2008年高考全国卷II化学部分知识点归纳

2008年高考全国卷Ⅱ化学题答案及相关知识点归纳
6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 （ ）
A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品
【标准答案】6.C
【试题解析】丙烷是甲烷的同系物，同系物具有相似的化学性质，丙烷也可以向甲烷一样发生光照条件下的取代反应；丙烷可以看作是甲烷分子中的两个氢原子被两个甲基分别取代的产物，而甲烷是正四面体结构，键角(H-C-H)是109°28′,丙烷的三个碳原子的夹角也应该在109°28′左右，不可能是180°；丙烷常温下呈气态，沸点低，在常压分馏时就可以得到，是石油分馏的一种产品；丙烷和丁烷是同系物，在形成晶体时都是分子晶体，利用分子晶体的沸点判断规律，结构相似的分子晶体（含氢键的除外），相对分子质量越大，沸点越高，丁烷的沸点比丙烷的沸点高，而气体的沸点越高越容易液化（己烷的沸点比丙烷高，己烷常温常压下为液体，而丙烷为气体，所以常压下沸点越高的气体越容易液化），所以C错。
【相关知识点归纳】
①考纲有机化学基础第3条：以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构，以甲烷的正四面体结构为例，考查CH2Cl2 、CCl2F2是否有同分异构体，以乙烯、苯环的平面结构为例，考查烯烃分子或芳香烃分子中共平面的碳原子最多有多少的问题，以乙炔的直线结构为例，掌握烃分子中共直线的碳原子数问题，与乙烯或苯联系起来，考察复杂有机物分子内共平面的碳原子数问题，苯环上邻位二取代物有无同分异构体的问题来考查苯环的结构，是高考常考的题。
②考纲有机化学基础第3条：掌握各类烃中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，烷烃的典型化学反应是取代反应，烯烃的典型化学反应是加成反应和加聚反应，芳香烃易取代难加成。
③考纲有机化学基础第5条：了解石油化工。
7．实验室现有3种酸碱指示剂，基pH变色范围如下：
甲基橙：3.1~4.4 ，石蕊：5.0~8.0 ，酚酞：8.2~10.0 ；用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 （ ）
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
【标准答案】7.D
【试题解析】酸碱中和滴定的实质是酸碱发生中和反应，由于醋酸是弱酸，中和后的溶液因为溶质醋酸钠水解而呈碱性，排除AB选项，如果选用甲基橙做指示剂，滴定终点时溶液仍然呈酸性，说明醋酸远远没有被中和完，而用酚酞做指示剂，开始时酚酞的醋酸溶液无色，当溶液呈浅红色时，溶液的pH范围在8.2~10.0，而醋酸钠水解的弱碱性恰好在这个范围，所以选择酚酞做指示剂，D对。
【相关知识点归纳】
酸碱中和滴定是酸碱中和生成正盐，而不是酸碱反应溶液呈中性。酸碱中和滴定从来不用石蕊做指示剂，滴定终点溶液呈酸性选择甲基橙做指示剂，滴定终点溶液呈碱性选择酚酞做指示剂，滴定终点溶液呈中性选择酚酞或甲基橙都可以。
8.对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是 （ ）
SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都共价键
Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
该族元素的主要化合价是+4和+2
【标准答案】8.B
【试题解析】根据碳元素的化合价有+4和+2，推测该族元素的化合价有+4和+2；非金属氢化物和非金属氧化物都是通过共用电子对形成的化合物，非金属之间的化学键是共价键，SiO2和CO2都是酸性氧化物相同点：都可以与氢氧化钠溶液反应，CO2与氧化钙常温下反应，SiO2与氧化钙高温下反应，SiO2和CO2中都是酸性氧化物不同点：SiO2不能与水反应，CO2能与水反应，SiO2是原子晶体，熔沸点高，硬度大，干冰是分子晶体，硬度小，熔沸点低。C原子的最外层电子数是4，次外层电子数是2。易错提醒：SiO2和CO2中都是酸性氧化物，导出错误结论：都能与水发生反应生成含氧酸，都是分子晶体，硬度小，熔沸点低，都不能和酸反应（SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O）。
【相关知识点归纳】
碳酸的酸性比硅酸的酸性强：2H2O+2CO2+Na2SiO3=H2SiO3 ↓+2NaHCO3 ；SiO2比CO2的熔沸点高：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 ↑。
9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 （ ）
A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L
【标准答案】9.C
【试题解析】设原溶液的物质的量浓度为C,溶液体积的公比为V, pH=12 ,溶液呈碱性，pOH=2,
c(OH-)=10-2 ；有关系式：=10-2 ，C=0.05mol/L 。
【相关知识点归纳】
强酸强碱溶液中和后，求溶液的pH方法：
①n(H+)-n(OH-)>0,溶液呈酸性，设溶液体积为V,c(H+)=；pH=-lg{c(H+)} 。
②n(H+)-n(OH-)<0,溶液呈碱性，设溶液体积为V,c(OH-)=；c(H+)= ；pH=-lg{c(H+)} 。
③n(H+)-n(OH-)=0,溶液呈中性，pH=7 。
10.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 （ ）
逸出气体的体积a电极的小于b电极的
一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
【标准答案】10.D
【试题解析】惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据电池符号判断电解池的阴阳极分别是a和b，a电极（阴极）的电极反应式为：4H+ +4e- =2H2 ↑,修正为：4H2O+4e- =2H2 ↑+4OH- ,即a电极附近的溶剂水分子得电子放出氢气的同时产生大量的OH- ，使得a电极附近呈蓝色（紫色石蕊遇到碱呈蓝色）；b电极（阳极）的电极反应式为：4OH- -4e- =2H2O+O2↑,修正为：2H2O-4e- =O2 ↑+4H+ ,即b电极附近的溶剂水分子失电子放出氧气的同时产生大量的H+ ，使得b电极附近呈红色（紫色石蕊遇到酸呈红色）；电解的总反应式为：2H2O2H2 ↑+O2 ↑,所以A、B、C都错。
