2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)考试说明
I 指导思想
普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩、学业水平和综合素质评价全面衡量，按已确定的招生计划择优录取。因此，普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
1．根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）依据中华人民共和国教育部颁布的《普通高中课程方案（实验）》和《普通高中化学课程标准（实验）》和本说明组织命题。
2．2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）的命题应充分体现“有利于普通高等学校选拔具有创新精神和实践能力、全面发展的新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，有利于正确引导基础教育化学教学”的命题思想。
3．2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）以测试学生的化学科学素养和综合能力为主导，以《普通高中化学课程标准（实验）》所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。引导学生认识科学和科学发展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度，初步树立和谐、可持续发展的科学发展观。
4．2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）将更富有时代气息，更进一步体现化学新课程理念，更能体现江苏特色，有所创新、有所突破。
II 考试内容
根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求和化学科学的特点，参照《普通高级中学化学课程标准（实验）》，结合江苏省普通高中化学教学的实际，对化学学科的考试内容作如下说明。
素养和能力要求
1．理解化学科学
了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理，理解化学变化的基本规律。
能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。
认识化学及相关科学重大成果对人类社会发展的作用，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。
2．形成信息素养
能够通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。
能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。
3． 学会实验探究
了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化学问题的能力。
能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。
能对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。
4． 解决化学问题
能够将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。
能用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和成果，并做出解释的能力。?
化学基础知识与技能要求层次
2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）重视对高中化学课程中的基础知识和技能的考查。对高中化学课程中的基础知识和技能按由低到高的要求，分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次。其含义分别为：
了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识和技能的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实。
综合应用：在理解所学化学知识和技能的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类推或计算，能解释、论证并解决一些具体化学问题。
考试范围和内容
2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容为普通高中化学课程中的“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”和“有机化学基础”4个课程模块的内容。
选考内容包括普通高中化学课程中的“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，考生从中任选一个模块内容作答。
（一）必考内容
根据《普通高中化学课程标准（实验）》，2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。
化学科学特征和基本研究方法
了解化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。
认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。
了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。
了解定量研究方法在化学科学发展中的应用。
了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
化学基本概念和基本理论
物质的组成和分类
理解分子、原子、离子等的含义。
认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
理解物理变化与化学变化的区别与联系。
掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。
了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
化学反应与能量转化
能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
认识化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。
了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。
能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
物质结构与性质
了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。
认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。
了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。
能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
化学反应速率和化学平衡
了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。
理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
溶液中的离子平衡
了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解水的电离和水的离子积常数。
了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。
无机化合物及其应用
理解并能应用常见金属的活动顺序。
了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。
了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
?有机化合物及其应用
了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量一般方法，能根据其确定有机化合物的分子式。
知道确定有机化合物结构的常用方法。认识有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物中的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。
能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物
了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能以此判断有机反应的类型。
了解烃（烷、烯、炔和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。
了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。
