苏教版必修2全册单元检测试卷（带答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版必修2全册单元检测试卷（带答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 297.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-07-21 10:56:00 | ||
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文档简介
苏教版必修2全册单元检测试卷（带答案）
高一化学单元检测试卷（一）
专题1 物质结构与物质的多样性
班级 姓名 学号 分数
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
1、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
2、以下互称为同位素的是：
A．金刚石和石墨可互称为同位素
B．氰酸铵（NH4CNO）和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体
C．D2和T2 可互称为同素异形体素
D．1H216O和2H218O是同素异形体
3、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：
A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O
C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
4、某元素的最外层有2个电子, 该元素：
A. 一定是金属元素 B. 最高化合价一定为 +2 价
C. 一定是 ⅡA 族元素或是 He D. 无法确定属于哪类元素
5、下列叙述中正确的是:
A.阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素
B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质
6、某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：
A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x） D．（x-n）、（A-x+n）
7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )
A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P?
8、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，该元素在元素周期表中的位置是：
A、第3周期 B、第2周期 C、第4周期 D、第5周期
9、关于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（ ）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
10、下列各种晶体中，化学健的类型相同，晶体的类型也相同的是：
A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、NaOH和Na2O
11、现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是（ ）
A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4
C. Se 的非金属性比 Br 强 D. 气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱
12、国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是（ ）
A、第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多
B、第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素
C、原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列
D、随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低
13、已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（ ）
A、a=b－1 B、a=b－11 C、b=a+25 D、b=a+30
14、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ）
A. B＞A＞C B. C＞A＞B C.A＞B＞C D.C＞B＞A
15、若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是:
A. X 是金属元素 B. X的钠盐的化学式为: Na2X
C. X的最高价氧化物的化学式为: XO3 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
16、X和Y都是短周期元素, X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Y位与X的前一周期, 且最外层只有一个电子, 则X和Y形成的化合物的化学式可以表示为:
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
17、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A. BADCE B. ECDAB C. BAEDC D. CDEBA
18、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（ ）
A、元素的原子最外层电子个数为2 B、元素的原子最外层电子个数为6
C、位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 D、阴离子RO4－中R元素
二、填空题
19、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
1
2 D B A
3 J I H C G F E
4 L K N
5 M
6
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_________________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________________，非金属性最强的是___________常温下单质为液态的非金属元素是______________，属于过度元素的是________________（该空用字母表示）。
（2）B，F，C的气态氢化物中以_______________________最不稳定（填化学式）。
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_________________（填元素符号）
（4）写出I、H号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：________________和__________。 强弱顺序是_______________＞______________。
20、结构示意图为的微粒，
其x值可能为 、 、 、 、 、 。
相应的微粒符号分别为 、 、 、 、 、 。
21、氮化碳晶体是新发现的一种高硬度的材料，该晶体的晶型应该是 ，试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石晶体相比硬度更大的应是 ，熔点较低的应是 。
22、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________
(2)写出AB2 的电子式为 ______________
(3)画出D的原子结构示意图 ___________________,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _____________________________________.
23、有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构简图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式
为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为 。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，
生成物与水反应的化学方程式为 。
三、计算题推断题：
24、在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。求：
（1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？
（2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？
25、某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy 比 1 mol 的HxR 质量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy 中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少 16 mol. 求R的原子序数。
专题2 化学反应与能量变化
班级 姓名 学号 分数
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
1. 决定化学反应速率的主要因素是：
A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质
3.可逆反应达到平衡的重要特征是( )
A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等
3. 在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:
A. 各物质的浓度之比为2:3:3
B. 混合物各物质浓度的浓度相等
C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3
4. 将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:
①0molS02,②1mol S02,③2mol S03,④0.3molO2,⑤0.1molSO3,⑥1molO2
A. ①②⑤⑥ B.①③⑥ C.①③④⑥ D.②④⑤
5. 有关氢能的利用，下列说法不正确是：
A、氢能是最理想的洁净能源
B、应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗
C、像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气
D、解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂
6. 1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式能表示氢气的标准燃烧热的是：
A．2H2(气) + O2(气) === 2H2O(液) ；△H=-142.9kJ
B．2H2(气) + O2(气) === 2H2O(液) ；△H=-571.6kJ
C．H2(气) + O2(气) === H2O(气) ；△H=-285.8kJ
D．H2(气) + O2(气) === H2O(液) ；△H=- 285.8kJ
7. 设C＋CO2 ==2CO－Ｑ1，反应速率为ｖ1；N2＋3H2 ==2NH3＋Ｑ2，反应速率为ｖ2，对于上述反应，当温度升高时，ｖ1和ｖ2的变化情况为( )
A. 同时增大 B.同时减小 C. ｖ1增大，ｖ2减小 D.ｖ1减小，ｖ2增大
8. 在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ，则10 s后容器中B的物质的量是：
A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol
9. 下列装置能构成电解池的是（槽中装有相应的溶液）
10.在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，H2(g)＋O2(g)====H2O(g)；ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH＝－Q2，则下列关系正确的是
A.Q1＞Q2 B. Q1＝Q2 C.2Q1＜Q2 D.Q1＝Q2
11. 100 mL 6 mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：
A.碳酸钠(s) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(s)
12. 氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和O2＋H2O＋2e－===2OH－ 。则下列叙述正确的是：
A.通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
C.工作一段时间后电解质溶液pH增大 D.工作时负极区附近pH减小
13. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－===Ag＋2OH－，总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。 下列说法正确的是：
A.锌是负极，氧化银是正极
B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变
14. 如图4—6所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后
可观察到的现象是：
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状况
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
15. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：
A、A>D>B>C B、D>A>B>C C、D>A>C>B D、C>B>A>D
16. 下列有关实验现象的描述不正确的是
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加
C. 把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大
17. 电解精炼购铜时，下列叙述不正确的是：
A、与电源正极相连的电极是粗铜板 B、阴极发生反应：Cu2+ +2e-==Cu
C、电解池的阳极材料为纯铜薄片 D、粗铜板上发生还原反应
18.在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224 mL气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠：
A. 0. 4g B. 0.8g C. 0.01g D. 0.02g
二、填空题（24分）
19、美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
直接反射 52000×109 kJ／s
以热能方式离开地球 81000×109 kJ／s
水循环 40000×109 kJ／s
大气流动 370×109 kJ／s
光合作用 40×109 kJ／s
请选用以上数据计算
(1)地球对太阳的利用率约为 。
(2)通过光合作用，每年有 kJ的太阳能转化为化学能(每年按365天计算)
20、若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为： 。
21、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表：
22、已知下列两个热化学方程式
2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）;ΔH=-571.6KJ/mol
C3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）; ΔH=-2220KJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，试计算混合气体中氢气和丙烷的体积比为 。
三、计算题(12分)
23、在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：
（1）产生这些气体消耗的锌是多少g？
（2）有多少个电子通过导线？
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
新课标高一化学单元检测试卷（三）
专题3 有机化合的获得与应用
班级 姓名 学号 分数
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
1、当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是：
A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘
C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料
2、在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是：
