从自然界获取铁和铜(浙江省台州市椒江区)
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课件21张PPT。从自然界获取铁和铜 你在日常生活中见到过哪些金属制品中，含有铁和铜？交流与讨论铁、铜在日常生活中的应用：出土的铜器制品：?铁和铜从哪里来？
怎么来的？游离态形式的铁和铜铜在地壳中含量约为0.01%，
少量以单质铜形式存在铁是自然界里分布最广的金属
元素之一，在地壳中的质量约
占5％左右，仅次于铝，游离态
的铁只能从陨石中得到。 铁和铜在自然界主要以化合态形式存在。常见的铁矿常见的铜矿碱式碳酸铜(铜绿)Cu2(OH)2CO3 把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的冶炼。 商朝,就能够制造出精美的青铜器, 春秋战国时期就会冶铁炼钢.书p72 ：表3-3 铁、铜从化合态转化为游离态Fe + CuSO4 ══ Cu + FeSO4Zn + FeSO4 ══ Fe + ZnSO4现代工业炼铁1、原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。2、设备：炼铁高炉3、原理：4、造渣：6、产品：生铁（含碳2%--4.5%）5、高炉煤气成分：N2 CO CO2等①产生还原剂②还原铁矿石除脉石SiO2不可直接排放。必须净化处理并加以综合利用。将生铁进一步炼制，可以得到用途更为广泛的钢（含碳量在0.03%—2% ）生铁和钢的比较生铁坚硬、耐磨、铸造性好但生铁脆，不能锻压, 可铸不煅坚硬、韧性大，可塑性好,
可铸可煅炼钢生铁用做炼钢的原料 ；
铸造生铁用于制造各种铸件，如机床
床座、铁管等；
球墨铸铁性能较好，制造齿轮、
活塞等高级铸件；钢有不同型号，应用不同如钢丝网、铆钉、锅炉等
工业上铜的冶炼Fe + CuSO4 (可溶性铜盐) === Cu + FeSO4提高纯度湿法炼铜高温冶炼黄铜矿（ CuFeS2） 电解精炼生物炼铜金属冶炼的一般方法 归纳与总结1、热分解法：2HgO 2Hg+O2↑ 、
2Ag2O 4Ag+O2↑
2、热还原法：
（使用H2 、C、CO或“用活泼金属”还原）
CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2
2CuO+C 2Cu+CO2↑
2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3
3、电解方法:
2Al2O3 4Al+3O2↑ MgCl2 Mg+Cl2↑
4、湿法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
5、生物冶金：含硫的铜矿→硫酸铜→炼铜2．高温下可用于还原氧化铁的化合物是( )
A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳当堂练习１．在化学反应：Fe3O4＋3H2 3Fe＋4H2O中，Fe3O4作 ? ?
A? 还原剂 B? 氧化剂 C? 催化剂 D? 溶剂BD4．在含有Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A.Mg B. Cu C. Ag D. H23．西汉时期发现、宋朝初期应用于生产的湿法冶金术的反应原理是 （ ）
A．CuO+H2 Cu+H2O
B．CuO+CO Cu+CO2
C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D．2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2当堂练习CC5、 Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中
铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除巩固练习了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空
①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： .
Fe304再 见
怎么来的？游离态形式的铁和铜铜在地壳中含量约为0.01%，
少量以单质铜形式存在铁是自然界里分布最广的金属
元素之一，在地壳中的质量约
占5％左右，仅次于铝，游离态
的铁只能从陨石中得到。 铁和铜在自然界主要以化合态形式存在。常见的铁矿常见的铜矿碱式碳酸铜(铜绿)Cu2(OH)2CO3 把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的冶炼。 商朝,就能够制造出精美的青铜器, 春秋战国时期就会冶铁炼钢.书p72 ：表3-3 铁、铜从化合态转化为游离态Fe + CuSO4 ══ Cu + FeSO4Zn + FeSO4 ══ Fe + ZnSO4现代工业炼铁1、原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。2、设备：炼铁高炉3、原理：4、造渣：6、产品：生铁（含碳2%--4.5%）5、高炉煤气成分：N2 CO CO2等①产生还原剂②还原铁矿石除脉石SiO2不可直接排放。必须净化处理并加以综合利用。将生铁进一步炼制，可以得到用途更为广泛的钢（含碳量在0.03%—2% ）生铁和钢的比较生铁坚硬、耐磨、铸造性好但生铁脆，不能锻压, 可铸不煅坚硬、韧性大，可塑性好,
可铸可煅炼钢生铁用做炼钢的原料 ；
铸造生铁用于制造各种铸件，如机床
床座、铁管等；
球墨铸铁性能较好，制造齿轮、
活塞等高级铸件；钢有不同型号，应用不同如钢丝网、铆钉、锅炉等
工业上铜的冶炼Fe + CuSO4 (可溶性铜盐) === Cu + FeSO4提高纯度湿法炼铜高温冶炼黄铜矿（ CuFeS2） 电解精炼生物炼铜金属冶炼的一般方法 归纳与总结1、热分解法：2HgO 2Hg+O2↑ 、
2Ag2O 4Ag+O2↑
2、热还原法：
（使用H2 、C、CO或“用活泼金属”还原）
CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2
2CuO+C 2Cu+CO2↑
2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3
3、电解方法:
2Al2O3 4Al+3O2↑ MgCl2 Mg+Cl2↑
4、湿法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
5、生物冶金：含硫的铜矿→硫酸铜→炼铜2．高温下可用于还原氧化铁的化合物是( )
A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳当堂练习１．在化学反应：Fe3O4＋3H2 3Fe＋4H2O中，Fe3O4作 ? ?
A? 还原剂 B? 氧化剂 C? 催化剂 D? 溶剂BD4．在含有Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A.Mg B. Cu C. Ag D. H23．西汉时期发现、宋朝初期应用于生产的湿法冶金术的反应原理是 （ ）
A．CuO+H2 Cu+H2O
B．CuO+CO Cu+CO2
C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D．2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2当堂练习CC5、 Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中
铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除巩固练习了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空
①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： .
Fe304再 见