黑龙江省2008年7月普通高中毕业会考化学试卷
文档属性
| 名称 | 黑龙江省2008年7月普通高中毕业会考化学试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 118.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-07-02 07:57:00 | ||
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文档简介
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纸 张：8开
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模 拟 试 题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意本题共20小题每小题2分，共40分)
1．下列变化属于物理变化的是 ( )
A．煤的干馏 B．油脂硬化C．石油裂化 D．石油分馏
2．下列物质属于纯净物的是 ( )
A．焦炉气 B．冰醋酸 C．天然气 D．水煤气
3．在水溶液中进行反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
B．Cu＋Zn2+= Zn＋Cu2+
C．Fe3＋＋Fe= 2Fe2＋
D．Br2＋2Cl-==2Br-＋Cl2↑
4．下列说法中，不正确的是 [ ]
A．蒸馏水因含有亚硝酸盐而不能食用
B．CO中毒是由于CO与血红蛋白结合的缘故
C．苯酚、乙醇、碘酒均可用作消毒
D．水垢的主要成份是碳酸钙
5．下列试剂：①新制氯水 ②硝酸钾溶液 ③硝酸银溶液 ④浓硝酸 ⑤浓硫酸。其中需存放在棕色瓶且放置阴凉处的是 [ ]
A．全部 B．①②③④C．①②③⑤D．①③④
6．下列物质只能与酸反应，不能与碱反应的物质是 [ ]
A．AlCl3 溶液B．MgCl2溶液C．Al(OH)3悬浊液D．Mg(OH)2悬浊液
7．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 [ ]
A． H2S、H2SO3、HCl
B． HNO3、H2SO4、H3PO4
C．Na2S、NaClO、NH4HCO3
D．FeCl2、Cl2、CuSO4
8．下列物质可以由单质经化合反应直接得到的是 [ ]
A．CuS B．Fe2S3 C．FeCl2 D．Al2S3
9．下列物质混合后能发生反应，但无明显现象的是 [ ]
A．小苏打溶液和澄清石灰水 B．食盐溶液和明矾水溶液
C．二氧化碳和烧碱溶液 D．硫酸和氢氧化钡溶液
10．下列电子式书写正确的是 [ ]
A．乙烯H：C：：C：H B．氯化钠Na ：Cl：
C．二氧化碳O：：C：：O D．硫化氢
11．所表示的物质，一般不会发生的反应是 [ ]
A．消去反应 B．水解反应 C．加成反应 D．酯化反应
12．现有Na3PO4、HCl、K2CO3、BaCl2四种溶液，分别装在编号为甲、乙、丙、丁的四个试剂瓶中，但不知道何种溶液盛于哪个试剂瓶中。取甲、丙两瓶溶液混合，有气体产生；取甲、丁两瓶溶液混合有沉淀生成。则盛装Na3PO4溶液的试剂瓶的编号为 [ ]
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
13．分子中碳原子数相等的下列各类物质，各取1mol，在充足的氧气中完全燃烧，耗氧量最大的是 [ ]
A．苯的同系物 B．烷烃 C．单烯烃 D．饱和一元醇
14．A、B、C三种元素都是短周期元素，B与A的核电荷数相差5，B原子的M层比L层少2个电子；A和C处于同一主族，且A比C多2个电子层，则A、B、C三种元素依次是 [ ]
A． Na、S、Li B． Na、O、H
C． Li、O、Na D． Na、S、H
15．下列各组离子在溶液中能够同时大量存在的是 [ ]
A． Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、H+、CO32- D．Fe2+、Cu2+、H+、NO3-
16．将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L(标准状况下)的氢气，这两种金属可能是 [ ]
A．Zn和Fe B．Ag和Mg C．Al和 Cu D．Mg和Zn
17．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下反应(反应条件未标出，方程式未配平)：
①X＋Z→N，②M＋X→N，③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是 [ ]
A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅣA族
18．一个A原子的质量为ag，一个12C原子的质量为Mg，若用NA表示阿伏加德罗常数，则A的相对原子质量(原子量)是 [ ]
A、12/M B、a/M C、Ma/12 D、aNA
19．在标准状况下，将0.672L CO2通入含1.6克NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的重之比为 [ ]
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3
20．根据下列三个可能发生的氧化还原反应：①I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