A．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水
B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
3、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是
A． 将废弃物焚烧 B．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
C．将废弃物倾倒在海洋中 D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油
4、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于
A．无机物 B．烃
C．高分子化合物 D．有机物
5、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处 ，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是：
A．瓶中气体的黄绿色渐变浅
B．瓶内壁有油状液滴生成
C．生成物只有CH3Cl和HCl
D．此反应的液态生成物有CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。
6、天然气和液化石油气(主要成分为C3～C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为：
CH4＋2O2CO2＋2H2O C3H8＋5O23CO2＋4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是:
A．减小空气进入量，增大石油气进入量 B．两种气体量都减少
C．增大空气进入量，也增大石油气进入量 D．增大空气进入量，或减少石油气进入量
7、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量比为1∶1，由此可得出结论是：
A．该有机物分子中C．H、O个数比为1∶2∶3 B．分子中碳氢原子个数比为2∶1
C．有机物中必定含氧 D．无法判断有机物中是否含有氧元素
8、下列反应属于取代反应的是：
A． CH4 C+2H2 B． 2HI+Cl2====I2+2HCl
C． CH4+O2CO2+2H2O D． C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl
8、在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是：
A．乙烯 B．苯 C．甲苯 D．苯乙烯
9、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是：
A．通入足量的溴水 B．与足量的液溴反应
C．在导管口处点燃 D．在一定条件下与氢气
10、炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是：
A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成
C．有醇类物质生成、 D．有酯类物质生成
11、下列说法中错误的是：
A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来
12、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是
A． 蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解
B． 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解
C． 重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
D． 浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓HNO3发生了颜色反应
13、用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是：
A．、18O 存在于乙酸乙酯中 B． 反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂
C．、18O 存在于水中 D．若与丙酸反应，生成的酯的相对分子质量为102
14、某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是( )
A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加聚反应，生成物可用 表示
D．易溶于水，也易溶于有机溶剂
15、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使KMnO4
(H＋)溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色( )
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
16、乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是
A．与金属钠作用时，键①断
B．浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在银催化下和氧气反应时，键①和④断裂
17、为验证淀粉能水解，且水解的生成物有还原性，可能用到如下各种实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu(OH)2。最佳程序是( )
A．④①③⑥③ B．④③①⑥⑤③ C．①③②⑥③ D．④①③⑤②③
18、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”表示单键或双键或三键，不同的颜色的球代表不同元素的原子，该球棍模型图可代表一种：
A . 卤代羧酸 B． 酯
C . 氨基酸 D． 醇钠
二、填空题（36分）
19、有下列各组物质： H Br
∣ ∣
A．12 6C和13 6C B．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 C．Br-C-Br和H-C-Br
∣ ∣ ∣
CH3 H H
D．甲烷和庚烷
（1） 组两物质互为同位素，（2） 组两物质互为同分异构体，
（3） 组两物质为同一物质。
20、相同质量的CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H4五种气体在同温同压下体积最大的是 ，完全燃烧消耗氧气最多的是 ，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 。
21、现有六种有机物：①乙醇；②甲烷；③乙醛；④乙酸；⑤乙烯；⑥乙炔。请将序号填入下列相应的空格中：
（1）可以制取酯的原料是 ；（2）常温下能与溴水发生加成反应的是 ；
（3）由于发生化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；
（4）能发生银镜反应的是 ；（5）能发生加聚反应的是 。
22、以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯和聚丙烯腈。
（1）写出A、B的结构简式A ，B
（2）写出①、②、③的化学方程式。①、
② 、③
23、已知：，根据下列流程回答：
(1)写出结构简式A ，B ，C ，E 。
(2)反应类型① ,④ ,⑤ 。
(3)写化学方程式：C＋Ｅ Ｇ： 。
三、计算题
24、某烃A中碳的质量分数为了92.3%。相同条件下，其蒸气的密度是氢气的38倍。
（1）试通过计算，确定它的分子式。
（2）已知该物质既不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能使溴水褪色，试写出它的结构式。
（3）已知该物质在一条件下能与氢气加成，试写出反应的化学方程式。
新课标高一化学单元检测试卷（四）
专题4 化学科学与人类文明
班级 姓名 学号 分数
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
1、20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是：
A．处理废弃物 B．治理污染 C．减少有毒物的排放D．杜绝污染源
2、2004年4月22日是第25个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球 ——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是：
A．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
B．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
C．减少甚至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源的利用率
3、我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是“
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．碳酸钾
阅读以下材料，回答下面的问题
聚苯乙烯快餐盒、一次性塑料包装袋和聚苯乙烯农用地膜被视为危害环境的三大“白色公害”。这解决一次性餐盒所带来的“白色污染”问题，国家打算到2000年11月底全部淘汰泡沫塑料饭盒，取而代之的是用纸浆、植物纤维等易循环利用原料制成后次性“纸饭盒”。
经过各国科学家的努力，“白色污染”有望得到解决，那就是利用“生物塑料”。“生物塑料”是从天然高分子物质中分离出所需基因培育出新生物，从而使有关微生物或植物（如马铃薯、玉米等）细胞能够产生大量的高分子聚合物——即“生物塑料”。90年代美国一有公司利用天然的细菌大量生产聚α-羟基丁酸（PHB）（α-羟基丁酸是指羧酸分子里的α氢原子——即离羧基最近的碳原子上的氢原子被羟基取代的生成物）的这种“生物塑料”，这些“生物塑料”可以制成日常塑料用品如管道、装洗涤剂的瓶子等。“生物塑料”的最大优点是，其废弃物易于处理。只要将废弃物埋入地下，不出6个月，它就会被分解成二氧化碳和水。
4、通常所说的“白色污染”是指：
A．白色建筑废料 B．聚乙烯等塑料垃圾 C．白色粉尘 D．汽车排出的白烟
5、“白色污染”的主要危害是：
①破坏土壤的结构，②降低土壤的肥效，③污染地下水，④危及海洋生物的生存
A．① B． ② C．②③ D．全部
6、下列物质属于天然高分子的是：
A．塑料 B．淀粉 C．腈纶 D．油脂
7、α-羟基丁酸的结构简式应是：
A．HOCH2CH2CH2COOH B．CH3CHCH2COOH C．CH3CH2CHCOOH D．CH3CH2CH2CHCOOH
∣ ∣ ∣
OH OH OH
8、PHB的结构简式是：
A．[CH2CH2CH2COOH]n B．[OCH2CH2CH2 C]n C．[HOCHCOOH]n D．[OCHCO]n
∣ ‖ ∣ ∣
OH OH CH2CH3 CH2CH3
9、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是：
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+NO +H2O==(NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物的污染: NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
C．制硫酸铜:Cu+2H2SO4(浓) △ ==CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸铜:2Cu+O2 △ ==2CuO CuO +H2SO4(稀)==CuSO4+H2O
10、据报道，国外有科学家用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子构成碳氮化合物薄膜。据称这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是：
A．碳氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更强
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳氮的单质的化学性质均不活泼
11、随着资源的开发、利用和现代工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③燃料脱硫④开发新能源⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰
A．①②③④ B.③④⑤⑥ C.①③④ D．①③④⑤
12、我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制：①温室效应；②臭氧空洞 ③白色污染；④酸雨。
A．①④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
13、氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列①～⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳出的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。
①电解法：2H2O2H2↑+O2↑
②甲烷转化法：CH4+H2OCO+3H2
③水煤气法：C+H2O CO+H2
④碳氢化合物热裂解法：CH4C+2H2
⑤设法将太阳光聚集产生高温使水分解：2H2O2H2↑+O2↑
⑥寻找高效催化剂使水分解产生 H2
如果将来人类广泛使用H2作为能源，你认为可行且有发展前途的方法是：
A．①⑤⑥ B．②⑤⑥ C．③⑥ D．④⑤⑥
14、“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是：
A．蛋白质在加热条件下发生变性 B．检验食盐中不含碘单质
C．检验自来水中含的Cl— D．检验蛋白质壳能溶于醋酸
15、生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是：
A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡
B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死
C．食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质
D．厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处
16、目前，科学家拟合成一种“二重构造”的环形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是：
A．这是由二种单质组成的混合物 B．它是一种硅酸盐
C．它是一种新型的化合物 D．它是一种高聚物
17、阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的。其反应的方程式如下：
该反应的反应类型属于：
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化还原反应、 D．置换反应
18、质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。若某物质既能给出质子又能接受质子，可称为酸碱两性物质。根据质子的理论，下列物质属于碱性物质的是：
A．NaOH B．NaCl C．CH3COOH D．Na2CO3
二、填空题（26分）
19、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式 ， 。
20、硫酸是许多化学工业的原料，其消费量可作为一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题，下图是影响化工厂选址的部分因素。又已知硫酸是一种腐蚀性液体，不便较多贮存，需随产随销。另外，硫酸的运输价格也较贵，据估算1 t H2SO4的运价约为同质量黄铁矿石的三倍。(注：H2SO4的制取以黄铁矿为原料，流程为：黄铁矿→SO2→SO3→H2SO4)
据以上信息，分析下列条件：
条件(Ⅰ)：①A城市郊区有丰富的黄铁矿资源，水源、能源充足，交通方便。②A城市需使用硫酸的工业不多，而离它远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。③A城市是一个风光秀丽的旅游城市，对环境保护的要求甚高，而且土地价格较贵，土地供应紧张。
条件(Ⅱ)：①C地是重要的农业区，需消耗大量的肥料。②C地有丰富的磷灰石矿藏，水源、能源充足，土地价格较低，土地供应充足，交通方便。③磷肥是由磷灰石［有效成分是Ca3(PO4)2］与H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。④C地无磷肥厂和硫酸厂，在相邻的D地有丰富的黄铁矿资源。
在A、B、C、D四城市中，你认为应该建设硫酸工厂的城市是 ，应该建造磷肥厂的城市是 (填城市代号)。
21、有机玻璃是用有机物甲基丙烯酸甲酯为单体，在一定条件下，通过加聚反应得到的高聚物。甲基丙烯酸甲酯的结构简式为：
CH2==C—C—OCH3
∣ ‖
CH3 0
试写出由甲基丙烯酸甲酯合成有机玻璃的化学方程式 。
22、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。
（1）绿色植物能过 作用吸收二氧化碳，通过 作用将氧气释放到大气中。
（2）科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气以一定的比例混合，在一定条件下反应（反应的化学方程式如下），生成一种重要的化工原料和水，请在括号中填空该化工原料的化学式。
2CO2 + 6H2==1（ ）+4H2O
