课件15张PPT。第三章 金属及其化合物第二节
几种重要金属的化合物（2） 第一课时（一）、氧化钠和过氧化钠51页思考与交流 CaO+H2O = Ca(OH)2实验3-5 过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳的反应（吹气生火）一、钠的重要化合物2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2因此可以用来作为供氧剂使用...Na2O+H2O = 2NaOH与水反应
与CO2反应
与稀硫酸反应 氧化钠与过氧化钠比较白色粉末淡黄色粉末-2价-1价 常温加热Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2ONa2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠用途：供氧剂、漂白剂分析下列反应中元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂：生成1mol O2，得到还原产物NaOH mol生成1mol O2，得到还原产物Na2CO3 molNa2O2 既是氧化剂又是还原剂Na2O2 既是氧化剂又是还原剂反应中发生1mole- 转移，生成O2 mol（二）.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠( NaHCO3)俗名:纯碱 , 也叫苏打.俗名:小苏打.白色粉末，加水结块变为晶体，放热振荡时间长时可溶解细小白色粉末，加水部分溶解，热量几乎不变化固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体溶液碱性比NaHCO3 强 加水部分溶解，溶液碱性比的Na2CO3弱Na2CO3NaHCO31、 Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性2、Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性Na2CO3NaHCO3澄清的石灰水不浑浊澄清的石灰水变浑浊受热
不分解受热
易分解----------Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑3、 Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应将相同质量的两种固体 同时加到 相同浓度足量的盐酸中产生气体速度快向较浓的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，有何现象？Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑开始无气体生成加入一定量后有气体生成Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或逐滴加稀H+固（加热）、溶液（加NaOH）4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O1.如何除去Na2CO3中的NaHCO3？
又如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？3.如何鉴别某溶液中存在Na2CO3和NaHCO3两种溶质？4.如何利用烧碱和二氧化碳气体制备纯净的Na2CO3溶液？讨论：我国制碱工业的先驱－－侯德榜
（１８９０－１９７４）
纯碱工业始创于１８世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中． １９２１年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．（三）、焰色反应黄色紫色砖红色绿色 1、原理：某些金属或其化合物(离子)灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。 2、操作：
把铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。
用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体，放到酒精灯火焰上灼烧，观察其火焰的颜色。
测完后将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色。金属单质和其化合物(离子)的焰色相同稀盐酸洗涤→灼烧→铂丝蘸待测溶液→灼烧（三）、焰色反应3、应用：4、注意：(1)焰色反应不是化学变化，而是该元素的物理性质。（1）离子检验，物质鉴别。
（2）焰火材料。(2)金属单质和其化合物(离子)的焰色相同 1、观察钾的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴
玻璃？因为钠与钾易共生，难以分离，
而钠的黄光干扰钾的紫色火焰，
用蓝色钴玻璃可滤去黄光，
这样，才能看到钾的火焰的真面目——紫色想一想 ２、这里我们是用稀盐酸洗涤，为什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？ 因为盐酸易挥发，硫酸难挥发，硝酸的氧化性太强，会将铁丝很快地氧化掉。 ３、当在玻璃管口点燃H2时，火焰常呈现出黄色。为什么？因为制造玻璃的主要原料除SiO2外，还有纯碱等。再见课件18张PPT。第三章 金属及其化合物第二节
几种重要金属的化合物（2）第三章 金属及其化合物第二节
几种重要金属的化合物（2） 第二课时二、铝的重要化合物(一)、氧化铝 存在——铝矾土和刚玉
白色固体,难溶于水 氧化铝难溶于水,熔点很高也很坚固,是制备金属铝的原料,也是一种很好的耐火材料.氧化铝具有两性 Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+H2O
Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3+6H+ ==2Al3++3H2O1、氢氧化铝的制备：
a.由Al3+制备： 为什么不用NaOH溶液?结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水反应
制取Al(OH)3 b.由AlO2-制取： c.由Al3+和AlO2-来制取： 试比较以上三种制备方法,哪种最好?探究Al(OH)3的制备(二)、氢氧化铝 （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。2、性质（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（实验3-8）两性氢氧化物 ——Al(OH)3
两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。为什么Al(OH)3具有两性呢？遇酸主要发生碱性电离
遇碱主要发生酸性电离 氢氧化铝不溶于弱酸（如：H2CO3）和弱碱（氨水），能溶于强酸强碱。 Al(OH)3是弱碱，HAlO2是弱酸（3）不稳定性
