仙游一中2007—2008学年度下学期期末考
高一化学必修2答题卷
一、选择题：（共40分，每小题2分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题（本大题共有3小题，共20分）
21.(6分)(1) _______，________；(2) v(O2)＝ ；(3) v(SO3)＝__ 。22.(12分)(1)负极是___________，反应式为_________________________，发生 反应，现象是_______________________________________；(2)正极是___________，反应式为_________________________，发生 反应，现象是_______________________________________；(3)总反应的离子方程式 23、(2分) _________。
三、推断题（本大题共有2小题，共20分）
24.(8分)(1)________。（2）________，________。(3)_________，_____________________________。(4)_________________，_____________________。25.(12分)(1) ，理由是_______________________________________________；(2)Y是 ，Z是 ,W是 ；(3)____________________。
四、实验题：(本题包括1小题，共15分)
26.(10分) (1) ； （2）__________________(3)化学方程式 反应类型__________________________________________ 、______________；__________________________________________ 、______________；__________________________________________ 、______________；__________________________________________ 、______________。
五、计算题：(本题包括1小题，共12分)
27.
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高一化学必修2试卷
（满分100分，答卷时间1小时30分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷 （选择题 共40分）
一、选择题：（本题包括20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个正确选项符合题意。）
1.下列能源中不属于化石能源的是（ ）
A．天然气 B．氢气 C．煤 D．石油
2.元素性质呈周期性变化的根本原因是 （ ）
A．核外电子排布呈周期性变化
B． 元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大
D．元素化合价呈周期性变化
3.已知质量数为A的某阴离子Rn－,核外有X个电子，则核内中子数为（ ）
A．A-x B． A-x+n C．A-x-n D．A+x-n
4.下列气态氢化物中，稳定性最强的是（ ）
A． SiH4 B． P H3 C．H2S D． HCl
5.下列过程中的能量转化，属于光能转化为化学能的是（ ）
A．石油燃烧 B．植物的光合作用
C．核电站发电 D．太阳能电池供电
6.下列电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7.有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A. D >C >A >B B. D >A >B >C
C. D >B >A >C D. B >A >D >C
8.决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A．温度和压强 B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
9．下列元素的单质和水反应最剧烈的是 （ ）
A．Na B．Mg C．Al D． K
10．下列物质中原子是通过共价键结合的是（ ）
A． SiO2 B．NaCl C．KF D．MgO
11．已知化学反应A+B＝C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）
A．A的能量一定高于C 的能量
B．B的能量一定高于D的能量
C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量
D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量
12．1mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H =+393.5 kJ/mol
B．C（s）+O2（g）=CO（g） △H =-393.5 kJ/mol
C．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H =-393.5 kJ/mol
13．下列物质属于同系物的是（ ）
A．CH4与C2H4 B． 1H与2H
C．C2H6与C3H8 D． O2与O3
14.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（ ）
A．水 B．溴水
C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
15.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
16.下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）
A．水沸腾汽化 B．水加热到1500℃开始分解
C．氯化氢溶于水 D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸
17.当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是（ ）
①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；
②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；
③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。
A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③
18．在试管中加入10％的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2％的硫酸铜溶液2～3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色。该实验现象证明了该人尿液中含有（ ）
A．尿酸 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．氯化钠
19.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式：
根据你掌握的化学知识，试推断聚丙烯酸酯的类别（ ）
A．无机化合物 B．小分子化合物
C．高分子化合物 D．离子化合物
20.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是（ ）
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液
C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
第Ⅱ卷 非选择题（共 60分）
二、填空题(本题包括3小题，共20分)
21.（6分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：
2SO2（l）+ O2（l）2SO3（l） ，2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了 ，SO3的物质的量增加了 ；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v(O2)＝ ；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v(SO3)＝ 。
22.(12分)某个由锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的原电池发生反应。
（1）负极是 ，反应式为 ，发生 反应，现象是 ；
（2）正极是 ，反应式为 ，发生 反应，现象是 ；
（3）总反应的离子方程式
。
23.（2分）已知下列两个热化学方程式
2H2(气) + O2(气) === 2H2O(液) △H=－570kJ/ mol
C3H8(气) + 5O2(气) === 3CO2(气) + 4H2O(液) △H=－220kJ/ mol
如果3molH2与1molC3H8混合的完全燃烧时放出热量 kJ。
三、推断题(本题包括2小题，共20分)
24．（ 8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: ( 填元素符号或化学式,下同 )。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是_______，碱性最强的化合物的是_____________。
(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___ _________ _________ _________ ____。
(4) 用电子式表示单质④与③在点燃条件下的产物 ，该化合物属于 (填 “共价” 或 “离子” )化合物。
25.（12分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，
理由是 ；
（2）Y是 ，Z是 ,W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。
四、实验题：(本题包括1小题，共15分)
26.（15分）实验室合成乙酸乙酯粗产品的简易
装置如右，由该实验可以得到乙酸乙酯粗产品。
据此填空：
（1）反应中浓硫酸的作用是 ；
（2）实验结束时可用____ （填仪器名称）将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离；
（3）如果以乙烯为原料，写出合成中发生反应的化学方程式及反应类型：
化学方程式 反应类型
______________________________________ 、______________；
______________________________________ 、______________；
______________________________________ 、______________；
______________________________________ 、______________。
五、计算题：(本题包括1小题，共12分)
27． 蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨析出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0mL0.500mol·L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用38.0mL1.00 mol·L-1氢氧化钠溶液可恰好完全中和。问：
（1）30.0mL牛奶中共含有多少克氨？
（2）如果蛋白质中含氮16%（质量分数），则牛奶中蛋白质的质量分数是多少？（已知牛奶的密度是1.03 g·mL-1）
2
8
+X
浓H2SO4
Δ
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高一化学参考答案及评分标准
一、选择题：（共40分，每小题2分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B D B C B C D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D C A C A C B C B
二、填空题(本题包括3小题，共20分)
21．（6分）
（1）0.8mol, 0.8mol; (2分) （2）0.1mol/L·min；(2分) （3）0.2mol/L·min；
22．(12分) （反应式每个2分，其余各1分）
(1)Zn，Zn–2e-═Zn2+ 氧化 锌片逐渐溶解
(2)Cu，2H+ + 2e-═H2 还原 铜片表面产生大量气泡
(3)Zn + 2H+ ═Zn2+ + H2↑
23.（2分）1075 kJ
三、推断题(本题包括2小题，共20分)
24．（8分）（1）Ar （1分） (2)HClO4；KOH；（2分）
(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）
（4）（2分）；离子(1分)
25. （每空2分，共12分）
（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。
（2）N，O，S （3）硫酸铵 (NH4)2SO4
四、实验题：(本题包括1小题，共15分)
26．（15分）（1）催化剂 吸水剂 （2分） （2）分液漏斗 （1分）
（3）（每个方程式3分，共12分）
加成反应
五、计算题：(本题包括1小题，共5分)
27．(1)0.168g (2)3.40%
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