太仓高级中学化学反应与能量单元验收试题
文档属性
| 名称 | 太仓高级中学化学反应与能量单元验收试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 98.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-08-08 17:53:00 | ||
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文档简介
太仓高级中学化学反应与能量单元验收试题（120分，100分钟）
答题可能用到的数据：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Na—23 Fe—56 Zn—65 Ba—137 Cu—64 Ca—40 Al—27 Pb—207 Mg—24 Ag—108
第Ⅰ卷（选择题，共56分）
选择题（包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）：
1、下列说法不符合人与自然和谐相处的是（ ）
A、很多城市对废旧电池进行回收处理
B、许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理
C、现在不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭
D、许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性
2、现实生活中物质导电通常有两类：一类是金属的导电，另一类是电解质溶液或熔融电解质的导电。下列物质通电后能导电但没有新物质生成的是（ ）
A、熔融的BaCl2 B、液态Na-K合金 C、醋酸溶液 D、固体NaOH
3、近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（ ）
A、铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳的燃料
B、铝的来源丰富，易于开采，且可再生
C、铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制
D、寻找高效催化剂，使Al2O3分解产生铝的同时释放出能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术
4、有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出2.7g金属，则乙池的溶质可能是（ ）
A、Ca(NO3)2 B、Mg(NO3)2 C、Al(NO3)3 D、AgNO3
5、下列有关叙述正确的是（ ）
A、“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B、“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C、右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：
2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H= - Q kJ/mol（Q＞0）
D、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处
6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
A、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
B、充电时阳极反应为： Fe(OH)3-3e- + 5OH- =FeO42-+ 4H2O
C、放电时负极反应为：Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2
D、放电时正极附近溶液的碱性减弱
7、设想通过原电池原理以H2和Cl2为原料生产盐酸，关于这种原电池设想正确的是（ ）
A、正极反应为H2－2e－=2H+
B、在电池工作时，H+移向负极
C、电池正极发生氧化反应
D、以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液的pH不变
8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B、已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2
二、选择题（包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有1～2个正确答案，若正确答案为1个，多选或错选不得分；若正确答案为2个，选对1个得2分，但只要选错1个，该小题就为零分。）：
9、2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O,电池示意如下图。下列说法不正确的是（ ）
A、a极为电池的负极
B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C、电池正极的电极反应为：4H+ +O2＋4e-＝2H2O
D、设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量
10、用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，则原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（ ）
A、1.25 mol·L－1 B、2.5 mol·L－1 C、0.50 mol·L－1 D、1.0 mol·L－1
11、下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是（ ）
A、用导线将铁片和锌棒连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
B、将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
C、Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液
D、Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液
12、如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（ ）
A、图中电源左侧电极为正极
B、F极应为粗铜板材料
C、B池中E极质量增加12.8g
D、若B池中电解质为CuSO4 溶液，则停止通电
后AB两池中溶质物质的量均不变
13、某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为：
LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6
下列说法正确的是（ ）
A、外电路上的“→”，表示放电时的电流方向
B、充电时阴极电极反应：LixC6－xe- ＝6C+xLi+
C、放电时正极电极反应：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- ＝LiCoO2
D、外电路有0.1mole－通过，发生迁移的Li+的质量为0.7g
14、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ）
A、I和III B、I和IV C、II和III D、II和IV
15、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是（ ）
A、该条件下氧化性：KMnO4 ＞K2MnO4 ＞O2
B、根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子
C、第二步电解时，KMnO4在阳极区生成
D、第二步电解时阴极周围pH减小
16、以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）
A、6mol B、8mol C、10mol D、12mol
选择题答题表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
17、（14分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等等。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做 。
(2)下列△H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。（填△H1、△H2和△H3等）
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1；
B、 C(s)+O2(g)=CO(g)；△H2；
C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H3；
D、C(g)+O2(g)=CO2(g)；△H4；
E、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；△H5；
F、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H6；
G、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H7；
H、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H8；
(3)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量.写出该反应的热化学方程式 。
(4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5 mol/L100 mL KOH溶液完全反应。求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X） 。
(5) 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。
A．Na+(g)+Cl-(g) NaCl(s)；△H B．Na(s)+Cl2(g) NaCl(s)； △H1
C．Na(s) Na(g)；△H2 D．Na(g)－e－ Na+(g)；△H3
E．Cl2(g) Cl(g)； △H4 F．Cl(g)+e－ Cl－(g)；△H5
②写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式 。
18、（5分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。
回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是 、 ；
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。
19、（14分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
键能 键能 键能
H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432
S＝S 255 H－S 339 C－F 427
C－Cl 330 C－I 218 H－F 565
C－O 347 H－O 464 Si—Si 176
Si—O 460 O=O 497
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为 。
(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是 。