【相关知识点归纳】
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理也是考纲要求。
惰性电极电解电解质溶液要考虑的7个问题是：
①参与电极反应的物质是谁？溶质或溶剂或者溶质和溶剂。
②电解产物有哪些物质？
③电解前后溶液的pH变化？
④电解一段时间后，电解质溶液的复原方法？
⑤溶质完全参与电极反应后，根据阴极质量的增重或阳极析出的气体的体积（在标准状况下的体积）求溶液的pH 。
⑥会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式。
⑦会判断两极滴入酸碱指示剂（石蕊、酚酞）或放一块润湿的淀粉KI试纸的现象。
11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成的HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 （ ）
A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol
【标准答案】11.A
【试题解析】物质的量=，质子数=质量数-中子数；同位素X的质子数=A-N，1H原子的质子数为1，HmX的质子数为（A-N+m），ag HmX[HmX的摩尔质量为：（A+m）g/mol]含HmX的物质的量为：mol , 在ag HmX分子中含质子的物质的量是：(A-N+m)mol
【相关知识点归纳】
化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化的一门基础的实验科学，物质的量是化学计算中的常用计量，高考的热点阿伏加德罗常数的考查就是围绕组成、结构、变化来考查的。究其实质就是要掌握①组成非金属单质的分子以及非金属化合物分子的原子个数，离子化合物中的阴阳离子个数比（Na2O2 、NaHSO4），②原子内含的质子数、中子数、电子数，③等电子体，④相对分子质量相同的物质，⑤同素异形体和最简式相同的物质（NO2 和N2O4），⑥金刚石、晶体硅、二氧化硅、石墨晶体等原子晶体的结构，氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构，干冰分子晶体的结构，烃类分子内的共用电子对数；⑦一种物质在不同的氧化还原反应中的电子转移数，⑧浓度变化对反应的影响，⑨量变产生的质变，⑩能水解的盐的存在状态（固态或溶液状态）、非金属单质及其化合物在标准状况下的聚集状态。
12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 （ ）
SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O 、NH3
C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2
【标准答案】12.C
【试题解析】配平方法一：该反应是分解反应，按氧化还原反应配平法，分解反应先从氧化产物和还原产物入手，整个反应失去的电子和得到的电子数守恒，电子转移数为6e-，3SO2 +N2 →3(NH4)2SO4 ，再调节H2O和NH3的计量数，配平方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2+6H2O+N2+4NH3 ，化学计量数由小到大的产物分子依次是N2、SO2、NH3、H2O 。
配平方法二：该反应遵循质量守恒（化学变化是分子拆开成原子、原子重新组合成分子的过程，反应前后原子个数不变）的方法配平方法如下：首先确定元素种类有四种，其次找到组成最为复杂的物质（分子内原子个数最多的物质）设其计量数为1，再次按一一相关的原则依次配平相关元素：(NH4)2SO4→S(SO2)→O(H2O)→H(NH3)→N(N2)，如果不能一次确定相关计量数，可以设未知数，建立等式求解；最统通分得到整个反应的计量数，该方程式通分前的配平方程式为：
1 (NH4)2SO4= 1 SO2+2H2O+N2+NH3 。
【相关知识点归纳】
氧化还原反应配平方法：分类配平法：分解反应和歧化反应先配产物后配反应物，分子间氧化还原反应和归中反应先配反应物后配产物，分子间氧化还原反应和歧化反应同时出现时以歧化反应为主，特别注意酸在氧化还原反应中的酸性作用的部分没有参与氧化还原反应。
13．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量 CO2 H2 CO H2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙 0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲
【标准答案】13.A
【试题解析】化学平衡是研究可逆反应的反应限度的，无论反应从正反应开始，还是从逆反应开始（或是从两头同时开始），只要按照化学反应方程式中各物质计量数的同倍数投料，达到平衡时各物质的浓度都相等。甲选项从正反应开始，物质的量是计量数的a倍，丙选项从逆反应开始，物质的量也是计量数的a倍，而这是等效平衡，达到平衡后，n(CO)的大小是丙=甲，丁是从两头开始的，将CO(g)+H2O (g)各a mol，等效于CO2(g)+H2(g)各a mol，CO2(g)的物质的量变为2a mol，丁与乙是等效平衡，乙与甲相比相当于增加反应物的量，增大了氢气的转化率，平衡正向移动，n(CO)增大，得出结论：乙=丁>丙=甲。
【相关知识点归纳】
平衡移动原理的考查更多的应是有实际价值的考查
①、分析新制备的氯水的成分有哪些？
②、分析氨水中的成分有哪些？
③、分析久置氯水无漂白性的原因。
④、研究反应特点。已知SO2和18O2 反应，产物中SO2 、O2 、SO3中均有18O，所以推知SO2和18O2 的反应是可逆反应，方程式可以写为：2SO2+18O2
2SO3 ；
⑤、工业生产上改变外界条件，使可逆反应向我们所需要的方向移动：
Ⅰ、合成氨工业：将氨气液化，使平衡（N2+3H2
2NH3）向右移动，有利于氨的合成。