（3）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是（填序号） 。
①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
23、用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂（由戊二酸锌和稀土化合物添加剂组成）作用下可形成一种可降解的同聚物：
n CH2CH—CH2 + nCO2 [O—CH（CH3）CH2—O—CO]n
O
根据上面的反应，合成高聚物的单体是（填写名称）： 。
三、计算题（10分）
24、煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅是极大浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体，造成环境污染。东北某城市冬季取暖约150天，每天消耗含硫1%的煤200t，求该城市一冬向大气排放二氧化硫气体多少t？从保护环境角度考虑，请你提出一条合理化建议。
新课标高一化学期中检测试卷
班级 姓名 学号 分数
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
1、下列叙述正确的是：
A．H2和D2互为同位素 B．同一元素的原子具有相同的中子数
C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相同
D．Mg2+、Al3+、Ne、Cl-核外电子层结构相同
2、现有如下各组物质, 其中化学键类型相同, 晶体类型也相同的一组是：
A．SO 2和SiO2 B．CO2和H2O C．HCl和NaCl D．CCl4和KCl
3、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是：
A．2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）； △H= +890kJ·mol—
B．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）； △H= +890kJ·mol—
C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）； △H= －890kJ·mol—
D．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g ）；△H= －890kJ·mol—
4、下列比较不正确的是：
A．稳定性：H2O>H2S B．氧化性：S>Se
C．还原性：H2S>H2Se D．微粒半径：S2->S
5、下列物质中碱性最弱的是：
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．KOH
6、A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为 19,则按A、B、C三种元素顺序应该是：
A．N、 F、 Cl B．F、 O 、S C．S、 Cl 、O D．S 、O 、F
7、在密闭的容器中发生如下可逆反应：N2 + 3H22NH3，下列不能说明反应到平衡的是：
A．容器内的压强不随时间而变化；
B．单位时间内，消耗n mol N2的同时，生成2n molNH3 ；
C．单位时间内，消耗n mol N2的同时，生成3n molH2 ；
D．容器内的混合物的总物质的量不随时间而变化。
8、一定能形成离子键的是：
A．金属元素的单质与非金属元素的单质化合 B．只限于ⅦA和ⅠA的元素之间
C．活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合D．任意两种元素化合均可形成离子键
9、甲乙两种非金属性质比较，有①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与某金属反应时甲原子得电子工业数目比乙的多；⑤甲的音质熔、沸点比乙的低。能够说明甲比乙的非金属性强的是：
A． ①②③ B． ①③④ C． ①②⑤ D．①②③④⑤⑥
10、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化还原反应或同属还原反应的是：
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
11、下列各化合物的电子式中错误的是：
(A)Na2O：Na+Na+ (B)CaCl2：Ca2+
(C)KF：K+ ( D)HCl：H+
12、下列叙述正确的是：
A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键
13、美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，称为“分子足球”。最近日本科学家确认还存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，并且在高温或撞击后，其积蓄的巨大能量会迅速释放出来。对于N60，下列说法正确的是：
A．N60是由共价键构成的空心球面结构，它是一种原子晶体
B．N60和14N都是氮的同位素 C．N60和N2是同素异形体
D．N60的发现开辟了能源世界新天地，将来会成为很好的火箭燃料
14、已知aXn+和bXm-两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是：
A．b-a=n+m B．原子半径Y>X C．原子序数Y>X D．离子半径Xn+15、含有元素硒的保健品已经进入市场, 关于硒的说法中不正确的是：
A．原子序数为 34
B．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为: H2SeO4
C．硒的非金属性比溴的非金属性强
D．硒的气态氢化物的还原性比硫化氢气体的还原性弱
16、下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是：
反应条件
H2O2的浓度(质量分数) 温度（℃） 催化剂的使用
A 2 10 使用MnO2
B 4 10 不使用
C 6 30 不使用
D 6 30 使用MnO2
17、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH值不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液的pH值减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
18、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和的食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42—==PbSO4+2e— 正极：PbO2+4H++ SO42—+2e—== PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：
A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol
二、填空题
19、以下每小题均有一对物质的名称，请将对应的序号填在括号里。
Ａ．同素异形体 Ｂ．同位素 Ｃ．周期表内同一主族元素 Ｄ．周期表中同周期的元素 Ｅ．相同电子层结构
（1）白磷和红磷（ ） （２）锂和钾 （ ） （３）氯与钠 （ ）
（４）碳和硅 （ ） （５）Na＋和Al３＋（ ） （６）35Cl及37Cl（ ）。
20、A元素原子有16个中子。A元素的最高价氧化物的化学式是A2O5，气态氢化和物里氢的质量分数为8.82%。A是 元素，在周期表中处在 周期 族。
21、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的原子序数均小于18，X与Y的电子层数相同，Y与Z的最外层电子数相同，Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
（1）画出原子结构示意图：X： Y： Z：
（2）写出原子半径大小顺序
22、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
⑴元素名称: A __ ____ B ____ __ C ____ ___ D _ ______
⑵写出AB2 的电子式为： ______________
⑶画出D的原子结构示意图： ______ _____________,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程： _______ _____
三、计算题
23、在20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。现取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液，用惰性电极电解。当阳极析出11.2L（标准状况）气体时，氯化钠完全消耗，所得溶液密度为1.20g/cm3。若忽略电极产生在溶液中的溶解，试计算：
（1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量。
（2）电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。
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班级 姓名 学号 分数
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
1．我国将全面禁止使用含铅汽油（含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性能的四乙基铅），其主要目的是：
A．减少汽车尾气中氮氧化物的排放量 B．提高汽油的燃烧值
C．消除汽车尾气中的铅对大气的污染 D．使汽油燃烧得更充分
2．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体--链式炔碳：
… C--CC--CC …。该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质很活泼。据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨?
A．高 B．低 C．相等 D．无法判断
3．在一定条件下, CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(气) + O2(气) = 2CO2(气) ；△H=-566kJ
CH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液) ；△H=-890kJ
现由1mol CO和3mol CH4组成的混合气, 在上述条件下完全燃烧时, 释放的热量为：
A．2912KJ B．2953KJ C．3236KJ D．3867KJ
4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是：
利用电池外壳的金属材料
回收其中的石墨电极
防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染
不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品
5．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是
(CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN
(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，
90年代新的反应是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：①原料无爆炸危险 ；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A．23gNa做还原剂可提供电子数为NA
B．在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NA
C．常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NA
D．常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA
7．下列叙述正确的是：
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性
8．下列排列顺序正确的是：
A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔点: Al > Mg > Na > K
9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：
A． 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液
C． 配制硝酸硫酸的混合酸时，应将浓硝酸滴入中浓硫酸
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠溶液
10．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：
A．化学键 B．分子间作用力 C．分了构型 D．分子间距离
11、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发。下列叙述正确的是：
A．此电池能发出蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小 D．此电池反应只生成水，对环境没有污染。
12．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是：
A．苯 B．乙烯 C．乙炔 D． 甲烷
13．下列实验方法：①用盐析法分离油脂皂化反应的产物；②用升华法分离碘和砂子的混合物；③用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；④用分液法分离水和溴乙烷的混合物；⑤用蒸馏法分离酒精与苯酚(沸点为182℃)的混合物。你认为这些方法
A．只有①②①不正确 B．②⑤⑥不正确 C．只有③④⑥正确 D．全部正确
14．有关药品的保存和使用正确的是：
A． 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B． 新制的氯水存放在棕色瓶中
C． 盛放烧碱的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞 D． 金属钠保存在乙醇中
15．若发现114号新元素X，下列有关X可能具有的性质合理的是：
A．X是金属元素 B． X的单质可作半导体材料
C．X不存在稳定的气态氢化物 D． X的最高价氧化物对应水化物的酸性较强
16．下列各组物质，互为同分异构体的是：
A．金刚石和足球烯（C60） B．尿素[(NH2)2CO] 和氰酸铵（NH4CNO）
C．H2O和D2O D．[Fe（S—C≡N）Cl2 和 [Fe（N=C=S）Cl2
17．下列一种试剂可以将乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体鉴别的是
A．银氨溶液 B．浓溴水 C．FeCl3 溶液 D．新制的Cu（OH）2悬浊液
18．两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的：
A．一定有乙烯 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定有乙炔 D．一定有甲烷
二、填空题
19、请将石油产品汽油、柴油、煤油、重油、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列 。
20、有下列六种烃，甲烷、乙炔、丙烯、环已烷、甲苯和苯，分别取一定量的某种烃完全燃烧生成A mol CO2和B mol H2O
⑴若A=B，该烃是
⑵若A=2B，该烃是
⑶若2A=B，该烃是
21．有核电荷数由小到大的四种主族元素A、B、C、D，其中C和D，A和B可分别结合为化合物甲和乙，甲分子量比乙大。把适量的甲和乙投入水中，可得到能溶于强碱的白色胶状沉淀物丙，并放出无色无嗅气体。乙和丙摩尔质量相同。过滤得沉淀丙和无色滤液丁。丙可溶于稀盐酸。丁有黄色的焰色反应。丁与硝酸银溶液反应可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）四种元素的元素符号是：A B C D 。
（2）甲、乙的化学式为甲 。
（3）适量的甲、乙投入水中的反应方程式 。
（4）丙溶于强碱（以NaOH为代表）和稀盐酸的反应方程式分别是 。
22．某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示：
（1）取出①④的反应类型：① ④
（2）写出A、B、C、D的结构简式：A、 B、
C、 D、
（3）写出①、③、④的反应方程式：①、
③、 ，④、 。
三、实验题
23、下图是石油的蒸馏装置，该实验装置有无错误？如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图，可不填满)。
（1）_____________________________
（2）_____________________________
（3）_____________________________
（4）_____________________________
24． 已知苯与液溴以铁粉（实质是溴化铁）作催化剂下可生成溴苯。溴苯是一种不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大的液体有机物。如图是制取溴苯的装置。
试回答：①装置C中看到的现象是是 对待 ，说明有 生成
②装置A中发生反应的化学方程式
，该项反应的类型是 。
③简述装置B中CCl4的作用： 。
