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海 水 是 纯 净 水 吗？
海水为什么会是又苦又咸的呢？
第九单元 溶 液
课题1 溶液的形成
探究活动一：溶液的形成
药品：蔗糖、食盐、碘、高锰酸钾、植物油、泥土、水
仪器：试管、药匙
步骤：
在1、2、3、4、5号试管中做五个小实验——将几粒蔗糖或食盐、 1粒碘、 极少量高锰酸钾、4-5滴植物油、少量泥土分别加入到2-3mL的水中，充分振荡、静置，观察并记录实验现象。
2-3mL的 水
试管号 加入水中
的物质 振荡后 静置后
1 蔗糖
食盐
2 碘
3 高锰酸钾
4 植物油
5 泥土
分层（油上浮）
分层（土下沉）
油不消失，形成浑浊、不透明液体
泥土不消失，形成浑浊、不透明液体
固体消失，形成无色、透明液体
固体消失，形成无色、透明液体
固体消失，形成紫色、透明液体
不分层
不分层
不分层
碘下沉
碘不消失
均一
稳定
不均一不稳定
溶 液
浊 液
混合物
蔗糖溶液和食盐溶液是怎样形成的？
蔗糖分散到水中
食盐分散到水中
形成
蔗糖溶液
形成
食盐溶液
蔗糖分子扩散到水分子的间隔之中。
Na+和Cl- 扩散到水分子的间隔之中。
物质溶解的本质是构成物质的微粒（分子、原子、离子）运动到水分子之间。
活动与探究一：溶液是如何形成的？
观察现象,思考下列问题：
1、还能看到蔗糖吗？为什么？
2、如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？
3、如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？
水
在20mL水中加入一匙蔗糖,用玻璃棒搅拌
(起什么作用 )。
一、溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。
溶 质
溶 剂
均一
· ·
稳定
· ·
混合物
⑶溶液是由溶质和溶剂所组成。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
被溶解的物质叫做溶质；
⑴溶液的特征是：均一性、稳定性。
⑵溶液是混合物。
想一想？
(1)溶液的特征是什么？
(2)溶液一定是无色透明的吗？
(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？
(4)溶液一定是液体吗？
均一性、稳定性。
溶液是澄清透明的，但不一定是无色的。
不一定。
不一定。
想一想!
1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一 杯酒其酒精度为54度，那么倒出第二杯 酒的酒精度为（ ） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3 溶液放置一年时间后, KNO3将( ) A会沉降下来 B不会分离出来 C会浮上水面 D不能确定
3、水是溶液吗？溶液一定是无色的吗？
返回
二、溶液的组成
溶质
被溶解的物质。
溶剂
能溶解其它物质的物质。
如蔗糖溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水。
加入水中的
物质 溶质 溶剂 溶液名称
蔗 糖
食 盐
高锰酸钾
我会说
蔗 糖
水
水
水
食 盐
高锰酸钾
蔗糖的水溶液或蔗糖溶液
食盐的水溶液或食盐溶液
高锰酸钾的水溶液或高锰酸钾溶液
下列溶液中溶质、溶剂是什么？
蔗糖溶液、H2O2溶液、CuSO4溶液、
NaOH溶液、盐水、石灰水
想一想：
溶剂只可以是水吗？
活动与探究二
在两支试管中各加入2mL－3mL水，分别加入1－2小粒或高锰酸钾；另取两支试管各加入 2 mL－3mL汽油，再分别加入1－2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。
点击画面播放动画
溶剂 溶质 现象
水 碘
水 高锰酸钾
酒精 碘
汽油 高锰酸钾
汽油 植物油
碘几乎不溶于水
溶解,形成棕黄色溶液
植物油溶于汽油
溶解,形成紫红色溶液
高锰酸钾不溶于汽油
活动与探究二
结论:
不同溶质在同种溶剂里的溶解能力不同
相同溶质在不同溶剂里的溶解能力不同
酒精能够在水中溶解吗？
在盛有高锰酸钾溶液（用高锰酸钾是为了显色，利于观察）的试管中，向其中缓缓加入约2mL的酒精。
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论
水
乙醇
试管里的液体出现了分层现象
试管里的液体溶为一体，颜色均匀,不分层
酒精能溶于水
不分层
想一想？
(1)溶液里的溶质只能是一种物质吗？
(2)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？溶质是什么？
(3)下列溶液中溶质、溶剂是什么？
