提高班训练（三）——元素化合物之卤族 氧族
2007年11月21日
一、复习巩固
1．有一铁的氧化物样品，用7mol·L-1盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，恰使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为
A.Fe2O3 B. Fe3O4 C .Fe4O5 D .Fe5O7
2．用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种氯的氧化物，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1∶1，该广谱消毒剂的化学式为
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O3 D．Cl2O
3．将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是H2S和S，则n与m之比值为
A. 1∶2 B. 大于1∶2 C. 小于1∶2 D. 无法确定
4．在热的稀硫酸中溶解了7.6g FeSO4。当加入25mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是
A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
5．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的盐酸中充分反应；前后两种情况
（1）生成气体质量比为
（2）消耗的HCl物质的量比为
A、1∶1 B、2∶3 C、5∶6 D、无法确定
6．加入铝粉有氢气产生的溶液中，可能大量共存的是
（A）Ba2+、Na+、I－、Fe3+ （B）Mg2+、Cl－ 、NO3－、Al3+
（C）K+、Cl－、HCO3－、SO42－ （D）Ba2+、Na+、Cl－、AlO2－
二、元素化合物
7．下列除去杂质的方法不正确的是
A.铝粉中混有少量镁粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤
B. NH3中混有少量SO2：通过碱石灰，收集气体
C.Cl2中混有少量HCl：先通过硝酸银溶液再用浓硫酸干燥，收集气体
D.Mg(OH)2中混有少量Al(OH)3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，洗涤
8．下列有关过氧化氢的说法正确的是
A. H2O2能使KMnO4溶液褪色，因此具有漂白性 B. H 2O2是直线型分子
C.H2O2具有强氧化性，但没有还原性 D.H2O2不稳定受热分解
9．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量CaSO3晶体(m mol)，丙瓶不变,片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A.甲=乙>丙 B.丙>甲=乙 C. 甲>乙>丙 D.甲>丙>乙
10．关于O3的说法中错误的是
A、O2可以转化为O3，而O3不能转化为O2
B、O2与O3是氧元素的同位素
C、O3比O2氧化性更强
D、臭氧有漂白和消毒作用
11．在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含用A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
选项 试剂C A离子 B离子
A HNO3、Ba( NO3)2 SO42- SO32-
B AgNO3 Cl- CO32-
C KSCN Fe3+ Fe2+
D NH3·H2O Ag+ Al3+
12．下列物质的保存方法正确的是
A、少量的白磷保存在水里 B、AgI应保存在棕色广口瓶
C、少量的金属钠保存在汽油中 D、氢氟酸应放在有橡胶塞的玻璃瓶中
13．气体X可能含有Cl 2，HBr，CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时只产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3；若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生,则关于气体的成分,下列说法中正确的是
A.一定有Cl 2，可能有CO2 B.一定无CO2
C.可能有HBr 和CO2 D.一定有HBr，Cl2
14．下列溶液，加热后颜色变浅的是
A、稀氨水和酚酞溶液 B、滴有酚酞的Na2CO3溶液
C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D、溶有SO2的品红溶液
15．有下列实验方法：①用萃取分液的方法从碘的CCl4溶液中分离出碘；②用分液法分离水和乙酸乙酯的混合液；③用过滤的方法分离CaCO3和NaCl的混合物；④除去NaNO3中的NaCl，加入过量AgNO3再过滤。这些方法中正确的是
A、0个 B、1个 C、2个 D、3个
16．鉴别NaCl和KI可用的试剂或方法：（尽可能列举）
①
②
③
17．现向含a mol FeI2和b molFeBr2的混合溶液中缓缓通入c mol Cl2,反应随Cl2的通入明显分成几个阶段进行。试回答下列问题：
(1) Fe3+、Br2、Cl2、I2氧化性由强到弱的排列顺序为 。
(2)试分析在c值增大过程中，不同c值范围为被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c的代数式表示)。
①0②a③(3a+b)/21 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C C A BC D AC D D AB C AB A AC C化学提高班训练（四）——元素化合物之氮碳
2007年11月28日
一、组题
1．（1）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，最终产生标准状况下气体的体积为（下面几个题目的选项与此相同）
A、几乎无气体产生 B、小于13.44 L
C、等于13.44 L D、介于13.44 L至26.88L之间
（2）、常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的锌粉，最终产生标准状况下气体的体积为
（3）在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，加热，最终产生标准状况下气体的体积为
（4）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为
2．（1）用100mL 12mol/L的浓HNO3与足量的铜粉反应，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）（（2）的选项与此相同）
A、几乎无气体产生 B、等于6.72 L
C、等于13.44 L D、介于6.72 L至13.44 L之间
（2）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）常温下，在100 mL 12mol/L 的稀HNO3中加入足量的铁粉，使之充分反应放出NO气体，最终产生标准状况下气体的体积为
二、试题重温
3．某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
4．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
AH2S BNa2O2 C硫酸亚铁溶液 D浓硝酸
5．把少量NO和NO2混合气体（体积比为1∶1）通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A、氧气 B、二氧化氮
C、二氧化氮和氧气 D、二氧化氮和一氧化氮
6．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO和CO2的体积比为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶2
7．下列说法中正确的是
A、铵盐是都易溶于水
B、铵盐受热分解都能得到氨气
C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加过量的NH4HCO3溶液后过滤
D、铵盐与碱液共热都能生成使红色石蕊试变蓝的气体
8．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述不正确的是
A、Na3N与水的反应后溶液显碱性 B、Na3N中含有共价键和离子键
C、Na3N具有强还原性 D、Na3N是电解质
9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A.H+、Al3+、I-、NO3- B. Fe3+、Br-、NH4+、SO42-
C.Al3+、CO32-、Na+、NO3- D. K+、Cl-、NO3-、AlO2-
10．标准状况下，将盛Cl 2气体的烧瓶倒立在水槽里，在光照下充分反应后，烧瓶内溶液物质的量浓度为_____________（忽略溶质的扩散）
11．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物（具有还原性），其晶体为分子晶体，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法不正确的是
A．As2O3可以使酸性高锰酸钾褪色 B．As2O3的熔点比较低
C．可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染 D．As2O3不可以与盐酸反应
12．将5.6g 铁粉加入180 mL2mol·L-1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的
A．c(NO3-)>c(Fe2+) > c(Fe3+) >c(H+)
