解读2008年化学高考热点和12考点（精品）
文档属性
| 名称 | 解读2008年化学高考热点和12考点（精品） |
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| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1017.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-07-16 00:00:00 | ||
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文档简介
解读2008年化学高考热点和十二考点（精品）
怎样搞好2009高考复习工作呢 作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。
1、 氧化还原相关概念和应用
（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
（2） 氧化性、还原性的相互比较
（3） 氧化还原方程式的书写及配平
（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）
（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应
（6） 电化学中的氧化还原反应
2、 物质结构、元素周期表的认识
（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较
（3） 电子式的正确书写、化学键存在
（4） 建议能画出短周期元素周期表的草表
3、 阿氏常数与阿氏推论
（1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”
（2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积
（3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、 化学能量
（1） 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意
（2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
（3） 化学变化中的能量交换关系
5、 离子的鉴别、离子共存
（1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存
（2） 因能反应生成气体而不能大量共存
（3） 因能生成难电离的弱电解质
（4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存
（5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存
（6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
（7） 题设中的“酸碱性、颜色”等
6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1） 善用微粒的守恒判断
（2） 电荷守恒中的多价态离子处理
（3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑
（4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达
7、 pH的计算
（1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程
（2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
（3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。
8、 化学反应速度、化学平衡
（1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
（2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响
（3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
（4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
（5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）
9、 电化学知识
（1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”
（2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置
（3） 能写出各电极的电极反应方程式
（4） 了解常见离子的电化学放电顺序
（5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10、 盐类的水解
（1） 盐类能发生水解的原因
（2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）
（3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）
（4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果
（5） 能发生完全双水解的离子反应方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
（1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识
（2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
（3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
（4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）
（5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性
12、有机物的聚合及单体的推断
（1） 根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
（2） 熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
（3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应
13、同分异构体的书写
（1） 该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成
（2） 请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
（3） 本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
14、有机物的燃烧
（1） 能写出有机物燃烧的通式
（2） 燃烧最可能获得的是C和H关系
15、完成有机反应的化学方程式
（1） 有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式
（2） 注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16、有机物化学推断的解答
（1） 一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）
（2） 反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据
（3） 从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构
17、化学计算
（1） 近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）
（2） 回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法“在计算题干中的暗示和具体计算时的优势
考点1 物质的组成和分类
考试内容
①理解分子、原子、离子等的含义。
②认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
③理解物理变化与化学变化的区别与联系。
④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
⑤能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
⑥了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
⑦理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。
⑧了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
考点解读
化学基本概念部分与旧大纲相比变化不大，新《考试说明》中删掉了“同素异形体”、“原子团”的概念，把“了解物质的分子、原子、离子等的含义”提升到“理解分子、原子、离子等的含义”。这部分内容是整个化学学科的基础知识，大部分知识点都在初中化学中学过，在新课标中一方面强调从分类的角度认识化学物质，另一方面对物质组成和分类的知识进行了扩展。在高考化学试题中主要注重考查运用这些基本概念分析新问题的能力，常常以物质的组成和分类为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方面渗透发展，以高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中，试题的难度一般不会太大。在复习中要通过对比、归纳的方法和利用分类的原理(树状分类法、交叉分类法)，强化对这些基本概念内涵和外延的理解。
与旧大纲相比，分散系这部分内容有一定的变化，新的《考试说明》中删除了旧大纲中的“初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”，把“了解温度对溶解度的影响”提升为“理解溶解度的概念”。《考试说明》删除一些知识点后，对这部分知识的要求内容有所减少，但知识的重点则更加突出。在复习中要注意对所要求的概念进行归纳对比，并把溶液和胶体的概念放在分散系中去认识。预计溶解度作为计算题在今后几年里出现的几率不会很高，但作为选择题或填空题出现的可能性比较大。
由于新课标的《考试说明》没有把化学计算的要求单独列出，而是把化学计算的内容都渗透到相关的知识点中，因此，在化学常用计量的要求中，所有的内容都增加了相关计算的要求。尽管《考试说明》在形式上对化学计算的要求有较大的变化，但不能简单地认为高考对化学计算能力的要求降低了，以物质的量为核心的化学计算问题仍然是新课标高考中不可缺少的内容，而且化学计算与化学原理会结合得更加紧密。
【样题1—1】下列物质中肯定为纯净物的是
A．仅由一种元素组成的物质
B．仅由一种原子构成的物质
C．仅由一种分子构成的物质
D．仅由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
答案：C
【命题解读】 本题是高考化学中的常见题型，以纯净物和混合物的判断为切入点，考查考生对分子、原子、离子等含义的理解。难易等级：★★★
【样题1—2】 下列变化一定属于化学变化的是 。
①导电②爆炸③缓慢氧化④变色⑤无水硫酸铜吸水⑥工业制氧气⑦白磷转变为红磷⑧久置的浓硝酸变黄⑨丁达尔效应⑩发光
答案：③⑤⑦⑧
【命题解读】 本题以常见的实验现象、性质和制法为命题背景考查考生对物理变化和化学变化本质的理解能力，化学变化和物理变化的根本区别在于发生变化后是否生成新的物质。难易等级：★★★。
【样题1—3】 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂，在一定条件下其与水反应的离子方程式是4FeO42-+10H2O==Fe(OH)3(胶体)+3O2 ↑+8OH-。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是
A．K2FeO4溶液有丁达尔效应
B．K2FeO4溶液具有吸附性
C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质
D．上述制得K2FeO4的反应为复分解反应
答案：C
【命题解读】《考试说明》对胶体知识的要求有所降低，主要要求了解胶体的概念、胶体的应用以及胶体和溶液的区别，教材中氢氧化铁胶体的制备和丁达尔效应是高考考查的重点。难易等级：★★★★
【样题l一4】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．硅晶体中，有NA个Si原子就有2NA个Si—Si键
B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C．标准状况下，11．2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4NA
答案：AC
【命题解读】 阿伏加德罗常数的应用是高考化学中的一种传统试题，这类题目常考常新，它涉及的范围广泛，可与物质结构和元素及其化合物的性质等知识综合起来，多角度考查考生的思维能力钆难，易等级：★★★★
【样题1—5】在稀硫酸、纯碱、烧碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉l0种物质中，选择适当的物质确定右图中的①一⑤，使连线的两种物质能发生反应，它们的分子式分别为：
①， ② ，③ ，④ ,⑤
答案：Fe 稀硫酸 CO2 CaO Na2CO3
【命题解读】 本题是对《考试说明》中酸、碱、盐、氧化物的相互联系的知识点的
考核，解答本题时需要掌握单质、酸、碱、盐、氧化物之间相互反应的一般规律。难易
等级：★★★
【样题1—6】20℃时，硫酸溶液的密度和物质的量浓度对照表如下：
p／g·cm-3 1．01 1．07 1．14 1．22 1．30 1．40 1．50 1．61 1．73 1．81 1．84
c／mol·L-1 0．10 1．10 2．33 3．73 5．30 7．14 9．18 11．50 14．12 16．62 18．40
(1)将浓度为c1密度为p1和浓度为c2密度为p2(c1>c2)两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度 (填序号)。
A．等于(pl+p2)／2 B．小于(pl+p2)／2 C．大于(pl+P2)／2 D．以上均可能
(2)将18．40 mol／L的浓硫酸100 mL加水稀释成5．30 mol／L，则稀释后稀硫酸的体积为 ，加入水的体积为 mL(所有数据均在20℃时测定，20℃时水的密度近似看成1 g／cm3)。
(3)现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200 mL，其中H2SO4的物质的量浓度为1 mol／L，Na2SO4的物质的量浓度为0．5 mol／L。若要使H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2 mol／L和0．2 mol／L，应加入18．40 mol·L-1的浓硫酸 mL，再加入蒸馏水稀释至 mL才能实现。
答案：(1)D(2)347．2 267．4(3)43．5 500
【命题解读】 一般来说两种密度不同的溶液混合后，溶液的体积要发生变化，即混合溶液的体积并不等于两种溶液的体积之和，这是解答溶液问题应注意的关键。
难易等级：★★★★★
高考演练
1．(基础题)近年来开始使用一种新型汽油防震剂五羰基合铁Fe(CO)5来代替四乙基铅(C2H5)4Pb，在上述两种化合物中铁、铅两元素的化合价分别是
A．+2价 +2价 B．+3价 +4价 C．+3价0 D．0 +4价
2．(能力题)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
3．(基础题)根据右图所示，A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，完成下列问题：
(1)当温度高于0℃低于T1℃时，四种物质溶解度由大到小的顺序是 。
(2)温度在 ℃时，B、D两物质溶解度相等。
(3)随温度升高，D物质溶解度 。
(4)要想得到这四种物质的晶体，A、B采取 的方法，C采取 的方法，D采取 的方法，分离A、C可用 的方法。
4．(综合题)标准状况下，用一定量的水吸收氨气制得物质的量浓度为12．0 mol／L、密度为0．915 g／cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气方可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17．0计，水的密度以1．00g/cm3计)
【演练答案】
1．D 2．AC
3．(1)D>A>B>C (2)T2 (3)降低 (4)降温 蒸发溶剂 升温 结晶(或重结晶)
4．1体积水吸收378体积氨气(标准状况)方可制得上述氨水
考点2 化字反应与能量转化
考试内容
①能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
②能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。
④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
⑤认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应的应用。
⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
⑦了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
⑧认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
⑨了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
蠢’考点解读
本部分内容与旧大纲相比有较大的变化，一是对知识点的内容进行了重新分类，将原来放在电解质溶液部分的原电池和电解池的知识要求，放在化学反应与能量的知识要求之中；二是具体的要求也有一些变化，增加了“能根据质量守恒定律正确书写化学方程式．并能进行有关计算”，删除了“掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解”；将“能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”改为“认识氧化还原反应的本质”；将“不要求写复杂的电极反应式”改为“能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式”；新的《考试说明》增加了“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”和“了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用”的内容。把电化学的知识要求调整到化学反应与能量转化中，化学腐蚀和电化学腐蚀由原来的“了解”改为“理解”增JIHT难度，删除了“了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理”。《考试说明》的这种变化，预计会促使高考化学试题以能源问题为切入点，引出多个知识要点，从不同的角度设问，形成综合试题，考查考生的基础知识和运用多学科知识分析问题的能力。在复习中，一是要注意从能量变化的本质和形式等方面整体地理解化学反应原理的各个知识点，建立清晰的知识网络结构。二是要注意学会利用化学原理分析社会与生活中所面临的金属的腐蚀与防护以及能源问题。
样题透析
【样题2—1】下列说法中正确的是
A．如果找到合适的催化剂，就能够在不消耗能源的条件下从水中获得氢气
B．放热反应在常温下都很容易发生反应
C．光合作用中所发生的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
答案：CD
【命题解读】 《考试说明》中要求能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。本题是对化学反应与能量的基本问题的考查。难易等级：★★★
【样题2—2】 试回答下列各问题：(1)如图I所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H2(g)+C12(g)==2HCl(g)；△H== 一185 kJ·mol-1；△H298(H2)=436 kJ·mol-1，△H298(C12)==247 kJ·mol-1，则△H298(HCl)== 。
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： 。
(3)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)；△H== 一25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)；△H== 一47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)；△H==19 kJ·mot。 ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
答案：(1)NO2(g)+CO(g)==NO(g)+CO2(g)；△H== 一234 kJ·mol-1
(2) ①434 kJ·mol-1 ②H2Se(g)==Se(g)+H2(g)；△H== 一81 kJ·mol-1
(3)FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)；△H== 一11 kJ·mol-1
【命题解读】《考试说明》中要求能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。本题通过图表的形式考查焓与焓变、焓变与键能之间的关系，考查考生分析和解决问题的能力，通过对本题的解答可深刻领会盖斯定律的精髓。难易等级：★★★★
【样题2—3】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。
(1)该反应中的还原剂是
(2)该反应中的还原产物是
(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目
(4)若反应过程中转移了0．3 mol电子，则生成水的质量是
答案：(1)H2S (2)NO (3)3H2S+2HNO3==3S ↓+2NO+4H2O (4)3．6 g
【命题解读】 将化学基本概念和元素及其化合物知识结合起来考查是近年来高考化学命题中的常见方式和题型，这种题型体现了《考试说明》对考生的。综合应用能力的要求。难易等级：★★★
【样题2—4】下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是
