选修４专题一化学反应与能量检测卷
文档属性
| 名称 | 选修４专题一化学反应与能量检测卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 136.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-08-08 17:48:00 | ||
图片预览
文档简介
苏教版选修4专题1《化学反应与能量》检测试题
一、单项选择题
1、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
2、为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是
A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
3、下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=+119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol
4、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a摩气体，同时析出w克Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是 （ ）
A ×100% B ×100% C ×100% D ×100%
5、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ）
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C、2H2O+O2+4e―＝４OH－ D、Fe－3e―＝Fe3+
7、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
8、已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
二、不定项选择题
9．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板 D．e极发生氧化反应
10、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在
200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：
C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是
A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
11、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3 D． 硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2
12．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大
13．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水
14．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
15、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）
A B C D
16、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。
A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.6
三、填空
17． 、工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH) 3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：
（1）电解时的电极反应，阳极_______________________，阴极_____________________。
（2）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应__________________________________________
（3）电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？
________________________________________________________________________
（4）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
18．
19、关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一是︰“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。
观点二是︰“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系，请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）_________；
（2）“理论派”所持观点的理论依据是___________________________________________。
（3）“实验派”的实验结论是_______，他们所述“精确的实验”是通过________来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是（从化学原理上加以简述） _____________________________。
20、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）a极是____极，b极是____极，电极反应式分别为_______________，_____________。
（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，此时能量转化率为___________。[2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)+572kJ/mol]
（3）若这种电池的输出电压为1.2V。要使标有1.2V，1.5W的小灯泡连续发光0.5小时，应消耗标准状况下H2的体积为___________
（4）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式为____________________________。此时电池内总的反应方程式为_________________________________________________。
21．如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：
（1）a是________极 C池是_______池
A池电极反应为__________________________________________________
C池电极反应为__________________________________________________
（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为_________。
（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为______。
22．从 H+ Cu2+ Na+,SO42-,Cl- 中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是 _________。
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是 _________。
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是 _________。
23、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________。
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能后面两空不填。
③若电池反应为：Cu+2H+= Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液。 _________________________________
④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。
24．（13分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁（1）a极材料为_______，电极反应式为_______________________。
（2）电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是______，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是_______________，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是______________________________________________________。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是__________。
A．改用H2SO4作电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离 D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为_____________________________。
25．
苏教版选修4专题1《化学反应与能量》检测试题答案
