北京市西城区2007-2008学年度第二学期学业测试
高一化学试卷参考答案及评分标准 2008.7
A卷（满分100分）
（1 ~ 25小题，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C A C B D C C D D C C D B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B D C B D B B D B C A D
（26 ~ 32小题，共50分）其他合理答案给分
26．（3分）1 3 同位素 （每空1分）
27．（3分）
干馏 金属冶炼 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) （未写状态不扣分）（每空1分）
28．（10分）（每空1分）
（1）F C
（2）Cl NaOH Al(OH)3
（3）Na＞Mg＞Al
单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）（2分）
29．（7分）
（1）蒸馏法（1分）
（2）Mg(OH)2 + 2H+ ＝ Mg2+ + 2H2O（2分）
MgCl2（熔融）Mg + Cl2↑（2分）
（3）Cl2 + 2Br ＝ 2Cl + Br2（2分）
30．（7分）
（1）羟基（1分）
（2）防止暴沸（1分）
（3）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（2分）
酯化反应（1分）
（4）饱和碳酸钠溶液（1分）
（5）分液（1分）
31．（8分）
（1）三 IA （每空1分） （2） Cl （1分）
（3）H2O OH（每空1分）
（4）共价键（1分）
（5）Cl2 + 2OH ＝ ClO + Cl + H2O（2分）
32．（12分）
（1） H2C＝CH2（各1分）
（2）B D（各1分）
（3）A C D（各1分）
（4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （2分）
n CH2＝CH2 CH2—CH2 n （2分） 加聚反应（1分）
B卷（满分20分）
1．（4分）
（1）非金属性（1分）
（2）Na（1分）
（2分）
2．（6分）
（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（2分）
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响 （1分）
加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（1分）
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（1分）
（4） C点的即时速率 （1分）
3．（10分）
（1） （1分）
（2）Pb—2e + SO42 === PbSO4 （2分）5.07 mol/L （1分）
（3）Fe +2Fe3+ === 3Fe2+（2分）
（4）2Fe3++2e === 2Fe2+（2分）
使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生（2分）
2
8
7
+17
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2008-1西城区高一化学答案第 1 页（共2页）一、打印技巧
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高一化学试卷
试卷满分：120分 考试时间：100分钟
A 卷〔必修 模块2〕 满分100分
说明：选择题的答案请填在第3页答案表中。
第一部分（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）
1．目前世界上最重要的气态化石燃料是
A．水煤气 B．一氧化碳 C．天然气 D．氢气
2．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2He的叙述中，正确的是
A．质子数为 2 B．电子数为 3
C．中子数为 2 D．质量数为 2
3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂
4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药
5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是
A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸
6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是
A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强
7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．可用氨气制氮肥 B．可用氯气制漂白粉
C．可用蔗糖制食品 D．可用工业酒精勾兑白酒
10．废电池必须进行集中处理的首要原因是
A．充电后可再使用
B．回收利用石墨电极和金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
11．山梨酸(CH3－CH=CH－CH=CH－COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是
A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物
12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是
A．铜片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳
14．已知反应A+B = C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是
A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解
C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应
16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯
17．下列化学用语表达正确的是
A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式
18．下列对能量转化的认识中，不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是
A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质 C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖
21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是
A．水与冰 B．O2与O3
C． D．
22．已知下列元素的原子半径：
元素 N S O Si
原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是
A．0.80×10－10m B．1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m
23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是
A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率
C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响
24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．生成C的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B
D．A、B、C的分子数之比为 1 ∶3 ∶ 2
25．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
选择题答题表
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案
第二部分（非选择题 共50分）
26．（3分）下列3种不同粒子 1 1H、 2 1H、 3 1H表示 种元素， 种核素，1 1H、 2 1H、 3 1H互称为 。
27．（3分）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的 （填“蒸馏”或“干馏”）产物，可用于
（填出一种用途）；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为
。
28．（10分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ０
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）非金属性最强的元素是 （填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是 。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是 （填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 （填化学式，下同）、具有两性的是 。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为 ＞ ＞ （填元素符号），判断的实验依据是 （写出一种）。
29．（7分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有 （填一种）。
（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2
贝壳 CaO 石灰乳
反应①的离子方程式为 。
反应②的化学方程式为 。
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应
的离子方程式为 。
30．（7分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇分子中官能团的名称是 。
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是 。
（3）试管a中发生反应的化学方程式为
，
反应类型是 。
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是 。
（5）可用 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
31．（8分）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。
（2）画出D元素的原子结构示意图 。
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 （举一例、填化学式，下同）、离子是 。
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 。
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 。
32．（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式 ，结构简式 。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是 （填序号）。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 （填序号）。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
乙烯 A B 乙酸
反应②的化学方程式为 。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方
程式为 ，反应类型是 。
B卷 满分20分
1．（4分）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表为部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。
元素 Al B Be C Cl X Li
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Y O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大， （填“金属性”或“非金属性”）越强。
（2）推测Y 为 （填元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程 。
2．（6分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号 操作 实验现象
① 分别在试管A、B中加入 5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中 试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大
② 另取两支试管分别加入 5 mL 5％H2O2溶液和 5 mL10％H2O2溶液 试管A、B中均未见气泡产生
（1）过氧化氢分解的化学方程式为 。
（2）实验①的目的是 ，
实验中滴加FeCl3溶液的目的是
。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 。
3．（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
（1）A2B的电子式为______________。
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）
在b电极上发生的反应可表示为：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e－ ＝ PbSO4 + 2H2O ，则在a电极上发生的反应可表示为____________________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % （密度1.3 g·cm－3）变为______________ mol·L－1。
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_________________________。
（甲） （乙）
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为________________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是
。
A
Zn
Cu
稀硫酸
C+D
A+B
能量
反应过程
族
周期
②
①
b
乙醇、乙酸和浓硫酸
a
③
②
①
Pb
Pb
W溶液
b
a
G
PbO2涂层
单质E
G
石墨
ED3溶液
单质E
ED3溶液
4
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