B．c(NO3-)> c(Fe3+) > c(Fe2+) >c(H+)
C．c(Fe2+) > c(Fe3+)>c(NO3-)> c(H+)
D．c(Fe2+) >c(NO3-)> c(Fe3+) >c(H+)
13．（1）除去二氧化硅中的少量碳酸钙、检验二氧化硅中是否含有碳酸钙都可以用______；
（2）除去碳酸钙中的少量二氧化硅可以用____________；
（3）检验碳酸钙中是否含有二氧化硅可以用____________。
14．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强比原来大0.5倍，则参加反应的碳的质量为____________
15．向200mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液中加入NaOH，当得到0.005mol沉淀时，加入的NaOH的物质的量为______mol/L。
A．0.005 B．0.015 C．0.035 D．0.075
三、其它练习
16．在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1∶2.4时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为
A、2∶5 B、1∶4 C、1∶5 D、1∶9
17．锌与硝酸反应，若有1 mol硝酸参加反应，则有0.8 mol的电子发生转移，此时硝酸的还原产物 N 元素的化合价可能为______________________
18．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是
A、FeO+HNO3 B、Fe(OH)3+HNO 3
C、P+HNO3（浓） D、Fe + HNO3 2
19．按右图进行实验，试管内装有12mLNO2，然后间歇而缓慢
地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是
A、试管内气体呈棕红色 B、试管内气体为无色是NO
C、试管内气体为无色是O2 D、试管内液面高度上升
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
ADBA DAB BD AC D C AD BC BD 0.18
11 12 13 14 15 16 17 18 19
D B 4.5 BD C +1,-3 AD CD化学提高班训练（八）——有机化学（1）
2008年1月2日
一、同分异构体
1．在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为
A.5 B.6 C.7 D.8
2．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇含量不得超过1ppm。氯丙醇（化学式为C3H7OCl）属于醇的同分异构体一共有_______种
3．分子式为C4H10的一氯取代有_______种；化学式为C8H18的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是_______。
4．苯的2氯取代有3种，则其4氯取代有_______种。
5．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物可能是( )
6．某烃的分子式为C9H12，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的同分异构体有_______种。
二、官能团的性质和有机反应类型
7．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和消去3种反应的是_____
① CH2 CHCH2COOH ② CH2 CHCOOCH3
③ CH2 CHCH2CH2OH ④ CH3CH2CH2OH
⑤ CH3CHCH2CHO
∣
OH
8．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是
A. CH3CH(OH)CH2CHO B. CH3CH(OH)CH(OH)CH3
C. CH3CH=CHCHO D. CH2(OH)COCH2CHO
9．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6 ②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2ONH4+ + OH-
⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
A．②④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①③⑤⑥
10．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是（ ）
A．能与溴水反应
B．可看作酚类 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能溶于水
11．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有12个原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与
3molBr2发生反应；⑤分子中最多可以有9个碳原子处于同一平面；
⑥分子中最多有19个原子处于同一平面。其中正确的是________
12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能使溴水褪色
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．遇浓溴水会产生白色沉淀
13．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法不正确的是
A．两种酸都能与溴水反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
14．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是
A．1摩尔 1摩尔 B．3.5摩尔 7摩尔
C．3.5摩尔 6摩尔 D．6摩尔 7摩尔
15．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液
A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与②
三、其它
16．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是 （ ）
A． B．
C． D．
17．下列烷烃的名称正确的是
A．2,2,3,3－四甲基丁烷 B．1－甲基戊烷
C．2－甲基－2－乙基己烷 D．2,2,3－三甲基戊烷
18．0.1mol某烃X在0.3mol氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2(标况)，推测X是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C3H4
19．下列说法正确的是（ ）
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的C:H=1:2
B．一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰，减少的体积就是生成的二氧化碳的体积(温度>100℃)
C．某气态烃CxHy与足量O2完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度<100℃），则y＝4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃C:H越大
20．两种气态烃的混合物共0.1mol（标准状况），完全燃烧后得4.48L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水。下列说法中正确的是（ ）
A．混合气体中可能含有乙烯
B．混合气体中可能含有甲烷
C．混合气体中一定含有乙炔
D．混合气体一定是由炔烃和烯烃构成的混合物
21．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和4.5g的水。下列说法中正确的是（ ）
A．混合气体中可能含有乙烯
B．混合气体中一定含有甲烷
C．混合气体中可能含有乙炔
D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物
22．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水。下列说法中正确的是（ ）
A．混合气体中可能含有乙烯
B．混合气体中一定含有甲烷
C．混合气体中一定含有乙炔
D．混合气体一定是由炔烃和烯烃构成的混合物
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
D AB A D D
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
D BC D A AC AD B A AC B BC
—N=N—
OH
|
CH3
|
—CH3提高班训练（九）——原子结构及元素周期表
2008年1月9日
1．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是
A．H2BO4 B．H3BO3 C．HBO2 D．H2B4O7
2．A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是
A．A的氧化性小于B B．B－的还原性大于A－
C．A－的还原性大于B－ D．A的氧化性大于B
3．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞A
