课件22张PPT。同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？酸雨对环境的危害二氧化硫的性质和应用第一单元 含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质看颜色想原因闻气味做比较溶解性沸 点能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比沸点为－10０Ｃ1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。 二氧化硫的物理性质SO2与水的反应：二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色探究结论：SO2具有漂白性二氧化硫的化学性质 |漂白性永久性暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色问题探究1：环保部门检测收集酸雨时，pH值在一段时间会有什么变化？问题探究2： SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？二、酸雨的形成三、酸雨的防治阅读：
防治酸雨有哪些措施?1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能）
2.对含硫燃料进行脱硫处理
3.对释放出SO2废气进行处理回收利用
4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作防治酸雨的措施二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水化学性质课堂小结2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理 3.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；
④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
课件48张PPT。专题二 从海水中获得的化学物质海水晒盐第一单元
氯、溴、碘及其化合物 实验原理：
本实验的总反应是：氯化钠跟水发生
电解反应，生成的氢氧化钠和氢气在阴极，生成的氯气在阳极。 1、氯气的工业制法一、氯气的生产原理氯气的工业制法观察与思考电解饱和食盐水1、将实验中观察到的现象和所得结论填入下表
结论（1）（2） （3）（4）铁棒和碳棒上通电后有气泡产生通电后有新的气体物质生成铁棒周围的颜色变红有碱性物质生成将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有爆鸣声有氢气生成淀粉碘化钾溶液变蓝，黄绿色气体，闻到有刺激性气味有氯气生成实验现象
2、根据上述实验现象和分析结果，写出电解氯化钠溶液的化学方程式：
2NaCl+2H2O===2NaOH+ H2↑+ Cl2↑通电阳离子交换膜电解槽电解槽离子交换膜的作用： （1）防止氯气和氢气混合而引起爆炸 （2）避免氯气与氢氧化钠反应影响氢氧化钠的产量 根据氯碱厂原料和产品的性质，你认为在生产过程中和贮运时应注意哪些问题？氯碱厂的厂址应如何选择？ 调查研究 厂址的选择:现代化工生产要求有较大的生产规模；厂址选择涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输、环境保护等因素，应对这些因素综合考虑，作出合理的抉择。由于氯气有毒，不便贮存和运输，因此要求厂址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区，厂区必须与居民区有一定距离的安全隔离带。 化学式：Cl2观察与思考舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
1774年舍勒 发现氯气
他将这种元素命名为Chlorine,这个名称
来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早
年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。氯 气2、氯气的实验室制法（1）实验原理：MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
（2）发生装置：
粉末状固体或液体＋液体 气体（3）除杂装置：饱和食盐水（4）干燥装置：浓硫酸（5）收集装置：向上排空气法或排饱和食 盐水法（6）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收反馈平台1、如图，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源的A的a为 极；
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：
正 电解
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
KABabcd2 某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 ②在更正后的装置图中：
（1）饱和食盐水的作用????????????????????????????????????? ；
（2）浓硫酸的作用????????????????????????????????????? ；
（3）氢氧化钠的作用????????????????????????????????????? 。铁架台上未加点燃的酒精灯铁圈上未放置石棉网 不应用稀盐酸 盛浓硫酸和盛饱和食盐水的两只洗气瓶位置错误 盛浓硫酸 的洗气瓶中的进气导管和出气导管连接错误洗去氯气中所含的少量氯化氢气体 可以除去氯气 中水蒸气 吸收多余氯气防止污染空气不应使用长颈漏斗氯 气?
重
庆
天
原
化
工
总
厂 氯气重庆氯气泄漏抢险纪实：
命悬一线 15万人大转移
新华网重庆4月17日（记者黄豁 张琴）16日凌晨，当繁华的山城已沉入梦乡的时候，一场意想不到的危险却悄然降临了。“嘭！”重庆天原化工总厂在寂静的黑夜中发出一声闷响，厂里2号氯冷凝器发生爆炸，黄绿色的氯气如同从瓶中释放的魔鬼弥漫开来。下午17时57分，正在抢险的化工厂再次发生爆炸，当即造成死亡和失踪9人……
不同浓度的氯气对人体的危害 大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超过１mg/m3 居民区不超过0.03mg/m3。
如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量乙醇和乙醚蒸汽或氨气。氯 气一、物理性质二、化学性质三 、氯气的用途一、物理性质颜色：
状态：
气味：
密度：
溶解性：
（水中）黄绿色刺激气味气体比空气大能溶于水(1:2) 易液化 ： 黄色油状液体 ( 液氯)
（闻？）二、化学性质结构分析：活泼的非金属单质ClCl_+ e－（1）铜与氯气的反应 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 反应方程式 ： 加水后，溶液 呈蓝绿色（浓）或蓝色（稀）(棕黄色）（2）铁与氯气的反应 现象：剧烈燃烧，生成褐色的烟。 加水后，溶液呈
反应方程式 ： 黄色。练一练写出氯气与下列金属反应的化学方程式Mg + Cl2
Al + Cl2
（1）氯气与氢气的反应 现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，
瓶口有白雾产生2、与非金属单质反应① 氢气在氯气中燃烧 反应方程式 ： ② 氢气与氯气的混合气体在强光下 现象：释放大量的热，发生爆炸。概念拓展：——任何发光发热的剧烈的化学反应燃烧常见助燃剂:O2 、 Cl2小结：Cl2是很活泼的非金属单质：
能与多种金属单质、非金属单质化合
表现强氧化性 氯气的水溶液叫氯水。请仔细观察，并根据已学的知识推测氯水中可能含有的分子和离子？氯 水3.与水反应： 次氯酸 1、 次氯酸是一元弱酸，属于电解质，酸性弱于碳酸。 2、次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。 3、次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消毒和漂白有色物质。2.新制氯水中含有的粒子：3.久置氯水中含有的粒子：H2O 、H+、Cl-分子：Cl2、H2O、HClO
离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -1.氯气与水的反应的方程式及离子方程式：小结:完成下列表格：气态液态液态Cl2分子 纯净物纯净物混合物Cl2分子 无无有H2O、 Cl2、HClOCl-、 H+、 ClO- 、OH -练习：混合物液态H2O、 Cl-、 H+无 4.与碱反应： 氯气与碱溶液反应生成
次氯酸盐，金属氯化物和水1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式:2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O练习：【其有效成分是Ca(ClO)2 】 4.与碱反应： ：
(1)用于自来水的杀菌消毒，1升水里约通人0.002克氯气；
(2)用于工业上制盐酸和漂白粉；
(3)用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂
所以，氯气是一种重要的化工原料。
氯气的用途总结一、物理性质
氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，易液化。
二、化学性质1、与金属单质反应Cu + Cl2 = CuCl2点燃2、与非金属单质反应3.与水反应：4.与碱反应巩固练习：１.下列物质不具有漂白作用的是( )
A. 氯水 B. Ca(ClO)2
C. NaClO溶液 D. 过氧化钠
E. 活性炭 F. 液氯BF巩固练习：２.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ）
A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2OB３.下列关于氯水的说法正确的是（ ）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性 BD４.下列物质中含有Cl-的是( )
A.液氯 B.氯水
C.KClO溶液 D.CuCl2溶液
E.KClO3溶液 BD巩固练习：５.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光 下曝晒一段时间,主要目的是( )
A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解
C.提高水温 D.增加水中O2的含量B巩固练习：６.漂白粉制取原理的反应方程式是 ;
漂白粉的成分是 ;有效成分是 ;漂白粉放置在空气中失效的方程是 。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2久置氯水还有漂白性吗？思考： Cl-离子和Ag+离子反应生成难溶于酸白色AgCl沉淀，根据这一特性来检验Cl-离子。 与碱反应；与碱性氧化物反应；与活泼的金属反应；与碳酸盐或碳酸氢盐反应；用酸碱指示剂。Cl-离子的特性：H+离子的性质：再见！课件48张PPT。2007年9月14日新课标苏教版选修五物质结构与性质专题2 原子结构与元素的性质原子核外电子的运动原子核外电子的运动专题2第一单元选修三 物质结构与性质二、原子核外电子的运动特征三、原子核外电子的排布一、人类对原子结构的认识历史复习要点课程标准一、了解核外电子的运动状态
二、了解原子构造原理
三、知道原子核外电子的能级分布
四、能用电子排布式表示常见元素
（1—36号）原子核外电子的排布
一、知识与技能
1、了解人类对原子结构的认识历史。
2、了解原子核外电子的运动状况、能级分布、原子结构构
造原理、及基态原子与激发态原子的能量状况。
3、掌握核外电子排布规律以及表示方法。
二、过程与方法
运用模型化的思想方法将抽象的概念形象化；用演绎、归纳等多种逻辑思维方法培养学生的分析问题解决问题的能力。
三、情感、态度和价值观
通过本节课的复习，进一步感受和体会科学家进行研究和认识物质的科学方法，培养科学的思维方式，激发学生探究未知世界的兴趣和勇气。
?
