金属的性质课件(广东省肇庆市)

课件13张PPT。 金属的化学性质高一化学 2.金属与酸的反应1.金属与水的反应3.金属与碱的反应４.归纳总结钠与水的反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察现象浮：钠浮在水面钠的密度比水小熔：熔为一光亮小球游：小球四处游动声：发出“嘶嘶”的声音红：反应后水溶液变红钠与水反应放热且钠的熔点较低钠与水反应有氢气生成反应剧烈，局部水沸腾气化溶液显碱性现　象化学方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
铁与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 金属与酸的反应位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和水Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2 ↑注意：钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，会有哪些现象，请写出化学方程式。钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出“嘶嘶”的声音，溶液中有蓝色沉淀生成铝与NaOH的反应在２支小试管中分别加入５mL盐酸和５mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象．过一段时间后，将点燃的木条分别放在２支试管口，观察实验现象． 　铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，反应都放出一种可燃性气体－氢气现　象化学方程式2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑偏铝酸钠应　用　酸，碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物1、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （　　 ）
A、Cu 　B、Cu（OH）2 C、H2　D、O2练　习