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C
4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是
X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期
X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY
5．下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数就是质量数
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
6．在下列四个方程中，Xa、Xb、Xc、Xd代表某种粒子。
①U+n Sr+Xe+3Xa ②H+XbHe+n
③UTh+Xc ④Mg+HeAl+Xd
下列判断正确的是
A．Xa是中子 B．Xb是质子 C．Xc是氦原子 D．Xd是氘原子
7．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是
A．R一定含共价键 B．R一定含离子键
C．R易溶于水 D．R可能是含有共价键的离子化合物
8．下列说法正确的是
A．常温常压下，只有非金属元素的单质呈气态（不考虑稀有气体）
B．第七周期的主族元素有非金属元素
C．过渡元素没有非金属元素
D．稀有气体元素单质的沸点从上到下逐渐降低
9．下列分子中，键的极性最弱的是 ( )
A．PH3 B．H2S C．HBr D．HCl
10．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
11．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．它的分子构型是平面三角形 D．磷原子采用sp2杂化方式
12．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ）
Ａ．氯化硼是电解质
Ｂ．氯化硼的水溶液能导电
Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
Ｄ．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键
13．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ）
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．NH4Cl B．Na2O C．Na2O2 D．H2O
15．已知短周期内，同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．X、Y、Z之间能相互形成化合物
B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小
C．气态氢化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质与H2化合按X、Y、Z的顺序变易
16．下列叙述正确的是
A．40 K和40 Ca原子中的质量数和中子数都相等
B．某元素的粒子最外层只有2个电子，则其一定不是离子
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．任何原子或离子的组成中都含有中子
17．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB3型共价化合物的是
A．5和17 B．13和9 C．6和8 D．16和8
18．短周期元素X、Y组成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序数可能是
____________________________________________ （全部举出）。
19．同周期相邻主族的两种元素原子的核外电子数不可能相差
A．1 B．8 C．11 D．25
20．下列关于元素的叙述正确的是
A．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物
B．质子数与核外电子数相等的粒子一定是原子
C．猜测第八周期含有50种元素
D．非金属的简单离子最外层电子数只能是2或8
21．在元素周期表短周期元素X、Y组成的化合物XY2，下列说法正确的是
A．XY2可能是原子晶体
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能为m-1
C．X和Y一定属于同一周期
D．X和Y一定不属于同一主族
22．第五周期某主族元素的原子，其最外电子层上有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是
A．原子序数为20
B．跟Br同周期
C．硫酸盐难溶于水
D．最高价氧化物对应的水化物属于强碱
23．下列说法正确的是
A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的金属性强
B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小
C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强
D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A BD C CD D AC C AC A B A BC D B A
16 17 18 19 20 21 22 23
C AD B C AB CD AB化学提高班练习（十一） ——月考卷改编
2008年1月30日
l．下列有关工业生产的叙述不正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小
2. 下列叙述正确的是
Ａ．Ｏ2和Ｏ2化学性质相似
Ｂ．常温下，pH＝1的水溶液中Na+、NO3－、Fe2＋可以大量共存
Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的杀菌消毒
Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ） ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石能量高
3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3
下列说法不正确的是
A 已知△H1<△H2，则，△H3>0
B 锡在常温下以白锡状态存在
C 灰锡比白锡稳定
D 低于13.2℃的环境中，不会有锡存在
4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，足够长时间后，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
① CO2、O2 ② Cl2、H2 ③ NH3、O2 ④ O2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有氯原子数目为NA
B．常温常压下，7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．20 g D2O中含有的质子数目为8NA
D．1 L0.5mol/LNa2SO3 溶液中含有的SO32－数目为0.5NA
6．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、CO32－ ② K＋、Fe3＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、K＋、SO42－
④NH4＋、Ca2＋、Cl－、HSO3－ ⑤ Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
7．下列离子方程式书写正确的是
A．少量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO42－+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NO2通入NaOH溶液：3NO2 +H2O = 2H＋+2NO3－+NO
D．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O
8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法不正确的是
A．若Y (OH)n为强碱，则X (OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物一定很稳定
C．若Y元素形成的单质是Y2，则X元素形成的单质一定是X2
D．若X的最高正价为+m，则Y的最高正价一定为+m
9．下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图相符合的是
A、反应物浓度在平衡态II时比平衡态I时的浓度大
B、该反应达到平衡态I后，升高温度，平衡发生移动，
达到平衡态II
C、该反应达到平衡态I以后，增大压强，平衡发生移动，
达到平衡态II
D、反应没有达平衡时，正反应速率和逆反应速率一定不相等
10．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
A．N2既是还原产物，也是氧化产物 B．HNCO是C3N3(OH)3的还原产物
C．1 molHNCO在反应中转移的电子为4mol D．HNCO被氧化
11．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）== 0时，c（Na+）== 1 × 10－2 mol／L
B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）== 10 mL时，c（H+）> 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）
