第一节 元素周期表练习
一、选择题（每小题有一至二个选项符合题意）
1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说
2.假设x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是( )
A. ⅠB族 B. ⅢB族 C. ⅢA族 D. ⅡA族
3.在短周期元素中, 属于非金属(不含稀有气体)元素的有( )
A. 9种 B. 10种 C. 12种 D. 13种
4.下列元素中,原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是（ ）
A.O B.F C.S D.Cl
5. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
6.有短周期元素A、B、C, 其中A、B同周期, B、C同主族, 且最外层电子数之和为17, 核电荷数之和为31 , 则A、B、C为( )
A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S
7.下列各表中的数字代表的是原子序数, 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
A B C D
8.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定, 把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消, 由左至右改为18列, 如碱金属族为第1列, 稀有气体元素为第18列, 按此规定, 下列说法错误的是( )
A.该周期表第1列元素中没有非金属元素
B.第14列元素形成化合物种类最多
C.在18列元素中, 第3列的元素种类最多
D.第10列元素都是金属元素
9.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
10.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有( )
A.1对 B.2对 C. 3对 D.4对
11.原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（ ）
A. ⅢA族 B. ⅠA族 C.镧系元素 D. ⅢB族
12.短周期元素A、B、C的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（ ）
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl D.C、Al、P
13.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A.16 B.26. C.36 D.46
14.硼有两种天然同位素 ， ，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中 质量百分含量的判断正确的是( )
A20% B略大于20% C略小于20% D80%
二、填空题
15.在周期表中找到第3横行，第17纵行的元素，回答下列问题：
(1)该元素的符号是 ,属于 （填金属或）元素。
(2)该元素位于第 周期， 族，该族的名称是 。
(3)写出下列反应的化学方程式
①该元素的单质与水
②该元素的单质与氢氧化钠
16.第三周期第IVA族的元素原子序数是: ；Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： ；短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： ；族序数等于周期序数2倍的元素有： ；
周期序数＝族序数2倍的有： 。
17.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素的名称 ,其在周期表中的位置为第 周期,
第 族;
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________ _____ ___。
18.A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________。
19.元素周期表前20号元素中, 某两种元素的原子序数相差3 , 周期数相差1 , 它们形成化合物时原子个数之比1 : 2 . 写出这些化合物的化学式_______ _
20.氢的同位素1H、2H、3H与氧16O、17O、18O的同位素相互结合为水，可得水分子的种数为 ；可得相对分子质量不同的水分子有 种。
8
10
17
36
1
11
19
2
3
5
12
20
1
4
5
15
C
B
D
B
C
A第一章 物质结构 元素周期表周周练
班级 姓名 得分
一、选择题（每小题有一至二个选项符合题意）
1. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是（ ）
A. K2S B.Na2O C.Na2S D. KCl
2.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是( )
A.C60的摩尔质量为720 B.C60和金刚石都是碳单质
C.C60中含离子键 D.C60分子中只有共价键
3.曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列描述中错误的是( )
A. 化合物N5AsF6中F的化合价为－1价 B. N5+中氮原子间以共用电子对相结合
C. N5+共有34个电子 D.化合物N5AsF6中As的化合价为+1价
原子 N S O Si
半径r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17
4.已知一些元素的半径。根据数据,判断
磷原子的半径可能是( )
A. 0.80×10－10m B. 1.10×10－10m
C. 1.20×10－10m D. 0.70×10－10m
5.下列各组元素是按最高价由高到低, 负价绝对值由低到高顺序排列的是( )
A. Na、Mg、Al B. F、O、N C. N、O、F D. S、P、Si
6.短周期元素A、B、C的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（ ）
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
7.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A.16 B.26. C.36 D.46
8.硼有两种天然同位素 ， ，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中个数百分比的判断正确的是( )
A. 20% B. 略大于20% C. 略小于20% D. 80%
9.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A.B为第二周期的元素 B.C为VA族元素
C.C元素的最高价为+7价 D.C是化学性质最活泼的非金属
10.下列说法正确的是( )
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质均相同
11. 下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
12.下列说法正确的是( )
A. 液态水变成水蒸气时，只破坏分子间作用力。
B.每种元素可能有几种质量数不同的原子
C.质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数
D. 具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子
13. 下列反应过程中,同时有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是( )
A. NH4Cl NH3↑+HCl↑ B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
14.核磁共振(NMR)技术已经广泛应用于分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，一直只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，都能产生NMR现象的一组原子是( )
A． 18O 、32S B．2H、4He C．14N 、31P D． 14C、32Si
15. 已知单核离子Rn-核内中子数为(A-x+n)，其中A为R原子的质量数。则mgR n-中的电子总数为( )
A. m(A-x)NA/A B. m(A-n)NA/A C. m(A-x-n)NA/(A-m) D. mxNA/A
选择题答案填入下表：（不填不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题16. (20分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。回答：
(1)元素C位于第_______周期_________族，它的最高价氧化物的化学式为___________.