②2FeCl2＋Cl2= 2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI= 2FeCl2＋2HCl＋I2
试判断有关微粒还原性强弱顺序合理的是 ( )
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．SO2＞I-＞Fe2＋＞Cl-
C． Cl-＞Fe2＋＞SO2＞I- D．Fe2＋＞I-＞Cl-＞SO2
二、选择题(每小题有两个选项符合题意。本题共5小题，每小题2分，共10分。少选得1分，错选得0分)
21．常温下，不能与O2大量共存的气体是 ( )
A．CO B．N2 C．NO D． H2S
22．下列物质在通常状况下显无色的是 ( )
A．Na2O2 B．NH3 C．N2 D．Cl2
23．下列各组物质中，互为同系物的是 ( )
A．白磷和红磷 B．乙烷和丁烷 C．1-丁烯和2-丙烯 D．和
24．下列化合物中，存在两种化学键的是 ( )
A．NaCl B． CO2 C．NaOH D．Na2O2
25．下列物质的溶液显碱性的是 ( )
A．Na2O2 B．FeCl3 C．Na2CO3 D．Al2(SO4)3
第Ⅱ卷（非选择题 共 50分）
三、填空题(本题包括5小题，共16分)
26．(4分)卤族元素的原子最外层上都有________个电子，在化学反应中容易_______
电子，形成 离子，它们都可以作________剂。
27．(2分)配平下列反应的化学方程式，并指出还原剂和氧化产物
□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑
28．(4分)有H、S、O、Na四种元素
(1)由两种元素组成的化合物水溶液呈酸性，它的电子式为________，它的稳定性比HCl________(强、弱)。
(2)由两种元素组成一种盐，用电子式表示它的形成过程________________。
(3)由三种元素形成的离子化合物能与无水醋酸钠在加热情况下反应，化学方程式为________。
29．(2分)T2O的摩尔质量是
30．(4分)在Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，观察到的现象是
，将生成物分成两份，向第一份中加入过量的氢氧化钠
溶液，向另一份中加入过量的稀硫酸，反应的离子方程式分别为
_______ 、_________ ______________，
由此说明氢氧化铝是______________(填物质类别)。
四、推断题（本题12分）
31、已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，其蒸气的密度为相同条件下的氢
气的密度的23倍。A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生下图所示
的变化。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为：
D的名称是
(2)写出反应的化学方程式：A→B
A+C→D
五、探究性学习(本题4分)
32．2008年5月12日，四川发生了7.8级地震，地震后国家领导人迅速采取了救援措施，
对灾区展开救助。同时防疫部门也采取一定措施防止疾病的发生。你认为应采取哪些措施
进行防治？
六、实验题(本题8分)
33、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计右
图所示的实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：
I ，Ⅱ ，Ⅲ ，Ⅳ
(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是
。
(3)使用装置Ⅱ的目的是 。
(4)使用装置Ⅲ的目的是 。
(5)确证含有乙烯的现象是 。
七、计算题(本题共包括2小题，共10分)
34、（4分）46克金属钠与足量重水反应，求生成的气体在标准状况下的体积
为 升，质量为 克。
35．(6分)某烃0.2mol与0.6mol氧气混合后，在一密闭容器中充分燃烧。所得产物通过浓
硫酸时，浓硫酸增重10.8g，再通过灼热氧化铜粉末，固体质量减轻3.2g，最后通过足量
的过氧化钠粉末时，固体质量又增加了11.2g。试通过计算确定该烃的分子式。
答案与提示
哈十三中学 荆桂花
一、1．D2．B3．A4．D5．D6．D7．A8．D9．C10．A11．B12．B13．B14．D15．A16．C17．C
18．D19．B20．B
二、21．CD22．AB23．BC24．CD25．AC
三、26．7；得；阴；氧化
27．3，28，4——6，9，28，
29．22g/mol
30．有白色沉淀生成 Al(OH)3 + OH - == AlO2 - + 2H2O
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 两性氢氧化物
四、推断题
31. (1)CH3CH2OH 乙酸乙酯
(2)2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO + 2H2O
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
五、探究性学习
32、做好消毒杀菌
六、实验题(本题8分)
33、 (1)A B A D
(2)装置I中品红溶液褪色
