硫酸(浙江省台州市椒江区)
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课件29张PPT。盐酸 硫酸 硝酸“三大强酸”？H2SO4硫酸酸的通性1、 能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞试液不变色2、和碱发生中和反应：如：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O3、和碱性氧化物反应：如：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O4、和活泼金属反应：5、和某些盐发生复分解反应：H2SO4=2H++SO42-有关反应的化学方程式、离子方程式：
BaCl2 + H2SO4== BaSO4 ↓ + 2HCl Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2 ↑Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2（SO4）3+ 3H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2 ↑Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OOH－＋H＋ = H2OBa2++ SO42- = BaSO4↓色 态：无 色, 油状液体
沸 点 ：高 (338 ?C ) ，难挥发性酸
用途：实验室制取易挥发性（如HCl ，HNO3）浓硫酸的物理性质密 度 ：大（1.84ｇ/mL）
变化规律：硫酸溶液的密度随质量分数的增大而增大溶解性 ：溶解度大（互溶）
并放出大量的热。
怎样稀释浓硫酸？浓硫酸稀释时的操作： 正确操作： 将浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，并用玻棒不断搅拌,使热量迅速扩散。切记：不可把水倒进浓硫酸中！浓硫酸的特性:1、吸水性：现象： 蓝色固体逐渐变为白色，
而溶液仍为无色。反应：结论：浓硫酸有吸水性原因：可用于干燥: H2、O2、N2 、 CO 、 CH4 、 Cl2 、CO2 、 HCl 、 SO2等)； 不可干燥 :碱性气体（NH3）、
还原性气体 （HI、HBr 、H2S 等)用途：可作干燥剂思考：把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？ 答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。 2、脱水性现象：变黑解释： 纸的主要成份是纤维素，
由C、H、O三种元素组成。结论：浓硫酸有脱水性 浓硫酸能把纸中的H、O元素按水的比例（2：1）脱去思
考
浓硫酸沾在皮肤上的紧急处理：应该立刻用干布拭去，再大量的清水冲洗，再涂上一层3%—5%的小苏打（NaHCO3）溶液。若浓碱液沾在皮肤上该怎么办？ 清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件学会比较区别 吸水性： 吸收游离水或结晶水 脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸水性与脱水性有何区别？现象： ①固：红→黑 ②气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色；使紫色石蕊试液变红。 ③液：无→棕黑→蓝色。思考：在这个反应中，硫酸起了什么作用？CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（1）与金属反应体现氧化性体现酸性总反应式：被还原的硫酸只占了1/2转移了2个电子3、强氧化性常温：能与活泼金属反应。与铁、铝等接触时会发生钝化。注意： 钝化并非不反应,是因为氧化而钝化。铁、铝等表面因氧化生成一层致密的氧化膜,阻止内部金属继续跟浓硫酸反应,这种现象称为“钝化”。通常情况下，浓硫酸可用铁制容器或铝制容器贮存和运输。[思考]浓硫酸在加热时能氧化铜，那么能氧化其他金属吗？ 加热：能与大多数金属(Au、Pt除外)反应， 规律：H之前金属与浓硫酸反应，产物复杂，大纲不作要求，但要注意反应不生成H2。浓硫酸与不活泼金属反应，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。 稀硫酸与活泼金属反应生成H2氧化性由H+体现弱氧化性浓硫酸加热可与大多数金属、非金属反应生成SO2氧化性由+6价S体现强氧化性⑵、与某些非金属反应 0+4失4e—+6+4得2×2e—还原剂氧化剂H2S+ H2SO4(浓) =S ↓+2H2O+SO2 ↑2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2 ↑ +2H2O⑶ 、 与H2S ，HI等强还原剂的反应-20失2e-+6+4得2e-现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，放出有刺激性气味的气体，放出大量热。反应：结论： 体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性实验：向蔗糖中加入浓硫酸结论：浓硫酸具有吸水性、 脱水性、强氧化性 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有二氧化硫、二氧化碳 和 水。无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液石灰水证明含SO2除去SO2证明无SO2 ，
已经除尽证明含CO2证明含水思考题变蓝色褪色褪色不褪色变浑浊硫酸的用途：
1.制易挥发性酸——难挥发性 2.制蓄电池——强电解质；
3.酸洗、制化肥——酸性； 4.干燥剂——吸水性；
5.制炸药——强氧化性.● SO42-的检验方法 在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。X+HCl溶液酸化排除CO32-、SO32-、Ag+干扰+BaCl2溶液白色沉淀证明SO42-存在2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A、强酸性 B、难挥发性 C、吸水性
D、脱水性 E、强氧化性
（1）实验室制SO2气体________;
（2）干燥H2、SO2等气体________;
（3）用铝槽车装运浓硫酸________;
（4）清洗镀件表面氧化物________;
（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑
________________________________________________ 1.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请 同学们提出尽可能多的方案 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,
(2)把CuSO4?5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,
(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 练习：吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 （ ）
A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性B讨论：如何用实验方法鉴别
NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液？NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+ Ba（NO3）2有白色沉淀生成无白色沉淀生成Na2SO4、Na2CO3NaCl、NaNO3继续加HCl取原溶液加AgNO3溶液白色沉淀消失白色沉淀不消失有白色沉