(2)A是元素(写名称)__ _，B是元素(写符号)__ _，D的原子结构示意图___ ___。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式_______________,判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 。
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________________ ________。
(5)B的最高价氧化物的水化物与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式：
17. (20分)有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
(1)D+E=B+C (2)C+C≒A+E (3)A+B→C+D
推出它们的化学式：A 、B 、C 、D 、E
B
C
A
A C
B第二节 元素周期律周周练
一、选择题（每小题有一至二个选项符合题意）
1.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A.14 B.15 C.16 D.17
2..某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1), 则该原子核内的质子数是( )
A. 2a B. a+2 C. 2a+10 D. 2a+2
3.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
A. b+n+2 B. b+n-2 C. b-n-2 D. b-n+2
4.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y
原子 N S O Si
半径r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17
5.已知一些元素的半径。根据数据,判断
磷原子的半径可能是( )
A. 0.80×10－10m B. 1.10×10－10m
C. 1.20×10－10m D. 0.70×10－10m
6.与OH－具有相同质子数和相同电子数的微粒是（ ）
A. NH2－ B. F－ C. NH4＋ D. H3O＋
7.下列各组元素是按最高价由高到低, 负价绝对值由低到高顺序排列的是( )
A. Na、Mg、Al B. F、O、N C. N、O、F D. S、P、Si
8.某元素的最高正价与负价的代数和为4 则该元素原子的最外层电子数为( )
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
9.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）
A．＋5 B．＋6 C．＋7 D．无最高正化合价
10.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数, 且原子序数依次增大, 其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强, 则下列判断正确的是( )
A.原子半径按X、Y、Z顺序增大 B.非金属按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强.
11.根据元素在周期表中位置判断，下列叙述错误的是( )
A.金属性强弱：Rb＞Ca＞Al B.阴离子还原性：I-＞Br-＞Cl-
C.氢化物的稳定性：H3P>H2S＞HCl D.酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
12.下图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是( )
A.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是Z＞Y＞X
B.X的氢化物比Z的氢化物稳定 C. 原子半径的大小顺序是X＞Y＞W
D. X、Y、Z、W各元素最高正价数与所在族序数相等
13.据报道, 美国科学家制得一种新原子X , 它属于一种新元素(116号元素, 元素符号暂用X代替), 关于它的推测正确的是( )
A.这种原子的中子数为167 B.它位于元素周期表中第六周期
C.这种元素一定是金属元素 D.这种元素的原子易与氢化合
14.原子数相等、电子数相等的微粒叫等电子体.下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
A.CH4、NH4+ B.H2S、HCl C.CO2、N2O D.CO32—、NO3—
请将选择题答案填入下表：（每题4分，共56分。不填不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
二、15.（20分）用“>”或“<”回答下列问题:
①酸性: H2CO3_____H2SiO3, H3PO4_____ H2SiO3
②碱性: Ca(OH)2____Mg(OH)2, Mg(OH)2____Al(OH)3
③气态氢化物稳定性: H2O____H2S , HCl ____ H2S
④还原性: H2O____H2S, HCl ____ H2S
⑤酸性: H2SO3____ H2SO4, HClO____HClO4
16.（14分）有X、Y、Z 3种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，最外层电子之和为10,它们的最高价氧化物的水化物之间，任意2种都能反应生成盐和水．M元素与上述3种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子．这些元素的符号：
X___ __；Y__ ____；Z___ __；M__ ___．
写出相关的离子方程式： ，
， 。
三、17. （10分）2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。 试求A、B两种元素的相对原子质量。第三节 化学键周周练
班级 姓名 得分
一、选择题（每小题有一至二个选项符合题意）
1.下列关于电子式的说法不正确的是( )
A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子
2.下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( )
A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17
3.下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
A.离子化合物中都含有离子键 B. 离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子D.溶于水可导电的化合物一定是离子化合物
4. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是
A．L层6个 B．L层4个 C．M层2个 D．M层7个
5.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（ ）
A.Na+, Mg2+, Al3+ B.HCl, H 2S, Ar C.H2O, OH-, Na+ D.NH4+, Na+, F-
6. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
7. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是（ ）
A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
8.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.氯化钠晶体熔化 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
9.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.任何分子内一定存在化学键
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
10.下列氢化物在液态时,分子间不存在氢键的是( )
A.HF B.H2O C.NH3 D.CH4
11.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是( )
A.C60的摩尔质量为720 B.C60和金刚石都是碳单质
C.C60中含离子键 D.C60分子中只有共价键
12.曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列描述中错误的是( )
A. N5+共有34个电子
B. N5+中氮原子间以共用电子对相结合
C.化合物N5AsF6中F的化合价为－1价
D.化合物N5AsF6中As的化合价为+1价
选择题答案填入下表：（不填不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二、填空题
13. 在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④O2、⑤H2S、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HCl中，只含有离子键的是 ，（只填序号，下同）只含有极性键的是 ，含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是
14.由第三周期的元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为_____ ___和____ ____
15. 有A、B、C、D四种元素。已知A的最高正价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零；C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出：
（1）上述各元素的符号：A_ __B_ __ C___ _D_ __
（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程___________________________
16. A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时得到6.02×1023个电子。0. 4g A的单质与盐酸充分反应时放出0.02g氢气。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素的单质常温下为深棕红色液体，C+离子核外没有电子。
（1）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物的化学式___________，_____________；
（2）用电子式表示B、C形成化合物的过程_______
17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是______ __ ___，乙物质的电子式是___________
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_______ _
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_________ _。
18．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大, 其中A、C同主族, B、C、D同周期, A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍, B是短周期元素中原子半径最大的主族元素. 试回答下列问题.
(1)上述各元素的符号： A_ __B_ __ C___ _D_ __
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________
(3)用电子式表示A2的形成过程。 。
(4) CA2和D2在水中发生反应的化学方程式是___________ ___.