课标理念感悟1、原子是由哪些基本微粒构成的？
2、构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？
3、构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？你知道吗？1. 道尔顿原子模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在化学反应中保持本性不变。一、原子结构的认识历史课堂求知互动2. 汤姆生原子模型 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子 是可以再分的。3. 卢瑟福原子模型 1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。卢瑟福认为原子质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间高速运动。卢瑟福——原子之父α粒子散射实验4.波尔原子模型 1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原子光谱，提出新的原子结构模型。
5、电子云模型2 卢瑟福从α粒子散射实验得出了什么结论？
1 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含有下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（ ）
A．只有③ B．只有①，③
C．只有②③ D．有①②③ A．原子中存在原子核，它占原子中极小的体积
B．原子核带正电荷，且电荷数远大于α粒子
C．金原子核质量远大于α粒子针对训练3 从原子结构模型的演变历史中，我们可得到的启迪是
A．实验是揭示原子结构奥秘的重要手段
B．早期的化学家在研究过程不够细致，所以没有发现正确的原子结构模型
C．玻尔原子结构模型以前的各种原子结构模型都是不正确的，对学习认识原子结构是毫无用处的
D．继承、积累、突破和革命是科学发展的形式 4 1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A．化学不做实验就什么都不知道
B．化学不再需要实验
C．化学不再是纯实验科学
D．未来化学的方向是经验化启示：人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在实验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重要手段。
汤姆生、卢瑟福、玻尔等几位科学家都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的“定论”，不迷信权威，为科学的发展作出了重要贡献。自然科学就是在不断探索中修正错误而前进的。
请同学们课后搜集有关几位科学家的生平事迹以及他们研究原子结构的过程，相互交流并写出心得体会。原子核外电子的运动状态（原子轨道）二、原子核外电子的排布相关知识链接原子核外电子的运动特征（电子云）原子核外电子的排布规律
1S电子在原子核外出现的概率分布图讨论：原子核外电子运动有哪些特征？人们按照图示的方法制作电子云的轮廓图常把电子出现的概率约为
90%的空间圈出来宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；
可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。
无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。核外电子运动的特征 1、电子层 n
取值： n =1，2，3，4，5……；
物理意义： n值的大小表示电子的能量高低。 n值越大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的能量也越高。对于n =1，2，3，…分别称为第第一能层，第二能层，第三能层… 核外电子的运动特征 2、原子轨道
物理意义：表示电子云的形状。 核外电子的运动特征 3、轨道伸展方向物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。 核外电子的运动状态S原子轨道电子云轮廓图----原子轨道S原子轨道是球形对称的.P原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示. P原子轨道P能级的原子轨道 P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形. d能级的原子轨道有5个.d能级的原子轨道 核外电子的运动状态原子轨道能量高低规律：ns 1s<2s<3s<4s
2px=2py=2pz 核外电子的运动状态小结： S的原子轨道是________形的，电子层序数越大，原子轨道的________。 P的原子轨道是________形的，每个P轨道有_______个轨道，它们互相垂直，分别以_____、______、_______为符号。P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而_____。 问题1：完成下面表格问题2：1.最低能量原理──电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。电子层 KLMNOP1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f轨道核 外 电 子 填 充 顺 序 图轨道能量顺序72.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。3.洪特规则──电子在等价轨道（能量相同的轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这种排布，电子的能量最低。问题3：完成下面表格1、分别再用原子结构示意图、电子排布式、电子排布式的简化形式、外围电子排布式表示出26Fe原子的核外电子排布
2、请你通过比较、归纳，分别说出这些不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 课堂求知互动(1) (2) (3)
(4)
(5)
(6)
违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。以下列出的是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理?哪些违反了洪特规则?针对训练：针对训练写出下列元素原子结构示意图、电子排布式及其简化形式、外围电子排布式、电子轨道表示式： 根据洪特规则，人们总结出，当同一亚层轨道半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。洪特规则特例：全充满半充满全空本课总结：知识体系1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是 （ ）
A、道尔顿 B、卢瑟福
C、汤姆生 D、波尔课堂反馈 2、下列表达式错误的是 （ ） A ．甲烷的电子式
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4
D．碳－12原子： 6C12
3、以下原子轨道符号正确的是: （ ）
A.6s B.2d C.3f D.7p
例13以下电子式排布式不是基态原子的电子式排布式的是
A.1s22s１ B.1s22s22p５3s１
C.[Ne]3s23p63d1 D.[Ar] 3d64s2 5、 下列原子或离子,电子式排布式错误的是( )
A．K 1s22s22p63s23p63d1 B．Ca2+ 1s22s22p63s23p6
C．Cl— 1s22s22p63s23p6 D．S 1s22s22p63s23p46、以下电子式排布式不是基态原子的电子式排布式的是
A.1s22s１ B.1s22s22p５3s１
C.[Ne]3s23p63d1 D.[Ar] 3d64s2 4、 某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层应是
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 8、 A的原子中只有一个电子层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。 则各元素是何种元素？7．同一原子的基态和激发态相比较:( )
A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定
C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。
（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。 07山东32题体验高考现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表07上海23题（1）写出元素X的离子结构示意图 。
写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
课件21张PPT。混合物的分离、提纯物质的分离和提纯 1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。一、基本原理 2、物质提纯时原则不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去
提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）
实验过程和操作方法简单易行 归纳为“不增、不减、易分、复原” 【例 】(2003年江苏高考试题)下列除去杂质的方法正确的是
A?除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收集气体
B?除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C?除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D?除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 【答案】C 3、常用的分离和提纯的方法
(1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法