关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响，
?化学实验基础
知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。
了解Cl(、SO42(、CO32(、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
初步掌握中和滴定的原理和方法。
了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法
了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案。
能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
选考内容
1．“物质结构与性质”选修课程模块
（1）原子结构与性质
认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的 含义。
了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。
了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。
（2）化学键与物质的性质
理解离子键的含义，能说明离子键的形成。
了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。
能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释离子化合物的物理性质。
了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。
知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。
了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
（3）分子间作用力与物质的性质
知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。
了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
2．“实验化学”选修课程模块
（1）化学实验基础
认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
了解常见物质的制备和合成方法。
能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。
了解常见物质的组成和结构的检测方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质组成和结构中的应用（相关仪器的工作原理等不作要求）。
初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。
了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法，并初步掌握其操作技能。
能收集实验数据和实验事实，并对其进行分析和处理，得出初步结论。
了解反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的一些方法。
（2）化学实验探究
了解化学实验探究的一般过程
能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地加以处理。
能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。
能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。
III、试卷的形式与结构
答卷方式：闭卷，笔试。
考试时间：100分钟，高考化学试卷满分为120分。
题型：试题包括选择题和非选择题两大类。试卷分值比例为选择题约40%，非选择题约60%。
必考部分和选考部分比例：必考内容约90%，选考内容约10%
必考部分内容比例：
化学基本概念和基本理论 约32％
元素及其化合物 约18％
有机化学基础 约18％
化学实验 约20％
化学计算 约12％
试题难度
容易题 约30％
中等难度题 约50％
较难题 约20％
答题和阅卷方式：试卷和答题卷分卷。选择题答案应填涂在答题卡上，非选择题的答案应填写在答题卷上。电脑阅卷。
IV 典型试题举例
一、选择题
1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
答：B （ 了解；较容易）
【说明】该题以强化公民的环境保护意识为目的，考查学生通过化学学习应形成的环境保护意识和价值观。
2．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
答：C （ 理解；较容易）
【说明】该题以新材料氮化铝的制备为背景，考查学生对氧化还原反应的基本概念及简单计算的掌握情况，并考查学生运用题给信息解决相关问题的能力
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
答：BD （ 理解；中等难度）
【说明】该题以阿伏加德罗常数的应用为载体，考查学生对化学基本概念的掌握应用程度和相关的计算能力，考查学生思维的缜密性和思维的灵活性。
4．下列实验方案合理的是
A．配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入
到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置
C．鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量
环己烯和苯中
答：D （ 综合应用；中等难度）
【说明】本题从溶液配制、物质制备、离子鉴定、物质鉴别等4个方面，全面考查学生化学实验基础知识和基本技能的掌握程度，考查学生在化学实验中的思维能力。
5．下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
答：A （ 理解；较容易）
【说明】本题从铁粉中少量铝粉的去除、熔融氢氧化钠固体时坩埚的选用、氢氧化铁胶体的制备和二氧化碳气体的检验四个方面，考查学生对实验中化学原理的理解程度，亦考查学生设计化学实验方案的能力。
6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1
答：D （ 综合应用；中等难度）
【说明】该题以甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应为背景，着重考查学生对热化学方程式反应热大小的判断和比较，考查学生对热效应图示的识别能力，考查学生对物质聚集状态等因素的改变对反应热大小的影响的理解程度和综合分析能力。
7． 下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu === Fe2+＋Cu2+
答：Ｂ （ 理解；中等难度）
【说明】该题以“四个具有实用价值的反应事实”为载体，主要从物质状态、元素守恒、电荷守恒等方面考查学生对正确书写离子方程式的掌握程度和对离子方程式正误的判断能力。
8.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—)＞c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
答：CD （ 理解；中等难度）
【说明】该题要求要求学生根据溶液中盐的水解、弱电解质的电离、电荷守恒等化学变化的规律，判断溶液中离子浓度的相对大小，综合考查学生对电解质溶液基本原理的理解情况和综合分析解决问题的能力。
9． X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
答：AD （ 理解；中等难度）
【说明】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
10. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
答：C （理解；中等难度）
【说明】该题以“植物挥发油的成分胡椒酚”为载体，考查学生对有机化合物的分类、分子构型、同分异构体等基本概念以及官能团性质的理解和掌握程度。
11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
答：BC （ 理解；中等难度）
【说明】该题以“条件改变导致化学平衡移动的图形”为载体，考查学生对化学平衡及平衡移动的理解程度，同时考查学生的识图能力，亦考查学生根据化学平衡移动逆向推论反应的热效应及条件改变的能力。
12. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li
答：BD （ 理解；中等难度）
【说明】该题以“锂离子电池”为载体，考查学生对原电池、电解池工作原理以及电池充放电的基本原理的理解程度，亦考查学生的接受和处理信息的能力。
13．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、SO42—、Cl—、 ClO—
C．H+、Mg2+、SO42—、NO3— D．Ag+、K+、NO3—、Na+
答：B （ 理解；较容易）
