专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 核外电子排布与周期律
§1-1-1原子核外电子的排布
【预习作业】
1．含多个核外电子的原子中，电子_________排布，能量较低的电子排布在离核_____的电子层，能量较高的电子排布在离核__________的电子层。各电子层由内向外的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为______________________________电子层。
2．完成课本P3《交流与讨论》
3．归纳原子核外电子排布的规律：
①________________________________________________________________;
②________________________________________________________________;
③________________________________________________________________。
4．填表。
核电荷数
元素名称
元素符号
各层电子数
K
L
M
1
氢
H
1
2
氦
He
2
3
锂
Li
2
1
4
铍
Be
2
2
5
硼
B
2
3
6
碳
C
7
氮
N
8
氧
O
9
氟
F
2
7
10
氖
Ne
11
钠
Na
2
8
1
12
镁
Mg
13
铝
Al
14
硅
Si
15
磷
P
16
硫
S
2
8
6
17
氯
Cl
18
氩
Ar
2
8
8
【例题解析】
1．下列原子(离子)的结构示意图对吗?如有错，应如何改正?
[分析]
2．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是______________。
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
[分析]
3．现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值
微粒名称
微粒符号
【巩固练习】
1．对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
2．下列粒子中，核外电子数相同的是( )
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤
3．下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是 ( )
A．F— B．S2- C．Mg2+ D．N3-
4．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是( )
A．M层?????????? B．K层?????????? C．L层?????????? D．不存在
5．下列各组粒子中，核外电子总数相等的是( )
A．K+和Na+ ?????B． CO2和NO2????? C． CO和CO2??????? D．N2和CO
6．aXn+和bYm—两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是( )
A．a+n=b－m????????B．b－a=n+m C．氧化物为YOm???????D．氢化物为YHm
7．某元素X的阴离子Xn-共有m个电子，若X的质量数为A，则该元素原子核内的中子数为________________________
8．下列几种离子中，哪些离子的核外电子排布相同?它们与何种稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布?
H+ Li+ F— Ca2+ K+ C1一 Na+ O2- A13+
9．画出下列元素的原子结构示意图。
(1)核电荷数为13的元素：_________________________
(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_________________________
(3)L层电子数是M层2倍的元素：_________________________
(4)某同位素原子核内没有中子的元素：_________________________
10．写出1～18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。
(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：
(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：
(3)得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：
(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：
11．A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。
(1)A、B两元素形成的化合物的名称是____________
(2)B离子的结构示意图为____________________
§1-1-1原子核外电子的排布
【例题解析】
1．磷原子和氧离子的结构示意图正确。 2. D
【巩固练习】
1．A 2．A 3． B 4．A 5. D 6.D
7.A-m+n
8．Li+与He核外电子排布相同，F+、Na+、O2-、Al3+与Ne核外电子排布相同，Ca2+、Cl-与Ar核外电子排布相同
9．
10.
11.
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 核外电子排布与周期律
§1-1-1原子核外电子的排布
[教学目标]
1、知识与技能目标
（1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布
（2）了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。
2、过程与方法目标
培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
[教学重、难点] 构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
[教学过程]
[复习提问]
1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?
2.为什么原子不显电性?
3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?
[引言]我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?
[板书]原子核外电子的排布
[交流与讨论1]原子在核外是怎样运动的?
[回顾]原子结构模型的演变
1.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型:
3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型:
[讲述]电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
[交流与讨论2]观察1-18号元素原子结构示意图，分析原子核外排布的规律。
[归纳]按能量高低分层排布。(能量由低到高)
K L M N O P Q ……
1 2 3 4 5 6 7 ……
[交流与讨论3]P3
核外电子排布的规律:
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
[交流与讨论4]电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？
[板书]
电子层 1 2 3 4 n
电子层符号 K L M N ……
离核距离 近 远
电子的能量 低 高
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2
【试一试】完成下表，看看谁较快。
核电荷数
元素名称
元素符号
各层电子数
K
L
M
1
氢
H
1
2
氦
He
2
3
锂
Li
2
1
4
铍
Be
2
2
5
硼
B
2
3
6
碳
C
7
氮
N
8
氧
O
9
氟
F
2
7
10
氖
Ne
11
钠
Na
2
8
1
12
镁
Mg
13
铝
Al
14
硅
Si
15
磷
P
16
硫
S
2
8
6
17
氯
Cl
18
氩
Ar
2
8
8
[思考]1．下列原子(离子)的结构示意图对吗?如有错，应如何改正?
2．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是______________。
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子
3．现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值
微粒名称
微粒符号
[作业]
[教学反思] 本节教材主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。
[预习思考]
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
课件10张PPT。走进新学期《化学》必修II我们已经具备的学习习惯本学期我们要继续努力的：课前有预习，听课效率高；
能参与讨论，敢发表见解；
笔记有条理，作业按时做。预习更深入，自己会复习；
遇事肯钻研，发言更大声；
错题及时纠，习惯成自然。第一单元 核外电子排布与周期律专题1 微观结构与物质的多样性§1-1-1 原子核外电子的排布复 习 回 忆1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?
2.为什么原子不显电性?
3.为什么说原子的质量主要集中原子核上? 决定了元素的种类;
决定了原子的种类.核电荷数质子数和中子数原子原子核核外电子质子中子原子核外电子排布电子层的表示方法：1 2 3 4 5 6 7……
K L M N O P Q……离核由近到远，能量由低到高稀有气体元素原子核外电子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层的电子数元素原子核外电子排布规律（1）能量最低原理；（2）每层最多排2n2个（n为电子层数）；（3）最外层最多排8个（K层时最多排2个）； 次外层最多排18个；倒数第三层最多排32个）。一、原子核外电子排布按能量高低分层二、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。三、核外电子排布的一般规律:（1）能量最低原理；（2）每层最多排2n2个（n为电子层数）；（3）最外层最多排8个（K层时最多排2个）； 次外层最多排18个；倒数第三层最多排32个）。