蔗糖溶液、CuSO4溶液、盐水、石灰水
(4)水是最常用的溶剂,那么只能水做溶剂吗？
不是的。
是的，溶质是蔗糖和NaCI。
溶质分别是蔗糖、CuSO4、NaCI、Ca(OH)2；溶剂都是水
不是的。
说明：
1、溶质可以是一种物质，也可以是两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。
2、溶液、溶质和溶剂的量的关系：
（1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量
（2）溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
1、溶剂有多种（水、汽油、酒精等），水是
一种常用的溶剂。
2、溶质可以是固体，也可以是液体、______。
但如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。
综合实验二、三我们可以得出：
量少的为溶质
3、如果两种液体互相混合时
量多的为溶剂
气体
溶液的应用
你能说出生活中的一些常见的溶液吗？
它们在生活中起什么作用？
探究活动二：
用4号试管内的液体实验 现 象
振荡前 振荡后 静置后
水和植物油
分 层
浑 浊
分 层
倒出液体后试 管是否干净？
不干净
水和植物油
分 层
浑 浊
较干净
浑浊但不分层
浑浊②
浑浊①
中加2-3滴洗涤剂
药品：植物油、洗涤剂、水
仪器：试管、胶头滴管
活动与探究四
在 2 支试管中分别加入 2mL－3mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把2支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。
振 荡
静 置
这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
二、乳 浊 液
返回
液体分层
水和油 (加了洗涤剂)-乳化
水和油 (没有加洗涤剂)
液体不分层
植物油大油滴
洗涤剂
分散成小油滴
（乳化）
水冲洗
（乳浊液）
随水流走
植物油大油滴
汽油
（溶解）
植物油的汽油溶液
水冲洗
随水流走
用洗发剂洗去头发上的油脂
用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍
你知道吗
洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
图二
亲水基
亲油基
乳化剂的组成
自动播放
乳浊液：小液滴分散在液体里 形成的混合物
悬浊液：液体里悬浮着不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态
悬浊液、乳浊液和溶液的区别
分散的微粒
分散物状态
宏观特征
实例
溶液
悬浊液
乳浊液
分子或
离子
固、气、
液
均一、
稳定
食盐水
分子
集合体
固态
不均一、
不稳定
泥浆
分子
集合体
液态
不均一、
不稳定
油与水
四、溶解与乳化
我们把小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
特征：不稳定、不均一。
乳浊液中加入洗涤剂后振荡，植物油溶解在水里了吗？为什么？
想一想？
没有。洗涤剂有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴。
溶液的用途
A、许多反应在溶液中进行，可以加快
反应的速率。
B、溶液对动植物和人的生理活动有很重
要的意义。动植物摄取食物里的养料
必须经过消化，变成溶液后才能吸收。
植物从土壤里获得各种养料，也要变
成溶液，才能由根部吸收。
啤酒
白醋
无土栽培西红柿
无土栽培芹菜
矿泉水
医用药水
小结：
2、溶质可以为
固体
液体
气体
1、不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同
同种溶质在同一溶剂里的溶解性不同
3、液-液互溶
多-溶剂 少-溶质
水是最常见的溶剂
溶质
被溶解
的物质
一种或几
种物质
分散
另一种物质
溶剂
均一、稳定
的混合物
溶液
乳浊液
乳化现象
乳化剂
4、
5、
能溶解其他
物质的物质
1.下列液体属于溶液的是_____
A 牛奶 B 泥浆水
C 冰水混合物 D 澄清石灰水
2.在实验室中,请设计一实验证明一瓶无色液体是食盐水而不是水。
检测题：
D
溶液
硫酸铜溶液
碘 酒
硫酸溶液
稀盐酸
溶质（溶解前的状态）
溶剂
硫酸铜（固体）
碘（固体）
硫酸（液体）
氯化氢 （气体）
水
酒精
水
水
（状态）
（液态）
（液态）
（液态）
（液态）
溶质可以为
固体
液体
气体
我会填
我会做
返回
1、下列关于溶液特征的叙述中不正确的是 （ ）
