《化学反应原理》专题一化学反应与能量变化全部课时练习(附有参考答案）
文档属性
| 名称 | 《化学反应原理》专题一化学反应与能量变化全部课时练习(附有参考答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 169.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-07-27 19:36:00 | ||
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文档简介
专题一 第一单元 化学反应中的热效应
化学反应的焓变（第一课时）
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
2．下列过程中△H小于零的是( )
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气
C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气
3．下列各项与反应热的大小无关的是 ( )
A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少
C．反应物的性质 D. 反应热的单位
4．下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生
5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 ( )
A．2A+B==2C；△HC．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0 D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0
6．在相同的条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是 ( )
A.氯气 B.溴 C.碘 D.硫
7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）
8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
10．如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生上述现象的原因是 。 (3)写出有关反应的离子方程式： 。 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2 的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
11．家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 rn3(标况)丙烷(C3H8)气体完全燃烧，生成CO2 气体和液态水，放出11 089 kJ热，该反应的热化学方程式为 。
专题一 第一单元 化学反应中的热效应
化学反应的焓变（第二课时）
1．关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是( )
A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1
2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放
出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ／mol
B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2 H2O(l)；△H=+890kJ／mol
C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=-890kJ／mol
D．1/2 CH4(g)+2O2(g)== 1/2CO2(g)+H2O(1)；△H=-890kJ／mol
3．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； △H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； △H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； △H= —890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A．H2(g) B．C8H18(l) C．CO(g) D．CH4(g)
4．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )
A． ＜196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． 196.64kJ D． ＞196.64kJ
5．已知：①2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)；②2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(1)。根据所学过的知识推测：等物质的量的C2H6完全燃烧时放出的热量更多的是 (填①或②)，理由是 。
6．已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+1/2 O2(g)===H2O(1)；△H=－285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；
△H=－2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6164kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
7．通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差
化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si
键能/KJ.mol 360 436 431 176
工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为多少？
8．理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP →6CO2+44H2O+38ATP，ATP +H2O→ADP +H3PO4 △H =-30.6kJ/mol ⑴写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式⑵葡萄糖在体内氧化为CO2气体和液态水，能量的利用率是多少？
专题一 第一单元 化学反应中的热效应
化学反应的测量与计算
1．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式为：C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1下列说法中正确的是 （ ）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．CH3OH（l）+3/2O2（g） → CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol
3．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 （ ）
A．155.8kJ B．51.9kJ C．26.0kJ D．467.3kJ
4．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ （ ）
A．0.4Q1+0.1Q2 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.05Q3
5．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
6．已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)， △H1；H2O(g)==H2O(1)，△H2；C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3。若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为
7．已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H= ─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成
分步进行的热效应如下： ⑴H2(g)=2H △H1= +431.8KJ/moL
⑵1/2O2(g)=O(g) △H2= +244.3KJ/moL
⑶2H(g)+O(g)=H2O(g) △H3=
⑷H2O(g)→H2O(L) △H= —44KJ/moL
8．50 mL 0.50 mol／L盐酸与50 mL 0．55 mol／L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无 影响”) (4)实验中改用60 mL0．50 mol／L盐酸跟50 mL 0．55 mol／L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ，(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0．50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
9．已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：
专题一 第一单元 化学反应中的热效应
能源的充分利用
1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )
A．提高燃烧的效率 B．降低汽油成本 C． 避免铅污染大气 D．铅资源短缺
2．下列叙述正确的是 ( )
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是二级能源 D．焦炉气是一级能源
3．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是 ( )
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
4．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）
A．构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
5．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题不当的是 （ ）
A．用木材作燃料 B。用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热能
6．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
7.天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+ 2O2 → CO2 + 2H2O，
C3H8+ 5O2 →CO2 +4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的措施是（ ）
A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量
C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量
8．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I：