④实验完毕后，常将A管中的液体倒在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯 （填上或下）层为无色的溴苯，氢氧化钠溶液的作用是 。
五、计算题（共10分）
25、某有机物只含C、H、O三种元素，它的相对分子质量为88，元素质量分数为碳占68.2%，氢占13.6%，经测定,该分子中含有四个甲基。
(1)求该有机物的分子式。
(2)写出该有机物的结构简式。
高一级期末考试试题（第二学期: 化学试卷）
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127
第Ⅰ卷 （选择题 共72分）
一、选择题（本题包括9小题，每题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
2．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．HCl和H2S D．NH2— 和H3O+
3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有
A．3种 B．6种 C．9 种 D．12种
4.下列关于化学反应说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．电解液的PH值逐渐减少
6．下列关于同系物的说法错误的是
A．同系物能符合同一通式 B．同系物具有相同的最简式
C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是
A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2 D． CCl4
8．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇
9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意，少选、漏选给2分；多选、错选不给分。）
10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C．稳定性：HXY>Z
11．只有化合物中才存在的化学键是
A．共价键 B．非极性键 C．极性键 D．离子键
12．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32
A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D． ②④⑥
13．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是
A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
14下列属于取代反应的是
A．乙烯通入溴水中 B．光照射甲烷与氯气的混合气体
C．苯与液溴混合后撒入铁粉 D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
15．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液反应的物质是
16．以下烃中，一氯代物只有一种的是
A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4
17．从溴水中萃取溴，下列试剂中不能用做萃取剂的是
A．苯 B．裂化汽油 C．四氯化碳 D．酒精
18．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是
A．减少有毒物 B．治理污染点 C．处理废弃物 D．杜绝污染源
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三、填空题（4小题，共23分）
19．（4分）“水华”、“赤潮” 是由于 引起的水污染现象， 是造成它的主要原因。“水华”一般 出现 区域，“赤潮”一般出现 区域。
20．（5分）现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最大的是 ，完全燃烧时消耗O2的量最多的是 ；同状况同体积时，五种物质完全燃烧所消耗O2的量最多的是 ；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的CO2最多的是 ，生成的水最多的是 。
21．（6分）由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：
组别 （1） （2） （3） （4） （5）
A的核电荷数 2 19 6 9 11
B的核电荷数 12 11 16 19 13
其中A、B元素可以形成离子化合物的组是 ，可以形成共价化合物的组是 ，A、B元素最外层电子数相同的组是 ，元素化学性质十分相似的组是 ，属于同一周期元素的组是 。
22．（8分）下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵坐标为H2的生产率） 解释：
B
A X C
D
四、推断题（2小题，共20分）
23．（6分）A、B、C、D四种元素在元素周期表中分别处于元素X的四周，已知A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2AO3，且五种元素中有一种元素的原子序数是它们所处的同族中最小的。
（1）写出各元素的元素符号
A B C D X
（2）C、D、X最高价氧化物对应的水化物的化学式，按酸性由弱到强的顺序排列： < <
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列：
> >
24．（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。转变关系如下：
（已知 R—CH—CH2R—CH CH2 +H2O）
H OH
浓硫酸 （△） HBr
A B C
F 氧化
KMnO4(H+)
E D
氧化
已知B是石油化工发展水平的标志
（1）写出A、B、C、D、E、F的名称和结构简式
A B C
D E F
（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
A B
B C
A D
A+E F
五、实验题（1小题，共15分）
25．如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，本实验反应开始时用小火加热的原因是 _________________________ ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
（4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是 。
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
六、计算题（2小题，共20分）
26．（8分）向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）
27．（12分）美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
到达地球表面的太阳辐射的几条主要去路
直接辐射 52000×109 kJ/s
以热能方式离开地球 81000×109 kJ/s
水循环 40000×109 kJ/s
大气流动 370×109 kJ/s
光合作用 40×109 kJ/s
请选用以上数据计算（结果均保留三位有效数字）：
（1）地球对太阳能的利用率约为
（2）通过光合作用，每年有 kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）。
（3）每年由绿色植物通过光合作用（6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量A 。试根据能量关系列出A的计算式。
列式中缺少的数据用符号表示
A= （kg）
所缺数据的化学含义为
高一级期末考试试题
（第二学期: 答题卷）
班别 学号 姓名 评分
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、填空题（4小题，共23分）
19．（4分） ， ，
， 。（每空1分）
20．（5分） ， ， ， ， （每空1分）
21．（6分） ， ， ， ， （每个编号1分）
22．（8分）
四、推断题（2小题，共20分）
23．（6分）（每空1分）
（1）A B C D X
(2) < < （3） > >
24．（14分）（第1小题每空1分，第二小题每空2分）
（1） A： B： C：
D： E： F：
（2） A B
B C
A D
A+E F
五、实验题（1小题，共15分）
25．（15分）
（1） （1分）
（2） ， （3分）
（3） （2分）
（4） ， （3分）
（5） （3分）
（6）
（3分）
六、计算题（2小题，共20分）
26．（8分）
27．（12分）
（1） （3分）
过程：
（2） （3分）
过程：
（3）A= kg （6分）
所缺数据的化学含义为
过程：
新课标高一化学单元检测试卷（一）答案
专题1 物质结构与物质的多样性
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C B D D D C A A CD B CD AB D A AC A D B
二、19、（1）Ar，K，F，Br，M，（2）PH3，（3）Cl，（4）Mg(OH)2，Al(OH)3，Mg(OH)2 〉Al(OH)3。
20、（1）8、9、10、11、12、13、（2）O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。
21、氮化碳晶体，金刚石晶体
22、（1）S，Na，Cl
（2），Na+22－Na+，
（3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
23、（1）S，Na，Cl
（2），Na+22－Na+，
（3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH
24. 32，16，S，2，H2S，氧化剂
25、17
新课标高一化学单元检测试卷（二）
专题2 化学反应与能量变化
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D D C BD C D A C AD C BC BD AD D B C CD A
19、(1)23.3% (2)1.26×10１８kJ
20、2C2H2(g) + 3O2(g) →2CO2(g) + 2H2O(l) ；△H=-2600kJ
21、
2H+ + 2e-=H2↑ Cu2+ + 2e-=Cu 2H+ + 2e-=H2↑
四种金属的活动性由强到弱顺序为：D>A>B>C
22、3：1
23、略
新课标高一化学单元检测试卷（三）
专题3 有机化合的获得与应用
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C B D D C D D D AD D A BC BD BC C D D C
19、（1）A （2）B （3）C
20、CH4 CH4 C3H4 CH4
21、（1）①④（2）⑤⑥（3）①③⑤⑥（4）③（5）⑤⑥
22、（1）A、CH2=CH—Cl B、CH2=CH—CN
（2）①②③CH≡CH+HCl CH2=CH—Cl ② nCH2=CH—Cl
③CH≡CH+HCN CH2=CH—CN
23、
(2)取代 加成 酯化
（3）
（4）3∶1（U型管中的干燥剂是用来吸收水蒸气的，澄清石灰水用于吸收二氧化碳。
（1）m（H2O）=102.9 g－101.1 g=1.8 g m（CO2）=314.2 g－312.0 g=2.2 g
n（CaCO3）=n（CO2）=0.05 mol m（CaCO3）=5 g
（2）m（H）=1.8 g×=0.2 g （3）m（C）=2.2 g×=0.6 g
（4）m（C）∶m（H）=0.6∶0.2=3∶1）
新课标高一化学单元检测试卷（四）
专题4 化学科学与人类文明
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D A B B D B C D C B D A A C B C B AD
二、填空题：
19、21.Na2SO3＋SO2＋H2O====2NaHSO3
2NaHSO3====Na2SO3＋SO2↑＋H2O↑
20、BC， C
21、
22、（1）光合 （2）呼吸取教训 （3）C2H4 （4）①③
23、二氧化碳与环氧丙烷
24、解：据S ～ SO2
32 64
200×1％ m(SO2)
解得：m(SO2)=4 t
一冬排放量：4×150＝600 t
答：该城市一冬向大气排放二氧化硫气体为600 t。
煤经过除硫处理或煤燃烧后的气体经过碱液处理或开发和使用新能源。
高一级期末考试试题（第二学期: 化学试卷）
（参考答案及评分标准）
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B B C A C B B C B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 BC CD B AD BC B AD BC D
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
填空题（4小题，共23分）
19．（4分）水体的富营养化，含N、P超标的废水的排放，淡水，咸水
（每空1分）
20．（5分）CH4，CH4，C3H6，C2H2，C3H6 （每空1分）
21．（6分）（4），（3），（1）（2），（2），（5） （每个编号1分）
22．（8分）锌与硫酸反应实际上是与硫酸电离出来的H+反应（1分），刚开始H+浓度大，所以反应速率较快（1分）；由于锌与稀硫酸的反应是放热反应（1分），随着反应的进行，温度升高（1分），而H+ 浓度没有明显的降低（1分），所以速率加快，故t1之前V(H2) 逐渐增大（1分）；t1之后H+ 浓度明显降低（1分），反应速率降低，故V(H2) 又逐渐减少（1分）。
推断题（2小题，共20分）
23．（6分）（每空1分）
（1）A： Si B： N C： S D： As X： P
(2) H3AsO4 < H3PO4 < H2SO4 （3）NH3 > PH3 > SiH4
24．（14分）（第1小题每空1分，第2小题每空2分）
（1） A： 乙醇CH3CH2OH B： 乙烯CH2 CH2 C：溴乙烷CH3CH2Br
D： 乙醛CH3CHO E： 乙酸CH3COOH F：乙酸乙酯 CH3COOC2H5
（2）A B CH3CH2OH CH2 CH2 ↑ + H2O
B C CH2 CH2 + HBr CH3CH2Br
A D 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
A+E F CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O
实验题（1小题，共15分）
25．（15分）
（1）液体分层 （1分）
（2）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3分）
（3）催化剂、吸水剂 （2分）
（4）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸 （3分）
（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3分）
（6）H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4
（3分）
计算题（2小题，共20分）
26．（8分）1.94g
27．（12分）
（1）23.3% （3分） （2）1.26×1018 kJ （3分）
（3）A=3.33×1017 / Q （kg） Q为每生成1mol 葡萄糖所需吸收的能量
或 A=1.85×1015 / Q （kg） Q为每生成1g 葡萄糖所需吸收的能量
（6分）
V(H2)
时间
甲
乙
△
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1
高一化学单元检测试卷（一）
专题1 物质结构与物质的多样性
班级 姓名 学号 分数
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
1、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
2、以下互称为同位素的是：
A．金刚石和石墨可互称为同位素
B．氰酸铵（NH4CNO）和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体
C．D2和T2 可互称为同素异形体素
D．1H216O和2H218O是同素异形体
3、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：
A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O
C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
4、某元素的最外层有2个电子, 该元素：
A. 一定是金属元素 B. 最高化合价一定为 +2 价
C. 一定是 ⅡA 族元素或是 He D. 无法确定属于哪类元素
5、下列叙述中正确的是:
A.阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素
B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质
6、某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：
A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x） D．（x-n）、（A-x+n）
7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )
A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P?
