化学探究中的基本技能(共45页)
图片预览
文档简介
化学探究中的基本技能
一基本实验技能
㈠化学实验常用仪器及使用
仪 器 主要用途 使用注意事项 理 由
试 管 ①常用于溶液间的反应或固体与液体间的反应，可直接加热②收集少量气体③暂时盛放药剂 ①给液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3②使用时试管应干燥，加热时试管口不能对着有人的方向，与桌面成45O角，试管夹夹在试管中上 部③加热固体时，试管口略向下倾斜 ①防止液体受热时溢出②防止试管受热不均而破裂③防止液体喷出伤人，倾斜可使受热面积增大，以防暴沸④避免管口冷凝水倒流使试管炸裂
烧 杯 ①用于较多量的试剂的反应器②溶解物质或配制溶液 ①加热要垫石棉网，液体不超过容积的2/3②加热前外壁应擦干 防止受热不均使烧杯炸裂，加热沸腾使液体外溢
蒸发皿 用于溶液蒸发、浓缩和结晶，可直接加热 ①溶液不超过容积的2/3②均匀加热，切忌骤冷，加热时要不断搅拌 ①防止加热时液体沸腾外溅②防止破裂
燃烧匙 用于可燃物固体物质的燃烧 ①放入集气瓶中要自上而下慢慢放入②不要触及瓶壁，预先要放入少量沙土或水 ①保持充分燃烧②防止集气瓶破裂
酒精灯 用于加热物质 ①酒精的量不超过容积3/4，不少于1/4②灯芯松紧适宜，不能烧焦且应剪平③不准对火（即不准用燃着酒精灯引燃另一酒精灯）④不准用嘴吹灭（灯帽盖灭）⑤不可向正燃着的酒精灯添加酒精⑥不用时盖好灯帽⑦调节灯焰大小时应熄灭酒精灯⑧应用外焰加热 ①酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸②保证更好地燃烧，火焰保持较高温度③防止酒精洒出引起火灾④防止灯内酒精引燃失火⑤防止酒精洒出引起火灾⑥防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃⑦防止引燃酒精蒸气而失火 ⑧外焰温度最高
试管夹 夹持试管 ①从底部往上套，夹在试管中上部②不要把拇指按在试管夹短柄上 ①防止杂质带入试管②以免试管脱落
量 筒 量取液体体积 ①量筒放平②视线与凹液面最低处保持水平③量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒④不可加热，不可取热溶液，不可作反应容器用 ①②③保证读数准确④防止破裂
托盘天平 称量固体质量（精确到0、1g） ①称量前，检查游码是否在零刻度，天平是否平衡，如果不平衡应调节平衡螺母，右偏重向左调，左偏重向右调②称量时左物右码，放砝码时，先大后小。被称物要放在纸上或玻璃器皿（腐蚀性药品）中称量③用镊子夹取砝码，用后砝码放回砝码盒 ①称量准确②操作方便、③保证砝码不受腐蚀
胶头滴管 吸取和滴加少量试剂 ①使用后应立即用水清洗②取液时，先将橡胶乳头内的空气挤出，再将胶头滴管伸入液体中取液③取液后，保持橡胶乳头朝上，不要横放或倒置④不要放在实验台或其他地方 ①防止药剂相互污染②防止空气中物质污染试剂③防止药液倒流，腐蚀橡胶胶头④以免玷污滴管
药匙、镊子 药匙用于取粉末状药品，镊子用于取块状药品 ①使用前后要檫拭干净②选择大小适宜的药匙（或纸槽） ①以免药剂污染②以免试剂沾在容器口
注：还要认识其他仪器－－试管架、表面皿、水槽、试剂瓶、滴瓶、三角架、锥形瓶、石棉网、试管刷、泥三角、启普发生器、漏斗、长颈漏斗、坩埚钳等仪器。
玻璃棒 ①用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器②过滤或转移液体时用以引流 ①搅拌时应避免碰撞容器壁②引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端③使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净的容器内或插在试管里 ①防止碰破容器②防止液体溅出③防止受到污染
铁架台 ①用于固定或支持反应器②固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架 ①固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间②铁圈的高度根据加热器外焰的高度而定③铁夹夹持仪器不能太紧或太松④铁夹和十字夹缺口位置要向上 ①防止不稳而倒翻②利用外焰加热，温度最高③过紧夹破仪器，过松易脱落④便于操作，保证安全
集气瓶 ①用于收集和短时间贮存少量气体②用作物质在气体中燃烧的反应器 ①集气瓶瓶口磨砂，要注意与广口瓶的区别②集满气后，气体密度比空气小的瓶口向下倒放；密度比空气大的瓶口应向上正放③不能用以加热④在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙 ①磨砂口，盖上毛玻璃片防止瓶内气体外溢②防止气体散逸③以防炸裂④防止瓶底炸裂
㈡化学实验基本操作
（1）药品的取用
原则 不能用手接触药品
（三不） 不要把鼻孔凑到容器口闻气体气味，要用手扇动瓶口气体
不要尝药品的味道
严格按实验说明中的用量，可用托盘天平称量
用量 固体只要盖满容器底部
不指明用量时
液体用1～2毫升
粉末或小颗粒用药匙（或纸槽）；试管横放，慢慢竖立
块状用镊子，试管横放；固体自管口慢慢滑下
一倒置：瓶塞倒放（防止污染试剂）
二向着：标签向着手心（防止药液腐蚀标签）
液体 少量用滴管 三紧挨：瓶口紧挨试管口（防止药液外流）
方法 定量用量筒
浓酸、浓碱等腐蚀性药品，要特别小心，注意安全，防止沾到
眼睛、皮肤或洒在衣物上
①试液只要2～4滴，滴管不能沾到容器或试样上（酸溶液能使紫
色的石蕊试液变成红色，无色酚酞遇酸溶液不变色。
碱溶液能使紫色的石蕊试液变成蓝色，无色酚酞遇碱
指示剂 溶液变红色。）
②用玻璃棒沾取溶液，滴在试纸上，检验气体性质时，试纸用蒸
馏水先润湿
（2）物质的加热
一般用酒精灯可加热的容器：试管、蒸发皿、坩埚可用火焰直接加热；烧瓶、烧杯不能直接加热，必须垫石棉网。
（3）过滤
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡
①滤纸的高度略低于漏斗口边缘
“二低”
②滤液低于滤纸边缘，以防滤液浑浊
“三靠” ②倾倒液体烧杯口要紧靠玻璃棒
③玻璃棒轻靠三层滤纸上
（4）蒸发
蒸发液体 时，要用玻璃棒不断搅拌液体，当蒸发皿内出现较多固体时，即可停止加热，切不可蒸干，刚加热完的蒸发皿不可直接放在实验桌上。
（5）物质的溶解
①溶解固体物质时，为了加速溶解，一般采用：研细固体；加热；搅拌或振荡等方
法。
②液体物质的溶解。将水与液体混合搅拌均匀。注意在稀释浓H2SO4时，一定要把浓
H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进浓硫酸里。
③气体物质的溶解。溶解度较小的气体（如CO2、Cl2等）
溶于水，要把导气管深插入水中，如右图A；极易溶于水的气体
（如NH3、HCl等）溶于水，应在导管末端连接一倒置的漏斗，使
漏斗边缘稍接触水面，不能浸没于水中，如右图B，连接倒置漏
斗的目的是防止因气体溶解，压强减小水被倒吸到气体发生装置 （A） （B）
内。这种装置防止水倒吸的原因：当气体被溶解时，液体上升到漏斗中，使烧杯中液面下降，漏斗与液面脱离，漏斗中液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。
（6）仪器的装配和装置气密性检查
装配一般由导管伸入橡皮塞，玻璃导管插入胶皮管和塞子塞进容器口。
检查气密性时将导管一端伸入水中，可用手掌心握容器的外壁，亦可用酒精等外焰
微热或用热毛巾包焐。若不漏气，导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口有水柱上升。
（7）玻璃仪器的洗涤
①洗涤的方法有荡洗和刷洗，刷洗时应紧贴内壁上下轻轻转动，反复数次。
②洗涤干净的标准：内壁不挂水珠，并无成股水流。
（8）常见事故的处理
浓酸、浓碱使用，要防止溅到衣服或皮肤上，如不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，如果不慎将碱溶液溅到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（9）溶液的配制步骤
a、如果是固体溶质配制溶液：①计算；②称量；③溶解。
b、如果是浓溶液配制稀溶液：①计算；②量取；③稀释。
（10）试纸的使用
使用试纸检验气体时，应把试纸润湿，把湿润的试纸粘在玻璃棒一端与气体接触。检验酸性气体（如CO2、HCl）时应选蓝色石蕊试纸；检验碱性气体（如NH3）时应选用红色石蕊试纸；中性气体（如H2、O2、CO2、N2等）不能用试纸检验。
用pH试纸测定溶液的酸碱度时，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照。
㈢课本中的主要实验
①实验室制取氧气
a、原理：2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3======2KCl +3O2↑
b、装置：固—固加热装置（由反应物状
态、反应的条件决定）。
步骤：（1）检查气密性（2）装药品 （3）加热
（4）收集 （5）移去水中导气管（6）熄灭酒精
灯。
实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。
②实验室排水法制取氢气
a、原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）实验室制氢气：
药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸
b、装置：固—液不加热装置（由反应物状
态、反应的条件决定）。
③氢气还原氧化铜
△
a、原理：H2+CuO===Cu+H2O
b、步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入
的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸
（2）加热 （3）移去酒精灯 （4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO）
注意：（1）实验中的“两通”的目的
（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜
（3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质
④实验室制取二氧化碳
a、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
药品：石灰石（大理石）和稀硫酸
b、仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同
为在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制
取装置可用来制取H2）
步骤：略
[例题精讲]
例1、下列操作中不应该接触的是（ ）
A、向试管中加入液体试剂时，试剂瓶口与试管
B、滴加试剂时，滴管与试管内壁
C、过滤时漏斗管口与烧杯内壁
D、过滤时盛待过滤液体的烧杯口与玻璃棒
[解析]本题考查学生化学实验基本操作的掌握程度，涉及液体药品的取用、过滤的基本操作。向试管内倾到液体时，试管应斜持，瓶口挨管口，防止液体洒落。滴管用于取用少量液体，滴加液体时，应把它悬空放在容器上方，不要接触容器内壁，以免玷污滴管或造成试剂的污染。过滤的操作要求注意“一贴、两低、三靠”。即滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤纸；倾到液体的烧杯靠玻璃棒靠三层滤纸处，漏斗下端管口靠烧杯内壁。故答案选B
例2、有容器a、锥形瓶b、广口瓶c、平底烧瓶d、圆底烧瓶，其中能作为反应容器的是（ ）
A、acd B、cd C、bcd D、abcd
[解析]这四种容器都可作为固体与液体之间的反应容器。答案D
例3、下列有关实验操作的叙述，正确的是（ ）
A、用100mL量筒取8、5mL水
B、托盘天平调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定量的食盐固体
C、加热试管前用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂
D、倒液体时瓶塞正放
[解析]A，量取8、5mL水，不能用100mL的量筒，要用量程较小的10mL量筒，以减小误差。B，托盘天平调平后，应在左右两盘各放一纸片再称量。D，瓶塞应倒放，防止瓶内药品被污染。故选C。
例4、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积。（ ）
A、大于15毫升 B、小于15毫升
C、等于15毫升 D、无法确定
[解析]量筒中液体的读数随着观察角度的不同而不同，已知量筒的0刻度在下面，原20毫升为准确读数，倒出部分液体后，俯视读数为5毫升，根据俯视，读数偏大，则剩余液体的实际体积小于5毫升，故实际倒出液体的体积大于15毫升，选A。
例5、某学生使用带游码的托盘天平称量食盐放在右托盘，砝码放在左托盘，他称得食盐重10、6g（1g以下用游码），则食盐的实际质量为（ ）
A、10g B、11、2g C、9、4g D、10、6g
[解析]了解托盘天平的原理是正确称量的关键，天平的正确操作为“左物右码”，拨动游码使天平平衡，实际上相当于右托盘增加砝码，即左盘物质质量=右盘物质质量+游码所对的刻度值。根据这一思路，就可计算出食盐的实际质量：10g=食盐质量+0、6g 食盐质量=9、4g
答案选C
例6、下列说法，错误的是（ ）
A、加热试管里的液体时，切不可将试管口对着自己和旁人
B、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
C、可以手持试管给试管里的固体物质加热
D、绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精
[思路点拨]给试管里的液体加热时，要不时地移动，避免液体沸腾时溅出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和别人的方向，A是正确的。向燃着的酒精灯内添加酒精，流出的酒精遇着火会迅速燃烧，发生火灾，D是正确的。用滴管滴加液体时，为防止污染滴瓶中的药品，滴管应竖直悬空滴加液体，故B是错的。给试管里的固体物质加热，必须用试管
夹夹持，用手持试管加热，会烫伤手，C是错误的。答案BC
【针对训练】
一、选择题
1、下列各操作正确的是 （ ）
A、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B、用天平称量固体药品时，砝码放在左盘
C、量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D、稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中
2、不能用来加热的仪器是（ ）
A、烧杯 B、蒸发皿 C、试管 D、集气瓶
3、下面的化学实验各操作正确的一组是（ ）
①给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。
②向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的2/3。
③过滤时，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
④玻璃仪器洗过后，如果内壁的水附着均匀，既不成水滴也不成股流下，才算洗干净了。
A、④①② B、②①③ C、③①④ D、②③④
4、玻璃仪器里，如附有不溶性的碳酸盐，正确的洗涤操作是（ ）
A、用稀盐酸冲洗
B、加稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗
C、用热的碳酸钠溶液冲洗
D、用加热的方法，使碳酸盐分解
5、要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）
A、溶解过滤 B、制成熟饱和溶液，降温后再过滤
C、加热、冷却后蒸发 D、溶解、过滤后结晶
6、下列除杂质或分离方法不正确的是（ ）
A、用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈
B、用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
C、将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤
D、将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤
7、氮气中含有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，完全除去这三种气体，有可能用到下列操作中的几项，①通过浓H2SO4②通过加热的填充CuO的玻璃管③通过NaOH溶解④通过浓盐酸。以上各除杂质的操作中，适宜的操作顺序是（ ）
A、①②③ B、③②④ C、③②① D、④②③
8、配制一定溶质的质量分数的溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A、玻璃棒 B、烧杯 C、铁架台 D、量筒
9、酒精灯不用时，必须盖上灯帽，其理由是（ ）
A、防止酒精自燃 B、酒精易被空气氧化
C、酒精蒸发引起中毒 D、酒精蒸发后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃
10、某同学在试管中加入2mL—3mL蒸馏水然后进行加热，操作有以下四步：①点燃酒精灯，进行加热；②在试管中加2mL—3mL蒸馏水；③将试管夹夹在试管的中上部④将试剂瓶盖好，放回原处，其正确的顺序是（ ）
A、①→②→③→④ B、③→②→①→④
C、①→②→④→③ D、②→④→③→①
11、分离下列混合物不能用过滤方法的是（ ）
A、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物
B、铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物
C、氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物
D、用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质
12、粗盐提纯使用的主要仪器有（ ）
A、漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯 B、量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
C、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶 D、铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯
13、用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应有①溶解②称量③计算④量取等操作步骤。其操作顺序正确的是（ ）
A、①②③④ B、③②①④ C、③②④① D、②③④①
14、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是（ ）
A、管口向上，直立在试管架上 B、管口向下，倒扣在试管架上
C、平放在桌面上 D、以上均可
15、某学生用托盘天平称量5g药品，调平后称量，发现指针向左偏转，此时应（ ）
A、加砝码 B、减少药品 C、加药品 D、调节螺丝向左旋
16、检验集气瓶中是否已收集满二氧化碳的正确操作方法是（ ）
A、向集气瓶中倒入石灰水 B、将燃着的木条横放在集气瓶口
C、将燃着的木条插入集气瓶中 D、用带火星的木条放入集气瓶中
17、下列实验操作中错误的是（ ）
A、用带火星的木条放在瓶口，木条燃烧更旺，证明氧气已收集满
B、在量筒内配制一定溶质的质量分数的溶液
C、把氢氧化钠固体放在烧杯中放在天平托盘上称量
D、点燃氢气以前，一定要检验氢气的纯度
18、用浓盐酸配制一定质量百分比浓度的稀盐酸溶液，实验时必须用到的一组仪器是（ ）
A、托盘天平 药匙 玻棒 B、量筒 漏斗 烧杯
C、量筒 烧杯 玻棒 D、托盘天平 烧杯 玻棒
19、实验室中配制一定质量百分比浓度的食盐溶液，须用到的仪器是（ ）
（1）烧杯 （2）天平 （3）玻棒 （4）量筒
A、（1）（2） B、（1）（2）（4） C、（1）（2）（3）（4） D、（2）（3）（4）
20、实验中不小心将浓硫酸溅到皮肤上，正确的处理应是（ ）
A、用浓烧碱中和 B、用大量水冲洗 C、用布擦掉
D 速用布擦掉，再用水冲洗，然后涂上3％～5％的小苏打溶液
21、下列实验操作不正确的是（ ）
A、粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发
B、用托盘天平称量药品时，把药品放在左盘，砝码放在右盘
C、用酒精灯的外焰给药品加热
D、实验室制取二氧化碳时，可用排水集气法
22、在下列关于过滤的操作中，正确的是（ ）
A、将液体沿着玻棒流进过滤器 B、滤纸超过漏斗口
C、沿着漏斗壁慢慢倾倒液体 D、玻棒斜靠在一层滤纸这边
23、某学生用托盘天平称量5克药品，调平后称量，发现指针向左偏转，此时应（ ）
A、加砝码 B、减少药品 C、加药品 D、调节螺丝向左旋
24、托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（ ）
A、偏向左边 B、偏向右边 C、仍指零处 D、无法确定
25、为了进行防治“非典”的消毒实验，欲配制1：60（体积比）的过氧乙酸消毒液。先用5mL量筒量取1mL过氧乙酸浓液时，俯视读数。再用100mL量筒量取60mL水，仰视读数，则所配成的消毒液的体积比比规定值（ ）
A、偏大 B、偏小 C、相等 D、无法判断
二、填空题
1、取用粉末状固体，要用 或 ，并把药品小心地送入试管。避免药品沾在 。
2、用量筒量取液体药品时，量筒必须放在 ，而且要使视线跟量筒里液体的
处保持水平，读出液体的体积数。
3、酒精灯的火焰可以分为 、 、 三个部分，加热时应将受热物质放在 部分。
4、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验必须严格按照实验的步骤和方法，注意操作规范，否则可能会发生意外事故或造成不良影响。填写下列错误操作可能引起的后果：
（1）湿手拿砝码： ；
（2）过滤时，滤液高于滤纸边缘： ；
（3）铁丝与氧气反应的集气瓶中没有放一些水或铺细沙： ；
（4）用量筒量取10毫升水时，仰视读数： 。
5、根据下图仪器回答问题：（ ）
