必修2第二章化学能与热能 第二节化学能与电能（第一课时）

课件22张PPT。 第二节化学能与电能兴宁一中化学教研组 第二节化学能与电能一、化学能与电能的相互转化1、一次能源与二次能源（按能源的形态）一次能源: 直接从自然界取得的能源, 如流水、 风力、煤、石油、天然气等.
二次能源:一次能源经加工转换得到的能源,如
电力、氢气、蒸汽、汽油、煤气等.
（分析火力发电的利与弊）一、化学能与电能的相互转化 怎样能使氧化还原反应释放出来
的能量不通过热能而直接转变成电能？现象:锌片上有气泡冒出,铜片上无明显现象结论:锌与硫酸反应生成H2在锌片析出现象:锌片逐渐溶解有气泡冒出,铜片上无明显现象实验2: 把一块锌片和铜片,同时插入盛有 稀硫酸的烧杯里,观察现象结论: 锌与硫酸反应生成H2在锌片析出实验1: 把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀 硫酸的烧杯中,观察实验现象实 验 探 究实验3:用导线把实验2中的铜片和锌片连接起来,观察现象现象:锌片逐渐溶解,铜片上有气泡出现结论:H+在铜片上得到电子,生成H2实验4: 在导线中间连接一个灵敏电流计,观察现象现象:灵敏电流计指针发生偏转闭合回路中有电流结论:思考问题
1、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,铜片 上为什么有气泡产生?
2、锌片的质量有无变化?溶液中 如何变化?
3、写出锌片和铜片上变化的离子方程式
4、从能量变化的角度分析这是什么装置?电极反应式：氧化反应Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极 2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）原电池：将化学能直接转变成电能的装置组成原电池的条件和原理：
（1）有活泼性不同的两种金属（或一种是非金属导体，如石墨）作电极
（2）要有电解质溶液
（3）两电极要相连或接触，形成闭合回路。
2、原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电
路流向较不活泼的金属（正极） 。练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑
⑤④(√)(√)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4⑧(√)负极：正极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝ Fe2++H2↑或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ⑦⑥(×)(√)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用
导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为
负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，
c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气
泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a B3、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4 中用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，a为正极，b、d相连时，b为负极，则这四种金属的活动性顺序为（　）
A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞b＞d
C、b＞d＞c＞a D、c＞a＞b＞dD2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是（ ）
A、正极附近（SO42-）的浓度逐渐增大
B、负极附近（SO42-）的浓度逐渐增大
C、正极负极附近基本不变
D、锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌片不纯。BD2、原电池的构成条件：
（1）有活动性不同的两种金属（或一种是非金属导体，如石墨）
（2）要有电解质溶液
（3）两电极要相连或接触，形成闭合回路。1、原电池：将化学能直接转变成电能的装置。化学能转化为电能：小结：请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。负极：
正极：
电解质溶液：课后作业：Thank you请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+Fe比Fe不活泼的金属或石墨 CuSO4 、CuCl2等设计成一个原电池。负极：
正极：
电解质溶液：课后作业：