金华八中高一化学暑假100选择题练(浙江省金华市婺城区)

金华八中高一化学暑假100选择题练
一、选择题（单选）
1．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．胆矾 C．盐酸　　 D．汽油
2．用化学方法不能实现的是
A．生成一种新分子 B．生成一种新离子 C．生成一种新原子 D．生成一种新单质
3．下列说法中正确的是（ ）
A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物
4．在物质分类中，前者包括后者的是 ( )
A．氧化物、酸性氧化物 B．含氧酸、酸
C．碱性氧化物、碱 D．酸式盐、盐
5．中国科学院北京真空物理实验室研究人员于1993年底利用超真空扫描隧道显微镜和探针在晶体硅表面移动了几十个硅原子后形成多条沟槽，以每条沟槽为一“笔划”形成了“中国”两个汉字，教材中的图示是放大180万倍在计算机屏幕上显示出来的图像，这两个字每一“笔划”的实际宽度约为2nm。据此估计，硅原子的直径约为
A．10-6m B．10-8m C．10-10m D．10-12m
6．下表中物质的分类组合完全正确的是
编 号 A B C D
强电解质 KNO3 NaOH BaSO4 HI
弱电解质 CH3COOH CaCO3 HClO NH3·H2O
非电解质 Cu 石墨 H2O 酒精
7．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
8．下列广告用语在科学性上没有错误的是
A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命
9．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
A．SiO2 B．H2SO4 C．NH4Cl D．P
10、下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为红棕色的是
A、溴水、酒精 B、碘水、汽油 C、溴水、四氯化碳 D、碘水、四氯化碳
11．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（　　）
　　　　A．石灰石　　　B．Ca（OH）2　　C．CaCO3　　　D．CH4
12．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO
13．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A．氢氟酸、烧碱、绿矾 B．磷酸、纯碱、芒硝
C．甲烷、苛性钠、醋酸钠 D．硫酸氢钠、碱石灰、皓矾
14．实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的14.5倍，其中氧气的质量分数为
A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%
15．某种物质经分析得知含有一种元素，则下列结论一定正确的是
A．它一定是一种单质 B．它一定是纯净物
C．它不可能是混和物 D．它不可能是化合物
16、下列状态的化合物，既能导电又属于电解质的是
A.CuCl2晶体　 B. .液态HCl C.NaCl溶液 　 D.熔融KOH
17、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
　A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
18．下列叙述正确的是
A．金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质
D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质
19.将3.9gNa2O2投入到一盛有一定量水的烧杯中，恰好形成4%的NaOH溶液，则烧杯中水的质量为
A．100g B．97.7g C．96.9g D．96.1g
20.下列操作易引起事故的是
A．将浓硫酸缓慢倒入水中
B．在研钵中研磨进行钠和硫的实验
C．用大试管加热NaHCO3使其分解
D．用排水法收集的一小试管H2移近酒精灯去点燃
21．下列说法正确的是
A．酸酐一定是氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．酸性氧化物皆为共价化合物 D．与水反应生成酸的氧化物，一定是该酸的酸酐
22．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素。甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4％和25.9％。 若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能 是