A B C D E
（1）写出仪器名称：
A： ，B： ，C： ，D： E： 。
（2）选择适当仪器编号回答：
①配制溶液时，用来溶解溶质的仪器是 ；
②不溶性固体与液体物质分离所需用到的仪器是 ；
③将硫粉放入集气瓶中燃烧，所用的盛器是 ；
④实验室制取二氧化碳时需要用到的仪器是 。
6、学校兴趣小组的学生从海水中提取粗盐，用粗盐提纯后的氯化钠来配制100g质量分数为5%的NaCl溶液。试回答下列问题：
⑴实验操作步骤：
粗盐提纯：溶解、 、蒸发；溶液配制：计算、 、 。
⑵量取所需求的水应选用 mL的量筒（填“100”或“10”）
⑶若粗盐提纯操作过程中，漏斗里的液面高于滤纸的边沿，则所得食盐溶液中溶质的质量
（选“偏大”、“偏小”或“不变”）。
㈣气体的制取及性质
Ⅰ、实验室制取气体的发生装置和收集装置
⑴气体发生装置
在初中化学里，根据反应物状态和反应条件（是否需加热），主要掌握两种发生装置。
①固—固加热型如图A1；
②固—液不加热型如A2或A3。
A1 A2 A3
⑵气体的收集装置
气体的收集装置选择依据气体的水溶性和密度。
①凡难溶或不溶于水且不跟水发生反应的气体（如H2、O2、CO、CH4、N2等）可用排水法收集，如图B1。
②比空气密度大的气体（如CO2、O2、Cl2、HCl等）可用向上排空气法收集，如图B2。
③比空气密度小的气体（如CH4、NH3、H2等）可用向下排空气法收集，如图B3。
B1 B2 B3
Ⅱ、 O2、H2、CO2气体实验室制法比较
所制气体 反应原理 气体发生装置 收集装置
O2 2KMnO4== K2MnO4 + MnO2 +O2↑2KClO3======2KCl +3O2↑ 固—固加热型如图A1 排水法如图B1。向上排空气法如图B2
H2 Zn +H2SO4====ZnSO4+H2↑ 固—液不加热型如A2或A3 排水法收集B1向下排空气法如图B3
CO2 CaCO3+2HC===CaCl2+CO2↑+H2O 固—液不加热型如A2或A3 向上排空气法如图B2
Ⅲ、气体的干燥和除杂
①气体的干燥
气体的干燥通过干燥剂实现，干燥剂的选择应根据气体的性质确定，具体原则是干
燥剂不能跟被干燥的气体发生反应。常见的干燥剂及所能干燥的气体如下。
干 燥 剂 可干燥的气体 不可干燥的气体 干燥装置
名称或化学式 酸碱性 状 态
浓H2SO4 酸性 液态 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等 NH3 A
固体NaOH生石灰 碱性 固态 H2、N2、O2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl B或C
无水CaCl2 中性 固态 除NH3外所有气体 NH3 B或C
常用干燥装置如下：
A B C
“长进短出” “大进小出”
②气体的除杂
常见气体吸收剂见下表
吸 收 剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质
水 易溶性气体：NH3、HCl等 NaOH固体 CO2、HCl、H2O
无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H2O
灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl
灼热的氧化铜 H2、CO 浓硫酸 H2O
注意点：①有多种气体杂质共存时，要注意顺序，一般是先除酸性强的杂质气体，
最后除水蒸气。、
②选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意
“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。
[例题精讲]
右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
⑴洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛 。
⑵检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛 。
⑶贮气：若用排空气法收集H2时，气体应从装置的 端通
入（填A或B，下同）。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。若要用水将装置中的氧气排出进行实验，水应从 端通入。
[解析]对于洗气装置应“长”进“短”出，同时选择的试剂应只与杂质或被检验的物质反应，而不与被提纯的气体发生反应。收集气体根据气体的密度和其水中的溶解度选择收集方法。H2密度最小，比空气轻，可用向下排空气法收集。本题中H2应从B口进入，把空气从A口赶出。O2不易溶于水，可用排水法收集，本题中应从B口通入O2，把水从A口赶出，若要排出气体，无论是H2还是O2都应从A通入水，B口出气。
[正确答案]浓H2SO4；澄清石灰水；B；B；A
【针对训练】
1、下列关于实验装置（如图示）的使用方法叙述正确的是（ ）
①用于排水集气：充满水，由B进气，A排放水
②用于向上排空气集气：B进气，A排空气
③用于向下排空气集气：B进气，A排放空气
④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气
⑤用于测量CO2的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积
A、全正确 B、②③④⑤ C、①③④⑤ D、①②③④
2、如右图所示在烧瓶里收集某种气体，烧瓶用带导管
（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧。当拔开
胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，立刻塞紧振荡，可看
到气球逐渐胀大，瓶中气体可能是（ ）
A、H2 B、CO2 C、SO2 D、O2
3、现将三种可燃性气体CO、H2、CH4在氧气中燃烧后的产物分别通过下列装置。回答下列问题：
⑴如果装置甲的质量增加，而装置乙的
质量不增加，则原气体是 ； 甲 乙
⑵如果装置甲的质量不增加，而装置乙的
质量增加，则原气体是 ； 浓硫酸 NaOH溶液
⑶如果装置甲、乙的质量都增加，则原气体是 ，若甲中增加7、2g，则装置
乙的质量增加 g。
4、NO和NO2具有下列性质：
⑴通常状况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水
⑵3NO2+H2O==2HNO3+NO
如图，将一支充满NO2红棕色气体的试管倒插入水中，（水中已预先加入数滴石蕊试液），试分别描述试管内的可能出现的实验现象：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
5、看图回答问题：
(1)(A)与(D)连接可用于实验室制取______气。集气方法的依据是______。
(2)实验室制取氢气可用______和______连接，因为______。或______和______连接，因为______。用氢气还原氧化铜应是______和______连接。
(3)实验室制取二氧化碳，只能是______和______连接，理由是______。
(4)若用(A)和(E)连接制取气体，则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求______。
(5)请认真阅读下列短文，并应用已学过的知识回答问题。
氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO4等物质起反应。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式为：
①实验室制备氨气应与制备______气装置相同，即选装置______。收集氨气应选择装置______。
②若要制得干燥的氨气，可用_____作干燥剂。
㈤物质的分离和提纯
1、混合物的分离
混合物的分离的分离是将混合物中的几种成分各自分开，得到较纯净的物质。用化学
方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原样。例如分离Na2SO4、Na2CO3
时，应在混合物中加入稀硫酸，得到Na2SO4，将生成的CO2气体通入NaOH溶液，得到
Na2CO3；但不能加入BaCl2溶液或Ba(NO3)3溶液，否则得不到原物质。
2、混合物的提纯
混合物的提纯就是除去物质中混有的杂质。提纯不要求将杂质恢复到原样，但要求样
品量不减少，且不带入新的杂质。例如除去NaNO3中混有的少量AgNO3，应加入NaCl溶液，而不能加入KCl溶液。如果用KCl就会使NaNO3中又混进KNO3。
3、分离和提纯的方法
⑴物理方法
①过滤：可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯。例如粗盐的提纯；KCl、MnO2的分离。②结晶：溶解度受温度影响很大的物质与溶解度受温度影响较小的物质的分离、提纯。例如KNO3固体中混有少量NaCl固体。
③蒸馏：沸点不同的物质的分离。例如分离液态空气制O2；从石油中分离出汽油、煤油等产品。
⑵化学方法
①化气法：在溶液中加入适量的试剂（酸），使所含杂质转化为气体除去。初中阶段主要
除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类主要是由主要成分的酸根来定，加入酸的量以溶液不再产生气泡为宜。如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加入稀硫酸。
②沉淀法：在溶液中加入试剂，使杂质转化为沉淀除去。加入试剂的量应以溶液不再产生沉淀为宜，若使杂质完全沉淀，应加入过量的试剂，然后再将过量的试剂除去，否则会引入新的杂质。如除NaNO3中的Na2SO4，可在溶液中加入适量的Ba(NO3)3溶液。
③置换法：此法是利用金属活动性不同除去某些盐溶液中所含杂质（盐）的。适用于此法的是：提纯盐中的金属活动性必须大于杂质盐中的金属的活动性，所用试剂必须与主要成分（盐）中的金属元素相同的金属单质。加入足量的金属，充分反应后过滤即可达提纯的目的。如除去FeSO4中的CuSO4杂质，可加足量的铁粉，待完全反应后过滤得到纯净的FeSO4；另外此法也适用于提纯金属单质，其中杂质金属的活动性大于主要金属的活动性，所加试剂（盐）中的金属元素与主要成分中的金属相同。如Cu中混少量铁粉，可加足量的CuSO4溶液将杂质铁除去。
④加热法：此法用于除去受热易分解的物质，产物之一一般为主要成分，其余产物为气体或水。例如除CaO中混有的CaCO3；NaCl中的NH4HCO3。
⑤吸收法：除去气体中的杂质的方法，配套装置为洗气瓶。吸收剂能与杂质反应生成固体或液体，而与主要成分不反应。如除CO中的CO2，应将气体通过NaOH溶液。
⑥转化法：此法适用于将杂质气体转化为主要成分的物质的提纯。如除去CO2中的CO杂质，可将混合气体通过灼热的CuO粉末。
[例题精讲]
例1、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于
水，然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加适量Na2CO3
溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。其正确的操作顺序是（ ）
A、⑤④②①③ B、①②③④⑤ C、⑤④③②① D、①⑤④②③
[解析]需要除去Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，选择的除杂试剂为Mg2+→NaOH、Ca2+→Na2CO3、
SO42-→BaCl2，Na2CO3同时还能除去溶液中过量的BaCl2，而HCl用于除去过量的Na2CO3
和NaOH，但在加HCl之前，应先把沉淀过滤。因为生成的CaCO3、BaCO3沉淀能溶于
HCl，因此可判断其有两个关键的顺序①加HCl及过滤应放在实验末尾，且过滤的操作在
加HCL之前；②Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加，以便同时除去Ba2+。所以正确的顺
序为⑤④②①③或⑤②④①③。
[错解]B 先过滤的目的，是要先除去泥沙，但生成沉淀后，加HCl之前仍要再过滤一次，
而B选项没有，完全可以一次性把沉淀及泥沙过滤。另一处错误是BaCl2在Na2CO3之后
加，溶液中多余的Ba2+没有除去，成为新的杂质。故答案为A
例2、除去下列物质中的杂质（在括号里）所选用的试剂正确的是（ ）
A、CaO（CaCO3） 盐酸 B、NaNO3（NaCl） 硝酸银溶液
C、CO（CO2） 盐酸 D、CaCO3（Na2CO3） 盐酸
[解析]除杂质的原则：①不能引入新杂质 ②不能与主体（被提纯物）发生反应 ③实验操
作简便易行。答案选B
例3、某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 3种物质。为了分离并回
收金属银和铜，化学课外兴趣小组的同学设计了如下实验方案：
根据以上实验方案，你认为：
⑴所加物质分别为a 、b 、c ；
⑵生成物分别为X 、Y 、Z 、B 。
[解析]分离、回收的基本思想为：逐一将废液中有用的物质分离并还原之。在设计实验步骤时，需要考虑的有：回收顺序，回收物的纯度、所加试剂简单易取。充分体现变废为宝的基本精神。对于此题可简化为：在含Ag+、Zn2+、Cu2+的盐溶液中分离、回收Ag、Cu。
第一步，分析三种离子的活动性：三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，据此推断首先置换出来的金属是银，则固体X是Ag。所加金属对应的活动性应强于Ag、弱于或等于Cu，又根据分离的原则——不能加入新的杂质，因此只能加入Cu粉，即a是Cu粉。
第二步，同理分析：在分离、回收Cu时，应加入过量的Zn粉或Fe粉。
第三步，上步所得固体Y中含生成的Cu和剩余的Zn粉或Fe粉。要除去Zn或Fe，可加入稀盐酸或稀硫酸，最后得到固体Z为纯铜。
答案：⑴a：铜粉、b：Zn粉或Fe粉、c：稀盐酸或稀硫酸；
⑵生成物分别为X：Ag、 Y：Cu、Zn（或Fe）、Z：Cu、B：Zn(NO3)2或Fe(NO3)2。
【针对训练】
1、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A Zn B Cu C Cu和Mg D Zn和Cu
2、若将含有盐酸的氯化镁溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂可以是①氨水 ②碳酸镁 ③氧化镁 ④氢氧化钠 ⑤碳酸钙中的（ ）
A、①④ B、②⑤ C、②③ D、④⑤
3、某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液 ②Na2SO4溶液 ③盐酸。将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（ ）
A、①②③ B、③②① C、②③① D、②①③
4、①除去O2中的SO2的化学方程式是 ；
②除去CO2中的O2的化学方程式是 ；
③除去CO中的CO2的化学方程式是 ；
④除去CO2中的CO的化学方程式是 ；
⑤除去H2中的HCl的化学方程式是 ；
⑥除去Cu中的Zn的化学方程式是 ；
⑦除去ZnSO4中的CuSO4的化学方程式是 ；
⑧除去NaCl中的Na2CO3的化学方程式是 ；
⑨除去NaCl中的ZnSO4的化学方程式是 。
㈥物质的检验和推断
1、常见气体的检验
待检验的气体 检验的操作步骤 特征现象 化学方程式
H2 在试管口点燃，在火焰上罩一干冷烧杯 纯H2点燃有浅蓝色火焰，轻微的“噗”声，不纯H2有尖锐爆鸣声，烧杯内壁有水珠 2H2 +O2===== 2H2O
O2 将带火星的木条放入盛O2的容器中 带火星的木条复燃 C +O2=====CO2
CO2 ①将燃着的木条放入盛有CO2的容器中②将气体通入澄清石灰水中 ①燃着的木条熄灭②澄清石灰水边浑浊 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
CO ①点燃②干、冷的烧杯罩在火焰上方③再向烧杯内倒入少许澄清石灰水，振荡 ①火焰8淡蓝色②干、冷烧杯无水珠③澄清石灰水变浑浊 2C O+O2=====2CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
CH4 ①点燃②干、冷的烧杯罩在火焰上方③再向烧杯内倒入少许澄清石灰水，振荡 ①火焰呈淡蓝色②干、冷烧杯有水珠③澄清石灰水变浑浊 CH4+2O2====CO2+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
2、物质的检验
物 质 检验方法 现 象 化学方程式
盐酸和可溶性盐酸盐（Cl－） 取少量待检液，滴加AgNO3溶液后再滴加稀HNO3 有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 HCl +AgNO3==AgCl↓+ HNO3
硫酸和可溶性硫酸盐（SO42－） 取少量待检液，滴加BaCl2溶液后再滴加稀HNO3 有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+2 HCl
碳酸盐（CO32－） 取少量待检液（或固体）加入少量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 有气泡，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+ 2HCl==2 NaCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
铵盐（NH4+） 取少量待检物于试管中，加入NaOH溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝色 NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O
3、物质特征颜色
蓝色溶液：Cu2+溶液（如CuSO4溶液、CuCl2溶液等）
浅绿色溶液：Fe2+溶液（如FeSO4溶液、FeCl2溶液等）
黄色溶液：Fe3+溶液
红色固体：Cu、Fe2O3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2
黑色固体或粉末：CuO、Fe3O4、C、MnO2等
不溶于稀HNO3的白色沉淀：AgCl 或BaSO4。
4、怎样解答物质的鉴别题
物质的鉴别，是根据两种或两种以上的物质的特性，将它们一一加以区分的实验方法。
A、做这类题目时，应先考虑是否可用它们的物理性质加以区分（如颜色、气味、
状态等）。若必须根据化学性质进行鉴别时，一般采用以下步骤：①用试管分别取少
量待鉴别物质；②分别加入适量试剂充分反应；③观察反应现象（如颜色的变化、沉
淀的产生与溶解、气体的产生等）；④根据实验现象分析判断，得结论；⑤按要求写出有关化学方程式。
B、物质的鉴别的基本要求是结果准确，方法简便，反应典型。有的题目不限试剂，有的只限一种试剂，还有的不许借助其他试剂，选用试剂时，应着眼于选择最佳试剂。
C、在叙述鉴别过程时要注意：①不能把被检验的物质当成已知物来叙述，如在用BaCl2溶液鉴别硫酸和盐酸时，“在盐酸中无明显现象，在硫酸中有白色的BaSO4沉淀”这样的叙述是错误的，应叙述为“出现白色沉淀的原溶液是硫酸，则另一种是盐酸”。②如鉴别时需要多次实验，每次鉴别实验一般要另取试样，不应在前一步实验的试样中连续进行。
5、物质推断题的解题思路
推断是根据物质的性质或物质间的转变关系进行推理，以确定未知物质中的化学成分，物质的推断涉及面较广，既要用到实验知识，也要牵涉到元素与化合物的许多知识，有较多的综合性。
①解这类问题，首先要寻找突破口，如物质的一些特殊的物理性质或一些特征的反应现象等。由此入手，层层递推，再将整个问题加以联系，从而得出结论。
②推断题常见的类型有：
⑴根据物质有关性质实验中的现象，进行推断。如：“某银白色物质A，放入某蓝色溶液B中，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，且A表面出现红色物质C”。这类基本题的解答，要求对物质的性质实验中反应和生成物的色态、反应条件、反应伴随的现象（发光、放热、产生气体、生成沉淀等）牢固掌握，以便在解题过程中及时再现，作出判断。上述题目考查了铁的有关性质实验。
⑵根据物质之间相互反应的一般规律和可能产生的现象，分析推理得出结论。比较典型的有：A、推断什么物质一定存在、可能存在；B、几种已知溶液两两混合，根据重复次数最多或最少的现象着手，推断这几种溶液各是什么。解这类问题要特别细心，如推错一个，实际上已错了两个，一定要注意最后的复查。
[例题精讲]
例1、现有五瓶失去标签的溶液，它们分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4和Na2SO4溶液。如不用其他试剂，如何鉴别它们？
[解析]本题要求在鉴别中“不用其他试剂”，这就需要确定其中的一种物质，再通过它来鉴别其余的物质，这种物质的确定是解题的突破口。首先应从物质的物理特性（即颜色、状态、气味等）方面入手。此题中只有CuSO4溶液为蓝色，其余为无色，因此，可先找出
CuSO4溶液，然后再通过它去鉴别其他物质。
答案：⑴蓝色溶液是CuSO4溶液。
⑵各取少量其余四种溶液于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液：有白色沉淀生成的是Ba(NO3)2溶液；有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液；没有变化的是KCl和Na2SO4溶液。
⑶再各取未确定的两种溶液少量放入试管中，分别滴入已鉴别出的Ba(NO3)2溶液：没有变化的是KCl溶液；有白色沉淀生成的是Na2SO4溶液。
例2、有一种固体混合物可能由NaNO3、NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，为了测定其组成，进行下列实验：
①将固体混合物溶于水后得无色透明澄清溶液A；
②向A中加入足量BaCl2溶液完全反应后，过滤，得白色沉淀X和澄清溶液B；
③向白色沉淀X中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体Y；
④测得无色澄清溶液B中，钠离子与氯离子的数目比为2：1。
⑴写出X、Y的化学式：X ，Y 。
⑵推断原混合物一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。
[解析]步骤①说明溶液中无CuSO4，因为CuSO4溶于水为蓝色溶液。步骤②、③说明溶液中有Na2CO3，无Na2SO4，因为Na2CO3与BaCl2反应生成的BaCO3能溶于盐酸产生CO2气体，而Na2SO4与BaCl2反应生成的BaSO4不溶于盐酸。所以X为BaCO3，Y为CO2。