答案：B
【命题解读】 本题按照《考试说明》对考生的能力要求而设计，训练考生从题给图示中获得解题信息的自学能力和综合能力。在新课标中盐桥的gI入需引起考生的注意。难易等级：★★★★
【样题2—5】如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
答案：C
【命题解读】《考试说明》中要求认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。本题把几个知识点融合在一起，考查考生的综合分析能力。难易等级：★★★★
高考演练
1．(基础题)烧杯A中盛放0．1 mol／L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0．1 mol／L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如右图所示，下列说法不正确的是
A．A为原电池，B为电解池
B．A为电解池，B为原电池
C．当A烧杯中产生0．1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0．1 mol
D．一段时间后，B烧杯中溶液的pH上升
2．(拔高题)已知反应2A+3B==6C+D，A由X、Y两种元素组成，B是由Z元素组成的单质，C、D分子都由两个原子构成。根据以上条件填写下表：
物质代号 A B C D
该物质中元素种类 2 1
每个分子中原子总数 2 2
其中可能的一种分子组成(用x、Y、z表示)
举一例表示该反应方程式
3．(基础题)(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32．0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量为624 kJ(25℃)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是
(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％·的KOH溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。
4．(能力题)(1)用惰性电极电解一定浓度的400 mL硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1 mol CuO，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。
(2)如果向所得的溶液中加入0．1 mol Cu(OH)2，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0．1 mol Cu2(OH)2CO3，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为 mol。
【演练答案】
1．B 2．第一行：2 1第二行：4 2第三行：XY3 Z2 YZ X2 第四行：2NH3+3C12==6HCl+N2
3．(1)N2H4(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(1)；△H== 一624 kJ·mol-1
(2)O2+2H2O+4e-==4OH-+N2H4+4OH-一4e-==4H2O+N2 ↑
4．(1)0．2 (2)0．4 (3)0．6
考点3 物质结构与性质
考试内容
①了解元素、核素和同位素的含义。
②知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
③了解1一18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
④了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
⑤认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
⑥了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。
⑦认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。
⑧了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。
⑨能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
考点解读
本部分内容与旧大纲相比变化比较大，2008年《考试说明》把物质结构和元素周期律的知识点分解成了必考和选考两大部分。在必考部分的内容中，物质结构部分在知识点的内容和要求层次上都比旧大纲的内容有所减少，如将“极性键和非极性键、极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键、晶体类型”等知识放在选考部分的要求中。元素周期律部分的变化不大。物质结构和元素周期律知识是中学化学的重要理论，这部分知识在高考化学中占有比较重要的位置，试题会以选择题或推断题的形式出现。在复习中要注意理解物质结构、元素周期律知识与物质性质之间的辩证关系，一方面要通过复习物质结构、元素周期律的知识促进对物质性质规律的理解，另一方面要利用所学的物质性质加深对物质结构知识和元素周期律知识的理解，提高根据结构推测性质和根据性质推测结构的能力。
样题透析
【样题3一l】 下列化学名词或化学用语正确的是
A．硬脂酸甘油酯 B．过氧化钠的电子式：
C．石碳酸 D．聚氯乙烯的结构简式：
答案：A
【命题解读】 《考试说明》中要求考生了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。本题综合考查了化学名称、电子式、结构简式等的书写，这类题型在高考中出现的几率较高，要求考生能准确把握。难易等级：★★★
【样题3—2】科学家最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，是已知元素中最重的原子。下列关于该元素的叙述正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277：12
答案：BD
【命题解读】AZX中各数量间的关系与互求一直是高考考查的重点和热点，往往以信息题的形式出现，给出的信息大多是化学学科的新发展，起点虽高，但落点却很低，只要细心就能得出正确的答案。难易等级：★★★
【样题3—3】X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+，下列比较正确的是
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N>M>X>Y
D．碱性：M(OH)2>YOH
答案：B
【命题解读】 本题综合考查了元素周期律和元素周期表的有关知识。体现了《考试说明》中能认识元素周期律的本质，掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系的要求。难易等级：★★★★
【样题3—4】 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子中的原子个数不一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
答案：A
【命题解读】 将元素及其化合物的知识同元素周期表的有关考点结合起来考查考生分析问题和解决问题的能力，是近年来高考化学的新题型，这种题型具有灵活多变的特点。同时设置本题的另一目的是体现《考试说明》的要求：要认识化学键的含义，能识别典型的离子化合物和共价化合物。难易等级：★★★★
【样题3—5】有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y和Z(通常状况下是固态)，它们由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A(1)W的化学式是 ，W属于 化合物。
(2)X的电子式是 ，X属于 化合物。
(3)l mol Y在干燥的空气中质量会 (填“增大”或“减小”)，其变化量(△m)为 。
(4)用电子式表示化合物Z的形成过程
答案：(1)CH4 共价 (2)H2O2 共价 (3)增大 28 g (4)Na2S
【命题解读】 元素周期律与元素周期表知识内容丰富，规律性强，命题的空间极为广阔，主要考查考生运用相关知识和规律进行推理的能力。难易等级：★★★★
高考演练
1．(基础题)下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在元素周期表中的位置相符的是
2．(拔高题)下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
A．六氟化氙(XeR) B．次氯酸(HClO) C．氯化硫(S2Cl2) D．三氟化硼(BF3)
3．(能力题)A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2-和
C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)
D．原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B>A>C
4．(综合题)下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。
(1)人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做惰性气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是 (用元素符号表示，下同)，其原因是
(2)e是元素周期表中的 族元素，最外层电子数为 。d的两种氧化物的化学式为 。
(3)科学家们认为a元素可以排在元素j上面，请给出一个实例(化学式)来支持这一观点 。
(4)在元素周期表中有一个对角线规则，其中b、e的化合物的性质十分相似。则b的氯化物与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为：
(5)f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为
【演练答案】
1．CD 2．C 3．B
4．(1)Xe从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易
(2)Ⅷ(或第八) 2 CuO、Cu2O (3)NaH
(4)Be2++2OH-==Be(OH)2 ↓ Be2++4OH-==BeO22-+2H2O
(5)PbO2+4HCl(浓)==PbCl2+C12 ↑+2H2O
考点4 化字反应速率和化学平衡
考试内容
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点解读
化学反应速率理论主要是解决快出产品的问题，化学平衡理论主要是解决多出产品的问题，这两个问题无论对理论研究还是化工生产都具有重大意义。本部分内容与旧大纲相比，增加了“了解活化能对化学反应速率的影响”、“能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向”和“催化剂的作用”等要求，并且引入了“平衡常数的含义和相关计算”等新增考点，删除了“理解勒夏特列原理的含义”的要求，在知识点要求的表述上也有一些变化，主要是更加强调这部分知识在生产、生活和科学研究领域的重要作用。化学反应速率和化学平衡知识一直是高考化学中考查的热点内容，化学平衡问题也比较容易设计出综合性强、难度大的试题。在复习中一是要注意对基础知识的理解，特别是要理解好化学平衡的含义；二是要注意在做题时总结解题的基本规律，同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。要引起考生注意的是在率先实行新课标的地区——广东、海南、山东、宁夏四省区在2007年高考化学试题中均涉及到了有关平衡常数的计算和应用问题，预计在2008年江苏高考中也将会推出这种题型。
样题透析
【样题4一l】 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应产生：
①IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O
②3I2+3HSO3-+3H2O==6I-+3HSO4-+6H+
当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。
(1)在KIO3中碘元素的化合价是 ，在反应②中还原剂是 。
(2)在整个反应过程中，起催化作用的物质是，写出总的离子反应方程式 。
(3)上述两个反应中．反应速率较快的是 (填序号)。
(4)请解释溶液颜色迅速变蓝、又很快消失的原因
答案：(1)+5价 KHSO3 (2)KI IO3-+3HSO3-==I-+3HSO4- (3)②
(4)①的反应速率比较慢，产生使淀粉变色的I2需要一定时间，而②的反应速率很快，I2迅速被消耗而使溶液褪色
【命题解读】本题涉及氧化还原反应、催化剂、化学反应速率等知识点，通过反应现象的异常来暗示反应速率的快慢，角度新颖，能有效地考查考生对有关基础知识的理解和解决新问题的能力。难易等级：★★★★
【样题4—2】 在水溶液中的反应：2I-+2Fe3+==2Fe2++I2
(1)反应的平衡常数表达式为K= 。当上述反应达到平衡后，加人CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向 (填“左”、“右”或“不变”)移动。
(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kc(I-)m·c(Fe3+)n，且已知下列数据(浓度与反应速率的关系)：
c(I-)／mol·L-1 c(Fe3+)／mol·L-1 v／mol·L-1
① 0．20 0．80 0．032k
② 0．60 0．40 0．144k
③ 0．80 0．20 0．128k
通过所给的数据计算得知，在v=kc(I-)m·c(Fe3+)n中，m、n的值为 。
A．m=l；n=1 B．m=l；n=2 C．m=2；n=1 D．m=2：n=2
I-浓度对反应速率的影响 (填“>”、“<”、“=”)Fe3+浓度对反应速率的影响。
答案（1）右 (2)C >
【命题解读】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动等知识点，符合新课标中对考生能力的考查要求。难易等级：★★★★
【样题4—3】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题。
(1)合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)；△H== 一92．4 kJ／mol。为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件
(2)在一恒容容器中以体积之比1：3通入氮氢混合气体，使N2的物质的量浓度为amol／L。在一定条件下发生反应，经t s后达到化学平衡，混合气体中NH3的体积分数为b。则从反应开始至达到化学平衡时H2的平均反应速率为 ，该条件下反应的平衡常数K== (用含a、b的函数式表示，不必化简)。
答案：(1)增大压强，适当降低温度
(2)mol/（L·S）
【命题解读】 本题以合成氨工业为背景，考查考生对化工生产中条件的选择、化学反应速率计算、化学平衡常数计算的基本技能。难易等级：★★★★
【样题4—4】某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)==4C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1，且A的质量分数为w％。保持温度不变，再充入物质的量分别为a、b、c的A、B、C，则下列说法正确的是
A．若为恒容容器，当a：b：C=2：2：1时，平衡不移动
B．若为恒容容器，当a：b=9：10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2：2：1
C．若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w％
D．若为恒压容器，当a=b=0，且c不为0时，平衡后A的质量分数小于w％
答案：D
【命题解读】化学平衡是中学化学理论的重点，其中等效平衡是解决化学平衡问题的重要方法之一，也是近几年江苏高考命题的热点．为帮助考生较系统地复习和巩固等效平衡的判断和应用，特设置本题。难易等级：★★★★
【样题4—5】某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)；△H<0。下列说法正确的是
A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标可表示压强
B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
C．图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动
D．图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动
答案：BD
【命题解读】《考试说明》要求考生了解化学反应的可逆性，理解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系，本题以图像为命题素材，要求考生理解影响化学平衡移动的因素。同时用多个图来考查考生的综合分析能力也是典型的“江苏特色”试题。难易等级：★★★★
【样题4—6】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O／ZnO)：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)。 根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)==
(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1／2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)／n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： (用化学方程式表示)。
答案：（1）减小 (2)mol /（L·min）
(3)bc (4)Cu2O+CO==2Cu+CO2
【命题解读】 本题覆盖化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动等知识点，此题考查了由个别(特殊)推出一般(普通)规律的归纳思想与能力。这种能力对于从事科学研究来说，也是很重要的，也符合新课标中创新和过程教育要求的理念。难易等级：★★★★★
高考演练
1．(基础题)25℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)；△H== +56．76 kJ／mol能自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
2．(拔高题)参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图(图一)判断；下列叙述中不正确的是
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂，该化学反应的活化能不变
D．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图二表示
3．(综合题)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下左图所示。
(1)其中t1~t2速率变化的主要原因是
(2)t2～t3速率变化的主要原因是
(3)在上右图中画出生成H2的体积随时间变化的示意图。
4．(综合题)已知可逆反应：H2(g)+I2(g)==2 HI(g)，若在一定温度时进行，在1 L的密闭容器中充入H2和I2各l mol，反应达到平衡时，生成0．8 mol HI。
(1)求该反应在此温度下的平衡常数，此时H2、I2的转化率
(2)维持温度不变，向上述平衡体系中再充入2 mol H2，再达到平衡时，求HI的平衡浓度。
【演练答案】
1．D 2．C
3．(1)镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快
(2)盐酸浓度减小，反应速率减慢
4．(1)该反应的平衡常数为1．78 H2、I2的转化率均为40％
(2)HI的平衡浓度为1．254 mol／L
考点5 溶液中的离子平衡
考试内容
①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
③了解水的电离和水的离子积常数。
④了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
⑤了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
⑦了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。
考点解读
本部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。复习时要在掌握各个知识点的基础上，学会运用：平衡的观点理解知识点之间的联系，建立知识网络体系，提高运用知识解决问题的能力。
样题透析
【样题5一l】 氢离子浓度相等的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量NaAlO2溶液反应，下列说法正确的是
A．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，盐酸产生的沉淀多
B．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，醋酸产生的沉淀多
C．若产生沉淀的质量相等，则加人盐酸溶液的体积比醋酸多
D．若产生沉淀的质量相等，则加入醋酸溶液的体积比盐酸多
答案：BC
【命题解读】 《考试说明》中要求了解强电解质和弱电解质的概念，有关这方面的概念是高考化学中的必考内容。本题通过强酸和弱酸与NaAlO2溶液反应时表现出的区别考查考生对强、弱电解质概念的理解程度。难易等级：★★★
【样题5—2】 下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-==2C6H5OH+CO32-
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+==CO2↑+H2O
D．向溴化亚铁溶液中通人过量氯气：Fe2++2Br-+2C12==Fe3++Br2+4C1-
答案：A
【命题解读】 离子方程式的正误判断几乎是每年高考中的必考题，此类题目涉及强弱电解质、酸、碱、盐的溶解性及其复分解反应、溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解等多方面的内容。要注意归纳这类题目中的常错点，可有效提高解题的正确率。难易等级：★★★