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从溶液里分离出来
C．一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的
D．溶液是均一、稳定的纯净物
AD
2、 下列液体属于溶液的是___________。（填序号）
①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水⑤盐酸
① ④ ⑤
1、将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食用油 B. 酒精 C. 食盐 D．蔗糖
2、下列关于溶液特征的叙述中不正确的是( )
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从溶液里
分离出来
C．一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一致的。
D． 溶液是均一、稳定的纯净物
3、某同学喝一杯糖开水，第一口与第二口“甜度”相同，这
说明溶液是( )
A．混合物 B.澄精的 C．均一的 D．稳定的
4、某一杯食盐水, 若上部的密度为1.1g/cm3，则下部的密
度是( )
A.大于1.1g/cm3 B. 等于1.1g/cm3
C.小于1.1g/cm3 D.无法判断
课堂练习
A
A、D
C、D
B
5、病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，请回答：
(1)该注射液里的溶质是_______：
(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一
段时间后,是否会出现浑浊现象？为什么？
6、溶液一定符合下列条件中的（ ）
A.由两种或两种以上的物质形成
B.溶质一定是固体
C.溶液均一、稳定
D.溶液无色
课堂练习
氯化钠
不会，因为外界条件没有发生变化,溶液具有均一、稳定性。
A、C
课题1：溶液的形成（第二课时）
提出问题：
作出假设：
设计方案：
探究实验
溶解时的吸热或放热现象
一 二 三 四
具体步骤
（1）测量水的温度
（2）加入物质
（3）搅拌、加促溶解
（4）量加物质后溶液的温度
在三只装有水的烧杯中分别加入氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，用温度计测溶液温度，观察温度计的变化情况。
活动与探究五
点击画面播放动画
通过实验现象，思考下列问题。
（1）加入氯化钠固体的烧杯温度是升高还是降低？
（2）加入硝酸铵固体的烧杯温度是升高还是降低？
（3）加入氢氧化钠固体的烧杯温度是升高还是降低？
（4）溶质溶解过程中，什么情况下表现为放热或吸热？什么情况下表现为溶液的温度升高或降低？（请大家结合实验，阅读课本第31页第一段，回答问题）
溶解时的吸热或放热现象
NaCl溶解过程
二、溶解时的吸热和放热现象
(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中，发生了两种变化。
①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收热量；
②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，放出热量。
(2)溶解过程中温度变化。
①扩散过程中吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度降低
②扩散过程吸收热量<水合过程中放出热量，溶液温度升高
③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量，溶液温度不变
1、物质在溶解过程中发生哪两种变化？
2、物质在溶解时，溶液的温度为什么会发生变化？为什么有时温度升高，为什么有时温度降低？
我能行：设计再探究
实验设计：如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究物质溶于水时溶液温度的变化情况，你能设计出几种方案？（方案可直接用实验简图表示）
可供选择的某些用品有：NaCl、NaOH、NH4NO3 、浓H2SO4……（你还可选用其他一些仪器和药品。）
典型案例1： NaOH溶于水时温度变化装置：NaOH溶于水时温度变化的装置改进：分析：此装置有无不完善之处，如有，如何改进？
典型案例2：
此装置是否正确，说明理由。 如不正确，如何改进。改进装置为：
典型案例3：评价设计方案
案例群展示 封闭体系 开口体系
均一性：溶液各处的浓度、密度都相同，
稳定性：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离出来