途径II：先制水煤气： C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q2 J）
再燃烧水煤气：
试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
（2）的数学关系式是
（3）由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为
（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义
9．在一定条件下CO、CH4燃烧的热化学方程式分别为：CO(g)+ 1/2O2 (g)＝CO2(g)，H＝-283 kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H20(1)，H＝-890 kJ·mol-1。标准状况下89.6L CO、CH4组成的混合气体完全燃烧时，释放出2953kJ的热量，求混合气体中CO、CH4两种气体的物质的量之比。
专题一 第二单元 化学能与电能的转化
原电池的工作原理（第一课时）
1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A .阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D.电子从负极流向正极
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A. 加热 B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
5．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）
A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C.与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
6．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是 （ ）
7．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）
A B C D
正极 Zn Cu Zn Fe
负极 Cu Zn Ag Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
8．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是（ ）
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
9．原电池的正负极的判断：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生 反应，其正极总是 电子发生 反应。
专题一 第二单元 化学能与电能的转化
原电池的工作原理（第二课时）
1．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ）
A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+
B. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极
C. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
D.. Al片上有气泡产生
2．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 （ ）
A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E
3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ）
A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变
4、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 ( )
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B. 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液
5．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（ ）
6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化 ( )
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2
A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④
7．右图为铜锌原电池的装置请回答：⑴．铜是 极，铜片上产生 ，电极反应式为
⑵．锌为 极，电极反应式为
⑶电池反应式为
8．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：
（1）原电池的负极是______；
（2）工作时原电池的两极反应：A．负极 ；B．正极 ；
（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．
9．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体(1) 铜锌原电池的总反应的离子方程式为： ；(2) 铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？(3) 铜电极产生12g气体的过程中有多少mol的电子发生了转移？
专题一 第二单元 化学能与电能的转化
化学电源
1．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）
A．MnO2和NH4+ B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒
2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
3．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，负极附近pH降低
D．正极是水电离出的H+在放电
5．燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－==2OH－ Y极：H2(g)＋2OH－==2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是（ ）
A．X是正极 B．Y是正极 C．Y极被还原 D．Y极发生氧化反应
6．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )
A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：FeOH3－3e＋5OH ＝＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时负极附近溶液的碱性增强
8．微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。两极反应：
Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OH- Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- ，根据上述变化，负极是 ，负极附近的溶液pH ，正极是
该电池的总反应式是
9．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
专题一第二单元 化学能与电能的转化
电解池的工作原理及应用（第一课时）
1．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）
A a为负极、b为正极 B 电解过程中，氯离子浓度不变
C 电解过程中，d电极质量增加 D a为阳极、b为阴极
2．关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性
3．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
4．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
6、用铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A 稀NaOH溶液 B HCI溶液 C 酸性MgSO4溶液 D 酸性AgNO3溶液
7．用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ）
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3
8、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯
化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
9、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
10．用惰性电极电解M(NO3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是 （ ）
A. B. C. D.
专题一第二单元化学能与电能的转化
电解池的工作原理及应用（第二课时）
1、pH＝a的电解质溶液中，插入惰性电极通直流电一段时间，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
2、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）
A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2
3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
4、将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0064 g设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。此时溶液中氢离子浓度约为
A 4×l03 mol / L B 2×l03 mol / L C 1×l03 mol / L D 1×l07 mol / L
5、从H+ .Cu2+. Na+. SO42-. Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是___________
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是___________
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是
6、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则① X电极的材料是 ，电极反应式是 。
② Y电极的材料是 ， 电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
7、按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：
A池为
B池为
⑵锌极为__________极，电极反应式为
铜极为__________极，电极反应式为
石墨棒C1为______极，电极反应式为
石墨棒C2附近发生的实验现象为
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少） g.
CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了） g
8、将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.3mol Cu，则：求：
（1）另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少
（2）此时溶液的H+离子浓度是多少
专题一第三单元 金属的腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀
1．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 （ ）
A．马口铁（镀锡铁） B．白铁（镀锌铁） C．镀镍铁 D．镀铜铁
2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 （ ）
①Fe2+转变为Fe3+②氧气被还原③产生氢气④Fe转变为Fe2+⑤Fe(OH)3失去水形成Fe2O3·H2O
A ．③和④ B．②和④ C．①②③④ D．全部
3．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象描述不正确的是 （ ）
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
4．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀 速率最慢的是 （ ）
A．在潮湿疏松的土壤中
B．在含铁元素较多的酸性土壤中；
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
5．下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．铁在潮湿的空气中容易腐蚀
D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应
6．填表
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
形成条件
电解质溶液 溶有CO2等气体的水溶液 溶有O2的水溶液
负极
负极反应
正极
正极反应
电子如何流动形成电通路
最终腐蚀产物
7．填表
化学腐蚀 电化腐蚀
条件
有无电流
本质
相互关系
专题一第三单元 金属的腐蚀与防护
金属的电化学防护
1．右图各容器中盛有海水，铁在其中被腐
蚀时由快到慢的顺序是 （ ）
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④
C．④>②>③>① D．③>②>④>①
2．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）
A．直流电源正极相连 B.铜板相连 C.锌 板相连 D交流电源负极相连
3．以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银制奖牌久置后表面变暗
4．下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）
A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈。
C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D． 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
5．表层破坏的镀锌铁件发生腐蚀的化学反应为2H2O+O2+2Zn===2Zn(OH)2，正极上发生的电极反应是（ ）
A. 2H++2e-===H2↑ B. Zn-2e-===Zn2+
C. 2H2O+O2+4e-===4OH- D. Fe-2e-===Fe2+
6．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ）
A.Fe－2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
7．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 （ ）
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为
C．f电极为锌板
D．e极发生还原反应
8．如右图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为
（2）中的电极反应：Fe： 、
Sn：
（3）中被腐蚀的金属是 、
其电极反应式为
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
9．某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极通直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量百分含量为80%。
（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比是 ，
（2）原NaCl溶液的物质的量浓度 。
参考答案
专题一 第一单元 化学反应中的热效应
第一课时
1、D 2、D 3、D 4、C 5、C 6、A 7、A 8、A
9、放出 ＜ 小于 吸收 ＞
10、⑴有大量气泡产生，镁条溶解，且澄清石灰水变浑浊。 ⑵反应是放热的，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。 ⑶ Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑Ca2+ + 2OH- == Ca（OH）2↓ ⑷ 小于
11、C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) △H==-2217KJ.mol-1
第二课时
1、C 2、C 3、B 4、A
5、② 因为水蒸气变成液态水时要放出热量
6、1：1 C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) △H==-2064KJ.mol-1
7、△H==（431*4 + 176*2 – 360*4 – 436*2）KJ.mol-1== - 236 KJ.mol-1
8、C6H12O6(s）+6O2 (g) →6CO2 (g) + 6H2O(l) △H==-2880KJ.mol-1
利用率==30.6/2880*100%==1.06%
专题一 第一单元 化学反应中的热效应 化学反应的测量与计算
1、A 2、B 3、C 4、D
5、⑴ P2O3 P2O5 2.75g 3.55 g ⑵ -（X-Y）KJ.mol-1
⑶2P（S） + 3 O2（S）== P2O3（S） △H==-（X-Y）KJ.mol-1
6 、△H1 + △H2 - △H3 7、- 434.3 KJ.mol-1
8、玻璃搅拌器 防止热量损失 偏小 不相等 偏小 偏小
9、2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol
第一单元 化学反应中的热效应 能源的充分利用
1、C 2、A 3、D 4、A 5、A 6、D 7、A
8、大于 Q3﹥Q1﹥Q2 小于 吸收 加热 意义：略
9、 n（CO）+ n（CH4）==89.6/22.4
283*n（CO）+890*n（CH4）==2953 n(CO) : n(CH4)=1/3
专题一 第二单元 化学能与电能的转化 原电池的工作原理（第一课时）
1、D 2、B 3、B 4、C 5、B 6、A 7、D 8、D
9、①活泼 弱 导电 ②正极 负极 负极 正极 ③正极 负极
④失去 氧化 得到 还原
专题一 第二单元 化学能与电能的转化 原电池的工作原理（第二课时）
1、C 2、D 3、C 4、C 5、B 6、A
7、①正极 铜 Cu2+ + 2e- == Cu ②负极 Zn - 2e- == Zn2+ Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu
8、Al Al - 3e- + 3OH-== Al（OH）3 O2+2H2O+4e－=4OH－ 增大
9、（1）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ （2）390 （3）12mol
专题一 第二单元 化学能与电能的转化 化学电源
1、A 2、B 3、C 4、D 5、A 6、C 7、A
8、Zn 降低 Ag2O Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
9、（1）Pb Pb - 2e- +SO42－=PbSO4 （2）PbO2 PbO2 + 4H++SO4 +2e- = PbSO4 + 2H2O
（3）增大、 （4）1mol
专题一第二单元 化学能与电能的转化 电解池的工作原理及应用（第二课时）
1、A 2、D 3、A 4、B
5、①CuCl2 HCl ②H2SO4 Na2SO4 ③NalC CuSO4
6、（1）①2H+ + 2e- == H2↑ ②Cl- - 2e- == Cl2↑
（2）纯铜 Cu2+ + 2e- == Cu 粗铜 Cu - 2e- == Cu2+
7、（1）原电池 电解池
（2）负 Zn - 2e- == Zn2+ 正 Cu2+ + 2e- == Cu 阳：Cl- - 2e- == Cl2↑
阴 无色溶液变红色
（3）减少 0.65 增加 0.01
8、（1）4.48L
（2）0.4mol/L
专题一第三单元 金属的腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀
1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6、7略
专题一第三单元 金属的腐蚀与防护 金属的电化学防护
1、A 2、C 3、D 4、A 5、C 6、C 7、B
8、（1） Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
（2）Fe - 2e- == Fe2+ 2H+ + 2e- == H2↑
（3）Zn Zn - 2e- == Zn2+ ②>①>③