【说明】该题以溶液中离子共存的方式考查学生对溶液中的酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、盐的水解平衡等相关知识的理解程度，特别是要求学生根据氢氧化铝和硅酸的性质确定溶液的酸碱性，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
二、非选择题
14．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/ kJ·mol–1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC Si；SiCl4 SiO2
(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热ΔH = kJ·mol–1
答：⑴ ＞ ＜ ⑵
⑶+236
（ 综合应用；较难）
【说明】该题设计要求学生结合原有知识和新的信息解决化学问题。考察学生在新情景中对晶体结构及化合物熔沸点高低的掌握程度和筛选应用信息的能力。试题难度梯度的设计(问题(2)的设计服务于问题(3)的解决)，体现使所有学生的不同能力都能得到展现的理念。
15．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式 。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式
。
⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围 。
答：（1）① KI＋IBr＝KBr＋I2
② C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl；或＋ICl → －I＋HCl
（2）相对分子质量越大，分子间的作用力越强
（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间 （ 综合应用；中等难度）
【说明】本题是一道信息给予题。要求学生通过对“卤素互化物的结构与性质”信息的接受和加工，对其结构与性质的关系及其性质变化的规律进行综合分析、归纳总结并加以应用。通过相关反应方程式的书写，考查学生的类比迁移能力和对文字信息的理解及处理、加工能力，而(2)、(3)两小题则考查学生的识图能力及其根据所学知识进行推理形成结论的能力。本题源于教材而高于教材，有利于引导中学化学教育重视对学生科学思维方法的培养和信息素养的提升。
16．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：
① ；
② 。
答：（1）2Na2O2＋2SO22Na2SO3＋O2
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（根据SO2或的特性，设计方案进行检验，只要方案合理均可得分）
（3）不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 （ 综合应用；中等难度）
【说明】本题以学生熟悉的化学物质和化学反应为背景，通过化学实验探究的形式，考查学生解决化学实验探究问题的能力，特别是对实验方案的设计和评价能力、实验现象的分析能力、实验结果的呈现能力等进行了考查。问题(2)、(3)的答案具有一定的开放性，考查了学生发散性思维的能力。
17.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。
⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。
⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。
⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在57.6℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。
答：⑴ 除油污，升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
⑵ 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
⑶ 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质
用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
⑷ 如图
⑸ 56.7℃＜t＜64℃ （ 综合应用；较难题）
【说明】该题是一条综合性较强的化学实验题，题目以硫酸亚铁晶体的制备为情景素材，考查学生对实验中化学原理的理解程度、对实验方案的评价分析能力、对实验结果的表达能力和实验研究结果的应用能力。
18．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型： （任填两种）
（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：
（3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：（①分子中不含羰基和羟基 ②是苯的对二取代物 ③除苯环外，不含其他环状结构。）
答： (1) 加成反应 氧化反应 还原反应
(2)
(3)
（ 理解；中等难度）
【说明】本题以肉桂醛的制备为情景，考查学生的有机化学反应类型、有机化合物同分异体等知识的掌握情况。第（2）小题的解决需要使用题示信息中隐藏的有机化学反应的知识，考查学生加工、处理和应用题给信息解决问题的能力。
19．在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6—羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②合成反应流程图表示方法示例如下：
答：
（ 综合应用；较难题）
【说明】本题是一道有机化合物的合成题，要求学生以溴代甲基环已烷为原料，运用题示信息合成6－羰基庚酸。本题设计巧妙，将有机合成与信息迁移融合在一起，既考查学生利用题设信息，解决与有机合成相关的实际问题的能力，也考查学生设计有机合成方案的能力。在较高层次上考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度和思维的整体性，全面考查了学生的综合能力。
20．《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－和NO3－的质量比约为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
（1）江苏省大气污染特征是（ ）
A.煤烟型 B.机动车尾气型 C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施 ；
。
（3）某校研究性学习小组拟选择 “不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是
通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262-94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是___________。
甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸： HCHO + H2SO3
该反应类型属于 。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m-3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为________________________________。
答：（1）C （2）加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车辆的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）
（3）①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等。（至少答出3种不同类别的地点）；②汞盐毒性大污染环境；③加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。
（综合应用；中等难度）
【说明】这是一道探究性较强的综合性化学问题，该题以江苏省酸雨为情景，考查学生通过分析处理题给信息形成结论的能力、运用化学知识解决相关社会问题的能力、对化学事实分析判断的能力和对实验探究方案的评价能力等，题目的开放性利于促进学生开放性思维能力的提高。
21．稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是___________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
NO、NH3
混合气体
催化反应器
检 测
尾气处理
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是 （填字母），原因是 。
A．① B．② C．都有可能
答：（1）减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层
（2）溶液显色所需要的时间