【样题5—3】 常温下，将0．2 mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c(HA)B．c(HA)一定大于0．1 moL／L
C．c(Na+)==C(HA)+c(A-)
D．c(OH-)==c(H+)+1／2[c(HA)一C(A-)]
答案：D
【命题解读】 解答电离平衡试题中的难点是电荷守恒、物料守恒和质子守恒的正确灵活运用，而这三种守恒的运用又是近年来高考的热点，在江苏高考中出现的几率极大，要引起高度重视。难易等级：★★★★
【样题5—4】下列说法不正确的是
A．25℃时，0．1 moL／L HNO3和0．1 mol／L CH3COOH混合溶液的pH约为1
B．25℃时，Mg(OH)2悬浊液中由Mg(OH)2电离出的c(OH-)==10-4mol／L，则Mg(OH)2悬浊液的pH约为10
C．25℃时，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH-)==10-10mol／L，则Fe(OH)3悬浊液的pH约为4
D．25℃时，1体积pH=2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH应为10．5
答案：C
【命题解读】对有关pH的考查，《考试说明》中要求了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。因此，在高三备考中应重视有关pH、物质的量浓度、离子反应、盐类水解等学科内知识综合题。难易等级：★★★★
【样题5—5】已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1．8×10-10，Ksp(AgY)=1．0×10-12，Ksp(AgZ)=8．7×10-17。
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量／1 L溶液表示)。S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0．188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为 。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小 (3)1．0×10-6mol·L-1
(4)能；因为Ksp(AgY)=1．0×10-12>Ksp(AgZ)=8．7×10-17
【命题解读】 难溶电解质的沉淀溶解平衡知识是新课标的新增知识，设计本题主要是为帮助考生加深对《考试说明》的理解和对沉淀溶解平衡的掌握。难易等级：★★★★
高考演练
1．(能力题)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
2．(拔高题)某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的OH-浓度为10-a，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10-b，则此温度下的Kw为
A．1×10-14 B．1×10-2a C．1×10-（7+a） D．1×10-（a+b）
3．(拔高题)电离常数可以衡量弱电解质电离能力的大小，电离常数越大表明电解质越易电离。查得H2CO3的K1=4．4×10-7、K2=4．7×10-11，HClO的电离常数K=3．0×10-8，则下列化学方程式不正确的是
A．Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓+2HClO
B．Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HClO
C．2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO
D．NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
4．(综合题)工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
溶度积／25℃ 8．0×10-16 2．2×10-20 4．0×10-38
完全沉淀时的pH范围 ≥9．6 ≥6．4 3～4
(1)溶液A中加入NaClO的目的是
(2)在溶液B中加入CuO的作用是
(3)操作a的目的是
(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是
【演练答案】
1．AC 2．D 3．C
4．（1）鉴Fe2+氧化为Fe3+而使Fe2+分离更加完全(2)调节溶液的pH为3～4，使Fe3+完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3+ (3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 （4）抑制CuCl2的水解
考点6 常见金属元素
考试内容
(1)理解并能应用常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属(如Na、A1、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。
(3)了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
考点解读
钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。本部分内容命题的重点将为钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质以及以“侯德榜制碱法”为载体的大型实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，如江苏卷中出现过的A14C3和Al(CH3)3等铝的化合物，也可以出实验题，如2006年江苏卷中出现的用含铁废铝制备硫酸铝晶体的基本实验操作，也可以出大型计算题，如2007年江苏卷中第一道计算题涉及Na2O2和Al混合物的计算，第二道计算题涉及铁的冶炼，可见其重要性。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
样题透析
【样题6—1】 下列实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是
A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能
B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱
C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原
D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极
答案：C
【命题解读】《考试说明》要求理解并能应用常见金属的活动顺序，金属活动性的强弱比较也是高考命题的热点问题。金属活动性的强弱比较本质上就是金属原子(单质)的还原性强弱比较，或者是阳离子的氧化性的强弱比较。这个规律可以应用在氧化还原反应、元素周期律、原电池和电解池等多个知识点中。本题就是通过这些知识来考查比较金属活动性的强弱，同时考查对中学化学基础知识辨认的能力。难易等级：★★★
【样题6—2】 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是
A．加入的NaOH的质量一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的质量比为1：1
C．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2：1：1：2
D．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
答案：A
【命题解读】 有关Na2O2、Na2O和Na的性质一直是高考中金属钠的核心考点，因为这一考点最能考查考生分析问题、解决问题的能力。在这类试题中既有分析推理又有简单计算，既要运用极限思想又要运用假设计算，属于《考试说明》综合运用层次。难易等级：★★★
【样题6—3】 向x的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示的是(注意线段的斜率)
A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
B．向HCl和A1C13的混合液中滴加NaOH溶液
C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D．向NH4C1和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液
答案：A
【命题解读】从图像中获得解题信息是《考试说明》对考生提出的一种能力要求，这种题型主要是考查考生的自学能力。近年来高考命题中图像题已成为一种固定题型。难易等级：★★★★
【样题6—4】 向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法中正确的是
A．先生成Cu(OH)2后又溶解，说明Cu(OH)2和A1(OH)3的性质相似
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇有晶体析出，因为[Cu(NH3)4]2+与乙醇发生了反应
D．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
答案：BD
【命题解读】 本题以Cu(OH)2的性质为命题背景以引起考生对铜单质及其化合物性质的重视，因为《考试说明》中强调了铜及其化合物性质考查的重要性。难易等级：★★★
【样题6—5】将Fe粉、Cu粉、FeCl，溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(以下均填金属阳离子或单质)
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有
(2)若氯化铜有剩余，则容器中不可能有
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 ，一定有
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 。
答案：(1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe (3)Fe、Cu Fe2+ (4)Fe、Cu
【命题解读】。本题实质是对“铁三角”的考查。解这种题目时要掌握单质铁、铜等金属和Fe2+具有还原性，不能在强氧化性条件下存在；Cu2+、Fe3+、H+等具有氧化性；不能在强还原性条件下共存。通过已知条件，结合可能发生的反应，对金属离子和金属单质进行判断，有时还要考虑金属(如Fe、Cu)与Fe3+反应的先后顺序。难易等级：★★★★
高考演练
l．(蓦础题)将amol Na2O2和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。回答下列问题：
①当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b的关系式是 。
②当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时，a和b的关系式是 。
③当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是 。
2．(能力题)反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A—J中的物质：
(1)A的电子式为 ，H的结构式是
(2)A溶液的电解方程式是
C+B—J的离子方程式是
(3)请设计F—K的最佳途径
F →K
(4)按设计的途径得到1 mol K，电解B时转移的电子数目是 ，至少需要另加的试剂及其物质的量是 ， mo1； ， mol； ； mol(可不填满)。
3．(拔高题)回答下列有关金属铜的问题：
(1)在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因 。
(2)许多金属导体在导电过程中易冒电火花；铜的导电性仅次于银，但价格较低。试分析在航空仪表中为什么不采用铜，而是用价格较为昂贵的Au、Pt、Pd的合金作为触点 。
(3)CuS既可溶于稀HNO3，又可溶于KCN，这两种溶解过程明显不同，前一反应中CuS生成S单质，后一反应中CuS生成[Cu(CN)4]3-。写出有关化学方程式： 。
4．(综合题)向盛有400 mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉(还原产物以NO计)，充分反应后，铁粉质量减少16．8 g。再往烧杯中加入VmL4 mol／L稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8．4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
(1)稀硝酸的物质的量浓度是多少
(2)V的值是多少
(3)要使反应有氢气生成，W的取值范围是
【演练答案】
1．①b≤a ②b≥2a③a≤b<2a(或b／22．(1)NaCl H—Cl
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+C12↑+H2↑ A12O3+2OH-==2A1O2-+H2O
(3)
(4)1．8 × 1024 HCl 0．25 mol NaOH 0．75 mol
3．(1)因为脱落下来的物质是红色的氧化亚铜，它是氧化铜在高温下分解的产物
(2)采用铜，通电时容易冒出电火花而引起事故，Au、Pt、Pd的合金作为触点不冒电火花，从而克服使用铜的弊端
(3)3CuS+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑ +3S+4H2O，
2CuS+10KCN==2K3[Cu(CN)4]+2K2S+(CN)2↑
4．（1）c（HNO3）=2mol/L （2）V=50mL （3）W＞67.2
考点7 常见非金属元素
考试内容
(1)了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性质和重要应用。
(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点解读
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点，再从历年的高考试题来看，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行考查，其命题的形式一般为：实验探究(如氯水成分分析、硝酸的氧化性探究等)、计算(硝酸、硫酸与金属反应的计算)、推断(无机框图推断)等题目。由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。由于新课标高考更注重对考生应用能力的考查，因此这部分内容就显得尤为重要。
样题透析
【样题7—1】(1)如右图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 (请用相关的反应方程式和简要文字说明)。
(2)当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是 (说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴橡胶手套)。
(3)氯水中存在多种分子和离子，可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
【解题指导】 (1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO===2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2使溶液颜色变浅。(2)在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木务。(3)在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而使酚酞漂白，可以用下列实验加以验证，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，发现溶液仍为无色。
答案：(1)(2)见“解题指导” (3)A
【命题解读】 卤族元素是教材中系统介绍的非金属元素，高考中多次以氯气和氯水的性质作为命题载体出现，要引起足够的重视。难易等级：★★★
【样题7—2】不论以何种比例混合，将甲和乙两种气体混合通人过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号 甲 乙 丙
① CO2 SO2 澄清石灰水
② HCl CO2 澄清石灰水
③ CO2 SO2 Ba(NO3)2
④ NO2 SO2 BaCl2
⑤ CO2 NH3 CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
答案：D
【命题解读】由于是变价元素，硫及其化合物最显著的化学性质就是既具有氧化性又具有还原性。本题从氧化还原反应的角度综合考查SO2的性质以训练考生达到《考试说明》所规定的能力要求。难易等级：★★★★
【样题7—3】 甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。
化学试剂：①NH4C1固体②浓氨水③固体NaOH
(1)甲同学想方便快速地制取少量氨气，应选择的装置是 (填序号)。选用的试剂是 (填序号)，选用上述试剂制氨气的理由是
(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，若用这种排气法收集氨气，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。
答案：(1)B②③将浓氨水逐滴滴加到NaOH固体上，NaOH遇水放热，使氨气溶解度降低，同时可使溶液中c(OH-)增大，促进平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆反应方向移动，从而使氨气逸出
【命题解读】纵观近几年高考题，有关氨的性质、制法和计算的试题占有很重要的地位，因为NH3是中学化学里惟一的碱性气体，NH，的实验室制法有多种，合成氨工业是国民生产中的重要组成部分，NH3的还原性有很重要的用途(如除铁锈、消除氮氧化合物尾气)。难易等级：★★★
【样题7—4】化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应。据此推断：
①在化合物A、C、F中含有相同的元素是 。
②化合物C的化学式为 ，化合物A的水溶液显 性。
③C的水溶液和D能否发生反应 (填“能”或“否”)，理由是
答案：①钠②Na2SiO3 碱 ③能 碳酸的酸性强于硅酸
【命题解读】本题以SiO2的性质和硅酸盐工业为核心命题点，考查考生将框图分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决框图推断问题的能力。难易等级：★★★★
【样题7—5】 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行如图所示的实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积之比为1：1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知反应中水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是 (用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A中的反应中所表现的性质有
(3)写出D中发生反应的化学方程式
(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的1／4(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式
答案：(1)NO NO2 N2 H2 (2)酸性氧化性 (3)Fe2O3+3H22Fe+3H2O
N2+3H22 NH3 (4)12Mg+30H++5NO3-===12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H20
【命题解读】强氧化性是硝酸的重要性质，借助硝酸的强氧化性考查氧化还原反应的有关概念、推理和计算是高考的一个重要命题思想。难易等级：★★★★
高考演练
l．(综合题)氰[(CN)2]的结构式为N C—C N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比 Br2弱，比I2强。
(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是 。
A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O
B．MnO2和浓HCN反应：MnO2+4HCN(浓)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN===2KI+(CN)2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量C12：C12+2NaBr===2NaCl+Br2
(2)HCN的电子式为 。
(3)处理含CN-(其中C为+2价)的工业废水常用ClO-，CN-被氧化生成CNO-(其中C为+4价)，反应的离子方程式如下：aCN-+bClO-+cOH-===dCNO-+eN2↑+fCO32-+6Cl-+H2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e：f的值为 。
A．1 B．1：2 C．2 D．不能确定
②若d=e=1，则b= 。
2．(综合题)已知A、B、c、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
(1)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，用冰水冷却时D变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A～E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 (填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量之比1：l化合，生成物的化学式可表示为 (写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C的物理性质 。