Ⅱ、硫酸工业：用（喷淋法）98.3%的硫酸喷淋吸收三氧化硫，使平衡2SO2+O2
2SO3 向右移动。Ⅲ、皂化反应：用NaOH中和油脂水解生成的高级脂肪酸，使平衡（油脂水解平衡）向右移动，制备肥皂（高级脂肪酸钠）。
⑥、化学实验室改变外界条件，使可逆反应向我们所需要的方向移动：
Ⅰ、分析加热蒸干溶液后获得的成分：加热蒸干AlCl3溶液，使平衡（Al3+ +3H2O
Al(OH)3+3H+）向右移动，又由于盐酸易挥发，溶液蒸干后得到的是Al(OH)3 。
Ⅱ、在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，促进氯化铁的水解，使氢氧化铁的微粒半径增大，制备成氢氧化铁胶体，如果过度加热，氯化铁溶液将转化为氢氧化铁固体。
26. 红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2 ，α1 α2 (填“大于”，“小于”或“等于”)。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl3的△H1= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H2 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
【标准答案】
（1）P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) ； △H= －306kJ/mol
（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ； △H= ＋93kJ/mol ； 25% ； 小于。
（3）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。
（4）－306kJ/mol ； 大于 。
（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
【试题解析】热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示P(s)+ Cl2(g)→PCl3(g) ，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H= －306kJ/mol，写出热化学方程式为：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) ；△H= －306kJ/mol 。 Cl2(g)+PCl3(g) →PCl5(g) ，中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)是吸热反应；书写热化学方程式：
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ； △H= ＋93kJ/mol 。
PCl5分解率α1=*100%=*100%=25% 。PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，α2 >α1 即α1小于α2 。Cl2(g)+PCl3(g) →PCl5(g) ，是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5(g)的生成。P和Cl2分两步反应生成1mol PCl3的热化学方程式：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) ；△H= －306kJ/mol ，△H1=－306kJ/mol；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H2=－306kJ/mol+（＋93kJ/mol）= -213 kJ/mol ，△H2(-213 kJ/mol )>△H1(－306kJ/mol)。
PCl5+5H2O=P(OH)5+5HCl ，非金属羟基化合物转化成酸的形式：PCl5+5H2O=H5PO5+5HCl ，非金属羟基化合物结合多个羟基不稳定，失去一个水分子，变成磷酸形式，PCl5+5H2O=H3PO4+H2O+5HCl ，将反应前后共同的水分子约去得方程式：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 。易错提醒：热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系，不能正确判断放热反应和吸热反应。
【相关知识点归纳】
1、放热反应、吸热反应判断方法
（1）根据具体化学反应实例判断：①、常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。②常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO2 和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），盐类的水解。（2）根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。（3）根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。（4）根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。（5）溶解热：浓硫酸、强碱、强碱的碱性氧化物溶于水时放热，铵盐溶于水吸热。
2、燃烧热、中和热、反应热的关系
（1）弄清燃烧热的含义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH=-393.5KJ/mol，碳的燃烧热是393.5kJ/mol 。
（2）弄清中和热的含义：中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol，反应热为ΔH=-57.3kJ/mol。
（3）反应热随反应物的物质的量变化而变化，一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的晗变大小相等符号相反。
（4）三者既有联系又有区别，燃烧热和中和热都是正值，并且都是定值，反应热既有正值又有负值，符号不表示大小而表示吸热或放热，反应热随反应物的物质的量变化而变化。