（3）A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3
或 B汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或 C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少 （ 综合应用；中等难度）
【说明】该题是根据2006年化学高考说明而编写的新的综合题，意在考查学生综合运用所学化学知识和方法，解决研究性、综合性问题的能力和科学探究能力。本题以汽车尾气对大气的污染、稀燃技术的应用和汽车尾气中污染物的处理为背景，考查学生的探究解决综合问题的能力：问题(1)考查学生根据图给信息形成结论的能力。问题(2)设置了探究不同催化剂对NH3还原NOx反应的催化效率的实验，考查学生设计探究方案的能力，问题(3)就“处理纯NO、汽车尾气中NOx消耗NH3的物质的量的多少”设问，考查学生的思维的全面性和深刻性，本题对中学化学教育中关注学生探究能力的培养、让学生学习真实、有用的化学具有较强的导向作用。
22．石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2CH2 + Cl2CH2Cl—CH2Cl …………………①
CH2Cl—CH2ClCH2CHCl + HCl ………………②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯_________t，同时得到副产物氯化氢_________t。（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2CH2 + 4HCl + O22CH2Cl—CH2Cl + 2H2O …………③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。
答：（1）5. 8； 3. 4
（2）设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y·c%。
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x·a% + y·c%)，通过反应②
可获得HCl的物质的量为(x·a% + y·c%)·b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2·y·c%，则：
2·y·c% = (x·a%+ y·c%)·b%）
解得：
反应①、③中乙烯的投料比应为。 （ 综合应用；较难）
【说明】这是一道综合性的化学计算题，该题以化学计算在化工生产中的应用为背景，引导学生认识化学在生产中的作用。根据化学方程式进行计算、生产中产品的产率的计算、多步反应的物料的衡算等内容，综合考查了学生运用化学知识和数学方法进行计算的能力。
23．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
答：（1）电解池A：2H＋＋2I－H2↑＋I2
电解池B：4Fe3＋＋2H2OO2↑＋4H＋＋4Fe2＋
光催化反应池：2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－
（2）n(H2)＝3.36 L/22.4 L·mol—1 ＝0.150 mol
转移电子的物质的量为n (e－)＝2n(H2)＝0.150 mol ×2＝0.300 mol
因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。
所以，n(Fe2＋)＝n(e－)＝0.300 mol
答：电解池B中生成Fe2＋的物质的量为0.300 mol。
（3）根据化学反应2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－
光催化反应生成I－的速率v(I－)＝v(Fe3＋)＝c mol·min－1
电解池A中消耗I－的速率应等于光催化反应池中生成I－的速率
a mol·L－1 × Q＝b mol·L－1 × Q＝c mol·min－1
Q＝c/(a－b) L·min－1
答：溶液的流量Q为c/(a－b) L·min－1。 （ 综合应用；较难）
【说明】这是一道化学计算与信息给予相融合的题目。将化学计算置于“光分解水制备氢气”这一解决能源危机的研究体系中，既要求学生能准确接受新的信息，又要求学生对光分解水制备氢气的循环系统的图示能有效的识别，还要求学生能通过建立模型的方法进行相关化学计算，综合考查了学生采用化学计算的方法分析解决与化学相关的实际问题的能力。问题(1)的识图书写离子方程式、问题(2)对串联电池中相关反应的物质的量的计算、问题(3)对循环体系稳定工作状态时物料的平衡和体系流程的关系式的建构等问题的解决，都要求学生具有较强的分析思维能力。
三、选做题
（下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果你两题全做，按第一题评分）
24．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。
请问答下列问题：
（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式
（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式），CO分子的结构式可表示成 。
（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是 。
答：（1）1s2 2s2 2p6 3s 23p6 3d6 4s2 (2) N2、CN－，C≡O (3) 分子晶体
(4) CH4和CH3OH ，CH3OH形成分子间氢键
【说明】这是一道“物质结构与性质”的综合性试题，将原子核外电子排布式、分子的结构式、等电子体原理、晶体类型、杂化轨道和分子间作用力等知识及应用综合于“合成气的制造及后序生成过程”的情景中，综合考查学生对“物质结构与性质”课程模块的知识掌握和应用程度，也考查了学生根据物质的结构分析和预测物质的性质的能力。
25．苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
（1）已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为110.6℃和179.1℃，MnCO3在水中难溶，实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________；分离(NH4)2SO4和MnCO3采用的操作II是 。
（2）反应I所发生的主要化学反应的方程式可表示为 。
（3）实验中反应II应加入稍过量的NH4HCO3溶液，其目的是 。
（4）实验中发现，甲苯转化为苯甲醛的转化率不可能达到100%，其可能的原因是 。
（5）该工艺流程最大的优点是尽可能的实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该工艺体现的基本思想是 。
答：（1）蒸馏、过滤 （2）
（3）使碳酸锰沉淀完全
（4）反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。
（5）绿色化学
【说明】这是一道“实验化学”的综合性试题，该题所呈现的甲苯氧化制备苯甲醛的工艺，具有原料能循环使用和副产物可综合利用的特点，体现了绿色化学的基本思想。该题重点考查学生对化学原理的掌握程度、化学实验方法的掌握和应用程度、对实验方案的分析评价能力和运用化学知识解决化学实验问题的能力。
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2008江苏高考化学卷评析
无锡市梅梁中学 吴军胜
让我们期盼了很久的2008年江苏高考终于落下了帷幕，其中化学试卷没有太多的惊奇，也没有太多的失望，实现了和谐社会、和谐高考的宗旨。与2007年相比，今年的化学试卷稳中求变，试题难度总体有所下降，对稳定考生情绪和不同选科之间的平衡具有十分重要的意义。从试卷结构上看，不定项选择题由8题减少为6题，非选择题由9题减少为7题，总题量为21题，共比去年减少4题。但是第二卷的文字阅读量并没有减少很多。
一、试卷结构及各知识板块内容分布
（1）模块结构 （见ppt）
（2）题型结构：选择题48分,占40%(07年占42%) 。但由于Ⅱ卷中也含有选择,主观题客观化(约18分).实际上远大于40%(约55%)。有利于学生答题，有利于得分，也有利于阅卷。得分容易这也是原因之一。
（3）难度结构：3∶5∶2（与考试说明相仿）
（4）各知识板块内容分布（见ppt）
二、具体试题分析
选择题从题目的相应知识点角度进行分析
第I卷 选择题（共48分）
一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 （ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
[答案] B．
[相应知识点]
⑴．能源结构、新能源、可再生能源和清洁能源。
⑵．食品添加剂。
⑶．环境污染、重金素污染、白色污染。
2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
[答案] D．
[相应知识点]
⑴．有机物中卤素元素的检验
⑵．检查离子方程式的正误判断
⑶．溴苯的制备以及催化剂