(2)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。通过上述描述可知：A的化学式为 ，E的化学式为 。当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G+H的化学方程式 。
3．(能力题)一种含有X元素的化合物A，X是短周期元素，在A中X元素为+4价。从A的水溶液出发进行一系列的转化，如下图所示：
试回答：
(1)A中含有的X元素可能是(填元素符号)
(2)如要确认X元素是哪一种，还应继续做什么实验 。
(3)写出含有X元素的化合物A与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：(只写一个即可)
。
4．(能力题)将23．9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+的物质的量为0.160 mol。向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29．4 g蓝色固体。求：
(1)铜片中单质铜的质量分数；
(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)。
【演练答案】
1．(1)CD (2)HCN (3) ①B ②6
原子守恒可得f=2，再根据氧化还原反应中得失电子守恒可得2d+2厂+6e=2b。解
2．(1)SO3 A和B H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比宅气大，易溶于水，有毒 (2)NH3 HNO3 NH4NO3N2O↑ +2H2O
3．(1)S或C (2)将无色气体C通入品红溶液(或溴水或高锰酸钾酸性溶液)中，若溶液褪色，则X为S，反之为C （3）NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O或NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
4．(1)53．6％(2)6．33 mol·L-1
考点8 无机化学综台应用
考试内容
了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在元素周期表中的位置及其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算、解释、论证一些具体的化学问题，从而达到以上各部分知识的综合应用。
考点解读
无机物各部分知识的综合应用，是高考试题对这部分知识的最高要求．这一要求既包含常见金属元素及其化合物的性质和应用与常见非金属元素及其化合物的性质和应用知识的综合，也包含无机物知识与化学基本原理、物质结构与元素周期律、化学实验及化学计算等知识的综合。关于无机物知识的试题将会以稳定为前提，以创新为理念，以考查考生综合运用知识的能力为目的。有关无机物的综合试题往往以“无机框图题”、“情境探究题”、“实验题”等形式出现，这类试题难度较大，综合性强，对考生的能力要求较高。新课标的化学教材中，无机物的知识只在必修I的教材中出现，但通过第一轮的复习对这部分知识与相关知识的综合应用能力应该有所提高。在第二轮的复习中，要在总结归纳金属元素和非金属元素及其化合物的性质和应用的基础上，进一步加强知识之间的联系与综合运用，学会用所学知识解决生产、生活中的具体问题，达到学以致刷的目的。
样题透析
【样题8—1】 由A、D、E、G四种微粒组成的盐可表示为xAaDd·yE2D·zG(其x、y、z均为系数)。取该盐4.704 g溶于水得到澄清的弱酸性溶液，其中溶质的质量为3.408 g。同质量的该盐与5.13 g Ba(OH)2充分混合后加热，生成的气体用足量的铝盐溶液充分吸收得Al(OH)30．624 g，加热后的残渣用水溶解后过滤，滤液以酚酞作指示剂用0．400 mol／L的H2SO4滴定至终点，用去H2SO415．0 mL，滴定完毕后，溶液检测不出任何金属离子和酸根离子，滤渣用HNO3洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理、计算，将结果填入下列空格内。
(1)A、D、E、G四种微粒分别为
(2)推算x、y、z之比为
(3)推算a、d之比为 ；
(4)该盐的化学式为 。
答案：(1)Fe2+、SO42-、NH4+、H2O (2)1：l：6 (3)1：1
(4)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O
【命题解读】 本题以元素推断的形武主要考查了亚铁离子和铵盐等常见元素及其化合物知识的掌握情况，同时也考查了有关计算，计算的内容并不多，仅涉及物质的量和利用化学方程式的计算，但在思维能力的层次上要求较高。物质的推断结合计算的学科内小综合题要引起足够的重视。难易等级：★★★
【样题8—2】生铁中一般含有化合物B，它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常温下为气体，H、I、P为单质，E是一种红棕色气体。(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法，其中反应①在生成Na2FeO4的同时还生成NaNO2和H2O。各物质之间的转化关系如下图所示(图中部分生成物没有列出)。
请填写以下空白：
(1)写出F的电子式
(2)反应③的离子方程式为
(3)反应①的化学方程式为
答案：(1)：O：：C：：O： (2)2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑
(3)Fe2O3+3NaNO3+4NaOH===2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O
【命题解读】无机框图推断题一直是近年来高考化学用于考查考生综合能力的主流题型，但江苏卷中的框图题每年都有对未知物的推断，如2007年高考试题中的Ca3N2，前几年试题中出现的AgN3、A14C3和Al(CH3)3等，这样的考查方法更能突出对考生能力的考查，预测在2008年的高考试题中必将继续采用，要引起足够的重视。难易等级：★★★★
【样题8—3】 工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-===I-+3SO42-+3H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘。试回答：
(1)第二步发生反应的离子方程式是： 。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为 。
(3)①配平下列离子方程式：
Fe(OH)3+ C1O-+ OH-=== FeO4n-+ C1-+ H2O
②已知有3．21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5．42×1022个电子，则n= ，FeO4n-中铁的化合价为 。
③根据(1)(2)推测，FeO4n-能和下列 (填序号)物质反应。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
答案：(1)IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O (2)①2 5-n 2n 2 5-n n+3 ②2 +6价 ③BC
【命题解读】氧化还原反应的内客是高考重点内容之一，它渗透于整个化学的学习中。本题以新颍别致的形式考查考生对氧化还原反应的综合运用，并融合化学基本计算，本题综合性较强。难易等级：★★★★
【样题8—41】国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理足我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请回答下列问题：
(1)SO2的排放轼造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因 。
(2)新型氨法烟气脱硫技术用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应回收SO2，在反应后的混合物中通入适量的氨气得到一种有用的产品。该技术的优点是 。
(3)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO=2CO2＋Sx、CO+Sx=COS、2COS+SO2=2CO2＋Sx。其中COS分子的空间构型为 。
(4)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH3氧化为NO3－：NH4＋＋2O2硝化细菌NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式 。
答案：(1)2H2SO3＋O2=2H2SO4 (2)既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵 (3)直线形
(4)KAl(SO4)2·12H2O 6NO3－＋5CH3OH＋6H＋=3N2↑＋5CO2↑＋13H2O
【命题解读】新课标的高考会更加重视化学与生活、社会的联系，江苏卷中每年都有一道探究性较强的综合性化学问题，这类题目涉及的知识点多，常常以环保、材料、能源等社会热点问题为素材，考查考生通过分析处理题给信息，形成结论的能力，以及运用化学知识解决相关生产实际问题的能力、，题旨题材取自于现行的中学化学课本，但从新的角度进行深入探讨，真正考查了考生的创造性思维能力，考生只有真正理解化学，这类题才有可能做好。这对中学化学的教学起到很好的导向作用。这个创新必将在2008年高考中保留下来。难易等级：★★★★
【样题8—5】氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药。科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气。一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂[如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]氧化盐酸制氯气。
(1)写出用PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式 。铅元素在元素周期表中位置是 ；已知PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应时的离子方程式 。
(2)现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气。将足量漂粉精投入浓盐酸中。反应中涉及到的化学方程式可能有 、 。
(3)水在液态时存在H3O＋和OH－，液氨中存在少许NH4＋和NH2－，PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构。则两种离子分别是 和 。
答案：(1)PbO2+4HCl(浓)PbCl2+C12↑+2H2O 第六周期ⅣA族PbO2+2OH－=PbO32－＋H2O
(2)漂粉精与不同浓度的盐酸的反应为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2C12↑ Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO (3)PCl4＋ PCl6－
【命题解读】本题以氯气的制法、性质和用途作为核心命题点，考查《考试说明》所规定属理解和综合应用层次的知识点：离子方程式的书写，8电子稳定结构的判断，同分异构体的推断及电解质的电离过程分析。难易等级：★★★★★
高考演练
1．(拔高题)阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：NA=N/n。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法之一。试回答下列有关问题：
（1）现实验室有同样浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物质与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明理由 。
（2）采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？ 。
（3）若已知1个电子的电量为q，选定符号代表有关物理量，列出计算阿伏加德罗常数(NA)的数学表达式。
2．(能力题)下图是一些常见元素的单质及其化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，D是一种单质，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：F ，I 。
(2)写出反应③的化学方程式：
(3)写出反应⑥的离子方程式：
(4) B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应④的化学方程式： 。
3．(综合题)已知常温下，Mg(OH)2在其饱和溶液中的物质的量浓度为1.65×10-4mo1·L-1，Ag2O的溶解度是1．6×10-3g／100 g H2O，通过计算判断：
(1)将足量MgO和Ag2O分别放入水中，其水溶液能否使酚酞变红？（已知lg3.3=0．5，1g 1．4=0．2)
(2)取MgSO4稀溶液，加入适量NaHCO3稀溶液，并使NaHCO3与MgSO4的物质的量之比为2：1，试回答下列问题：
①经检测，该溶液的pH=7．5，其原因是 。
②在混合液中滴入酚酞，然后在水浴中加热至约60℃，其现象是 ，离子方程式是 。待充分反应后，再升高温度在沸水浴中加热，其现象是 ，化学方程式是 。
4．(综合题)A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。
(1)试写出A、B、C、D所代表物质的化学式 、 、 、 。
(2)写出B和C按物质的量之比为1：3时反应的化学方程式 。
(3)写出A和D按物质的量之比为3：1时反应的离子方程式 。
【演练答案】
1．(1)用电解法测定阿伏加德罗常数(NA)，必须测定电解产生的一种产物的物质的量。从题中所给的四种试剂看，若选择氯化钠溶液、硫酸溶液，电解产物中有气体逸出，可通过测定气体的体积来确定电解产物的物质的量，但由于气体体积较难精确测定，会给实验结果带来较大的误差；若选择硫酸铜溶液、硝酸银溶液，电解产物中都有固体(铜、银)析出，容易准确测定其物质的量。硫酸铜和硝酸银比较，通过相等电量时，产生的固体产物的质量Cu2．(1)NH3 NaAlO2 (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－ (4)Al4SiC4＋2N24AlN+SiC+3C
3．(1)都能使酚酞溶液变红
(2)①由于HCO3－的水解(HCO3－水解程度大于电离程度)而使溶液显碱性，故溶液pH>7
②有气体逸出，并有白色沉淀产生 Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O有气体继续逸出，溶液从无色变为红色 MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
4．(1)NH3·H2O NaAlO2 稀盐酸 AgNO3
(2)3NaAlO2+9HCl=2A1C13+A1(OH)3↓+3NaCl+3H2O
(3)Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O
考点9 有机化台物及其应用
考试内容
(1)了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量一般方法，能根据其确定有机化合物的分子式。
(2)知道确定有机化合物结构的常用方法。认识有机化合物中碳的成键特征，了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
(3)了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
(4)能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化舍物。
(5)了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能以此判断有机反应的类型。
(6)了解烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
(7)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
(8)知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。
(9)了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
(10)能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。
(11)关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
考点解读
高考对有机化学的考查分成两部分，一是在选择题中对有机化学基础内容的考查；二是在非选择题中考查有机化学的综合应用，试题以《有机化学基础》选修模块的知识要求为主，不但涵盖旧大纲中有机化学的知识点，而且还增加了部分知识点。增加的知识点可分成两大类，一类是知识点的延伸，如增加了“知道确定有机化合物结构的常用方法”、“命名简单的有机化合物”等；另一类是与社会生活的联系，如“知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用”。历年有机综合题都作为试卷压轴题或选拔能力型人才的试题，且一般总是以框图题的形式出现，通常在高科技新信息的框架中考查有机化学的基础知识，在江苏卷中还特别注重对设计合成线路的考查。所以必须熟练掌握碳碳双键、碳碳叁键、卤代烃中的卤原子、醇羟基、酚羟基、醛基、羧基及酯基的结构及性质，延伸的还有苯环结构的特殊性、醚、酮等。在掌握了上述结构的特点后，就可以综合运用于多官能团化合物上，如课本上介绍的糖类、油脂、蛋白质等。另外，对于生产、生活中的较复杂的化合物，也可根据其结构中所含的特殊官能团，推断其主要性质。
样题透析
【样题9一l】下列有机物命名正确的是
A． 2一乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1—丁醇
C． 间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯
答案：B
【命题解读】本题考查了几种常见的简单有机物的命名，《考试说明》要求考生能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物，这是因为对有机物的命名是学习有机化学的基础。难易等级：★★★
【样题9—2】X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为 [ ]
已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应条件生成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应
A．①④⑤ B．①④ C．①②④ D．①②③
答案：B
【命题解读】。通过本题的训练重在考查《考试说明》中要求的能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体以及反应类型的判断。这两项要求均是高考考查的重点。难易等级：★★★
【样题9—3】某有机化合物结构简式如下，分析其结构并完成下列问题：
(1)写出其分子式
(2)分子中有 个双键。
(3)分子中的极性键有
(4)分子中的饱和碳原子有 个；一定与苯环处于同一平面的碳原子有 个。
(5)分子中C—CO键角约为 ，C C—H键角为 。
答案：(1)C16H16O5 (2)3 (3)碳氧键、碳氢键、氧氢键 (4)4 4 (5)1200 1800
【命题解读】“认识有机化合物中碳的成键特征”是有机化学部分的一个重要知识点，本题综合了几种典型结构，以训练考生的分析和观察能力。难易等级：★★★
【样题9—4】 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
O
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液
A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与②
答案：A
【命题解读】本题以有机物的鉴别为核心命题点考查多官能团化合物的性质，这里涉及到的官能团碳碳双键、酚羟基、羧基和酯基等都是《考试说明》中重点要求的。同时通过本题的训练意在提醒考生掌握各类官能团的重要性质以及它们之间衍变关系的重要性。难易等级：★★★
【样题9—5】某天然高聚物A的水溶液加热会凝结，一定条件下会发生水解，产物之一B是生命所需的重要组成物质。经测定：B的相对分子质量不超过120，其中氧元素质量分数约为40．3％；等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1：2；B分子中不含“一CH2—”基团，在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物。
(1)B的摩尔质量为 。
(2)B中能发生酯化反应的官能团是 (填官能团的名称)；一定条件下B分子发生聚合反应生成与A不属于同一类别的另一种高聚物。该高聚物的结构简式为 。
(3)与B含有相同官能团的同分异构体有多种，写出其氧化产物能发生银镜反应，且分子结构中不含甲基的所有异构体的结构简式： 。
答案：(1)119 g·mol-1 (2)羟基、羧基 H 〔O—CH—CH—C〕nOH
(3)HOOC—CH—CH2一CH2OH HOOC—CH2一CH—CH2OH
H2N—CH2一CH—CH2OH
【命题解读】“了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化体的结构简式”是《考试说明》的基本要求，同分异构现象是有机化识点之一，也是历年高考的热点之一。关于该知识点的试题一般以技的基本知识和基本技能，对能力的要求较高。难易等级：★★★★
【样题9—6】某烃A 0．2 mo1在O2中完全燃烧，生成l mol B物质和0．8 mol C物质。若烃A为饱和烃，则烃A的分子式为 ，B的分子式为 ，C的分子式为 ；若烃A为不饱和烃，则烃A的分子式为 ，B的分子式为 ，C的分子式为 。
答案：C4H10 H2O CO2 C5H8 CO2 H2O
【命题解读】 有机物的燃烧是有机物的一个重要性质，通过计笄推理，然后再确定有机物的结构简。式是近几年高考开发的一种新题型。求解此类问题时关键是要准确理解其中量的变化，特别是等量关系。难易等级：★★★★
【样题9—7】 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
①CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH＋CH3CH2COOH
②R－CH=CH2 R－CH2－CH2－Br
试回答下列问题：
(1)写出化合物C的结构简式 。
