物质的量复习课(浙江省舟山市)
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课件16张PPT。物质的量复习专题高一（4）班考点一：物质的量例：下列说法正确的是 （ ）
A：摩尔是一种基本物理量
B：1摩尔西瓜
C：1摩尔氧
D：物质的量是一定数目微粒的集合体题后小结1：物质的量的定义：一定数目微粒的集合体
2：物质的量是7个基本物理量之一
3：物质的量的单位是摩尔（mol）
4：物质的量只能表示微粒，不能表示宏观物质
5：物质的量表示的微粒必须明确考点二：微粒个数例：下列说法正确的是 （ ）
A：1mol氢气中含有2个氢原子
B：1molNaCl中含有NA个NaCl分子
C：6.02*1023个氧气分子就是1mol氧气
D：0.25mol硫酸钠中含有氧原子个数约为6.02*1023个题后小结1：微粒种类要明确
2：NA解决了1mol是几个的问题
3：NA是准确值， 6.02*1023是近似值
4：公式的应用
N=n* NA(解决了几摩尔是几个的问题)
n=N/ NA（解决了几个是几摩尔的问题）考点三：摩尔质量下列说法正确的是 （ ）
A：32g氧气含有的原子数是NA个
B：氧气的摩尔质量是32g
C：1mol氧气的质量是32g/mol
D：摩尔质量在数值上等于相对分子（原子）质量题后小结1：摩尔质量解决了1摩尔是几克的问题
2：摩尔质量（M）的单位是g/mol
3：摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量。
4：公式的应用
m=n*M（解决了几摩尔是几克的问题）
n=m/M（解决了几克是几摩尔的问题）
M=m/n（求某物质的摩尔质量或分子量）考点四：摩尔体积例：下列说法正确的是 （ ）
A：水变成冰，是因为水分子变成了固态
B：物质能热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩
C：标准状况下1mol任何气体的体积都大约为22.4L
D：常温常压下1mol氢气的体积大约22.4L题后小结影响物质体积大小的三个因素
1：微粒大小
2：微粒的数目
3：微粒之间的距离
影响固体、液体的主要因素是1.2
影响气体的主要因素是2、3
（其中3也可以等价为温度与压强）
题后小结（续）1.物质三态间的变化，热胀冷缩都是微粒的距离在发生变化。
在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约是22.4L
摩尔体积（Vm）解决了1mol是几升的问题
若是标况下的气体则Vm≈22.4L/mol
公式应用（前提是标准状况下的气体）
V=n*22.4L/mol（解决了几摩尔是几升）
n=V/22.4L/mol（解决了几升是几摩尔）
综合应用例：0.56g某气体在标况下的体积448mL，则其相对分子质量为？
例：标况下11.2LCO2中所含原子总数是2g氢气中所含分子数的几倍？
考点五：物质的量浓度例：1mol/LNaOH溶液的含义是 （
A：1L水中含有1molNaOH
B：溶液中含有1molNaOH
C：1L溶液中含有40gNaOH
D：将40gNaOH溶于1L水所得的溶液题后小结物质的量浓度的单位是：mol/L
意义：每升溶液中含有几摩尔溶质
配1mol/L的溶液的方法：
将1mol溶质溶于一定量的水，加水稀到1L。
公式应用：
C=n/V（溶质的物质的量除以溶液的体积）
n=CV（已知体积浓度的溶液含有几摩尔溶质）
注意：当体积单位是ml时要转化为L物质的量浓度应用例：0.5LAlCl3溶液中含有Cl-9.03*1022个
则该溶液的物质的量浓度为多少？
500ml，1mol/L的盐酸溶液与足量的石灰石完全反应最多能够制得多少质量的CO2，这些气体在标况下的体积是多少？考点六：物质的量方程式计算题4gNaOH与50ml某浓度硫酸溶液正好完全反应，那么该硫酸溶液的物质的量浓度是多少？题后小结方程式计算题的一般步骤为：
1：书写方程式
