第一课时 乙醇(福建省泉州市南安市)
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文档简介
化学2专题3
第二单元 食品中的有机化合物
第一课时 乙醇
南安侨光中学 柯丽明
【学情分析】：
在初中化学《燃烧 燃料》这章中，学生已了解乙醇可是一种燃料。作为高中的学生，他们已具备一些常识，如酒中含有酒精，酒精可以用作医疗消毒等。在化学②专题1第三单元《从微观结构刊物中的多样性》学生在学同分异构现象时，也接触了乙醇的结构式。因此，学生对乙醇已有一定程度的了解，也有深入了解乙醇性质的求知欲。
【教学目标】：
一、知识与技能
1.了解乙醇的组成、结构、性质 。
2.了解乙醇在日常生活中的应用。
二、过程与方法
1.通过自主学习与合作学习，培养问题意识、思考能力，增强团队精神。
2.通过观察与思考，培养观察、比较、分析能力。
3.通过科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
三、情感态度与价值观
1.提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
【教学重点】：乙醇的组成、结构、性质
【教学难点】：乙醇的化学性质
【教学方法】：实验探究法、讲授法、讨论法。
【教学过程】：
（导入新课）；酒是人们日常生活中常见的一种饮料，为什么喝酒会使人感到兴奋呢 因为酒中含有酒精(乙醇)。
（师生互动）：列举的乙醇用途，了解乙醇在生产、生活中的作用。
（学生活动）：探究乙醇的物理性质，并总结归纳乙醇的物理性质
（展示）：乙醇的球棍模型
请同学根据模型写出乙醇的结构式、结构简式
（过渡）：乙醇有哪些化学性质呢？
（学生活动）：探究乙醇与钠的反应
（教师引导）：（对比煤油与钠不反应，引导学生讨论分析钠与乙醇反应时断裂什么键。）
煤油是多种烷烃的混合物，煤油与钠不反应，说明烷烃中与碳原子相连的氢不能被钠置换。那只能是乙醇中羟基上的氢原子被钠置换。
（对比乙醇与水的结构式的同与异，引导学生分析两个反应的同与异）
乙醇和水的结构中共同点是：都含有羟基，因此，与钠反应都可以生成氢气；不同点是：乙醇分子中羟基与乙基相连而水分子中羟基与氢原子相连，因此，两个反应的剧烈程度不一样。
（学生活动）：探究乙醇催化氧化
（教师引导）：请同学根据实验中铜丝颜色的变化，分别写出这两个变化过程的化学反应方程式。
2Cu＋O2＝＝2CuO
CH3CH2OH＋CuO —→CH3CHO＋Cu ＋H2O
两个方程式合并得：2CH3CH2OH＋O2 —→2CH3CHO＋2H2O
（思考）：1.铜在整个反应过程中起什么作用
2.乙醇在实验中是被氧化还是被还原
（拓展视野）：利用乙醇可以被氧化，交通警察可以用来检查司机是否酒后驾车。
交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化（硅胶中+6价的铬被酒精蒸气还原为+3价的铬，颜色就发生了变化），可以判断司机是否酒后驾车。
（过渡）：在适当的条件下，乙 醛还可以进一步被氧化成乙酸。
2CH3CHO＋O2 —→2CH3COOH
黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有酸味。
乙醇 活动与探究
实验一：(探究乙醇的物理性质)
1.观察无水乙醇的颜色、状态、气味；
2.探究乙醇在水中的溶解性
(步骤:在小试管中先加入1mL水,再加入1mL无水乙醇,振荡后静置,观察现象)
颜色 状态 气味 溶解性
实验二：(探究乙醇与钠的反应)
1.观察钠的保存方法
2.向试管中加入5mL的水,再投入一小块钠,观察现象
3.向试管中加入5mL的无水乙醇,再投入一小块钠,观察现象
实验 煤油与钠 水与钠 无水乙醇与钠
现象
化学反应方程式
思考: ①比较实验1和实验2,指出钠与乙醇反应中,乙醇分子中断裂什么键。
②对比实验2和实验3的现象,指出其共同点和不同点。
③对比乙醇分和水的结构式，根据结构决定性质的原理，说明思考②的原因。
实验三: (探究乙醇的催化氧化)
1.将铜丝在火焰上烧热,观察铜丝颜色的变化
2.向烧杯中加入10mL的无水乙醇,将烧热的铜丝迅速插入无水乙醇中,观察铜丝颜色的变化
实验 将铜丝在火焰上烧热 将烧热的铜丝迅速插入无水乙醇中
现象
化学反应方程式
总反应方程式:
思考: 1.铜在整个反应过程中起什么作用
2.乙醇在实验中是被氧化还是被还原