(2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。 方法一、过滤（沉淀洗涤）三、混合物的分离和提纯方法二：蒸发和结晶方法三、蒸馏分馏蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！注意事项：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。 检查装置气密性 操作原理： 依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。 检查装置气密性微热法液差法需要用水封住漏斗的下端才可检验需要将导气管活塞关闭才可检验方法三：萃取分液振荡静置分液4、渗析法 ：如除去淀粉胶体中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。5、升华法：分离易升华的物质。
碘、萘的提纯加热法洗气法化学实验的基本操作步骤：
1、方案设计：
①实验原理、反应条件 ②仪器的选择与洗涤 ③仪器装置的连接 ④气密性检查 ⑤药品的取用 ⑥加热方法的选择 ⑦尾气的处理2、汇报结果——写实验报告一个完整的化学实验报告应包括的内容：
①实验名称
②实验目的
③仪器装置的连接与药品
④实验操作步骤
⑤实验现象记录
⑥实验结果与数据处理实验 粗盐的提纯
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等实例BaCl2NaOHNa2CO3？？？不能引入新的杂质！我们要的是：
NaCl
杂质离子：
Mg2+、Ca2+、SO42-
除杂离子：
OH-、 CO32-、Ba2+
除杂步骤NaCl混 合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍过量的
NaOH溶液稍过量的
BaCl2溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的
Na2CO3溶液NaCl、CO32-
NaOH、HClNaCl调节PH值至中性①②③注意：1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；
2.不引入新杂质；
3.后续试剂应除去过量的前一试剂；
4.过程简单、现象明显；
5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；
6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____或_____仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。
（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。
（5）操作④的目的是 。____________________________________。三、离子检验（取少量样品）课件25张PPT。2019/2/271氧化还原反应2019/2/272(1) 2CH3-CH=CH2+XeF4→
2CH3-CHF-CH2F+Xe练习：以下反应是不是氧化还原反应？2019/2/273(2) 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF
(3) NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑
(4) IBr + H2O = HBr + HIO
(5) 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O2019/2/274判断是不是氧化还原反应的方法：看化合价有无变化2019/2/275一、氧化还原反应的概念及相关关系还原剂:化合价升高→物质失电子→被氧化→还原性→氧化产物氧化剂:化合价降低→物质得电子→被还原→氧化性→还原产物反应物 化合价变化 实质 变化结果 表现性质 生成物e-升、失、氧、还2019/2/276练习：用双线桥法和单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2019/2/2772Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑————————————————————————————————↓——↑↑失去2e-得到2e－2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑______↓2e－______________________________________________2019/2/278易错点：
1、箭头的起止照准相关的原子
2、不必写化合价怎样，被氧化被还原
3、双线桥两条线不要交叉，不能都写在方程式上面或都写在方程式下面，一般失电子在上，得电子在下。2019/2/2794、把“H2O”当成还原剂
5、标成“转移2个电子”或“4个电子”
6、单线桥法箭头的起止和方向（从还原剂到氧化剂）2019/2/27106NO+4NH3==5N2+6H2O6NO+4NH3==5N2+6H2O
│ —————————↓12e-│______________________↓│_______________________________________↑失去4×3e-得到6×2e-2019/2/2711练习：3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物和转移电子数2019/2/2712二、氧化还原反应的一些规律1.电子守恒规律（守恒律）
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数0.2mol的X2O72－离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则还原产物中X的化合价是：
解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4）x=3即＋3价2019/2/2713请注意：氧化还原的小计算题经常用电子守恒（或化合价升高和降低总数相等）来解2019/2/2714二、氧化还原反应的一些规律2、利用价态规律（价态律）
（1）表现性质规律
元素处于最高价态时只有氧化性
元素处于最低价态时只有还原性
元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性
2019/2/2715二、氧化还原反应的一些规律H2S+H2SO4(浓）＝S↓+SO2↑+H2O
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O标出以下两个反应的电子转移方向和数目（2）价态归中规律2019/2/2716H2S+H2SO4(浓）＝S↓+SO2↑+3H2O│—————————————————————————————↓失去6e-————————————————↑得到6e-H2S+H2SO4(浓）= S↓+SO2↑+3H2O_______________________________________________↓____________________________________________↑失去2e-得到2e-2019/2/2717KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________↓↓↑↑失去6e-得到6e-失去5e-得到5e-2019/2/2718二、氧化还原反应的一些规律 2019/2/2719请注意：1、反应物和生成物中如果有相同的价态，就是没有变的价态（能不变就不变）。
2、化合价经常符合邻位转化规律（能少变就少变）2019/2/2720二、氧化还原反应的一些规律3.氧化还原反应的性质传递规律（强弱律）
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物氧化性: 氧化剂＞氧化产物
还原性: 还原剂＞还原产物2019/2/2721根据下列反应① 2H2S+SO2==3S↓+2H2O
② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③ 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
④ I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（ ） A. Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S
B. Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S
C. Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S
D. FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S
E. Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3B2019/2/2722二、氧化还原反应的一些规律4.反应先后规律（先后律）
同等反应条件下，谁强谁先。
Cl2与FeBr2溶液反应时，先氧化Fe2+然后氧化Br－，如果与FeI2溶液反应时则先氧化I－，再氧化Fe2+。还原性：I－ > Fe2+ > Br-2019/2/2723请注意： 酸性条件下：高锰酸钾被还原成＋2价锰
中性条件下：高锰酸钾被还原成二氧化锰（＋4价）
碱性条件下：高锰酸钾被还原成锰酸盐（＋6价）2019/2/2724小结1、判断是不是氧化还原反应
2、标电子转移方向和数目
3、判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念2019/2/27254、判断氧化性还原性的强弱
5、利用电子守恒解有关氧化还原反应的计算题
6、书写氧化还原反应方程式并配平课件19张PPT。基本概念复习氧化还原反应一、关于氧化还原反应概念还原反应价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应 价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等四组概念，一个守恒1. 四组概念2.常见的氧化剂、还原剂活泼非金属单质：
含氧酸：
高价盐：
氧化物： O2 S Cl2 Br2浓H2SO4 HNO3 HClOFeCl3 KMnO4NO2 Na2O2 MnO2⑴氧化剂活泼的金属单质：
无氧酸：
低价化合物：
非金属单质： Na Mg ZnH2S HCl HBr HI Na2SO3 NaBr KI
NO CO FeCl2 H2 C S2.常见的氧化剂、还原剂⑴还原剂练习： 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
(A)无水硫酸铜、蔗糖
(B)硅胶、硫酸亚铁
(C)食盐、硫酸亚铁
(D)生石灰、食盐B 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有
(A)氧化性 (B)还原性