(2)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有 种。
(3)在上述转化过程中，反应步骤B—C的目的是 。
(4)请设计合理方案从 合成 (用反应流程图表示，并注明反应条件)。
例如：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH CH2=CH2 〔 CH2－CH2 〕n
【命题解读】 本题是信息给予型的有机合成题，全
怎样搞好2009高考复习工作呢 作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。
1、 氧化还原相关概念和应用
（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
（2） 氧化性、还原性的相互比较
（3） 氧化还原方程式的书写及配平
（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）
（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应
（6） 电化学中的氧化还原反应
2、 物质结构、元素周期表的认识
（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较
（3） 电子式的正确书写、化学键存在
（4） 建议能画出短周期元素周期表的草表
3、 阿氏常数与阿氏推论
（1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”
（2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积
（3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、 化学能量
（1） 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意
（2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
（3） 化学变化中的能量交换关系
5、 离子的鉴别、离子共存
（1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存
（2） 因能反应生成气体而不能大量共存
（3） 因能生成难电离的弱电解质
（4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存
（5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存
（6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
（7） 题设中的“酸碱性、颜色”等
6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1） 善用微粒的守恒判断
（2） 电荷守恒中的多价态离子处理
（3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑
（4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达
7、 pH的计算
（1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程
（2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
（3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。
8、 化学反应速度、化学平衡
（1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
（2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响
（3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
（4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
（5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）
9、 电化学知识
（1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”
（2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置
（3） 能写出各电极的电极反应方程式
（4） 了解常见离子的电化学放电顺序
（5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10、 盐类的水解
（1） 盐类能发生水解的原因
（2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）
（3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）
（4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果
（5） 能发生完全双水解的离子反应方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
（1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识
（2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
（3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
（4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）
（5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性
12、有机物的聚合及单体的推断
（1） 根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
（2） 熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
（3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应
13、同分异构体的书写
（1） 该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成
（2） 请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
（3） 本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
14、有机物的燃烧
（1） 能写出有机物燃烧的通式
（2） 燃烧最可能获得的是C和H关系
15、完成有机反应的化学方程式
（1） 有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式
（2） 注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16、有机物化学推断的解答
（1） 一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）
（2） 反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据
（3） 从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构
17、化学计算
（1） 近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）
（2） 回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法“在计算题干中的暗示和具体计算时的优势
考点1 物质的组成和分类
考试内容
①理解分子、原子、离子等的含义。
②认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
③理解物理变化与化学变化的区别与联系。
④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
⑤能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
⑥了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
⑦理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。
⑧了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
考点解读
化学基本概念部分与旧大纲相比变化不大，新《考试说明》中删掉了“同素异形体”、“原子团”的概念，把“了解物质的分子、原子、离子等的含义”提升到“理解分子、原子、离子等的含义”。这部分内容是整个化学学科的基础知识，大部分知识点都在初中化学中学过，在新课标中一方面强调从分类的角度认识化学物质，另一方面对物质组成和分类的知识进行了扩展。在高考化学试题中主要注重考查运用这些基本概念分析新问题的能力，常常以物质的组成和分类为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方面渗透发展，以高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中，试题的难度一般不会太大。在复习中要通过对比、归纳的方法和利用分类的原理(树状分类法、交叉分类法)，强化对这些基本概念内涵和外延的理解。
与旧大纲相比，分散系这部分内容有一定的变化，新的《考试说明》中删除了旧大纲中的“初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”，把“了解温度对溶解度的影响”提升为“理解溶解度的概念”。《考试说明》删除一些知识点后，对这部分知识的要求内容有所减少，但知识的重点则更加突出。在复习中要注意对所要求的概念进行归纳对比，并把溶液和胶体的概念放在分散系中去认识。预计溶解度作为计算题在今后几年里出现的几率不会很高，但作为选择题或填空题出现的可能性比较大。
由于新课标的《考试说明》没有把化学计算的要求单独列出，而是把化学计算的内容都渗透到相关的知识点中，因此，在化学常用计量的要求中，所有的内容都增加了相关计算的要求。尽管《考试说明》在形式上对化学计算的要求有较大的变化，但不能简单地认为高考对化学计算能力的要求降低了，以物质的量为核心的化学计算问题仍然是新课标高考中不可缺少的内容，而且化学计算与化学原理会结合得更加紧密。
【样题1—1】下列物质中肯定为纯净物的是
A．仅由一种元素组成的物质
B．仅由一种原子构成的物质
C．仅由一种分子构成的物质
D．仅由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
答案：C
【命题解读】 本题是高考化学中的常见题型，以纯净物和混合物的判断为切入点，考查考生对分子、原子、离子等含义的理解。难易等级：★★★
【样题1—2】 下列变化一定属于化学变化的是 。
①导电②爆炸③缓慢氧化④变色⑤无水硫酸铜吸水⑥工业制氧气⑦白磷转变为红磷⑧久置的浓硝酸变黄⑨丁达尔效应⑩发光
答案：③⑤⑦⑧
【命题解读】 本题以常见的实验现象、性质和制法为命题背景考查考生对物理变化和化学变化本质的理解能力，化学变化和物理变化的根本区别在于发生变化后是否生成新的物质。难易等级：★★★。
【样题1—3】 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂，在一定条件下其与水反应的离子方程式是4FeO42-+10H2O==Fe(OH)3(胶体)+3O2 ↑+8OH-。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是
A．K2FeO4溶液有丁达尔效应
B．K2FeO4溶液具有吸附性
C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质
D．上述制得K2FeO4的反应为复分解反应
答案：C
【命题解读】《考试说明》对胶体知识的要求有所降低，主要要求了解胶体的概念、胶体的应用以及胶体和溶液的区别，教材中氢氧化铁胶体的制备和丁达尔效应是高考考查的重点。难易等级：★★★★
【样题l一4】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．硅晶体中，有NA个Si原子就有2NA个Si—Si键
B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C．标准状况下，11．2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4NA
答案：AC
【命题解读】 阿伏加德罗常数的应用是高考化学中的一种传统试题，这类题目常考常新，它涉及的范围广泛，可与物质结构和元素及其化合物的性质等知识综合起来，多角度考查考生的思维能力钆难，易等级：★★★★
【样题1—5】在稀硫酸、纯碱、烧碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉l0种物质中，选择适当的物质确定右图中的①一⑤，使连线的两种物质能发生反应，它们的分子式分别为：
①， ② ，③ ，④ ,⑤
答案：Fe 稀硫酸 CO2 CaO Na2CO3
【命题解读】 本题是对《考试说明》中酸、碱、盐、氧化物的相互联系的知识点的
考核，解答本题时需要掌握单质、酸、碱、盐、氧化物之间相互反应的一般规律。难易
等级：★★★
【样题1—6】20℃时，硫酸溶液的密度和物质的量浓度对照表如下：
p／g·cm-3 1．01 1．07 1．14 1．22 1．30 1．40 1．50 1．61 1．73 1．81 1．84
c／mol·L-1 0．10 1．10 2．33 3．73 5．30 7．14 9．18 11．50 14．12 16．62 18．40
(1)将浓度为c1密度为p1和浓度为c2密度为p2(c1>c2)两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度 (填序号)。
A．等于(pl+p2)／2 B．小于(pl+p2)／2 C．大于(pl+P2)／2 D．以上均可能
(2)将18．40 mol／L的浓硫酸100 mL加水稀释成5．30 mol／L，则稀释后稀硫酸的体积为 ，加入水的体积为 mL(所有数据均在20℃时测定，20℃时水的密度近似看成1 g／cm3)。
(3)现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200 mL，其中H2SO4的物质的量浓度为1 mol／L，Na2SO4的物质的量浓度为0．5 mol／L。若要使H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2 mol／L和0．2 mol／L，应加入18．40 mol·L-1的浓硫酸 mL，再加入蒸馏水稀释至 mL才能实现。
答案：(1)D(2)347．2 267．4(3)43．5 500
【命题解读】 一般来说两种密度不同的溶液混合后，溶液的体积要发生变化，即混合溶液的体积并不等于两种溶液的体积之和，这是解答溶液问题应注意的关键。
难易等级：★★★★★
高考演练
1．(基础题)近年来开始使用一种新型汽油防震剂五羰基合铁Fe(CO)5来代替四乙基铅(C2H5)4Pb，在上述两种化合物中铁、铅两元素的化合价分别是
A．+2价 +2价 B．+3价 +4价 C．+3价0 D．0 +4价
2．(能力题)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
3．(基础题)根据右图所示，A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，完成下列问题：
(1)当温度高于0℃低于T1℃时，四种物质溶解度由大到小的顺序是 。
(2)温度在 ℃时，B、D两物质溶解度相等。
(3)随温度升高，D物质溶解度 。
(4)要想得到这四种物质的晶体，A、B采取 的方法，C采取 的方法，D采取 的方法，分离A、C可用 的方法。
4．(综合题)标准状况下，用一定量的水吸收氨气制得物质的量浓度为12．0 mol／L、密度为0．915 g／cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气方可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17．0计，水的密度以1．00g/cm3计)
【演练答案】
1．D 2．AC
3．(1)D>A>B>C (2)T2 (3)降低 (4)降温 蒸发溶剂 升温 结晶(或重结晶)
4．1体积水吸收378体积氨气(标准状况)方可制得上述氨水
考点2 化字反应与能量转化
考试内容
①能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
②能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。
④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
⑤认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应的应用。
⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
⑦了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
⑧认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
⑨了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
蠢’考点解读
本部分内容与旧大纲相比有较大的变化，一是对知识点的内容进行了重新分类，将原来放在电解质溶液部分的原电池和电解池的知识要求，放在化学反应与能量的知识要求之中；二是具体的要求也有一些变化，增加了“能根据质量守恒定律正确书写化学方程式．并能进行有关计算”，删除了“掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解”；将“能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”改为“认识氧化还原反应的本质”；将“不要求写复杂的电极反应式”改为“能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式”；新的《考试说明》增加了“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”和“了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用”的内容。把电化学的知识要求调整到化学反应与能量转化中，化学腐蚀和电化学腐蚀由原来的“了解”改为“理解”增JIHT难度，删除了“了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理”。《考试说明》的这种变化，预计会促使高考化学试题以能源问题为切入点，引出多个知识要点，从不同的角度设问，形成综合试题，考查考生的基础知识和运用多学科知识分析问题的能力。在复习中，一是要注意从能量变化的本质和形式等方面整体地理解化学反应原理的各个知识点，建立清晰的知识网络结构。二是要注意学会利用化学原理分析社会与生活中所面临的金属的腐蚀与防护以及能源问题。
样题透析
【样题2—1】下列说法中正确的是
A．如果找到合适的催化剂，就能够在不消耗能源的条件下从水中获得氢气
B．放热反应在常温下都很容易发生反应
C．光合作用中所发生的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
答案：CD
【命题解读】 《考试说明》中要求能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。本题是对化学反应与能量的基本问题的考查。难易等级：★★★
【样题2—2】 试回答下列各问题：(1)如图I所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H2(g)+C12(g)==2HCl(g)；△H== 一185 kJ·mol-1；△H298(H2)=436 kJ·mol-1，△H298(C12)==247 kJ·mol-1，则△H298(HCl)== 。
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： 。
(3)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)；△H== 一25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)；△H== 一47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)；△H==19 kJ·mot。 ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
答案：(1)NO2(g)+CO(g)==NO(g)+CO2(g)；△H== 一234 kJ·mol-1
(2) ①434 kJ·mol-1 ②H2Se(g)==Se(g)+H2(g)；△H== 一81 kJ·mol-1
(3)FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)；△H== 一11 kJ·mol-1
【命题解读】《考试说明》中要求能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。本题通过图表的形式考查焓与焓变、焓变与键能之间的关系，考查考生分析和解决问题的能力，通过对本题的解答可深刻领会盖斯定律的精髓。难易等级：★★★★
【样题2—3】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。
(1)该反应中的还原剂是
(2)该反应中的还原产物是
(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目
(4)若反应过程中转移了0．3 mol电子，则生成水的质量是
答案：(1)H2S (2)NO (3)3H2S+2HNO3==3S ↓+2NO+4H2O (4)3．6 g
【命题解读】 将化学基本概念和元素及其化合物知识结合起来考查是近年来高考化学命题中的常见方式和题型，这种题型体现了《考试说明》对考生的。综合应用能力的要求。难易等级：★★★
【样题2—4】下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是
答案：B
【命题解读】 本题按照《考试说明》对考生的能力要求而设计，训练考生从题给图示中获得解题信息的自学能力和综合能力。在新课标中盐桥的gI入需引起考生的注意。难易等级：★★★★