.步骤④说明溶液中有NaNO3，因为Na+：Cl—=2：1，而NaCl可能有，也可能无，它的存在与否不影响实验过程中的现象，也不影响Na+：Cl—=2：1。综上所知：原混合物中一定含有NaNO3、Na2CO3，一定不含有CuSO4、Na2SO4，可能含有NaCl。
答案：⑴X：BaCO3，Y：CO2
⑵一定含有NaNO3、Na2CO3，一定不含有CuSO4、Na2SO4，可能含有NaCl。
例3、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：
⑴A +B→C +H2O ⑵C + KOH→ D↓+E
⑶E + AgNO3→F↓（白色）+KNO3，E中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象。则下列说法错误的是（ ）
A、A可能是碱性氧化物 B、A与B的反应一定不属于中和反应
C、B一定是盐酸 D、F一定是AgCl
[解析]从⑶找出突破口。F一定是AgCl，则E物质中会有Cl元素。⑵C与碱反应生成沉淀及盐E，则C一定是含Cl元素的一种盐。D一定是一种不溶性碱。⑴中C是盐，生成物为盐和水的反应有酸与碱反应、碱性氧化物与酸反应、酸性氧化物与碱反应。已知C中含有氯元素，可见应是与HCl的反应，但A与B哪个是HCl不一定，所以选C。
例4、如右下图所示，图中有A、B、C、E、F6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡能用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。供图里填写的物质有：
Na2CO3、ZnSO4、BaCl2、HCl、CuSO4五种溶液和单质铁。则图中A、B、C、D、E、F表示的物质为：A 、B 、C 、D 、E 、F 。
[解析]首先分析六种物质间的相互反应，可得到以下关系：
Na2CO3与ZnSO4、BaCl2、HCl、CuSO44种物质反应；
ZnSO4与Na2CO3、BaCl22种物质反应；
BaCl2与Na2CO3、ZnSO4、CuSO43种物质反应；
HCl与Na2CO3、Fe 2种物质反应；
CuSO4与Na2CO3、BaCl2、Fe3种物质反应；
Fe与HCl、CuSO42种物质反应。；
再分析图示知：C可与四种种物质反应，不与F反应，由此推知：C是Na2CO3，F是
Fe。再看F可与D、E反应，E只与两种物质反应，推知E是HCl，D是CuSO4。最后分析A与两种物质反应，B与三种物质反应，推知B是BaCl2，A是ZnSO4。
答案：A、ZnSO4 B、BaCl2 C、Na2CO3 D、CuSO4 E、HCl F、Fe
【针对训练】
1、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式）
2、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤 实验现象 结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡 溶液无色透明，没有沉淀物 原粉末中肯定不含的物质是 ， 。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生 肯定有的物质是 。
（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 原粉末中肯定还有的物质是 。
（4）在(3)中滴加稀硝酸 沉淀部分溶解，并有气泡产生 可能有的物质是 。
3、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。
4、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。
5、现有以下三组物质：
（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2
（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）
6、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：
实 验 A+B A+E B+C B+E
现 象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡
（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）写出有关反应的化学方程式。
A+E ；B+E
7、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A、 ；B、 ；C、 ；D、
写出上述实验过程的有关反应方程式：
A+B ；C+D
8、下图中的A、B、C、D、
E、F分别表示石灰水、硫酸
铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡
溶液、盐酸和金属铁，它们之
间的连线表明相邻的两种物质
之间能发生反应。试根据图中关
系确定A、B、C、D、E、F
各物质的化学式。
9、下图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。（1）推断：B是 。
（2）C和F反应的化学方程式是 。
10、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：
（1）试推断各物质的化学式：A B C D E 。
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式 。
11、A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。回答下列问题：
（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）
A ；B ；C ；D ；X ；
（2）写出X和B、X和D反应的化学方程式
X和B ；X和D ；
12、有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物，按下列步骤实验：
由此可判断混合物中两种正盐（填化学式）
A ；B 。
13、由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按下图所示步骤进行实验：
推断：（1）原混合物一定含有的一种正盐是（写化学式，下同）
（2）另外几种正盐可能是（有几种可能写几种） 和
或 和 或 和 ……
14、有一种无色混合气，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一种或多种。现将该气体经下列处理(假设每步反应均完全)，试回答下列问题：
(1)经过澄清石灰水时，气体明显减少，说明原混合气体中一定含有 。(填化学式)
(2)无水硫酸铜变蓝说明原混合气体中一定含有 (填化学式) ．
(3)综合上述实验现象，推测该混合气的成分可能是：(将所有情况写全，多写、错写倒扣分，若横线不够可另加。)
第一种情况 第二种情况 ，
第三种情况： ，第四种情况 。
15、在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。A是一种金属单质，C为一种固体粉末，D为一种气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱。框图中有关反应的部分生成物没有标出。
请根据框图中物质的转化关系填写下列空白：
(1)用化学式表示A是 ，D是 或 ；
(2)F→H的基本反应类型是 (化合、分解、置换或复分解)反应，若H为难溶性的盐，则I的化学式为 。
㈦综合实验设计与分析
根据实验的要求设计新的实验，针对综合实验进行分析是化学实验的难点，其具体思想为：
1、认真审题，明确实验目的。
2、根据实验目的，确定实验原理，进而选择仪器及药品，设计好实验步骤。
3、运用基本知识和操作原理，将实验连成一体，具体装置应为气体发生装置、气体除杂装置、物质性质的实验装置、尾气处理装置。
①气体除杂装置，如果用洗气装置除杂，先除杂，后干燥。
②尾气处理方法：有毒气体应用溶液吸收（如Cl2、SO2用NaOH溶液）或点燃（如CO）。③注意多种杂质的除杂顺序，如鉴定H2、CO、CH4燃烧产物时，先检验水蒸气，在检验CO2。
④注意某一装置的重复使用。
⑤注意多余装置的筛选。
[例题精讲]
例1、实验室用下图装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。
回答下列问题：
（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体应是___________，装置C的作用是___________。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是___________，反应后装置E中观察到的实验现象是___________。
（3）氢气还原氧化铜的的主要操作步骤有：
①加热氧化铜；②检验氢气纯度；③停止加热；④通入氢气；⑤停止通入氢气，正确的操作顺序（序号）是__________________。
（4）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生___________事故。
[解析]根据题目要求，A中生成的气体到达D不能混有黄色气体，所以B、C的作用是除去H2中可能混有的氯化氢和水蒸气。
氯化氢可用NaOH溶液吸收，所以B中是NaOH溶液，水蒸气可用浓硫酸除去，所以C中是浓硫酸。
因为白色CuSO4粉末易与水结合成蓝色晶体，所以E中放入CuSO4粉末。
答案：（1）NaOH溶液，干燥氢气；
（2）无水硫酸铜，白色粉末变成蓝色晶体； （3）②④①③⑤ （4）爆炸
例2、大理石粉末样品中可能混有少量锌粉。某学生为进行有关物质的还原性实验，设计如图2。
图2装置中，乙内放有黑色粉末a，丙内放有黑色粉末b（a和b是两种不同的纯净物）。实验进行后，发现丁装置的无水硫酸铜由白色变为蓝色。由此回答（见图3）：
(1)(A)是气体干燥器，(B)中的NaHCO3溶液是用来吸收甲中逸出的氯化氢酸雾。把(A)、(B)这两个装置正确地选入图2的1、2中，(A)、(B)两个装置上的四个接口(A1、A2、B1、B2)的正确连接顺序是：甲→( )→( )→( )→( )→乙。
(2)样品中是否含有锌粉？简述理由。
(3)写出乙装置内发生反应的化学方程式______，丙中黑色粉末b的化学式是______。
(4)为了检验从装置丁出来的其中一种气体的性质，位置3上应选用______装置(从(C)、(D)、(E)中选出，用代号填入)，这种被检验性质的气体化学式是_________________。
[解析]此题考察的知识点很多，学生既要熟悉实验室制取CO2的反应，还要熟悉制取H2的反应，既要掌握CO2的性质，还要掌握H2的性质，同时还必须掌握各种实验装置的作用，它们中的试剂与气体如何发生反应，反应原理等。
⑴1、2两个装置是为了除去气体中的混合气体中混有的氯化氢酸雾和水蒸气，应该
先除去酸雾，后干燥，否则除酸雾时会带入水分。连接仪器应遵循长进短出的原则。所以
顺序为：甲→( B2 )→( B1 )→( A1 )→( A2 )→乙。
⑵样品中肯定有锌粉，因为通过浓硫酸干燥后的气体，在丙装置中还原CuO后，使
白色硫酸铜变蓝，说明有水生成，因此，原气体中有H2，甲装置的反应物中有锌粉。
⑶仪器的最后连有有毒尾气处理装置，可推测尾气中有CO，则a为炭粉；还可推知b
为氧化铜。所以，乙装置发生的反应为：
C + CO2 ======2CO；黑色粉末；a为炭粉，b为氧化铜（CuO）
⑷根据以上结论，从丁中出来的气体为CO2，要检验CO2可用澄清石灰水，所以选
装置E。
答案：(1)B2 B1；A1 A2
(2)含有锌粉。因为装置丁显蓝色，说明有水生成，即有H2通过装置丙，故样品中含有锌粉。 ⑶C + CO2 ======2CO；CuO（或FeO或Fe3O4） (4)E；CO2
【针对训练】
1、水煤气的主要成分是CO和H2，还含有少量CO2和水蒸气。为验证水煤气的主要成份是CO和H2，采用下图所示装置，各装置中可供选择的试剂是：①澄清的石灰水②氢氧化钠溶液③浓硫酸④氧化铜⑤无水硫酸铜
（1）（B）、（C）装置中盛有的试剂是（填代号）（B） （C）
（2）将装置连接完整（填字母）a接 ， 接
（3）写出D装置中所发生反应的化学方程式 。
2、利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题：
（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常放 ，其作用是 。
（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式
（3）在装置D中，将CaCl2改换为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。
3、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。
根据上图试回答：
(1)甲装置的作用是 ，反应的化学方程式是 。
(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响 。
(3)实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是 。
(4)当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16．8g，同时测得戊装置的质量增加了17．6g。则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为 ，该铁的氧化物的化学式为 。
(5)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ；
如果没有己装置，可能产生的后果是 。
4、CO2与NaOH溶液能发生反应,但看不到明显的现象，试设计一个实验，通过能明显观察到的现象，说明CO2确实与NaOH溶液发生了反应。
回答：（1）写出反应的化学方程式
（2）在实验中从备选实验用品中选择B、C、D、G、I外，还必须选择的用品是（填编号）
（3）在上面的方框中补画出所设计实验的装置图
（4）简要说明实验操作及现象
5、用下图所示装置的序号回答下列问题(装置可重复使用，尾气处理装置未给出)：
(1)实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的反应装置是 。过氧化氢(H2O2)溶液与二氧化锰混合时发生如下反应：2H2O22H2O＋O2↑。利用此反应制取氧气的反应装置应选 和 。(2)检验CO中混有的CO2的装置是 。除去CO中较多的CO2，最好选 装置。(3)水煤气含有CO、H2、CO2、H2O。证明水煤气中含有CO和H2的实验装置连接顺序是
6、根据下图实验装置，回答有关问题：
(1)用H2O2和MnO2制取氧气可采用的装置组合是 ．，反应的化学方程式为 ，其中MnO2起 作用。
(2)用KMn04制取氧气的反应方程式为 ，用B装置进行实验时，试管口应放 ，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
(3)用装置A．D来完成大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验，该反应的化学方程式为 ，欲得到干燥的二氧化碳还需用到的装置是 。
(4)某化学兴趣小组用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，可选用的气体发生装置是
7、某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告。
(一)实验目的：测定 。
(二)买粒用品：托盘大半、药水瓶、铜网、钢丝、饮料瓶。粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH)
(三)实验步骤
实验内容和步骤 实验现象 结论 (或化学方程式)
①称量10．Og粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．Og
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应 发生的化学方程式：
③反应完全后，称得装置总质量为1 19.8g 产生的H2的质量为 g粗锌的纯度为
(四)问题探究：(说明：不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。)
(1)该实验中碱石灰的作用是 ，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度
(填“偏大”、“偏小"、“无影响")。
(2)若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定 (填“能"或“不能”)，理由是 。(3)若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果 。(填“偏大”、“偏小"、“无影响”)
8、某火力发电厂以煤炭为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气
中含有CO2、SO2、水蒸气等。已知SO2既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变混浊。
因SO2有还原性，故还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。为了检验该发电厂排出的废气中的
成分，用如下装置进行实验。
（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母） 。
（2）根据 现象证明有SO2存在。
（3）根据 中无明显变化和装置A中 现象证明有CO2存在。
（4）把装置E放置在最后，能否证明该废气中含有水蒸气？理由是
。
9、某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明CO与CuO在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同学利用如下装置进行实验，试回答：
(1)装置A中药品加入的顺序为(填编号)
①滴加稀盐酸②放入大理石粉末样品
(2)实验装置连接的顺序是(所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内)：
(3)证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是 。
(4)装置x的作用是 。
㈧探究性实验
近几年中考化学试题在贯彻“有利于实施初中素质教育，有利于中等学校选拔人才”的命题指导思想，进一步注意考查学生的创新和实践能力，设置了开放性试题。笔者在调研中发现，这类试题的出现是对传统命题方式和教学方式的挑战，引导教师在教学中必须注意培养和发展学生的创造性思维意识，摒弃死守书本、循规蹈矩、人云亦云的学习方式和习惯，而形成不拘泥、不守旧、敢于批判、勇于创新的思维品格。
? 近年来出现的开放性试题能根据初中生的知识和能力要求，命题立意较深刻，设问是开放的，答案是灵活的，评分尊重学生的创新意识。这样，学生的答题过程也是一个创新过程，为中学化学教学起到良好的导向作用。
[例题精讲]
例1、在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因__________；（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是__________。
[解析]此题的第（2）题为一开放性试题，它需要采用一些方法使溶液的密度增大而使小球上浮，有一定的思维深度和广度，给学生以施展才能的舞台，使学生将化学方法和力学原理相结合，从多角度思考，多方位实施，很有效地达到考查学科科学素质的目的，对今后初中教学向综合课过渡，加强学科间的综合素质的考查，奠定了基础。
答案：（1）沉浮情况不变，因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开液体的体积（质量）不变。（2）可能的答案有：Ａ．可加入硝酸钾等（不反应的其他可溶性）晶体；Ｂ．可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液；Ｃ．可加入硝酸银等（反应但使溶液质量和密度上升）晶体；Ｄ．可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度上升。
例2、著名化学家罗博特.波义尔在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，发现紫色花瓣出现红点点。他对这一意外的发现作出各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象，你有哪些假设？写出你的各种假设以及验证假设的实验方案。
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红色现象的各种假设 你验证假设的实验方案
[解析]试题以指示剂的发现为素材，要求学生根据科学探究过程，提出设想并制定方案。解题的关键在于作出合理的假设。由于素材仅涉及盐酸和紫罗兰花瓣，结合中学实际，学生应敏锐地感知，试题旨在考查酸的性质（指示剂遇酸变色）。由于实验条件没有限制，思维角度和试题答案具有开放性的特点。根据已有的知识，本题可从宏观和微观的角度对现象作出假设：1）宏观的角度，从物质的属类出发，可考虑其它酸是否具有同样的现象；或者考虑中性、碱性溶液是否存在该现象；2）微观的角度，可从盐酸所含的微粒出发，探究变色是由H+、Cl—、还是H2O引起的。对应的实验就可以依据假设来进行设计和展开。
答案为：其它酸能使紫罗兰花瓣变色吗？ 将稀硫酸、稀硝酸等滴到花瓣上，观察现象；盐酸能使其它种类的花瓣变色吗？ 将盐酸分别滴到其它种类的花瓣上，观察现象；
碱液也能使紫罗兰花瓣变色吗？ 将NaOH、Ba(OH)2溶液滴到花瓣上，观察现象;
是溶液中的Cl—使花瓣变红吗？ 将NaCl、KCl溶液滴到花瓣上、观察现象。
【针对训练】
1、某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的 处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的 层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡中一定含 、 元素。
