氧化还原反应
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芦台一中：乔书霞2006年10月氧化还原反应讨论 一、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(用“交叉分类法”或数学中“集合”思想表示)1、集合法：复分解反应置换反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应2、交叉分类法：A．2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ B．2Na+Cl2== 2NaCl C．Zn+CuSO4 == ZnSO4+Cu D．Fe2O3+3CO2 == Fe+3CO2下列反应不属于四种基本反应类型，
但属于氧化还原反应的是 ( )D练习 二、氧化还原反应有关概念1.氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。物质得到电子（或电子对偏向）的反应。2.还原反应：3.氧化还原反应：4.氧化剂： 5.还原剂：有电子转移（得失或偏移）的反应。得电子（或电子对偏向）的物质。失电子（或电子对偏离）的物质。氧化还原反应的实质：氧化还原反应的特征：发生电子转移元素化合价的升降1．下列说法正确的是 （ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是 氧化还原反应 C．氧化剂是一种在反应中失去电子的物质，还 原剂是得到电子的物质 D．被氧化的元素失去(或偏离)电子，化合价升 高，被还原的元素得到(或偏向)电子，化合 价降低
D练习2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A．一定被氧化
B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原
D．以上都不是
C三、氧化还原反应的两条主线还原剂（所含元素）→失去电子→化合价升高
→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（简记为： ）氧化剂（所含元素）→得到电子→化合价降低
→被还原→发生还原反应→生成还原产物。“还→失→升→氧”“氧→得→降→还”（简记为： ） 在MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中，
元素失电子，化合价 ，被 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”） ；
元素得电子，化合价 ，被 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”） 。
练习锰氯氧化氧化还原还原升高降低 四、氧化还原反应电子转移的表示方法： ① 双线桥法：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O0 +5 +2 +2失3×2e-，化合价升高，被氧化得2 × 3e-，化合价降低，被还原守恒思想: 得电子总数=失电子总数=转移的电子总数化合价升高总数=化合价降低总数3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失5e-，化合价升高，被氧化得5 × e-，化合价降低，被还原SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O+4 -2 0失2 ×2 e-，化合价升高，被氧化得4e-，化合价降低，被还原②单线桥法：3Cu + 8HNO33Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O↑五、物质氧化性、还原性及其强弱判断1. 物质氧化性、还原性的判断④金属元素在化合物中只有正价，故金属单质
只有还原性。①元素处于最低价，只有还原性②元素处于最高价，只有氧化性③元素处于中间价，既有氧化性又有还原性在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中
只有氧化性的是________________ ；
只有还原性的是__________；
既有氧化性又有还原性的是________。 Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S练习2.物质的氧化性与还原性相对强弱判断 一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反(1)据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：对应阳离子氧化性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜NaCu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+练习： Fe＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu氧化性：
还原性：Cu2+＞Fe2+Fe ＞ Cu(2)据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物 已知 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
A．FeCl3> Cl2 >I2
B．Cl2 > FeCl3> I2
C．I2 >Cl2 > FeCl3
D．Cl2 > I2> FeCl3
B练习氧化还原反应在生产和生活中的作用案例:一个体重50Kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行 的转化时，
①中的Fe2+作_________剂，
②中的Fe3+作__________剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作__ _剂，具有_ _性。还原氧化还原还原思考与交流１、 1.2molNa2SO3溶液恰好与 0.4molK2Cr2O7氧化为Na2SO4，
则Cr元素在产物中的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5B思维拓展2.在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（ ）
A．1：6 B．6：1
C．1：5 D．5：1
D相邻不交叉规律3.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中， 2：14 ②被氧化与被还原的硫原子个数比为_____；①得电子与失电子的硫原子个数比为 _____；③发生氧化反应与发生还原反应的硫原子的 个数比为 _____；④氧化剂与还原剂物质的量之比为_____；⑤氧化产物与还原产物物质的量之比为____；⑥该反应转移的电子总数为_____；1：21：22：11：2作业质量监测（ P32思维拓展）欢迎光临：中学化学在线学习