8、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，该元素在元素周期表中的位置是：
A、第3周期 B、第2周期 C、第4周期 D、第5周期
9、关于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（ ）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
10、下列各种晶体中，化学健的类型相同，晶体的类型也相同的是：
A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、NaOH和Na2O
11、现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是（ ）
A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4
C. Se 的非金属性比 Br 强 D. 气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱
12、国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是（ ）
A、第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多
B、第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素
C、原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列
D、随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低
13、已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（ ）
A、a=b－1 B、a=b－11 C、b=a+25 D、b=a+30
14、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ）
A. B＞A＞C B. C＞A＞B C.A＞B＞C D.C＞B＞A
15、若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是:
A. X 是金属元素 B. X的钠盐的化学式为: Na2X
C. X的最高价氧化物的化学式为: XO3 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
16、X和Y都是短周期元素, X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Y位与X的前一周期, 且最外层只有一个电子, 则X和Y形成的化合物的化学式可以表示为:
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
17、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A. BADCE B. ECDAB C. BAEDC D. CDEBA
18、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（ ）
A、元素的原子最外层电子个数为2 B、元素的原子最外层电子个数为6
C、位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 D、阴离子RO4－中R元素
二、填空题
19、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
1
2 D B A
3 J I H C G F E
4 L K N
5 M
6
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_________________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________________，非金属性最强的是___________常温下单质为液态的非金属元素是______________，属于过度元素的是________________（该空用字母表示）。
（2）B，F，C的气态氢化物中以_______________________最不稳定（填化学式）。
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_________________（填元素符号）
（4）写出I、H号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：________________和__________。 强弱顺序是_______________＞______________。
20、结构示意图为的微粒，
其x值可能为 、 、 、 、 、 。
相应的微粒符号分别为 、 、 、 、 、 。
21、氮化碳晶体是新发现的一种高硬度的材料，该晶体的晶型应该是 ，试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石晶体相比硬度更大的应是 ，熔点较低的应是 。
22、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________
(2)写出AB2 的电子式为 ______________
(3)画出D的原子结构示意图 ___________________,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _____________________________________.
23、有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构简图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式
为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为 。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，
生成物与水反应的化学方程式为 。
三、计算题推断题：
24、在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。求：
（1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？
（2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？
25、某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy 比 1 mol 的HxR 质量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy 中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少 16 mol. 求R的原子序数。
专题2 化学反应与能量变化
班级 姓名 学号 分数
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
1. 决定化学反应速率的主要因素是：
A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质
3.可逆反应达到平衡的重要特征是( )
A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等
3. 在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:
A. 各物质的浓度之比为2:3:3
B. 混合物各物质浓度的浓度相等
C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3
4. 将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:
①0molS02,②1mol S02,③2mol S03,④0.3molO2,⑤0.1molSO3,⑥1molO2
A. ①②⑤⑥ B.①③⑥ C.①③④⑥ D.②④⑤
5. 有关氢能的利用，下列说法不正确是：
A、氢能是最理想的洁净能源
B、应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗
C、像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气
D、解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂
6. 1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式能表示氢气的标准燃烧热的是：
A．2H2(气) + O2(气) === 2H2O(液) ；△H=-142.9kJ
B．2H2(气) + O2(气) === 2H2O(液) ；△H=-571.6kJ
C．H2(气) + O2(气) === H2O(气) ；△H=-285.8kJ
D．H2(气) + O2(气) === H2O(液) ；△H=- 285.8kJ
7. 设C＋CO2 ==2CO－Ｑ1，反应速率为ｖ1；N2＋3H2 ==2NH3＋Ｑ2，反应速率为ｖ2，对于上述反应，当温度升高时，ｖ1和ｖ2的变化情况为( )
A. 同时增大 B.同时减小 C. ｖ1增大，ｖ2减小 D.ｖ1减小，ｖ2增大
8. 在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ，则10 s后容器中B的物质的量是：
A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol
9. 下列装置能构成电解池的是（槽中装有相应的溶液）
10.在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，H2(g)＋O2(g)====H2O(g)；ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH＝－Q2，则下列关系正确的是
A.Q1＞Q2 B. Q1＝Q2 C.2Q1＜Q2 D.Q1＝Q2
11. 100 mL 6 mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：
A.碳酸钠(s) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(s)
12. 氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和O2＋H2O＋2e－===2OH－ 。则下列叙述正确的是：
A.通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
C.工作一段时间后电解质溶液pH增大 D.工作时负极区附近pH减小
13. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－===Ag＋2OH－，总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。 下列说法正确的是：
A.锌是负极，氧化银是正极
B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变
14. 如图4—6所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后
可观察到的现象是：
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状况
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
15. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：
A、A>D>B>C B、D>A>B>C C、D>A>C>B D、C>B>A>D
16. 下列有关实验现象的描述不正确的是
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加
C. 把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大
17. 电解精炼购铜时，下列叙述不正确的是：
A、与电源正极相连的电极是粗铜板 B、阴极发生反应：Cu2+ +2e-==Cu
C、电解池的阳极材料为纯铜薄片 D、粗铜板上发生还原反应
18.在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224 mL气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠：
A. 0. 4g B. 0.8g C. 0.01g D. 0.02g
二、填空题（24分）
19、美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
直接反射 52000×109 kJ／s
以热能方式离开地球 81000×109 kJ／s
水循环 40000×109 kJ／s
大气流动 370×109 kJ／s
光合作用 40×109 kJ／s
请选用以上数据计算
(1)地球对太阳的利用率约为 。
(2)通过光合作用，每年有 kJ的太阳能转化为化学能(每年按365天计算)
20、若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为： 。
21、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表：
22、已知下列两个热化学方程式
2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）;ΔH=-571.6KJ/mol
C3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）; ΔH=-2220KJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，试计算混合气体中氢气和丙烷的体积比为 。
三、计算题(12分)
23、在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：
（1）产生这些气体消耗的锌是多少g？
（2）有多少个电子通过导线？
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
新课标高一化学单元检测试卷（三）
专题3 有机化合的获得与应用
班级 姓名 学号 分数
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
1、当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是：
A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘
C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料
2、在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是：
A．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水
B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
3、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是
A． 将废弃物焚烧 B．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
C．将废弃物倾倒在海洋中 D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油
4、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于
A．无机物 B．烃
C．高分子化合物 D．有机物
5、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处 ，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是：
A．瓶中气体的黄绿色渐变浅
B．瓶内壁有油状液滴生成
C．生成物只有CH3Cl和HCl
D．此反应的液态生成物有CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。
6、天然气和液化石油气(主要成分为C3～C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为：