12．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
Ａ．加热，减小
Ｂ．加入少量CaCO3，溶液漂白性增强
Ｃ．加入少量固体ＮaOH至恰好完全反应，一定有ｃ(Na＋)＝ｃ(Cl－)＋ｃ(ClO－)
Ｄ．加入少量水，ｃ(ClO－)增大
13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．甲中C的浓度与乙中C的浓度相等
B．保持活塞位置不变，降低温度，达到新的平衡后，甲、乙中C的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数大于甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和活塞的位置不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
14．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
15．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c(Na＋)＝c(NO3－)
17．如题11图所示，下列叙述正确的是
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
18．下列说法错误的是
A．NaCl溶液在-1℃也不结冰 B．N2O也叫笑气，也是大气污染物之一
C．蓝色玻璃中含有CuSO4 D．刚玉的主要成分是Al2O3，硬度很大
19．臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：
2KI + O3 + H2O =2 KOH + I2 + O2 ；下列叙述中正确的是：
A．O3的氧化性大于O2 B．O2不能氧化KI
C．转移的电子数为6 D．氧化产物：还原产物=1：2
20．对醋酸溶液中存在的电离平衡CH3COOH H+ + CH3COO—，下列叙述不正确的是：
A．加水后，溶液中n（OH—）增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，溶液中c（H+）减少
21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，46g二氧化氮含有的分子总数为NA
B．含有1mol CH3COOH的溶液中H+数目为NA
C．1mol冰醋酸中含有H+ 数目为NA
D．1L 0.1mol/L的HCl溶液中，H+ 数目略大于0.1NA
22．T℃时，在恒容密闭容器中，A、B、C三种气体反应浓度变化如图所示（a）；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的含量变化如图（b）。则下列说法正确的是
A．T1>T2
B．该反应为 3A + B 4C ；△H<0
C．达到平衡后，往该容器通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
D、T℃时，若在该容器中由0.6mol/LA、0.6mol/LB和0.3mol/LC恒容开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L
23．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成
代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙
性质的说法中不正确的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol能与2molH2加成
C．消去产物有2种
D．所有C原子都共面
24．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。下列说法正确的是
A．转移的电子数为0.12mol B．所得溶液浓度为1.75mol/L
C．不能确定原混合物中Fe与Fe2O3物质的量的相对大小
D．原混合物中n(Fe)=0.03mol
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D A D D AB B D A AD AD AD AB
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 AB BC B AD A C A B D A CD B化学提高班训练（五）——元素化合物之碱金属
2007年12月12日
一、组题（1~7的选项都一样）
A.Al3+和Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.AlO2－ D. AlO2－和Al(OH)3
1．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为
2．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为
3．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为
4．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为
5．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为
6．将氢氧化钡溶液滴入AlCl3和Al2 (SO4) 3（物质的量比为1：1）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为
7．将氢氧化钡溶液滴入Na2SO4和Al2 (SO4) 3（物质的量比为1：2）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为
二、试题重温
8．1molNa2O2 与1molC18O2 充分反应, 下列说法正确的是
A．生成碳酸钠的质量为106g
B．生成氧气的体积为11.2L
C．生成的氧气中, 1mol该氧气含有18mol中子
D．电子转移的数目约为6.02×1023个
9．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是
A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极
B．电解时，阳极上发生氧化反应
C．KIO3不溶于水
D．电解中，有1mol水参加反应，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
10．某溶液中n(Mg2+):n(Ca2+):n(HCO3-)=1:1:4，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉。
A．NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 2
11．有一在空气中暴露过的KOH固体。取1g该样品, 投入30mL2mol/LHCl中, 中和多余的HCl又用去1.0mol/L的KOH溶液35.0ml, 蒸发中和后的溶液, 所得固体的质量是
A．3.73g B．4.00g C．4.47g D．7.45g
12．下列化合物能通过化合反应获得的是
A．CuS B．Na2O C．H2O2 D．FeCl2
13．下列说法正确的是
A．硝酸银溶液中加入过量氨水，有关的离子方程式为：Ag+ + NH3·H2O ＝ AgOH↓+ NH4+
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成电解池，阴极反应式为：2H+ + 2e－＝ H2↑
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有CO32 －
14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种（除了水电离出的H+和OH-）：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －
C．Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
15．下列叙述中，正确的是
A．钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是氯化钠
B．Na+只有还原性，没有氧化性
C．单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物的溶液中还原出来
D．钠和镁着火后，除了可以用沙扑灭，还可用氮气灭火
16．说法正确的是
A．某溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则溶液中可能存在CO32-
B．某物质加入稀盐酸有无色无味的气体产生，则该气体为CO2
C．某溶液加入MgCl2溶液时产生白色沉淀，则该溶液中一定有CO32-
D．某溶液加入稀盐酸有无色无味的气体产生，则该气体为CO2
17．下列关于钠、钾、铷、铯的说法中，不正确的是
A．离子半径随核电荷数的增大而增大 B．Al(OH)3不溶于RbOH
C．熔点最高的是Na D．还原能力最强的是Cs原子
18．铜和镁的合金56 g完全溶于硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO气体已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的物质的量为______________；质量为______________
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C B B B A D D AB D
11 12 13 14 15 16 17
C BD C B A AD B
18．0.15mol 10.7g化学提高班训练（七）——化学平衡与电解质溶液
2007年12月27日