(3)除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的检验
(4)检验二氧化硫是否除尽
(5)装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色
34．44．8；4克
35．C2H6
催化剂
Δ
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模 拟 试 题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意本题共20小题每小题2分，共40分)
1．下列变化属于物理变化的是 ( )
A．煤的干馏 B．油脂硬化C．石油裂化 D．石油分馏
2．下列物质属于纯净物的是 ( )
A．焦炉气 B．冰醋酸 C．天然气 D．水煤气
3．在水溶液中进行反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
B．Cu＋Zn2+= Zn＋Cu2+
C．Fe3＋＋Fe= 2Fe2＋
D．Br2＋2Cl-==2Br-＋Cl2↑
4．下列说法中，不正确的是 [ ]
A．蒸馏水因含有亚硝酸盐而不能食用
B．CO中毒是由于CO与血红蛋白结合的缘故
C．苯酚、乙醇、碘酒均可用作消毒
D．水垢的主要成份是碳酸钙
5．下列试剂：①新制氯水 ②硝酸钾溶液 ③硝酸银溶液 ④浓硝酸 ⑤浓硫酸。其中需存放在棕色瓶且放置阴凉处的是 [ ]
A．全部 B．①②③④C．①②③⑤D．①③④
6．下列物质只能与酸反应，不能与碱反应的物质是 [ ]
A．AlCl3 溶液B．MgCl2溶液C．Al(OH)3悬浊液D．Mg(OH)2悬浊液
7．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 [ ]
A． H2S、H2SO3、HCl
B． HNO3、H2SO4、H3PO4
C．Na2S、NaClO、NH4HCO3
D．FeCl2、Cl2、CuSO4
8．下列物质可以由单质经化合反应直接得到的是 [ ]
A．CuS B．Fe2S3 C．FeCl2 D．Al2S3
9．下列物质混合后能发生反应，但无明显现象的是 [ ]
A．小苏打溶液和澄清石灰水 B．食盐溶液和明矾水溶液
C．二氧化碳和烧碱溶液 D．硫酸和氢氧化钡溶液
10．下列电子式书写正确的是 [ ]
A．乙烯H：C：：C：H B．氯化钠Na ：Cl：
C．二氧化碳O：：C：：O D．硫化氢
11．所表示的物质，一般不会发生的反应是 [ ]
A．消去反应 B．水解反应 C．加成反应 D．酯化反应
12．现有Na3PO4、HCl、K2CO3、BaCl2四种溶液，分别装在编号为甲、乙、丙、丁的四个试剂瓶中，但不知道何种溶液盛于哪个试剂瓶中。取甲、丙两瓶溶液混合，有气体产生；取甲、丁两瓶溶液混合有沉淀生成。则盛装Na3PO4溶液的试剂瓶的编号为 [ ]
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
13．分子中碳原子数相等的下列各类物质，各取1mol，在充足的氧气中完全燃烧，耗氧量最大的是 [ ]
A．苯的同系物 B．烷烃 C．单烯烃 D．饱和一元醇
14．A、B、C三种元素都是短周期元素，B与A的核电荷数相差5，B原子的M层比L层少2个电子；A和C处于同一主族，且A比C多2个电子层，则A、B、C三种元素依次是 [ ]
A． Na、S、Li B． Na、O、H
C． Li、O、Na D． Na、S、H
15．下列各组离子在溶液中能够同时大量存在的是 [ ]
A． Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、H+、CO32- D．Fe2+、Cu2+、H+、NO3-
16．将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L(标准状况下)的氢气，这两种金属可能是 [ ]
A．Zn和Fe B．Ag和Mg C．Al和 Cu D．Mg和Zn
17．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下反应(反应条件未标出，方程式未配平)：
①X＋Z→N，②M＋X→N，③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是 [ ]
A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅣA族
18．一个A原子的质量为ag，一个12C原子的质量为Mg，若用NA表示阿伏加德罗常数，则A的相对原子质量(原子量)是 [ ]
A、12/M B、a/M C、Ma/12 D、aNA
19．在标准状况下，将0.672L CO2通入含1.6克NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的重之比为 [ ]
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3
20．根据下列三个可能发生的氧化还原反应：①I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
②2FeCl2＋Cl2= 2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI= 2FeCl2＋2HCl＋I2
试判断有关微粒还原性强弱顺序合理的是 ( )
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．SO2＞I-＞Fe2＋＞Cl-