CH4＋2O2CO2＋2H2O C3H8＋5O23CO2＋4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是:
A．减小空气进入量，增大石油气进入量 B．两种气体量都减少
C．增大空气进入量，也增大石油气进入量 D．增大空气进入量，或减少石油气进入量
7、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量比为1∶1，由此可得出结论是：
A．该有机物分子中C．H、O个数比为1∶2∶3 B．分子中碳氢原子个数比为2∶1
C．有机物中必定含氧 D．无法判断有机物中是否含有氧元素
8、下列反应属于取代反应的是：
A． CH4 C+2H2 B． 2HI+Cl2====I2+2HCl
C． CH4+O2CO2+2H2O D． C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl
8、在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是：
A．乙烯 B．苯 C．甲苯 D．苯乙烯
9、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是：
A．通入足量的溴水 B．与足量的液溴反应
C．在导管口处点燃 D．在一定条件下与氢气
10、炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是：
A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成
C．有醇类物质生成、 D．有酯类物质生成
11、下列说法中错误的是：
A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来
12、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是
A． 蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解
B． 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解
C． 重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
D． 浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓HNO3发生了颜色反应
13、用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是：
A．、18O 存在于乙酸乙酯中 B． 反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂
C．、18O 存在于水中 D．若与丙酸反应，生成的酯的相对分子质量为102
14、某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是( )
A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加聚反应，生成物可用 表示
D．易溶于水，也易溶于有机溶剂
15、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使KMnO4
(H＋)溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色( )
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
16、乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是
A．与金属钠作用时，键①断
B．浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在银催化下和氧气反应时，键①和④断裂
17、为验证淀粉能水解，且水解的生成物有还原性，可能用到如下各种实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu(OH)2。最佳程序是( )
A．④①③⑥③ B．④③①⑥⑤③ C．①③②⑥③ D．④①③⑤②③
18、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”表示单键或双键或三键，不同的颜色的球代表不同元素的原子，该球棍模型图可代表一种：
A . 卤代羧酸 B． 酯
C . 氨基酸 D． 醇钠
二、填空题（36分）
19、有下列各组物质： H Br
∣ ∣
A．12 6C和13 6C B．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 C．Br-C-Br和H-C-Br
∣ ∣ ∣
CH3 H H
D．甲烷和庚烷
（1） 组两物质互为同位素，（2） 组两物质互为同分异构体，
（3） 组两物质为同一物质。
20、相同质量的CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H4五种气体在同温同压下体积最大的是 ，完全燃烧消耗氧气最多的是 ，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 。
21、现有六种有机物：①乙醇；②甲烷；③乙醛；④乙酸；⑤乙烯；⑥乙炔。请将序号填入下列相应的空格中：
（1）可以制取酯的原料是 ；（2）常温下能与溴水发生加成反应的是 ；
（3）由于发生化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；
（4）能发生银镜反应的是 ；（5）能发生加聚反应的是 。
22、以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯和聚丙烯腈。
（1）写出A、B的结构简式A ，B
（2）写出①、②、③的化学方程式。①、
② 、③
23、已知：，根据下列流程回答：
(1)写出结构简式A ，B ，C ，E 。
(2)反应类型① ,④ ,⑤ 。
(3)写化学方程式：C＋Ｅ Ｇ： 。
三、计算题
24、某烃A中碳的质量分数为了92.3%。相同条件下，其蒸气的密度是氢气的38倍。
（1）试通过计算，确定它的分子式。
（2）已知该物质既不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能使溴水褪色，试写出它的结构式。
（3）已知该物质在一条件下能与氢气加成，试写出反应的化学方程式。
新课标高一化学单元检测试卷（四）
专题4 化学科学与人类文明
班级 姓名 学号 分数
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
1、20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是：
A．处理废弃物 B．治理污染 C．减少有毒物的排放D．杜绝污染源
2、2004年4月22日是第25个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球 ——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是：
A．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
B．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
C．减少甚至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源的利用率
3、我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是“
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．碳酸钾
阅读以下材料，回答下面的问题
聚苯乙烯快餐盒、一次性塑料包装袋和聚苯乙烯农用地膜被视为危害环境的三大“白色公害”。这解决一次性餐盒所带来的“白色污染”问题，国家打算到2000年11月底全部淘汰泡沫塑料饭盒，取而代之的是用纸浆、植物纤维等易循环利用原料制成后次性“纸饭盒”。
经过各国科学家的努力，“白色污染”有望得到解决，那就是利用“生物塑料”。“生物塑料”是从天然高分子物质中分离出所需基因培育出新生物，从而使有关微生物或植物（如马铃薯、玉米等）细胞能够产生大量的高分子聚合物——即“生物塑料”。90年代美国一有公司利用天然的细菌大量生产聚α-羟基丁酸（PHB）（α-羟基丁酸是指羧酸分子里的α氢原子——即离羧基最近的碳原子上的氢原子被羟基取代的生成物）的这种“生物塑料”，这些“生物塑料”可以制成日常塑料用品如管道、装洗涤剂的瓶子等。“生物塑料”的最大优点是，其废弃物易于处理。只要将废弃物埋入地下，不出6个月，它就会被分解成二氧化碳和水。
4、通常所说的“白色污染”是指：
A．白色建筑废料 B．聚乙烯等塑料垃圾 C．白色粉尘 D．汽车排出的白烟
5、“白色污染”的主要危害是：
①破坏土壤的结构，②降低土壤的肥效，③污染地下水，④危及海洋生物的生存
A．① B． ② C．②③ D．全部
6、下列物质属于天然高分子的是：
A．塑料 B．淀粉 C．腈纶 D．油脂
7、α-羟基丁酸的结构简式应是：
A．HOCH2CH2CH2COOH B．CH3CHCH2COOH C．CH3CH2CHCOOH D．CH3CH2CH2CHCOOH
∣ ∣ ∣
OH OH OH
8、PHB的结构简式是：
A．[CH2CH2CH2COOH]n B．[OCH2CH2CH2 C]n C．[HOCHCOOH]n D．[OCHCO]n
∣ ‖ ∣ ∣
OH OH CH2CH3 CH2CH3
9、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是：
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+NO +H2O==(NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物的污染: NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
C．制硫酸铜:Cu+2H2SO4(浓) △ ==CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸铜:2Cu+O2 △ ==2CuO CuO +H2SO4(稀)==CuSO4+H2O
10、据报道，国外有科学家用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子构成碳氮化合物薄膜。据称这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是：
A．碳氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更强
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳氮的单质的化学性质均不活泼
11、随着资源的开发、利用和现代工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③燃料脱硫④开发新能源⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰
A．①②③④ B.③④⑤⑥ C.①③④ D．①③④⑤
12、我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制：①温室效应；②臭氧空洞 ③白色污染；④酸雨。
A．①④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
13、氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列①～⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳出的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。
①电解法：2H2O2H2↑+O2↑
②甲烷转化法：CH4+H2OCO+3H2
③水煤气法：C+H2O CO+H2
④碳氢化合物热裂解法：CH4C+2H2
⑤设法将太阳光聚集产生高温使水分解：2H2O2H2↑+O2↑
⑥寻找高效催化剂使水分解产生 H2
如果将来人类广泛使用H2作为能源，你认为可行且有发展前途的方法是：
A．①⑤⑥ B．②⑤⑥ C．③⑥ D．④⑤⑥
14、“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是：
A．蛋白质在加热条件下发生变性 B．检验食盐中不含碘单质
C．检验自来水中含的Cl— D．检验蛋白质壳能溶于醋酸
15、生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是：
A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡
B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死
C．食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质
D．厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处
16、目前，科学家拟合成一种“二重构造”的环形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是：
A．这是由二种单质组成的混合物 B．它是一种硅酸盐
C．它是一种新型的化合物 D．它是一种高聚物
17、阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的。其反应的方程式如下：
该反应的反应类型属于：
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化还原反应、 D．置换反应
18、质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。若某物质既能给出质子又能接受质子，可称为酸碱两性物质。根据质子的理论，下列物质属于碱性物质的是：
A．NaOH B．NaCl C．CH3COOH D．Na2CO3
二、填空题（26分）
19、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式 ， 。
20、硫酸是许多化学工业的原料，其消费量可作为一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题，下图是影响化工厂选址的部分因素。又已知硫酸是一种腐蚀性液体，不便较多贮存，需随产随销。另外，硫酸的运输价格也较贵，据估算1 t H2SO4的运价约为同质量黄铁矿石的三倍。(注：H2SO4的制取以黄铁矿为原料，流程为：黄铁矿→SO2→SO3→H2SO4)
据以上信息，分析下列条件：
条件(Ⅰ)：①A城市郊区有丰富的黄铁矿资源，水源、能源充足，交通方便。②A城市需使用硫酸的工业不多，而离它远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。③A城市是一个风光秀丽的旅游城市，对环境保护的要求甚高，而且土地价格较贵，土地供应紧张。
条件(Ⅱ)：①C地是重要的农业区，需消耗大量的肥料。②C地有丰富的磷灰石矿藏，水源、能源充足，土地价格较低，土地供应充足，交通方便。③磷肥是由磷灰石［有效成分是Ca3(PO4)2］与H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。④C地无磷肥厂和硫酸厂，在相邻的D地有丰富的黄铁矿资源。
在A、B、C、D四城市中，你认为应该建设硫酸工厂的城市是 ，应该建造磷肥厂的城市是 (填城市代号)。
21、有机玻璃是用有机物甲基丙烯酸甲酯为单体，在一定条件下，通过加聚反应得到的高聚物。甲基丙烯酸甲酯的结构简式为：
CH2==C—C—OCH3
∣ ‖
CH3 0
试写出由甲基丙烯酸甲酯合成有机玻璃的化学方程式 。
22、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。
（1）绿色植物能过 作用吸收二氧化碳，通过 作用将氧气释放到大气中。
（2）科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气以一定的比例混合，在一定条件下反应（反应的化学方程式如下），生成一种重要的化工原料和水，请在括号中填空该化工原料的化学式。
2CO2 + 6H2==1（ ）+4H2O
（3）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是（填序号） 。
①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