9、n（NaOH）：n（H2O）==1：10
c（NaCl）==4.48mol/L
物质贮藏的能量
2C（g）
2A(g)+B(g)
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)
2H(g)+O(g)
H2O(g)
Zn
C2
Cu
C1
A
B
CuSO4溶液
KCl酚酞溶液
化学反应的焓变（第一课时）
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
2．下列过程中△H小于零的是( )
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气
C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气
3．下列各项与反应热的大小无关的是 ( )
A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少
C．反应物的性质 D. 反应热的单位
4．下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生
5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 ( )
A．2A+B==2C；△H
6．在相同的条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是 ( )
A.氯气 B.溴 C.碘 D.硫
7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）
8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
10．如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生上述现象的原因是 。 (3)写出有关反应的离子方程式： 。 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2 的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
11．家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 rn3(标况)丙烷(C3H8)气体完全燃烧，生成CO2 气体和液态水，放出11 089 kJ热，该反应的热化学方程式为 。
专题一 第一单元 化学反应中的热效应
化学反应的焓变（第二课时）
1．关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是( )
A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1
2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放
出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ／mol
B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2 H2O(l)；△H=+890kJ／mol
C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=-890kJ／mol
D．1/2 CH4(g)+2O2(g)== 1/2CO2(g)+H2O(1)；△H=-890kJ／mol
3．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； △H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； △H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； △H= —890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A．H2(g) B．C8H18(l) C．CO(g) D．CH4(g)
4．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )
A． ＜196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． 196.64kJ D． ＞196.64kJ
5．已知：①2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)；②2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(1)。根据所学过的知识推测：等物质的量的C2H6完全燃烧时放出的热量更多的是 (填①或②)，理由是 。
6．已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+1/2 O2(g)===H2O(1)；△H=－285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；
△H=－2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6164kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
7．通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差
化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si
键能/KJ.mol 360 436 431 176
工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为多少？
8．理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP →6CO2+44H2O+38ATP，ATP +H2O→ADP +H3PO4 △H =-30.6kJ/mol ⑴写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式⑵葡萄糖在体内氧化为CO2气体和液态水，能量的利用率是多少？
专题一 第一单元 化学反应中的热效应
化学反应的测量与计算
1．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式为：C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1下列说法中正确的是 （ ）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．CH3OH（l）+3/2O2（g） → CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol
3．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 （ ）
A．155.8kJ B．51.9kJ C．26.0kJ D．467.3kJ
4．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ （ ）
A．0.4Q1+0.1Q2 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.05Q3
5．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
6．已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)， △H1；H2O(g)==H2O(1)，△H2；C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3。若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为
7．已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H= ─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成
分步进行的热效应如下： ⑴H2(g)=2H △H1= +431.8KJ/moL
⑵1/2O2(g)=O(g) △H2= +244.3KJ/moL
⑶2H(g)+O(g)=H2O(g) △H3=
⑷H2O(g)→H2O(L) △H= —44KJ/moL
8．50 mL 0.50 mol／L盐酸与50 mL 0．55 mol／L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无 影响”) (4)实验中改用60 mL0．50 mol／L盐酸跟50 mL 0．55 mol／L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ，(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0．50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
9．已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：
专题一 第一单元 化学反应中的热效应
能源的充分利用
1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )
A．提高燃烧的效率 B．降低汽油成本 C． 避免铅污染大气 D．铅资源短缺
2．下列叙述正确的是 ( )
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是二级能源 D．焦炉气是一级能源
3．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是 ( )
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
4．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）