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A．常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
[答案] C ．
[相应知识点]
．考查22.4L/mol的正确使用，
⑵．考查在氧化还原反应中得失电子数的计算，
⑶．正确表示一定物质的量的某物质微粒所含的共价键数，
⑷．考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数，
⑸．考查一定体积一定物质的量浓度的溶液中所含微粒的数目以及盐类的水解知识。
4．下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
[答案] D．
[相应知识点]
⑴．溶液变稀的原因有两种：①溶质的挥发导致溶液变稀，②溶质的强吸水性导致溶液变稀。
⑵．溶液褪色原理有三种：①氧化剂氧化成无色溶液②发生化合反应生成成无色物质，加热发生分解反应颜色会重新出现③利用活性炭固体具有较大的表面积的强吸附作用，吸附脱色，
⑶．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，共性是与碳酸发生反应，区别是次氯酸光照发生分解反应，硅酸光照不分解，受热分解，
⑷．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的都是加成反应。
5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 （ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 – e- + OH- = NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
[答案] A．
[相应知识点]
⑴．电池反应过程中能量的转换。
⑵．原电池正负极的判断，.电解池阴阳极的判断。
⑶．电极反应式的书写。
⑷．电池反应中离子的移动方向。
6．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）
[答案]C ．
[相应知识点]
⑴氨气的制备以及收集
⑵带有盐桥的原电池
⑶简易装置气密性检查
⑷二氧化碳气体的收集
7．下列排列顺序正确的是 （ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
[答案] B．
[相应知识点]
⑴．元素周期表中非金属元素氢化物的稳定性的判断。
⑵．主族元素的原子半径大小的比较。
⑶．非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较。
⑷．酸性强弱与对应阴离子结合质子能力的关系。
8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
[答案] C．
[相应知识点]离子共存问题
⑴．酸、碱性条件下因为发生复分解反应不能大量共存
⑵．强酸性条件下因为发生氧化还原反应不能共存
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．以下实验或操作不能达到目的的是 （ ）
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
[答案] BC．
[相应知识点归纳]
⑴．常见有机物的鉴别，溴水的使用。
⑵．化学素养的考察。NaOH易受空气影响，其溶液一般是先粗配后再用标准酸溶液进行标定（如标准草酸溶液、邻苯二甲酸氢钾溶液等）
⑶．除杂。三溴苯酚溶于有机溶剂苯中形成一体，不能用过滤法从苯中除去。
⑷．胶体的性质，丁达尔现象
10．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO + 6H+ + 2MnO4- == 5SO + 2Mn2+ +3H2O
[答案] BD．
[相应知识点]
⑴判断离子方程式的正误：①反应符合客观事实，②反应前后原子个数守恒， ③反应前后电荷守恒， ④反应符合氧化还原反应规律， ⑤产物符合题给的量的关系（如少量、过量、定量）。这四个反应式都是学生熟悉的，尤其是前三个。
⑵碳酸、碳酸氢根离子、苯酚的酸性强弱比较
11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是 （ ）
A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
[答案] D．
[相应知识点]
⑴.原子共平面问题
⑵.根据结构能判断该物质的类别。
⑶.根据官能团判断该物质具有的化学性质，以及能发生哪些反应类型。
⑷.根据结构判断发生一些化学反应时的定量关系
12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
[答案] AC．
[相应知识点]
⑴混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。
⑵等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系
⑶电离和水解的相互关系
⑷酸式盐溶液中离子的浓度大小关系
13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
[答案] B．
[相应知识点]
⑴．主要是考察的反应物的用量比例与产物之间的关系，
⑵．其次是反应式要符合客观事实。即Fe在Cl2中的燃烧产物。
14．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是
A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物
[答案] AD．
[相应知识点]原子守恒，质量守恒，有机物分子式的确定过程。
⑴．n(C)= n(CO2)= n(CaCO3)=0.1mol 。
⑵．n(H)= 2n(H2O)= 2*=0.3mol 。
⑶．n(O)==0.1mol 。
平均分子式：CH3O ,可能是：C2H6O2 （乙二醇）、甲醇和丙三醇的1︰1混合物。
小结：试卷选择题无论从题量、分值、结构，题型、内容等方面与考前预测、训练的基本一致。内容涉及：化学与生活题（1）；阿伏加德罗题（3）；化学方程式、离子方程式判断正误题（2、10）；离子共存题（8）；化学实验基本操作正误判断题（6、9）；新型电池题（5）；无机元素化合物知识应用题（4、13）；有机化合物结构与性质判断及推导题（11、14）；元素周期表应用题（7）；电解质溶液中离子浓度关系判断题（12）；从知识点上我们可以看出，它涉及中学基础知识和原理的重点内容，基本上也都是我们平时重点强调的，反复训练的，并且也是以常规题型呈现的。这体现了出题的意图，不管教材怎样变，教学理念怎样改，化学作为一门基础自然科学，用于指导生活、生产、科技等方面的作用不会改变，需要学生作为知识应掌握的基本知识和技能不会变，体现高考平稳发展的思想。为我们今后的教学指明了方向，那就是基础知识和技能的教学要常抓不懈，才能在高考中创造佳绩。但误认为常规题、基础题一定能拿高分，那就错了。这次6道多选题有4题是多选，在平时训练是比较少见的，一般最多是3题，有些同学拿不准就不敢多选，会造成丢分，还有14题求出C、H个数比后，很容易错选A、B两个答案，只有基础扎实、仔细认真的同学才能拿到高分。
非选择题根据考生的典型错误进行分析
第II卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括1小题，共10分）
15．(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，
用AgNO3标准溶液滴定：Ag++2CN - == [Ag(CN)2] - ；终点时，溶
液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：
⑴水样预处理的目的是 。
⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、
“无影响”或“偏低”)。
⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1的(以计，计算结果保留一位小数)。
[答案] ⑴将含氰化合物全部转化为CN- ；⑵完全吸收HCN，防止气体放空；⑶防止倒吸；⑷偏高； ⑸109.2 。
评析15：
本题以测定金矿工业、冶炼和电镀工业废水中含氰化合物为素材，考查化学研究的一般研究方法和测定过程中的定性分析及定量计算。实验题中参合计算。题目中有学生未知信息，有思维障碍，但不影响大局，可以考查学生的心里素质。 作为非选择题的第一题，对学生的解题心理调节有要求，再加上实验题本来就较难得高分，同学之间差异性往往较小，因而如何指导考生做好非选择题第一题值得研究.。
四、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
[答案] ⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ；⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O ；
2Fe3+ + 2I == 2Fe2+ + I2 ；⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ；⑷1 ；3 。
评析16：
本题虽是传统无机框图推断题，但已有所变化：
①难度降低 问题简单化
②重化学反应的原理
③重方程式的书写