(C)碱性 (D)酸性B为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？维生素C比Fe2+的还原性强3. 氧化性还原性强弱的比较 思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生H2。【实验事实2】Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质。【实验事实3】用导线将Fe和Cu连接起来插入到H2SO4溶液中，在Cu电极上产生气泡。【实验事实4】电解FeCl2和CuCl2的混合溶液，在阴极先析出Cu。3. 氧化性还原性强弱的比较本质：得失电子的难易⑴ 在元素周期表中的位置⑵ 单质活动顺序⑶ 同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物⑷ 与同一物质反应的难易⑸ 原电池正负极判断，电解放电顺序金属活动性顺序：
非金属活动顺序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S练习：96年试测题 根据反应① ~ ④判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 ( )
①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2＝S＋2HI
(A) S>I2>Fe3+>Cl2 (B)Cl2>Fe3+>I2>S
(C)Fe3+>Cl2>S>I2 (D) Cl2>I2>Fe3+>SB思考：下列物质能否反应？△CuSO4＋SO2 ↑ ＋2H2O稀H2SO4演示实验加稀H2SO4有淡黄色沉淀生成酸性增强，氧化性还原性增强4.浓度、酸度、温度的影响⑴增大浓度，氧化性、还原性增强⑵增强酸度，氧化性、还原性增强⑶升高温度，氧化性、还原性增强Cu和浓H2SO4MnO2和浓HClS2－＋SO32－＋H+NO3－＋H+浓硫酸加热有明显的氧化性演示实验：现象有气体生成溶液变成蓝色试管内气体为红棕色如何设计实验证明Cu和HNO3反应有NO生成？二、应用氧化还原概念解决问题反应装置验证装置尾气处理关键：装置内——无氧原理：(无色)(红棕色)问题：实验验证Cu和稀HNO3反应生成NO成套装置：每部分的作用？小结：在实验设计时：氧化性强的物质——氧化氛围
还原性强的物质——还原氛围H2还原CuO：先撤灯后停H2配制Fe(OH)2：煮沸水配制课后思考题： HNO2和NaNO2中氮的化合价为+3，中间价态，因此，它们既有氧化性又有还原性。现提供FeCl2溶液、KI溶液、淀粉溶液和稀H2SO4 ，请你设计实验比较KMnO4(H+)、FeCl3、NaNO2（H+）、I2的氧化性强弱.问题5：计算 Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3，若反应中的HNO3被还原只产生4480mL NO2和336mL N2O4(标准状况下)。
求：⑴Cu和Mg的质量各多少克？
⑵在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？答案：⑴ Cu：0.046mol，2.944g
Mg：0.069mol，1.656g⑵ 沉淀质量：8.51g课件15张PPT。溴碘的提取苏教化学１ 物理性质： （深红棕色）
溴单质是易挥发、深棕红色、密度大于水的液体，在水中溶解度不大。
碘单质是易升华、紫黑色、密度大于水的固体，在水中溶解度不大。溴、碘单质的性质卤族元素氟氯溴碘氯一些物质的颜色注意：Cl–、Br-、I- 均无色、无毒、稳定极易溶2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2氧化性： Cl2 > Br2氧化性： Cl2 > I2氧化性： Br2 > I2
氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
1、相互置换
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
Cl2+2Kl==2NaCl+I2
Br2+2Kl==2NaBr+I2溴、碘单质的化性2、与水的反应（参加反应的极少）
Br2+H2O==HBr+HBrO
I2+H2O==HI+HIO
3、与碱的反应
Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O
I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O工业提取Br2：
提取粗盐后的母液→通入Cl2→鼓入热空气→挥发Br2蒸气→冷凝得液溴
工业提取I2：
海带粉碎→加水浸泡→通入Cl2→过滤→蒸发→升华→冷凝I2蒸气得晶体溴碘的提取4、Br-、I-、 Cl-的检验
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）溴化银的感光性碘化银：人工降雨剂加稀HNO3+硝酸银溶液卤化银的用途AgBrAgBrAg I（1）卤素单质化学性质相似，都是活泼
的非金属单质；（2）从氟到碘活泼性逐渐减弱；（3）氟与碘有特性。小结卤素单质的化学性质卤素单质的特性(2)可与惰性气体反应生成XeF2、
XeF4、 XeF6 等.氟：(1)氟与水反应生成 O2：
2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2遇淀粉变蓝碘：即F无正价（另CaCl2易溶，而CaF2难溶；
AgCl难溶，而AgF易溶。）
为什么卤素单质是双原子分子？卤素原子最外层都是7个电子获得一个电子才能形成稳定结构 两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子所以卤素单质是双原子分子的稳定结构练习实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用
洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。酒精浓盐酸稀盐酸课堂练习
（1）关于卤族元素的下列叙述正确的是（ ）
A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属单质化合
B.卤素各单质都能与水剧烈反应
C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸
D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物（2）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ）
A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸DB D课件16张PPT。生产生活中的含氮化合物第二单元第二单元 生产生活中的含氮化合物空气: N2血红蛋白中叶绿素中一 氮氧化物的产生及转化一.氮气的物理性质氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，难溶于水的气体二.氮分子的结构N≡ N2、电子式： 3、?结构式：1、化学式N2三.氮气的化学性质（稳定，很难与其他物质反应）1.氮气跟氢气的反应（合成氨）2.氮气跟氧气的反应3.氮气跟某些金属的反应四、氮的氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5无色红棕色无色（NO2和N2O4均无纯净可言）NO、NO2都是大气污染物，有毒NO2易溶于水，氧化性强,使湿润KI-淀粉试纸变蓝.NO和NO2的转化3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2 == 2NO放电或高温（无色，难溶于水） 红棕色，易溶于水雷雨发庄稼氮氧化物（ＮＯｘ）对环境的污染ＮＯｘ的来源：氮肥的生产、金属的冶 炼、汽车等的使用．
ＮＯｘ的危害：①形成酸雨
②形成光化学烟雾
ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３
Ｏ３＋ＣｘＨｙ→有毒烟雾
③破坏臭氧层（形成臭氧空洞）
氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。
光 防治：课本P98 一氧化氮和二氧化氮对环境的污染3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO2×3×24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 关于NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算1、NO和O2混合叠加法：2、NO2和O2混合3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO×22NO + O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四种情况：（4）NO、NO2、O2三种混合溶于水（1）NO和O2混合溶于水（3）NO和NO2混合溶于水（2）NO2和O2混合溶于水4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余，
设原有NO2体积为x，
则NO的体积为（40-x）3NO2+H2O=====2HNO3+NO3 1
x x/3 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
4 3
40-x+x/3 (20-5) X=30mL VNO=10mL
故原气体组成为：VNO2=30mL2、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余
设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3 1
40-y(40-y)/34NO+3O2+2H2O=====4HNO3
4 3
20y+(40-y)/3-5y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（ ）
A、9ml B、4.5ml
C、3ml D、9.75ml课堂练习例1：在标况下，把一个50mL量筒装满水， 倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？解： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO34mL 3mL
10mL x现有氧气20mL,所以O2过量，
应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.X=7.5mL返回例2：将12mLNO2与O2混合气体被水充分
吸收后，发现剩余2mL气体 ，问
原混合气体体积各为多少？讨论：（1）若剩余气体为O2，则
4NO2 + O2+2H2O=====4HNO3 ΔV
4mL 1mL 5mL