C． Cl-＞Fe2＋＞SO2＞I- D．Fe2＋＞I-＞Cl-＞SO2
二、选择题(每小题有两个选项符合题意。本题共5小题，每小题2分，共10分。少选得1分，错选得0分)
21．常温下，不能与O2大量共存的气体是 ( )
A．CO B．N2 C．NO D． H2S
22．下列物质在通常状况下显无色的是 ( )
A．Na2O2 B．NH3 C．N2 D．Cl2
23．下列各组物质中，互为同系物的是 ( )
A．白磷和红磷 B．乙烷和丁烷 C．1-丁烯和2-丙烯 D．和
24．下列化合物中，存在两种化学键的是 ( )
A．NaCl B． CO2 C．NaOH D．Na2O2
25．下列物质的溶液显碱性的是 ( )
A．Na2O2 B．FeCl3 C．Na2CO3 D．Al2(SO4)3
第Ⅱ卷（非选择题 共 50分）
三、填空题(本题包括5小题，共16分)
26．(4分)卤族元素的原子最外层上都有________个电子，在化学反应中容易_______
电子，形成 离子，它们都可以作________剂。
27．(2分)配平下列反应的化学方程式，并指出还原剂和氧化产物
□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑
28．(4分)有H、S、O、Na四种元素
(1)由两种元素组成的化合物水溶液呈酸性，它的电子式为________，它的稳定性比HCl________(强、弱)。
(2)由两种元素组成一种盐，用电子式表示它的形成过程________________。
(3)由三种元素形成的离子化合物能与无水醋酸钠在加热情况下反应，化学方程式为________。
29．(2分)T2O的摩尔质量是
30．(4分)在Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，观察到的现象是
，将生成物分成两份，向第一份中加入过量的氢氧化钠
溶液，向另一份中加入过量的稀硫酸，反应的离子方程式分别为
_______ 、_________ ______________，
由此说明氢氧化铝是______________(填物质类别)。
四、推断题（本题12分）
31、已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，其蒸气的密度为相同条件下的氢
气的密度的23倍。A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生下图所示
的变化。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为：
D的名称是
(2)写出反应的化学方程式：A→B
A+C→D
五、探究性学习(本题4分)
32．2008年5月12日，四川发生了7.8级地震，地震后国家领导人迅速采取了救援措施，
对灾区展开救助。同时防疫部门也采取一定措施防止疾病的发生。你认为应采取哪些措施
进行防治？
六、实验题(本题8分)
33、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计右
图所示的实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：
I ，Ⅱ ，Ⅲ ，Ⅳ
(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是
。
(3)使用装置Ⅱ的目的是 。
(4)使用装置Ⅲ的目的是 。
(5)确证含有乙烯的现象是 。
七、计算题(本题共包括2小题，共10分)
34、（4分）46克金属钠与足量重水反应，求生成的气体在标准状况下的体积
为 升，质量为 克。
35．(6分)某烃0.2mol与0.6mol氧气混合后，在一密闭容器中充分燃烧。所得产物通过浓
硫酸时，浓硫酸增重10.8g，再通过灼热氧化铜粉末，固体质量减轻3.2g，最后通过足量
的过氧化钠粉末时，固体质量又增加了11.2g。试通过计算确定该烃的分子式。
答案与提示
哈十三中学 荆桂花
一、1．D2．B3．A4．D5．D6．D7．A8．D9．C10．A11．B12．B13．B14．D15．A16．C17．C
18．D19．B20．B
二、21．CD22．AB23．BC24．CD25．AC
三、26．7；得；阴；氧化
27．3，28，4——6，9，28，
29．22g/mol
30．有白色沉淀生成 Al(OH)3 + OH - == AlO2 - + 2H2O
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 两性氢氧化物
四、推断题
31. (1)CH3CH2OH 乙酸乙酯
(2)2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO + 2H2O
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
五、探究性学习
32、做好消毒杀菌
六、实验题(本题8分)
33、 (1)A B A D
(2)装置I中品红溶液褪色
(3)除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的检验
(4)检验二氧化硫是否除尽
(5)装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色
34．44．8；4克
35．C2H6
催化剂
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