淀生成无白色沉
淀生成Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3H2S+ H2SO4(浓) =S ↓+2H2O+SO2 ↑2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2 ↑ +2H2O与H2S ，HI等强还原剂的反应
BaCl2 + H2SO4== BaSO4 ↓ + 2HCl Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2 ↑Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2（SO4）3+ 3H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2 ↑Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OOH－＋H＋ = H2OBa2++ SO42- = BaSO4↓色 态：无 色, 油状液体
沸 点 ：高 (338 ?C ) ，难挥发性酸
用途：实验室制取易挥发性（如HCl ，HNO3）浓硫酸的物理性质密 度 ：大（1.84ｇ/mL）
变化规律：硫酸溶液的密度随质量分数的增大而增大溶解性 ：溶解度大（互溶）
并放出大量的热。
怎样稀释浓硫酸？浓硫酸稀释时的操作： 正确操作： 将浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，并用玻棒不断搅拌,使热量迅速扩散。切记：不可把水倒进浓硫酸中！浓硫酸的特性:1、吸水性：现象： 蓝色固体逐渐变为白色，
而溶液仍为无色。反应：结论：浓硫酸有吸水性原因：可用于干燥: H2、O2、N2 、 CO 、 CH4 、 Cl2 、CO2 、 HCl 、 SO2等)； 不可干燥 :碱性气体（NH3）、
还原性气体 （HI、HBr 、H2S 等)用途：可作干燥剂思考：把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？ 答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。 2、脱水性现象：变黑解释： 纸的主要成份是纤维素，
由C、H、O三种元素组成。结论：浓硫酸有脱水性 浓硫酸能把纸中的H、O元素按水的比例（2：1）脱去思
考
浓硫酸沾在皮肤上的紧急处理：应该立刻用干布拭去，再大量的清水冲洗，再涂上一层3%—5%的小苏打（NaHCO3）溶液。若浓碱液沾在皮肤上该怎么办？ 清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件学会比较区别 吸水性： 吸收游离水或结晶水 脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸水性与脱水性有何区别？现象： ①固：红→黑 ②气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色；使紫色石蕊试液变红。 ③液：无→棕黑→蓝色。思考：在这个反应中，硫酸起了什么作用？CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（1）与金属反应体现氧化性体现酸性总反应式：被还原的硫酸只占了1/2转移了2个电子3、强氧化性常温：能与活泼金属反应。与铁、铝等接触时会发生钝化。注意： 钝化并非不反应,是因为氧化而钝化。铁、铝等表面因氧化生成一层致密的氧化膜,阻止内部金属继续跟浓硫酸反应,这种现象称为“钝化”。通常情况下，浓硫酸可用铁制容器或铝制容器贮存和运输。[思考]浓硫酸在加热时能氧化铜，那么能氧化其他金属吗？ 加热：能与大多数金属(Au、Pt除外)反应， 规律：H之前金属与浓硫酸反应，产物复杂，大纲不作要求，但要注意反应不生成H2。浓硫酸与不活泼金属反应，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。 稀硫酸与活泼金属反应生成H2氧化性由H+体现弱氧化性浓硫酸加热可与大多数金属、非金属反应生成SO2氧化性由+6价S体现强氧化性⑵、与某些非金属反应 0+4失4e—+6+4得2×2e—还原剂氧化剂H2S+ H2SO4(浓) =S ↓+2H2O+SO2 ↑2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2 ↑ +2H2O⑶ 、 与H2S ，HI等强还原剂的反应-20失2e-+6+4得2e-现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，放出有刺激性气味的气体，放出大量热。反应：结论： 体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性实验：向蔗糖中加入浓硫酸结论：浓硫酸具有吸水性、 脱水性、强氧化性 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有二氧化硫、二氧化碳 和 水。无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液石灰水证明含SO2除去SO2证明无SO2 ，
已经除尽证明含CO2证明含水思考题变蓝色褪色褪色不褪色变浑浊硫酸的用途：
1.制易挥发性酸——难挥发性 2.制蓄电池——强电解质；
3.酸洗、制化肥——酸性； 4.干燥剂——吸水性；
5.制炸药——强氧化性.● SO42-的检验方法 在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。X+HCl溶液酸化排除CO32-、SO32-、Ag+干扰+BaCl2溶液白色沉淀证明SO42-存在2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A、强酸性 B、难挥发性 C、吸水性
D、脱水性 E、强氧化性
（1）实验室制SO2气体________;
（2）干燥H2、SO2等气体________;
（3）用铝槽车装运浓硫酸________;
（4）清洗镀件表面氧化物________;
（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑
________________________________________________ 1.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请 同学们提出尽可能多的方案 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,
(2)把CuSO4?5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,
(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 练习：吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 （ ）
A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性B讨论：如何用实验方法鉴别
NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液？NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+ Ba（NO3）2有白色沉淀生成无白色沉淀生成Na2SO4、Na2CO3NaCl、NaNO3继续加HCl取原溶液加AgNO3溶液白色沉淀消失白色沉淀不消失有白色沉
淀生成无白色沉
淀生成Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3H2S+ H2SO4(浓) =S ↓+2H2O+SO2 ↑2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2 ↑ +2H2O与H2S ，HI等强还原剂的反应