1、D 2、D 3、D 4、C 5、C 6、D 7、C 8、A
9、BD 10、D 11、D 12、BC 13、D 14、A 15、D 16、C
17、（1）Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O （2）Na2SO4·10H2O
18、（1）阳极：金属电极溶解 Fe-2e-Fe2+，阴极：生成气体 2H++2e-H2↑
（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
（3）由于阴极H+放电，破坏了水的电离平衡，H2OH++OH-，逐渐增大并向阳极移动，与Fe3+、Cr3+形成Fe(OH)3、 Cr(OH)3沉淀。（4）不能用碳电极代替Fe电极。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72-还原为Cr3+而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒。
19、（1）5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O。溶液变为蓝色。
（2）根据电解总反应KI+3H2O KIO3+3H2↑
可得：KIO3 ~ 6e-
216 6
5.35 x x=0.15mol
I=
（3）碘元素位于第五周期第VIIA族，HIO4的酸性比HClO4弱，HI的还原性HCl强。
20、（1）CuCl2溶液中Cu2＋的水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使溶液呈酸性 （2）电解时，Cu2＋可在阴极析出，随着[Cu2＋]的降低，Cu2＋的水解平衡向左移，导致溶液中的[H＋]下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7） （3）溶液的pH值下降 pH计 因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的气离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的pH值降低。
21、（1）负 正 2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）64.7% （3）0.325L
（4）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
22、解析：由已知① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。分析X为氢、Y为氧、Z为钠、W为氯。可知⑴、⑵答案。由上图装置，接通S1后构成电解池，C(Ⅰ)附近溶液变红，说明溶液呈碱性，电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑；C(Ⅱ)的电极反应为：2Cl—－2e—== Cl2↑。一段时间后，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，是构成原电池。C(Ⅰ)有氢气，发生氧化反应，作负极；C(Ⅱ)有氯气，发生还原反应，作正极。
答案：⑴ Na2O ⑵ 2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑
⑶ 负极 H2－2e－ = 2H+ Cl2 + 2e—== 2Cl—
⑷ Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
23、（1）负 电解
A：阳极：2Cl-—2e-Cl2↑ 阴极：2H++2eH2↑
C：阳极：Cu-2e-Cu2+ 阴极：Ag++e-Ag
（2）0.025mol·L-1 （3）13
24、O2+2CO2+4e-=2CO32-，2CO+O2=2CO2
25、形成原电池加速铝导线的腐蚀能，Cu-2 e-= Cu2+，2Fe3+ +2 e-=2Fe2+，电解池，阳极铜，阴极碳棒，稀硫酸作电解液，用M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况
26、（1）a极材料为 Fe ，电极反应式Fe-2e-=Fe2+ 。
（2）电解液d可以是 C ；电解液d也可以是B 。
（3）隔绝空气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化；排净溶液中溶解的氧气,防止生成的氢氧化亚铁在溶液中被氧化 。
（4）BC 。
（5）白色沉淀变成灰绿色,最后变为红褐色。
27解析：“AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O”既是氧化还原反应，又是可逆反应，解题时将氧化还原反应的规律与原电池反应相联系，将可逆反应与平衡移动原理相联系。加酸时按正反应方向进行，C1棒上发生氧化反应：2I——2e— =I2；加碱时按逆反应方向进行，C2棒上发生氧化反应：AsO33——2e—+H2O = AsO43—+2H+。两次操作过程偏转方向相反。
答案：（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表；
（2）B中加盐酸，AsO43—发生得电子反应；而当加入NaOH后，AsO33—发生失电子反应，为负极；
（3）2I——2e— =I2； （4）AsO33——2e—+H2O = AsO43—+2H+
9题图
一、单项选择题
1、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
2、为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是
A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
3、下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=+119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol
4、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a摩气体，同时析出w克Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是 （ ）
A ×100% B ×100% C ×100% D ×100%
5、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ）
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C、2H2O+O2+4e―＝４OH－ D、Fe－3e―＝Fe3+
7、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
8、已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
二、不定项选择题
9．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板 D．e极发生氧化反应
10、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在
200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：
C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是
A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
11、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3 D． 硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2
12．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大
13．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水
14．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
15、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）
A B C D
16、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。
A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.6
三、填空
17． 、工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH) 3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：
（1）电解时的电极反应，阳极_______________________，阴极_____________________。
（2）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应__________________________________________
（3）电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？
________________________________________________________________________
（4）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
18．
19、关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一是︰“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。
观点二是︰“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系，请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）_________；