1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)
B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = 1.0mol/L
C、向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中离子的关系一定是
c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍
D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞0
3．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③
B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最小的是③
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③
4．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－) = c(H＋) - c(OH－)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
5．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）== 0时，c（H＋）== 1 × 10－2 mol／L
B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）== 10 mL时，c（H＋）== 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）
6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，能促进水的电离
D．压强增大，平衡向逆反应方向移动
7．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是
A．Na2CO3溶液
B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液
D．NaHSO4溶液
8．下列关于盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是
A．pH相同的两溶液浓度相同
B．中和等物质的量的氢氧化钠消耗的两种酸的物质的量相同
C．pH相同的两溶液稀释10倍后，pH不相同
D．pH=3的两溶液加入等体积的pH=3的硫酸，两溶液中c(H＋)都不变
9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
10．一定温度下2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，n(SO2)︰n(O2) ︰n(SO3)=3︰2︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.4mol，n(SO3)=1.6mol，此时SO2的物质的量应是
A、0.5mol B、0.6moL C、0.7mol D、1.2mol
11．将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c(H＋)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H＋)增大
C．NH3·H2O电离平衡向左移动 D．溶液pH增大
12．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量相等的锌粒，反应结束后得到的氢气的质量不等。下列说法正确的是
A．甲烧杯产生的氢气比乙烧杯少
B．乙烧杯中的酸一定过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始时乙烧杯中产生氢气的速率比甲烧杯快
13．在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为
A、1︰9 B、1︰1 C、1︰2 D、1︰4
14．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是
A．生成了一种弱酸强碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸与二元强碱溶液反应
15．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是
A．0.1 mol·L－1 的硫酸和0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液
B．0.1 mol·L－1 的盐酸和0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A BD CD BD AC C BC BD A
11 12 13 14 15
B A A C AC化学提高班练习（十一） ——月考卷改编
2008年1月30日
l．下列有关工业生产的叙述不正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小
2. 下列叙述正确的是
Ａ．Ｏ2和Ｏ2化学性质相似
Ｂ．常温下，pH＝1的水溶液中Na+、NO3－、Fe2＋可以大量共存
Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的杀菌消毒
Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ） ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石能量高
3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3
下列说法不正确的是
A 已知△H1<△H2，则，△H3>0
B 锡在常温下以白锡状态存在
C 灰锡比白锡稳定
D 低于13.2℃的环境中，不会有锡存在
4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，足够长时间后，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
① CO2、O2 ② Cl2、H2 ③ NH3、O2 ④ O2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有氯原子数目为NA
B．常温常压下，7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．20 g D2O中含有的质子数目为8NA
D．1 L0.5mol/LNa2SO3 溶液中含有的SO32－数目为0.5NA
6．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、CO32－ ② K＋、Fe3＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、K＋、SO42－
④NH4＋、Ca2＋、Cl－、HSO3－ ⑤ Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
7．下列离子方程式书写正确的是
A．少量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO42－+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NO2通入NaOH溶液：3NO2 +H2O = 2H＋+2NO3－+NO
D．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O
8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法不正确的是
A．若Y (OH)n为强碱，则X (OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物一定很稳定
C．若Y元素形成的单质是Y2，则X元素形成的单质一定是X2
D．若X的最高正价为+m，则Y的最高正价一定为+m
9．下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图相符合的是
A、反应物浓度在平衡态II时比平衡态I时的浓度大
B、该反应达到平衡态I后，升高温度，平衡发生移动，
达到平衡态II
C、该反应达到平衡态I以后，增大压强，平衡发生移动，
达到平衡态II
D、反应没有达平衡时，正反应速率和逆反应速率一定不相等
10．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
A．N2既是还原产物，也是氧化产物 B．HNCO是C3N3(OH)3的还原产物
C．1 molHNCO在反应中转移的电子为4mol D．HNCO被氧化
11．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）== 0时，c（Na+）== 1 × 10－2 mol／L
B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）== 10 mL时，c（H+）> 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）
12．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
Ａ．加热，减小
Ｂ．加入少量CaCO3，溶液漂白性增强
Ｃ．加入少量固体ＮaOH至恰好完全反应，一定有ｃ(Na＋)＝ｃ(Cl－)＋ｃ(ClO－)
Ｄ．加入少量水，ｃ(ClO－)增大
13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．甲中C的浓度与乙中C的浓度相等