(4)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。
。
(5) ①Si—Si键能小于Si—O键能的理由是：
。
②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：
。
20、（10分）(1)肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624KJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
(3)右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气
L（假设空气中氧气体积含量为20%）。
21、（10分）实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：
(1)开始阶段，原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是 。
(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是 ；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是： ；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是 。
22、（10分）水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好著称，其生产原理示意如下：
(1)分别写出电解池、解汞室中发生反应的离子方程式。
(2)当阳极产生3.36m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为多少千克。
(3)电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为V L/min，若生产上要求流出碱液的物质的量浓度为c mol/L，计算解汞室中碱液的流出速率Q（单位：L/min）。
(4)20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜法，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是什么？
太仓高级中学化学反应与能量单元验收试题参考答案及评分标准
选择题答案表：（1～8题每题3分，9～16题每题4分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B D D C D D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C AD BC D B C D
17、（14分）(1)量热计 （2分）
(2)，；（4分）
(3)C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；H=-1294.8 kJ·mol-1 （2分）
(4)[8Q，16Q] （2分）
(5)① A或△H（2分）②△H1=△H+△H2+△H4+△H5（2分）
18、(本题共5分)① 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖（或硬纸板） ② 提高装置的保温隔热效果 ③偏大 固体NaOH溶于水放热（每空1分）
19、(本题共15分)
(1)小于 （2分） 218~330 KJ·mol－1 （2分）
(2)185 （2分） (3)RI> RBr > RCl > RF（2分）
(4)不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。（2分）
(5) ①Si原子半径大于O原子，所以Si—Si的键长大于Si—O的键长，因而前者键能小于后者（2分）
②Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-991 kJ/mo1（3分）
20、(10分)(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-624KJ/mol
(2)O2+4H2O+4 e- =4OH- N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O
(3)①Cu2＋+2e- =Cu ② 112L（10分，每空2分）
21、（10分）
(1)Al （1分） H2 （1分）
Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2（2分）
(2)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O （2分） O2+2H2O+4e-=4OH- （2分） 铝片中含有杂质，与铝构成原电池。（2分）
22、（10分）(1)电解池：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑
解汞室：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2分)
(2) n(NaOH)= n(e- )=2 n(Cl2)=2×=300mol=0.3kmol
m(NaOH)= 0.3kmol×40g/mol=12kg （3分）
(3)Q =(a-b)V/c L/min （3分）
(4)汞有毒性，对环境造成污染。（2分）
低
高
物质所具有的总能量
2 A (g) + B(g)
2 C (g)
A
B
班级_________________ 姓名____________________ 学号______ ______
- - - - - - - - - - - - - - - - - - -- -密 ○- - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - -封 ○- - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - -线 ○- - - - - - - - - - - - - - - - -
－Li+
↓
电极(C)
电极
(LiCoO2)
固体电解质
外电路
↓
↓
Mg
Al
－
＋
1mol/LNaOH溶液
答题可能用到的数据：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Na—23 Fe—56 Zn—65 Ba—137 Cu—64 Ca—40 Al—27 Pb—207 Mg—24 Ag—108
第Ⅰ卷（选择题，共56分）
选择题（包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）：
1、下列说法不符合人与自然和谐相处的是（ ）
A、很多城市对废旧电池进行回收处理
B、许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理
C、现在不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭
D、许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性
2、现实生活中物质导电通常有两类：一类是金属的导电，另一类是电解质溶液或熔融电解质的导电。下列物质通电后能导电但没有新物质生成的是（ ）
A、熔融的BaCl2 B、液态Na-K合金 C、醋酸溶液 D、固体NaOH
3、近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（ ）
A、铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳的燃料
B、铝的来源丰富，易于开采，且可再生
C、铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制
D、寻找高效催化剂，使Al2O3分解产生铝的同时释放出能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术
4、有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出2.7g金属，则乙池的溶质可能是（ ）
A、Ca(NO3)2 B、Mg(NO3)2 C、Al(NO3)3 D、AgNO3
5、下列有关叙述正确的是（ ）
A、“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B、“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C、右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：
2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H= - Q kJ/mol（Q＞0）
D、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处
6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
A、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
B、充电时阳极反应为： Fe(OH)3-3e- + 5OH- =FeO42-+ 4H2O
C、放电时负极反应为：Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2
D、放电时正极附近溶液的碱性减弱
7、设想通过原电池原理以H2和Cl2为原料生产盐酸，关于这种原电池设想正确的是（ ）
A、正极反应为H2－2e－=2H+
B、在电池工作时，H+移向负极
C、电池正极发生氧化反应
D、以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液的pH不变
8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B、已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2
二、选择题（包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有1～2个正确答案，若正确答案为1个，多选或错选不得分；若正确答案为2个，选对1个得2分，但只要选错1个，该小题就为零分。）：
9、2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O,电池示意如下图。下列说法不正确的是（ ）
A、a极为电池的负极
B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C、电池正极的电极反应为：4H+ +O2＋4e-＝2H2O
D、设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量
10、用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，则原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（ ）
A、1.25 mol·L－1 B、2.5 mol·L－1 C、0.50 mol·L－1 D、1.0 mol·L－1
11、下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是（ ）
A、用导线将铁片和锌棒连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
B、将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
C、Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液