④有隐含物质（O2）
⑤结合了有机化学和物质结构与性质的考点
17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。
[答案] ⑴S2- + H2OHS- +OH- ；HS- + H2OH2S +OH-；⑵2.7×10-3 ； ⑶+172.5 ；⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
评析17：
本题是工艺流程图。将工业品的制备、化学反应中的热效应、生产中使用某些化学物质的目的等融合在一起，涉及热化学中根据盖斯定律的计算和沉淀溶解平衡中根据Ksp的计算；考查学生通过分析处理题给信息，并综合运用所学化学知识解决相关生产实际问题的能力。
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2 + 6H2OC6H12O6 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，
即：CO2HCOOHCH4
①写出产生H2的反应方程式
。
②由图可知，镍粉是 。（填字母）
a．反应的催化剂 b．反应的催化剂
c．反应的催化剂 d．不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应ⅠⅡ的速率均不变 d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快 f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
[答案] ⑴abcd ；⑵a ；c；⑶①3Fe+4H2OFe3O4+2H2 ；②c ；③e 。
评析18：
本题以全球关注的环境问题——“温室效应”为线索，探讨进行控制和治理CO2的有效途径，结合了能源问题、环保问题、催化剂问题，背景取材旨在引导学生关注化学与社会的联系，体现了基础教育化学课程改革的理念。同时本题也是江苏高考化学中的特色题型——综合探究题，该题以图像的形式呈现数据，让学生在分析数据的基础上，运用化学反应原理知识进行化学反应实质的探究。看似庞大、新颖，但是问题有坡度，能得分，也有区分度。
六、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。
⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）
a． b． c． d．
⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）
a． b． c． d．
⑷F的结构简式 。
⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。
[答案] ⑴酚类化合物易被空气中的O2氧化；⑵a ；⑶ac ；⑷
⑸ 或
评析19：
本题是传统的有机流程图，看似复杂，所有的有机物都有环，但考查的问题很基础，没有让学生书写复杂的有机化学方程式，隐含了以前常考的或必考的酯化或水解，没有出现前几年经常考的有机合成，还有加成反应、消去反应等也几乎没有出现，好像对醇、酚情有独钟。
七、（本题包括1小题，共10分）
20．（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 ； b．向装置中再充入O2 ；c．改变反应的催化剂 ；d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
[答案] （1）bc ；（2）b
（3）消耗的O2物质的量：
生成的SO3物质的量：
SO2和SO3的物质的量和：
反应前的SO2物质的量：
SO2的转化率：
（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量
评析20：
本题和近几年的江苏高考计算题有天壤之别了，以往总是联系工业生产实际，出一道相对较复杂的计算。而今年的这道题目是一道普通的化学平衡的计算另加了一个⑷小题。可能是为了平衡《化学反应原理》的比重，因为选择题里没有往年的一道平衡题了，同时也降低了整个试卷的难度。但这并不意味着我们要放松计算，现在看来不仅要考，而且考得不少，分散在15、17、18、20多个大题中，以20题为代表，从答题情况看，现在中学生的计算能力比较薄弱，这显然和学生平时使用计算器有关。因此计算能力应从平时抓起。
八、（本题包括1小题，共12分）
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
21．（12分）
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
[答案]（1）C＜O＜N ；（2）三角锥形 ；sp3 ；（3） ；N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）； [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
评析21.A
本题对应于选修课程模块的“物质结构与性质”，这一模块的学生学习体会是：学的时候难，复习的时候不难，做题时比较有把握。本题的命题风格和平时的模拟有明显不同之处，它是建立在必修模块物质结构基础上的，A、B、C、D的推断是解题的基础，它明显属于必修模块的要求。而物质结构与性质方面主要考查了第一电离能，杂化和分子构型判断，电子式和等电子原理，核外电子排布式和配合物化学式书写等重点知识，重“形式”而不“深入”。
B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 ① ；R-OH+HBrR-Br+H2O ②；可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0．7893
1．4604
0．8098
1．2758
沸点/℃
78．5
38．4
117．2
101．6
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）醇的水溶性；其原因是 。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 ；b．减少Br2的生成 ；c．减少HBr的挥发；d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
[答案] （1）d ；（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。
（3）下层；（4）abc；（5）c；（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动），1-溴丁烷的沸点高（101.6℃），1-溴丁烷不易蒸出。
评析21.B
本题实际上和“实验化学”选修模块的内容扣得并不是很紧，虽然围绕化学仪器、化学实验方法和化学试剂选择等展开，但重“方法”而不“深入”。基本上考查得还是化学原理，再加上第⑵问考查的氢键是“物质结构与性质” 的内容，因而考生即使没选修“实验化学”选修模块，选做B题做也不吃亏。
三、高考试题特点
?1．试题注重化学主干知识的考查。选择题基本围绕高中化学中化学用语、阿伏加德罗常数、化学实验、电化学、离子共存、溶液中离子浓度比较和离子方程式的正误判断等重点主干知识展开。在这些主干知识的考查中，还不时体现着化学的实用性、真实性和严谨性。如试题6中的原电池装置，试题9中一定物质的量浓度NaOH溶液的配制等。
?2．试题侧重化学知识与生产、生活实际的联系。非选择题部分主要以化工生产和生活实际为背景材料，围绕工业制备、能源和环境等热点问题展开。试题15；试题17；试题18。 ?3．试题突出了化学反应原理的考查。试卷中与化学反应原理相关的试题有选择题的第5、12题，非选择题的第17、18、20题。内容主要涉及可充放电电池、溶液中离子浓度比较、热化学方程式中盖斯定律的应用、沉淀溶解平衡、化学平衡和平衡转化率的计算等。????
4．化学计算呈多面性。从试卷形式看，并没有出现单一的某个计算题，似乎“淡化”了计算。细看时发现，化学计算无处不在，选择题的第13、14题，第15题的实验化学，涉及化学反应原理的试题有第17、20题，试题中都有计算内容。因此，08高考化学卷并非“淡化”了化学计算，而应是使化学计算趋向分散，试题呈现多层面性、多角度性。
5．考查方程式占大比分。选择题的2、10、13，非选择题的16⑴⑵⑶、17⑴、18⑶、21⑸
09届考生复习借鉴点
强化知识系统性，加强化学主干知识的复习。
复习中应善于引导学生进行“零碎”化学知识的归纳、整理、加工，使之规律化、网络化，构建化学主干知识的系统性。特别是主干知识中的化学实验、化学反应原理和有机化学，它们不但本身是重点知识，而且还是进行学生能力考查的知识载体。 ?2．强调化学用语的规范性和语言、文字的表达能力。
化学用语是化学的语言，是化学用来描述化学现象的符号，是学好化学的基础。而语言和文字的表达能力是能力的重要组成部分。在今年的高考试题中，也多处重点考查了学生的文字表达，这些都要求学生有较强的语言组织和表达能力。而语言和文字表达的准确性一向是学生学习中的薄弱环节，所以不少考生做此类题目时总感到比较棘手。 ????3．强化化学计算。
化学计算非但不能淡化，而且需要加强。对于计算，属于知识的应用，是能力的要求。因此，我们不应把计算简单当成列算式计算，更应是理解原理，提升能力的途径。当然，化学计算也不应是为计算而计算，而应是解决问题的计算，今年高考卷中的化学计算就旨在解决化学的实际问题。 ????4．正确对待“物质结构与性质”和“实验化学”。