B．保持活塞位置不变，降低温度，达到新的平衡后，甲、乙中C的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数大于甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和活塞的位置不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
14．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
15．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c(Na＋)＝c(NO3－)
17．如题11图所示，下列叙述正确的是
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
18．下列说法错误的是
A．NaCl溶液在-1℃也不结冰 B．N2O也叫笑气，也是大气污染物之一
C．蓝色玻璃中含有CuSO4 D．刚玉的主要成分是Al2O3，硬度很大
19．臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：
2KI + O3 + H2O =2 KOH + I2 + O2 ；下列叙述中正确的是：
A．O3的氧化性大于O2 B．O2不能氧化KI
C．转移的电子数为6 D．氧化产物：还原产物=1：2
20．对醋酸溶液中存在的电离平衡CH3COOH H+ + CH3COO—，下列叙述不正确的是：
A．加水后，溶液中n（OH—）增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，溶液中c（H+）减少
21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，46g二氧化氮含有的分子总数为NA
B．含有1mol CH3COOH的溶液中H+数目为NA
C．1mol冰醋酸中含有H+ 数目为NA
D．1L 0.1mol/L的HCl溶液中，H+ 数目略大于0.1NA
22．T℃时，在恒容密闭容器中，A、B、C三种气体反应浓度变化如图所示（a）；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的含量变化如图（b）。则下列说法正确的是
A．T1>T2
B．该反应为 3A + B 4C ；△H<0
C．达到平衡后，往该容器通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
D、T℃时，若在该容器中由0.6mol/LA、0.6mol/LB和0.3mol/LC恒容开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L
23．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成
代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙
性质的说法中不正确的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol能与2molH2加成
C．消去产物有2种
D．所有C原子都共面
24．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。下列说法正确的是
A．转移的电子数为0.12mol B．所得溶液浓度为1.75mol/L
C．不能确定原混合物中Fe与Fe2O3物质的量的相对大小
D．原混合物中n(Fe)=0.03mol
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D A D D AB B D A AD AD AD AB
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 AB BC B AD A C A B D A CD B化学提高班训练（十）——有机化学（2）
2008年1月
1．今年，一些城市决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是（ ）
A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B．乙醇和汽油都可作溶剂，也都可与水互溶
C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D．乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料
2．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
3．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（ ）
A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热
B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；冷却后过滤，加入过量的硫酸再加入溴水
D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水
4．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种是有机物的相对分子质量相等，该有机物可能是 （ ）
A．蔗糖 B．麦芽糖 C．丙酸丙酯 D．乙酸丙酯
5．某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为右下图所示的双香豆素。下列关于双香豆素的推论中错误的是
A．有望将它发展制得一种抗凝血药
B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药
C．它可由化合物和甲醛通过缩合反应制得
D．它易溶于水、乙醇、乙醚
6．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（ ）
A．1，2，3，—三甲基苯 B．丙烷 C．异丙醇 D．甲酸叔丁酯
7．下列各组有机物中，当两种有机物以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是 （ ）
A．甲醇、乙酸 B．乙烯、丁烯 C．苯、苯酚 D．丙烯酸、油酸
8．wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1 mol X中含有双键数目为 （ ）
A． B． C． D．
9．a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积和缩小2a mL。则三种烃可能是 （ ）
A．CH4，C2H4，C3H4 B．C2H6，C3H6 C4H6
C．CH4，C2H6，C3H8 D．C2H6，C2H2，CH4
10．2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。下列说法正确的是（ ）
A．硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的
B．苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化
C．硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出”
D．苯与硝基苯都属于芳香族化合物
11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D. 浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
12．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（ ）
A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O
B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用酚酞做指示剂
C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物只有CO2和H2O
13．下列说法正确的是（ ）
A．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅
B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷
C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来
D．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油
14．2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．金丝桃素的分子式为C17H22O3N
B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种含苯环的化合物
C．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
D．在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应
15．一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下表：
化合物 燃烧热 化合物 燃烧热
甲烷 891.0 正丁烷 2878.0
乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6
丙烷 2221.5 2－甲基丁烷 3531.3
下列表达正确的是（ ）
A．稳定性：正丁烷＜异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3121.6kJ/mol