D、Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液
12、如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（ ）
A、图中电源左侧电极为正极
B、F极应为粗铜板材料
C、B池中E极质量增加12.8g
D、若B池中电解质为CuSO4 溶液，则停止通电
后AB两池中溶质物质的量均不变
13、某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为：
LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6
下列说法正确的是（ ）
A、外电路上的“→”，表示放电时的电流方向
B、充电时阴极电极反应：LixC6－xe- ＝6C+xLi+
C、放电时正极电极反应：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- ＝LiCoO2
D、外电路有0.1mole－通过，发生迁移的Li+的质量为0.7g
14、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ）
A、I和III B、I和IV C、II和III D、II和IV
15、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是（ ）
A、该条件下氧化性：KMnO4 ＞K2MnO4 ＞O2
B、根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子
C、第二步电解时，KMnO4在阳极区生成
D、第二步电解时阴极周围pH减小
16、以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）
A、6mol B、8mol C、10mol D、12mol
选择题答题表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
17、（14分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等等。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做 。
(2)下列△H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。（填△H1、△H2和△H3等）
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1；
B、 C(s)+O2(g)=CO(g)；△H2；
C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H3；
D、C(g)+O2(g)=CO2(g)；△H4；
E、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；△H5；
F、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H6；
G、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H7；
H、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H8；
(3)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量.写出该反应的热化学方程式 。
(4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5 mol/L100 mL KOH溶液完全反应。求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X） 。
(5) 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。
A．Na+(g)+Cl-(g) NaCl(s)；△H B．Na(s)+Cl2(g) NaCl(s)； △H1
C．Na(s) Na(g)；△H2 D．Na(g)－e－ Na+(g)；△H3
E．Cl2(g) Cl(g)； △H4 F．Cl(g)+e－ Cl－(g)；△H5
②写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式 。
18、（5分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。
回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是 、 ；
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。
19、（14分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
键能 键能 键能
H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432
S＝S 255 H－S 339 C－F 427
C－Cl 330 C－I 218 H－F 565
C－O 347 H－O 464 Si—Si 176
Si—O 460 O=O 497
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________
(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是 。
(4)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。
。
(5) ①Si—Si键能小于Si—O键能的理由是：
。
②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：
。
20、（10分）(1)肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624KJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
(3)右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气
L（假设空气中氧气体积含量为20%）。
21、（10分）实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：
(1)开始阶段，原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是 。
(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是 ；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是： ；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是 。
22、（10分）水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好著称，其生产原理示意如下：
(1)分别写出电解池、解汞室中发生反应的离子方程式。
(2)当阳极产生3.36m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为多少千克。
(3)电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为V L/min，若生产上要求流出碱液的物质的量浓度为c mol/L，计算解汞室中碱液的流出速率Q（单位：L/min）。
(4)20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜法，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是什么？
太仓高级中学化学反应与能量单元验收试题参考答案及评分标准
选择题答案表：（1～8题每题3分，9～16题每题4分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B D D C D D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C AD BC D B C D
17、（14分）(1)量热计 （2分）
(2)，；（4分）
(3)C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；H=-1294.8 kJ·mol-1 （2分）
(4)[8Q，16Q] （2分）
(5)① A或△H（2分）②△H1=△H+△H2+△H4+△H5（2分）
18、(本题共5分)① 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖（或硬纸板） ② 提高装置的保温隔热效果 ③偏大 固体NaOH溶于水放热（每空1分）
19、(本题共15分)
(1)小于 （2分） 218~330 KJ·mol－1 （2分）
(2)185 （2分） (3)RI> RBr > RCl > RF（2分）
(4)不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。（2分）
(5) ①Si原子半径大于O原子，所以Si—Si的键长大于Si—O的键长，因而前者键能小于后者（2分）
②Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-991 kJ/mo1（3分）
20、(10分)(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-624KJ/mol
(2)O2+4H2O+4 e- =4OH- N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O
(3)①Cu2＋+2e- =Cu ② 112L（10分，每空2分）
21、（10分）
(1)Al （1分） H2 （1分）
Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2（2分）
(2)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O （2分） O2+2H2O+4e-=4OH- （2分） 铝片中含有杂质，与铝构成原电池。（2分）
22、（10分）(1)电解池：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑
解汞室：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2分)
(2) n(NaOH)= n(e- )=2 n(Cl2)=2×=300mol=0.3kmol
m(NaOH)= 0.3kmol×40g/mol=12kg （3分）
(3)Q =(a-b)V/c L/min （3分）
(4)汞有毒性，对环境造成污染。（2分）
低
高
物质所具有的总能量
2 A (g) + B(g)
2 C (g)
A
B
班级_________________ 姓名____________________ 学号______ ______
- - - - - - - - - - - - - - - - - - -- -密 ○- - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - -封 ○- - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - -线 ○- - - - - - - - - - - - - - - - -
－Li+
↓
电极(C)
电极
(LiCoO2)
固体电解质
外电路
↓
↓
Mg
Al
－
＋
1mol/LNaOH溶液