【样题2—5】如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
答案：C
【命题解读】《考试说明》中要求认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。本题把几个知识点融合在一起，考查考生的综合分析能力。难易等级：★★★★
高考演练
1．(基础题)烧杯A中盛放0．1 mol／L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0．1 mol／L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如右图所示，下列说法不正确的是
A．A为原电池，B为电解池
B．A为电解池，B为原电池
C．当A烧杯中产生0．1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0．1 mol
D．一段时间后，B烧杯中溶液的pH上升
2．(拔高题)已知反应2A+3B==6C+D，A由X、Y两种元素组成，B是由Z元素组成的单质，C、D分子都由两个原子构成。根据以上条件填写下表：
物质代号 A B C D
该物质中元素种类 2 1
每个分子中原子总数 2 2
其中可能的一种分子组成(用x、Y、z表示)
举一例表示该反应方程式
3．(基础题)(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32．0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量为624 kJ(25℃)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是
(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％·的KOH溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。
4．(能力题)(1)用惰性电极电解一定浓度的400 mL硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1 mol CuO，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。
(2)如果向所得的溶液中加入0．1 mol Cu(OH)2，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0．1 mol Cu2(OH)2CO3，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为 mol。
【演练答案】
1．B 2．第一行：2 1第二行：4 2第三行：XY3 Z2 YZ X2 第四行：2NH3+3C12==6HCl+N2
3．(1)N2H4(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(1)；△H== 一624 kJ·mol-1
(2)O2+2H2O+4e-==4OH-+N2H4+4OH-一4e-==4H2O+N2 ↑
4．(1)0．2 (2)0．4 (3)0．6
考点3 物质结构与性质
考试内容
①了解元素、核素和同位素的含义。
②知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
③了解1一18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
④了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
⑤认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
⑥了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。
⑦认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。
⑧了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。
⑨能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
考点解读
本部分内容与旧大纲相比变化比较大，2008年《考试说明》把物质结构和元素周期律的知识点分解成了必考和选考两大部分。在必考部分的内容中，物质结构部分在知识点的内容和要求层次上都比旧大纲的内容有所减少，如将“极性键和非极性键、极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键、晶体类型”等知识放在选考部分的要求中。元素周期律部分的变化不大。物质结构和元素周期律知识是中学化学的重要理论，这部分知识在高考化学中占有比较重要的位置，试题会以选择题或推断题的形式出现。在复习中要注意理解物质结构、元素周期律知识与物质性质之间的辩证关系，一方面要通过复习物质结构、元素周期律的知识促进对物质性质规律的理解，另一方面要利用所学的物质性质加深对物质结构知识和元素周期律知识的理解，提高根据结构推测性质和根据性质推测结构的能力。
样题透析
【样题3一l】 下列化学名词或化学用语正确的是
A．硬脂酸甘油酯 B．过氧化钠的电子式：
C．石碳酸 D．聚氯乙烯的结构简式：
答案：A
【命题解读】 《考试说明》中要求考生了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。本题综合考查了化学名称、电子式、结构简式等的书写，这类题型在高考中出现的几率较高，要求考生能准确把握。难易等级：★★★
【样题3—2】科学家最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，是已知元素中最重的原子。下列关于该元素的叙述正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277：12
答案：BD
【命题解读】AZX中各数量间的关系与互求一直是高考考查的重点和热点，往往以信息题的形式出现，给出的信息大多是化学学科的新发展，起点虽高，但落点却很低，只要细心就能得出正确的答案。难易等级：★★★
【样题3—3】X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+，下列比较正确的是
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N>M>X>Y
D．碱性：M(OH)2>YOH
答案：B
【命题解读】 本题综合考查了元素周期律和元素周期表的有关知识。体现了《考试说明》中能认识元素周期律的本质，掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系的要求。难易等级：★★★★
【样题3—4】 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子中的原子个数不一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
答案：A
【命题解读】 将元素及其化合物的知识同元素周期表的有关考点结合起来考查考生分析问题和解决问题的能力，是近年来高考化学的新题型，这种题型具有灵活多变的特点。同时设置本题的另一目的是体现《考试说明》的要求：要认识化学键的含义，能识别典型的离子化合物和共价化合物。难易等级：★★★★
【样题3—5】有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y和Z(通常状况下是固态)，它们由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A
(2)X的电子式是 ，X属于 化合物。
(3)l mol Y在干燥的空气中质量会 (填“增大”或“减小”)，其变化量(△m)为 。
(4)用电子式表示化合物Z的形成过程
答案：(1)CH4 共价 (2)H2O2 共价 (3)增大 28 g (4)Na2S
【命题解读】 元素周期律与元素周期表知识内容丰富，规律性强，命题的空间极为广阔，主要考查考生运用相关知识和规律进行推理的能力。难易等级：★★★★
高考演练
1．(基础题)下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在元素周期表中的位置相符的是
2．(拔高题)下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
A．六氟化氙(XeR) B．次氯酸(HClO) C．氯化硫(S2Cl2) D．三氟化硼(BF3)
3．(能力题)A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2-和
C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)
D．原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B>A>C
4．(综合题)下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。
(1)人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做惰性气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是 (用元素符号表示，下同)，其原因是
(2)e是元素周期表中的 族元素，最外层电子数为 。d的两种氧化物的化学式为 。
(3)科学家们认为a元素可以排在元素j上面，请给出一个实例(化学式)来支持这一观点 。
(4)在元素周期表中有一个对角线规则，其中b、e的化合物的性质十分相似。则b的氯化物与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为：
(5)f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为
【演练答案】
1．CD 2．C 3．B
4．(1)Xe从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易
(2)Ⅷ(或第八) 2 CuO、Cu2O (3)NaH
(4)Be2++2OH-==Be(OH)2 ↓ Be2++4OH-==BeO22-+2H2O
(5)PbO2+4HCl(浓)==PbCl2+C12 ↑+2H2O
考点4 化字反应速率和化学平衡
考试内容
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点解读
化学反应速率理论主要是解决快出产品的问题，化学平衡理论主要是解决多出产品的问题，这两个问题无论对理论研究还是化工生产都具有重大意义。本部分内容与旧大纲相比，增加了“了解活化能对化学反应速率的影响”、“能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向”和“催化剂的作用”等要求，并且引入了“平衡常数的含义和相关计算”等新增考点，删除了“理解勒夏特列原理的含义”的要求，在知识点要求的表述上也有一些变化，主要是更加强调这部分知识在生产、生活和科学研究领域的重要作用。化学反应速率和化学平衡知识一直是高考化学中考查的热点内容，化学平衡问题也比较容易设计出综合性强、难度大的试题。在复习中一是要注意对基础知识的理解，特别是要理解好化学平衡的含义；二是要注意在做题时总结解题的基本规律，同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。要引起考生注意的是在率先实行新课标的地区——广东、海南、山东、宁夏四省区在2007年高考化学试题中均涉及到了有关平衡常数的计算和应用问题，预计在2008年江苏高考中也将会推出这种题型。
样题透析
【样题4一l】 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应产生：
①IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O
②3I2+3HSO3-+3H2O==6I-+3HSO4-+6H+
当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。
(1)在KIO3中碘元素的化合价是 ，在反应②中还原剂是 。
(2)在整个反应过程中，起催化作用的物质是，写出总的离子反应方程式 。
(3)上述两个反应中．反应速率较快的是 (填序号)。
(4)请解释溶液颜色迅速变蓝、又很快消失的原因
答案：(1)+5价 KHSO3 (2)KI IO3-+3HSO3-==I-+3HSO4- (3)②
(4)①的反应速率比较慢，产生使淀粉变色的I2需要一定时间，而②的反应速率很快，I2迅速被消耗而使溶液褪色
【命题解读】本题涉及氧化还原反应、催化剂、化学反应速率等知识点，通过反应现象的异常来暗示反应速率的快慢，角度新颖，能有效地考查考生对有关基础知识的理解和解决新问题的能力。难易等级：★★★★
【样题4—2】 在水溶液中的反应：2I-+2Fe3+==2Fe2++I2
(1)反应的平衡常数表达式为K= 。当上述反应达到平衡后，加人CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向 (填“左”、“右”或“不变”)移动。
(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kc(I-)m·c(Fe3+)n，且已知下列数据(浓度与反应速率的关系)：
c(I-)／mol·L-1 c(Fe3+)／mol·L-1 v／mol·L-1
① 0．20 0．80 0．032k
② 0．60 0．40 0．144k
③ 0．80 0．20 0．128k
通过所给的数据计算得知，在v=kc(I-)m·c(Fe3+)n中，m、n的值为 。
A．m=l；n=1 B．m=l；n=2 C．m=2；n=1 D．m=2：n=2
I-浓度对反应速率的影响 (填“>”、“<”、“=”)Fe3+浓度对反应速率的影响。
答案（1）右 (2)C >
【命题解读】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动等知识点，符合新课标中对考生能力的考查要求。难易等级：★★★★
【样题4—3】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题。
(1)合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)；△H== 一92．4 kJ／mol。为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件
(2)在一恒容容器中以体积之比1：3通入氮氢混合气体，使N2的物质的量浓度为amol／L。在一定条件下发生反应，经t s后达到化学平衡，混合气体中NH3的体积分数为b。则从反应开始至达到化学平衡时H2的平均反应速率为 ，该条件下反应的平衡常数K== (用含a、b的函数式表示，不必化简)。
答案：(1)增大压强，适当降低温度
(2)mol/（L·S）
【命题解读】 本题以合成氨工业为背景，考查考生对化工生产中条件的选择、化学反应速率计算、化学平衡常数计算的基本技能。难易等级：★★★★
【样题4—4】某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)==4C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1，且A的质量分数为w％。保持温度不变，再充入物质的量分别为a、b、c的A、B、C，则下列说法正确的是
A．若为恒容容器，当a：b：C=2：2：1时，平衡不移动
B．若为恒容容器，当a：b=9：10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2：2：1
C．若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w％
D．若为恒压容器，当a=b=0，且c不为0时，平衡后A的质量分数小于w％
答案：D
【命题解读】化学平衡是中学化学理论的重点，其中等效平衡是解决化学平衡问题的重要方法之一，也是近几年江苏高考命题的热点．为帮助考生较系统地复习和巩固等效平衡的判断和应用，特设置本题。难易等级：★★★★
【样题4—5】某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)；△H<0。下列说法正确的是
A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标可表示压强
B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
C．图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动
D．图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动
答案：BD
【命题解读】《考试说明》要求考生了解化学反应的可逆性，理解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系，本题以图像为命题素材，要求考生理解影响化学平衡移动的因素。同时用多个图来考查考生的综合分析能力也是典型的“江苏特色”试题。难易等级：★★★★
【样题4—6】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O／ZnO)：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)。 根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)==
(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1／2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)／n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： (用化学方程式表示)。
答案：（1）减小 (2)mol /（L·min）
(3)bc (4)Cu2O+CO==2Cu+CO2
【命题解读】 本题覆盖化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动等知识点，此题考查了由个别(特殊)推出一般(普通)规律的归纳思想与能力。这种能力对于从事科学研究来说，也是很重要的，也符合新课标中创新和过程教育要求的理念。难易等级：★★★★★
高考演练
1．(基础题)25℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)；△H== +56．76 kJ／mol能自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
2．(拔高题)参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图(图一)判断；下列叙述中不正确的是
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂，该化学反应的活化能不变
D．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图二表示
3．(综合题)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下左图所示。
(1)其中t1~t2速率变化的主要原因是
(2)t2～t3速率变化的主要原因是
(3)在上右图中画出生成H2的体积随时间变化的示意图。
4．(综合题)已知可逆反应：H2(g)+I2(g)==2 HI(g)，若在一定温度时进行，在1 L的密闭容器中充入H2和I2各l mol，反应达到平衡时，生成0．8 mol HI。
(1)求该反应在此温度下的平衡常数，此时H2、I2的转化率
(2)维持温度不变，向上述平衡体系中再充入2 mol H2，再达到平衡时，求HI的平衡浓度。
【演练答案】
1．D 2．C
3．(1)镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快
(2)盐酸浓度减小，反应速率减慢
4．(1)该反应的平衡常数为1．78 H2、I2的转化率均为40％
(2)HI的平衡浓度为1．254 mol／L
考点5 溶液中的离子平衡
考试内容
①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
③了解水的电离和水的离子积常数。
④了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
⑤了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
⑦了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。
考点解读
本部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。复习时要在掌握各个知识点的基础上，学会运用：平衡的观点理解知识点之间的联系，建立知识网络体系，提高运用知识解决问题的能力。
样题透析
【样题5一l】 氢离子浓度相等的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量NaAlO2溶液反应，下列说法正确的是
A．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，盐酸产生的沉淀多
B．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，醋酸产生的沉淀多
C．若产生沉淀的质量相等，则加人盐酸溶液的体积比醋酸多
D．若产生沉淀的质量相等，则加入醋酸溶液的体积比盐酸多
答案：BC
【命题解读】 《考试说明》中要求了解强电解质和弱电解质的概念，有关这方面的概念是高考化学中的必考内容。本题通过强酸和弱酸与NaAlO2溶液反应时表现出的区别考查考生对强、弱电解质概念的理解程度。难易等级：★★★
【样题5—2】 下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-==2C6H5OH+CO32-
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+==CO2↑+H2O
D．向溴化亚铁溶液中通人过量氯气：Fe2++2Br-+2C12==Fe3++Br2+4C1-
答案：A
【命题解读】 离子方程式的正误判断几乎是每年高考中的必考题，此类题目涉及强弱电解质、酸、碱、盐的溶解性及其复分解反应、溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解等多方面的内容。要注意归纳这类题目中的常错点，可有效提高解题的正确率。难易等级：★★★
【样题5—3】 常温下，将0．2 mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c(HA)
C．c(Na+)==C(HA)+c(A-)
