第二节重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物

课件11张PPT。第二节 金属化合物 第三课时 铁的重要化合物湘钢一中 高一化学备课组（1）与非金属单质反应①与O2反应常温，干燥时与O2不反应常温，潮湿时空气中生锈②与Cl2反应③与S反应复习铁的化学性质常温下浓硝酸、浓硫酸使铁发生钝化，在加热条件下铁被氧化；
（3）与酸反应a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。Fe+2H+==Fe2++H2↑二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 FeO+2H+＝
Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝
2Fe3++ Fe2+ +4H2O 2、铁的氢氧化物 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气) Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 受热易分解极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2
＝4Fe(OH)3 1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是( )
A、FeS B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl2 D2.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并微热搅拌，再加入盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A、NH4+ B、Mg2+
C、Fe2+ D、Al3+
AC 2.三价铁的氧化性 （1）Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 溶液呈血红色溶液颜色无变化 交流和讨论:有哪些方法可以签别FeCl3溶液和FeCl2溶液(2)Fe3+离子的氧化性 实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：溶液不显血红色结论：溶液中已不含Fe3+2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式：（氧化剂）（还原剂） 实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：溶液变成血红色结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+反应方程式：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3氧化剂还原剂总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+三、Fe3+离子的检验Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+（血红色） 讨论：如何鉴别Fe2+与Fe3+？1、通过颜色比较 2、加kSCN观察颜色
3、利用Fe3+ 、Fe2+的氧化性强弱
4、 通过加碱或盐观察现象分析可知所加淡黄色固体的为 ，溶液中所含的离子是_____________，它们的物质的量之为
_________________ 。 (1) 某溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Al3+。当加入一种淡黄色固体加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄固体的量与析出沉淀，产生气体的量的关系如图Mg2+、Al3+、NH4+Mg2+、Al3+、NH4+ = 1:1:3