x 12-2=10mL X=4 ╳10/5=8mL所以有O2 ＝ （12-8）mL＝ 4mL（2）若剩余气体是NO，则
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
2mL6mL4NO2+O2+2H2O=====4HNO3
4mL 1mL
4x x4x+x+6=12
X=1.2mL所以有NO2：6+4 ╳ 1.2=10.8mL返回课件11张PPT。从自然界中获取铁和铜炼铁思考：在自然界里，铁、铜是以什么形式存在的？解析：铁是一种活泼的金属，因此，自然界里的铁是以化合态的形式存在的。除了天外坠至地球的陨铁外，自然界里不存在游离态的铁。铁矿石的成分和种类铁矿石脉石和硫磷杂质铁化合物Fe3O4(磁铁矿石)Fe2O3(赤铁矿石)2Fe2O3·3H2O(褐铁矿石)FeCO3(菱铁矿石)炼铁一 炼铁：铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）（1）基本反应原理：利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。（3）设备：高炉（2）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气
（4）炼铁的主要反应过程：
炼铁的主要反应过程①产生还原剂： C+O2→CO2 CO2+C→2CO
（空气，焦炭）
②还原铁矿石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（铁矿石）
③造渣（除脉石）： CaCO3 → CO2+CaO
CaO+SiO2 → CaSiO3
（熔剂：石灰石）
高温高温（5）炼铁产品：生铁(6)炼铁和环保节能高炉煤气：CO、CO2、N2知识拓展生铁和钢的比较2%~4.5%0.03%~2%硅锰(较多)
硫磷(较多)硅锰(适量)
硫磷(较少)可铸不可锻可铸,可锻,可压延硬而脆硬而韧,有弹性工业炼铁小结把铁从铁矿石中还原出来氧化-还原反应，用还原剂还原出铁铁矿石、石灰石、焦碳、空气炼铁高炉鞍钢2000立方米高炉外景图高炉结构图C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3
=2Fe+3CO2磁铁矿赤铁矿陨铁课件16张PPT。生产生活中的含氮化合物第二单元第二单元 生产生活中的含氮化合物空气: N2血红蛋白中叶绿素中一 氮氧化物的产生及转化一.氮气的物理性质氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，难溶于水的气体二.氮分子的结构N≡ N2、电子式： 3、?结构式：1、化学式N2三.氮气的化学性质（稳定，很难与其他物质反应）1.氮气跟氢气的反应（合成氨）2.氮气跟氧气的反应3.氮气跟某些金属的反应四、氮的氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5无色红棕色无色（NO2和N2O4均无纯净可言）NO、NO2都是大气污染物，有毒NO2易溶于水，氧化性强,使湿润KI-淀粉试纸变蓝.NO和NO2的转化3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2 == 2NO放电或高温（无色，难溶于水） 红棕色，易溶于水雷雨发庄稼氮氧化物（ＮＯｘ）对环境的污染ＮＯｘ的来源：氮肥的生产、金属的冶 炼、汽车等的使用．
ＮＯｘ的危害：①形成酸雨
②形成光化学烟雾
ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３
Ｏ３＋ＣｘＨｙ→有毒烟雾
③破坏臭氧层（形成臭氧空洞）
氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。
光 防治：课本P98 一氧化氮和二氧化氮对环境的污染3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO2×3×24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 关于NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算1、NO和O2混合叠加法：2、NO2和O2混合3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO×22NO + O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四种情况：（4）NO、NO2、O2三种混合溶于水（1）NO和O2混合溶于水（3）NO和NO2混合溶于水（2）NO2和O2混合溶于水4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余，
设原有NO2体积为x，
则NO的体积为（40-x）3NO2+H2O=====2HNO3+NO3 1
x x/3 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
4 3
40-x+x/3 (20-5) X=30mL VNO=10mL
故原气体组成为：VNO2=30mL2、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余
设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3 1
40-y(40-y)/34NO+3O2+2H2O=====4HNO3
4 3
20y+(40-y)/3-5y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（ ）
A、9ml B、4.5ml
C、3ml D、9.75ml课堂练习例1：在标况下，把一个50mL量筒装满水， 倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？解： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO34mL 3mL
10mL x现有氧气20mL,所以O2过量，
应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.X=7.5mL返回例2：将12mLNO2与O2混合气体被水充分
吸收后，发现剩余2mL气体 ，问
原混合气体体积各为多少？讨论：（1）若剩余气体为O2，则
4NO2 + O2+2H2O=====4HNO3 ΔV
4mL 1mL 5mL
x 12-2=10mL X=4 ╳10/5=8mL所以有O2 ＝ （12-8）mL＝ 4mL（2）若剩余气体是NO，则
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
2mL6mL4NO2+O2+2H2O=====4HNO3
4mL 1mL
4x x4x+x+6=12
X=1.2mL所以有NO2：6+4 ╳ 1.2=10.8mL返回课件14张PPT。硫和含硫化合物的相互转化物性：淡黄色固体，不溶于水，微溶于水酒精，易溶于CS2 氧族元素： O、S、Se、Te、Po硫的性质硫元素的价态S2-、H2S S SO2、SO32- SO3、SO42--2 0 ＋4 ＋6硫单质的化性1、跟金属反应：能跟大多数金属反应2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸)Hg+S=HgS（常温下反应 ，除汞）变价金属为低价2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）2、跟非金属反应 空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色3、跟其他物质反应①S跟碱反应可用于清除硫②S跟强氧化剂反应硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水
(1:2.6). 有毒。其水溶液叫氢硫酸2、H2S的化学性质点燃2)还原性能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、
硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种 二元弱酸，不稳定，易被氧化。1)可燃性氧气不足
2H2S + O2 === 2S + 2H2OS2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+ =HS-①与酸反应②与盐反应S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓ 检验
S2-、H2S不溶于盐酸、稀硫酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物硫酸盐（SO42-）掌握好其检验方法①与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+= SO2↑+H2O实验室制取SO2②有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（酸性）用离子方程式表示下列反应过程：Na2SO3和Na2S混合液中加稀HCl思考：亚硫酸盐（SO32-）小结：硫及其化合物的转化关系图导学大课堂P101硫及其化合物的学习主线相同价态的含硫化合物间,通过酸碱反应规律来转化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCIH2ONaOHNaOHO2HCIHCI加热不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化H2SSSO2H2SO4氧化氧化氧化还原还原还原﹣20﹢4﹢6例１．在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是 （ ）
Ａ．氯 Ｂ．钠 Ｃ．氧 Ｄ．硫解析：元素在自然界中的存在形态，与元素活泼性有关，但活泼性强的元素，在自然界中也有游离态存在（如Ｏ２） 答案：Ｃ．Ｄ解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是ＳＯ２ 而不是ＳＯ３ 答案：Ａ．Ｄ例２．下列说法不正确的是（ ） Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 Ｃ．硫与氧最外层都是６个电子 Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是ＳＯ２，在纯氧中的燃烧产物是ＳＯ３ 例3．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前１２００年及公元６００年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式．解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3，进而也有硫酸生成。有关化学方程式：