A．构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
5．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题不当的是 （ ）
A．用木材作燃料 B。用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热能
6．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
7.天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+ 2O2 → CO2 + 2H2O，
C3H8+ 5O2 →CO2 +4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的措施是（ ）
A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量
C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量
8．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I：
途径II：先制水煤气： C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q2 J）
再燃烧水煤气：
试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
（2）的数学关系式是
（3）由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为
（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义
9．在一定条件下CO、CH4燃烧的热化学方程式分别为：CO(g)+ 1/2O2 (g)＝CO2(g)，H＝-283 kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H20(1)，H＝-890 kJ·mol-1。标准状况下89.6L CO、CH4组成的混合气体完全燃烧时，释放出2953kJ的热量，求混合气体中CO、CH4两种气体的物质的量之比。
专题一 第二单元 化学能与电能的转化
原电池的工作原理（第一课时）
1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A .阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D.电子从负极流向正极
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A. 加热 B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
5．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）
A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C.与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
6．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是 （ ）
7．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）
A B C D
正极 Zn Cu Zn Fe
负极 Cu Zn Ag Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
8．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是（ ）
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
9．原电池的正负极的判断：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生 反应，其正极总是 电子发生 反应。
专题一 第二单元 化学能与电能的转化
原电池的工作原理（第二课时）
1．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ）
A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+
B. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极
C. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
D.. Al片上有气泡产生
2．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 （ ）
A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E
3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ）
A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变
4、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 ( )
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B. 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液
5．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（ ）
6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化 ( )
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2
A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④
7．右图为铜锌原电池的装置请回答：⑴．铜是 极，铜片上产生 ，电极反应式为
⑵．锌为 极，电极反应式为
⑶电池反应式为
8．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：
（1）原电池的负极是______；
（2）工作时原电池的两极反应：A．负极 ；B．正极 ；
（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．
9．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体(1) 铜锌原电池的总反应的离子方程式为： ；(2) 铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？(3) 铜电极产生12g气体的过程中有多少mol的电子发生了转移？
专题一 第二单元 化学能与电能的转化
化学电源
1．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）
A．MnO2和NH4+ B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒
2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
3．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，负极附近pH降低
D．正极是水电离出的H+在放电
5．燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－==2OH－ Y极：H2(g)＋2OH－==2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是（ ）
A．X是正极 B．Y是正极 C．Y极被还原 D．Y极发生氧化反应
6．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )
A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：FeOH3－3e＋5OH ＝＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时负极附近溶液的碱性增强
8．微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。两极反应：
Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OH- Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- ，根据上述变化，负极是 ，负极附近的溶液pH ，正极是
该电池的总反应式是
9．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
专题一第二单元 化学能与电能的转化
电解池的工作原理及应用（第一课时）
1．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）
A a为负极、b为正极 B 电解过程中，氯离子浓度不变
C 电解过程中，d电极质量增加 D a为阳极、b为阴极
2．关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性
3．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
4．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
6、用铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A 稀NaOH溶液 B HCI溶液 C 酸性MgSO4溶液 D 酸性AgNO3溶液