D．c(OH-)==c(H+)+1／2[c(HA)一C(A-)]
答案：D
【命题解读】 解答电离平衡试题中的难点是电荷守恒、物料守恒和质子守恒的正确灵活运用，而这三种守恒的运用又是近年来高考的热点，在江苏高考中出现的几率极大，要引起高度重视。难易等级：★★★★
【样题5—4】下列说法不正确的是
A．25℃时，0．1 moL／L HNO3和0．1 mol／L CH3COOH混合溶液的pH约为1
B．25℃时，Mg(OH)2悬浊液中由Mg(OH)2电离出的c(OH-)==10-4mol／L，则Mg(OH)2悬浊液的pH约为10
C．25℃时，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH-)==10-10mol／L，则Fe(OH)3悬浊液的pH约为4
D．25℃时，1体积pH=2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH应为10．5
答案：C
【命题解读】对有关pH的考查，《考试说明》中要求了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。因此，在高三备考中应重视有关pH、物质的量浓度、离子反应、盐类水解等学科内知识综合题。难易等级：★★★★
【样题5—5】已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1．8×10-10，Ksp(AgY)=1．0×10-12，Ksp(AgZ)=8．7×10-17。
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量／1 L溶液表示)。S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0．188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为 。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小 (3)1．0×10-6mol·L-1
(4)能；因为Ksp(AgY)=1．0×10-12>Ksp(AgZ)=8．7×10-17
【命题解读】 难溶电解质的沉淀溶解平衡知识是新课标的新增知识，设计本题主要是为帮助考生加深对《考试说明》的理解和对沉淀溶解平衡的掌握。难易等级：★★★★
高考演练
1．(能力题)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
2．(拔高题)某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的OH-浓度为10-a，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10-b，则此温度下的Kw为
A．1×10-14 B．1×10-2a C．1×10-（7+a） D．1×10-（a+b）
3．(拔高题)电离常数可以衡量弱电解质电离能力的大小，电离常数越大表明电解质越易电离。查得H2CO3的K1=4．4×10-7、K2=4．7×10-11，HClO的电离常数K=3．0×10-8，则下列化学方程式不正确的是
A．Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓+2HClO
B．Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HClO
C．2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO
D．NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
4．(综合题)工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
溶度积／25℃ 8．0×10-16 2．2×10-20 4．0×10-38
完全沉淀时的pH范围 ≥9．6 ≥6．4 3～4
(1)溶液A中加入NaClO的目的是
(2)在溶液B中加入CuO的作用是
(3)操作a的目的是
(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是
【演练答案】
1．AC 2．D 3．C
4．（1）鉴Fe2+氧化为Fe3+而使Fe2+分离更加完全(2)调节溶液的pH为3～4，使Fe3+完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3+ (3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 （4）抑制CuCl2的水解
考点6 常见金属元素
考试内容
(1)理解并能应用常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属(如Na、A1、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。
(3)了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
考点解读
钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。本部分内容命题的重点将为钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质以及以“侯德榜制碱法”为载体的大型实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，如江苏卷中出现过的A14C3和Al(CH3)3等铝的化合物，也可以出实验题，如2006年江苏卷中出现的用含铁废铝制备硫酸铝晶体的基本实验操作，也可以出大型计算题，如2007年江苏卷中第一道计算题涉及Na2O2和Al混合物的计算，第二道计算题涉及铁的冶炼，可见其重要性。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
样题透析
【样题6—1】 下列实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是
A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能
B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱
C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原
D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极
答案：C
【命题解读】《考试说明》要求理解并能应用常见金属的活动顺序，金属活动性的强弱比较也是高考命题的热点问题。金属活动性的强弱比较本质上就是金属原子(单质)的还原性强弱比较，或者是阳离子的氧化性的强弱比较。这个规律可以应用在氧化还原反应、元素周期律、原电池和电解池等多个知识点中。本题就是通过这些知识来考查比较金属活动性的强弱，同时考查对中学化学基础知识辨认的能力。难易等级：★★★
【样题6—2】 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是
A．加入的NaOH的质量一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的质量比为1：1
C．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2：1：1：2
D．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
答案：A
【命题解读】 有关Na2O2、Na2O和Na的性质一直是高考中金属钠的核心考点，因为这一考点最能考查考生分析问题、解决问题的能力。在这类试题中既有分析推理又有简单计算，既要运用极限思想又要运用假设计算，属于《考试说明》综合运用层次。难易等级：★★★
【样题6—3】 向x的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示的是(注意线段的斜率)
A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
B．向HCl和A1C13的混合液中滴加NaOH溶液
C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D．向NH4C1和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液
答案：A
【命题解读】从图像中获得解题信息是《考试说明》对考生提出的一种能力要求，这种题型主要是考查考生的自学能力。近年来高考命题中图像题已成为一种固定题型。难易等级：★★★★
【样题6—4】 向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法中正确的是
A．先生成Cu(OH)2后又溶解，说明Cu(OH)2和A1(OH)3的性质相似
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇有晶体析出，因为[Cu(NH3)4]2+与乙醇发生了反应
D．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
答案：BD
【命题解读】 本题以Cu(OH)2的性质为命题背景以引起考生对铜单质及其化合物性质的重视，因为《考试说明》中强调了铜及其化合物性质考查的重要性。难易等级：★★★
【样题6—5】将Fe粉、Cu粉、FeCl，溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(以下均填金属阳离子或单质)
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有
(2)若氯化铜有剩余，则容器中不可能有
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 ，一定有
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 。
答案：(1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe (3)Fe、Cu Fe2+ (4)Fe、Cu
【命题解读】。本题实质是对“铁三角”的考查。解这种题目时要掌握单质铁、铜等金属和Fe2+具有还原性，不能在强氧化性条件下存在；Cu2+、Fe3+、H+等具有氧化性；不能在强还原性条件下共存。通过已知条件，结合可能发生的反应，对金属离子和金属单质进行判断，有时还要考虑金属(如Fe、Cu)与Fe3+反应的先后顺序。难易等级：★★★★
高考演练
l．(蓦础题)将amol Na2O2和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。回答下列问题：
①当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b的关系式是 。
②当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时，a和b的关系式是 。
③当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是 。
2．(能力题)反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A—J中的物质：
(1)A的电子式为 ，H的结构式是
(2)A溶液的电解方程式是
C+B—J的离子方程式是
(3)请设计F—K的最佳途径
F →K
(4)按设计的途径得到1 mol K，电解B时转移的电子数目是 ，至少需要另加的试剂及其物质的量是 ， mo1； ， mol； ； mol(可不填满)。
3．(拔高题)回答下列有关金属铜的问题：
(1)在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因 。
(2)许多金属导体在导电过程中易冒电火花；铜的导电性仅次于银，但价格较低。试分析在航空仪表中为什么不采用铜，而是用价格较为昂贵的Au、Pt、Pd的合金作为触点 。
(3)CuS既可溶于稀HNO3，又可溶于KCN，这两种溶解过程明显不同，前一反应中CuS生成S单质，后一反应中CuS生成[Cu(CN)4]3-。写出有关化学方程式： 。
4．(综合题)向盛有400 mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉(还原产物以NO计)，充分反应后，铁粉质量减少16．8 g。再往烧杯中加入VmL4 mol／L稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8．4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
(1)稀硝酸的物质的量浓度是多少
(2)V的值是多少
(3)要使反应有氢气生成，W的取值范围是
【演练答案】
1．①b≤a ②b≥2a③a≤b<2a(或b／2
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+C12↑+H2↑ A12O3+2OH-==2A1O2-+H2O
(3)
(4)1．8 × 1024 HCl 0．25 mol NaOH 0．75 mol
3．(1)因为脱落下来的物质是红色的氧化亚铜，它是氧化铜在高温下分解的产物
(2)采用铜，通电时容易冒出电火花而引起事故，Au、Pt、Pd的合金作为触点不冒电火花，从而克服使用铜的弊端
(3)3CuS+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑ +3S+4H2O，
2CuS+10KCN==2K3[Cu(CN)4]+2K2S+(CN)2↑
4．（1）c（HNO3）=2mol/L （2）V=50mL （3）W＞67.2
考点7 常见非金属元素
考试内容
(1)了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性质和重要应用。
(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点解读
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点，再从历年的高考试题来看，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行考查，其命题的形式一般为：实验探究(如氯水成分分析、硝酸的氧化性探究等)、计算(硝酸、硫酸与金属反应的计算)、推断(无机框图推断)等题目。由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。由于新课标高考更注重对考生应用能力的考查，因此这部分内容就显得尤为重要。
样题透析
【样题7—1】(1)如右图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 (请用相关的反应方程式和简要文字说明)。
(2)当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是 (说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴橡胶手套)。
(3)氯水中存在多种分子和离子，可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
【解题指导】 (1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO===2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2使溶液颜色变浅。(2)在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木务。(3)在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而使酚酞漂白，可以用下列实验加以验证，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，发现溶液仍为无色。
答案：(1)(2)见“解题指导” (3)A
【命题解读】 卤族元素是教材中系统介绍的非金属元素，高考中多次以氯气和氯水的性质作为命题载体出现，要引起足够的重视。难易等级：★★★
【样题7—2】不论以何种比例混合，将甲和乙两种气体混合通人过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号 甲 乙 丙
① CO2 SO2 澄清石灰水
② HCl CO2 澄清石灰水
③ CO2 SO2 Ba(NO3)2
④ NO2 SO2 BaCl2
⑤ CO2 NH3 CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
答案：D
【命题解读】由于是变价元素，硫及其化合物最显著的化学性质就是既具有氧化性又具有还原性。本题从氧化还原反应的角度综合考查SO2的性质以训练考生达到《考试说明》所规定的能力要求。难易等级：★★★★
【样题7—3】 甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。
化学试剂：①NH4C1固体②浓氨水③固体NaOH
(1)甲同学想方便快速地制取少量氨气，应选择的装置是 (填序号)。选用的试剂是 (填序号)，选用上述试剂制氨气的理由是
(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，若用这种排气法收集氨气，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。
答案：(1)B②③将浓氨水逐滴滴加到NaOH固体上，NaOH遇水放热，使氨气溶解度降低，同时可使溶液中c(OH-)增大，促进平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆反应方向移动，从而使氨气逸出
【命题解读】纵观近几年高考题，有关氨的性质、制法和计算的试题占有很重要的地位，因为NH3是中学化学里惟一的碱性气体，NH，的实验室制法有多种，合成氨工业是国民生产中的重要组成部分，NH3的还原性有很重要的用途(如除铁锈、消除氮氧化合物尾气)。难易等级：★★★
【样题7—4】化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应。据此推断：
①在化合物A、C、F中含有相同的元素是 。
②化合物C的化学式为 ，化合物A的水溶液显 性。
③C的水溶液和D能否发生反应 (填“能”或“否”)，理由是
答案：①钠②Na2SiO3 碱 ③能 碳酸的酸性强于硅酸
【命题解读】本题以SiO2的性质和硅酸盐工业为核心命题点，考查考生将框图分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决框图推断问题的能力。难易等级：★★★★
【样题7—5】 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行如图所示的实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积之比为1：1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知反应中水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是 (用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A中的反应中所表现的性质有
(3)写出D中发生反应的化学方程式
(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的1／4(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式
答案：(1)NO NO2 N2 H2 (2)酸性氧化性 (3)Fe2O3+3H22Fe+3H2O
N2+3H22 NH3 (4)12Mg+30H++5NO3-===12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H20
【命题解读】强氧化性是硝酸的重要性质，借助硝酸的强氧化性考查氧化还原反应的有关概念、推理和计算是高考的一个重要命题思想。难易等级：★★★★
高考演练
l．(综合题)氰[(CN)2]的结构式为N C—C N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比 Br2弱，比I2强。
(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是 。
A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O
B．MnO2和浓HCN反应：MnO2+4HCN(浓)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN===2KI+(CN)2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量C12：C12+2NaBr===2NaCl+Br2
(2)HCN的电子式为 。
(3)处理含CN-(其中C为+2价)的工业废水常用ClO-，CN-被氧化生成CNO-(其中C为+4价)，反应的离子方程式如下：aCN-+bClO-+cOH-===dCNO-+eN2↑+fCO32-+6Cl-+H2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e：f的值为 。
A．1 B．1：2 C．2 D．不能确定
②若d=e=1，则b= 。
2．(综合题)已知A、B、c、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
(1)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，用冰水冷却时D变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A～E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 (填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量之比1：l化合，生成物的化学式可表示为 (写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C的物理性质 。
(2)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。通过上述描述可知：A的化学式为 ，E的化学式为 。当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G+H的化学方程式 。
3．(能力题)一种含有X元素的化合物A，X是短周期元素，在A中X元素为+4价。从A的水溶液出发进行一系列的转化，如下图所示：
试回答：