S + O2 ＝ SO2 SO2 + H2O = H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 2SO2 + O2 ＝２SO3作业课本P85 6 7
导学教程相关习题下课再见！课件20张PPT。 硫 酸硫 酸 1. 巩固稀硫酸的性质(酸的通性)
2.了解硫酸的物性
3.掌握浓硫酸的特性
(难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性）
4.了解硫酸的工业制法教学目标在二氧化硫中，我们知道，SO2与氧气在高温和催化剂作用下可以继续反应，生成SO3，SO3溶于水生成硫酸。那么硫酸有哪些性质呢？ 一、H2SO4 强酸，强电解质1、稀硫酸具有酸的通性
H2SO4====2H++SO42- [讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明BaCl2NaOHCuOZn紫色石蕊试液CuSO4 +2H2OCuSO4 +H2OZnSO4 +H2↑ BaSO4+2HCl变红硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔净化冷 却硫酸生产反应式硫酸工业生产的原理第一步：第二步：第三步：沸腾炉接触室吸收塔流程图全过程结束工业上常用硫酸的年产量来衡量 一个国家的化工生产能力纯硫酸是一种 色 状 体。常用的浓硫酸质量98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。无油液难[思考] 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？ [提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？ 3、特性（浓H2SO4） （1）难挥发性 [探索] 浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质
量是否不变呢？ 一、物理性质硫酸的特性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。实 验一、吸水性CuSO4·5H2OCuSO4浓硫酸用途：可用作干燥剂，干燥O2 、Cl 2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体[思考]：哪些气体可以用浓硫酸干燥？
哪些气体不可以用浓硫酸干燥？〖巩固练习〗1.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学
们提出尽可能多的方案 二、脱水性取2g蔗糖放入大试管中，加入约50ml浓硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的中一端插入有品红溶液的试管中，观察实验现象。实 验脱水性和吸水性的区别吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脱水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水。现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体。 三、强氧化性1、与金属反应FeCu稀H2SO4FeCu浓H2SO42H2SO4（浓） + Cu == CuSO4 + SO2 ↑+2H2O常温下， Fe 、Al在浓硫酸中会钝化2、与非金属反应2H2SO4 （浓） + C === 2SO2↑+ CO2↑+2H2O实 验用双线桥法分析上述反应，指出氧化剂、还原剂。浓硫酸作氧化剂。 2H2SO4（浓） + Cu == CuSO4 +SO2 +2H2O得 2 e-失 2 e-△ 2H2SO4 （浓） + C === 2SO2 +CO2 +2H2O得 2×2 e-△ 失 4 e-注意：有浓硫酸参与的反应都没有离子存在，
所以没有离子方程式。
1、下列现象反映了硫酸的哪些性质？ ⑴把浓硫酸露置在空气里,质量会增加。 ⑵Zn与稀硫酸反应放出H2。 ⑶浓H2SO4与NaCl反应制HCl气体。
2、用废铜屑与硫酸反应 制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么？ (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ (2)2Cu+O2? 2CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 3、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸
的物质的量( ) A、等于0.9mol B、大于0.45mol 小于0.9mol C、等于0.45mol ?? D、小于0.45mol
课堂检测几种重要的硫酸盐CaSO4·2H2O 生石膏
2CaSO4·H2O 熟石膏
BaSO4 重晶石
CuSO4·5H2O 胆矾
FeSO4 绿矾
KAl(SO4)2·12H2O 明矾
NaSO4·10H2O 芒硝练 习1、一瓶浓盐酸及一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量会如何变化？浓度如何变化？
2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性
（1）实验室制SO2气体________;
（2）干燥H2、SO2等气体________;
（3）用铝槽车装运浓硫酸________;
（4）清洗镀件表面氧化物________;
（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，
后来又变黑________ 浓盐酸质量减少，浓硫酸质量增加。浓度均减小。ABCDABC课下思考题—— 浓、稀硫酸与金属反应的比较硫 酸一、硫酸的物理性质 1、无色油状液体
2、难挥发
3、能以任意比与水互溶二、浓硫酸的特性
1、吸水性
用途：可作干燥剂，
用来干燥H2、O2、Cl2、CO2、SO2、HCl
不能用来干燥NH3、H2S
把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水
3、强氧化性
<1>与非金属反应 2H2SO4（浓）+C = CO2 +2SO2 +2H2O <2>与金属反应 2H2SO4（浓）+Cu = CuSO4+2SO2 +2H2O
2、脱水性再 见 ！燃烧1t含硫质量分数为48%的硫铁矿，在理论上能产生多少吨溶质质量分数为98%的硫酸（设还有质量分数为1.5%的硫留在炉渣里）？?SH2SO432981t?48%(100%-1.5%)X?98%例3，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白；（1）；如将图中1， 2， 3三部分仪器的连接顺序变为2， 1，3，则可以检验出的物质是--------------- 不能检验出的物质是-----------------------；（2）；如果将仪器的连接顺序变为1，3，2，则可以检验出的物质是---------------，不能检验出的物质是----------------------------； （3）；如果将仪器的连接顺序变为2，3，1，则可以检验出物质是-----------------，不能检验出的物质是------------------------SO2,CO2H2OH2OSO2,CO2SO2,CO2H2O课件16张PPT。离子反应一、强电解质和弱电解质NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-1.强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质2.弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质强弱电解质的对比全部 部分离子 分子、离子强 弱离子化合物、
某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水二、离子方程式1.离子反应：有离子参加的化学反应2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符
号来表示离子反应的式子3.步骤：①写 ②改 ③删 ④查注意：
“改”：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式2.把下列化学方程式改成离子方程式：①.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-③.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。①.盐酸与氢氧化钠溶液中和②.硫酸中加入氢氧化钾溶液③.澄清石灰水中滴入硝酸④.氢氧化铜溶于盐酸H+ + OH- == H2OCu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O三、书写离子方程式应注意的问题 1.凡非溶液中进行的反应一般
不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)==
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O△ 2.单质、氧化物在离子方程式中一律
写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、
H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电
离物质写化学式；难溶于水的物质
(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、
Fe(OH)3等)写化学式。3.多元弱酸的酸式盐的酸根离子
在离子方程式中不能拆开写。例：① NaHCO3与盐酸反应：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑② KHSO4与BaCl2反应:SO42- + Ba2+ == BaSO4↓4.对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化
学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固
态，应写化学式。5.操作顺序或反应物相对量不同
