镇江市2007-2008学年第二学期期末教学情况调查(高二化学)

镇江市2007-2008学年第二学期期末教学情况调查
高 二 化 学
考试时间：100分钟 满分：120分 命题：姚建军、王正兵 审核：谭素明
相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O -16 Br-80 Na-23 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析错误的是 ( )
A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可能作为未来的无机阻燃剂。
B．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。
D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物），该机理研究是指
A．汽车尾气催化转化处理 B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理
3．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 ( )
4．设阿伏加德罗常数为NA。下列叙述中正确的是 ( )
A．0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA
B．含2NA 共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）mol
C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为0.2NA
D．标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1／22.4)NA
5．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是 ( )
A．Na+、Cu2+、NO3一、CO32一 B．NH4+、K+、Cl一、HCO3一
C．Mg2+、NH4+、SO42一、Cl一 D．Fe2+、Na+、SO42一、NO3一
6．要将pH=1体积为a mL的盐酸变为pH=2(近似认为不同浓度的盐酸密度相同)，下列采取的措施能够达到预期目的的是 ( )
A．加热蒸发到溶液体积为0.5a mL B．加入a mL蒸馏水
C．加入10a mL的pH=3的盐酸 D．加入0.5a mL与盐酸相同浓度的NaOH溶液
7． (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，下列对该反应的判断正确的是 ( )
A．无沉淀生成 B．一定无BaSO3生成
C．得到的沉淀是纯净物 D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
8．甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）= CO2（g）+3H2（g） △H1= +49.０kJ mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）= CO2（g）+2H2（g） △H2= -192.9kJ mol-1
下列说法正确的是 （ ）
A．根据②推知：在25℃、101kPa时，1mol CH3OH（g）
燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9kJ
B．反应②中的能量变化如右图所示,则△H2=E1—E3
C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变为H2的过程
必须吸收能量
D．CH3OH的燃烧热△H=-192.9kJ mol-1
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合
题意。错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给2分)
9．下列有关离子方程式书写正确的是 ( )
A．用醋酸溶液洗铜器表面的铜绿：
Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ + CO2↑+3H2O
B．用过量的氨水处理硫酸工业尾气中二氧化硫：
NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－
C．用右图装置电解食盐水自制家用新型消毒剂：2Cl－+2H2O2HClO + H2↑
D．溴乙烷与热的氢氧化钠溶液煮沸：C2H5Br + OH－ C2H5OH + Br－
10．经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是 ( )
A．该溶液由0.1mol L-1的HAc与等物质的量浓度等体积的NaOH混合而成
B．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH等体积混合而成
C．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c(Ac-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c(Ac-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
11．已知在pH值为4左右的环境中，Ca2+、Fe2+几乎不水解，而Fe３+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）
　 A．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe　　 　
B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀　　　　
C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4左右　　　　
D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4左右
12．有报道称La—Ni合金材料M有较大的贮氢容量，其原理是M+3H2 MH6 ；
△H＝－31.8 kJ·mol－1。M晶体结构的最小单元如右图所示
（a＜b）。则下列说法中正确的是（ ）
A．该合金M的组成可表示为LaNi5
B．该合金的熔点高于单质La和Ni
C．利用该合金贮氢时，温度高有利于吸氢，温度低有利于放氢
D．该合金中与一个La原子距离最近且相等的La原子数为6
13．右图是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生
物分子的结构式：(Me指甲基)。下列关于上述高分
子的说法正确的是 （ ）
A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子
B．A和B分子中碳原子的杂化轨道方式有sp、sp2和sp3三种
C．B水解所得的小分子是一种α—氨基酸
D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2 mol NaOH
14．对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随
压强的变化情况如右图所示(实线上的任何一点为对应压强下
的平衡点)，下列说法正确的是 ( )
A．A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＞v（C）
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y。
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括1小题，共9分）
15．（9分）CuO在工业上有重要用途。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。实验室中配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺的置换过程中产生的气体除H2外还可能含有一定量的酸性气体，该气体是_______（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体成分，下列实验设计合理的是________（选填序号）。
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O
（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是____________ __ _和________ _ __________（用文字表示）。
四、（本题包括2小题，共24分）
16．(12分)设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g) △H=Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。
A．缩小容器体积 B．降低温度
C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；
(3)现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中 CO的体积分数也随之改变，请在右图中画出CO的体积分数随n(H2)变化的示意图。
17．(12分 下图是工业上利用铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)提取氧化铝的流程图
（1）滤液甲的主要成分是
（2）写出反应 II 的离子方程式： 、
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）
a．AlO2― 或 Al(OH)4－ b．OH― c ．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。
写出阴极的电极反应方程式 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：
（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，
该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性
溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L－1 盐酸，当加入50.0mL 盐酸时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