从今年高考卷而言，“物质结构与性质”和“实验化学”并不是试卷体现区分度的地方，因此，我们今后在进行该部分内容的复习时，应不深挖，不追根究底，把时间留在化学主干知识的复习上，留在学生化学思想的形成和化学能力的培养上。
课件65张PPT。2008年江苏高考化学卷评析梅梁中学 吴军胜1一、试卷结构及各知识板块内容分布二、试题分析三、试题特点四、09届考生复习借鉴点1（1）模块结构 一、试卷结构及各知识板块内容分布1（2）题型结构： 选择题48分,占40%(07年占42%) 。但由于Ⅱ卷中也
含有选择,主观题客观化(约18分) 。实际上远大于40%
(约55%)。（3）难度结构：3∶5∶2（与考试说明相仿）易 中 难1（4）各知识板块内容分布1二、试题分析选择题的相应知识点1.B
⑴.能源结构、新能源、可再生能源和清洁能源；
⑵.食品添加剂；
⑶.环境污染、重金素污染、白色污染。1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染12. D
⑴.有机化合物中卤素元素的检验 ；
⑵.检查离子方程式的正误；
⑶.溴苯的制备以及所能使用的催化剂。2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 13. C
⑴.22.4L/mol的使用，要注意物质所处条件和自身状态；
⑵.氧化还原反应中得失电子数目的计算；
⑶.计算一定物质的量的微粒所含的共价键数；
⑷.标况下一定体积的气体所含的分子数和原子数；
⑸.一定量的溶液中某些微粒的数目；
⑹.盐的水解知识。3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-14. D
⑴.溶液变稀的原因：
⑵.溶液褪色原理：
⑶.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，共性是与碳酸发生反应，区别是次氯酸光照发生分解反应，硅酸光照不分解，受热才分解；
⑷.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的都是加成反应。4．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色15. A
⑴.电池反应过程中能量的转换；
⑵.原电池正负极的判断，电解池阴阳极的判断；
⑶.电极反应式的书写；
⑷.电池反应中离子的移动方向。5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 - e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动16. C
⑴.氨气的制备以及收集；
⑵.带有盐桥的原电池；
⑶.装置气密性检查；
⑷.二氧化碳气体的收集。6．下列装置或操作能达到实验目的的是17．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③7. B
⑴.非金属元素氢化物的稳定性的判断；
⑵.主族元素的原子半径大小的比较；
⑶.非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较；
⑷.酸性强弱与对应阴离子结合质子能力的关系。18. C
⑴酸碱指示剂的变色；
⑵水溶液中的离子积；
⑶酸、碱性条件下因为发生复分解反应不能大量共存；
⑷强酸性条件下因为发生氧化还原反应不能共存。8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+19．以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象9. BC
⑴.常见有机物的鉴别，溴水的使用；
⑵.化学素养的考察（NaOH易受空气影响，其溶液一般是先粗配后再用标准酸溶液进行标定）；
⑶.除杂（三溴苯酚溶于有机溶剂苯中形成一体，不能用过滤法从苯中除去）；
⑷.胶体的性质，丁达尔现象。110. BD
⑴判断离子方程式的正误：①反应符合客观事实，②反应前后原子个数守恒， ③反应前后电荷守恒， ④反应符合氧化还原反应规律， ⑤产物符合题给的量的关系（如少量、过量、定量）。
⑵碳酸、碳酸氢根离子、苯酚的酸性强弱比较10．下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH- CH3COO-+NH4+ +3NH3+3Ag↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O111. D
⑴.原子共平面问题；
⑵.根据结构判断物质的类别；
⑶.根据官能团判断物质具有的化学性质，以及能发生哪些反应类型；
⑷.根据结构判断发生一些化学反应时的定量关系。11.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面112. AC
⑴.混合溶液中离子浓度的关系(电荷守恒,物料守恒),
⑵.等pH的溶液中物质的量浓度的大小比较；
⑶.电离和水解的相互关系；
⑷.酸式盐溶液中离子的浓度大小关系。12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)113．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：113. B
⑴.考察的反应物的用量比例与产物之间的关系；
⑵.反应式要符合客观事实。即Fe在Cl2中的燃烧产物。 114．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是
A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物14. AD
原子守恒，质量守恒，有机物分子式的确定过程；
n(C)= 0.1mol n(H)= 0.3mol n(O)=0.1mol ；
平均分子式：CH3O
所以可能是：C2H6O2 （乙二醇）、
甲醇和丙三醇的1︰1混合物。1第Ⅰ卷第Ⅱ卷115．(10分) 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有 HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN- == [Ag(CN)2] -终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：1⑴水样预处理的目的是 。答案：将含氰化合物全部转化为CN-(或NaCN)典型错误：⑴未强调全部；
⑵将含氰化合物写成HCN。原因分析：
⑴未注意到“蒸出所有HCN，并用NaOH溶液吸收”；
⑵不理解磷酸和EDTA的作用,误认为蒸出的仅是原氰化物中的HCN形式。1⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。 答案：完全吸收HCN，防止气体放空(或防止HCN污染环境）典型错误：回答不全面⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。答案：防止倒吸 典型错误：
⑴充分冷凝⑵冷凝回流⑶防止HCN倒吸 原因分析：
⑴⑵审题不清,以偏概全,认为是冷凝管的作用；
⑶未注意到HCN和NaOH间已发生了反应。1⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。答案：偏高 典型错误：⑴判断错误
⑵书写不规范:高、增大、偏大原因分析：⑴审题不清，未理解题意；
⑵对盐酸和磷酸的性质差异不了解；
⑶学习习惯不好。1⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1的(以CN-计，计算结果保留一位小数)。答案: 109.2 典型错误:⑴54.6 ⑵10.9 原因分析:
⑴忽视了滴定反应式的系数比是2；
⑵列式后没有除以体积0.1L或其它计算原因。116．（8分） 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： 1⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 原因分析:
⑴学习习惯不好，不注意配平；
⑵审题不全面,只注意到MSO4为蓝色溶液，未注意到M为红色金属。答案: Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O 典型错误:⑴物质化学式全对，但方程未配平。
⑵错将M判断为Cu2O或CuO1⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。答案：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2原因分析：审题不清，找错氧化剂典型错误： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
Fe2+ + 2I— == Fe + I21⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。典型错误：
反应物、生成物分子式全对，但方程未配平；
(2)将产物中KCl写成HCl了。原因分析：
(1)氧化还原反应配平基本功不扎实；
(2)化学反应产物的分析应注意到体系的酸碱性。答案：