27．（15分）
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；
（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
【标准答案】
（1）分子，干冰 ；（2）正四面体，非极性 Si3N4 ；（3）三角锥形，
（4）CS2 、CCl4 ；非极性分子。
【试题解析】Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，这是本题的突破口，Q为碳元素，X元素是氮元素，二氧化碳的固态是分子晶体，俗名叫干冰，前20号元素中R与Q同族，R是硅，SiH4与甲烷相同是正四面体结构，属于非极性分子（ABn型分子的极性判断方法：A元素的化合价的绝对值与A元素的最外层电子数相等时，ABn型分子是非极性分子。）硅和氮形成化合物，非金属性氮比硅强，硅呈+4价，氮呈-3价，化学式为：Si3N4 。X的常见氢化物是NH3 ，空间结构是三
角锥形，X2H4的电子式为（如上答案），Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z，与Ar原子的电子结构的离子有：S2- 、Cl- 、K+ 、Ca2+ ，Q分别与Y、Z形成的共价化合物，且Y原子序数小于Z，所以Y是硫元素，Z是氯元素，Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是CS2 和CCl4； Q与Y形成的化合物的电子式为（如上答案），属于非极性分子。易错提醒： Q分别与Y、Z形成的共价化合物，没注意到，写成了碳钾合金或碳钙合金。
【相关知识点归纳】
常见的等电子体：
①具有He（2个电子）电子数的微粒：阳离子：Li+ Be2+ ；中性原子：He ；阴离子：H-
②具有Ne（10个电子）电子数的微粒：简单阳离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+ ；简单阴离子：F- 、O2- 、N3- ；复杂阳离子：NH、H3O+ ；复杂阴离子：OH- 、 NH 、BH；中性分子：Ne、HF 、H2O 、NH3 、CH4 。
③具有Ar（18个电子）电子数的微粒：简单阳离子：K+ 、Ca2+ ；简单阴离子：Cl- 、S2- 、P3- ；复杂阳离子：N2H；杂阴离子：HS- 、 O；中性分子：Ar；HCl 、H2S 、PH3 、SiH4 ；F2 、H2O2 、 N2H4 、 C2H6 ，CH3F 、CH3OH 、CH3NH2 、H2N-OH 、HO-F。
④14个电子的等电子体：N2 、C2H2 、CO、HCN 、NO+；它们具有相似的结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。
⑤22个电子的微粒：N2O 、CO2
⑥42个电子的微粒：C6H6 、B3N3H6
⑦50个电子的微粒：H4SiO4 、H3PO4 、H2SO4 、HClO4 ；SiO 、PO 、SO 、ClO
⑧最外层18个电子的微粒：O3 、SO2 、NO
⑨最外层24电子的微粒：SO3 、CO 、NO
28．（13分）
某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
【标准答案】
（1）①说明含有CO、因为只有它水解显碱性
②不含有SO、因SO2有刺激性气味
③不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后溶解于CCl4显色。
④说明含有SO，因BaSO4溶液不溶于盐酸。
⑤说明含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。
（2）NO
【试题解析】阴离子NO、SO、Cl－、Br－、I－是强酸的酸根离子，其钠盐的水溶液呈中性；CO、SO是弱酸的酸根离子，NaHCO3水溶液呈碱性，NaHSO3水溶液呈酸性，测得混合液呈碱性，说明一定有CO。加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；说明有CO，没有SO、因SO2有刺激性气味；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后的产物溶解于CCl4显色（溴的四氯化碳溶液呈橙红色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色）。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；说明含有SO，因BaSO4溶液不溶于盐酸。加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。说明含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3 。上述5个实验不能确定是否存在的离子是NO 。易错提醒：弱酸的酸式盐呈酸性的有：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 ，弱酸的酸式盐呈碱性的有：NaHCO3 、NaHPO4 ；因为没有弄清酸式盐的水溶液的酸碱性实验①得出错误结论：含有CO或SO。
【相关知识点归纳】
推断题的常见突破口
1、反应现象或化学性质
（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：
①火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧。②白雾：有HX等极易溶于水的气体产生。③白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；
（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；
（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；
（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；
（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；
（9）在空气中能自燃的固体：P4；
