2009届化学反应能量与电解原理检测题
文档属性
| 名称 | 2009届化学反应能量与电解原理检测题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 516.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-08-18 21:24:00 | ||
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文档简介
化学反应能量与电解原理检测题
1．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g
2．对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反映，下列说法正确的是（ ）
A．其转移电子0.5mol B．生成CL20.5mol C．参加反应HCL为1.6mol D．CL2是还原产物
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－+CO2+H2O＝HCO3－+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3－+Ba2＋+2OH－＝BaSO3↓+SO32－+2H2O
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
5．下列有关反应热的叙述正确的是( )
A．已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1，说明金刚石比石墨稳定
C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的
△H增大
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1<△H2
6．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）
A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
7．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
8． S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)
△H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
9．已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g) ；△H＝－270 KJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
10．用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是 ( )
A．NaOH溶液 B．CuS04溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液
11．关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）
12．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
13．电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+
14． LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li+向负极移动.
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
15、以Pt作电极，用电源串联电解分别装在两个烧杯里的200mL 0.3mL/L NaCl溶液和300mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合液的pH值判断正确的是（ ）
A、小于7 B、大于7 C、等于7 D、大于等于7
16．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( )
17．用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液，且已知Fe2(SO4)3＋Cu2FeSO4＋CuSO4，下列说法正确的是 （ ）
A．阴极反应式为：Cu2＋＋2e－Cu，当有Cu2＋存在时Fe3＋不放电
B．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液
C．阴极上首先析出铁，然后析出铜 D．阴极上不可能析出铜
18．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C 两烧杯中溶液的pH均增大
D 产生气泡的速度甲比乙慢
19．下列叙述正确的是（ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
20．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合
K1一 段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭
合K2，观察到电流计A 的指针有偏转。下列说法不正确的是 ( ）
A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H＋＋2e－= H2↑
C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－=O2↑十2H2O
D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
21. 2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，电池示意图如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A． a极为电池的正极 B．电池工作时电流由b极导线经灯泡再到a极
C． 电池正极的电极反应：4H++O2+4e－==2H2O
D． b极为电池的正极，电池总反应为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
22．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列 说法不正确的是( )
A、电解过程中，石墨电极上有H2产生
B、电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D、整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
23．用下图装置进行电解实验：A极是铜锌（均匀）合金，B极为纯铜，电
解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克。则下列说法不正确的是( )
A．电解实验时阳极反应为 Zn-2e-== Zn2+ Cu-2e-==Cu2+
B、电解实验时阴极反应为 Cu2++e-==Cu
C、电极B 上增加的7.68克物质均为铜
D、电极合金中Cu、Zn原子个数比为3∶1
24．、如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为铁电极，B中装有一定浓度的NaOH溶液，闭合K，c电极周围逐渐析出白色沉淀，请回答下列问题。
⑴A电源的a极是 ，c电极发生反应的电极反应式 是 。
⑵请写出白色沉淀溶解于稀硝酸的离子反应方程式________________。
⑶若c、d为石墨电极，B中装有100mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2＋的物质的量浓度为0.1mol/L，Na＋的物质的量浓度为0.4ml/L。闭合K，c电极收集到标准状况下448mL（标准状况下）一种气体甲。（假设溶液的体积变化忽略不计，电解过程中产生的气体全部逸出溶液。）
请写出气体甲的结构式__________________；
在收集气体甲的过程中电解明显分为两个阶段，请写出相应的电解方程式：
第一阶段____________________________________；
第二阶段____________________________________；
d电极理论上收集到的气体的体积是_________________________（标准状况下）。
25．工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应： 阳极 阴极
（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：
（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？
（4）能否将铁Fe改成石墨电极？为什么？
答案：1—5 BABBD 6—10 AACCC 11—15 BDCCD 16—20 CBCCB 21—23 ADB
24． (1) 正极，Fe – 2e－+ 2OH－= Fe(OH)3 (2) 3Fe(OH)2 + 10H＋+ NO3－= 3Fe3＋+ 8H2O + NO↑
(3) Cl—Cl（1分） CuCl2Cu + Cl2↑ 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 224mL
25、（1）阳极：Fe—2e-=Fe2＋；阴极：2H＋＋2e-＝H2↑ （2）Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3+＋6Fe3＋＋7H2O
（3）随着反应的进行，H＋浓度不断降低，OH-浓度不断升高，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
（4）不能，因为石墨作电极，阳极反应为：Cl2—2e-= 2Cl-不能产生Fe2＋，没有还原剂不能还原Cr2O72－
1,3,5
1.3.5
稀
H2SO4
Cu
石墨
1．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g
2．对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反映，下列说法正确的是（ ）
A．其转移电子0.5mol B．生成CL20.5mol C．参加反应HCL为1.6mol D．CL2是还原产物
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－+CO2+H2O＝HCO3－+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3－+Ba2＋+2OH－＝BaSO3↓+SO32－+2H2O
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
5．下列有关反应热的叙述正确的是( )
A．已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1，说明金刚石比石墨稳定
C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的
△H增大
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1<△H2
6．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）
A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
7．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
8． S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)
△H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
9．已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g) ；△H＝－270 KJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
10．用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是 ( )
A．NaOH溶液 B．CuS04溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液
11．关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）
12．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
13．电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+
14． LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li+向负极移动.