2、(03上海市)(03上海市)用下图中的装置A可进行气体和固体的反应。
(1)请在下表中写出3组不同的反应物(3组的气体必须各不相同)。
组 别 气体 固 体
1
2
3
(2)请在上述3组中，挑选有气体产物生成的一组，先在方框B中填入组别编号，然后画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。
3、(03上海市) (1)实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料 (填“是”或“否”)为什么
(2)下图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应。关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2，可起到节约药品和取用方便的效果。下面A，B，C，D 4套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果 (填写编号)
(3)某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细填写实验目的及有关仪器的名称。
实验目的：
仪器和试剂： 、玻璃管、O2、气体、肥皂水。
实验步骤 现象及结论
1．将标有“A”和“B”的两个空量筒(2000 mL)放在实验桌上，使B量筒中充满CO2气体2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡(两个肥皂泡大小相仿，内含空气)，使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。 A量筒中的肥皂泡不久就沉入量筒，B量筒中的肥皂泡基本不下沉，说明二氧化碳的度比空气密度大
4、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
（2）我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。 不能作干燥剂
问题2：我猜想变质后的物质可能是____ （可图示）
我对它还有一个要再探究的新问题： 。
5、在学习“NaOH化学性质”的一节实验课上，老师让同学们利用所学知识设计一个实验，通过观察到的明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。同学们积极思维，大胆创新，设计出多种方案。下图1所示的是从中选出的四种方案：
图1
各方案的操作方法如下：
图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量的NaOH浓溶液
图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管
图C：挤压胶头滴管，滴加少量NaOH浓溶液
图D：用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液，振荡
请回答下列有关问题
⑴对于图A—D，你认为能达到实验目的的装置有
（填字母编号），并从中任选一种按要求填空，该装置的编号
以及对应的实验现象是 。
若向E装置（如右图）中通入CO2气体也能证明CO2和NaOH
溶液发生了反应，则应观察到 。 图2
⑵如何取下B装置中的橡皮塞（只要求回答一种方法） 。
对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为CO2可溶于水并能与水反应，而B中大量的NaOH溶液中既有NaOH又有H2O，怎能说明它是和NaOH发生反应的呢？请你告诉，只要补充做个 实验，就可消除他的疑虑。
⑶根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成 气体和 溶液相互组合（各填一种既可）。
6、某校化学兴趣小组的同学为探究裹在皮蛋壳外固体的成分，他们从资料和网上查找到腌制皮蛋的原料和方法，发现多是将灰料(一般含生石灰、纯碱、草木灰、食盐等)用水调成糊状，敷于蛋上，密封保存。下面请你参与他们的讨论并协助完成相关实验。
(1)向烧杯中加入研碎的皮蛋壳外的固体，再加入适量的水：搅拌、静置。观察到烧杯底部有白色固体，该自色固体中可能含有 。
(2)为分析上述烧杯内的溶液中可能含有哪些物质，同学们继续进行探究。 ①为检验溶液中是否含有食盐等氯化物，采用的方法是 。②甲同学从烧杯中取出少量溶液，加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明溶液中含有 ③乙同学从烧杯中取出少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红色，于是认为使溶液呈碱性的就是NaOH等碱类物质，你认为乙同学的看法是否正确，理由是 。
为确证溶液中含有NaOH等碱类物质；请你设计一个简单的实验方案。
7、如图所示，老师在课堂上演示了一个有趣的实验：在一只洁净的小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴石蕊试液；在小烧杯B中装入30mL浓盐酸；用一个玻璃水槽把A、B两个烧杯罩在一起一会儿就看到A烧杯中的溶液变成了红色．
同学们对上述现象看法不一，有以下两种猜测：
第一种：A烧杯中蒸馏水使石蕊试液变红．
第二种：B烧杯中的浓盐酸挥发出一种气体，溶解到A烧杯的溶液中，使溶液变成红色．
（1）你认为哪种猜测是正确的 如果你不同意以上两种猜测，请写出你的猜测：________________________。
（2）请你设计实验方案，证明（1）中你的猜测．提供的实验用品、烧杯、试管、胶头滴管、滤纸；蒸馏水、石蕊试液、浓盐酸、氯化氢气体等．简述实验内容、方法和观察到的现象。
（3）通过实验探索，对这个趣味实验，你得出的结论是什么
8、“垃圾是放错地方的资源”．垃圾处理应遵循无害化、资源化、减量化的原则．
（1）将城市垃圾进行分类，有利于资源循环利用．下列垃圾属于同类的是：________．
①易拉罐、烂菜叶 ②废铁、塑料袋
③旧报纸、硬纸板 ④一次性饭盒、包装塑料
（2）执法部门处理假冒伪劣商品时往往采用焚烧的办法，如假酒、盗版书籍、劣质食品等．在焚烧现场，浓烟滚滚、火光冲天、刺激性气味弥漫四周．
①这种处理假冒伪劣商品的办法是否科学？请简述你的理由（至少答出两条）．
②你对执法部门处理假酒、盗版书籍、劣质食品的做法有什么合理化建议（至少答出两条）？
《化学实验》测试
一、选择题
1、检验酒精中是否有少量的水，应选用的试剂是( )
A、无水硫酸铜 B、浓硫酸 C、固体氢氧化钠 D、胆矾
2、测定某溶液是否显酸性，应选用的试剂是( )
A、无色的酚酞试液 B、紫色的石蕊试液
C、硝酸银溶液 D、氢氧化钡溶液
3、下列试剂只用一次就可鉴别稀H2SO4、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是( )
A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液
4、甲烷是最简单的有机化合物，实验室加热固体无水醋酸钠和碱石灰（NaOH和CaO）混合物的方法制得：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑该实验可选用的制取装置是( )
A、与加热分解KMnO4制氧气的装置相同，用向上排空气法收集
B、与加热分解KMnO4制氧气的装置相同，用排水法收集
C、用实验室制二氧化碳的装置制取，用排水法收集
D、用实验室制二氧化碳的装置制取，用向下排空气法收集
5、下列各项实验操作中，其中不影响实验结果的是( )
A、制取二氧化碳气体时没有使用干燥剂
B、用H2O2制O2时二氧化锰的用量偏少
C、制取二氧化碳时没有把长颈漏斗插入液面以下
D、用排水法收集氧气时，在水槽中的导管一有气泡便收集
6、只有一种试剂区别Ba(NO3)2、NaCl、KOH三种无色溶液时可选用( )
A、纯碱溶液 B、盐酸 C、硫酸 D、硫酸铁溶液
7、下列四种溶液中分别滴入NaOH溶液，饱和石灰水和稀硫酸，能呈现三种不同现象的是（ ）
A、KCl溶液 B、CuCl2溶液 C、Na2CO3 D、紫色石蕊试液
8、只用一种试剂一次来鉴别KCl、Ba(OH)2、稀硫酸三种试液，这种试剂是( )
（1）Ba(NO3)2 （2）紫色石蕊试液 （3）Na2CO3溶液 （4）酚酞试液
A、（2）或（3） B、只有（2） C、只有（3） D、以上试剂都可以
9、下列四组溶液，只用FeCl3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是( )
A、Ba(NO3)2 、NaCl 、KCl B、AgNO3、、KOH、Na2SO4
C、MgSO4、NaCl 、H2SO4 D、KNO3、NaOH、BaCl2
10、用于鉴别Na2CO3、NH4Cl、KNO3、(NH4)2SO4四种无色溶液的一种试剂是（ ）
A、H2SO4 B、BaCl2 C、HNO3 D、Ba(OH)2
11、欲除去混入二氧化碳中的一氧化碳，可采用的方法是( )
A、点燃混合气体 B、通过澄清的石灰水
C、通过紫色石蕊试液 D、通过灼热的氧化铜
12、要将KNO3、NaCl、MnO2三种物质组成的混合物一一分离，加适量的水搅拌后，再进行的正确操作是( )
A、先结晶再过滤 B、先过滤再结晶 C、只需过滤 D、先结晶再蒸发
13、氯化钠溶液中混有少量硫酸钠杂质，除去杂质的方法是( )
A、进行过滤 B、加适量Ba(OH)2溶液搅拌、过滤
C、加适量BaCl2溶液搅拌、过滤 D、加适量AgNO3溶液搅拌、过滤
14、将O2、H2、N2、CO和氯化氢的混合气体依次通过Na2CO3溶液、NaOH溶液、灼热铜丝和灼热氧化铜，最后剩下的气体是（设上述物质均足量）( )
A、N2和CO B、N2和CO2 C、HCl 和N2 D、N2和O2
二、填空题
1、要证明鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，可加入 ，现象是 ，反应的化学方程式是 ，属于
反应。
2、除去下列各物质中的杂质，可供选择的试剂有：①盐酸，②水。可采用的方法有：A加热；B过滤；C蒸发结晶；D高温。请将有关的试剂、操作方法的编号填入相应的横线上：
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠 ， 。
（2）氯化钾中混有少量的碳酸钾 ， 。
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙 ， 。
（4）炭粉中混有少量的氧化铜 ， 。
3、写出下列错误的操作可能造成的不良后果：
错误操作 可能造成的不良后果
（1）向燃着的酒精里添加酒精
（2）用石灰石与稀H2SO4反应制CO2
（3）滴管取用试剂后平放在桌子上
（4）实验室制备并用排水法收集O2，实验结束时，先熄灭酒精灯，后把导管移出水槽
4、有人设计如右图所示的实验来验证质量
守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放人盛有氢
氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用
砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合
反应，再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
你认为上述实验设计是否严密 请说明理由。
三、实验题
1、 已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫气体。试根据上述叙述，设计一个实验，不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化亚铜、硫化铜三种黑色粉末，将简便的化学实验方案填写在下表中。
（附两方程式为2CuS + 3O2===== 2CuO + SO2↑ Cu2S +2O2 = 2 CuO + SO2↑）
实验步骤 现象 结论及有关化学方程式
（1）
（2）
（3）
2、今年6月5日世界环境日的主题为：“水——20亿人生命之所系”。请你参与下列问题的讨论。
(1)右图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的 作用除去臭味和一些溶解的杂质．
(2)今年9月份南京城北污水系统处理一期工程将如期完成。届时湖南路、中山路、新模范马路及下关部分地区的水环境将首先得到改善。为了检测废水是否达到排放标准，请你设计以下实验：
①在实验室过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有： 、 、 。
②用 来检测废水的酸碱度。
(3)三峡工程二期已于2003年6月1日开始蓄水。为防止三峡库区水被污染，应该采取的措施是(填序号) 。
①清理蓄水库库底固体废物②防治船舶污染③整治相关河流污染④治理库区和上游区工业污染
(4)许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：
化合反应 分解反应
置换反应 复分解反应
(5)载人飞船必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。请将下图各项用箭头连接成水的循环体系(注：氢氧燃料电池反应产生电能，同时生成水)。
氢氧燃料电池→水的净化装置 宇航员生活用水 生活污水及人体排泄物
(6)日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1 %，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法(假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液)。
方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示) g；
方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份(每份1900g)，分三次漂洗。．第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示) g；第2次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)
g；第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示) g。 由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？
3、某物质Z在一定的条件下，可发生分解反应，生成的物质均为无色气体。其中一种气体是白色固体A与黑色固体B混合受热后的产物之一；另一种气体是C与D反应后的产物之一。又已知C能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，与氧化铜反应生成盐和水，该盐溶液不与氯化钡溶液反应，但能与D发生置换反应，D的相对原子质量在55～66范围之间。试确定：Z、A、B、C、D，可能的化学式。
4、某钾肥溶液中的阴离子为NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，现进行如下鉴别实验：
通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有______，可能含有______。
5、某溶液中含有硝酸铜、硝酸银、硝酸钡三种溶质，为了除去上述三种物质中的阳离子，即使其转化为沉淀分离出来，现提供Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液三种试剂，若要求每次只加一种度剂，滤出一种沉淀，那么，所加试剂的顺序是(1) ______(2) ______(3) ______。
6、用一种试剂或不加试剂，经简便的操作，除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质）。按下列格式填写：
7、实验时出现以下情况，试从供选择的可能原因中，将正确的序号填入表2。
实验时出现的情况：
①铁在氧气中燃烧，集气瓶底炸裂。
②洗涤刚用过的蒸发皿，发现其炸裂。
③加热氯酸钾和少量二氧化锰混合物并用排水取气法制取氧气时，实验完毕发现试管炸裂。
④氢气还原氧化铜时，部分铜又开始变黑。
⑤实验室制取CO2时，CaCO3表面几乎无气泡产生。
供选择的原因：
(A)未经冷却 (B)加入了稀硫酸 (C)集气瓶底未放水或沙子(D)气体发生器漏气
(E)先撤灯，后停止通氢气 (F)先撤灯，后从水槽中取出导管
(G)先停止通氢气，后撤灯 (H)试管口向上倾斜
8、填写鉴定某无色溶液是稀盐酸的实验报告单（见表3）
9、用锌粒和盐酸反应制氢气时，常混有氯化氢、水蒸气等杂质。为证明并除去杂质，制得纯净干燥的氢气，问：
（1）为了实现上述目的，应选择的以上装置及连接顺序是（填字母顺序）_________；
（2）证明混有并除去氯化氢的实验现象是_______________________________，依据的化学方程式是____________________________________；
（3）证明混有水蒸气的实验现象是_______________________________，依据的化学方程式是________________________________。
常用的化学仪器和基本操作 参考答案
一、选择题
1、C 2、D 3、D 4、B 5、B 6、D 7、C 8、C 9、D 10、D
11、C 12、A 13、C 14、B 15、B 16、B 17、B 18、C 19、C 20、D
21、D 22、A 23、B 24、A 25、B
二、填空题
1、药匙，纸槽，试管口 2、水平桌面上，凹液面最低点保持水平 3、外焰、内焰、焰心，外焰 4、⑴腐蚀砝码⑵过滤不充分，所得溶液浑浊⑶炸裂瓶底⑷量取的水体积大于10mL 5、⑴漏斗、烧杯、燃烧匙、锥形瓶、长颈漏斗⑵ ①B ②A ③C ④DE 6、⑴过滤，称量、溶解。⑵100 ⑶偏小
气体的制取及性质 参考答案
1、C 2、BC 3、⑴H2 ⑵CO ⑶CH4、8.8 4、⑴试管中红棕色逐渐褪去，最终变为无色⑵试管中有上升的水柱，最终液面停留在试管离管口的2/3处 ⑶试管内液体变为红色。
5、(1)氧；氧气不易溶于水。
(2)C；D；氢气难溶于水；C；F；氢气的密度小于空气的平均密度；C；B
(3)C；E；因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空气法收集。又因为二氧化碳的密度大于空气的平均密度，故只能用向上排空气法收集。
(4)对药品的要求是必须是固体，对气体性质要求是，密度要大于空气的平均密度。
(5)①氧；A；F ②NaOH固体
物质的分离和提纯 参考答案
1、D 2、C 3、B 4、①SO2 +2NaOH===Na2SO3+H2O
②C + O2======CO2 ③CO2+2NaOH===Na2CO3+ H2O ④CO + CuO====Cu +CO2
⑤HCl +NaOH ===NaCl +H2O ⑥Zn +H2SO4===ZnSO4 +H2↑
⑦Zn +CuSO4===ZnSO4 +Cu ⑧Na2CO3+2HCl===2NaCl +CO2↑+H2O
⑨ZnSO4 +Ba(OH)2===BaSO4↓+Zn(OH)2↓
物质的检验和推断 参考答案
1、Mg(OH)2、BaCl2；Na2CO3、AgCl、Na2SO4；KNO3
2、⑴CaCO3、CuSO4 ⑵Na2CO3 ⑶Na2SO4 ⑷NaNO3
3、Ba2+、OH—；Fe3+、CO32—、SO42—；Cl—、Na+。
4、乙：Ag+、H+、Ba2+、NO3—。
5、⑵；⑴；⑶。
6、⑴AgNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、KNO3、HCl
⑵AgNO3 +HCl===AgCl↓+HNO3 ；Na2CO3+2HCl===2NaCl +CO2↑+H2O
7、H2SO4；Na2CO3；Ba(OH)2；HCl
H2SO4 +Na2CO3===Na2SO4 +CO2↑ +H2O；Ba(OH)2 +2HCl===BaCl2 +2H2O
8、BaCl2；CuSO4；Fe；HCl；Ca(OH)2；Na2CO3
9、⑴Ba(OH)2 ⑵ BaCl2 + Na2CO3 ===BaCO3↓+2NaCl
10、⑴BaCl2；Ba(NO3)2；AgCl；BaSO4；HNO3 ⑵BaCl2 +2AgNO3==2 AgCl↓+ Ba(NO3)2
11、⑴HCl；Ba(NO3)2 ；NaCl；NaOH；MgSO4
⑵MgSO4 + Ba(NO3)2===BaSO4↓+Mg(NO3)2；MgSO4 +2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4
12、Na2CO3；CaCl2。
13、⑴K2CO3
⑵K2SO4、K2CO3和CuSO4；K2SO4、K2CO3和Cu(NO3)2；KNO3、K2CO3和CuSO4。
14、(1)HCl (2)H2 (3)第一种情况：H2、N2、HCl； 第二种情况：H2、N2、HCl、CO；
第三种情况：H2、N2、HCl、CO2； 第四种情况：H2、N2、HCl、CO、CO2
15、(1)Fe H2 CO （2）复分解 H2SO4
综合实验设计与分析 参考答案
1、⑴③；④ ⑵d，e，b ⑶CO2 +Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
2、⑴NaOH溶液，除去混合气体中的HCl；浓硫酸，干燥气体
⑵（7.2g—6.4g）/6.4g==1：8
⑶无水CuSO4
3、⑴除去混合气体中的CO2，CO2 +2NaOH===Na2CO3 +H2O
⑵有⑶CO⑷21：8；Fe3O4⑸偏小⑹污染环境
4、⑴CO2 +2NaOH===Na2CO3 +H2O
⑵E（或G）、H
⑶如右图
⑷挤压吸满NaOH溶液的胶头滴管，振荡，打
开导气管上的活塞，烧杯（或量筒）中的水倒
吸入集气瓶（或插入水中导气管的一端中液面
上升），说明CO2可与NaOH发生了反应
5、 (1)C A B (2)E F (3)FEGDHDE
6．(1)AC或AD 2H2O2 2H2O＋O2↑ 催化
(2)2KMn04 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 一团棉花
(3)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋2H2O＋CO2↑ E (4)B