C．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多
16．将1mol 乙酸（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。下列叙述不正确的是（ ）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．不能生成 90g酸乙酯 D．可能生成 88g 乙酸乙酯
17．无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下(R1、R2、R3是烃基)：有关上述变化的说法不正确的是（ ）
A．I和II互为同分异构体；
B．I、Ⅱ分子中所有C原子都可能在同一平面上（不考虑R1、R2、R3）；
C．I易溶于水； D．Ⅱ能发生加成反应。
18．下列各组物质互为同分异构体的是
A、麦芽糖和果糖 B、乙酸甲酯和丙酸
C、乙醛与甲酸 D、丁醇与乙醚
19．下列各组物质互为同系物的是
A、蔗糖和果糖 B、甲酸与软脂酸
C、乙醛与甲酸 D、乙醇与甘油
20．环氧乙烷、丁酸与乙醇的混合物，碳元素的质量分数为54%，则氢元素的质量分数为
A、9% B、10% C、11% D、12%
21．下列高分子在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是
A、腈纶 B、涤纶 C、汽车外胎 D、指甲
22．某有机物能发生银镜反应，也能与NaOH反应，则该有机物可能是
A、甲酸 B、甲酸甲酯 C、乙酸 D、苯酚
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A C AD D B B A AD AD BD C D C AC
16 17 18 19 20 21 22
A BC BD B B B AB提高班训练（一）——氧化还原反应 2007年11月07日
1．下列叙述正确的是
A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质
B、失电子越多，该物质的还原性就越强
C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂
D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中 （ ）
A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应转移的电子数为2
3．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl— 被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是
2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2 ↑+ 8H2O
2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
A、FeCl2 B、氯气 C、KMnO4 D、FeCl3
4．已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是
A、HNO3 B、NaHSO4 C、HCl D、H2SO4
5．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH- B、负极反应为CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变。
6．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd + 2OH- -2e = Cd(OH)2，2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH-。下列说法不正确的是
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B、电池的总反应式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
C、电池充电时，镉元素被还原
D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接
7．把3.6g铜粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是
A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g
8．用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为
A、1 B、2 C、7 D、11
9．用石墨作电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为 （ ）
A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1
10．某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比为3∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是 （ ）
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
11．高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO －+4OH－ =2FeO42－ +2Cl－ +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：
A. 高铁酸钾中铁显+8价
B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移6mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
12．在热的稀硫酸中溶解了15.2g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是
A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
13．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－
14．Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO2、 NO 和H2O， 当NO2和NO的物质的量之比为2︰1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
15．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1︰2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ；参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为 。
16．在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2，有1/4Br-被氧化（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
17．完成并配平下列反应方程式
（1） Fe2+ + MnO4— + H+ —
（2） Cl— + Cr2O72— + H+ —
18．（1）请将5种物质：N2O 、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
+ → + + + H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ；被还原的元素是 。
（3）反应中1 mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子
（4）将该方程式写成离子方程式再配平
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C A BD C BC A D D A B AB A D
14．1∶8
15．11∶3 2∶1
16．0.08 mol·L－1
17．（1） 5Fe2+ + 1MnO4— + 8H+ —
（2） 6Cl— + 1Cr2O72— + 14H+ —
18．（1）FeSO4 + HNO3 == Fe（NO3）3 + Fe2（SO4）3 + N2O + H2O
（2）FeSO4 N
（3）得 4
（4）8Fe2+ +10 H++ 2NO3-—化学提高班训练（二）——离子反应
2007-11-14
一、巩固旧内容（电化学）
1．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 （ ）
A．当电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成
B．电解池阴极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH－
C．电解后n(Na2CO3)不变，n(KOH)也不变
D．电池中c(KOH)变小，电解池中溶液pH减小
2．将0.1 L含有0.01mol CuSO4和0.02molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2
3．金属镍有广泛的用途。粗镍中只含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：还原性Fe＞Ni＞Cu） ﹙ ﹚
A．阳极被氧化，电极反应式只有：Ni - 2e— == Ni2+
B．电解过程中，阳极质量的减少比阴极质量的增加小
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Cu2+、Ni2+、Fe2+ 和Zn2+