2：将已知数据转化成物质的量
3：将物质的量标注在相应物质的下面
4：系数比=物质的量比
5：利用相应公式求出要求的物理量
A：摩尔是一种基本物理量
B：1摩尔西瓜
C：1摩尔氧
D：物质的量是一定数目微粒的集合体题后小结1：物质的量的定义：一定数目微粒的集合体
2：物质的量是7个基本物理量之一
3：物质的量的单位是摩尔（mol）
4：物质的量只能表示微粒，不能表示宏观物质
5：物质的量表示的微粒必须明确考点二：微粒个数例：下列说法正确的是 （ ）
A：1mol氢气中含有2个氢原子
B：1molNaCl中含有NA个NaCl分子
C：6.02*1023个氧气分子就是1mol氧气
D：0.25mol硫酸钠中含有氧原子个数约为6.02*1023个题后小结1：微粒种类要明确
2：NA解决了1mol是几个的问题
3：NA是准确值， 6.02*1023是近似值
4：公式的应用
N=n* NA(解决了几摩尔是几个的问题)
n=N/ NA（解决了几个是几摩尔的问题）考点三：摩尔质量下列说法正确的是 （ ）
A：32g氧气含有的原子数是NA个
B：氧气的摩尔质量是32g
C：1mol氧气的质量是32g/mol
D：摩尔质量在数值上等于相对分子（原子）质量题后小结1：摩尔质量解决了1摩尔是几克的问题
2：摩尔质量（M）的单位是g/mol
3：摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量。
4：公式的应用
m=n*M（解决了几摩尔是几克的问题）
n=m/M（解决了几克是几摩尔的问题）
M=m/n（求某物质的摩尔质量或分子量）考点四：摩尔体积例：下列说法正确的是 （ ）
A：水变成冰，是因为水分子变成了固态
B：物质能热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩
C：标准状况下1mol任何气体的体积都大约为22.4L
D：常温常压下1mol氢气的体积大约22.4L题后小结影响物质体积大小的三个因素
1：微粒大小
2：微粒的数目
3：微粒之间的距离
影响固体、液体的主要因素是1.2
影响气体的主要因素是2、3
（其中3也可以等价为温度与压强）
题后小结（续）1.物质三态间的变化，热胀冷缩都是微粒的距离在发生变化。
在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约是22.4L
摩尔体积（Vm）解决了1mol是几升的问题
若是标况下的气体则Vm≈22.4L/mol
公式应用（前提是标准状况下的气体）
V=n*22.4L/mol（解决了几摩尔是几升）
n=V/22.4L/mol（解决了几升是几摩尔）
综合应用例：0.56g某气体在标况下的体积448mL，则其相对分子质量为？
例：标况下11.2LCO2中所含原子总数是2g氢气中所含分子数的几倍？
考点五：物质的量浓度例：1mol/LNaOH溶液的含义是 （
A：1L水中含有1molNaOH
B：溶液中含有1molNaOH
C：1L溶液中含有40gNaOH
D：将40gNaOH溶于1L水所得的溶液题后小结物质的量浓度的单位是：mol/L
意义：每升溶液中含有几摩尔溶质
配1mol/L的溶液的方法：
将1mol溶质溶于一定量的水，加水稀到1L。
公式应用：
C=n/V（溶质的物质的量除以溶液的体积）
n=CV（已知体积浓度的溶液含有几摩尔溶质）
注意：当体积单位是ml时要转化为L物质的量浓度应用例：0.5LAlCl3溶液中含有Cl-9.03*1022个
则该溶液的物质的量浓度为多少？
500ml，1mol/L的盐酸溶液与足量的石灰石完全反应最多能够制得多少质量的CO2，这些气体在标况下的体积是多少？考点六：物质的量方程式计算题4gNaOH与50ml某浓度硫酸溶液正好完全反应，那么该硫酸溶液的物质的量浓度是多少？题后小结方程式计算题的一般步骤为：
1：书写方程式
2：将已知数据转化成物质的量
3：将物质的量标注在相应物质的下面
4：系数比=物质的量比
5：利用相应公式求出要求的物理量