7、(一)测定粗
一基本实验技能
㈠化学实验常用仪器及使用
仪 器 主要用途 使用注意事项 理 由
试 管 ①常用于溶液间的反应或固体与液体间的反应，可直接加热②收集少量气体③暂时盛放药剂 ①给液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3②使用时试管应干燥，加热时试管口不能对着有人的方向，与桌面成45O角，试管夹夹在试管中上 部③加热固体时，试管口略向下倾斜 ①防止液体受热时溢出②防止试管受热不均而破裂③防止液体喷出伤人，倾斜可使受热面积增大，以防暴沸④避免管口冷凝水倒流使试管炸裂
烧 杯 ①用于较多量的试剂的反应器②溶解物质或配制溶液 ①加热要垫石棉网，液体不超过容积的2/3②加热前外壁应擦干 防止受热不均使烧杯炸裂，加热沸腾使液体外溢
蒸发皿 用于溶液蒸发、浓缩和结晶，可直接加热 ①溶液不超过容积的2/3②均匀加热，切忌骤冷，加热时要不断搅拌 ①防止加热时液体沸腾外溅②防止破裂
燃烧匙 用于可燃物固体物质的燃烧 ①放入集气瓶中要自上而下慢慢放入②不要触及瓶壁，预先要放入少量沙土或水 ①保持充分燃烧②防止集气瓶破裂
酒精灯 用于加热物质 ①酒精的量不超过容积3/4，不少于1/4②灯芯松紧适宜，不能烧焦且应剪平③不准对火（即不准用燃着酒精灯引燃另一酒精灯）④不准用嘴吹灭（灯帽盖灭）⑤不可向正燃着的酒精灯添加酒精⑥不用时盖好灯帽⑦调节灯焰大小时应熄灭酒精灯⑧应用外焰加热 ①酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸②保证更好地燃烧，火焰保持较高温度③防止酒精洒出引起火灾④防止灯内酒精引燃失火⑤防止酒精洒出引起火灾⑥防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃⑦防止引燃酒精蒸气而失火 ⑧外焰温度最高
试管夹 夹持试管 ①从底部往上套，夹在试管中上部②不要把拇指按在试管夹短柄上 ①防止杂质带入试管②以免试管脱落
量 筒 量取液体体积 ①量筒放平②视线与凹液面最低处保持水平③量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒④不可加热，不可取热溶液，不可作反应容器用 ①②③保证读数准确④防止破裂
托盘天平 称量固体质量（精确到0、1g） ①称量前，检查游码是否在零刻度，天平是否平衡，如果不平衡应调节平衡螺母，右偏重向左调，左偏重向右调②称量时左物右码，放砝码时，先大后小。被称物要放在纸上或玻璃器皿（腐蚀性药品）中称量③用镊子夹取砝码，用后砝码放回砝码盒 ①称量准确②操作方便、③保证砝码不受腐蚀
胶头滴管 吸取和滴加少量试剂 ①使用后应立即用水清洗②取液时，先将橡胶乳头内的空气挤出，再将胶头滴管伸入液体中取液③取液后，保持橡胶乳头朝上，不要横放或倒置④不要放在实验台或其他地方 ①防止药剂相互污染②防止空气中物质污染试剂③防止药液倒流，腐蚀橡胶胶头④以免玷污滴管
药匙、镊子 药匙用于取粉末状药品，镊子用于取块状药品 ①使用前后要檫拭干净②选择大小适宜的药匙（或纸槽） ①以免药剂污染②以免试剂沾在容器口
注：还要认识其他仪器－－试管架、表面皿、水槽、试剂瓶、滴瓶、三角架、锥形瓶、石棉网、试管刷、泥三角、启普发生器、漏斗、长颈漏斗、坩埚钳等仪器。
玻璃棒 ①用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器②过滤或转移液体时用以引流 ①搅拌时应避免碰撞容器壁②引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端③使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净的容器内或插在试管里 ①防止碰破容器②防止液体溅出③防止受到污染
铁架台 ①用于固定或支持反应器②固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架 ①固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间②铁圈的高度根据加热器外焰的高度而定③铁夹夹持仪器不能太紧或太松④铁夹和十字夹缺口位置要向上 ①防止不稳而倒翻②利用外焰加热，温度最高③过紧夹破仪器，过松易脱落④便于操作，保证安全
集气瓶 ①用于收集和短时间贮存少量气体②用作物质在气体中燃烧的反应器 ①集气瓶瓶口磨砂，要注意与广口瓶的区别②集满气后，气体密度比空气小的瓶口向下倒放；密度比空气大的瓶口应向上正放③不能用以加热④在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙 ①磨砂口，盖上毛玻璃片防止瓶内气体外溢②防止气体散逸③以防炸裂④防止瓶底炸裂
㈡化学实验基本操作
（1）药品的取用
原则 不能用手接触药品
（三不） 不要把鼻孔凑到容器口闻气体气味，要用手扇动瓶口气体
不要尝药品的味道
严格按实验说明中的用量，可用托盘天平称量
用量 固体只要盖满容器底部
不指明用量时
液体用1～2毫升
粉末或小颗粒用药匙（或纸槽）；试管横放，慢慢竖立
块状用镊子，试管横放；固体自管口慢慢滑下
一倒置：瓶塞倒放（防止污染试剂）
二向着：标签向着手心（防止药液腐蚀标签）
液体 少量用滴管 三紧挨：瓶口紧挨试管口（防止药液外流）
方法 定量用量筒
浓酸、浓碱等腐蚀性药品，要特别小心，注意安全，防止沾到
眼睛、皮肤或洒在衣物上
①试液只要2～4滴，滴管不能沾到容器或试样上（酸溶液能使紫
色的石蕊试液变成红色，无色酚酞遇酸溶液不变色。
碱溶液能使紫色的石蕊试液变成蓝色，无色酚酞遇碱
指示剂 溶液变红色。）
②用玻璃棒沾取溶液，滴在试纸上，检验气体性质时，试纸用蒸
馏水先润湿
（2）物质的加热
一般用酒精灯可加热的容器：试管、蒸发皿、坩埚可用火焰直接加热；烧瓶、烧杯不能直接加热，必须垫石棉网。
（3）过滤
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡
①滤纸的高度略低于漏斗口边缘
“二低”
②滤液低于滤纸边缘，以防滤液浑浊
“三靠” ②倾倒液体烧杯口要紧靠玻璃棒
③玻璃棒轻靠三层滤纸上
（4）蒸发
蒸发液体 时，要用玻璃棒不断搅拌液体，当蒸发皿内出现较多固体时，即可停止加热，切不可蒸干，刚加热完的蒸发皿不可直接放在实验桌上。
（5）物质的溶解
①溶解固体物质时，为了加速溶解，一般采用：研细固体；加热；搅拌或振荡等方
法。
②液体物质的溶解。将水与液体混合搅拌均匀。注意在稀释浓H2SO4时，一定要把浓
H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进浓硫酸里。
③气体物质的溶解。溶解度较小的气体（如CO2、Cl2等）
溶于水，要把导气管深插入水中，如右图A；极易溶于水的气体
（如NH3、HCl等）溶于水，应在导管末端连接一倒置的漏斗，使
漏斗边缘稍接触水面，不能浸没于水中，如右图B，连接倒置漏
斗的目的是防止因气体溶解，压强减小水被倒吸到气体发生装置 （A） （B）
内。这种装置防止水倒吸的原因：当气体被溶解时，液体上升到漏斗中，使烧杯中液面下降，漏斗与液面脱离，漏斗中液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。
（6）仪器的装配和装置气密性检查
装配一般由导管伸入橡皮塞，玻璃导管插入胶皮管和塞子塞进容器口。
检查气密性时将导管一端伸入水中，可用手掌心握容器的外壁，亦可用酒精等外焰
微热或用热毛巾包焐。若不漏气，导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口有水柱上升。
（7）玻璃仪器的洗涤
①洗涤的方法有荡洗和刷洗，刷洗时应紧贴内壁上下轻轻转动，反复数次。
②洗涤干净的标准：内壁不挂水珠，并无成股水流。
（8）常见事故的处理
浓酸、浓碱使用，要防止溅到衣服或皮肤上，如不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，如果不慎将碱溶液溅到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（9）溶液的配制步骤
a、如果是固体溶质配制溶液：①计算；②称量；③溶解。
b、如果是浓溶液配制稀溶液：①计算；②量取；③稀释。
（10）试纸的使用
使用试纸检验气体时，应把试纸润湿，把湿润的试纸粘在玻璃棒一端与气体接触。检验酸性气体（如CO2、HCl）时应选蓝色石蕊试纸；检验碱性气体（如NH3）时应选用红色石蕊试纸；中性气体（如H2、O2、CO2、N2等）不能用试纸检验。
用pH试纸测定溶液的酸碱度时，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照。
㈢课本中的主要实验
①实验室制取氧气
a、原理：2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3======2KCl +3O2↑
b、装置：固—固加热装置（由反应物状
态、反应的条件决定）。
步骤：（1）检查气密性（2）装药品 （3）加热
（4）收集 （5）移去水中导气管（6）熄灭酒精
灯。
实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。
②实验室排水法制取氢气
a、原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）实验室制氢气：
药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸
b、装置：固—液不加热装置（由反应物状
态、反应的条件决定）。
③氢气还原氧化铜
△
a、原理：H2+CuO===Cu+H2O
b、步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入
的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸
（2）加热 （3）移去酒精灯 （4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO）
注意：（1）实验中的“两通”的目的
（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜
（3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质
④实验室制取二氧化碳
a、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
药品：石灰石（大理石）和稀硫酸
b、仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同
为在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制
取装置可用来制取H2）
步骤：略
[例题精讲]
例1、下列操作中不应该接触的是（ ）
A、向试管中加入液体试剂时，试剂瓶口与试管
B、滴加试剂时，滴管与试管内壁
C、过滤时漏斗管口与烧杯内壁
D、过滤时盛待过滤液体的烧杯口与玻璃棒
[解析]本题考查学生化学实验基本操作的掌握程度，涉及液体药品的取用、过滤的基本操作。向试管内倾到液体时，试管应斜持，瓶口挨管口，防止液体洒落。滴管用于取用少量液体，滴加液体时，应把它悬空放在容器上方，不要接触容器内壁，以免玷污滴管或造成试剂的污染。过滤的操作要求注意“一贴、两低、三靠”。即滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤纸；倾到液体的烧杯靠玻璃棒靠三层滤纸处，漏斗下端管口靠烧杯内壁。故答案选B
例2、有容器a、锥形瓶b、广口瓶c、平底烧瓶d、圆底烧瓶，其中能作为反应容器的是（ ）
A、acd B、cd C、bcd D、abcd
[解析]这四种容器都可作为固体与液体之间的反应容器。答案D
例3、下列有关实验操作的叙述，正确的是（ ）
A、用100mL量筒取8、5mL水
B、托盘天平调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定量的食盐固体
C、加热试管前用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂
D、倒液体时瓶塞正放
[解析]A，量取8、5mL水，不能用100mL的量筒，要用量程较小的10mL量筒，以减小误差。B，托盘天平调平后，应在左右两盘各放一纸片再称量。D，瓶塞应倒放，防止瓶内药品被污染。故选C。
例4、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积。（ ）
A、大于15毫升 B、小于15毫升
C、等于15毫升 D、无法确定
[解析]量筒中液体的读数随着观察角度的不同而不同，已知量筒的0刻度在下面，原20毫升为准确读数，倒出部分液体后，俯视读数为5毫升，根据俯视，读数偏大，则剩余液体的实际体积小于5毫升，故实际倒出液体的体积大于15毫升，选A。
例5、某学生使用带游码的托盘天平称量食盐放在右托盘，砝码放在左托盘，他称得食盐重10、6g（1g以下用游码），则食盐的实际质量为（ ）
A、10g B、11、2g C、9、4g D、10、6g
[解析]了解托盘天平的原理是正确称量的关键，天平的正确操作为“左物右码”，拨动游码使天平平衡，实际上相当于右托盘增加砝码，即左盘物质质量=右盘物质质量+游码所对的刻度值。根据这一思路，就可计算出食盐的实际质量：10g=食盐质量+0、6g 食盐质量=9、4g
答案选C
例6、下列说法，错误的是（ ）
A、加热试管里的液体时，切不可将试管口对着自己和旁人
B、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
C、可以手持试管给试管里的固体物质加热
D、绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精
[思路点拨]给试管里的液体加热时，要不时地移动，避免液体沸腾时溅出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和别人的方向，A是正确的。向燃着的酒精灯内添加酒精，流出的酒精遇着火会迅速燃烧，发生火灾，D是正确的。用滴管滴加液体时，为防止污染滴瓶中的药品，滴管应竖直悬空滴加液体，故B是错的。给试管里的固体物质加热，必须用试管
夹夹持，用手持试管加热，会烫伤手，C是错误的。答案BC
【针对训练】
一、选择题
1、下列各操作正确的是 （ ）
A、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B、用天平称量固体药品时，砝码放在左盘
C、量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D、稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中
2、不能用来加热的仪器是（ ）
A、烧杯 B、蒸发皿 C、试管 D、集气瓶
3、下面的化学实验各操作正确的一组是（ ）
①给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。
②向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的2/3。
③过滤时，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
④玻璃仪器洗过后，如果内壁的水附着均匀，既不成水滴也不成股流下，才算洗干净了。
A、④①② B、②①③ C、③①④ D、②③④
4、玻璃仪器里，如附有不溶性的碳酸盐，正确的洗涤操作是（ ）
A、用稀盐酸冲洗
B、加稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗
C、用热的碳酸钠溶液冲洗
D、用加热的方法，使碳酸盐分解
5、要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）
A、溶解过滤 B、制成熟饱和溶液，降温后再过滤
C、加热、冷却后蒸发 D、溶解、过滤后结晶
6、下列除杂质或分离方法不正确的是（ ）
A、用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈
B、用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
C、将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤
D、将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤
7、氮气中含有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，完全除去这三种气体，有可能用到下列操作中的几项，①通过浓H2SO4②通过加热的填充CuO的玻璃管③通过NaOH溶解④通过浓盐酸。以上各除杂质的操作中，适宜的操作顺序是（ ）
A、①②③ B、③②④ C、③②① D、④②③
8、配制一定溶质的质量分数的溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A、玻璃棒 B、烧杯 C、铁架台 D、量筒
9、酒精灯不用时，必须盖上灯帽，其理由是（ ）
A、防止酒精自燃 B、酒精易被空气氧化
C、酒精蒸发引起中毒 D、酒精蒸发后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃
10、某同学在试管中加入2mL—3mL蒸馏水然后进行加热，操作有以下四步：①点燃酒精灯，进行加热；②在试管中加2mL—3mL蒸馏水；③将试管夹夹在试管的中上部④将试剂瓶盖好，放回原处，其正确的顺序是（ ）
A、①→②→③→④ B、③→②→①→④
C、①→②→④→③ D、②→④→③→①
11、分离下列混合物不能用过滤方法的是（ ）
A、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物
B、铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物
C、氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物
D、用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质
12、粗盐提纯使用的主要仪器有（ ）
A、漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯 B、量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
C、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶 D、铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯
13、用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应有①溶解②称量③计算④量取等操作步骤。其操作顺序正确的是（ ）
A、①②③④ B、③②①④ C、③②④① D、②③④①
14、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是（ ）
A、管口向上，直立在试管架上 B、管口向下，倒扣在试管架上
C、平放在桌面上 D、以上均可
15、某学生用托盘天平称量5g药品，调平后称量，发现指针向左偏转，此时应（ ）
A、加砝码 B、减少药品 C、加药品 D、调节螺丝向左旋
16、检验集气瓶中是否已收集满二氧化碳的正确操作方法是（ ）
A、向集气瓶中倒入石灰水 B、将燃着的木条横放在集气瓶口
C、将燃着的木条插入集气瓶中 D、用带火星的木条放入集气瓶中
17、下列实验操作中错误的是（ ）
A、用带火星的木条放在瓶口，木条燃烧更旺，证明氧气已收集满
B、在量筒内配制一定溶质的质量分数的溶液
C、把氢氧化钠固体放在烧杯中放在天平托盘上称量
D、点燃氢气以前，一定要检验氢气的纯度
18、用浓盐酸配制一定质量百分比浓度的稀盐酸溶液，实验时必须用到的一组仪器是（ ）
A、托盘天平 药匙 玻棒 B、量筒 漏斗 烧杯
C、量筒 烧杯 玻棒 D、托盘天平 烧杯 玻棒
19、实验室中配制一定质量百分比浓度的食盐溶液，须用到的仪器是（ ）
（1）烧杯 （2）天平 （3）玻棒 （4）量筒
A、（1）（2） B、（1）（2）（4） C、（1）（2）（3）（4） D、（2）（3）（4）
20、实验中不小心将浓硫酸溅到皮肤上，正确的处理应是（ ）
A、用浓烧碱中和 B、用大量水冲洗 C、用布擦掉
D 速用布擦掉，再用水冲洗，然后涂上3％～5％的小苏打溶液
21、下列实验操作不正确的是（ ）
A、粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发
B、用托盘天平称量药品时，把药品放在左盘，砝码放在右盘
C、用酒精灯的外焰给药品加热
D、实验室制取二氧化碳时，可用排水集气法
22、在下列关于过滤的操作中，正确的是（ ）
A、将液体沿着玻棒流进过滤器 B、滤纸超过漏斗口
C、沿着漏斗壁慢慢倾倒液体 D、玻棒斜靠在一层滤纸这边
23、某学生用托盘天平称量5克药品，调平后称量，发现指针向左偏转，此时应（ ）
A、加砝码 B、减少药品 C、加药品 D、调节螺丝向左旋
24、托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（ ）
A、偏向左边 B、偏向右边 C、仍指零处 D、无法确定
25、为了进行防治“非典”的消毒实验，欲配制1：60（体积比）的过氧乙酸消毒液。先用5mL量筒量取1mL过氧乙酸浓液时，俯视读数。再用100mL量筒量取60mL水，仰视读数，则所配成的消毒液的体积比比规定值（ ）
A、偏大 B、偏小 C、相等 D、无法判断
二、填空题
1、取用粉末状固体，要用 或 ，并把药品小心地送入试管。避免药品沾在 。
2、用量筒量取液体药品时，量筒必须放在 ，而且要使视线跟量筒里液体的
处保持水平，读出液体的体积数。
3、酒精灯的火焰可以分为 、 、 三个部分，加热时应将受热物质放在 部分。
4、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验必须严格按照实验的步骤和方法，注意操作规范，否则可能会发生意外事故或造成不良影响。填写下列错误操作可能引起的后果：
（1）湿手拿砝码： ；
（2）过滤时，滤液高于滤纸边缘： ；
（3）铁丝与氧气反应的集气瓶中没有放一些水或铺细沙： ；
（4）用量筒量取10毫升水时，仰视读数： 。
5、根据下图仪器回答问题：（ ）
A B C D E
（1）写出仪器名称：