芦台一中：乔书霞2006年10月氧化还原反应讨论 一、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(用“交叉分类法”或数学中“集合”思想表示)1、集合法：复分解反应置换反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应2、交叉分类法：A．2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ B．2Na+Cl2== 2NaCl C．Zn+CuSO4 == ZnSO4+Cu D．Fe2O3+3CO2 == Fe+3CO2下列反应不属于四种基本反应类型，
但属于氧化还原反应的是 ( )D练习 二、氧化还原反应有关概念1.氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。物质得到电子（或电子对偏向）的反应。2.还原反应：3.氧化还原反应：4.氧化剂： 5.还原剂：有电子转移（得失或偏移）的反应。得电子（或电子对偏向）的物质。失电子（或电子对偏离）的物质。氧化还原反应的实质：氧化还原反应的特征：发生电子转移元素化合价的升降1．下列说法正确的是 （ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是 氧化还原反应 C．氧化剂是一种在反应中失去电子的物质，还 原剂是得到电子的物质 D．被氧化的元素失去(或偏离)电子，化合价升 高，被还原的元素得到(或偏向)电子，化合 价降低
D练习2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A．一定被氧化
B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原
D．以上都不是
C三、氧化还原反应的两条主线还原剂（所含元素）→失去电子→化合价升高
→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（简记为： ）氧化剂（所含元素）→得到电子→化合价降低
→被还原→发生还原反应→生成还原产物。“还→失→升→氧”“氧→得→降→还”（简记为： ） 在MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中，
元素失电子，化合价 ，被 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”） ；
元素得电子，化合价 ，被 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”） 。
练习锰氯氧化氧化还原还原升高降低 四、氧化还原反应电子转移的表示方法： ① 双线桥法：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O0 +5 +2 +2失3×2e-，化合价升高，被氧化得2 × 3e-，化合价降低，被还原守恒思想: 得电子总数=失电子总数=转移的电子总数化合价升高总数=化合价降低总数3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失5e-，化合价升高，被氧化得5 × e-，化合价降低，被还原SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O+4 -2 0失2 ×2 e-，化合价升高，被氧化得4e-，化合价降低，被还原②单线桥法：3Cu + 8HNO33Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O↑五、物质氧化性、还原性及其强弱判断1. 物质氧化性、还原性的判断④金属元素在化合物中只有正价，故金属单质
只有还原性。①元素处于最低价，只有还原性②元素处于最高价，只有氧化性③元素处于中间价，既有氧化性又有还原性在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中
只有氧化性的是________________ ；
只有还原性的是__________；
既有氧化性又有还原性的是________。 Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S练习2.物质的氧化性与还原性相对强弱判断 一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反(1)据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：对应阳离子氧化性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜NaCu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+练习： Fe＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu氧化性：
还原性：Cu2+＞Fe2+Fe ＞ Cu(2)据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物 已知 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
A．FeCl3> Cl2 >I2
B．Cl2 > FeCl3> I2
C．I2 >Cl2 > FeCl3
D．Cl2 > I2> FeCl3
B练习氧化还原反应在生产和生活中的作用案例:一个体重50Kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行 的转化时，
①中的Fe2+作_________剂，
②中的Fe3+作__________剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作__ _剂，具有_ _性。还原氧化还原还原思考与交流１、 1.2molNa2SO3溶液恰好与 0.4molK2Cr2O7氧化为Na2SO4，
则Cr元素在产物中的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5B思维拓展2.在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（ ）
A．1：6 B．6：1
C．1：5 D．5：1
D相邻不交叉规律3.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中， 2：14 ②被氧化与被还原的硫原子个数比为_____；①得电子与失电子的硫原子个数比为 _____；③发生氧化反应与发生还原反应的硫原子的 个数比为 _____；④氧化剂与还原剂物质的量之比为_____；⑤氧化产物与还原产物物质的量之比为____；⑥该反应转移的电子总数为_____；1：21：22：11：2作业质量监测（ P32思维拓展）欢迎光临：中学化学在线学习