福建省梧桐中学高二理科化学期未考试卷及答案（word版）
文档属性
| 名称 | 福建省梧桐中学高二理科化学期未考试卷及答案（word版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 132.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-07-02 07:55:00 | ||
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文档简介
福建省梧桐中学高二理科化学期未考试卷
考试时间：90分钟 总分：100
第I卷
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。请将正确答案填在答题卡上。
1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是( )
A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是( )
A.1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
4. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH—+H++SO=CaSO4+H2O
5、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：( )
A、NH4+、NO3— 、K+、SO42— B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D、MnO4—、K+、Na+、SO42—
6．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
7．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
8. 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对处长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为( )
A 硫 B 砷 C 硒 D 硅
9、下列说法正确的是( )
A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
10、用人工方法在舞台上制造云雾缭绕的幻境的方法是 ( )
A、燃烧白磷 B、燃烧镁粉 C、施放干冰 D、浓盐酸浓氨水同时喷晒
11．FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 ( )
A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a%
12、必须加入氧化剂才能实现的是 ( )
A、Cl2 → NaClO B、Fe2＋ → Fe3＋ C、H2S → S D、Na2SO4 →Na2SO3
13、利用下列各组中的物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验
装置的是①浓氨水与固体NaOH ②浓硫酸与食盐 ③稀硝酸与铜片 ④
过氧化氢溶液与MnO2 ⑤镁条与稀硫酸 ⑥电石与水
A、①②⑥ B、②④ C、①②③⑥ D、全部
14、在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为( )
A、+4、6 B、+7、7 C、+5、7 D、+5、5
15、制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是( )
A、有铜无铁； B、有铁无铜 C、铁、铜都有 D、铁、铜都无
16、下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是( )
A、NaCl B、干冰 C、SiO2 D、C6H5ONa
17、把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为( )
A、1 ：4 B、2 ：7 C、1 ：2 D、3 ：8
18、下列阳离子中，得电子能力最强的是( )
A、Cu2+ B、H+ C、Na+ D、Ag+
19、下列四种物质中，只能跟盐酸反应，不能跟烧碱反应的是( )
A、NaHSO4 B、Na2S C、Al(OH)3 D、NH4Cl
20、X、Y、Z是位于周期表前三周期的相邻的三种元素。X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素的质子数之和为31，最外层电子总数为17，则X、Y、Z分别是( )
A、Mg、Al、C B、N、O、S C、C、F、S D、Si、Al、Be
第II卷
请在答题纸上完成下列各题！
二、非选择题
21．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
22．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA＋bBcC(s)＋dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝_____________，b＝_____________，
c＝_____________，d＝_____________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状
态为：A____________，B____________，D____________。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应
为________________(填“放热”或“吸热”)反应
23．A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'
在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。
回答下列问题：
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____：
(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________________
(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。
高二理科化学期末考答题纸
第I卷
全部单选，请先将答案转抄在下表，然后涂卡！
第II卷
21．⑴ 。
⑵ 、 。
⑶ 。
⑷正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
22．(1) a＝_____________，b＝_____________，c＝_____________，d＝_____________。
(2) A____________，B____________，D____________。
(3) _______________(填“放热”或“吸热”)反应
23．(1)则A的分子式为_____________；
(2) ___________________________________________________________， ___________：
(3) ____________________________
(4) _________种，其相应的结构简式是______________________________________。
高二化学期未化学试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C A C B D C C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B B C B B A D B B
21⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
22(1)2，1，3，2 (2)气，固或液，气 (3)放热
23（1）C5H10O
（2）HOOC—CH2—COOH，
HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O；
酯化反应（或取代反应）
（3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3
（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH
高二_____班
座号_______
姓名__________一、打印技巧
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页边距：上边距2厘米、下边距1.5厘米、左右边距2.42厘米。
纸 张：16开、
分 栏：一栏
2.如果你是家庭用户，用A4打印机打印。请选用16开纸，直接打印就可以
3.如果你是教师用A3打印机打印制作学生试卷。请将页面设置为：
页边距：上边距2厘米、下边距1.5厘米、左右边距2.42厘米、横向。
纸 张：8开
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考试时间：90分钟 总分：100
第I卷
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。请将正确答案填在答题卡上。
1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是( )
A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是( )
A.1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
4. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH—+H++SO=CaSO4+H2O
5、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：( )
A、NH4+、NO3— 、K+、SO42— B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D、MnO4—、K+、Na+、SO42—
6．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
7．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
8. 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对处长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为( )
A 硫 B 砷 C 硒 D 硅
9、下列说法正确的是( )
A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
10、用人工方法在舞台上制造云雾缭绕的幻境的方法是 ( )
A、燃烧白磷 B、燃烧镁粉 C、施放干冰 D、浓盐酸浓氨水同时喷晒
11．FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 ( )
A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a%
12、必须加入氧化剂才能实现的是 ( )
A、Cl2 → NaClO B、Fe2＋ → Fe3＋ C、H2S → S D、Na2SO4 →Na2SO3
13、利用下列各组中的物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验
装置的是①浓氨水与固体NaOH ②浓硫酸与食盐 ③稀硝酸与铜片 ④
过氧化氢溶液与MnO2 ⑤镁条与稀硫酸 ⑥电石与水
A、①②⑥ B、②④ C、①②③⑥ D、全部
14、在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为( )
A、+4、6 B、+7、7 C、+5、7 D、+5、5
15、制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是( )
A、有铜无铁； B、有铁无铜 C、铁、铜都有 D、铁、铜都无
16、下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是( )
A、NaCl B、干冰 C、SiO2 D、C6H5ONa
17、把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为( )
A、1 ：4 B、2 ：7 C、1 ：2 D、3 ：8
18、下列阳离子中，得电子能力最强的是( )
A、Cu2+ B、H+ C、Na+ D、Ag+
19、下列四种物质中，只能跟盐酸反应，不能跟烧碱反应的是( )
A、NaHSO4 B、Na2S C、Al(OH)3 D、NH4Cl
20、X、Y、Z是位于周期表前三周期的相邻的三种元素。X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素的质子数之和为31，最外层电子总数为17，则X、Y、Z分别是( )
A、Mg、Al、C B、N、O、S C、C、F、S D、Si、Al、Be
第II卷
请在答题纸上完成下列各题！
二、非选择题
21．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
22．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA＋bBcC(s)＋dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝_____________，b＝_____________，
c＝_____________，d＝_____________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状
态为：A____________，B____________，D____________。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应
为________________(填“放热”或“吸热”)反应
23．A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'
在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。
回答下列问题：
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____：
(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________________
(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。
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第I卷
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第II卷
21．⑴ 。
⑵ 、 。
⑶ 。
⑷正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
22．(1) a＝_____________，b＝_____________，c＝_____________，d＝_____________。
(2) A____________，B____________，D____________。
(3) _______________(填“放热”或“吸热”)反应
23．(1)则A的分子式为_____________；
(2) ___________________________________________________________， ___________：
(3) ____________________________
(4) _________种，其相应的结构简式是______________________________________。
高二化学期未化学试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C A C B D C C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B B C B B A D B B
21⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
22(1)2，1，3，2 (2)气，固或液，气 (3)放热
23（1）C5H10O
（2）HOOC—CH2—COOH，
HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O；
酯化反应（或取代反应）
（3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3
（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH
高二_____班
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分 栏：一栏
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