时离子方程式不同。例：①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O②足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 1、①NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O② NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH- ==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、①KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O②KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O四、离子共存问题：1.离子不能在溶液中大量共存的情况：①生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br -、
Ca2+与SO42- 等②.生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、
S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等③.生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-
等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱；
H+与OH-生成水④.发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、
MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、
Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：①溶液无色透明时，则溶液中
一定没有色离子。常见的有色离子：
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等②强碱性溶液中肯定不存在与
OH-反应的离子。③强酸性溶液中肯定不存在与
H+反应的离子。课件14张PPT。一、钠的物理性质演示实验（1）：从煤油中取出金属钠，小刀
切开，观察其断口处颜色变化；切割绿豆
大小钠放入水中，观察现象。银白色软固体小低良好金属钠断面颜色变暗，为什么？还原性(结构)(性质)二、钠的化学性质Na（一）与非金属反应1、钠与氧气反应：
(1)在空气中缓慢氧化 （非常活泼的金属）(2)：钠在空气中燃烧演示实验2、钠与氯气反应：３.钠与硫反应：（钠和硫粉混合研磨）（二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠) ＜ 密度（水）现象解释浮熔游响红演示实验（3）：切割绿豆大小钠放入滴 有酚酞的水中，观察现象。缩钠与水不断反应化学方程式：演示实验（4）：切割绿豆大小钠，用锡纸包住，刺几个小孔，用排水法收集气体，并检验。离子方程式：动画实验强还原强还原钠的保存：隔绝空气和水。少量的钠应保存在煤油中，并密封。（三）与其它盐或酸溶液反应
(1)与盐酸反应：
(2)与硫酸铜溶液反应（演示）2Ｎa+2HCl=2NaCl+H2↑2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的液质酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！三、钠的存在和主要用途1，元素存在形态游离态(以单质形态存在)
化合态(以化合物形态存在)2，钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能
以化合态存在。如：食盐（NaCl）
纯碱（Na2CO3· 10H2O）
芒硝（Na2SO4 · 10H2O）等3，钠的主要用途（1）、制Na2O2
（2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（3）、高压钠灯
（4）、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（导电性强，放电发光）（钠具有还原性）。性质用途性质用途练习1、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3· 10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）练习2。实验室有金属钠着火后，应选用来灭火的是（ ）
A：水 B：煤油
C：泡沫灭火器 D：砂子D3.(97全国)下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.氨气通入醋酸溶液
CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟盐酸反应
H++OH- = H2O C.碳酸钡溶于醋酸
BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2?
D.金属钠跟水反应
2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2?BD4.(94全国)下列离子方程式中不正确的是( ) (A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2＋+2H2O+2CO2↑
(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:
2I―+Br2=I2+2Br―
(C)将金属钠加入水中:
Na+2H2O=Na＋+2OH―+H2↑
(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl―AD练习4。有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铁从三氯化铁溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？答：不正确.因为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 练习5.钠与水作用生成ＮaOH溶液。问19.8克水中要投入多少克钠才能使反应后所得的溶液中每10个水分子含有一个Ｎa+离子。解：设需投入x 克钠，则： 23克 198克
X 克 19.8克 x=2.3克因为:Na + H2O = Na＋ + OH－ +1/2 H2 ↑所以:Na +11H2O = Na＋ + OH－+1/2 H2+10H2 O↑
谢谢大家！敬请注意复习啊！课件8张PPT。钠的化合物目标要求
掌握钠的氧化物的性质；
掌握钠的氧化物的用途；
通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，
要求掌握鉴别它们的方法。重点难点
碳酸氢钠的性质及其鉴别方法一、钠的氧化物供氧剂 、漂白剂 用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2（O为-1价）Na2O（O为-2价）化学式同步训练二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠硫酸钠晶体化学式：Na2SO4·10H2O硫酸钠晶体俗名： 芒硝硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、医药上用作 缓泻剂 转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓BaCl2无色晶体水碱HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓+H2OCO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓石灰水HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2↑+H2O(剧烈)CO32- + 2H+=CO2↑+H2O(较慢)HCl不稳定，受热易分解稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱 ,苏打俗名NaHCO3Na2CO3·10H2ONa2CO3化学式2、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH同步训练课件6张PPT。专题三: 从矿物到基础材料第二单元：铁铜的获取及应用铜及其化合物的性质铜及其化合物的性质铜的存在1.铜主要以化合态存在于自然界，
铜的存在：黄铜矿、孔 雀石
铜有少量的以游离态形式存在自然界二、铜的物理性质：1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4℃,沸点2567℃; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性;广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件 (1)与氧气反应：
(2)与硫反应：
(3)与氯气反应：
1.铜的化学性质：棕黄色的烟铜的化学性质很活泼金属较活泼和不活泼金属3.方法比较海水中NaCl海水MgCl2铝土矿中Al2O3赤铁矿 磁铁矿 等黄铜矿 孔雀石 等电解电解电解还原剂还原还原剂还原
4. 铜的冶炼Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化还原反应 置换反应氧化剂:
还原剂:高温炼铜:原料: 黄铜矿Cu2+还原反应Fe 氧化反应湿法炼铜：（古代）电解精铜（含量99.95%-99.98%）粗铜课件22张PPT。铁、铜及其化合物的应用一、铁铜的物理性质 铁：银白色金属，密度7.86 g/cm3，熔点1535℃，硬度较小，能够导电、导热；能被磁铁吸引，在一定条件下也可带磁性，是一种磁性物质，纯铁具强抗蚀力 。 请你根据铁铜的用途说说它们的物理性质？1、铁在周期表中的位置：
性质：易失2e－，还能再失1e－
Fe－2e－ → Fe2+ ， Fe－3e－ → Fe3+ [思考]
1．铁与什么物质反应生成Fe2+、Fe3+ ？
2．Fe2+、Fe3+应具有什么性质？
3．回忆以前学过的有关铁的化学反应。 Fe3＋、Fe2＋哪一更稳定？稳定性： Fe3＋ > Fe2＋二、铁的化学性质1）铁与非金属反应 △3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 [讨论] 根据Fe与O2、Cl2、S反应后的
生成物中铁元素的化合价，比较这三种
非金属单质的氧化性强弱。 Fe + S == FeS2、化学性质注：Fe在反应中生成Fe3＋、Fe2＋取决于：
Ⅰ．氧化剂的强弱：
弱氧化剂：S、H＋、Cu2＋、I2等 → Fe2＋
强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、H2SO4（浓）
→ Fe3＋
Ⅱ．反应条件：
如：
高温少量（O2）——Fe2＋
高温足量（O2）——Fe3＋ 2）铁与水的反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