A： ，B： ，C： ，D： E： 。
（2）选择适当仪器编号回答：
①配制溶液时，用来溶解溶质的仪器是 ；
②不溶性固体与液体物质分离所需用到的仪器是 ；
③将硫粉放入集气瓶中燃烧，所用的盛器是 ；
④实验室制取二氧化碳时需要用到的仪器是 。
6、学校兴趣小组的学生从海水中提取粗盐，用粗盐提纯后的氯化钠来配制100g质量分数为5%的NaCl溶液。试回答下列问题：
⑴实验操作步骤：
粗盐提纯：溶解、 、蒸发；溶液配制：计算、 、 。
⑵量取所需求的水应选用 mL的量筒（填“100”或“10”）
⑶若粗盐提纯操作过程中，漏斗里的液面高于滤纸的边沿，则所得食盐溶液中溶质的质量
（选“偏大”、“偏小”或“不变”）。
㈣气体的制取及性质
Ⅰ、实验室制取气体的发生装置和收集装置
⑴气体发生装置
在初中化学里，根据反应物状态和反应条件（是否需加热），主要掌握两种发生装置。
①固—固加热型如图A1；
②固—液不加热型如A2或A3。
A1 A2 A3
⑵气体的收集装置
气体的收集装置选择依据气体的水溶性和密度。
①凡难溶或不溶于水且不跟水发生反应的气体（如H2、O2、CO、CH4、N2等）可用排水法收集，如图B1。
②比空气密度大的气体（如CO2、O2、Cl2、HCl等）可用向上排空气法收集，如图B2。
③比空气密度小的气体（如CH4、NH3、H2等）可用向下排空气法收集，如图B3。
B1 B2 B3
Ⅱ、 O2、H2、CO2气体实验室制法比较
所制气体 反应原理 气体发生装置 收集装置
O2 2KMnO4== K2MnO4 + MnO2 +O2↑2KClO3======2KCl +3O2↑ 固—固加热型如图A1 排水法如图B1。向上排空气法如图B2
H2 Zn +H2SO4====ZnSO4+H2↑ 固—液不加热型如A2或A3 排水法收集B1向下排空气法如图B3
CO2 CaCO3+2HC===CaCl2+CO2↑+H2O 固—液不加热型如A2或A3 向上排空气法如图B2
Ⅲ、气体的干燥和除杂
①气体的干燥
气体的干燥通过干燥剂实现，干燥剂的选择应根据气体的性质确定，具体原则是干
燥剂不能跟被干燥的气体发生反应。常见的干燥剂及所能干燥的气体如下。
干 燥 剂 可干燥的气体 不可干燥的气体 干燥装置
名称或化学式 酸碱性 状 态
浓H2SO4 酸性 液态 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等 NH3 A
固体NaOH生石灰 碱性 固态 H2、N2、O2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl B或C
无水CaCl2 中性 固态 除NH3外所有气体 NH3 B或C
常用干燥装置如下：
A B C
“长进短出” “大进小出”
②气体的除杂
常见气体吸收剂见下表
吸 收 剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质
水 易溶性气体：NH3、HCl等 NaOH固体 CO2、HCl、H2O
无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H2O
灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl
灼热的氧化铜 H2、CO 浓硫酸 H2O
注意点：①有多种气体杂质共存时，要注意顺序，一般是先除酸性强的杂质气体，
最后除水蒸气。、
②选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意
“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。
[例题精讲]
右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
⑴洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛 。
⑵检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛 。
⑶贮气：若用排空气法收集H2时，气体应从装置的 端通
入（填A或B，下同）。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。若要用水将装置中的氧气排出进行实验，水应从 端通入。
[解析]对于洗气装置应“长”进“短”出，同时选择的试剂应只与杂质或被检验的物质反应，而不与被提纯的气体发生反应。收集气体根据气体的密度和其水中的溶解度选择收集方法。H2密度最小，比空气轻，可用向下排空气法收集。本题中H2应从B口进入，把空气从A口赶出。O2不易溶于水，可用排水法收集，本题中应从B口通入O2，把水从A口赶出，若要排出气体，无论是H2还是O2都应从A通入水，B口出气。
[正确答案]浓H2SO4；澄清石灰水；B；B；A
【针对训练】
1、下列关于实验装置（如图示）的使用方法叙述正确的是（ ）
①用于排水集气：充满水，由B进气，A排放水
②用于向上排空气集气：B进气，A排空气
③用于向下排空气集气：B进气，A排放空气
④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气
⑤用于测量CO2的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积
A、全正确 B、②③④⑤ C、①③④⑤ D、①②③④
2、如右图所示在烧瓶里收集某种气体，烧瓶用带导管
（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧。当拔开
胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，立刻塞紧振荡，可看
到气球逐渐胀大，瓶中气体可能是（ ）
A、H2 B、CO2 C、SO2 D、O2
3、现将三种可燃性气体CO、H2、CH4在氧气中燃烧后的产物分别通过下列装置。回答下列问题：
⑴如果装置甲的质量增加，而装置乙的
质量不增加，则原气体是 ； 甲 乙
⑵如果装置甲的质量不增加，而装置乙的
质量增加，则原气体是 ； 浓硫酸 NaOH溶液
⑶如果装置甲、乙的质量都增加，则原气体是 ，若甲中增加7、2g，则装置
乙的质量增加 g。
4、NO和NO2具有下列性质：
⑴通常状况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水
⑵3NO2+H2O==2HNO3+NO
如图，将一支充满NO2红棕色气体的试管倒插入水中，（水中已预先加入数滴石蕊试液），试分别描述试管内的可能出现的实验现象：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
5、看图回答问题：
(1)(A)与(D)连接可用于实验室制取______气。集气方法的依据是______。
(2)实验室制取氢气可用______和______连接，因为______。或______和______连接，因为______。用氢气还原氧化铜应是______和______连接。
(3)实验室制取二氧化碳，只能是______和______连接，理由是______。
(4)若用(A)和(E)连接制取气体，则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求______。
(5)请认真阅读下列短文，并应用已学过的知识回答问题。
氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO4等物质起反应。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式为：
①实验室制备氨气应与制备______气装置相同，即选装置______。收集氨气应选择装置______。
②若要制得干燥的氨气，可用_____作干燥剂。
㈤物质的分离和提纯
1、混合物的分离
混合物的分离的分离是将混合物中的几种成分各自分开，得到较纯净的物质。用化学
方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原样。例如分离Na2SO4、Na2CO3
时，应在混合物中加入稀硫酸，得到Na2SO4，将生成的CO2气体通入NaOH溶液，得到
Na2CO3；但不能加入BaCl2溶液或Ba(NO3)3溶液，否则得不到原物质。
2、混合物的提纯
混合物的提纯就是除去物质中混有的杂质。提纯不要求将杂质恢复到原样，但要求样
品量不减少，且不带入新的杂质。例如除去NaNO3中混有的少量AgNO3，应加入NaCl溶液，而不能加入KCl溶液。如果用KCl就会使NaNO3中又混进KNO3。
3、分离和提纯的方法
⑴物理方法
①过滤：可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯。例如粗盐的提纯；KCl、MnO2的分离。②结晶：溶解度受温度影响很大的物质与溶解度受温度影响较小的物质的分离、提纯。例如KNO3固体中混有少量NaCl固体。
③蒸馏：沸点不同的物质的分离。例如分离液态空气制O2；从石油中分离出汽油、煤油等产品。
⑵化学方法
①化气法：在溶液中加入适量的试剂（酸），使所含杂质转化为气体除去。初中阶段主要
除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类主要是由主要成分的酸根来定，加入酸的量以溶液不再产生气泡为宜。如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加入稀硫酸。
②沉淀法：在溶液中加入试剂，使杂质转化为沉淀除去。加入试剂的量应以溶液不再产生沉淀为宜，若使杂质完全沉淀，应加入过量的试剂，然后再将过量的试剂除去，否则会引入新的杂质。如除NaNO3中的Na2SO4，可在溶液中加入适量的Ba(NO3)3溶液。
③置换法：此法是利用金属活动性不同除去某些盐溶液中所含杂质（盐）的。适用于此法的是：提纯盐中的金属活动性必须大于杂质盐中的金属的活动性，所用试剂必须与主要成分（盐）中的金属元素相同的金属单质。加入足量的金属，充分反应后过滤即可达提纯的目的。如除去FeSO4中的CuSO4杂质，可加足量的铁粉，待完全反应后过滤得到纯净的FeSO4；另外此法也适用于提纯金属单质，其中杂质金属的活动性大于主要金属的活动性，所加试剂（盐）中的金属元素与主要成分中的金属相同。如Cu中混少量铁粉，可加足量的CuSO4溶液将杂质铁除去。
④加热法：此法用于除去受热易分解的物质，产物之一一般为主要成分，其余产物为气体或水。例如除CaO中混有的CaCO3；NaCl中的NH4HCO3。
⑤吸收法：除去气体中的杂质的方法，配套装置为洗气瓶。吸收剂能与杂质反应生成固体或液体，而与主要成分不反应。如除CO中的CO2，应将气体通过NaOH溶液。
⑥转化法：此法适用于将杂质气体转化为主要成分的物质的提纯。如除去CO2中的CO杂质，可将混合气体通过灼热的CuO粉末。
[例题精讲]
例1、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于
水，然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加适量Na2CO3
溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。其正确的操作顺序是（ ）
A、⑤④②①③ B、①②③④⑤ C、⑤④③②① D、①⑤④②③
[解析]需要除去Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，选择的除杂试剂为Mg2+→NaOH、Ca2+→Na2CO3、
SO42-→BaCl2，Na2CO3同时还能除去溶液中过量的BaCl2，而HCl用于除去过量的Na2CO3
和NaOH，但在加HCl之前，应先把沉淀过滤。因为生成的CaCO3、BaCO3沉淀能溶于
HCl，因此可判断其有两个关键的顺序①加HCl及过滤应放在实验末尾，且过滤的操作在
加HCL之前；②Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加，以便同时除去Ba2+。所以正确的顺
序为⑤④②①③或⑤②④①③。
[错解]B 先过滤的目的，是要先除去泥沙，但生成沉淀后，加HCl之前仍要再过滤一次，
而B选项没有，完全可以一次性把沉淀及泥沙过滤。另一处错误是BaCl2在Na2CO3之后
加，溶液中多余的Ba2+没有除去，成为新的杂质。故答案为A
例2、除去下列物质中的杂质（在括号里）所选用的试剂正确的是（ ）
A、CaO（CaCO3） 盐酸 B、NaNO3（NaCl） 硝酸银溶液
C、CO（CO2） 盐酸 D、CaCO3（Na2CO3） 盐酸
[解析]除杂质的原则：①不能引入新杂质 ②不能与主体（被提纯物）发生反应 ③实验操
作简便易行。答案选B
例3、某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 3种物质。为了分离并回
收金属银和铜，化学课外兴趣小组的同学设计了如下实验方案：
根据以上实验方案，你认为：
⑴所加物质分别为a 、b 、c ；
⑵生成物分别为X 、Y 、Z 、B 。
[解析]分离、回收的基本思想为：逐一将废液中有用的物质分离并还原之。在设计实验步骤时，需要考虑的有：回收顺序，回收物的纯度、所加试剂简单易取。充分体现变废为宝的基本精神。对于此题可简化为：在含Ag+、Zn2+、Cu2+的盐溶液中分离、回收Ag、Cu。
第一步，分析三种离子的活动性：三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，据此推断首先置换出来的金属是银，则固体X是Ag。所加金属对应的活动性应强于Ag、弱于或等于Cu，又根据分离的原则——不能加入新的杂质，因此只能加入Cu粉，即a是Cu粉。
第二步，同理分析：在分离、回收Cu时，应加入过量的Zn粉或Fe粉。
第三步，上步所得固体Y中含生成的Cu和剩余的Zn粉或Fe粉。要除去Zn或Fe，可加入稀盐酸或稀硫酸，最后得到固体Z为纯铜。
答案：⑴a：铜粉、b：Zn粉或Fe粉、c：稀盐酸或稀硫酸；
⑵生成物分别为X：Ag、 Y：Cu、Zn（或Fe）、Z：Cu、B：Zn(NO3)2或Fe(NO3)2。
【针对训练】
1、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A Zn B Cu C Cu和Mg D Zn和Cu
2、若将含有盐酸的氯化镁溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂可以是①氨水 ②碳酸镁 ③氧化镁 ④氢氧化钠 ⑤碳酸钙中的（ ）
A、①④ B、②⑤ C、②③ D、④⑤
3、某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液 ②Na2SO4溶液 ③盐酸。将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（ ）
A、①②③ B、③②① C、②③① D、②①③
4、①除去O2中的SO2的化学方程式是 ；
②除去CO2中的O2的化学方程式是 ；
③除去CO中的CO2的化学方程式是 ；
④除去CO2中的CO的化学方程式是 ；
⑤除去H2中的HCl的化学方程式是 ；
⑥除去Cu中的Zn的化学方程式是 ；
⑦除去ZnSO4中的CuSO4的化学方程式是 ；
⑧除去NaCl中的Na2CO3的化学方程式是 ；
⑨除去NaCl中的ZnSO4的化学方程式是 。
㈥物质的检验和推断
1、常见气体的检验
待检验的气体 检验的操作步骤 特征现象 化学方程式
H2 在试管口点燃，在火焰上罩一干冷烧杯 纯H2点燃有浅蓝色火焰，轻微的“噗”声，不纯H2有尖锐爆鸣声，烧杯内壁有水珠 2H2 +O2===== 2H2O
O2 将带火星的木条放入盛O2的容器中 带火星的木条复燃 C +O2=====CO2
CO2 ①将燃着的木条放入盛有CO2的容器中②将气体通入澄清石灰水中 ①燃着的木条熄灭②澄清石灰水边浑浊 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
CO ①点燃②干、冷的烧杯罩在火焰上方③再向烧杯内倒入少许澄清石灰水，振荡 ①火焰8淡蓝色②干、冷烧杯无水珠③澄清石灰水变浑浊 2C O+O2=====2CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
CH4 ①点燃②干、冷的烧杯罩在火焰上方③再向烧杯内倒入少许澄清石灰水，振荡 ①火焰呈淡蓝色②干、冷烧杯有水珠③澄清石灰水变浑浊 CH4+2O2====CO2+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
2、物质的检验
物 质 检验方法 现 象 化学方程式
盐酸和可溶性盐酸盐（Cl－） 取少量待检液，滴加AgNO3溶液后再滴加稀HNO3 有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 HCl +AgNO3==AgCl↓+ HNO3
硫酸和可溶性硫酸盐（SO42－） 取少量待检液，滴加BaCl2溶液后再滴加稀HNO3 有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+2 HCl
碳酸盐（CO32－） 取少量待检液（或固体）加入少量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 有气泡，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+ 2HCl==2 NaCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
铵盐（NH4+） 取少量待检物于试管中，加入NaOH溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝色 NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O
3、物质特征颜色
蓝色溶液：Cu2+溶液（如CuSO4溶液、CuCl2溶液等）
浅绿色溶液：Fe2+溶液（如FeSO4溶液、FeCl2溶液等）
黄色溶液：Fe3+溶液
红色固体：Cu、Fe2O3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2
黑色固体或粉末：CuO、Fe3O4、C、MnO2等
不溶于稀HNO3的白色沉淀：AgCl 或BaSO4。
4、怎样解答物质的鉴别题
物质的鉴别，是根据两种或两种以上的物质的特性，将它们一一加以区分的实验方法。
A、做这类题目时，应先考虑是否可用它们的物理性质加以区分（如颜色、气味、
状态等）。若必须根据化学性质进行鉴别时，一般采用以下步骤：①用试管分别取少
量待鉴别物质；②分别加入适量试剂充分反应；③观察反应现象（如颜色的变化、沉
淀的产生与溶解、气体的产生等）；④根据实验现象分析判断，得结论；⑤按要求写出有关化学方程式。
B、物质的鉴别的基本要求是结果准确，方法简便，反应典型。有的题目不限试剂，有的只限一种试剂，还有的不许借助其他试剂，选用试剂时，应着眼于选择最佳试剂。
C、在叙述鉴别过程时要注意：①不能把被检验的物质当成已知物来叙述，如在用BaCl2溶液鉴别硫酸和盐酸时，“在盐酸中无明显现象，在硫酸中有白色的BaSO4沉淀”这样的叙述是错误的，应叙述为“出现白色沉淀的原溶液是硫酸，则另一种是盐酸”。②如鉴别时需要多次实验，每次鉴别实验一般要另取试样，不应在前一步实验的试样中连续进行。
5、物质推断题的解题思路
推断是根据物质的性质或物质间的转变关系进行推理，以确定未知物质中的化学成分，物质的推断涉及面较广，既要用到实验知识，也要牵涉到元素与化合物的许多知识，有较多的综合性。
①解这类问题，首先要寻找突破口，如物质的一些特殊的物理性质或一些特征的反应现象等。由此入手，层层递推，再将整个问题加以联系，从而得出结论。
②推断题常见的类型有：
⑴根据物质有关性质实验中的现象，进行推断。如：“某银白色物质A，放入某蓝色溶液B中，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，且A表面出现红色物质C”。这类基本题的解答，要求对物质的性质实验中反应和生成物的色态、反应条件、反应伴随的现象（发光、放热、产生气体、生成沉淀等）牢固掌握，以便在解题过程中及时再现，作出判断。上述题目考查了铁的有关性质实验。
⑵根据物质之间相互反应的一般规律和可能产生的现象，分析推理得出结论。比较典型的有：A、推断什么物质一定存在、可能存在；B、几种已知溶液两两混合，根据重复次数最多或最少的现象着手，推断这几种溶液各是什么。解这类问题要特别细心，如推错一个，实际上已错了两个，一定要注意最后的复查。
[例题精讲]
例1、现有五瓶失去标签的溶液，它们分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4和Na2SO4溶液。如不用其他试剂，如何鉴别它们？
[解析]本题要求在鉴别中“不用其他试剂”，这就需要确定其中的一种物质，再通过它来鉴别其余的物质，这种物质的确定是解题的突破口。首先应从物质的物理特性（即颜色、状态、气味等）方面入手。此题中只有CuSO4溶液为蓝色，其余为无色，因此，可先找出
CuSO4溶液，然后再通过它去鉴别其他物质。
答案：⑴蓝色溶液是CuSO4溶液。
⑵各取少量其余四种溶液于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液：有白色沉淀生成的是Ba(NO3)2溶液；有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液；没有变化的是KCl和Na2SO4溶液。
⑶再各取未确定的两种溶液少量放入试管中，分别滴入已鉴别出的Ba(NO3)2溶液：没有变化的是KCl溶液；有白色沉淀生成的是Na2SO4溶液。
例2、有一种固体混合物可能由NaNO3、NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，为了测定其组成，进行下列实验：
①将固体混合物溶于水后得无色透明澄清溶液A；
②向A中加入足量BaCl2溶液完全反应后，过滤，得白色沉淀X和澄清溶液B；
③向白色沉淀X中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体Y；
④测得无色澄清溶液B中，钠离子与氯离子的数目比为2：1。
⑴写出X、Y的化学式：X ，Y 。
⑵推断原混合物一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。
[解析]步骤①说明溶液中无CuSO4，因为CuSO4溶于水为蓝色溶液。步骤②、③说明溶液中有Na2CO3，无Na2SO4，因为Na2CO3与BaCl2反应生成的BaCO3能溶于盐酸产生CO2气体，而Na2SO4与BaCl2反应生成的BaSO4不溶于盐酸。所以X为BaCO3，Y为CO2。