A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
23．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，
A．16:9 B 23:9 C．32:9 D．46:9
24．某金属元素最高价氟化物的分子量为M1 ，其最高价的硫酸盐的分子量为M2。若此元素的最高正价为n，则n的数值为
A. B. C. D.
25．在同温同压下．相同体积的乙烷（C2H6）气和一氧化氮不相同的是
A．物质的量 B．密度 C．质量 D．含有的原子数
26．设NA代表阿伏加罗常数。下列说法正确的是
A．20gD2O(重水)所含的电子数为lO
B．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
C．标准状况下，22．4L的HC1气体溶于lL水中得到O．1mol/L的盐酸溶液
D．5．6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为O.2NA．
27．下列仪器①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是( )
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥
28. 下列有关气体体积的叙述正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的。
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的。
C．不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同。
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。
29．氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的１Ｈ35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g
30．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L 1mol／L的盐酸溶液中．所含氯化氢分子数 为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为 0.5NA
D．在铜与硫的反应中。Imol铜失去的电子数为2NA
31．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种．再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是
①2mol一氧化碳和lmol氧气 ②2mol硫化氢和lmol二氧化硫
③2mol一氧化氮和2mol氧气 ④2mol氨气和lmol氯化氢
A. ①>③>④>② B．③>①>④>② C．③>④>①>② D．①=③>④>②
32．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充 满干燥的NH3、HCI、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为
A.3：3：2 B.1：1：1 C.2：2：3 D.无法比较
33.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.O.1moI.L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为O.1NA
B.Imol CH3+ (碳正离子)中含有电子数为10NA
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA
34、下列叙述正确的是
A、一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B、一定温度、压强下，气体体积主要由其物质的量的多少决定
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占有的体积为22.4L
D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
35、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是
A、化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B、化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C、化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D、NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐
36.下列反应的离子方程式正确的是
A.用氨水吸收少量的二氧化硫NH3·H2O+SO2?NH4++HSO3-
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+?Fe3++4H2O
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO-+H2O+CO2?HCO3-+HClO
D.碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸CO32-+2H+?CO2↑+H2O
37．下列反应的离子方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2Cl0一+C02+H20?CaCO3↓+2HClO
B．铜片加入稀硝酸中 Cu+N03-+4H+?Cu2++NO↑+2H2O
C．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2++20H-+NH4++HCO3-?BaC03↓+NH3·H2O+H20
38、某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为
3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
A、1:2 B、1:4 C、3:4 D、3:2
39．已知还原性Cl－A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2
40、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A、K+ ,MnO4-,Na+,Cl- B、K+,Na+,NO3-,CO32-
C、Na+,H+,NO3-,SO42- D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42-
41、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是
A、①③ B、③ C、①② D、③④
42.下列混合物可用溶解→过滤→蒸发的操作分离的是（ 　 ）
A.铁粉和泥沙的混合物 B.混有泥沙的食盐
C.混有水的酒精 D.食盐和白糖的混合物
43.下列物质的分类错误的是（ 　 ）
A. KNO3 、CuSO4 和NH4Cl 都属于盐 B. H2SO4 、HNO3 、H2CO3 都属于酸
C. 水、双氧水、干冰都属于氧化物 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
44.下列物质属于电解质的是（ 　 ）
A.食盐 　　　B.蔗糖
C.稀硫酸 　 D.液态氢气
45. 15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3mol E物质，则E 物质的摩尔质量是（ 　 ）
A、16.5g/mol B、55 C、55g/mol D、27.5
46、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应
47. 已知： ①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A. 上述实验证明氧化性：
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明既有氧化性又有还原性
48．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
49． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
50．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 ( )
A. Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAc B. Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C. Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAc D. Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc
51．阿波罗宇宙飞船以N2H4．(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃。反应方程式为：2N2H4+N2O4?3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是
A.属于置换反应 B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化剂，不是还原剂
52．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A．1：l：1 B.2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2
53．下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应，其中气体只作氧化剂的是
①Cl2+H20 ②NO2+H2O ③H2S+H2SO3 ④Na2O2+CO2 ⑤CO2+C
A．①②⑤ B．①②④ C．⑤ D.③
54.ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3
55.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（氧化性Br2>H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L
56．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5．6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g
57．密度为0.9lg·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25％(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A．等于12.5％ B．大于12.5％ C．小于12.5％ D．无法确定
58．有三种不同浓度的稀盐酸，当它们与等物质的量的BaO、Na20、Fe2O3刚好反应完全，消耗此三种盐酸的体积比为1∶2∶3．此三种盐酸的物质的量的浓度之比是
A．1：1：1 B．1：2：3 C．1：2：1 D．2：1：2
59.已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)
温度T（℃） 0 10 20 30 40
s（克/100克水 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6
