金属钠的性质与应用说课
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文档简介
《金属钠的性质与应用》说课
1、 说教材
1.教材分析
本说课的内容是化学学科苏教版必修《化学1》专题二《从海水中获得的化学物质》第二单元《钠、镁及化合物》的第一节《金属钠的性质与应用》
2.本节教材的地位和作用
首先，本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固； 其次，钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用； 最后本节内容安排在氯、溴、碘之后，而在镁之前。这样使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这就为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础。
因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。
3.本教材内容分析
（1） 钠的物理、化学性质
（2） 钠的制取
（3） 钠的保存和应用
4.教学目标分析
知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的趣。
5.教材的重、难点
重点：从钠的探究试验来认识钠的化学性质
难点：对试验现象的观察和分析、归纳总结。
二、说教法
本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，同时根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。
三、说学法
“授人以鱼，不如授人以渔。”
1、引导学生掌握观察实验现象的方法。
2、强化学生实验的基本操作
3、帮助学生抓住关键，掌握重点。
四、说教学过程
（一）、创设情境，提出问题
首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
（二）、自主实验，观察现象
在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：
1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。
2、将金属钠加热，观察实验现象。
3、将钠投入水中观察现象。
同时，为体现环保意识，将钠和氯气的反应用录像的形式展现。通过这些实验，由几位学生叙述实验现象，并说明原因。其他学生补充。
（三）、由表及里，学以致用
通过学习钠的化学性质，让学生分析钠在反应中的化学价变化，得出钠在反应中得失电子的情况。并让学生用刚学的知识解释钠为什么要保存在煤油中，着火的钠能不能用水来扑灭。同时解释“滴水生火”的原因。最后介绍钠的存在形式、工业制法和钠的用途。
（四）、突显重点，突破难点
钠与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。
①首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。
②其次 ，改进实验装置，验证产物
五、板书展示
金属钠的性质及应用
一、钠的物理性质
银白色 质软 熔点低 ρ水>ρNa>ρ煤油
二、化学性质
1、与氧气反应
常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O
加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2
（反应条件不同，产物也不相同）
2、与氯气反应
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
3、与水反应
2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑
三、应用
700℃～800℃
TiCl4 ＋ 4Na ＝＝＝＝＝ Ti ＋ 4NaCl
1、 说教材
1.教材分析
本说课的内容是化学学科苏教版必修《化学1》专题二《从海水中获得的化学物质》第二单元《钠、镁及化合物》的第一节《金属钠的性质与应用》
2.本节教材的地位和作用
首先，本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固； 其次，钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用； 最后本节内容安排在氯、溴、碘之后，而在镁之前。这样使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这就为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础。
因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。
3.本教材内容分析
（1） 钠的物理、化学性质
（2） 钠的制取
（3） 钠的保存和应用
4.教学目标分析
知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的趣。
5.教材的重、难点
重点：从钠的探究试验来认识钠的化学性质
难点：对试验现象的观察和分析、归纳总结。
二、说教法
本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，同时根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。
三、说学法
“授人以鱼，不如授人以渔。”
1、引导学生掌握观察实验现象的方法。
2、强化学生实验的基本操作
3、帮助学生抓住关键，掌握重点。
四、说教学过程
（一）、创设情境，提出问题
首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
（二）、自主实验，观察现象
在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：
1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。
2、将金属钠加热，观察实验现象。
3、将钠投入水中观察现象。
同时，为体现环保意识，将钠和氯气的反应用录像的形式展现。通过这些实验，由几位学生叙述实验现象，并说明原因。其他学生补充。
（三）、由表及里，学以致用
通过学习钠的化学性质，让学生分析钠在反应中的化学价变化，得出钠在反应中得失电子的情况。并让学生用刚学的知识解释钠为什么要保存在煤油中，着火的钠能不能用水来扑灭。同时解释“滴水生火”的原因。最后介绍钠的存在形式、工业制法和钠的用途。
（四）、突显重点，突破难点
钠与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。
①首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。
②其次 ，改进实验装置，验证产物
五、板书展示
金属钠的性质及应用
一、钠的物理性质
银白色 质软 熔点低 ρ水>ρNa>ρ煤油
二、化学性质
1、与氧气反应
常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O
加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2
（反应条件不同，产物也不相同）
2、与氯气反应
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
3、与水反应
2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑
三、应用
700℃～800℃
TiCl4 ＋ 4Na ＝＝＝＝＝ Ti ＋ 4NaCl