.步骤④说明溶液中有NaNO3，因为Na+：Cl—=2：1，而NaCl可能有，也可能无，它的存在与否不影响实验过程中的现象，也不影响Na+：Cl—=2：1。综上所知：原混合物中一定含有NaNO3、Na2CO3，一定不含有CuSO4、Na2SO4，可能含有NaCl。
答案：⑴X：BaCO3，Y：CO2
⑵一定含有NaNO3、Na2CO3，一定不含有CuSO4、Na2SO4，可能含有NaCl。
例3、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：
⑴A +B→C +H2O ⑵C + KOH→ D↓+E
⑶E + AgNO3→F↓（白色）+KNO3，E中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象。则下列说法错误的是（ ）
A、A可能是碱性氧化物 B、A与B的反应一定不属于中和反应
C、B一定是盐酸 D、F一定是AgCl
[解析]从⑶找出突破口。F一定是AgCl，则E物质中会有Cl元素。⑵C与碱反应生成沉淀及盐E，则C一定是含Cl元素的一种盐。D一定是一种不溶性碱。⑴中C是盐，生成物为盐和水的反应有酸与碱反应、碱性氧化物与酸反应、酸性氧化物与碱反应。已知C中含有氯元素，可见应是与HCl的反应，但A与B哪个是HCl不一定，所以选C。
例4、如右下图所示，图中有A、B、C、E、F6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡能用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。供图里填写的物质有：
Na2CO3、ZnSO4、BaCl2、HCl、CuSO4五种溶液和单质铁。则图中A、B、C、D、E、F表示的物质为：A 、B 、C 、D 、E 、F 。
[解析]首先分析六种物质间的相互反应，可得到以下关系：
Na2CO3与ZnSO4、BaCl2、HCl、CuSO44种物质反应；
ZnSO4与Na2CO3、BaCl22种物质反应；
BaCl2与Na2CO3、ZnSO4、CuSO43种物质反应；
HCl与Na2CO3、Fe 2种物质反应；
CuSO4与Na2CO3、BaCl2、Fe3种物质反应；
Fe与HCl、CuSO42种物质反应。；
再分析图示知：C可与四种种物质反应，不与F反应，由此推知：C是Na2CO3，F是
Fe。再看F可与D、E反应，E只与两种物质反应，推知E是HCl，D是CuSO4。最后分析A与两种物质反应，B与三种物质反应，推知B是BaCl2，A是ZnSO4。
答案：A、ZnSO4 B、BaCl2 C、Na2CO3 D、CuSO4 E、HCl F、Fe
【针对训练】
1、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式）
2、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤 实验现象 结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡 溶液无色透明，没有沉淀物 原粉末中肯定不含的物质是 ， 。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生 肯定有的物质是 。
（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 原粉末中肯定还有的物质是 。
（4）在(3)中滴加稀硝酸 沉淀部分溶解，并有气泡产生 可能有的物质是 。
3、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。
4、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。
5、现有以下三组物质：
（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2
（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）
6、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：
实 验 A+B A+E B+C B+E
现 象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡
（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）写出有关反应的化学方程式。
A+E ；B+E
7、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A、 ；B、 ；C、 ；D、
写出上述实验过程的有关反应方程式：
A+B ；C+D
8、下图中的A、B、C、D、
E、F分别表示石灰水、硫酸
铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡
溶液、盐酸和金属铁，它们之
间的连线表明相邻的两种物质
之间能发生反应。试根据图中关
系确定A、B、C、D、E、F
各物质的化学式。
9、下图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。（1）推断：B是 。
（2）C和F反应的化学方程式是 。
10、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：
（1）试推断各物质的化学式：A B C D E 。
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式 。
11、A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。回答下列问题：
（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）
A ；B ；C ；D ；X ；
（2）写出X和B、X和D反应的化学方程式
X和B ；X和D ；
12、有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物，按下列步骤实验：
由此可判断混合物中两种正盐（填化学式）
A ；B 。
13、由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按下图所示步骤进行实验：
推断：（1）原混合物一定含有的一种正盐是（写化学式，下同）
（2）另外几种正盐可能是（有几种可能写几种） 和
或 和 或 和 ……
14、有一种无色混合气，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一种或多种。现将该气体经下列处理(假设每步反应均完全)，试回答下列问题：
(1)经过澄清石灰水时，气体明显减少，说明原混合气体中一定含有 。(填化学式)
(2)无水硫酸铜变蓝说明原混合气体中一定含有 (填化学式) ．
(3)综合上述实验现象，推测该混合气的成分可能是：(将所有情况写全，多写、错写倒扣分，若横线不够可另加。)
第一种情况 第二种情况 ，
第三种情况： ，第四种情况 。
15、在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。A是一种金属单质，C为一种固体粉末，D为一种气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱。框图中有关反应的部分生成物没有标出。
请根据框图中物质的转化关系填写下列空白：
(1)用化学式表示A是 ，D是 或 ；
(2)F→H的基本反应类型是 (化合、分解、置换或复分解)反应，若H为难溶性的盐，则I的化学式为 。
㈦综合实验设计与分析
根据实验的要求设计新的实验，针对综合实验进行分析是化学实验的难点，其具体思想为：
1、认真审题，明确实验目的。
2、根据实验目的，确定实验原理，进而选择仪器及药品，设计好实验步骤。
3、运用基本知识和操作原理，将实验连成一体，具体装置应为气体发生装置、气体除杂装置、物质性质的实验装置、尾气处理装置。
①气体除杂装置，如果用洗气装置除杂，先除杂，后干燥。
②尾气处理方法：有毒气体应用溶液吸收（如Cl2、SO2用NaOH溶液）或点燃（如CO）。③注意多种杂质的除杂顺序，如鉴定H2、CO、CH4燃烧产物时，先检验水蒸气，在检验CO2。
④注意某一装置的重复使用。
⑤注意多余装置的筛选。
[例题精讲]
例1、实验室用下图装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。
回答下列问题：
（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体应是___________，装置C的作用是___________。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是___________，反应后装置E中观察到的实验现象是___________。
（3）氢气还原氧化铜的的主要操作步骤有：
①加热氧化铜；②检验氢气纯度；③停止加热；④通入氢气；⑤停止通入氢气，正确的操作顺序（序号）是__________________。
（4）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生___________事故。
[解析]根据题目要求，A中生成的气体到达D不能混有黄色气体，所以B、C的作用是除去H2中可能混有的氯化氢和水蒸气。
氯化氢可用NaOH溶液吸收，所以B中是NaOH溶液，水蒸气可用浓硫酸除去，所以C中是浓硫酸。
因为白色CuSO4粉末易与水结合成蓝色晶体，所以E中放入CuSO4粉末。
答案：（1）NaOH溶液，干燥氢气；
（2）无水硫酸铜，白色粉末变成蓝色晶体； （3）②④①③⑤ （4）爆炸
例2、大理石粉末样品中可能混有少量锌粉。某学生为进行有关物质的还原性实验，设计如图2。
图2装置中，乙内放有黑色粉末a，丙内放有黑色粉末b（a和b是两种不同的纯净物）。实验进行后，发现丁装置的无水硫酸铜由白色变为蓝色。由此回答（见图3）：
(1)(A)是气体干燥器，(B)中的NaHCO3溶液是用来吸收甲中逸出的氯化氢酸雾。把(A)、(B)这两个装置正确地选入图2的1、2中，(A)、(B)两个装置上的四个接口(A1、A2、B1、B2)的正确连接顺序是：甲→( )→( )→( )→( )→乙。
(2)样品中是否含有锌粉？简述理由。
(3)写出乙装置内发生反应的化学方程式______，丙中黑色粉末b的化学式是______。
(4)为了检验从装置丁出来的其中一种气体的性质，位置3上应选用______装置(从(C)、(D)、(E)中选出，用代号填入)，这种被检验性质的气体化学式是_________________。
[解析]此题考察的知识点很多，学生既要熟悉实验室制取CO2的反应，还要熟悉制取H2的反应，既要掌握CO2的性质，还要掌握H2的性质，同时还必须掌握各种实验装置的作用，它们中的试剂与气体如何发生反应，反应原理等。
⑴1、2两个装置是为了除去气体中的混合气体中混有的氯化氢酸雾和水蒸气，应该
先除去酸雾，后干燥，否则除酸雾时会带入水分。连接仪器应遵循长进短出的原则。所以
顺序为：甲→( B2 )→( B1 )→( A1 )→( A2 )→乙。
⑵样品中肯定有锌粉，因为通过浓硫酸干燥后的气体，在丙装置中还原CuO后，使
白色硫酸铜变蓝，说明有水生成，因此，原气体中有H2，甲装置的反应物中有锌粉。
⑶仪器的最后连有有毒尾气处理装置，可推测尾气中有CO，则a为炭粉；还可推知b
为氧化铜。所以，乙装置发生的反应为：
C + CO2 ======2CO；黑色粉末；a为炭粉，b为氧化铜（CuO）
⑷根据以上结论，从丁中出来的气体为CO2，要检验CO2可用澄清石灰水，所以选
装置E。
答案：(1)B2 B1；A1 A2
(2)含有锌粉。因为装置丁显蓝色，说明有水生成，即有H2通过装置丙，故样品中含有锌粉。 ⑶C + CO2 ======2CO；CuO（或FeO或Fe3O4） (4)E；CO2
【针对训练】
1、水煤气的主要成分是CO和H2，还含有少量CO2和水蒸气。为验证水煤气的主要成份是CO和H2，采用下图所示装置，各装置中可供选择的试剂是：①澄清的石灰水②氢氧化钠溶液③浓硫酸④氧化铜⑤无水硫酸铜
（1）（B）、（C）装置中盛有的试剂是（填代号）（B） （C）
（2）将装置连接完整（填字母）a接 ， 接
（3）写出D装置中所发生反应的化学方程式 。
2、利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题：
（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常放 ，其作用是 。
（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式
（3）在装置D中，将CaCl2改换为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。
3、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。
根据上图试回答：
(1)甲装置的作用是 ，反应的化学方程式是 。
(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响 。
(3)实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是 。
(4)当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16．8g，同时测得戊装置的质量增加了17．6g。则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为 ，该铁的氧化物的化学式为 。
(5)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ；
如果没有己装置，可能产生的后果是 。
4、CO2与NaOH溶液能发生反应,但看不到明显的现象，试设计一个实验，通过能明显观察到的现象，说明CO2确实与NaOH溶液发生了反应。
回答：（1）写出反应的化学方程式
（2）在实验中从备选实验用品中选择B、C、D、G、I外，还必须选择的用品是（填编号）
（3）在上面的方框中补画出所设计实验的装置图
（4）简要说明实验操作及现象
5、用下图所示装置的序号回答下列问题(装置可重复使用，尾气处理装置未给出)：
(1)实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的反应装置是 。过氧化氢(H2O2)溶液与二氧化锰混合时发生如下反应：2H2O22H2O＋O2↑。利用此反应制取氧气的反应装置应选 和 。(2)检验CO中混有的CO2的装置是 。除去CO中较多的CO2，最好选 装置。(3)水煤气含有CO、H2、CO2、H2O。证明水煤气中含有CO和H2的实验装置连接顺序是
6、根据下图实验装置，回答有关问题：
(1)用H2O2和MnO2制取氧气可采用的装置组合是 ．，反应的化学方程式为 ，其中MnO2起 作用。
(2)用KMn04制取氧气的反应方程式为 ，用B装置进行实验时，试管口应放 ，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
(3)用装置A．D来完成大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验，该反应的化学方程式为 ，欲得到干燥的二氧化碳还需用到的装置是 。
(4)某化学兴趣小组用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，可选用的气体发生装置是
7、某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告。
(一)实验目的：测定 。
(二)买粒用品：托盘大半、药水瓶、铜网、钢丝、饮料瓶。粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH)
(三)实验步骤
实验内容和步骤 实验现象 结论 (或化学方程式)
①称量10．Og粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．Og
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应 发生的化学方程式：
③反应完全后，称得装置总质量为1 19.8g 产生的H2的质量为 g粗锌的纯度为
(四)问题探究：(说明：不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。)
(1)该实验中碱石灰的作用是 ，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度
(填“偏大”、“偏小"、“无影响")。
(2)若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定 (填“能"或“不能”)，理由是 。(3)若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果 。(填“偏大”、“偏小"、“无影响”)
8、某火力发电厂以煤炭为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气
中含有CO2、SO2、水蒸气等。已知SO2既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变混浊。
因SO2有还原性，故还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。为了检验该发电厂排出的废气中的
成分，用如下装置进行实验。
（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母） 。
（2）根据 现象证明有SO2存在。
（3）根据 中无明显变化和装置A中 现象证明有CO2存在。
（4）把装置E放置在最后，能否证明该废气中含有水蒸气？理由是
。
9、某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明CO与CuO在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同学利用如下装置进行实验，试回答：
(1)装置A中药品加入的顺序为(填编号)
①滴加稀盐酸②放入大理石粉末样品
(2)实验装置连接的顺序是(所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内)：
(3)证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是 。
(4)装置x的作用是 。
㈧探究性实验
近几年中考化学试题在贯彻“有利于实施初中素质教育，有利于中等学校选拔人才”的命题指导思想，进一步注意考查学生的创新和实践能力，设置了开放性试题。笔者在调研中发现，这类试题的出现是对传统命题方式和教学方式的挑战，引导教师在教学中必须注意培养和发展学生的创造性思维意识，摒弃死守书本、循规蹈矩、人云亦云的学习方式和习惯，而形成不拘泥、不守旧、敢于批判、勇于创新的思维品格。
? 近年来出现的开放性试题能根据初中生的知识和能力要求，命题立意较深刻，设问是开放的，答案是灵活的，评分尊重学生的创新意识。这样，学生的答题过程也是一个创新过程，为中学化学教学起到良好的导向作用。
[例题精讲]
例1、在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因__________；（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是__________。
[解析]此题的第（2）题为一开放性试题，它需要采用一些方法使溶液的密度增大而使小球上浮，有一定的思维深度和广度，给学生以施展才能的舞台，使学生将化学方法和力学原理相结合，从多角度思考，多方位实施，很有效地达到考查学科科学素质的目的，对今后初中教学向综合课过渡，加强学科间的综合素质的考查，奠定了基础。
答案：（1）沉浮情况不变，因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开液体的体积（质量）不变。（2）可能的答案有：Ａ．可加入硝酸钾等（不反应的其他可溶性）晶体；Ｂ．可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液；Ｃ．可加入硝酸银等（反应但使溶液质量和密度上升）晶体；Ｄ．可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度上升。
例2、著名化学家罗博特.波义尔在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，发现紫色花瓣出现红点点。他对这一意外的发现作出各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象，你有哪些假设？写出你的各种假设以及验证假设的实验方案。
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红色现象的各种假设 你验证假设的实验方案
[解析]试题以指示剂的发现为素材，要求学生根据科学探究过程，提出设想并制定方案。解题的关键在于作出合理的假设。由于素材仅涉及盐酸和紫罗兰花瓣，结合中学实际，学生应敏锐地感知，试题旨在考查酸的性质（指示剂遇酸变色）。由于实验条件没有限制，思维角度和试题答案具有开放性的特点。根据已有的知识，本题可从宏观和微观的角度对现象作出假设：1）宏观的角度，从物质的属类出发，可考虑其它酸是否具有同样的现象；或者考虑中性、碱性溶液是否存在该现象；2）微观的角度，可从盐酸所含的微粒出发，探究变色是由H+、Cl—、还是H2O引起的。对应的实验就可以依据假设来进行设计和展开。
答案为：其它酸能使紫罗兰花瓣变色吗？ 将稀硫酸、稀硝酸等滴到花瓣上，观察现象；盐酸能使其它种类的花瓣变色吗？ 将盐酸分别滴到其它种类的花瓣上，观察现象；
碱液也能使紫罗兰花瓣变色吗？ 将NaOH、Ba(OH)2溶液滴到花瓣上，观察现象;
是溶液中的Cl—使花瓣变红吗？ 将NaCl、KCl溶液滴到花瓣上、观察现象。
【针对训练】
1、某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的 处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的 层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡中一定含 、 元素。