（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；
（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；
（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；
（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；能与NaOH溶液反应产生气体的化合物：铵盐；
（16）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO、HCO；SO、HSO；S2-、HS-；
（17）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；
（18）与强酸、强碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；
（19）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；
（20）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；
（21）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+H+、Ba(OH)2+H3PO4 等；
（22）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；
（23）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
29．（17分）
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：
（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为 。
（3）写出⑤的化学反应方程式 。
⑨的化学反应方程式 。
（4）①的反应类型 ，④的反应类型 ，⑦的反应类型 。
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 。
【标准答案】
（1）
（2）
（3）
（4） 水解，取代，氧化
（5） CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH
【试题解析】解此题的突破口是B和C均为有支链的有机化合物。
关键点：D(C4H8)E(C4H7Cl)在甲基上发生取代,利用逆推法H（不饱和羧酸）←G（不饱和醛）←F（不饱和醇）←E(不饱和卤代烃)←D（不饱和卤代烃）←C（带支链的饱和醇）、B（带支链的4碳酸）←A 。
【相关知识点归纳】
如何根据反应条件判断有机反应类型和有机物的类别
1．A B;
类型：氧化反应；类别：反应物A：伯醇（或仲醇）；生成物：醛（或酮）和水。
辨析：如果B还能与银氨溶液反应或与斐林试剂反应，说明B一定是醛，而A一定是伯醇，否则，说明B一定是酮，而A一定是仲醇。
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；
CH3CH2OH + CuOCH3CHO + H2O
2．A B
类型：氧化反应；类别：反应物A：醛，生成物：羧酸和水。
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
3．A B
类型1：消去反应；类别：反应物：醇，生成物：烯烃和水。
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
类型2：取代反应；类别：反应物：醇，主要生成物：醚和水。
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
类型3：酯化反应；类别：反应物：羟基羧酸，生成物：链酯、环酯、聚链酯和水。
HOCH(CH3)COOH + HOCH(CH3)COOH HOCH(CH3)COOCH(CH3)COOH + H2O
n HOCH(CH3)COOH ?OCH(CH3)CO?n + n H2O
说明：α―羟基羧酸反应生成六元环酯（分子间酯）或三元环酯（分子内酯）；β―羟基羧酸反应生成八元环酯（分子间酯）或四元环酯（分子内酯）。
4．A B
类型：消去反应；类别：反应物：卤代烃，生成物：烯烃、卤化钠和水。
CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
5．A B
类型1：取代反应（水解反应）；反应物：卤代烃，生成物：醇和卤化钠。
特点：碳原子数没有减少。
CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
类型2：取代反应（水解反应）；反应物：羧酸酯，生成物：醇和羧酸钠。
特点：碳原子数减少。
CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
类型3：中和反应；反应物：羧酸，生成物：羧酸盐和水
特点：碳原子数没有减少。
课本寻源：
CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
类型4：取代反应和中和反应；反应物：卤代羧酸，生成物：羟基羧酸盐、卤化钠和水。
课外寻源：
CH3CHClCOOH+2NaOH CH3CH(OH)COONa+NaCl+2H2O
6．A B
类型1：加成反应（或还原反应）；反应物：不饱和烃：烯烃（或炔烃）；生成物：烷烃（或烯烃）。
CH2=CH2+H2 CH3–CH3
CH≡CH+H2 CH2=CH2
类型2：加成反应（或还原反应）；反应物：芳香烃；生成物：环烷烃。
?+3H2 ?
类型3：加成反应（或还原反应）；反应物：醛（或酮），生成物：伯醇（或仲醇）。
CH3CHO+H2 CH3CH2OH
CH3COCH3+H2 CH3CH(OH)CH3
Cu/O2
△
新制Cu(OH)2
△
浓H2SO4
△
浓H2SO4
170℃?
浓H2SO4
140℃
浓H2SO4
△
浓H2SO4
△
NaOH、醇
△
醇
△
NaOH、水
△
水
△
水
△
水
△
水
△
H2/Ni
△
Ni
△
Ni
△
Ni
△
Ni
△
Ni
△
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