7．用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ）
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3
8、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯
化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
9、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
10．用惰性电极电解M(NO3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是 （ ）
A. B. C. D.
专题一第二单元化学能与电能的转化
电解池的工作原理及应用（第二课时）
1、pH＝a的电解质溶液中，插入惰性电极通直流电一段时间，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
2、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）
A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2
3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
4、将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0064 g设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。此时溶液中氢离子浓度约为
A 4×l03 mol / L B 2×l03 mol / L C 1×l03 mol / L D 1×l07 mol / L
5、从H+ .Cu2+. Na+. SO42-. Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是___________
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是___________
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是
6、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则① X电极的材料是 ，电极反应式是 。
② Y电极的材料是 ， 电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
7、按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：
A池为
B池为
⑵锌极为__________极，电极反应式为
铜极为__________极，电极反应式为
石墨棒C1为______极，电极反应式为
石墨棒C2附近发生的实验现象为
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少） g.
CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了） g
8、将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.3mol Cu，则：求：
（1）另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少
（2）此时溶液的H+离子浓度是多少
专题一第三单元 金属的腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀
1．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 （ ）
A．马口铁（镀锡铁） B．白铁（镀锌铁） C．镀镍铁 D．镀铜铁
2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 （ ）
①Fe2+转变为Fe3+②氧气被还原③产生氢气④Fe转变为Fe2+⑤Fe(OH)3失去水形成Fe2O3·H2O
A ．③和④ B．②和④ C．①②③④ D．全部
3．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象描述不正确的是 （ ）
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
4．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀 速率最慢的是 （ ）
A．在潮湿疏松的土壤中
B．在含铁元素较多的酸性土壤中；
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
5．下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．铁在潮湿的空气中容易腐蚀
D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应
6．填表
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
形成条件
电解质溶液 溶有CO2等气体的水溶液 溶有O2的水溶液
负极
负极反应
正极
正极反应
电子如何流动形成电通路
最终腐蚀产物
7．填表
化学腐蚀 电化腐蚀
条件
有无电流
本质
相互关系
专题一第三单元 金属的腐蚀与防护
金属的电化学防护
1．右图各容器中盛有海水，铁在其中被腐
蚀时由快到慢的顺序是 （ ）
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④
C．④>②>③>① D．③>②>④>①
2．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）
A．直流电源正极相连 B.铜板相连 C.锌 板相连 D交流电源负极相连
3．以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银制奖牌久置后表面变暗
4．下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）
A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈。
C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D． 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
5．表层破坏的镀锌铁件发生腐蚀的化学反应为2H2O+O2+2Zn===2Zn(OH)2，正极上发生的电极反应是（ ）