[思考] 为何不生成氢氧化物？[讨论]已知Fe3O4能被H2在高温下还原为铁，
Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O(g)
和Fe与H2O反应是否矛盾？试分析原因。 3）铁与酸的反应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
4）铁与盐溶液反应
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
应遵循什么规律？
[思考] 敲击
氧化膜破坏
Fe＋HNO3(浓)分析下列过程并给出相应结论。钝化钝化过的铁不反应Cu生成现象、结论？硫酸铜溶液什么作用？现象、结论？将Fe粉分别投入足量稀硝酸和少量稀硝酸中有何不同？ Fe＋4HNO3(过量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑
3Fe＋8HNO3(少量)＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋NO↑ 练习：
在一定条件下，将等量的铁分别与S蒸汽和Cl2反应，当反应过程中有0.6 mol电子发生转移时，被氧化的铁分别为多少克？Cl2：生成Fe3＋：S：生成Fe2＋：三、Fe3+和Fe2+的检验： [实验] FeCl3中加入KSCN溶液。
现象：
[原理] Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3
浅黄色 无色 血红色
特点：灵敏，现象鲜明，特征检验方法！ [实验] FeCl2中加入KSCN溶液。
现象：
反应后生成无色物质。
结论：可用KSCN溶液检验Fe3+是否存在。 [思考现象并写出方程式]
1．FeCl3(KSCN)溶液中加入铁粉
2．FeCl2(KSCN)溶液中加入氯水[归纳] Fe3+和Fe2+的检验方法 1．Fe3+在溶液中为棕黄色
①加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
②加入KSCN溶液，溶液变成血红色。 2．Fe2+在溶液中为浅绿色
①加入NaOH溶液，产生白色沉淀，
在空气中马上变成灰绿色，最终变为红褐色。
②加入KSCN溶液，无明显现象，
然后再滴加氯水，溶液变为血红色。小结：铁的化合物与亚铁化合物的相互转变 “铁三角” ① H+、Cu2+、S、I2、Fe3+
② 还原剂：Zn等
③ Fe、Cu、SO2、I－
④Cl2、Br2、HNO3、
H2O2、KMnO4(H+)
⑤ Cl2、Br2、HNO3、
H2O2、KMnO4(H+)
⑥ 非水溶液[思考] Fe3+和Zn的反应
① Zn不足
② Zn过量[例]
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作，最佳顺序为 ①加入足量氯水
②加入足量KMnO4
③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③C[例] 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入
铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可
能出现的是 （ ）
A．杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无 [例] 除杂：
（1）Fe2O3 [Fe(OH)3] （2）Fe2O3 (Al2O3)
（3）FeCl3 (FeCl2) （4）FeCl2 (FeCl3)
（5）FeCl3 (FeBr2) （6）Fe (Al)B[写方程式]
1．FeCl3溶液中加入铁（铜）粉
2．FeCl3溶液中加入KI溶液
3．FeCl3溶液中通入SO2气体
4．Fe和过量的稀硝酸
5．过量的Fe和稀硝酸
6．FeO + HNO3(稀)
7．FeCl2溶液中加溴水
8．FeBr2溶液中加过量氯水2 Fe3＋ + Fe = 3 Fe2＋ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-3Fe＋8HNO3(少量)＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑ Fe＋4HNO3(过量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－2Fe3++2I-=2Fe2++I23Cl2+2Fe2＋+4Br－=6Cl－+2Fe3＋+2Br2[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。
（1）反应完毕，铁粉有剩余。
①这时，溶液中一定含有 阳离子，是 mol，一定没有 阳离子。
②剩余固体中一定含有 和 ，和反应前加入的铁粉质量相比 （增大或减小）
g。Fe2+3.5Fe3+、Cu2+Fe Cu减小 20[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。
（2）反应完毕后，有铜剩余，铁粉无剩余。
①反应后的溶液中一定含有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是 。
②溶液中可能含有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的可能范围是 。
③溶液中一定不含 阳离子。
④溶液的质量 （增大或减小）。Fe2+（2.5，3.5]Cu2+[0，1）Fe3+增大[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。
（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在。
反应后的溶液中一定含 和 阳离子；
它们中物质的量为定值的是 阳离子，为 mol；
它们中物质的量为一定数值范围的是 阳离子，该数值范围是 。Fe2+ Cu2+ Cu2+1Fe2+（1，2.5]（1993年全国）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A、2∶3 B、3∶2
C、1∶2 D、1∶1 A铁
课件20张PPT。氨肥的生产和使用氨气一.氨气的物理性质3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热1.无色 , 有特殊刺激性气味的气体2.极易溶于水.
常温常压下,1V水 约能溶解700V氨气4.氨水密度比水小实验1
在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。实验现象形成喷泉，溶液充满烧瓶结论：氨气的溶解性极大----氨气的喷泉实验 演 示 实 验----氨气的喷泉实验 演 示 实 验（2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？ a.烧瓶干燥；
b.装置的气密性好；
c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?二.氨气的化学性质1.与水反应NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体2.与酸的反应NH3 + HCl == NH4Cl现象：冒白烟（ 常用硫酸作为氨气的吸收剂） 原因：是NH4Cl的固体微小晶体悬浮在空中 NH3 + HNO3 = NH4NO4
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4此外：NH3 + H+= NH4+3.与氧气反应表现出NH3的还原性氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）2NH3+3Cl2 == N2+6HCl （氨不足）8NH3+3Cl2 == N2+6NH4Cl （氨充足）四、氨气的实验室制法原理：装置：（氧气、甲烷）收集：向下排空气法检验：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）干燥：碱石灰五、铵盐1、形成铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的NH3 + H+ == NH4+2、性质（1）易溶于水的无色晶体（2）与碱反应（3）受热发生易分解 非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸例如：气体遇冷形成白色固体 NH3 + HCl === NH4Cl 氧化性强酸的铵盐，加热发生氧化还原反应2、铵盐性质思考：（1）铵盐的检验方法
（2）铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？1．在1L1mol/L的氨水中 （ ）
A、含有1molNH3分子
B、含NH3和NH4+之和为1mol
C、含NH3·H2O 1mol
D、含NH3、NH4+、NH3·H2O 之和为
1mol D（原子守恒） 2.有关氨的说法不正确的是 （ ）
A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质
D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟 CD3.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧
化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红 D、0.1 mol·L－1氯化氨溶液的pH约为5ABDCAC 大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹持装置均已略去）。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________
(2)收集氨气应使用______ 法，
要得到干燥的氨气可选用
_______ 做干燥剂。
向下排空气 碱石灰(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_____________________________________。
该实验的原理是___________________________________。
(4)如果只提供图2的装置，
请说明引发喷泉的方法。
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ( ) BD例1、实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正试管a管口向上倾斜应略向下倾斜试管夹的位置不对应夹在离管口1/3处试管b管口向上应向下试管b塞上橡皮塞把橡皮塞改为棉花团反应物没加热用酒精灯加热