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O? 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。3、用途
主要用于治疗胃酸过多ＡlAl2O3Al(OH)3 与碱反应（如NaOH）与酸反应（如HCl）与碱反应（如NaOH）与酸反应（如HCl）两性氢氧化物两性氧化物 铝的化合物知识小结（一）、转化关系： 铝元素常见化合物为：
铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝
请按上述顺序，用离子方程式正确书写各步
反应的离子方程式。(二）、量的关系： 1、 1molAl3+与3molOH-反应生成Al(OH)3
1molAl3+与4molOH-反应生成可溶性偏铝酸盐。（注意：若加入的碱为NH3·H2O该是什么图形？）两次消耗的NaOH
物质的量比 3:12、1mol AlO2-与1mol H+反应生成Al(OH)3
1mol AlO2-与4mol H+反应就生成可溶性铝盐 两次消耗的HCl
物质的量比为1:3.
（注意:若加入的是CO2的水溶液该是什么图形?）(三）、试剂的滴加顺序与实验现象 1、将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。观象：先产生白色胶状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失。 2、将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。
现象：先不产生沉淀，当 过量时，产生的沉淀不再消失Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O 3、? 将盐酸逐滴滴入到 NaAlO2 溶液中，直至过量。
现象:先产生白色胶状沉淀，当盐酸过量时沉淀消失。
4 、将NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。 现象：先不产生沉淀，当NaAlO2 过量时，
产生的沉淀不再消失。硫酸铝钾：KAl(SO4)2 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐。
如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离方程式为：
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
(NH4)2Fe(SO4)2==2NH4++Fe2++2SO42- 十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2?12H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂再见课件15张PPT。第三章 金属及其化合物第二节
几种重要金属的化合物（3）第三章 金属及其化合物第二节
几种重要金属的化合物（2）第三章 金属及其化合物第二节
几种重要金属的化合物（2） 第三课时（一） .铁的氧化物(FeO· Fe2O3 )FeO +2 +3 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 Fe3O4 Fe2O3 +2 、+3 ----------铁红磁性氧化铁均不溶于水 FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl =
2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁三、铁的重要化合物赤铁矿（二）、铁的氢氧化物4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31、制备：（实验3-9）
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 2、性质:与强酸反应、受热分解…+2+3白色絮状沉淀红褐色沉淀不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O浅绿色溶液 黄色溶液 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl生成红褐色沉淀2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O加热4Fe(OH)2+O2 +2H2O =4Fe(OH)3
铁的氢氧化物小结最终产物为Fe2O3（三）、铁盐和亚铁盐1、Fe2+、Fe3+的检验：（实验3-10）
（1）NaOH
Fe3+ :红褐色
Fe2+ :白→灰绿→红褐色
（2）硫氰化钾KSCN
遇Fe2+ :不变色
遇Fe3+ :变血红色 反应的离子方程式：
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 )
或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )
或 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血红色 )
注意：SCN- 个数可以从1个到6个溶液不变色2FeCl3+Fe=3FeCl2溶液变血红色2FeCl2+Cl2=2FeCl32、Fe3+的氧化性（科学探究）反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+还原剂（如Fe)3、铁三角FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等1、Fe Fe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+?2、Fe Fe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3,
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O?3、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl-
2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br-
5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-5、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等 Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2====Fe+H2O
3FeO+2Al====3Fe+Al2O3
2 FeO+C====Fe+CO2↑高温高温高温6、Fe3+ FeZn、CO、Al等 2Fe3++3Zn(过量)===2Fe+3Zn2+
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3
高温高温资料卡片：铜盐
阅读62实践活动：铝盐和铁盐的净水作用再见