A. 2H++2e-===H2↑ B. Zn-2e-===Zn2+
C. 2H2O+O2+4e-===4OH- D. Fe-2e-===Fe2+
6．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ）
A.Fe－2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
7．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 （ ）
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为
C．f电极为锌板
D．e极发生还原反应
8．如右图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为
（2）中的电极反应：Fe： 、
Sn：
（3）中被腐蚀的金属是 、
其电极反应式为
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
9．某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极通直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量百分含量为80%。
（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比是 ，
（2）原NaCl溶液的物质的量浓度 。
参考答案
专题一 第一单元 化学反应中的热效应
第一课时
1、D 2、D 3、D 4、C 5、C 6、A 7、A 8、A
9、放出 ＜ 小于 吸收 ＞
10、⑴有大量气泡产生，镁条溶解，且澄清石灰水变浑浊。 ⑵反应是放热的，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。 ⑶ Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑Ca2+ + 2OH- == Ca（OH）2↓ ⑷ 小于
11、C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) △H==-2217KJ.mol-1
第二课时
1、C 2、C 3、B 4、A
5、② 因为水蒸气变成液态水时要放出热量
6、1：1 C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) △H==-2064KJ.mol-1
7、△H==（431*4 + 176*2 – 360*4 – 436*2）KJ.mol-1== - 236 KJ.mol-1
8、C6H12O6(s）+6O2 (g) →6CO2 (g) + 6H2O(l) △H==-2880KJ.mol-1
利用率==30.6/2880*100%==1.06%
专题一 第一单元 化学反应中的热效应 化学反应的测量与计算
1、A 2、B 3、C 4、D
5、⑴ P2O3 P2O5 2.75g 3.55 g ⑵ -（X-Y）KJ.mol-1
⑶2P（S） + 3 O2（S）== P2O3（S） △H==-（X-Y）KJ.mol-1
6 、△H1 + △H2 - △H3 7、- 434.3 KJ.mol-1
8、玻璃搅拌器 防止热量损失 偏小 不相等 偏小 偏小
9、2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol
第一单元 化学反应中的热效应 能源的充分利用
1、C 2、A 3、D 4、A 5、A 6、D 7、A
8、大于 Q3﹥Q1﹥Q2 小于 吸收 加热 意义：略
9、 n（CO）+ n（CH4）==89.6/22.4
283*n（CO）+890*n（CH4）==2953 n(CO) : n(CH4)=1/3
专题一 第二单元 化学能与电能的转化 原电池的工作原理（第一课时）
1、D 2、B 3、B 4、C 5、B 6、A 7、D 8、D
9、①活泼 弱 导电 ②正极 负极 负极 正极 ③正极 负极
④失去 氧化 得到 还原
专题一 第二单元 化学能与电能的转化 原电池的工作原理（第二课时）
1、C 2、D 3、C 4、C 5、B 6、A
7、①正极 铜 Cu2+ + 2e- == Cu ②负极 Zn - 2e- == Zn2+ Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu
8、Al Al - 3e- + 3OH-== Al（OH）3 O2+2H2O+4e－=4OH－ 增大
9、（1）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ （2）390 （3）12mol
专题一 第二单元 化学能与电能的转化 化学电源
1、A 2、B 3、C 4、D 5、A 6、C 7、A
8、Zn 降低 Ag2O Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
9、（1）Pb Pb - 2e- +SO42－=PbSO4 （2）PbO2 PbO2 + 4H++SO4 +2e- = PbSO4 + 2H2O
（3）增大、 （4）1mol
专题一第二单元 化学能与电能的转化 电解池的工作原理及应用（第二课时）
1、A 2、D 3、A 4、B
5、①CuCl2 HCl ②H2SO4 Na2SO4 ③NalC CuSO4
6、（1）①2H+ + 2e- == H2↑ ②Cl- - 2e- == Cl2↑
（2）纯铜 Cu2+ + 2e- == Cu 粗铜 Cu - 2e- == Cu2+
7、（1）原电池 电解池
（2）负 Zn - 2e- == Zn2+ 正 Cu2+ + 2e- == Cu 阳：Cl- - 2e- == Cl2↑
阴 无色溶液变红色
（3）减少 0.65 增加 0.01
8、（1）4.48L
（2）0.4mol/L
专题一第三单元 金属的腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀
1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6、7略
专题一第三单元 金属的腐蚀与防护 金属的电化学防护
1、A 2、C 3、D 4、A 5、C 6、C 7、B
8、（1） Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
（2）Fe - 2e- == Fe2+ 2H+ + 2e- == H2↑
（3）Zn Zn - 2e- == Zn2+ ②>①>③
9、n（NaOH）：n（H2O）==1：10
c（NaCl）==4.48mol/L
物质贮藏的能量
2C（g）
2A(g)+B(g)
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)
2H(g)+O(g)
H2O(g)
Zn
C2
Cu
C1
A
B
CuSO4溶液
KCl酚酞溶液