若把质量分数为22％的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在
A．0℃一10℃ B．10℃一20℃ C．20℃一30℃ D．30℃---40℃
60.t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水，并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水，并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。用s表示该物质在t℃的溶解度，下式中正确的是
61．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液、降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
A．20℃时乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大
62．一定温度下，溶解度为S的硝酸钾饱和溶液跟水以l：4的质量比混合后，溶液中硝酸
钾的质量分数为
63．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知其中[Al3+]为O.1mol·L-1，(SO42-)为0.3mol·L-则混合溶液中[Na+]为
A．0.15mol·L-1 B．O.45mol·L-1 C．0.6mol·L-1 D．0.3mol·L-1。
64．分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是
65.在100g浓度为18mol·L-1密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
66．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl
67．已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是
A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25
68．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
69．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
70．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
71．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是
A．2与8 B．6与16 C．8与14 D．9与11
72.下列指定微粒的个数比为2：1的是
A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
73、某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是
A、此元素有三种同位素
B 其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3
C、其中一种同位素的质量数为80
D、此元素的单质的平均分子量为160
74.下列叙述不正确的是
A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到
B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色
C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色
D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色
75、欲配制100ml 1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的是（ ）
A、直接将NaOH放在托盘天平的托盘上称量4gNaOH
B、将称好的4gNaOH倒入100ml容量瓶中加水至刻度线即可
C、定容时不小心超过了刻度线可以倒掉一部分溶液后继续加水到刻度线
D、必须用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液须注入容量瓶
76.下列反应不属于吸热反应的是
A．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 B．碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．铝片与稀盐酸反应制取H2
77.下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试分析上述命名规律后回答：Na2CS3的学名是
A．硫代碳酸钠 B．多硫碳酸钠 C．过硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠
78.下列关于碱金属的性质的叙述正确的是
A．Li、Na、K、Rb、Cs单质的密度逐渐增大
B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的熔沸点逐渐增大
C．随着核电荷数的增大，Li、Na、K、Rb、Cs原子失电子能力越来越强
D．Li、Na、K、Rb、Cs单质均可以保存在煤油中
79、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④钠周围蓝色沉淀部分变黑；⑤有蓝色沉淀产生；⑥析出大量红色的铜；⑦小球在溶液中沉浮；⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。
　A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦
80、试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是
　A．此碱金属可能是钾或钠
　B．反应一段时间煤油会燃烧
　C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
　D．若是金属锂则不能观察到上述现象
81、有Na和另一种碱金属的合金2 g，与水反应放出H2为0.1 g，此合金中另一种金属可能是
　A.Li B.K C.Rb D. Cs
82、16.8g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭客器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是
　A.Na2CO3、Na2O2和O2 B.Na2CO3、O2和H2O(g)
　C.Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D.NaHCO3、Na2CO3和O2
83、由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成可能是
　A．KHCO3和MgCO3 B．K2CO3和Na2CO3
　C．MgCO3和Na2CO3 D．Na2CO3和SiO2
84、下列物质必须隔绝空气和水保存的是 （ ）
①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤Na2CO3 ⑥NaCl
A、①④ B、②③④⑤ C、①②③④ D、①②③④⑤
85、①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠。1mol上述固体物质长期放置于空气中，最后质量增加的大小关系（不考虑潮解因素）正确的是（ ）
A、①=②>③>④ B、①>③>④>② C、②>①>③>④ D、④>②>③>①
86、下列叙述不正确的是 （ ）
A、Na2CO3比NaHCO3稳定 B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C、相同质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，Na2CO3放出的CO2 比NaHCO3的少
D、Na2CO3与NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，Na2CO3反应的速率比NaHCO3 快
87、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其氧的质量分数为41.5%。则混合物中含钠的质量分数为 （ ）
A、39% B、34.5% C、19.5% D、25.4%
88．将8gNa2O2 与Na2O 、NaOH、Na2CO3 的混合物与200g质量分数为36.5％的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，所得固体质量为： （ ）
A、8g B、10.8g C、11.7g D、15.3g
89．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO2
90．下列性质比较中，正确地为：
A．热稳定性：Na2CO3.> >H2CO3
B．熔点: K>Na>Li
C．溶解度： 〉Na2CO3
D．碱性： LiOH〉NaOH〉CsOH
91、将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比　
　A．前者产生的氯气多 　　　　　　 B．一样多
　　C．后者产生的氯气多 　　　　　　　D．无法比较
92、某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有关锗的叙述中错误的是
A、Ge可形成Na2GeO3的盐 B、单质锗是半导体材料
C、锗的原子序数为32 D、锗的化合价以+2价稳定
93、能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的物质是
A 硫酸 B、浓硝酸 C、水玻璃 D、氢氟酸
94、下列结论正确的是
①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
A ②④⑥ B、①③④ C、只有① D、只有⑥
95、某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失,再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是
A、N2 O2 Br2 B、NO2 NO N2
C、NO2 O2 NO D N2 NO Br2
96、可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是
A 铜片 B、氧化铜 C、铝条 D、酚酞试液
97、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是
A CO2 B、NH3 C、NO2 D、Cl2
98.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是
A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥
99.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是
A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
100．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为
A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
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答案
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