2、(03上海市)(03上海市)用下图中的装置A可进行气体和固体的反应。
(1)请在下表中写出3组不同的反应物(3组的气体必须各不相同)。
组 别 气体 固 体
1
2
3
(2)请在上述3组中，挑选有气体产物生成的一组，先在方框B中填入组别编号，然后画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。
3、(03上海市) (1)实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料 (填“是”或“否”)为什么
(2)下图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应。关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2，可起到节约药品和取用方便的效果。下面A，B，C，D 4套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果 (填写编号)
(3)某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细填写实验目的及有关仪器的名称。
实验目的：
仪器和试剂： 、玻璃管、O2、气体、肥皂水。
实验步骤 现象及结论
1．将标有“A”和“B”的两个空量筒(2000 mL)放在实验桌上，使B量筒中充满CO2气体2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡(两个肥皂泡大小相仿，内含空气)，使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。 A量筒中的肥皂泡不久就沉入量筒，B量筒中的肥皂泡基本不下沉，说明二氧化碳的度比空气密度大
4、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
（2）我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。 不能作干燥剂
问题2：我猜想变质后的物质可能是____ （可图示）
我对它还有一个要再探究的新问题： 。
5、在学习“NaOH化学性质”的一节实验课上，老师让同学们利用所学知识设计一个实验，通过观察到的明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。同学们积极思维，大胆创新，设计出多种方案。下图1所示的是从中选出的四种方案：
图1
各方案的操作方法如下：
图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量的NaOH浓溶液
图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管
图C：挤压胶头滴管，滴加少量NaOH浓溶液
图D：用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液，振荡
请回答下列有关问题
⑴对于图A—D，你认为能达到实验目的的装置有
（填字母编号），并从中任选一种按要求填空，该装置的编号
以及对应的实验现象是 。
若向E装置（如右图）中通入CO2气体也能证明CO2和NaOH
溶液发生了反应，则应观察到 。 图2
⑵如何取下B装置中的橡皮塞（只要求回答一种方法） 。
对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为CO2可溶于水并能与水反应，而B中大量的NaOH溶液中既有NaOH又有H2O，怎能说明它是和NaOH发生反应的呢？请你告诉，只要补充做个 实验，就可消除他的疑虑。
⑶根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成 气体和 溶液相互组合（各填一种既可）。
6、某校化学兴趣小组的同学为探究裹在皮蛋壳外固体的成分，他们从资料和网上查找到腌制皮蛋的原料和方法，发现多是将灰料(一般含生石灰、纯碱、草木灰、食盐等)用水调成糊状，敷于蛋上，密封保存。下面请你参与他们的讨论并协助完成相关实验。
(1)向烧杯中加入研碎的皮蛋壳外的固体，再加入适量的水：搅拌、静置。观察到烧杯底部有白色固体，该自色固体中可能含有 。
(2)为分析上述烧杯内的溶液中可能含有哪些物质，同学们继续进行探究。 ①为检验溶液中是否含有食盐等氯化物，采用的方法是 。②甲同学从烧杯中取出少量溶液，加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明溶液中含有 ③乙同学从烧杯中取出少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红色，于是认为使溶液呈碱性的就是NaOH等碱类物质，你认为乙同学的看法是否正确，理由是 。
为确证溶液中含有NaOH等碱类物质；请你设计一个简单的实验方案。
7、如图所示，老师在课堂上演示了一个有趣的实验：在一只洁净的小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴石蕊试液；在小烧杯B中装入30mL浓盐酸；用一个玻璃水槽把A、B两个烧杯罩在一起一会儿就看到A烧杯中的溶液变成了红色．
同学们对上述现象看法不一，有以下两种猜测：
第一种：A烧杯中蒸馏水使石蕊试液变红．
第二种：B烧杯中的浓盐酸挥发出一种气体，溶解到A烧杯的溶液中，使溶液变成红色．
（1）你认为哪种猜测是正确的 如果你不同意以上两种猜测，请写出你的猜测：________________________。
（2）请你设计实验方案，证明（1）中你的猜测．提供的实验用品、烧杯、试管、胶头滴管、滤纸；蒸馏水、石蕊试液、浓盐酸、氯化氢气体等．简述实验内容、方法和观察到的现象。
（3）通过实验探索，对这个趣味实验，你得出的结论是什么
8、“垃圾是放错地方的资源”．垃圾处理应遵循无害化、资源化、减量化的原则．
（1）将城市垃圾进行分类，有利于资源循环利用．下列垃圾属于同类的是：________．
①易拉罐、烂菜叶 ②废铁、塑料袋
③旧报纸、硬纸板 ④一次性饭盒、包装塑料
（2）执法部门处理假冒伪劣商品时往往采用焚烧的办法，如假酒、盗版书籍、劣质食品等．在焚烧现场，浓烟滚滚、火光冲天、刺激性气味弥漫四周．
①这种处理假冒伪劣商品的办法是否科学？请简述你的理由（至少答出两条）．
②你对执法部门处理假酒、盗版书籍、劣质食品的做法有什么合理化建议（至少答出两条）？
《化学实验》测试
一、选择题
1、检验酒精中是否有少量的水，应选用的试剂是( )
A、无水硫酸铜 B、浓硫酸 C、固体氢氧化钠 D、胆矾
2、测定某溶液是否显酸性，应选用的试剂是( )
A、无色的酚酞试液 B、紫色的石蕊试液
C、硝酸银溶液 D、氢氧化钡溶液
3、下列试剂只用一次就可鉴别稀H2SO4、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是( )
A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液
4、甲烷是最简单的有机化合物，实验室加热固体无水醋酸钠和碱石灰（NaOH和CaO）混合物的方法制得：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑该实验可选用的制取装置是( )
A、与加热分解KMnO4制氧气的装置相同，用向上排空气法收集
B、与加热分解KMnO4制氧气的装置相同，用排水法收集
C、用实验室制二氧化碳的装置制取，用排水法收集
D、用实验室制二氧化碳的装置制取，用向下排空气法收集
5、下列各项实验操作中，其中不影响实验结果的是( )
A、制取二氧化碳气体时没有使用干燥剂
B、用H2O2制O2时二氧化锰的用量偏少
C、制取二氧化碳时没有把长颈漏斗插入液面以下
D、用排水法收集氧气时，在水槽中的导管一有气泡便收集
6、只有一种试剂区别Ba(NO3)2、NaCl、KOH三种无色溶液时可选用( )
A、纯碱溶液 B、盐酸 C、硫酸 D、硫酸铁溶液
7、下列四种溶液中分别滴入NaOH溶液，饱和石灰水和稀硫酸，能呈现三种不同现象的是（ ）
A、KCl溶液 B、CuCl2溶液 C、Na2CO3 D、紫色石蕊试液
8、只用一种试剂一次来鉴别KCl、Ba(OH)2、稀硫酸三种试液，这种试剂是( )
（1）Ba(NO3)2 （2）紫色石蕊试液 （3）Na2CO3溶液 （4）酚酞试液
A、（2）或（3） B、只有（2） C、只有（3） D、以上试剂都可以
9、下列四组溶液，只用FeCl3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是( )
A、Ba(NO3)2 、NaCl 、KCl B、AgNO3、、KOH、Na2SO4
C、MgSO4、NaCl 、H2SO4 D、KNO3、NaOH、BaCl2
10、用于鉴别Na2CO3、NH4Cl、KNO3、(NH4)2SO4四种无色溶液的一种试剂是（ ）
A、H2SO4 B、BaCl2 C、HNO3 D、Ba(OH)2
11、欲除去混入二氧化碳中的一氧化碳，可采用的方法是( )
A、点燃混合气体 B、通过澄清的石灰水
C、通过紫色石蕊试液 D、通过灼热的氧化铜
12、要将KNO3、NaCl、MnO2三种物质组成的混合物一一分离，加适量的水搅拌后，再进行的正确操作是( )
A、先结晶再过滤 B、先过滤再结晶 C、只需过滤 D、先结晶再蒸发
13、氯化钠溶液中混有少量硫酸钠杂质，除去杂质的方法是( )
A、进行过滤 B、加适量Ba(OH)2溶液搅拌、过滤
C、加适量BaCl2溶液搅拌、过滤 D、加适量AgNO3溶液搅拌、过滤
14、将O2、H2、N2、CO和氯化氢的混合气体依次通过Na2CO3溶液、NaOH溶液、灼热铜丝和灼热氧化铜，最后剩下的气体是（设上述物质均足量）( )
A、N2和CO B、N2和CO2 C、HCl 和N2 D、N2和O2
二、填空题
1、要证明鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，可加入 ，现象是 ，反应的化学方程式是 ，属于
反应。
2、除去下列各物质中的杂质，可供选择的试剂有：①盐酸，②水。可采用的方法有：A加热；B过滤；C蒸发结晶；D高温。请将有关的试剂、操作方法的编号填入相应的横线上：
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠 ， 。
（2）氯化钾中混有少量的碳酸钾 ， 。
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙 ， 。
（4）炭粉中混有少量的氧化铜 ， 。
3、写出下列错误的操作可能造成的不良后果：
错误操作 可能造成的不良后果
（1）向燃着的酒精里添加酒精
（2）用石灰石与稀H2SO4反应制CO2
（3）滴管取用试剂后平放在桌子上
（4）实验室制备并用排水法收集O2，实验结束时，先熄灭酒精灯，后把导管移出水槽
4、有人设计如右图所示的实验来验证质量
守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放人盛有氢
氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用
砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合
反应，再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
你认为上述实验设计是否严密 请说明理由。
三、实验题
1、 已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫气体。试根据上述叙述，设计一个实验，不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化亚铜、硫化铜三种黑色粉末，将简便的化学实验方案填写在下表中。
（附两方程式为2CuS + 3O2===== 2CuO + SO2↑ Cu2S +2O2 = 2 CuO + SO2↑）
实验步骤 现象 结论及有关化学方程式
（1）
（2）
（3）
2、今年6月5日世界环境日的主题为：“水——20亿人生命之所系”。请你参与下列问题的讨论。
(1)右图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的 作用除去臭味和一些溶解的杂质．
(2)今年9月份南京城北污水系统处理一期工程将如期完成。届时湖南路、中山路、新模范马路及下关部分地区的水环境将首先得到改善。为了检测废水是否达到排放标准，请你设计以下实验：
①在实验室过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有： 、 、 。
②用 来检测废水的酸碱度。
(3)三峡工程二期已于2003年6月1日开始蓄水。为防止三峡库区水被污染，应该采取的措施是(填序号) 。
①清理蓄水库库底固体废物②防治船舶污染③整治相关河流污染④治理库区和上游区工业污染
(4)许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：
化合反应 分解反应
置换反应 复分解反应
(5)载人飞船必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。请将下图各项用箭头连接成水的循环体系(注：氢氧燃料电池反应产生电能，同时生成水)。
氢氧燃料电池→水的净化装置 宇航员生活用水 生活污水及人体排泄物
(6)日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1 %，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法(假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液)。
方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示) g；
方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份(每份1900g)，分三次漂洗。．第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示) g；第2次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)
g；第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示) g。 由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？
3、某物质Z在一定的条件下，可发生分解反应，生成的物质均为无色气体。其中一种气体是白色固体A与黑色固体B混合受热后的产物之一；另一种气体是C与D反应后的产物之一。又已知C能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，与氧化铜反应生成盐和水，该盐溶液不与氯化钡溶液反应，但能与D发生置换反应，D的相对原子质量在55～66范围之间。试确定：Z、A、B、C、D，可能的化学式。
4、某钾肥溶液中的阴离子为NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，现进行如下鉴别实验：
通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有______，可能含有______。
5、某溶液中含有硝酸铜、硝酸银、硝酸钡三种溶质，为了除去上述三种物质中的阳离子，即使其转化为沉淀分离出来，现提供Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液三种试剂，若要求每次只加一种度剂，滤出一种沉淀，那么，所加试剂的顺序是(1) ______(2) ______(3) ______。
6、用一种试剂或不加试剂，经简便的操作，除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质）。按下列格式填写：
7、实验时出现以下情况，试从供选择的可能原因中，将正确的序号填入表2。
实验时出现的情况：
①铁在氧气中燃烧，集气瓶底炸裂。
②洗涤刚用过的蒸发皿，发现其炸裂。
③加热氯酸钾和少量二氧化锰混合物并用排水取气法制取氧气时，实验完毕发现试管炸裂。
④氢气还原氧化铜时，部分铜又开始变黑。
⑤实验室制取CO2时，CaCO3表面几乎无气泡产生。
供选择的原因：
(A)未经冷却 (B)加入了稀硫酸 (C)集气瓶底未放水或沙子(D)气体发生器漏气
(E)先撤灯，后停止通氢气 (F)先撤灯，后从水槽中取出导管
(G)先停止通氢气，后撤灯 (H)试管口向上倾斜
8、填写鉴定某无色溶液是稀盐酸的实验报告单（见表3）
9、用锌粒和盐酸反应制氢气时，常混有氯化氢、水蒸气等杂质。为证明并除去杂质，制得纯净干燥的氢气，问：
（1）为了实现上述目的，应选择的以上装置及连接顺序是（填字母顺序）_________；
（2）证明混有并除去氯化氢的实验现象是_______________________________，依据的化学方程式是____________________________________；
（3）证明混有水蒸气的实验现象是_______________________________，依据的化学方程式是________________________________。
常用的化学仪器和基本操作 参考答案
一、选择题
1、C 2、D 3、D 4、B 5、B 6、D 7、C 8、C 9、D 10、D
11、C 12、A 13、C 14、B 15、B 16、B 17、B 18、C 19、C 20、D
21、D 22、A 23、B 24、A 25、B
二、填空题
1、药匙，纸槽，试管口 2、水平桌面上，凹液面最低点保持水平 3、外焰、内焰、焰心，外焰 4、⑴腐蚀砝码⑵过滤不充分，所得溶液浑浊⑶炸裂瓶底⑷量取的水体积大于10mL 5、⑴漏斗、烧杯、燃烧匙、锥形瓶、长颈漏斗⑵ ①B ②A ③C ④DE 6、⑴过滤，称量、溶解。⑵100 ⑶偏小
气体的制取及性质 参考答案
1、C 2、BC 3、⑴H2 ⑵CO ⑶CH4、8.8 4、⑴试管中红棕色逐渐褪去，最终变为无色⑵试管中有上升的水柱，最终液面停留在试管离管口的2/3处 ⑶试管内液体变为红色。
5、(1)氧；氧气不易溶于水。
(2)C；D；氢气难溶于水；C；F；氢气的密度小于空气的平均密度；C；B
(3)C；E；因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空气法收集。又因为二氧化碳的密度大于空气的平均密度，故只能用向上排空气法收集。
(4)对药品的要求是必须是固体，对气体性质要求是，密度要大于空气的平均密度。
(5)①氧；A；F ②NaOH固体
物质的分离和提纯 参考答案
1、D 2、C 3、B 4、①SO2 +2NaOH===Na2SO3+H2O
②C + O2======CO2 ③CO2+2NaOH===Na2CO3+ H2O ④CO + CuO====Cu +CO2
⑤HCl +NaOH ===NaCl +H2O ⑥Zn +H2SO4===ZnSO4 +H2↑
⑦Zn +CuSO4===ZnSO4 +Cu ⑧Na2CO3+2HCl===2NaCl +CO2↑+H2O
⑨ZnSO4 +Ba(OH)2===BaSO4↓+Zn(OH)2↓
物质的检验和推断 参考答案
1、Mg(OH)2、BaCl2；Na2CO3、AgCl、Na2SO4；KNO3
2、⑴CaCO3、CuSO4 ⑵Na2CO3 ⑶Na2SO4 ⑷NaNO3
3、Ba2+、OH—；Fe3+、CO32—、SO42—；Cl—、Na+。
4、乙：Ag+、H+、Ba2+、NO3—。
5、⑵；⑴；⑶。
6、⑴AgNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、KNO3、HCl
⑵AgNO3 +HCl===AgCl↓+HNO3 ；Na2CO3+2HCl===2NaCl +CO2↑+H2O
7、H2SO4；Na2CO3；Ba(OH)2；HCl
H2SO4 +Na2CO3===Na2SO4 +CO2↑ +H2O；Ba(OH)2 +2HCl===BaCl2 +2H2O
8、BaCl2；CuSO4；Fe；HCl；Ca(OH)2；Na2CO3
9、⑴Ba(OH)2 ⑵ BaCl2 + Na2CO3 ===BaCO3↓+2NaCl
10、⑴BaCl2；Ba(NO3)2；AgCl；BaSO4；HNO3 ⑵BaCl2 +2AgNO3==2 AgCl↓+ Ba(NO3)2
11、⑴HCl；Ba(NO3)2 ；NaCl；NaOH；MgSO4
⑵MgSO4 + Ba(NO3)2===BaSO4↓+Mg(NO3)2；MgSO4 +2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4
12、Na2CO3；CaCl2。
13、⑴K2CO3
⑵K2SO4、K2CO3和CuSO4；K2SO4、K2CO3和Cu(NO3)2；KNO3、K2CO3和CuSO4。
14、(1)HCl (2)H2 (3)第一种情况：H2、N2、HCl； 第二种情况：H2、N2、HCl、CO；
第三种情况：H2、N2、HCl、CO2； 第四种情况：H2、N2、HCl、CO、CO2
15、(1)Fe H2 CO （2）复分解 H2SO4
综合实验设计与分析 参考答案
1、⑴③；④ ⑵d，e，b ⑶CO2 +Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
2、⑴NaOH溶液，除去混合气体中的HCl；浓硫酸，干燥气体
⑵（7.2g—6.4g）/6.4g==1：8
⑶无水CuSO4
3、⑴除去混合气体中的CO2，CO2 +2NaOH===Na2CO3 +H2O
⑵有⑶CO⑷21：8；Fe3O4⑸偏小⑹污染环境
4、⑴CO2 +2NaOH===Na2CO3 +H2O
⑵E（或G）、H
⑶如右图
⑷挤压吸满NaOH溶液的胶头滴管，振荡，打
开导气管上的活塞，烧杯（或量筒）中的水倒
吸入集气瓶（或插入水中导气管的一端中液面
上升），说明CO2可与NaOH发生了反应
5、 (1)C A B (2)E F (3)FEGDHDE
6．(1)AC或AD 2H2O2 2H2O＋O2↑ 催化
(2)2KMn04 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 一团棉花
(3)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋2H2O＋CO2↑ E (4)B
7、(一)测定粗
同课章节目录