⑤＞③＞①＞②＞④ （2）⑤ （3） ①②
（4）HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-
23．（6分）（1）（2）0.167mol/(L·min) （3）① 减小 C ② f
（4）画图略
24．（10分）（1）Na2O （2） 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑ 　　　 （3）负 2Cl－ +2e－= Cl2 ↑ （4）Cu + 2H+ + 2H2O2 == Cu2+ + 2H2O
25．（7分）（1）D （2）C4H8O2 CH3CH2CH2COOH 和 (CH3)2COOH
（3）取代 HOCH2CH2CH2CHO （4）C6H5CH2OOCCH2CH2CH3
三、实验题（共14分）
26．（6分）A、B、F、G、I、J
27．（8分）（1）生成致密氧化膜而Al2O3熔点高 O2浓度不够大 （2）燃烧产生高温
防治固体物质溅落击穿瓶底 增大接触面积、升高温度、增大O2浓度
四、计算题（共9分）
28．（5分）分子式C3H6O 结构简式CH2=CHCH2OH
29．（4分）（1）； （2）c(HCl) == 0.03mol/L
高温
H2SO4
170℃