（2）“理论派”所持观点的理论依据是___________________________________________。
（3）“实验派”的实验结论是_______，他们所述“精确的实验”是通过________来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是（从化学原理上加以简述） _____________________________。
20、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）a极是____极，b极是____极，电极反应式分别为_______________，_____________。
（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，此时能量转化率为___________。[2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)+572kJ/mol]
（3）若这种电池的输出电压为1.2V。要使标有1.2V，1.5W的小灯泡连续发光0.5小时，应消耗标准状况下H2的体积为___________
（4）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式为____________________________。此时电池内总的反应方程式为_________________________________________________。
21．如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：
（1）a是________极 C池是_______池
A池电极反应为__________________________________________________
C池电极反应为__________________________________________________
（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为_________。
（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为______。
22．从 H+ Cu2+ Na+,SO42-,Cl- 中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是 _________。
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是 _________。
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是 _________。
23、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________。
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能后面两空不填。
③若电池反应为：Cu+2H+= Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液。 _________________________________
④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。
24．（13分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁（1）a极材料为_______，电极反应式为_______________________。
（2）电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是______，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是_______________，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是______________________________________________________。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是__________。
A．改用H2SO4作电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离 D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为_____________________________。
25．
苏教版选修4专题1《化学反应与能量》检测试题答案
1、D 2、D 3、D 4、C 5、C 6、D 7、C 8、A
9、BD 10、D 11、D 12、BC 13、D 14、A 15、D 16、C
17、（1）Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O （2）Na2SO4·10H2O
18、（1）阳极：金属电极溶解 Fe-2e-Fe2+，阴极：生成气体 2H++2e-H2↑
（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
（3）由于阴极H+放电，破坏了水的电离平衡，H2OH++OH-，逐渐增大并向阳极移动，与Fe3+、Cr3+形成Fe(OH)3、 Cr(OH)3沉淀。（4）不能用碳电极代替Fe电极。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72-还原为Cr3+而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒。
19、（1）5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O。溶液变为蓝色。
（2）根据电解总反应KI+3H2O KIO3+3H2↑
可得：KIO3 ~ 6e-
216 6
5.35 x x=0.15mol
I=
（3）碘元素位于第五周期第VIIA族，HIO4的酸性比HClO4弱，HI的还原性HCl强。
20、（1）CuCl2溶液中Cu2＋的水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使溶液呈酸性 （2）电解时，Cu2＋可在阴极析出，随着[Cu2＋]的降低，Cu2＋的水解平衡向左移，导致溶液中的[H＋]下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7） （3）溶液的pH值下降 pH计 因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的气离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的pH值降低。
21、（1）负 正 2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）64.7% （3）0.325L
（4）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
22、解析：由已知① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。分析X为氢、Y为氧、Z为钠、W为氯。可知⑴、⑵答案。由上图装置，接通S1后构成电解池，C(Ⅰ)附近溶液变红，说明溶液呈碱性，电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑；C(Ⅱ)的电极反应为：2Cl—－2e—== Cl2↑。一段时间后，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，是构成原电池。C(Ⅰ)有氢气，发生氧化反应，作负极；C(Ⅱ)有氯气，发生还原反应，作正极。
答案：⑴ Na2O ⑵ 2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑
⑶ 负极 H2－2e－ = 2H+ Cl2 + 2e—== 2Cl—
⑷ Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
23、（1）负 电解
A：阳极：2Cl-—2e-Cl2↑ 阴极：2H++2eH2↑
C：阳极：Cu-2e-Cu2+ 阴极：Ag++e-Ag
（2）0.025mol·L-1 （3）13
24、O2+2CO2+4e-=2CO32-，2CO+O2=2CO2
25、形成原电池加速铝导线的腐蚀能，Cu-2 e-= Cu2+，2Fe3+ +2 e-=2Fe2+，电解池，阳极铜，阴极碳棒，稀硫酸作电解液，用M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况
26、（1）a极材料为 Fe ，电极反应式Fe-2e-=Fe2+ 。
（2）电解液d可以是 C ；电解液d也可以是B 。
（3）隔绝空气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化；排净溶液中溶解的氧气,防止生成的氢氧化亚铁在溶液中被氧化 。
（4）BC 。
（5）白色沉淀变成灰绿色,最后变为红褐色。
27解析：“AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O”既是氧化还原反应，又是可逆反应，解题时将氧化还原反应的规律与原电池反应相联系，将可逆反应与平衡移动原理相联系。加酸时按正反应方向进行，C1棒上发生氧化反应：2I——2e— =I2；加碱时按逆反应方向进行，C2棒上发生氧化反应：AsO33——2e—+H2O = AsO43—+2H+。两次操作过程偏转方向相反。
答案：（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表；
（2）B中加盐酸，AsO43—发生得电子反应；而当加入NaOH后，AsO33—发生失电子反应，为负极；
（3）2I——2e— =I2； （4）AsO33——2e—+H2O = AsO43—+2H+
9题图