潮阳一中2007_ 2008年度第一学期高二化学班
《化学反应与能量》单元考试答题卡
班级 姓名 座号 成绩
选择题(共48分)
题序 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题序 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第II卷 非选择题(共52分) （答案不要超出答题区域）
二、填空题（39分）
17、（12分）
（1） 。
（2） 。
（3）
① （保留2位小数）。② 。
18、 (5分)_______ ____________________________________ 。
△H=________ kJ·。
19、（6分）
______ ,
_______ 。
20、(9分)
（1）
______________________________________________________________ _
（2）
__________________________________
（3）
________________________ ________
21、(7分)金刚石转化石墨时的热化学方程式为：
_________ _ _。
________ ____。______ _______（用含Q的代数式表示）。
三、计算题（13分）
22、(6分)解：
23、(7分) 解：《化学反应与能量》单元考试
参考答案
（每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B D B C AC AD D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D B D D B C AC
17、(12分)
⑴1：4 ⑵CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－891.5kJ / mol
⑶ ①33.33% ②b5a/4 （每空3分）
18、(5分)
H2(g)+1/2O2(g) == H2O(g) ΔH＝–241.8 kJ·mol－1(3分) –285.8（2分）
19、(6分)
2N2H4(g)+2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝–1135.7 kJ·mol－1（3分）
N2H4(g)+2F2(g) = N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJ·mol－1（3分）
20、(9分) (1) N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1（3分）
（2）C2H2(g)+O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1（3分）
(3) N2(g)+ H2(g) = NH3(g) ΔH＝－46kJ·mol－1 （3分）
21、(7分)C（金刚石、s)＝C（石墨、s）△H＝－1.90kJ/mol （3分）
石墨（1分）（3分）
22、(7分)解：设1tCaCO3分解生成生石灰理论上需要吸收的热量为x
CaCO3（s）=CaO(s)+CO2(g) H=175.7kJ/mol
100kg 175.7kJ
1000 kg x
x = =1757kJ （3分）
设需要含杂质10％的焦炭质量为y
C(s)+O2(g)=CO2(g) H=－393.5kJ/mol，
12kg 393.5kJ
y90% 1757kJ
y = kg （4分）
答：1tCaCO3分解生成生石灰理论上需要含杂质10％的焦炭59.53千克。
2 3、(6分)解：①6+②得总反应热为零的总反应方程式
③7CH4(g) + 3 O2(g) + H2O(g) = 7CO(g)+15H2(g) H3= 0kJ/mol （3分）
依据总反应方程式③可知V（O2）：V（H2O）=3：1而O2的体积占空气体积的21%，所以V（空气）：V（H2O）=100：7。 （3分）《化学反应与能量》测试题（高二化学班）
一、选择题（本题共18小题，每题有1-2个正确选项。共18×4＝72分）
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）
①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
2、下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
3、下列关于反应热的说法正确的是
当 H为“－”时，表示该反应为吸热反应
已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
4、下列各组物质的燃烧热相等的是
A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔和1mol苯 D、淀粉和纤维素
5、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
6、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1
7、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为
A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1
9、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2
B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2
C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q2
D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q2
10、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
11、下列说法正确的是
化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
物质燃烧一定是放热反应
放热的化学反应不需要加热就能发生
D、吸热反应不加热就不会发生
12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
13、“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、生石灰 D、蔗糖
14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是
A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q
15、已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是
A、2Q2=Q1 B、2Q216、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为
CH4+2O2→CO2+2H2O， C3H8+5O2→3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改造为烧液化石油气，应采取的正确措施是
减少空气进入量，增大石油气进气量
增大空气进入量，减少石油气进气量
减少空气进入量，减少石油气进气量
增大空气进入量，增大石油气进气量
17、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3
18、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是
A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S
二、填空题（本题包括5小题，共23分）
19．(5分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________ ____________________________________ 。
若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=______________ kJ·。
20、（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝－ 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 ＝－ 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝－ 538kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 ______ ,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式 _______ 。
21、(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________
（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
三、计算题（23题7分，24题6分。共13分）
22、已知CaCO3（s）=CaO(s)+CO2(g) H=175.7kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=－393.5kJ/mol
求1tCaCO3分解生成生石灰理论上需要含杂质10％的焦炭多少千克？
23、化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2(g) H1=－36kJ/mol；
②CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) H2=+216kJ/mol
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料器中空气（O2的体积分数为21％）与水蒸气的体积比。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D D B D D B C AC
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B AB D B C C B D A
19、H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1；(3分) –285.8（3分）
20、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝–1135.7 kJ·mol－1（3分）
N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJ·mol－1（3分）
21、(1) CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1
(3)C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1
（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
22、（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 有无色气体放出，铝片逐渐溶解
（2）下降 铝片与盐酸反应放热，使锥形瓶内气体体积（或压强）增大，造成S形管液面A下降 放热
23、潮阳一中2007_ 2008年度第一学期高二化学班
《化学反应与能量》单元考试
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A、碳化钙受热分解 B、乙醇燃烧
C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶与水
2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）
①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
3、下列说法正确的是
A、在化学反应中，发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B、ΔH﹥0表示放热反应，ΔH﹤0表示吸热反应
C、ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关
D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH﹤0
4、已知在一定条件下，CO的燃烧热为-283 kJ/mol，CH4的燃烧热为-890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为
A、2912 kJ B、2953 kJ C、3236 kJ D、3867 kJ
5、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
A、一定大于92.0 kJ B、一定等于92.0 kJ
C、一定小于92.0 kJ D、不能确定
6、下列说法正确的是
A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B、放热反应在常温下一定很容易发生
C、放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量
7、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式
C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
8、已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 -57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l） △H=+5518kJ·mol－1
②C8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l） △H=－5518kJ·mol－1
③H++OH－ H2O △H=－57.3kJ·mol－1
④NaOH（aq）+H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=+57.3kJ·mol－1
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②
9、下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
10、下列关于反应热的说法正确的是
当 H为“－”时，表示该反应为吸热反应
已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
11、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
12、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
13、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2； H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3
14、已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为
A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
15、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH== +890KJ·mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH== +890KJ·mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH== －890KJ·mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH== －890KJ·mol—1
16、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2
B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2
C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q2
D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q2
二、填空题（39分）
17、（12分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为-283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，则表示CH4燃烧热的热化学方程式是： 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。
18、 (5分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________ 。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=________ kJ·。
19、（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝－ 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 ＝－ 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝－ 538kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 ______ ,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式 _______ 。
20、(9分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的热化学方程式
21、(7分)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：________ __。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。
三、计算题（13分）
22、(7分)已知CaCO3（s）=CaO(s)+CO2(g) H=175.7kJ/mol，
C(s)+O2(g)=CO2(g) H=－393.5kJ/mol，
求1tCaCO3分解生成生石灰理论上需要含杂质10％的焦炭多少千克？
23、(6分)化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2(g) H1=－36kJ/mol；
②CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) H2=+216kJ/mol
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料器中空气（O2的体积分数为21％）与水蒸气的体积比。