(1)A中含有的X元素可能是(填元素符号)
(2)如要确认X元素是哪一种，还应继续做什么实验 。
(3)写出含有X元素的化合物A与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：(只写一个即可)
。
4．(能力题)将23．9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+的物质的量为0.160 mol。向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29．4 g蓝色固体。求：
(1)铜片中单质铜的质量分数；
(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)。
【演练答案】
1．(1)CD (2)HCN (3) ①B ②6
原子守恒可得f=2，再根据氧化还原反应中得失电子守恒可得2d+2厂+6e=2b。解
2．(1)SO3 A和B H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比宅气大，易溶于水，有毒 (2)NH3 HNO3 NH4NO3N2O↑ +2H2O
3．(1)S或C (2)将无色气体C通入品红溶液(或溴水或高锰酸钾酸性溶液)中，若溶液褪色，则X为S，反之为C （3）NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O或NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
4．(1)53．6％(2)6．33 mol·L-1
考点8 无机化学综台应用
考试内容
了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在元素周期表中的位置及其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算、解释、论证一些具体的化学问题，从而达到以上各部分知识的综合应用。
考点解读
无机物各部分知识的综合应用，是高考试题对这部分知识的最高要求．这一要求既包含常见金属元素及其化合物的性质和应用与常见非金属元素及其化合物的性质和应用知识的综合，也包含无机物知识与化学基本原理、物质结构与元素周期律、化学实验及化学计算等知识的综合。关于无机物知识的试题将会以稳定为前提，以创新为理念，以考查考生综合运用知识的能力为目的。有关无机物的综合试题往往以“无机框图题”、“情境探究题”、“实验题”等形式出现，这类试题难度较大，综合性强，对考生的能力要求较高。新课标的化学教材中，无机物的知识只在必修I的教材中出现，但通过第一轮的复习对这部分知识与相关知识的综合应用能力应该有所提高。在第二轮的复习中，要在总结归纳金属元素和非金属元素及其化合物的性质和应用的基础上，进一步加强知识之间的联系与综合运用，学会用所学知识解决生产、生活中的具体问题，达到学以致刷的目的。
样题透析
【样题8—1】 由A、D、E、G四种微粒组成的盐可表示为xAaDd·yE2D·zG(其x、y、z均为系数)。取该盐4.704 g溶于水得到澄清的弱酸性溶液，其中溶质的质量为3.408 g。同质量的该盐与5.13 g Ba(OH)2充分混合后加热，生成的气体用足量的铝盐溶液充分吸收得Al(OH)30．624 g，加热后的残渣用水溶解后过滤，滤液以酚酞作指示剂用0．400 mol／L的H2SO4滴定至终点，用去H2SO415．0 mL，滴定完毕后，溶液检测不出任何金属离子和酸根离子，滤渣用HNO3洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理、计算，将结果填入下列空格内。
(1)A、D、E、G四种微粒分别为
(2)推算x、y、z之比为
(3)推算a、d之比为 ；
(4)该盐的化学式为 。
答案：(1)Fe2+、SO42-、NH4+、H2O (2)1：l：6 (3)1：1
(4)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O
【命题解读】 本题以元素推断的形武主要考查了亚铁离子和铵盐等常见元素及其化合物知识的掌握情况，同时也考查了有关计算，计算的内容并不多，仅涉及物质的量和利用化学方程式的计算，但在思维能力的层次上要求较高。物质的推断结合计算的学科内小综合题要引起足够的重视。难易等级：★★★
【样题8—2】生铁中一般含有化合物B，它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常温下为气体，H、I、P为单质，E是一种红棕色气体。(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法，其中反应①在生成Na2FeO4的同时还生成NaNO2和H2O。各物质之间的转化关系如下图所示(图中部分生成物没有列出)。
请填写以下空白：
(1)写出F的电子式
(2)反应③的离子方程式为
(3)反应①的化学方程式为
答案：(1)：O：：C：：O： (2)2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑
(3)Fe2O3+3NaNO3+4NaOH===2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O
【命题解读】无机框图推断题一直是近年来高考化学用于考查考生综合能力的主流题型，但江苏卷中的框图题每年都有对未知物的推断，如2007年高考试题中的Ca3N2，前几年试题中出现的AgN3、A14C3和Al(CH3)3等，这样的考查方法更能突出对考生能力的考查，预测在2008年的高考试题中必将继续采用，要引起足够的重视。难易等级：★★★★
【样题8—3】 工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-===I-+3SO42-+3H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘。试回答：
(1)第二步发生反应的离子方程式是： 。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为 。
(3)①配平下列离子方程式：
Fe(OH)3+ C1O-+ OH-=== FeO4n-+ C1-+ H2O
②已知有3．21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5．42×1022个电子，则n= ，FeO4n-中铁的化合价为 。
③根据(1)(2)推测，FeO4n-能和下列 (填序号)物质反应。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
答案：(1)IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O (2)①2 5-n 2n 2 5-n n+3 ②2 +6价 ③BC
【命题解读】氧化还原反应的内客是高考重点内容之一，它渗透于整个化学的学习中。本题以新颍别致的形式考查考生对氧化还原反应的综合运用，并融合化学基本计算，本题综合性较强。难易等级：★★★★
【样题8—41】国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理足我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请回答下列问题：
(1)SO2的排放轼造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因 。
(2)新型氨法烟气脱硫技术用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应回收SO2，在反应后的混合物中通入适量的氨气得到一种有用的产品。该技术的优点是 。
(3)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO=2CO2＋Sx、CO+Sx=COS、2COS+SO2=2CO2＋Sx。其中COS分子的空间构型为 。
(4)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH3氧化为NO3－：NH4＋＋2O2硝化细菌NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式 。
答案：(1)2H2SO3＋O2=2H2SO4 (2)既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵 (3)直线形
(4)KAl(SO4)2·12H2O 6NO3－＋5CH3OH＋6H＋=3N2↑＋5CO2↑＋13H2O
【命题解读】新课标的高考会更加重视化学与生活、社会的联系，江苏卷中每年都有一道探究性较强的综合性化学问题，这类题目涉及的知识点多，常常以环保、材料、能源等社会热点问题为素材，考查考生通过分析处理题给信息，形成结论的能力，以及运用化学知识解决相关生产实际问题的能力、，题旨题材取自于现行的中学化学课本，但从新的角度进行深入探讨，真正考查了考生的创造性思维能力，考生只有真正理解化学，这类题才有可能做好。这对中学化学的教学起到很好的导向作用。这个创新必将在2008年高考中保留下来。难易等级：★★★★
【样题8—5】氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药。科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气。一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂[如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]氧化盐酸制氯气。
(1)写出用PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式 。铅元素在元素周期表中位置是 ；已知PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应时的离子方程式 。
(2)现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气。将足量漂粉精投入浓盐酸中。反应中涉及到的化学方程式可能有 、 。
(3)水在液态时存在H3O＋和OH－，液氨中存在少许NH4＋和NH2－，PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构。则两种离子分别是 和 。
答案：(1)PbO2+4HCl(浓)PbCl2+C12↑+2H2O 第六周期ⅣA族PbO2+2OH－=PbO32－＋H2O
(2)漂粉精与不同浓度的盐酸的反应为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2C12↑ Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO (3)PCl4＋ PCl6－
【命题解读】本题以氯气的制法、性质和用途作为核心命题点，考查《考试说明》所规定属理解和综合应用层次的知识点：离子方程式的书写，8电子稳定结构的判断，同分异构体的推断及电解质的电离过程分析。难易等级：★★★★★
高考演练
1．(拔高题)阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：NA=N/n。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法之一。试回答下列有关问题：
（1）现实验室有同样浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物质与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明理由 。
（2）采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？ 。
（3）若已知1个电子的电量为q，选定符号代表有关物理量，列出计算阿伏加德罗常数(NA)的数学表达式。
2．(能力题)下图是一些常见元素的单质及其化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，D是一种单质，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：F ，I 。
(2)写出反应③的化学方程式：
(3)写出反应⑥的离子方程式：
(4) B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应④的化学方程式： 。
3．(综合题)已知常温下，Mg(OH)2在其饱和溶液中的物质的量浓度为1.65×10-4mo1·L-1，Ag2O的溶解度是1．6×10-3g／100 g H2O，通过计算判断：
(1)将足量MgO和Ag2O分别放入水中，其水溶液能否使酚酞变红？（已知lg3.3=0．5，1g 1．4=0．2)
(2)取MgSO4稀溶液，加入适量NaHCO3稀溶液，并使NaHCO3与MgSO4的物质的量之比为2：1，试回答下列问题：
①经检测，该溶液的pH=7．5，其原因是 。
②在混合液中滴入酚酞，然后在水浴中加热至约60℃，其现象是 ，离子方程式是 。待充分反应后，再升高温度在沸水浴中加热，其现象是 ，化学方程式是 。
4．(综合题)A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。
(1)试写出A、B、C、D所代表物质的化学式 、 、 、 。
(2)写出B和C按物质的量之比为1：3时反应的化学方程式 。
(3)写出A和D按物质的量之比为3：1时反应的离子方程式 。
【演练答案】
1．(1)用电解法测定阿伏加德罗常数(NA)，必须测定电解产生的一种产物的物质的量。从题中所给的四种试剂看，若选择氯化钠溶液、硫酸溶液，电解产物中有气体逸出，可通过测定气体的体积来确定电解产物的物质的量，但由于气体体积较难精确测定，会给实验结果带来较大的误差；若选择硫酸铜溶液、硝酸银溶液，电解产物中都有固体(铜、银)析出，容易准确测定其物质的量。硫酸铜和硝酸银比较，通过相等电量时，产生的固体产物的质量Cu
3．(1)都能使酚酞溶液变红
(2)①由于HCO3－的水解(HCO3－水解程度大于电离程度)而使溶液显碱性，故溶液pH>7
②有气体逸出，并有白色沉淀产生 Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O有气体继续逸出，溶液从无色变为红色 MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
4．(1)NH3·H2O NaAlO2 稀盐酸 AgNO3
(2)3NaAlO2+9HCl=2A1C13+A1(OH)3↓+3NaCl+3H2O
(3)Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O
考点9 有机化台物及其应用
考试内容
(1)了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量一般方法，能根据其确定有机化合物的分子式。
(2)知道确定有机化合物结构的常用方法。认识有机化合物中碳的成键特征，了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
(3)了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
(4)能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化舍物。
(5)了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能以此判断有机反应的类型。
(6)了解烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
(7)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
(8)知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。
(9)了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
(10)能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。
(11)关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
考点解读
高考对有机化学的考查分成两部分，一是在选择题中对有机化学基础内容的考查；二是在非选择题中考查有机化学的综合应用，试题以《有机化学基础》选修模块的知识要求为主，不但涵盖旧大纲中有机化学的知识点，而且还增加了部分知识点。增加的知识点可分成两大类，一类是知识点的延伸，如增加了“知道确定有机化合物结构的常用方法”、“命名简单的有机化合物”等；另一类是与社会生活的联系，如“知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用”。历年有机综合题都作为试卷压轴题或选拔能力型人才的试题，且一般总是以框图题的形式出现，通常在高科技新信息的框架中考查有机化学的基础知识，在江苏卷中还特别注重对设计合成线路的考查。所以必须熟练掌握碳碳双键、碳碳叁键、卤代烃中的卤原子、醇羟基、酚羟基、醛基、羧基及酯基的结构及性质，延伸的还有苯环结构的特殊性、醚、酮等。在掌握了上述结构的特点后，就可以综合运用于多官能团化合物上，如课本上介绍的糖类、油脂、蛋白质等。另外，对于生产、生活中的较复杂的化合物，也可根据其结构中所含的特殊官能团，推断其主要性质。
样题透析
【样题9一l】下列有机物命名正确的是
A． 2一乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1—丁醇
C． 间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯
答案：B
【命题解读】本题考查了几种常见的简单有机物的命名，《考试说明》要求考生能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物，这是因为对有机物的命名是学习有机化学的基础。难易等级：★★★
【样题9—2】X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为 [ ]
已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应条件生成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应
A．①④⑤ B．①④ C．①②④ D．①②③
答案：B
【命题解读】。通过本题的训练重在考查《考试说明》中要求的能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体以及反应类型的判断。这两项要求均是高考考查的重点。难易等级：★★★
【样题9—3】某有机化合物结构简式如下，分析其结构并完成下列问题：
(1)写出其分子式
(2)分子中有 个双键。
(3)分子中的极性键有
(4)分子中的饱和碳原子有 个；一定与苯环处于同一平面的碳原子有 个。
(5)分子中C—CO键角约为 ，C C—H键角为 。
答案：(1)C16H16O5 (2)3 (3)碳氧键、碳氢键、氧氢键 (4)4 4 (5)1200 1800
【命题解读】“认识有机化合物中碳的成键特征”是有机化学部分的一个重要知识点，本题综合了几种典型结构，以训练考生的分析和观察能力。难易等级：★★★
【样题9—4】 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
O
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液
A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与②
答案：A
【命题解读】本题以有机物的鉴别为核心命题点考查多官能团化合物的性质，这里涉及到的官能团碳碳双键、酚羟基、羧基和酯基等都是《考试说明》中重点要求的。同时通过本题的训练意在提醒考生掌握各类官能团的重要性质以及它们之间衍变关系的重要性。难易等级：★★★
【样题9—5】某天然高聚物A的水溶液加热会凝结，一定条件下会发生水解，产物之一B是生命所需的重要组成物质。经测定：B的相对分子质量不超过120，其中氧元素质量分数约为40．3％；等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1：2；B分子中不含“一CH2—”基团，在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物。
(1)B的摩尔质量为 。
(2)B中能发生酯化反应的官能团是 (填官能团的名称)；一定条件下B分子发生聚合反应生成与A不属于同一类别的另一种高聚物。该高聚物的结构简式为 。
(3)与B含有相同官能团的同分异构体有多种，写出其氧化产物能发生银镜反应，且分子结构中不含甲基的所有异构体的结构简式： 。
答案：(1)119 g·mol-1 (2)羟基、羧基 H 〔O—CH—CH—C〕nOH
(3)HOOC—CH—CH2一CH2OH HOOC—CH2一CH—CH2OH
H2N—CH2一CH—CH2OH
【命题解读】“了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化体的结构简式”是《考试说明》的基本要求，同分异构现象是有机化识点之一，也是历年高考的热点之一。关于该知识点的试题一般以技的基本知识和基本技能，对能力的要求较高。难易等级：★★★★
【样题9—6】某烃A 0．2 mo1在O2中完全燃烧，生成l mol B物质和0．8 mol C物质。若烃A为饱和烃，则烃A的分子式为 ，B的分子式为 ，C的分子式为 ；若烃A为不饱和烃，则烃A的分子式为 ，B的分子式为 ，C的分子式为 。
答案：C4H10 H2O CO2 C5H8 CO2 H2O
【命题解读】 有机物的燃烧是有机物的一个重要性质，通过计笄推理，然后再确定有机物的结构简。式是近几年高考开发的一种新题型。求解此类问题时关键是要准确理解其中量的变化，特别是等量关系。难易等级：★★★★
【样题9—7】 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
①CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH＋CH3CH2COOH
②R－CH=CH2 R－CH2－CH2－Br
试回答下列问题：
(1)写出化合物C的结构简式 。
(2)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有 种。
(3)在上述转化过程中，反应步骤B—C的目的是 。
(4)请设计合理方案从 合成 (用反应流程图表示，并注明反应条件)。
例如：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH CH2=CH2 〔 CH2－CH2 〕n
【命题解读】 本题是信息给予型的有机合成题，全
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