五、（本题包括1小题，共7分）
18．（7分）下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，X是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，反应③、④是无机化工工业生产C的主要工艺流程，G是由四种元素组成的强碱，是检验某有机官能团的重要试剂。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、G ；
（2）X在浓NaOH溶液中能发生自身氧化还原反应，写出此反应的化学方程式：
；
（3）写出反应②的离子方程式： ；
（4）由1molE完全转化为C时，电子转移为 mol。
六、（本题包括1小题，共10分）
19．(10分)化学家维多克·格利雅因发明了格氏试剂（RMgX）而荣获诺贝尔化学奖。RMgX是金属镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
(1)上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”在结构图中标出。
(2)下列比较中正确的是 （填字母序号）
A．金属键的强弱：Mg＞Al B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
C．金属性：Mg＞Al D．晶格能：NaCl＞MgCl2
(3) 格利雅试剂与羰基化合物反应后再水解制得醇的反应过程如下：
试只以乙烯和乙醚为有机原料(无机试剂任用)合成。
例：
七、（本题包括1小题，共10分）
20．（10分）(1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol L-1的盐酸30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答：
①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
②丙操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是 。
③若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及质量填在下表(表格可不填满也可补充)：
成 分
质量/g
(2)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。
八、（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）
21A．《物质结构与性质》
等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)
中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。
(1)SiO32－、SO3、NO3－三种粒子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。
(2)C2O42－和 是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是______ ____，外围电子构型为______ ____。
(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子_________ _______(分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。
(4)过去常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中 P为 配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。
21B．《实验化学》
酯是重要的有机合成中间体，请回答下列问题：
（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：__________________________________。
（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_____________________________________、
________________________________________________等。
（3）若用右图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，
产率往往偏低，其原因可能是：
_____________________________________、
___________________________ _________。
（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，
用离子方程式表示产生气泡的原因：
（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：
同一反应时间 同一反应温度
反应温度/℃ 转化率(%) 选择性(%) 反应时间/h 转化率(%) 选择性(%)
40 77.8 100 2 80.2 100
60 92.3 100 3 87.7 100
80 92.6 100 4 92.3 100
120 94.5 98.7 6 93.0 100
（说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水）
① 根据表中数据，下列_________(填编号)，为该反应的最佳条件。
A. 120℃，4h B. 80℃，2h C. 60℃，4h D. 40℃，3h
② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是__________________________
_________________________________________________。
镇江市2007-2008学年第二学期期末教学情况调查
高二化学参考答案及评分标准
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．C 2．A 3．A 4．B 5．D 6．C 7．D 8．A
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合
题意。错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给2分)
9．D 10．BC 11．D 12．AD 13．AC 14．D
三、（本题包括1小题，共9分）
15．（共9分）
（1）CuO+2H+=Cu2++H2O（2分）
（2）烧杯、量筒（2分，各1分）
（3）SO2（1分）
（4）bc（2分）
（5）铜粉的质量（1分） 最终所得CuO的质量（1分）。
四、（本题包括2小题，共24分）
16．(12分)
(1)吸热(2分)
(2) ①K3= K1/K2 (2分) 吸热(2分) DE(2分)
②Q3=Q1-Q2 (2分)
(3) (意思正确就给分，2分)
17．(12分 )
（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠](写出1个或2个均给1分，全对给2分)
（2）CO2+2OH-==CO32-+H2O (1分) ，
CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+CO32- (1分，
写成CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-不给分 )
（3） bac (2分) ；
（4）2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==2OH-+H2↑(2分) ；
Al(OH)3 +ＯＨ-＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- (2分)
（5）(2分)
五、（本题包括1小题，共7分）
18．（7分
（1）Ag (1分)， Ag(NH3)2OH (1分)
（2）2HCHO＋NaOH → HCOONa+CH3OH (2分)
（3）HCHO+2Ag(NH3)2++2OH- →HCOO- + NH4 ++3NH3+2Ag↓+H2O
(或HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- → CO2↑+8NH3↑+3H2O，写成NH4 +和CO32-的形式也可)
(2分)
（4）8 (1分 )
六、（本题包括1小题，共10分）
19．(10分)
(1)(1分)，(1分)
（2）BC（2分）
(3)
说明第(4)问由于题目太宽，只要大体思路正确就得3分。
七、（本题包括1小题，共10分）
20．（11分）
(1)①三处(2分) ②浅红色或红色变成无色，且在半分钟不褪色(1分)
③(每空1分，共6分)
成 分 Na2O Na Na2O2
质量/g 0.31g 0.23g 0.39g
(2)小(1分) 难 (1分)
八、（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）
21A．《物质结构与性质》
(1)平面正三角形 (1分) N＞S＞Si (1分)
(2)N2O4(1分) 第四周期ⅤⅡB (1分) 3d54s2 (1分)
(3) N2，CO，C22－，CN－(4个中任选3个，每个1分) 1(0.5分) 2(0.5分)
(4)4(1分) 8(1分) 8(0.5分) 16(0.5分)
21.(B)
（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（2分）
（2）增大乙醇的用量、及时分离出产物乙酸乙酯（2分，每点1分）
（3）原料来不及反应就被蒸出、冷凝效果不好产物被蒸出（2分，每点1分）
（4）2CH3COOH+CO32- 2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）
（5）① C（2分） ② 温度过高，乙醇碳化或脱水生成乙醚（2分，每点1分）
NO+O2
Pt
Al2O3
NO2
NO2
Ba
硝酸盐nitrate
Pt
Al2O3
Ba
HC,CO,H2
NO2
CO2,H2O,N2
碘的CCl4溶液中
分离I2并回收CCl4
D
合成氨并检验
氨的生成
C
测定乙醇
的结构式
A
滴定法测定盐酸
溶液的浓度
B
Ni原子
La原子
反应物
反应条件
反应物
反应条件
……
饱和Na2CO3
溶液
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