D．阴极发生的反应只有：Ni2+ + 2e— == Ni
4．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法错误的是
A．锂离子电池放电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li
二、复习新内容（离子反应）
5．下列各组离子中，可能能大量共存的是：
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO3、C1－、K+
B．pH = 14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－
C．在0.1mol／L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D．在c(H+)/c(OH－)= 1×10－12 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
6．下列各组离子中，可能能大量共存的是：
A．K+、H+、S2O32－、Cl－ B．H+、MnO4－ 、I－ 、K+
C．H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ D．NH4+、Al3+、H+ 、SO42－
7．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
（A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－ （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－
（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
8．下列各组离子能在pH=14的溶液中大量共存的是
A．Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ B．K+、SO32－、I－ 、H+
C．Na+、AlO2－ 、NO3－ 、K+ D．NH4+、Al3+、Cl－ 、SO42－
9．下列离子方程式书写正确的是
A．铜片与稀硝酸反应 Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2O
B．次氯酸钙与亚硫酸： Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO
C．把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+ + Zn = Fe + 3Zn2+
D．在漂白粉的溶液中加入过量的CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： CO32- + H+ = HCO3－
D．铜与稀盐酸反应： Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑
11．下列离子方程式书写正确的是
A．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
B．碳酸钙加入醋酸： CO32- + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO- + H2O
C．硫化亚铁跟盐酸反应： S2- + 2H+ = H2S↑
D．NaHSO4中加入Ba(OH)2至溶液呈中性：
Ba2++2OH--+SO42- + 2H+=BaSO4↓+2H2O
12．下列离子方程式书写正确的是
A．NaOH溶液通入过量CO2：OH- + CO2 = HCO3－
B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
C．Ba(OH)2与少量的NaHSO4 ：Ba2++OH-+SO42- + H+=BaSO4↓+H2O
D．电解MgCl2溶液：MgCl2 Mg + Cl2↑
13．NH4Al(SO4)2中加入Ba(OH)2至沉淀量最大，则溶液中的离子有：_________________。
14．书写离子反应方程式
（1）Ba(OH)2与少量NaHCO3反应：
（2）Ba(OH)2与过量的NaHCO3反应：
15．书写离子反应方程式
（1）FeBr2溶液中通入少量Cl2气体
（2）FeBr2 与Cl2 1︰1反应
（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2气体
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C A D D A D B C D C D AC
13．NH4+、OH-、H+
14．
15．化学提高班训练（十二）——化学实验
2008年2月13日
1．下列各组混合物能用分液漏斗分离的是
A．硝基苯和苯 B．甲苯和水 C．溴苯和液溴 D．甘油和乙醇
2．下列实验操作正确的是
A．分液时，先将漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体也从下口放出
B．蒸馏时，温度计的水银球在液面以下
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液体
D．称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘
3．下列说法正确的是
A．制取气体时，在装好药品之前需检查装置的气密性
B．使用分液漏斗时，只需检验活塞是否漏水
C．量筒的“0”在下方
D．托盘天平的“0”在标尺的左方
4．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应用黄沙扑灭
B．少量浓硫酸溅到手，马上用大量水冲洗，再涂上稀硼酸
C．金属钠着火，用CO2灭火
D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
5．下列实验方案合理的是
A．用过滤的方法分离苯和苯酚
B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
C．制备氢氧化铁胶体时，将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中
D．用湿润的红色石蕊试纸测量某溶液的酸碱性
6．将1mol/L H2SO4溶液50 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是
A．蓝色 B．黄色 C．红色 D．橙色
7．下述实验不能达到目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 证明SO2具有漂白性
B 将Cl2通入KI溶液中 比较氯与碘非金属性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后置于热水中 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
8．下列除杂或者分离方法不正确的是
A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和苏打溶液，振荡、静置分层后分液
B．除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤
C．除去SO2中的少量CO2：通过澄清石灰水
D．提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振荡、静置分层后，分液后取有机层进行蒸馏
9．下列有关实验操作或药品保存正确的是
A．AgNO3保存在棕色试剂瓶里
B．Li保存在煤油里
C．用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为2.3
D．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
10．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A．检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D．鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
11．某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗
气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是
A．原气体中一定有NO和O2
B．原气体中一定有NH3、NO、CO2 、CO
C．原气体中一定没有CO
D．原气体中一定没有HCl、Br2 O2
12．下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
13．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是
14. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
15．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有
所得溶液中c(Ag+)×c(Cl-)>Ksp(AgCl)
所得溶液中形成了更难电离的物质
上述实验说明Cl-与NH4＋间有很强的结合力
上述过程中NH3·H2O的电离程度增大
16．有13.5g不纯的CuCl2粉末(内含一种杂质),当它与足量的AgNO3溶液反应时,产生了29gAgCl沉淀,则该粉末中的杂质可能是
A．FeCl3 B．CaCl2 C．ZnCl2 D．BaCl2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C AD AD C B A BC A AD
11 12 13 14 15 16
D A D A B AB
浓硫酸