10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 1⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。答案：1 3 117．（10分） 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②1⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。典型错误：(1) 书写不规范, S2- 、HS-写成:S2- S2- SH- (2) 写成 ===(3) S2- + 2H2O H2S +2OH- 原因分析：
⑴书写离子方程式的基本功不扎实；
⑵多元弱酸的酸根离子的水解掌握不牢。1⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]典型错误：0.027或者空白答案：2.7×10-3 或 0.0027原因分析：
①用计算器成习惯了,化学计算能力差；
②没有抓住Ag+的浓度相同这个特点。1⑶反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H= kJ·mol-1。答案：172.5典型错误：⑴172 ⑵345原因分析：
⑴有效数字不重视；
⑵对kJ·mol-1理解不到位,化学计量数和△H的关系
不一致,方程式除以2了,而△H未除。1⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。答案：使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温典型错误及原因分析：
⑴没有从热力学角度答题，未体现充反应或转化率；
⑵没有分析透通空气的作用，仅从环保角度答题了。118.(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能答案： abcd1a．6CO2 + 6H2O C6H12O6 +6O2
b．CO2 + 3H2 CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4 CH3COOH
d．2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：答案 a c 1⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。1CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系
如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，
即：CO2 HCOOH CH41①写出产生H2的反应方程式 。 ②由图可知，镍粉是 。（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂 b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应ⅠⅡ的催化剂 d．不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应ⅠⅡ的速率均不变
d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加1①3Fe+4H2O Fe3O4+2H2 ②c ③e 答案错误及原因分析(1) 注意到甲酸的产量在减少，未注意到同时甲烷的产量在增加，从而选择②a③a；
(2) 注意到甲烷的产量在增加，未注意到同时甲酸的产量在减少，从而选择②b③b ；
(3) 注意到甲酸的产量在减少、甲烷的产量在增加，但由于中学教学中未涉及到催化剂对化学反应的定量研究，因而错误认为催化剂对反应速率的影响与量的多少无关，而图形反映了镍粉用量对甲烷的产量是相关的，从而得出镍粉不是催化剂，选择②d ③c。119．（12分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：1⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。答案：酚类化合物易被空气中的O2氧化 典型错误及原因分析：
⑴苯环侧链被氧化，指代不明,A有两个侧链；
⑵苯环侧链CH被氧化，受苯的同系物(如甲苯)
易被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化的影响,认为A
在空气中变质是由于A中苯环含有侧链烃基；
⑶氰基或CN被氧化。1⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）a． b． c． d．答案： a 典型错误及原因分析：
①书写不规范,将a写成α→d；
②错选d。1⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）a． b．
c． d．答案：ac 典型错误及原因分析
⑴书写不规范,将a写成α→d；
⑵漏选。1⑷F的结构简式 。⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。1典型错误及原因分析①不会正向、逆向相结合进行分析问题，导致环状结构不对，或侧链位置及结构不对；
②两个结构简式之间具有相关性，因H推测错误，导致L也错误；
③多氢或少氢；
⑷聚合物L下标n漏写。120．（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：1⑴判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变⑵欲提高SO2的转化率，下列措施可行的 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度1答案：（1）bc （2）b 典型错误及原因分析：
⑴ 漏选c 错选e。可能是审题不清,未注意到密闭容器是体积一定的；
⑵错选。化学平衡移动的相关知识不牢。1（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。答案 消耗的O2物质的量：
生成的SO3物质的量：
SO2和SO3的物质的量和：
反应前的SO2物质的量：
SO2的转化率： 答：该反应达到平衡时SO2的转化率是94.7%1典型错误及原因分析计算错误,计算结果为94.6%或94%或95%或95.…%.
列式正确,最后计算结果错误,给部分分； (2)部分列式正确,给小部分分。1⑷若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？答案：在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量答：生成沉淀的质量是10.5克典型错误及原因分析
(1)计算能力差；
(2)BaSO4的质量计算完全正确,但因不理解SO2的化学性质,多算了BaSO3质量,只给了很少的同情分。121.A （12分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）1⑴A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。⑵B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。⑶写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。⑷E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。⑸B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。1（1）C＜O＜N （2）三角锥形 sp3 （3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O答案1典型错误及原因分析① Cr的核外电子排布式写成[Ar]4s13d5 ，或者写成[Ar]3d44s2 ，说明对考纲规定的1～36号电子排布式仍未完全掌握好。
②未用[ ]对配合物的内界和外界进行区分或区分错误。Cr(NH3)4(H2O)2Cl3
③121.B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4 HBr+NaHSO4 ①R-OH+HBr R-Br+H2O ②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；1请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。1（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。1⑴ d ⑵ 小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。⑶ 下层⑷ abc⑸ c ⑹平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）1-溴丁烷的沸点高（101.6℃），1-溴丁烷不易蒸出 。答案1三、高考试题特点?1.试题注重化学主干知识的考查。2.试题侧重化学知识与生产、生活实际的联系。3.试题突出了化学反应原理的考查。 4.化学计算呈多面性。 5 .化学选做题属中等偏容易题。 1四、09届考生复习借鉴点1．强化知识系统性，加强化学主干知识的复习。 ?2．强调化学用语的规范性和语言、文字的表达能力。3．强化化学计算。 ?4．正确对待“物质结构与性质”和“实验化学”。 1再见！1