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第二单元 食品中的有机化合物
第一课时 乙醇
南安侨光中学 柯丽明
【学情分析】：
在初中化学《燃烧 燃料》这章中，学生已了解乙醇可是一种燃料。作为高中的学生，他们已具备一些常识，如酒中含有酒精，酒精可以用作医疗消毒等。在化学②专题1第三单元《从微观结构刊物中的多样性》学生在学同分异构现象时，也接触了乙醇的结构式。因此，学生对乙醇已有一定程度的了解，也有深入了解乙醇性质的求知欲。
【教学目标】：
一、知识与技能
1.了解乙醇的组成、结构、性质 。
2.了解乙醇在日常生活中的应用。
二、过程与方法
1.通过自主学习与合作学习，培养问题意识、思考能力，增强团队精神。
2.通过观察与思考，培养观察、比较、分析能力。
3.通过科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
三、情感态度与价值观
1.提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
【教学重点】：乙醇的组成、结构、性质
【教学难点】：乙醇的化学性质
【教学方法】：实验探究法、讲授法、讨论法。
【教学过程】：
（导入新课）；酒是人们日常生活中常见的一种饮料，为什么喝酒会使人感到兴奋呢 因为酒中含有酒精(乙醇)。
（师生互动）：列举的乙醇用途，了解乙醇在生产、生活中的作用。
（学生活动）：探究乙醇的物理性质，并总结归纳乙醇的物理性质
（展示）：乙醇的球棍模型
请同学根据模型写出乙醇的结构式、结构简式
（过渡）：乙醇有哪些化学性质呢？
（学生活动）：探究乙醇与钠的反应
（教师引导）：（对比煤油与钠不反应，引导学生讨论分析钠与乙醇反应时断裂什么键。）
煤油是多种烷烃的混合物，煤油与钠不反应，说明烷烃中与碳原子相连的氢不能被钠置换。那只能是乙醇中羟基上的氢原子被钠置换。
（对比乙醇与水的结构式的同与异，引导学生分析两个反应的同与异）
乙醇和水的结构中共同点是：都含有羟基，因此，与钠反应都可以生成氢气；不同点是：乙醇分子中羟基与乙基相连而水分子中羟基与氢原子相连，因此，两个反应的剧烈程度不一样。
（学生活动）：探究乙醇催化氧化
（教师引导）：请同学根据实验中铜丝颜色的变化，分别写出这两个变化过程的化学反应方程式。
2Cu＋O2＝＝2CuO
CH3CH2OH＋CuO —→CH3CHO＋Cu ＋H2O
两个方程式合并得：2CH3CH2OH＋O2 —→2CH3CHO＋2H2O
（思考）：1.铜在整个反应过程中起什么作用
2.乙醇在实验中是被氧化还是被还原
（拓展视野）：利用乙醇可以被氧化，交通警察可以用来检查司机是否酒后驾车。
交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化（硅胶中+6价的铬被酒精蒸气还原为+3价的铬，颜色就发生了变化），可以判断司机是否酒后驾车。
（过渡）：在适当的条件下，乙 醛还可以进一步被氧化成乙酸。
2CH3CHO＋O2 —→2CH3COOH
黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有酸味。
乙醇 活动与探究
实验一：(探究乙醇的物理性质)
1.观察无水乙醇的颜色、状态、气味；
2.探究乙醇在水中的溶解性
(步骤:在小试管中先加入1mL水,再加入1mL无水乙醇,振荡后静置,观察现象)
颜色 状态 气味 溶解性
实验二：(探究乙醇与钠的反应)
1.观察钠的保存方法
2.向试管中加入5mL的水,再投入一小块钠,观察现象
3.向试管中加入5mL的无水乙醇,再投入一小块钠,观察现象
实验 煤油与钠 水与钠 无水乙醇与钠
现象
化学反应方程式
思考: ①比较实验1和实验2,指出钠与乙醇反应中,乙醇分子中断裂什么键。
②对比实验2和实验3的现象,指出其共同点和不同点。
③对比乙醇分和水的结构式，根据结构决定性质的原理，说明思考②的原因。
实验三: (探究乙醇的催化氧化)
1.将铜丝在火焰上烧热,观察铜丝颜色的变化
2.向烧杯中加入10mL的无水乙醇,将烧热的铜丝迅速插入无水乙醇中,观察铜丝颜色的变化
实验 将铜丝在火焰上烧热 将烧热的铜丝迅速插入无水乙醇中
现象
化学反应方程式
总反应方程式:
思考: 1.铜在整个反应过程中起什么作用
2.乙醇在实验中是被氧化还是被还原
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