23、用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂（由戊二酸锌和稀土化合物添加剂组成）作用下可形成一种可降解的同聚物：
n CH2CH—CH2 + nCO2 [O—CH（CH3）CH2—O—CO]n
O
根据上面的反应，合成高聚物的单体是（填写名称）： 。
三、计算题（10分）
24、煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅是极大浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体，造成环境污染。东北某城市冬季取暖约150天，每天消耗含硫1%的煤200t，求该城市一冬向大气排放二氧化硫气体多少t？从保护环境角度考虑，请你提出一条合理化建议。
新课标高一化学期中检测试卷
班级 姓名 学号 分数
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
1、下列叙述正确的是：
A．H2和D2互为同位素 B．同一元素的原子具有相同的中子数
C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相同
D．Mg2+、Al3+、Ne、Cl-核外电子层结构相同
2、现有如下各组物质, 其中化学键类型相同, 晶体类型也相同的一组是：
A．SO 2和SiO2 B．CO2和H2O C．HCl和NaCl D．CCl4和KCl
3、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是：
A．2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）； △H= +890kJ·mol—
B．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）； △H= +890kJ·mol—
C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）； △H= －890kJ·mol—
D．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g ）；△H= －890kJ·mol—
4、下列比较不正确的是：
A．稳定性：H2O>H2S B．氧化性：S>Se
C．还原性：H2S>H2Se D．微粒半径：S2->S
5、下列物质中碱性最弱的是：
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．KOH
6、A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为 19,则按A、B、C三种元素顺序应该是：
A．N、 F、 Cl B．F、 O 、S C．S、 Cl 、O D．S 、O 、F
7、在密闭的容器中发生如下可逆反应：N2 + 3H22NH3，下列不能说明反应到平衡的是：
A．容器内的压强不随时间而变化；
B．单位时间内，消耗n mol N2的同时，生成2n molNH3 ；
C．单位时间内，消耗n mol N2的同时，生成3n molH2 ；
D．容器内的混合物的总物质的量不随时间而变化。
8、一定能形成离子键的是：
A．金属元素的单质与非金属元素的单质化合 B．只限于ⅦA和ⅠA的元素之间
C．活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合D．任意两种元素化合均可形成离子键
9、甲乙两种非金属性质比较，有①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与某金属反应时甲原子得电子工业数目比乙的多；⑤甲的音质熔、沸点比乙的低。能够说明甲比乙的非金属性强的是：
A． ①②③ B． ①③④ C． ①②⑤ D．①②③④⑤⑥
10、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化还原反应或同属还原反应的是：
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
11、下列各化合物的电子式中错误的是：
(A)Na2O：Na+Na+ (B)CaCl2：Ca2+
(C)KF：K+ ( D)HCl：H+
12、下列叙述正确的是：
A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键
13、美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，称为“分子足球”。最近日本科学家确认还存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，并且在高温或撞击后，其积蓄的巨大能量会迅速释放出来。对于N60，下列说法正确的是：
A．N60是由共价键构成的空心球面结构，它是一种原子晶体
B．N60和14N都是氮的同位素 C．N60和N2是同素异形体
D．N60的发现开辟了能源世界新天地，将来会成为很好的火箭燃料
14、已知aXn+和bXm-两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是：
A．b-a=n+m B．原子半径Y>X C．原子序数Y>X D．离子半径Xn+
A．原子序数为 34
B．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为: H2SeO4
C．硒的非金属性比溴的非金属性强
D．硒的气态氢化物的还原性比硫化氢气体的还原性弱
16、下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是：
反应条件
H2O2的浓度(质量分数) 温度（℃） 催化剂的使用
A 2 10 使用MnO2
B 4 10 不使用
C 6 30 不使用
D 6 30 使用MnO2
17、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH值不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液的pH值减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
18、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和的食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42—==PbSO4+2e— 正极：PbO2+4H++ SO42—+2e—== PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：
A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol
二、填空题
19、以下每小题均有一对物质的名称，请将对应的序号填在括号里。
Ａ．同素异形体 Ｂ．同位素 Ｃ．周期表内同一主族元素 Ｄ．周期表中同周期的元素 Ｅ．相同电子层结构
（1）白磷和红磷（ ） （２）锂和钾 （ ） （３）氯与钠 （ ）
（４）碳和硅 （ ） （５）Na＋和Al３＋（ ） （６）35Cl及37Cl（ ）。
20、A元素原子有16个中子。A元素的最高价氧化物的化学式是A2O5，气态氢化和物里氢的质量分数为8.82%。A是 元素，在周期表中处在 周期 族。
21、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的原子序数均小于18，X与Y的电子层数相同，Y与Z的最外层电子数相同，Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
（1）画出原子结构示意图：X： Y： Z：
（2）写出原子半径大小顺序
22、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
⑴元素名称: A __ ____ B ____ __ C ____ ___ D _ ______
⑵写出AB2 的电子式为： ______________
⑶画出D的原子结构示意图： ______ _____________,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程： _______ _____
三、计算题
23、在20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。现取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液，用惰性电极电解。当阳极析出11.2L（标准状况）气体时，氯化钠完全消耗，所得溶液密度为1.20g/cm3。若忽略电极产生在溶液中的溶解，试计算：
（1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量。
（2）电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。
新课标高一化学期末检测试卷
班级 姓名 学号 分数
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
1．我国将全面禁止使用含铅汽油（含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性能的四乙基铅），其主要目的是：
A．减少汽车尾气中氮氧化物的排放量 B．提高汽油的燃烧值
C．消除汽车尾气中的铅对大气的污染 D．使汽油燃烧得更充分
2．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体--链式炔碳：
… C--CC--CC …。该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质很活泼。据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨?
A．高 B．低 C．相等 D．无法判断
3．在一定条件下, CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(气) + O2(气) = 2CO2(气) ；△H=-566kJ
CH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液) ；△H=-890kJ
现由1mol CO和3mol CH4组成的混合气, 在上述条件下完全燃烧时, 释放的热量为：
A．2912KJ B．2953KJ C．3236KJ D．3867KJ
4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是：
利用电池外壳的金属材料
回收其中的石墨电极
防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染
不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品
5．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是
(CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN
(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，
90年代新的反应是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：①原料无爆炸危险 ；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A．23gNa做还原剂可提供电子数为NA
B．在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NA
C．常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NA
D．常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA
7．下列叙述正确的是：
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性
8．下列排列顺序正确的是：
A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔点: Al > Mg > Na > K
9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：
A． 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液
C． 配制硝酸硫酸的混合酸时，应将浓硝酸滴入中浓硫酸
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠溶液
10．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：
A．化学键 B．分子间作用力 C．分了构型 D．分子间距离
11、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发。下列叙述正确的是：
A．此电池能发出蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小 D．此电池反应只生成水，对环境没有污染。
12．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是：
A．苯 B．乙烯 C．乙炔 D． 甲烷
13．下列实验方法：①用盐析法分离油脂皂化反应的产物；②用升华法分离碘和砂子的混合物；③用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；④用分液法分离水和溴乙烷的混合物；⑤用蒸馏法分离酒精与苯酚(沸点为182℃)的混合物。你认为这些方法
A．只有①②①不正确 B．②⑤⑥不正确 C．只有③④⑥正确 D．全部正确
14．有关药品的保存和使用正确的是：
A． 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B． 新制的氯水存放在棕色瓶中
C． 盛放烧碱的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞 D． 金属钠保存在乙醇中
15．若发现114号新元素X，下列有关X可能具有的性质合理的是：
A．X是金属元素 B． X的单质可作半导体材料
C．X不存在稳定的气态氢化物 D． X的最高价氧化物对应水化物的酸性较强
16．下列各组物质，互为同分异构体的是：
A．金刚石和足球烯（C60） B．尿素[(NH2)2CO] 和氰酸铵（NH4CNO）
C．H2O和D2O D．[Fe（S—C≡N）Cl2 和 [Fe（N=C=S）Cl2
17．下列一种试剂可以将乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体鉴别的是
A．银氨溶液 B．浓溴水 C．FeCl3 溶液 D．新制的Cu（OH）2悬浊液
18．两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的：
A．一定有乙烯 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定有乙炔 D．一定有甲烷
二、填空题
19、请将石油产品汽油、柴油、煤油、重油、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列 。
20、有下列六种烃，甲烷、乙炔、丙烯、环已烷、甲苯和苯，分别取一定量的某种烃完全燃烧生成A mol CO2和B mol H2O
⑴若A=B，该烃是
⑵若A=2B，该烃是
⑶若2A=B，该烃是
21．有核电荷数由小到大的四种主族元素A、B、C、D，其中C和D，A和B可分别结合为化合物甲和乙，甲分子量比乙大。把适量的甲和乙投入水中，可得到能溶于强碱的白色胶状沉淀物丙，并放出无色无嗅气体。乙和丙摩尔质量相同。过滤得沉淀丙和无色滤液丁。丙可溶于稀盐酸。丁有黄色的焰色反应。丁与硝酸银溶液反应可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）四种元素的元素符号是：A B C D 。
（2）甲、乙的化学式为甲 。
（3）适量的甲、乙投入水中的反应方程式 。
（4）丙溶于强碱（以NaOH为代表）和稀盐酸的反应方程式分别是 。
22．某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示：
（1）取出①④的反应类型：① ④
（2）写出A、B、C、D的结构简式：A、 B、
C、 D、
（3）写出①、③、④的反应方程式：①、
③、 ，④、 。
三、实验题
