物质的分离与提纯(浙江省台州市椒江区)

课件27张PPT。第二单元 研究物质的 实验方法 化学实验对于化学研究而言，正如羽翼于飞鸟，划桨于轻舟。物质的分离与提纯　　分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，即分别得到纯净的物质，且各物质要恢复到原来的状态 。　　提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去，以得到纯净的物质。除
杂
原
则 “不增” “不变” “易分” 提纯过程中不能增加新的杂质。 被提纯物质不能改变，即被提纯物质只准多不能少啊。 被提纯的物质与杂质易分离。 回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离和提纯的方法？过滤、蒸发、结晶和渗析如何应用这些方法分离混合物？１、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、
铁架台（铁圈）、烧杯。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　实验装置图：注意事项：一贴、
二低、
三靠。必要时洗
涤沉淀物引流２、蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、　　铁架台（铁圈）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　实验装置图：搅拌操作注意事项：１、蒸发皿中的液体不能超过其
容积的2/3。４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 　　　　　　 结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。3.结晶：4、渗析适用范围：分离胶体和溶液。实验用品：烧杯、玻璃棒、半透膜　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　实验装置图：分组讨论1、现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50克，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计实验方案提纯硝酸钾。（两者的溶解度曲线见课本18页） 适合于溶解度受温度影响较大的物质的分离和提纯。降温结晶法: 适合于溶解度受温度影响较小的物质的分离和提纯。蒸发结晶法:例：KNO3（KCl）例：KCl（KNO3）2、已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水又难溶于酸，碳酸钡难溶于水，但可溶于盐酸。现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。分组讨论溶解过滤（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2过滤（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸发上述加入试剂的先后顺序还可设计为： 关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl5、分液：适用范围：分离互不相溶的液体。实验用品：铁架台（铁圈）、
烧杯、分液漏斗 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　实验装置图：▲操作注意：
分液漏斗使用前检查是否漏水。
先倒转分液漏斗，充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；
　分液时保持漏斗内与大气压一致；上层溶液上口出，下层溶液下口出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 我们还可以利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（水）所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。6、萃取萃取剂的选择原则：（1）与原溶液中的溶剂互不相溶、互不反应，且密度相差较大。（2）溶质在萃取剂中的溶解度大大于在原溶剂中的溶解度。（3）溶质与萃取剂易于分离。（1）将混合液注入分液漏斗，并加入
适量CCl4。
（2）充分振荡，静置分层。
（3）分液。
（4）CCl4挥发得溴单质。例：溴水中溶有少量的溴，如何将溴从水中分离出来（溴在水中的溶解度较小）。常用的萃取剂有：CCl4（比水重）、苯（比水轻）、汽油（比水轻）。 现象归纳 1、溴水（溴的水溶液）呈橙色，均 一透明；
2、四氯化碳（CCl4）无色透明。
3、四氯化碳加入溴水中出现分层。
4、振荡后静置，下层颜色变成橙红 色（溴的四氯化碳溶液），上层几乎无色（水）。蒸馏：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。7、蒸馏：实验装置图及其实验用品：用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2
加热时，不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或碎瓷片，防止
液体爆沸为什么？化学方法 点击知识点：1、从混合气体中除去O2 H 2 CO2 SO2
HCl H2S CO NH3等。 一般用灼热的铜丝、铁丝网除去。一般用灼热的氧化铜粉末除去。 一般用碱液吸收。一般用氧化铜转化为二氧化碳除去 一般用酸液吸收。O2 H2 CO NH3CO2
SO2
HCl
2、从混合中除去 SO42- CO32- Cl- Fe 3+ Mg 2+
Cu 2+ Ba 2+ Ag+ 等。 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀 一般用酸转化为CO2气体或用 Ca2+ Ba2+沉淀。 一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀 一般用Cl-转化为AgCl沉淀。
SO42-Cl-Ba 2+Mg 2+
Fe3+
Cu2+一般用可溶性碱转化为沉淀。CO32-Ag+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3