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
15、以Pt作电极，用电源串联电解分别装在两个烧杯里的200mL 0.3mL/L NaCl溶液和300mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合液的pH值判断正确的是（ ）
A、小于7 B、大于7 C、等于7 D、大于等于7
16．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( )
17．用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液，且已知Fe2(SO4)3＋Cu2FeSO4＋CuSO4，下列说法正确的是 （ ）
A．阴极反应式为：Cu2＋＋2e－Cu，当有Cu2＋存在时Fe3＋不放电
B．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液
C．阴极上首先析出铁，然后析出铜 D．阴极上不可能析出铜
18．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C 两烧杯中溶液的pH均增大
D 产生气泡的速度甲比乙慢
19．下列叙述正确的是（ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
20．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合
K1一 段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭
合K2，观察到电流计A 的指针有偏转。下列说法不正确的是 ( ）
A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H＋＋2e－= H2↑
C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－=O2↑十2H2O
D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
21. 2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，电池示意图如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A． a极为电池的正极 B．电池工作时电流由b极导线经灯泡再到a极
C． 电池正极的电极反应：4H++O2+4e－==2H2O
D． b极为电池的正极，电池总反应为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
22．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列 说法不正确的是( )
A、电解过程中，石墨电极上有H2产生
B、电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D、整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
23．用下图装置进行电解实验：A极是铜锌（均匀）合金，B极为纯铜，电
解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克。则下列说法不正确的是( )
A．电解实验时阳极反应为 Zn-2e-== Zn2+ Cu-2e-==Cu2+
B、电解实验时阴极反应为 Cu2++e-==Cu
C、电极B 上增加的7.68克物质均为铜
D、电极合金中Cu、Zn原子个数比为3∶1
24．、如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为铁电极，B中装有一定浓度的NaOH溶液，闭合K，c电极周围逐渐析出白色沉淀，请回答下列问题。
⑴A电源的a极是 ，c电极发生反应的电极反应式 是 。
⑵请写出白色沉淀溶解于稀硝酸的离子反应方程式________________。
⑶若c、d为石墨电极，B中装有100mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2＋的物质的量浓度为0.1mol/L，Na＋的物质的量浓度为0.4ml/L。闭合K，c电极收集到标准状况下448mL（标准状况下）一种气体甲。（假设溶液的体积变化忽略不计，电解过程中产生的气体全部逸出溶液。）
请写出气体甲的结构式__________________；
在收集气体甲的过程中电解明显分为两个阶段，请写出相应的电解方程式：
第一阶段____________________________________；
第二阶段____________________________________；
d电极理论上收集到的气体的体积是_________________________（标准状况下）。
25．工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应： 阳极 阴极
（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：
（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？
（4）能否将铁Fe改成石墨电极？为什么？
答案：1—5 BABBD 6—10 AACCC 11—15 BDCCD 16—20 CBCCB 21—23 ADB
24． (1) 正极，Fe – 2e－+ 2OH－= Fe(OH)3 (2) 3Fe(OH)2 + 10H＋+ NO3－= 3Fe3＋+ 8H2O + NO↑
(3) Cl—Cl（1分） CuCl2Cu + Cl2↑ 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 224mL
25、（1）阳极：Fe—2e-=Fe2＋；阴极：2H＋＋2e-＝H2↑ （2）Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3+＋6Fe3＋＋7H2O
（3）随着反应的进行，H＋浓度不断降低，OH-浓度不断升高，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
（4）不能，因为石墨作电极，阳极反应为：Cl2—2e-= 2Cl-不能产生Fe2＋，没有还原剂不能还原Cr2O72－
1,3,5
1.3.5
稀
H2SO4
Cu
石墨