23、下图是石油的蒸馏装置，该实验装置有无错误？如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图，可不填满)。
（1）_____________________________
（2）_____________________________
（3）_____________________________
（4）_____________________________
24． 已知苯与液溴以铁粉（实质是溴化铁）作催化剂下可生成溴苯。溴苯是一种不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大的液体有机物。如图是制取溴苯的装置。
试回答：①装置C中看到的现象是是 对待 ，说明有 生成
②装置A中发生反应的化学方程式
，该项反应的类型是 。
③简述装置B中CCl4的作用： 。
④实验完毕后，常将A管中的液体倒在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯 （填上或下）层为无色的溴苯，氢氧化钠溶液的作用是 。
五、计算题（共10分）
25、某有机物只含C、H、O三种元素，它的相对分子质量为88，元素质量分数为碳占68.2%，氢占13.6%，经测定,该分子中含有四个甲基。
(1)求该有机物的分子式。
(2)写出该有机物的结构简式。
高一级期末考试试题（第二学期: 化学试卷）
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127
第Ⅰ卷 （选择题 共72分）
一、选择题（本题包括9小题，每题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
2．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．HCl和H2S D．NH2— 和H3O+
3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有
A．3种 B．6种 C．9 种 D．12种
4.下列关于化学反应说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．电解液的PH值逐渐减少
6．下列关于同系物的说法错误的是
A．同系物能符合同一通式 B．同系物具有相同的最简式
C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是
A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2 D． CCl4
8．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇
9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意，少选、漏选给2分；多选、错选不给分。）
10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C．稳定性：HX
11．只有化合物中才存在的化学键是
A．共价键 B．非极性键 C．极性键 D．离子键
12．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32
A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D． ②④⑥
13．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是
A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
14下列属于取代反应的是
A．乙烯通入溴水中 B．光照射甲烷与氯气的混合气体
C．苯与液溴混合后撒入铁粉 D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
15．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液反应的物质是
16．以下烃中，一氯代物只有一种的是
A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4
17．从溴水中萃取溴，下列试剂中不能用做萃取剂的是
A．苯 B．裂化汽油 C．四氯化碳 D．酒精
18．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是
A．减少有毒物 B．治理污染点 C．处理废弃物 D．杜绝污染源
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三、填空题（4小题，共23分）
19．（4分）“水华”、“赤潮” 是由于 引起的水污染现象， 是造成它的主要原因。“水华”一般 出现 区域，“赤潮”一般出现 区域。
20．（5分）现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最大的是 ，完全燃烧时消耗O2的量最多的是 ；同状况同体积时，五种物质完全燃烧所消耗O2的量最多的是 ；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的CO2最多的是 ，生成的水最多的是 。
21．（6分）由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：
组别 （1） （2） （3） （4） （5）
A的核电荷数 2 19 6 9 11
B的核电荷数 12 11 16 19 13
其中A、B元素可以形成离子化合物的组是 ，可以形成共价化合物的组是 ，A、B元素最外层电子数相同的组是 ，元素化学性质十分相似的组是 ，属于同一周期元素的组是 。
22．（8分）下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵坐标为H2的生产率） 解释：
B
A X C
D
四、推断题（2小题，共20分）
23．（6分）A、B、C、D四种元素在元素周期表中分别处于元素X的四周，已知A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2AO3，且五种元素中有一种元素的原子序数是它们所处的同族中最小的。
（1）写出各元素的元素符号
A B C D X
（2）C、D、X最高价氧化物对应的水化物的化学式，按酸性由弱到强的顺序排列： < <
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列：
> >
24．（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。转变关系如下：
（已知 R—CH—CH2R—CH CH2 +H2O）
H OH
浓硫酸 （△） HBr
A B C
F 氧化
KMnO4(H+)
E D
氧化
已知B是石油化工发展水平的标志
（1）写出A、B、C、D、E、F的名称和结构简式
A B C
D E F
（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
A B
B C
A D
A+E F
五、实验题（1小题，共15分）
25．如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，本实验反应开始时用小火加热的原因是 _________________________ ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
（4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是 。
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
六、计算题（2小题，共20分）
26．（8分）向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）
27．（12分）美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
到达地球表面的太阳辐射的几条主要去路
直接辐射 52000×109 kJ/s
以热能方式离开地球 81000×109 kJ/s
水循环 40000×109 kJ/s
大气流动 370×109 kJ/s
光合作用 40×109 kJ/s
请选用以上数据计算（结果均保留三位有效数字）：
（1）地球对太阳能的利用率约为
（2）通过光合作用，每年有 kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）。
（3）每年由绿色植物通过光合作用（6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量A 。试根据能量关系列出A的计算式。
列式中缺少的数据用符号表示
A= （kg）
所缺数据的化学含义为
高一级期末考试试题
（第二学期: 答题卷）
班别 学号 姓名 评分
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、填空题（4小题，共23分）
19．（4分） ， ，
， 。（每空1分）
20．（5分） ， ， ， ， （每空1分）
21．（6分） ， ， ， ， （每个编号1分）
22．（8分）
四、推断题（2小题，共20分）
23．（6分）（每空1分）
（1）A B C D X
(2) < < （3） > >
24．（14分）（第1小题每空1分，第二小题每空2分）
（1） A： B： C：
D： E： F：
（2） A B
B C
A D
A+E F
五、实验题（1小题，共15分）
25．（15分）
（1） （1分）
（2） ， （3分）
（3） （2分）
（4） ， （3分）
（5） （3分）
（6）
（3分）
六、计算题（2小题，共20分）
26．（8分）
27．（12分）
（1） （3分）
过程：
（2） （3分）
过程：
（3）A= kg （6分）
所缺数据的化学含义为
过程：
新课标高一化学单元检测试卷（一）答案
专题1 物质结构与物质的多样性
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C B D D D C A A CD B CD AB D A AC A D B
二、19、（1）Ar，K，F，Br，M，（2）PH3，（3）Cl，（4）Mg(OH)2，Al(OH)3，Mg(OH)2 〉Al(OH)3。
20、（1）8、9、10、11、12、13、（2）O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。
21、氮化碳晶体，金刚石晶体
22、（1）S，Na，Cl
（2），Na+22－Na+，
（3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
23、（1）S，Na，Cl
（2），Na+22－Na+，
（3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH
24. 32，16，S，2，H2S，氧化剂
25、17
新课标高一化学单元检测试卷（二）
专题2 化学反应与能量变化
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D D C BD C D A C AD C BC BD AD D B C CD A
19、(1)23.3% (2)1.26×10１８kJ
20、2C2H2(g) + 3O2(g) →2CO2(g) + 2H2O(l) ；△H=-2600kJ
21、
2H+ + 2e-=H2↑ Cu2+ + 2e-=Cu 2H+ + 2e-=H2↑
四种金属的活动性由强到弱顺序为：D>A>B>C
22、3：1
23、略
新课标高一化学单元检测试卷（三）
专题3 有机化合的获得与应用
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C B D D C D D D AD D A BC BD BC C D D C
19、（1）A （2）B （3）C
20、CH4 CH4 C3H4 CH4
21、（1）①④（2）⑤⑥（3）①③⑤⑥（4）③（5）⑤⑥
22、（1）A、CH2=CH—Cl B、CH2=CH—CN
（2）①②③CH≡CH+HCl CH2=CH—Cl ② nCH2=CH—Cl
③CH≡CH+HCN CH2=CH—CN
23、
(2)取代 加成 酯化
（3）
（4）3∶1（U型管中的干燥剂是用来吸收水蒸气的，澄清石灰水用于吸收二氧化碳。
（1）m（H2O）=102.9 g－101.1 g=1.8 g m（CO2）=314.2 g－312.0 g=2.2 g
n（CaCO3）=n（CO2）=0.05 mol m（CaCO3）=5 g
（2）m（H）=1.8 g×=0.2 g （3）m（C）=2.2 g×=0.6 g
（4）m（C）∶m（H）=0.6∶0.2=3∶1）
新课标高一化学单元检测试卷（四）
专题4 化学科学与人类文明
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D A B B D B C D C B D A A C B C B AD
二、填空题：
19、21.Na2SO3＋SO2＋H2O====2NaHSO3
2NaHSO3====Na2SO3＋SO2↑＋H2O↑
20、BC， C
21、
22、（1）光合 （2）呼吸取教训 （3）C2H4 （4）①③
23、二氧化碳与环氧丙烷
24、解：据S ～ SO2
32 64
200×1％ m(SO2)
解得：m(SO2)=4 t
一冬排放量：4×150＝600 t
答：该城市一冬向大气排放二氧化硫气体为600 t。
煤经过除硫处理或煤燃烧后的气体经过碱液处理或开发和使用新能源。
高一级期末考试试题（第二学期: 化学试卷）
（参考答案及评分标准）
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B B C A C B B C B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 BC CD B AD BC B AD BC D
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
填空题（4小题，共23分）
19．（4分）水体的富营养化，含N、P超标的废水的排放，淡水，咸水
（每空1分）
20．（5分）CH4，CH4，C3H6，C2H2，C3H6 （每空1分）
21．（6分）（4），（3），（1）（2），（2），（5） （每个编号1分）
22．（8分）锌与硫酸反应实际上是与硫酸电离出来的H+反应（1分），刚开始H+浓度大，所以反应速率较快（1分）；由于锌与稀硫酸的反应是放热反应（1分），随着反应的进行，温度升高（1分），而H+ 浓度没有明显的降低（1分），所以速率加快，故t1之前V(H2) 逐渐增大（1分）；t1之后H+ 浓度明显降低（1分），反应速率降低，故V(H2) 又逐渐减少（1分）。
推断题（2小题，共20分）
23．（6分）（每空1分）
（1）A： Si B： N C： S D： As X： P
(2) H3AsO4 < H3PO4 < H2SO4 （3）NH3 > PH3 > SiH4
24．（14分）（第1小题每空1分，第2小题每空2分）
（1） A： 乙醇CH3CH2OH B： 乙烯CH2 CH2 C：溴乙烷CH3CH2Br
D： 乙醛CH3CHO E： 乙酸CH3COOH F：乙酸乙酯 CH3COOC2H5
（2）A B CH3CH2OH CH2 CH2 ↑ + H2O
B C CH2 CH2 + HBr CH3CH2Br
A D 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
A+E F CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O
实验题（1小题，共15分）
25．（15分）
（1）液体分层 （1分）
（2）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3分）
（3）催化剂、吸水剂 （2分）
（4）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸 （3分）
（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3分）
（6）H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4
（3分）
计算题（2小题，共20分）
26．（8分）1.94g
27．（12分）
（1）23.3% （3分） （2）1.26×1018 kJ （3分）
（3）A=3.33×1017 / Q （kg） Q为每生成1mol 葡萄糖所需吸收的能量
或 A=1.85×1015 / Q （kg） Q为每生成1g 葡萄糖所需吸收的能量
（6分）
V(H2)
时间
甲
乙
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